Алюминий егэ химия тест

14702. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) NH4Cl
Б) KAl(SO4)2
В) Na[Al(OH)4]
Г) Al2(SO4)3

Класс/группа

1) гидроксид основный
2) соль двойная
3) соль комплексная
4) соль средняя

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14702.

14694. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Al2O3
Б) BaO2
В) PbO

КЛАСС/ГРУППА

1) пероксид
2) оксид основный
3) оксид амфотерный
4) оксид несолеобразующий

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14694.

14689. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Al2O3
Б) CrO3
В) Mn2O7

КЛАСС/ГРУППА

1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14689.

14535. Из предложенного перечня выберите две кислоты, при взаимодействии с которыми при нагревании алюминий не вытесняет водород.

1. CH3COOH (р-р)2. HI (р-р)3. H2SO4 (конц.)4. HNO3 (конц.)5. H2SO4 (разб.)

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14535.

14533. Из предложенного перечня выберите два вещества, с раствором каждого из которых взаимодействует алюминий.

1. хлорид меди(II)2. хлорид кальция3. азотная кислота4. нитрат кальция5. хлорид натрия

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14533.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 749    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1)  гидроксид алюминия и водород

2)  сульфат алюминия и водород

3)  гидроксид алюминия и сероводород

4)  гидроксоалюминат натрия и водород

5)  оксид алюминия и сероводород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72  л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 25,38  г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

В схеме превращений

тетрагидроксоалюминат натрия $to$ X $to$ сульфат алюминия

веществом Х является

1)  гидроксид алюминия

2)  алюминий

3)  оксид алюминия

4)  нитрат алюминия (р-р)

Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 1

К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество  — красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции поместили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)  водород

Б)  хлор

В)  калий

Г)  алюминий

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1)  расплава KF

2)  раствора Al_2$O_3$ в расплавленном криолите

3)  водного раствора Hg левая круглая скобка NO_3$ правая круглая скобка _2$

4)  водного раствора AlCl_3$

5)  водного раствора Cu левая круглая скобка ClO_3$ правая круглая скобка _2$

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

В двух колбах находился раствор нитрата алюминия. В первую колбу добавили избыток раствора вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В первой колбе выпал осадок, а во второй выпал осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  KOH

2)  HCl

3)  K_2$SO_3$

4)  H_2$SO_4$

5)  NH_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задания Д26 № 686

Для подтверждения качественного состава хлорида алюминия необходимы растворы

1)  фосфата калия и бромида серебра

2)  нитрата серебра и гидроксида калия

3)  нитрата натрия и гидроксида бария

4)  хлорида кальция и фенолфталеина

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1)  сульфид алюминия

2)  водород

3)  алюминий

4)  ртуть

5)  золото

6)  цезий

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода.

Б. Алюминий растворяется в кислотах без выделения водорода.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия?

А. Алюминий при нагревании восстанавливает многие металлы из их оксидов.

Б. Алюминий пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Смесь алюминия с серой общей массой 3,21 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты с выделением 1,008 л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли (в%) простых веществ в исходной смеси.

Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок – гидроксид алюминия и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в азотной кислоте, а газ пропустили через раствор силиката калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Установите соответствие между простым веществом и основным способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

А)  алюминий

Б)  железо

В)  натрий

Г)  кремний

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

1)  восстановление оксида углеродом

2)  восстановление оксида водородом

3)  реакция замещения в водном растворе

4)  электролиз раствора

5)  электролиз расплава

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А)  калий

Б)  фтор

В)  алюминий

Г)  водород

ПОЛУЧЕНИЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1)  расплава KF$

2)  водного раствора AgF

3)  водного раствора Al$_2$ левая круглая скобка SO$_4$ правая круглая скобка $_3$

4)  водного раствора CuCl$_2$

5)  раствора Al$_2$O$_3$ в расплавленном криолите

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 1

В двух химических стаканах находился порошок сульфида алюминия. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – избыток раствора вещества Y. В первом стакане порошок полностью растворился без выделения газа, а во втором порошок тоже растворился, но с образованием газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  Na_2$SO_4$

2)  HCl

3)  NH_3$

4)  KOH

5)  Pb левая круглая скобка NO_3$ правая круглая скобка _2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка вещества Y. В обоих опытах газ не выделялся.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  H_2$S

2)   левая круглая скобка NH_4$ правая круглая скобка _2$CO_3$

3)  KOH

4)  HCl

5)  NH_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Сколько сульфат-ионов образуется при полной электролитической диссоциации 0,06 моль сульфата алюминия?

