Алюминиевый тополиный егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Укажите варианты ответов, в которых в обоих словах одного ряда пропущена одна и та же буква. Запишите номера ответов.

1)  овлад..вающий, бо..вой

2)  циркони..вый, черкеш..нка

3)  выстра..вая, огляд..ваться

4)  быстр..нько, опазд..вать

5)  алюмини..вый, топол..ный

Спрятать пояснение

Пояснение (см. также Правило ниже).

Приведем верное написание:

1.  овладевающий  — перед ударным ВА пишем Е, боевой  — без ударения −ЕВ−

2.  циркониевый  — без ударения −ЕВ−, черкешенка  — запомнить!

3.  выстраивая  — перед безударным ВА пишем И, оглядываться  — в 1-м лице сохраняется: оглядываюсь

4.  быстренько  — суффикс −ЕНЬК−, опаздывать  — в 1-м лице сохраняется: опаздываю

5.  алюминиевый  — без ударения −ЕВ−, тополиный  — под ударением

Ответ: 12.

Правило: Задание 11. Правописание гласных и согласных в суффиксах слов разных частей речи (кроме суффиксов причастий, деепричастий)

Источник

2.
1. отраслЕвой, махОнький
2. раскраИвать, опрометчивый
3. Оранжевый, синеватый
4. Остренький, красивый
5. Тканевый, листик
3.
1. Влюбчивый, заботливый
2. Подмигивать, исследовать
3. Удостаивавший, малевать
4. Рулевой, глянцевитая
5. Отчаяться, воробушек
4.
1. Забывчивость, сухонький
2. Расстегивавшийся, молодцеватая
3. Миндалевый, завариваю
4. Отклеившись, одаривать
5. Успокаиваться, напрашивается
5.
1. Неразборчивый, гелевый
2. Высмеивающий, ступенчатый
3. Склеивающий, выколачивают
4. Завистливый, большинство
5. Окольцевать, торговать
6.
1. Замшевый, потчевал
2. Перешагивающий, воевать
3. Глянцевый, форелевое
4. Оскудевающий, первенство
5. Веял, стоимость
7.
1. Синеватый, обуреваемый
2. Плюшевый, азотистые
3. Сводчатый, сначала
4. Абхазский, скользкий
5. Заведовать, парчовое
8.
1. Расчётливый, соломинка
2. обустраиваться, горошек
3. Претерпевая, повизгивать
4. Оранжевый, дешёвенький
5. Калиевый, платьице
9.
1. Фланелевый, красноватый
2. Овладевая, крупитчатый
3. Хитренький, восьмеричный
4. Затмевающий, соевый
5. Удваивавший, податливый
10.
1. Овладевающий, боевой
2. Циркониевый, черкешенка
3. Выстраивая, оглядываться
4. Быстренько, опаздывать
5. Алюминиевый, тополиный
11.
1. Успокаивая, времени
2. Ноздреватый, француженка
3. Преодолевающий, горлинка
4. Локтевой, желтизна
5. Недоумевать, утречко
12.
1. Ограничивать, отказывайтесь
2. Толковать, милостивый
3. Затейливый, постукивает
4. Заманчивый, беленький
5. Усидчивость, книжица
13.
1. Волевой, пожаловаться
2. Ослабевать, постукивает
3. Обидеться, ножевое
4. Фасолевый, щеголеватый
5. Подстраивающийся, ключик
14.
1. Удушливый, отшучиваться
2. Развеяться, услужливый
3. Десятеричный, крутизна
4. Застёгивая, воровать
5. Улыбчивый, застенчивый
15.
1. Бушевать, зноен
2. закоченевать, удостоим
3. Кисонька, лапонька
4. Разглаживающий, клеевой
5. Ландышевый, ленивый
16.
1. Талантливый, гномик
2. Запечатлевающий, семечко
3. Июльский, рыбацкий
4. Сеющий, маменька
5. Заночевать, паинька
17.
1. Вынашивать, креслице
2. Заболевать, большеватый
3. Обессилил, ситцевый
4. Ночёвка, кумачовый
5. Тунгусский, дерзкий
18.
1. Выносливый, рисовать
2. Подразумевать, намереваться
3. Раскрашиваю, студенчество
4. Милостивый, юродивый
5. Подмаргивающий, деловой
19.
1. Размазывать, заведовать
2. Выкорчевать, обманчивый
3. Кормилица, настаивая
4. Эмалевый, именьице
5. Справа, половинчатый
20.
1. Яблоневый, земляные
2. Алюминиевый, затмевать
3. Подразумевая, налаживать
4. Милостивый, обезлюдели
5. Раскраивать, болотистая
21.
1. Недоумевающий, плечевой
2. Удручённый, одежонка
3. Веснушчатый, прогулочный
4. Ирландский, кавказский
5. Одиночество, по старшинству
22.
1. Вкрадчивый, отапливать
2. Продлевать, синева
3. Леденцовый, ухажёр
4. Экзотический, увесистый
5. Свидетельница, задабриваемый
23.
1. Жалостливый, намереваться
2. Наставничество, обогревать
3. Обрадовать, оборудование
4. Сердцевина, страховать
5. Взрывчатый, изредка
24.
1. Тканевый, отчётливо
2. Застревание, солевой
3. Травянистый, именной
4. Наведываться, аплодировали
5. Камышовый, ножовка
25.
1. Канадский, ткацкий
2. Бубенчиков, осваивать
3. Бичевать, обесточили
4. Предприимчивый, сосредоточивать
5. Добрячок, сушёные
26.
1. Обезлюдел, подшучивать
2. Сторожевой, продлевая
3. Лелеял, коричневатый
4. Унаследовать, агитировавший
5. Клетчатые, досуха
27.
1. Застревать, милостивый
2. Белорусский, русский
3. Гуттаперчевый, обеззубел
4. Издавна, засветло
5. Форелевый, синеватый