1)  0,02 моль

2)  0,06 моль

3)  0,12 моль

4)  0,18 моль

Для полного растворения смеси алюминия и оксида алюминия потребовалось 320 г 10%-го раствора NaOH, при этом выделилось 10,08 л (н. у.) газа. Рассчитайте массовые доли (в%) веществ в исходной смеси.

Всего: 749    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4

Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O

2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3S → Al2S3

Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 →  2NaAlO2 + CO2↑

2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑

NaNO3 + NH4Cl → NaCl + N2O + 2H2O

2Al(OH)3 →  Al2O3 + 3H2O

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3

NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + HBr

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

HBr + NaOH = NaBr + H2O

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑

AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O

KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH4] + 3NaCl

Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑

NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O

AlCl3 + 3NH3 · H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3↑

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3S = Al2S3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] допустимо образование K3[Al(OH)6]

3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCI

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4

3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH →  2NaAlO2 + H2O

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3S → Al2S3

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] допустимо образование Na3[Al(OH)6]

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4 ]

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 3I2 = 2AlI3

AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

C + CO2 = 2CO

30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3 + NaCl + H2O

CuO + H2 = Cu + H2O

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaC

Источник

Характерные химические свойства неорганических веществ простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов:   водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния).

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

1) Сu           2) Zn                   3) Sn                   4) Hg

2. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?

1) Hg          2) Ag                   3) Zn                   4) Аu

3. С водой без нагревания реагирует

1) цинк            2) медь               3) железо            4) литий

4. Без нагревания вода реагирует с

1) серебром         2) железом            3) медью          4) кальцием

5. Химическая реакция возможна между

1) O2 и HCl

2) Fe и Na3PO4

3) Ag и Mg(NO3)2
4) Zn  и FeCl2

6. Химическая реакция не происходит между

1)

Br2 и  HI

2)

F2 и  HBr

3)

HCl  и  Br2

4)

HI  и  F2

7. Медь взаимодействует с раствором соли

1) KNO3 2) AgNO3 3) FeSO4 4) CaSO4

8. Верны   ли   следующие   суждения   о   свойствах   соединений   элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1 ?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна

(+ 4).

1)  верно только А

2)   верно только Б

3)   верны оба суждения

4) оба суждения неверны

9. Алюминий может реагировать с

1)  сульфатом магния

2)  хлоридом натрия

3)  нитратом кальция

4) гидроксидом натрия

10. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий         2) цинк                3) барий                4) ртуть

11. Бром вступает в реакцию с

1)   фтороводородом

2)   иодидом калия

3)   хлоридом натрия

4) гидроксидом меди (П)

12. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

13. Алюминий не вытесняет водород из

1)   HI

2)   СН3СООН

3)   Н2SО4(разб)

4) Н2SО4(конц)

14. Верны ли следующие суждения?

А. При пропускании сероводорода через йодную воду выпадает осадок серы.

Б. При взаимодействии иода с раствором бромида калия выделяется бром.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

15. Верны ли следующие суждения?

А. Взаимодействие углерода с кислородом относится к экзотермическим реакциям.

Б. При полном сгорании углерода образуется оксид углерода (IV).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. И бромоводородная кислота, и гидроксид натрия реагируют с

1)   медью

2)   алюминием

3)   фосфором

4) серой

17. Водород получается при взаимодействии

1) алюминия с раствором гидроксида натрия

2) цинка с концентрированной азотной кислотой

3) меди с соляной кислотой

4) ртути с водой

18. С кислородом не взаимодействует

1) сера          2) хлор          3) фосфор         4) азот

19. С водой взаимодействует

1) фтор           2) сера               3) азот            4) кислород

20.  Возможна реакция при комнатной температуре

1) железа с конц. серной кислотой на холоду

2) серебра с разб. серной кислотой

3) кальция с водой

4) меди с водой

21. Хлор не реагирует с

1) раствором гидроксида натрия

2) фторидом калия

3) медью

4) водой

22. Бром не реагирует с

1) раствором йодида натрия

2) кислородом

3) сероводородом

4) водородом

23. Сера реагирует с каждым из веществ пары

1) водород и вода

2) вода и алюминий

3) алюминий и кислород

4) кислород и соляная кислота

24. Кислород не реагирует с

1) барием

2) железом

3) фосфором

4) оксидом углерода(IV)

25. Возможна реакция

1) ртути с серой

2) меди с раствором хлорида магния

3) железа с раствором гидроксида натрия

4) алюминия с концентрированной серной кислотой на холоду

26. Простые вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки, образованы элементами

1)

малых периодов

2)

побочных подгрупп

3)

главных подгрупп

4)

больших периодов

27. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы?

1)

Cl, N, O

2)

O, C, P

3)

S, P, Ar

4)

S, Si, Cl

28. Только окислительные свойства способен проявлять

1)

фтор

2)

кислород

3)

хлор

4)

азот

29. С б?льшей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с

30. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

NH3 + O2 —> N2 + H2O,равен

 

Ответы: 1-2, 2-3, 3-4, 4-4, 5-4, 6-3, 7-2, 8-4, 9-4, 10-3, 11-2, 12-2, 13-4, 14-1, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-1, 20-3, 21-2, 22-2, 23-3, 24-4. 25-1, 26-3, 27-2, 28-1, 29-2, 30-3

 

 

 

Источник

Тест на химию щелочных и щелочноземельных металлов, магния и алюминия.

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют 1 неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) стронций

2) рубидий

3) кальций

4) натрий

5) алюминий

Решение

Ответ: 245

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) литий

3) сера

4) магний

5) алюминий

Решение

Ответ: 14

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют электроны на d-подуровнях. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Ответ: 35

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют валентные электроны на p-подуровне. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) кальций

3) алюминий

4) азот

5) литий

Решение

Ответ: 34

Задание №5

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) алюминий

3) бериллий

4) цезий

5) стронций

Решение

Ответ: 145

Задание №6

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой только при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Ответ: 3

Задание №7

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) бериллий

3) магний

4) стронций

5) цезий

Решение

Ответ: 2

Задание №8

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) рубидий

2) калий

3) магний

4) алюминий

5) барий

Решение

Ответ: 125

Задание №9

Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) магний

3) рубидий

4) алюминий

5) кальций

Решение

Ответ: 235

Задание №10

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) калий

3) бериллий

4) алюминий

5) стронций

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием оксидов. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) литий

3) калий

4) бериллий

5) алюминий

Решение

Ответ: 245

Задание №12

Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием продуктов, в которых степень окисления атомов неметалла отличается от -2. Число верных ответов может быть любым.

1) магний

2) кальций

3) цезий

4) стронций

5) рубидий

Решение

Ответ: 35

Задание №13

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1) литий

2) кальций

3) магний

4) цезий

5) барий

Решение

Ответ: 14

Задание №14

Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1) бериллий

2) калий

3) радий

4) литий

5) цезий

Решение

Ответ: 13

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые обладают выраженными окислительными свойствами. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. Li2O
  • 2. Al2O3
  • 3. Na2O2
  • 4. MgO
  • 5. CaO

Решение

Ответ: 3

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. BaO2
  • 2. CO2
  • 3. K2O2
  • 4. NO
  • 5. BeO

Решение

Ответ: 245

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к пероксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CO
  • 2. MgO
  • 3. H2O2
  • 4. BaO
  • 5. Na2O2

Решение

Ответ: 35

Задание №18

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. SO2
  • 2. BaO2
  • 3. NO2
  • 4. Al2O3
  • 5. K2O2

Решение

Ответ: 25

Задание №19

Из предложенного списка оксидов выберите те, которые проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид магния

3) оксид натрия

4) оксид бериллия

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 45

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите те, которые не проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид бериллия

3) оксид цинка

4) оксид стронция

5) оксид алюминия

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид лития

2) оксид алюминия

3) пероксид натрия

4) оксид бериллия

5) калий

Решение

Ответ: 135

Задание №22

Из приведенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) негашеная известь

3) оксид алюминия

4) оксид кремния

5) оксид бария

Решение

Ответ: 134

Задание №23

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают нейтральную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) поваренная соль

2) поташ

3) бертолетова соль

4) едкое кали

5) гашеная известь

Решение

Ответ: 13

Задание №24

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают щелочную среду. Число верных ответов может быть любым.