Источник

1. Положение алюминия в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение алюминия
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства
7.1. Взаимодействие с простыми веществами
7.1.1. Взаимодействие с галогенами
7.1.2. Взаимодействие с серой
7.1.3. Взаимодействие с фосфором
7.1.4. Взаимодействие с азотом
7.1.5. Взаимодействие с углеродом
7.1.6. Горение
7.2. Взаимодействие со сложными веществами
7.2.1. Взаимодействие с водой
7.2.2. Взаимодействие с минеральными кислотами
7.2.3. Взаимодействие с серной кислотой
7.2.4. Взаимодействие с азотной кислотой
7.2.5. Взаимодействие с щелочами
7.2.6. Взаимодействие с окислителями

Оксид алюминия
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с основными оксидами
2.2. Взаимодействие с основаниями
2.3. Взаимодействие с водой
2.4. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.5. Взаимодействие с кислотами
2.6. Взаимодействие с восстановителями
2.7. Вытеснение более летучих оксидов из солей

Гидроксид алюминия
1. Способы получения
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с кислотами
2.2. Взаимодействие с кислотными оксидами
2.3. Взаимодействие с щелочами
2.4. Разложение при нагревании

Соли алюминия

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии:

+13Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии:

+13Al^* 1s²2s²2p⁶3s¹3p² 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660^оС, температура кипения 1450^оС, плотность алюминия 2,7 г/см³.

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Бокситы Al₂O₃ · H₂O (с примесями SiO₂, Fe₂O₃, CaCO₃) — гидрат оксида алюминия.

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970^оС) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

Al₂O₃ → Al³⁺ + AlO₃^3-

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al³⁺ +3e → Al⁰

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Анод: 4AlO₃^3- — 12e → 2Al₂O₃ + 3O₂

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например, хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Обратите внимание, если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄⁺

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

2Al + 3S → Al₂S₃

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000^оС с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

4Al + 3C → Al₄C₃

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки. А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al⁰ + 6H₂⁺O → 2Al⁺³(OH)₃ + 3H₂⁰

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2Al + 6H₂SO₄₍_конц_.) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

10Al + 36HNO_{3 (разб)}→ 3N₂ + 10Al(NO₃)₃ + 18H₂O

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

8Al + 30HNO_{3(оч.разб.)} → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.

Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример: алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

2Al + 3Na₂O₂ → 2NaAlO₂ + 2Na₂O

8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O → 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

2Al + NaNO₂ + NaOH + 5H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + NH₃

Al + 3KMnO₄ + 4KOH → 3K₂MnO₄ + K[Al(OH)₄]

4Al + K₂Cr₂O₇ → 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами:

1. Горением алюминия на воздухе:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия:

4Al(NO₃)₃→ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

Na₂O + Al₂O₃ → 2NaAlO₂

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂+ H₂O

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например, оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например, оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства.

Например, оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Al₂O₃ + 3CaH₂ → 3CaO + 2Al + 3H₂

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната натрия:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaAlO₂+ CO₂

Гидроксид алюминия

Способы получения

1. Гидроксид алюминия можно получить действием раствора аммиака на соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида алюминия и хлорида аммония:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината натрия:

Na[Al(OH)₄] + СО₂ = Al(OH)₃ + NaНCO₃

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество Na[Al(OH)₄] на составные части: NaOH и Al(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Al(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Al(OH)₃ без изменения.

3. Гидроксид алюминия можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли алюминия.

Например, хлорид алюминия реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида алюминия и хлорида калия:

AlCl₃ + 3KOH_{(недост.)} = Al(OH)₃↓+ 3KCl

4. Также гидроксид алюминия образуется при взаимодействии растворимых солей алюминия с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид алюминия реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия, выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2AlBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr

Хлорид алюминия реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида алюминия, сероводорода и хлорида натрия:

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид алюминия реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов и типа соли.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата алюминия:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3HBr → AlBr₃ + 3H₂O

2. Гидроксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

2Al(OH)₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3. Гидроксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием алюмината калия и воды:

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂+ 2H₂O

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

4. Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Видеоопыт взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и щелочами (амфотерные свойства гидроксида алюминия) можно посмотреть здесь.