1) кальцинированная сода

2) гашеная известь

3) питьевая сода

4) поваренная соль

5) перхлорат калия

Решение

Ответ: 123

Задание №25

Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают кислую среду. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат кальция

2) нитрат натрия

3) сульфат алюминия

4) хлорид цезия

5) бромид бериллия

Решение

Ответ: 35

Задание №26

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с углекислым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид алюминия

2) оксид кальция

3) гидроксид алюминия

4) гидроксид стронция

5) оксид натрия

Решение

Ответ: 245

Задание №27

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с оксидом кремния при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) поташ

2) негашеная известь

3) сульфат натрия

4) поваренная соль

5) магний

Решение

Ответ: 125

Задание №28

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид магния

2) барий

3) литий

4) пероксид натрия

5) калий

Решение

Ответ: 235

Задание №29

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с сернистым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) нитрат калия

4) хлорид кальция

5) сероводород

Решение

Ответ: 125

Задание №30

Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с поташом при сплавлении. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид натрия

2) оксид алюминия

3) оксид магния

4) оксид кремния

5) оксид бериллия

Решение

Ответ: 245

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) магний + калий

2) магний + аргон

3) магний + железо

4) магний + песок

5) магний + негашеная известь

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO +Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

Задание №32

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.

1) алюминий + оксид бериллия

2) алюминий + гидроксид цинка

3) алюминий + поваренная соль

4) алюминий + сульфат натрия

5) алюминий + хлорид меди (II)

Решение

Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Задание №33

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) гидроксид бериллия + азот

2) гидроксид бериллия + сера

3) гидроксид бериллия + едкий натр

4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота

5) гидроксид бериллия + кислород

Решение

Ответ: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]

Задание №34

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) пероксид натрия + кислород

2) пероксид натрия + азот

3) пероксид натрия + водород

4) пероксид натрия + натрий

5) пероксид натрия + серебро

Решение

Ответ: Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Задание №35

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.

1) хлорид лития + сульфат цинка

2) хлорид лития + нитрат аммония

3) хлорид лития + бромид серебра

4) хлорид лития + сульфид свинца

5) хлорид лития + фторид натрия

Решение

Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl

Задание №36

В заданной схеме превращений

Na  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид натрия

2) пероксид натрия

3) гидрид натрия

4) гидроксид натрия

5) натрий

Решение

Ответ: 24

Задание №37

В заданной схеме превращений

SiO2  X  MgCl2

Веществами X и Y являются соответственно

1) силикат магния

2) оксид магния

3) карбид магния

4) хлор

5) соляная кислота

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 25

Задание №38

В заданной схеме превращений

Na2CO3  Y  Na[Al(OH)4]

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид алюминия

2) хлорид алюминия

3) фторид алюминия

4) алюминат натрия

5) карбонат алюминия

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 14

Задание №39

В заданной схеме превращений

X  Y  NaHCO3

Веществами X и Y являются соответственно

1) поваренная соль

2) тетрагидроксоалюминат натрия

3) бромид натрия

4) едкий натр

5) водород

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 42

Задание №40

В заданной схеме превращений

X Na2CO3 Na2BeO2

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид бериллия

2) сода

3) гидроксид натрия

4) хлорид бериллия

5) бериллий

Первым укажите X, вторым Y

Решение

Ответ: 31

[adsp-pro-3]

Задание №41

Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.

Решение

Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O

Задание №42

Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.

Решение

Ответ: 2Na + O2 = Na2O2

Задание №43

Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.

Решение

Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO

Задание №44

Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.

Решение

Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO

Задание №45

Запишите уравнение реакции горения алюминия.

Решение

Ответ: 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Задание №46

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.

Решение

Ответ: 6K + N2 = 2K3N

Задание №47

Запишите уравнение реакции алюминия с серой.

Решение

Ответ: 2Al + 3S = Al2S3

Задание №48

Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2

Задание №49

Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.

Решение

Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH

Задание №50

Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.

Решение

Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.

Решение

Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.

Решение

Ответ: 2CsOH + Si + H2O = Cs2SiO3 + 2H2

Задание №54

Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.

Решение

Ответ:

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si

или

4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO

Задание №55

Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C

Задание №56

Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Задание №57

Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором  бромоводородной кислоты.

Решение

Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O

Задание №58

Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Задание №59

Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Задание №60

Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.

Решение

Ответ: 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

[adsp-pro-3]

Задание №61

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №62

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.

Решение

Ответ: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Задание №63

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2

Задание №64

Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.

Решение

Ответ: 2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + O2 + 2H2O

Задание №65

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.

Решение

Ответ: 3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2

Задание №68

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.

Решение

Ответ: CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + CO2

Задание №69

Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.

Решение

Ответ: KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]

Задание №70

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.

Решение

Ответ: K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.

Решение

Ответ: Cs[Al(OH)4] + H2S = CsHS + Al(OH)3 + H2O

Задание №73

Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.

Решение

Ответ: Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.

Решение

Ответ: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Задание №75

Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

Задание №76

Запишите уравнение реакции лития с водой.

Решение

Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Задание №77

Запишите уравнение реакции бария с водой.

Решение

Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Задание №78

Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.

Решение

Ответ: 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №79

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]

Задание №80

Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.

Решение

Ответ: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

[adsp-pro-3]

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) натрий

Б) сера

В) гидроксид алюминия

1) Fe, HNO3, KOH

2) HCl, HBr, NaOH

3) H2, H2O, I2

4) H2O, S, K

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) едкий натр

Б) поташ

В) оксид алюминия

1) Cs2O, CaO, H2SO4

2) HCl, BaCl2, HI

3) HBr, HNO3, N2

4) Zn(OH)2, HCl, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) магний

Б) пероксид натрия

В) хлорид алюминия

1) CO2, HCl, Na

2) KOH, AgNO3, K2S

3) Br2, CO2, N2

4) H2O, CO, Ar

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид магния

Б) оксид алюминия

В) сернистый газ

1) H2, CO, NO

2) H2O2, KOH, O2

3) CaO, BaO, HI

4) HCl, ZnO, BeO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) карбонат натрия

Б) хлорид магния

В) бериллий

1) HBr, KOH, I2

2) HNO3, SiO2, Al2O3

3) H2O, Zn, Fe

4) KF, AgNO3, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фторид калия

Б) оксид бария

В) оксид кремния

1) CaCO3, CsOH, Li2O

2) HCl, Al2O3, H2O

3) H2SO4, LiCl, CaBr2

4) HNO3, H2O, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) бромид бария

Б) гидроксид бериллия

В) оксид фосфора (V)

1) CaO, BaO, O2

2) KOH, CaO, H2O

3) NaF, Cl2, H2SO4

4) NaOH, HCl, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 342

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) карбонат стронция

Б) сульфид натрия

В) оксид алюминия

1) Cl2, HBr, CuSO4

2) H2, H2O, O2

3) HI, SiO2, HNO3

4) CaO, Li2O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №89

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид кремния

Б) гидроксид лития

В) сульфат алюминия

1) HCl, H2S, NaF

2) KOH, BaCl2, Sr(OH)2

3) BaO, SO2, H2S

4) BaCO3, Na2O, HF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №90

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат лития

Б) натрий

В) азот

1) H2, O2, Li

2) NaF, K3PO4, Na2SiO3

3) P, Cl2, Ar

4) H2, O2, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

[adsp-pro-3]

Задание №91

Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,2

Задание №92

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,8

Задание №93

Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,65

Задание №94

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,05

Задание №95

Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1

Задание №96

Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1934,5

Задание №97

Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 91,4

Задание №98

Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,72

Задание №99

Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,24

Задание №100

Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11

[adsp-pro-10]

Источник

Алюминий. Соединения алюминия.

  1. Алюминий –простое вещество.

1. Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами

4Al  +  3O2  =  2Al2O3                      2Al + N2 =   2AlN                4Al  +  3CAl4C3

2. Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:

2Al  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2

3. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al  +  Cr2O3  =  Al2O3  +  2Cr8Al  +  3Fe3O4  =  4Al2O3  +  9Fe

4. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:

2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H22Al  +  3H2SO4(разб.)=  Al2(SO4)3  +  3H2

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.

2Al   +  6H2SO4(конц.)Al2(SO4)3    +  3SO2  +  6H2O

Al  +  6HNO3(конц..)Al(NO3)3   +  3NO2  +  3H2O

10Al   +   36HNO3(разб.)   =   10Al(NO3)3   +  3N2   +   48H2O

8Al  +  30HNO3(разб.)=  8Al(NO3)3   +  3N2O  +  15H2O

8Al  +  30HNO3(оч. разб.)=  8Al(NO3)3   +  3NH4NO3  +  9H2O

5. При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.

2Al  +  2NaOH  +  6H2O =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

2Al  +  6NaOH  2Na3AlO3  +  3H2  (сплавление)

6. Взаимодействие со сложными веществами

2Al  +  3Na2O2 2NaAlO2   +  2Na2O

8Al  +  3KNO3 +  5KOH  +  18H2O  =  8K[Al(OH)4]     +  3NH3

10Al   +  6KMnO4  +  24H2SO4  =  5Al2(SO4)3  +  6MnSO4  +  3K2SO4  +  24H2O

2Al  +  NaNO2 +  NaOH  +  5H2O  =  2Na[Al(OH)4]  +  NH3

Al   +  3KMnO4  +  4KOH  =   3K2MnO4  +  K[Al(OH)4]

4Al  +  K2Cr2O7   2Cr   +  2KAlO2   +   Al2O3

  1.  Cоединения алюминия.
  1. Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:

Al2O3  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

Al2O3  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2O

Al2O3  +  2NaOH +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]

При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.

Al2O3  +  2NaOH 2NaAlO2  +  H2O

Al2O3  +  2KOH      2KAlO2  +  H2O

Al2O3  +  3N2O5  =  2Al(NO3)3

Al2O3  +K2O  2KAlO2

В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:

Al2O3  +  6KHSO4  =  Al2(SO4)3  + 3K2SO4  +  3H2O

Al2O3  +  Na2CO3    2NaAlO2  +  CO2

Al2O3  +  3CaH2  3CaO  +  2Al  +  3H2

2Al2O3 4Al+  3O2           (получение алюминия)

                                                    на катоде      на аноде

2) Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

ПолучениеAl2(SO4)3  +  6(NH3 ∙ H2O)  =  2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4  (

AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3  +  3NH4Cl

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]Al(OH)3  +  NaOH   NaAlO2  +  2H2O

Al(OH)3  +  3HCl  =  AlCl3  +  3H2O2Al(OH)3  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  6H2O

Гидроксид алюминия термически неустойчив:2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

3) Соли.

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHCO3

Na[Al(OH)4]  +  SO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHSO3

Na[Al(OH)4]   +  4HCl(избыток)  =  NaCl  +  AlCl3  +  4H2O

Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   =  2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO

AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   =  4Al(OH)3↓  +  3NaCl

Na[Al(OH)4]    NaAlO2   +  2H2O↑

2AlCl32Al       +     3Cl2

на катоде      на аноде

4Al(NO3)3          2Al2O3  +  12NO2  +   3O2

2Al2(SO4)3 2Al2O3   +  6SO2  +  3O2

Al2(SO4)3  +  6NaHSO3  =  2Al(OH)3  +  6SO2  +  3Na2SO4

Al(NO3)3   +  4KOH(избыток)     =  K[Al(OH)4]  +  3KNO3

Al(NO3)3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl  

AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3  +  3NH4Cl

Al2(SO4)3  +  6(NH3 ∙ H2O)  =  2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3  +  6NaOH (недостаток) =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4

Al2(SO4)3  +  8NaOH(избыток)  =  2Na[Al(OH)4]  +  3Na2SO4

AlCl3  +  3NaOH(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  3NaCl

Al(NO3)3  +  4KOH KAlO2  +  3KNO3  +  2H2O

KAlO2  + H2O   =  K[Al(OH)4]

NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

Гидролиз солей алюминия и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

  1. Бинарные соединения.