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

4Al(NO₃)₃ → 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

2Al₂(SO₄)₃ → 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например, тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)₄] разбиваем на NaOH и Al(OH)₃

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами.

Например, гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃ + KHCO₃

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO₂:

Na[Al(OH)₄] + SO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHSO₃

K[Al(OH)₄] + SO₂ → Al(OH)₃ + KHSO₃

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например, с соляной кислотой:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl₍_{избыток}₎ → NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

Правда, под действием небольшого количества (недостатка) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Na[Al(OH)₄] + НCl₍_{недостаток}₎ → Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Na[Al(OH)₄] + HNO₃₍_{недостаток}₎ → Al(OH)₃↓ + NaNO₃ + H₂O

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl₂:

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ → 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO + H₂O

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3Na[Al(OH)₄] → 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ + 2H₂O↑

K[Al(OH)₄] → KAlO₂ + 2H₂O

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺

II ступень: AlOH²⁺ + H₂O = Al(OH)₂⁺ + H⁺

III ступень: Al(OH)₂⁺ + H₂O = Al(OH)₃+ H⁺

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHSO₃ → 2Al(OH)₃ + 6SO₂ + 3Na₂SO₄

2AlBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6NaBr

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO₂ разбиваем на Na₂O и Al₂O₃

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия:

KAlO₂ + 4HCl → KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl → AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

Бинарные соединения

Сульфид алюминия под действием азотной кислоты окисляется до сульфата:

Al₂S₃ + 8HNO₃ → Al₂(SO₄)₃ + 8NO₂ + 4H₂O

либо до серной кислоты (под действием горячей концентрированной кислоты):

Al₂S₃ + 30HNO₃₍_конц_._гор_.) → 2Al(NO₃)₃ + 24NO₂ + 3H₂SO₄ + 12H₂O

Сульфид алюминия разлагается водой:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Карбид алюминия также разлагается водой при нагревании на гидроксид алюминия и метан:

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Нитрид алюминия разлагается под действием минеральных кислот на соли алюминия и аммония:

AlN + 4HCl → AlCl₃ + NH₄Cl

Также нитрид алюминия разлагается под действием воды:

AlN + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + NH₃

Источник

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе
металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃[AlF₆]). Галлий, индий и
таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

Реакции с неметаллами

При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

Al + O₂ → Al₂O₃ (снаружи Al покрыт оксидной пленкой — Al₂O₃)

Al + Br₂ → AlBr₃ (бромид алюминия)

При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

Al + F₂ → (t) AlF₃ (фторид алюминия)

Al + S → (t) Al₂S₃ (сульфид алюминия)

Al + N₂ → (t) AlN (нитрид алюминия)

Al + C → (t) Al₄C₃ (карбид алюминия)

Реакции с кислотами и щелочами

Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

Al + HCl → AlCl₃ + H₂

Al + H₂SO_4(разб.) → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑

Al + H₂SO_4(конц.) → (t) Al₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

Al + HNO_3(разб.) → (t) Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы):

Na[Al(OH)₄] → (t) NaAlO₂ + H₂O

Реакция с водой

При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al₂O₃ — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку
нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

Al + H₂O → (t) Al(OH)₃ + H₂↑

Алюминотермия

Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов
алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

Fe₂O₃ + Al → (t) Al₂O₃ + Fe

Cr₂O₃ + Al → (t) Al₂O₃ + Cr

MnO₂ + Al → (t) Al₂O₃ + Mn

Оксид алюминия

Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид
алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

Al + O₂ → Al₂O₃

Al(OH)₃ → (t) Al₂O₃ + H₂O↑

Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Al₂O₃ + NaOH → (t) NaAlO₂ + H₂O (алюминат натрия)

Al₂O₃ + Na₂O → (t) NaAlO₂

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия
часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

AlBr₃ + LiOH → Al(OH)₃↓ + LiBr

Al(NO₃)₃ + K₂CO₃ → KNO₃ + Al(OH)₃↓ + CO₂ (двойной гидролиз:
Al(NO₃)₃ гидролизуется по катиону, K₂CO₃ — по аниону)

Al₂S₃ + H₂O → Al(OH)₃↓ + H₂S↑

Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄] (при избытке щелочи будет верным написание — Li₃[Al(OH)₆] —
гексагидроксоалюминат лития)

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

В непроглядной насыщенной летучей влагой егэ русский язык

«Художник света» — так называл Архипа Ивановича Куинджи Илья Ефимович Репин. Весной 1880 года в Петербурге открылась необыкновенная выставка, и люди ждали часами, попасть в зал с опущенными на окна шторами, в котором, освещённая лампами, стояла единственная картина — «Лунная ночь на Днепре». Люди входили в зал и замирали перед этим пейзажем, заворожённые разлитой в нём тайной.

Им открывалось широкое пространство, на переднем плане которого были изображены слегка различимые в ночной тьме крыши домов небольшой деревни. По небу плывёт прозрачная дымка облаков. Месяц заливает всё вокруг своим таинственным светом, и сверкают края разорванных облаков. Серебрятся, мерцают зеленоватые воды широкой реки. Блестят огоньки в окнах низких, крытых соломой хат, и сами их белёные стены словно излучают серебряное сияние.

Куинджи и в самом деле умел воспроизвести красками то, что, казалось, неподвластно руке человека: свет лунной ночи, и туманного утра, и жаркого солнечного дня, красное зарево заката, сверкание снега, мерцающую бронзу сосен, ослепительный блеск берёзовых стволов. Про него говорили, что краски у него волшебные, но товарищи-художники, подлинные ценители искусства, понимали, скольких неутомимых поисков, какого неуёмного труда стоит это совершенное мастерство, это, по выражению Репина, «чудо живописи».

(По О. П. Вороновой)

6531. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) Наряду с общеупотребительной лексикой в тексте используются термины (пейзаж, краски, искусство, мастерство, живопись), профессиональная лексика (художник, картина и др.).
2) Эмоциональности, экспрессивности текста, выражению авторского отношения способствует использование эпитетов (таинственным светом, края разорванных облаков, серебряное сияние, ослепительный блеск, подлинные ценители искусства, неутомимых подвигов, неуёмного труда и др.), сравнения (белёные стены словно излучают серебряное сияние ), оценочных суждений («Художник света. », «чудо живописи»).
3) Грамматическими особенностями текста является использование глаголов в форме настоящего времени для создания художественного описания (плывёт дымка облаков, месяц заливает светом, сверкают края облаков; серебрятся, мерцают воды, блестят огоньки, стены словно излучают сияние), использование наряду с конкретными именами существительными (картина, зал, крыши домов, в окнах хат, стены, краски) отвлечённых имён существительных (тайной, сияние, зарево, сверкание, блеск, поисков, мастерство и др.).
4) Выразительность текста обеспечивается синтаксическими средствами, среди которых ряд однородных членов предложения, распространённое обособленное приложение, обособленные определения, выраженные причастным оборотом.
5) Текст относится к научному стилю, так как основные цели автора — сообщить научную информацию, объяснить её с применением научной аргументации.

Верный ответ: 234

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6531.

Люди, никогда не бывавшие в холодных странах, могут только представить, какой мощной силой обладает природа Севера. Однажды мне пришлось наблюдать морскую стихию на северном море. Не умолкая, шумели воды прилива, набегали грохочущие волны, бьющиеся о подножье тороса.

Но вот буря стихла, смолкли успокоившиеся волны, ранее придавленные тяжкими грудами льда. Ледяные поля придвинулись к самому берегу. Послышалось могучее шипенье, шорох, треск ломающихся глыб, словно надвигалось неукрощённое стоногое чудовище. Льдины, сжатые напиравшей массой, ползли друг на друга и громоздились в причудливые горы. Движение ледяной массы, встретив непреодолимую преграду, превратилось в колоссальную энергию разрушения. И через несколько минут вдоль берега ломаными очертаниями поднялись новые громады. Вдруг опять разъярённым зверем набежал ветер, разорвал тишину торжествующим воем. Буря расколола ледяной покров и беспорядочными грудами разбросала его на многие километры.

Но вот ветер снова стих. Успокоившиеся волны несли разломанные, рассеянные остатки ледяных полей, словно разбитые обломки гигантского корабля. Струи воды, не скованные льдом, сливались в свинцовые волны. Море постепенно освобождалось от сковывавшего его льда. Тучи поспешно сбегали с небесного свода, и вот он уже весь кажется унизанным мерцающими звёздами. Долгая северная ночь раскинулась над глухо рокочущим морем, не успокоившимся от недавней бури. В тёмной пучине колеблющимся светом отражаются яркие звёзды. Мягкий синеватый отблеск озаряет необъятную водную гладь, подёрнувшуюся тонким льдистым слоем, и над застывшим морем разлито безмолвие. .