Al2 S3 +  8HNO3  =   Al2(SO4)3  +  8NO2  +  4H2O

Al2 S3 +  30HNO3(конц.гор.)=   2Al(NO3)3  +  24NO2  +  3H2SO4   +  12H2O

Al2S3  +6H2O  =  2Al(OH)3↓ +  3H2S↑

Al4C3  +  12H2O  =  4Al(OH)3  +  3CH4

AlN  +  3HCl  =  AlCl3  +  NH3

AlN  +  3H2O  =  Al(OH)3↓  +  NH3

Алюминий. Соединенияалюминия

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

 5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

 9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19)  Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1  :  3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

28)  Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

29)  Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

30)  Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте.Напишите уравнения описанных реакций.

31)  Алюминий вступил в реакцию с  . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий. Соединенияалюминия

1)         2Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2↑

Al2(SO4)3  +  6NaOH(недостаток)  =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

2)        Al2(SO4)3  +  8NaOH(избыток)  =  2Na[Al(OH)4]  +  3Na2SO4

        Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

        Al(OH)3  + 3НCl =  AlCl3  +  3H2O

        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

3)        2KMnO4  +  16HCl  =  2MnCl2  +  5Cl2↑ +   2KCl  +  8H2O

2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   =  2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO  +  Н2О

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +   6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

4)         SO2  +  2H2S   =   3S↓   +  2H2O2Al  +  3S  =  Al2S3

Al2S3+  H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  H2S↑

            Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

5)        2Al  +  3S    Al2S3Al2S3   +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2S↑

Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

Al(OH)3  +  NaOH  NaAlO2  +  2H2O

6)        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  HCl(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

7)         4Al(NO3)3          2Al2O3  +  12NO2↑  +   3O2↑

Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

NaAlO2  +  4HNO3  =  Al(NO3)3  +  NaNO3  +  2H2O

Al(NO3)3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl  

8)         Al2(SO4)3  +  6NaOH  =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO42Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

2NaAlO2  +  4H2SO4  =  Al2(SO4)3   + Na2SO4  +  4H2O

9)        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

10)        AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +  3NaCl2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +  2NaOH  +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHCO3

11)              +    3O2

на катоде      на аноде

2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2

2Al  +  2NaOH  +  6H2O  =  2Na[Al(OH)4]   +   3H2

AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   =  4Al(OH)3↓  +  3NaCl

12)         10Al   +   36HNO3(разб.)   =   10Al(NO3)3   +  3N2   +   48H2O

 2Al(NO3)3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaNO3  +  3CO2↑

NaNO3  +  NH4Cl     NaCl  +  N2O  +  2H2O2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O                                                                          

13)        Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]  +  SO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHSO3NaHSO3  +  Br2  +  H2O  = NaHSO4  + 2HBr

NaHSO4  +NaOH  =  Na2SO4  +  H2O

HBr  +NaOH  =  NaBr  +  H2O

14)        Al2S3  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2S↑AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl

Pb(NO3)2  +  H2S  =  PbS↓  +  2HNO3PbS  +  4H2O2  =  PbSO4  +  4H2O

15)        2Al  +  3S  =  Al2S3Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3  +  KOH  =  K[Al(OH)4]  K[Al(OH)4]    KAlO2  +   2H2O

KAlO2  +   4HCl  =  AlCl3  +  KCl  +  2H2O

16)         KClO3+  6HCl  =  KCl  +  3Cl2↑  +   3H2O2Al  +  3Cl2   =  2AlCl3

AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +   3NaCl2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

17)        MnO2  +  4HCl  =  MnCl2  +  Cl2↑  +  2H2O2Al  +  3Cl2  =  2AlCl3

AlCl3  +  4NaOH  =  Na[Al(OH)4]  +  3NaCl

Na[Al(OH)4]  + 4HCl  =  AlCl3  +  NaCl  +  4H2O

18)        2Al  +  2NaOH  +  6H2O   =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHCO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +Na2CO32NaAlO2  +  CO2↑

19)        Al2O3  +Na2CO32NaAlO2  +  CO2↑NaAlO2  +  4HCl  =  NaCl   +  AlCl3  +  2H2O