(По А. С. Серафимовичу)

6558. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) В тексте отсутствует экспрессивная лексика, слова используются только в прямом значении, использованы языковые штампы (в холодных странах, морскую стихию, ледяных полей), лексика со значением предписания (могут представить, пришлось наблюдать и др.).
2) Созданию образности текста, выражению особенностей авторского восприятия морской стихии способствует использование олицетворений (льдины ползли, море освобождалось, тучи сбегали), сравнений (словно надвигалось неукрощённое стоногое чудовище, разъярённым зверем, словно разбитые обломки гигантского корабля), эпитетов (причудливые горы, свинцовые волны, мерцающими звёздами).
3) Текст содержит грамматические особенности, характерные для устной речи: частое использование местоимений, междометий, отсутствие определительных словосочетаний с причастием в роли главного слова и причастных оборотов.
4) Синтаксические средства: ряды однородных членов предложения; предложения с обособленными определениями, выраженными причастными оборотами в изобразительной функции; сравнительные обороты, сложные предложения с придаточным сравнения — обеспечивают выразительность, экспрессивность текста.
5) Текст относится к художественному стилю, так как основная цель автора — эмоционально-эстетическое воздействие на чувства, воображение, мысли читателя путём создания живых образов, картин, а не путём приведения логических доводов.

Верный ответ: 245

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6558.

Асфальт — дешёвый, простой в использовании, гладкий, несложный при укладке и долговечный материал для строительства дорог и парковок. При строительстве современных дорог используется суперпрочное асфальтовое покрытие. Покрытая асфальтом дорога будет около десятилетия выдерживать нагрузку колёс миллионов машин.

Инженеры долго работали над усовершенствованием состава асфальта и оборудования для его изготовления и укладки. Асфальт состоит из трёх основных компонентов: песка, щебня и битума. Битум — смолоподобный продукт, встречающийся в природе. Но сегодня его производят на нефтеперерабатывающих заводах из сырой нефти путём перегонки, как и другие фракции нефти. Бензин и битум имеют в своём составе одни и те же атомы — углерод и водород, но углеродные цепи в битуме гораздо длиннее, чем в бензине, поэтому битум при комнатной температуре является практически твёрдым веществом.

Вы вполне можете сами приготовить немного асфальта в духовке. Сначала положите на противень немного песка и мелкого щебня. Потом поставьте противень в духовку, разогретую до 150 °С. Подождите, пока смесь как следует нагреется и высохнет. Затем добавьте к смеси битум и дождитесь, битум расплавится. После этого тщательно перемешайте битум со смесью песка и щебня. Итак, на кухне стоит невыносимый запах, а используемый противень вы никогда не отмоете, зато ваш асфальт готов — вы можете заделать небольшую выбоину в дороге.

(По О. С. Лобачёвой)

6585. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) Большинство имён прилагательных в тексте использовано в функции эпитетов (например: дешёвый, простой в использовании, гладкий, несложный при укладке материал, на нефтеперерабатывающих заводах и др.), использованы глаголы в переносном значении (работали над усовершенствованием, состоит из трёх компонентов, является твёрдым веществом и др.).
2) Слова в прямом значении, вещественные имена существительные (асфальт, песок, щебень, бензин, битум), отглагольные имена существительные со значением процесса (усовершенствованием, изготовления, укладки, перегонки) обеспечивают отсутствие в тексте образности, эмоциональности.
3) Текст включает фрагмент, представляющий собой инструкцию, грамматическими особенностями этого фрагмента является использование глаголов в повелительном наклонении (положите, поставьте, подождите, добавьте, дождитесь, перемешайте), грамматических средств связи, указывающих на последовательность действий (сначала, потом, затем, после этого).
4) Синтаксическими особенностями текста является использование односоставных определённо-личных предложений с целью изложения руководства к действию, рядов однородных членов предложения в функции уточнения, предложений с главными членами — именами существительными в именительном падеже.
5) Текст относится к публицистическому стилю, так как основные цели автора — воздействие на массовое сознание посредством общественно значимой информации, формирование у читателя определённого отношения к проблеме текста, выражение собственной активной жизненной позиции, убеждение читателя путём приведения доводов, аргументов в пользу своего видения ситуации.

Верный ответ: 234

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6585.

Вся местность вокруг: на юг и север, на восток и запад — была рассечена речками и ручьями. речки и ручьи, поблуждав по местности, находили путь только на восток, к огромной реке, называемой Енисеем, впадали в неё, и та, подхватив их воды, тоже скрытно, тоже под толщей льда, неслышно несла громадную общую ношу в океан.

В пространствах между реками, то больше, то меньше возвышенных, стоял повсюду лес, в один ярус, без подроста, без кустарника и без бурелома, ровный, как будто возникший в одно мгновение. Каждое дерево этого безмолвного и удивительного леса и весь он в целом были исполнены в трёх разных красках: в комлях и на высоту два-три метра — землисто-серой, затем красной и красно-жёлтой, причём с высотою желтизна становилась преобладающей, лёгкой, луковой, трогательно-нежной. В суровом и холодном воздухе устойчивой зимы эта желтизна была похожа на яичный желток, на хрупкую скорлупу пасхального яичка. Кроны деревьев густо были окутаны ворсистой хвойной шерстью, почти непроницаемой в своей зелени, сквозь которую только очень слабо проступал узор причудливых древесных ветвей всё той же лёгкой желтизны. Пейзаж этот недостаточно было видеть — в нём надо было чувствовать себя, окружённого им повсюду, со всех сторон.

Изредка лес прерывался открытыми полянами с блестящим, чистым и, казалось, чуть влажным снегом, только по опушкам, запорошённым опавшей с деревьев хвоей, потом лес продолжался и продолжался снова всеми тремя неизменными красками землисто-серой, жёлтой и зелёной.

6612. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) В тексте отсутствуют слова в переносном значении, что способствует объективности создаваемого автором описания.
2) В тексте использованы сравнения, представленные в разных языковых формах (похожа на яичный желток, на хрупкую скорлупу пасхального яичка; как будто возникший в одно мгновение), эпитеты (безмолвного и удивительного леса), метафоры и олицетворения (поблуждав по местности, находили путь; несла громадную общую ношу в океан, ворсистой хвойной шерстью) способствуют созданию эмоциональности, выразительности текста, помогают передать особенности авторского восприятия.
3) Текст содержит грамматические особенности, характерные для письменной речи: используемые в изобразительной функции деепричастия в составе деепричастных оборотов (поблуждав по местности, подхватив их воды), причастия в составе причастных оборотов (почти непроницаемой в своей зелени, запорошённым опавшей с деревьев хвоей ).
4) Выразительность текста обеспечивается синтаксическими средствами, среди которых ряды однородных членов предложения; обособленные обстоятельства, выраженные деепричастным оборотом; обособленные определения, выраженные причастным оборотом.
5) Текст относится к художественному стилю, так как основная цель автора — эмоционально-эстетическое воздействие на чувства, воображение, мысли читателя посредством создания живых образов, картин, а не путём приведения логических доводов.

Верный ответ: 2345

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6612.

В непроглядной, насыщенной летучей влагой и холодом приморской ночи, на всём протяжении Охотского побережья, по всему фронту суши и моря шла извечная, неукротимая борьба двух стихий: суша препятствовала движению моря — море не уставало наступать на сушу. Гудело и маялось море во тьме, набегая и расшибаясь на утёсах. Надсадно ухала, отражая удары моря, каменно твёрдая земля.

И вот так они в противоборстве от сотворения — с тех пор как день зачался днём, а ночь зачалась ночью, и впредь быть тому, все дни и все ночи, пока пребудут земля и вода в нескончаемом времени. очень хотелось, чтобы день наступил поскорее, чтобы ринуться в море. И слышал он, лёжа на нерпичьей шкуре, как едва уловимо подрагивала под ним земля от ударов моря и как грохотали и маялись волны в заливе. Не спал он, вслушиваясь в ночь.

А ведь когда-то всё было по-иному. Теперь такое невозможно даже представить себе, об этом теперь никто знать не знает, не догадывается даже, что мир мог бы устроиться совсем по-другому: суша не противостояла бы воде, а вода не противостояла бы суше. Ведь в самом начале — в изначале начал — земли в природе вовсе не было, ни пылиночки даже. Кругом простиралась вода, только вода.

6639. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) Наряду с нейтральной в тексте используется книжная лексика (неукротимая, пребудут, простиралась), тематическая группа слов, отражающая проблематику текста (суши и моря, борьба двух стихий, море и земля, пребудут земля и вода, в противоборстве от сотворения, подрагивала земля от ударов моря и др.).
2) Использование эпитетов (извечная, неукротимая борьба, летучей влагой, неукротимая борьба, в нескончаемом времени и др.), олицетворений (суша препятствовала, гудело и маялось море, ухала земля), языковых и контекстных антонимов (суша — море, море — земля, земля — вода, суша — вода, дни — ночи) способствует созданию эмоциональности, образности, выразительности изложения, помогает передать особенности восприятия автора.
Текст содержит грамматические особенности, характерные для устной речи: частое использование междометий, экспрессивных частиц, преобладание ситуативно неполных предложений.
4) Синтаксическими особенностями текста является использование в изобразительной функции рядов однородных членов, предложений с обособленным обстоятельством, выраженным деепричастным оборотом; использование конструкций со значением противопоставления.
5) Текст относится к публицистическому стилю, так как основные цели автора — воздействие на массовое сознание посредством общественно значимой информации, формирование у читателя отношения к определённой проблеме, выражение собственной активной жизненной позиции, убеждение читателя путём приведения доводов, аргументов.

Верный ответ: 124

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6639.

Пластмасса заняла прочное место в современном мире, оказавшись практически идеальным материалом своей низкой себестоимости, долговечности и универсальности. Одна из причин широкого распространения пластмассы кроется в работе инженеров-химиков, которые разработали технологии производства пластмасс, позволяющие выпускать их в огромном количестве и сделавшие их производство невероятно дешёвым. Также к распространению пластмассы приложили руку инженеры-механики и инженеры-технологи, разработавшие способы формовки пластмассовых деталей.

Пластмасса — очень лёгкий и прочный для своего веса материал, он не подвержен коррозии и благодаря своей пластичности и многообразию может принимать бесчисленное количество форм с различными свойствами. Первая искусственная пластмасса — паркезин, производимый из целлюлозы, — часто использовалась в качестве имитации слоновой кости. Современные пластмассы делают из других, более качественных компонентов. Так, полиэтилен, состоящий из длинных молекул — цепей атомов углерода и водорода, фактически представляет собой затвердевший дистиллят нефти; длина молекулярных цепей, количество ответвлений и степень полимеризации определяют многообразие свойств этого популярного материала.

В ходе совместной работы инженеров и учёных были получены сотни других видов пластмасс. Из ряда полимеров получают волокна, из которых можно делать ткани или наполнители для подушек. Некоторые пластмассы обладают пластичными свойствами — их используют в производстве герметиков. Одни виды пластмассы прозрачные, вторые совершенно непрозрачны, третьи обладают такой прочностью, что могут соперничать со сталью, оставаясь при этом лёгкими и гибкими. Благодаря такому разнообразию свойств пластмассы её можно использовать для изготовления практически всего, что производит современная промышленность.

(По О. С. Лобачёвой)

6666. Укажите варианты ответов, в которых даны верные характеристики фрагмента текста. Запишите номера этих ответов.

1) Наряду с общеупотребительной в тексте используется специальная лексика (коррозия, паркезин, целлюлоза, полиэтилен, дистиллят, полимеризация, герметик др.), формы множественного числа вещественных имён существительных (пластмассы, герметики).
2) Образность, эмоциональность текста создаёт использование эпитетов (низкой себестоимости, пластмассовых деталей, искусственная пластмасса, длинных молекул, современная промышленность), фразеологизмов (технологии производства пластмасс, многообразие свойств и др.).
3) Текст содержит грамматические особенности, характерные для письменной речи: конструкции с производными предлогами (использовалась в качестве имитации, были получены в ходе работы, можно использовать благодаря такому разнообразию), причастия в составе причастных оборотов.
4) Смысловая точность, сжатость при информативной насыщенности обеспечиваются синтаксическими особенностями текста: использованием в информативной функции, в функции уточнения рядов однородных членов предложения, предложений с обособленными определениями, выраженными причастными оборотами, с обособленными приложениями.
5) Текст относится к научному стилю, так как основные цели автора — сообщить научную информацию, объяснить её с применением научной аргументации.

Верный ответ: 1345

P. S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, Сообщите о вашей находке 😉
При обращении указывайте id этого вопроса — 6666.

Пейзаж этот недостаточно было видеть — в нём надо было чувствовать себя, окружённого им повсюду, со всех сторон.

Studarium. ru

12.03.2017 5:12:37

2020-06-30 06:38:21

Источники:

Https://studarium. ru/working/1/1/page-4

В непроглядной насыщенной. | ВКонтакте » /> » /> .keyword { color: red; } В непроглядной насыщенной летучей влагой егэ русский язык

Запись на стене

ㅤㅤㅤㅤㅤ
ㅤㅤㅤㅤㅤв непроглядной насыщенной летучей влагой и холодом приморской ночи, на всем протяжении Охотского побережья, по всему фронту суши и моря шла извечная, неукротимая борьба двух стихий – суша препятствовала движению моря, море не уставало наступать на сушу.

ㅤㅤㅤㅤㅤгудело и маялось волнами во тьме, набегая и расшибаясь на утесах. надсадно ухала, отражая удары солёной воды, каменно твердая земля.

ㅤㅤㅤㅤㅤи вот так они в противоборстве от сотворения – с тех пор как день зачался днем, а ночь зачалась ночью, и впредь быть тому, все дни и все ночи, пока пребудут земля и вода в нескончаемом времени.

ㅤㅤㅤㅤㅤвсе дни и все ночи…

ㅤㅤㅤㅤㅤеще одна ночь протекала — Ночь накануне выхода в море. не спал он тогда, первый раз в жизни. первый раз в жизни изведал бессонницу. уж очень хотелось, чтобы день наступил поскорее, чтобы ринуться в море. и слышал он, лежа на нерпичьей шкуре, как едва уловимо подрагивала под ним земля от ударов волн и как грохотали они и маялись в заливе. не спал он, вслушиваясь в ночь…

ㅤㅤㅤㅤㅤа ведь когда-то все было по-иному. теперь такое невозможно даже представить себе, об этом теперь никто знать не знает, не догадывается даже, что, не будь в ту издавнюю пору зарождения Человека, мир мог бы устроиться совсем по-другому – суша не противостояла бы воде, а вода не противостояла бы суше. ведь в самом начале – в изначале начал – земли в природе вовсе не было, ни пылиночки даже. кругом простиралась вода, только вода. она возникла сама из себя, в круговерти своей – в черных безднах, в безмерных пучинах. и катились волны по волнам, растекались волны во все стороны бесстороннего тогда света: из ниоткуда в никуда.
А Человек, не совсем обычный, имеющий крылья, летал в ту пору над миром один и негде ему не было прилечь. в целом свете не было ничего, кроме воды, даже тростиночки не было, чтобы гнездо смастерить (или пристанище).

ㅤㅤㅤㅤㅤс криком летал Человек – боялся, не удержит, боялся, утомится и падёт в пучину бездонную. И куда бы ни отправлялся, куда бы ни долетал она – везде и повсюду плескались под крыльями волны, кругом лежала великая стихя – вода без берегов, без начала, без конца.

ㅤㅤㅤㅤㅤи тогда Человек сел на воду, надергал перьев из с Боей груди и свил лодку. вот с той плавучей и начала земля образовываться. мало-помалу разрасталась земля, мало-помалу заселялась земля тварями разными. а Человек перестал быть собой – приноровился по снегу ходить на лыжах, по воде плавать на лодке. стал он зверя добывать, стал он рыбу ловить, тем кормился и род умножал свой.

ㅤㅤㅤㅤㅤда только если бы знала он, как трудно станет на белом свете с появлением тверди среди сплошного царства воды. ведь с тех пор, как возникла земля, море не может успокоиться, с тех пор бьются море против суши, суша против моря. а человеку подчас приходится очень туго между ними – между сушей и морем, между морем и сушей. не любит его море за то, что к земле он больше привязан…

ㅤㅤㅤㅤㅤпотерял он свои крылья

ㅤㅤㅤㅤㅤприближалось утро. еще одна ночь уходила, еще один день нарождался. в светлеющем, сероватом сумраке постепенно вырисовывалось, как губа оленя в сизом облаке дыхания, бушующее соприкосновение моря с берегом. дышало. на всем вскипающем соприкосновении суши и моря клубился холодный пар летучей мороси, и на всем побережье, на всем его протяжении стоял упорный рокот прибоя. ;

ㅤㅤㅤㅤㅤволны упорствовали на своем: одна за доугой могуче взбегали на штурм суши вверх по холодному и жесткому насту намытого песка, вверх через бурые, ослизлые завалы камней, вверх – сколько сил и размаха хватало, и одна за другой угасали, как выдох, на последней черте выплеска, оставляя по себе мгновенную пену да прелый запах взболтанных водорослей.

ㅤㅤㅤㅤㅤвременами вместе с прибоем выметывались на берег обломки льдин, невесть откуда занесенных весенним движением океана. шалые льдины, вышвырнутые на песок, сразу превращались в нелепые беспомощные куски смерзшегося моря. последующие волны быстро возвращались и уносили их. обратно, в свою стихию.

ㅤㅤㅤㅤㅤисчезла мгла. утро все больше наливалось светом. постепенно вырисовывались очертания земли, постепенно прояснялось море.

ㅤㅤㅤㅤㅤволны, растревоженные ночным ветром, еще бурунились у берегов беловерхими набегающими грядами, но в глубине, в теряющейся дали море уже усмирялось, успокаивалось, свинцово поблескивая в той стороне тяжкой зыбью.

ㅤㅤㅤㅤㅤлёд таял, обманывал жителей своим ночным присутствуем, заставлял двигаться даже ночью, чтобы не встретимся с последним вздохом жизни. и если честно это ещё одна причина, по которой он не спал. но теперь, всё изменил.

ㅤㅤㅤㅤㅤэто новый шаг в его новую жизнь — жизнь бескрылого человека.
ㅤㅤㅤㅤㅤ

Она возникла сама из себя, в круговерти своей в черных безднах, в безмерных пучинах.

M. vk. com

23.05.2018 9:07:10

2018-05-23 09:07:10

Источники:

Https://m. vk. com/wall-181411034_790

Валентина Поликанина — О ГЛАВНОМ » /> » /> .keyword { color: red; } В непроглядной насыщенной летучей влагой егэ русский язык

О ГЛАВНОМ

lodka

В непроглядной насыщенной летучей влагой и холодом приморской ночи, на всем протяжении Охотского побережья, по всему фронту суши и моря шла извечная, неукротимая борьба двух стихий — суша препятствовала движению моря, море не уставало наступать на сушу.

Гудело и маялось море во тьме, набегая и расшибаясь на утесах. Надсадно ухала, отражая удары моря, каменно твердая земля.

И вот так они в противоборстве от сотворения — с тех пор как день зачался днем, а ночь зачалась ночью, и впредь быть тому, все дни и все ночи, пока пребудут земля и вода в нескончаемом времени. (далее…)

Надсадно ухала, отражая удары моря, каменно твердая земля.

Xn—80aebk1aoh. xn--h1aafdsgx. xn--80aykt. xn--90ais

28.02.2019 20:04:22

2019-02-28 20:04:22

Источники:

Https://xn--80aebk1aoh. xn--h1aafdsgx. xn--80aykt. xn--90ais/tag/%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%B0-%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D0%BA%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%BD%D0%B0/

Источник