AlCl3  +  3(NH3· H2O)  =  Al(OH)3↓  +   3NH4ClAl(OH)3  +  3KOH  =  K3[Al(OH)6]  

20)         Al2O3  +2NaOH  2NaAlO2  +  H2O

        NaAlO2  +  NH4Cl  +  H2O  =  NaCl  +  Al(OH)3↓   +  NH3↑

2NH3   +   H2SO4   =   (NH4)2SO4(NH4)2SO4NH4HSO4  +  NH3↑

21)        2Al  +  3S  =  Al2S3Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3  +  KOH  =  K[Al(OH)4]допустимообразованиеK3[Al(OH)6]  

3K[Al(OH)4]  +  AlCl3   =   4Al(OH)3  +  3KCl

22)         Al2(SO4)3  +  3Ba(NO3)2  =  3BaSO4↓  +  2Al(NO3)3

Al(NO3)3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +   3NaNO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +   6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

23)         Al2(SO4)3+    3K2S   +   6H2O   =   2Al(OH)3   +  3H2S↑    +   3K2SO4        

3H2S    +  K3[Al(OH)6]   =  2Al(OH)3   +  3KHS   +  3H2O

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +2NaOH  2NaAlO2  +  H2O

24)         2Al  +  3S    Al2S3

Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3   +  3HCl   =    AlCl3   +   3H2O

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

        допустимо образование Na3[Al(OH)6]  

25)        2Al  +  2NaOH  +  6H2O   =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHCO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3    +   3H2SO4=  Al2(SO4)3+3H2O

26)         Al2O3    +   6HNO3   =   2Al(NO3)3   +   3H2O

4Al(NO3)3   2Al2O3    +   12NO2   +  3O2

      +    3O2

на катоде      на аноде

8Al   +  3KNO3   +  5KOH   +   18H2O   =   3NH3   +  8K[Al(OH)4]  

27)        2NaOH  +   2Al   +   6H2O    =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2

        Na[Al(OH)4]    +   CO2   =   Al(OH)3   +   NaHCO3

        2Al(OH)3   Al2O3   +   3H2O

Al2O3   +   Na2CO3    =     2NaAlO2    +   CO2

28)        2Al     +    3I2   =   2AlI3

        AlI3  +   3NaOH  =   Al(OH)3   +   3NaI

        Al(OH)3   +   3HCl   =   AlCl3   +   3H2O

        2AlCl3+  3Na2CO3   +   3H2O   =   2Al(OH)3   +  3CO2   +   6NaCl

29)        2Al    +    6HCl    =   2AlCl3   +   3H2

2AlCl3    +    3K2CO3    +   3H2O    =    2Al(OH)3   +   6KCl   +  3CO2

Al(OH)3   +   3KOH   =   K3[Al(OH)6]

C   +   CO2   =   2CO

30)        2NaOH  +   2Al   +   6H2O    =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2

Na[Al(OH)4]  + 4HCl  =  AlCl3  +  NaCl  +  4H2O

CuO   +   H2   =   Cu   +   H2O

3Cu    +   8HNO3(разб.)     =   3Cu(NO3)2   +   2NO    +   4H2O

31)        8Al     +    3Fe3O4    =    9Fe    +    4Al2O3

Al2O3  +  2NaOH  +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]  

        2Fe    +   3Cl2     =    2FeCl3

3Na[Al(OH)4]    +   AlCl3     =    4Al(OH)3   +   3NaCl

Источник

Алюминий и его соединения.

Avatar

Автор скрыт

14.02.2022.
Тест. Химия, 11 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

Тест «Алюминий и его соединения» позволит оценить знания обучающихся по основным вопросам темы, что важно при подготовке к ЕГЭ.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Какова электронная конфигурация иона Al3+:

А) 1s2;                                      

Б) 1s22s22p63s23p6;                

В) 1s22s22p6;                                   

Г) 1s22s22p63s23p1           ?

Вопрос 2

С КАКИМИ из следующих веществ реагирует оксид алюминия?

А) H2O;                                           

Б) NaOH; 

В) N2;                                                      

Г) H2SO4.

Вопрос 3

С КАКИМИ из следующих веществ реагирует алюминий?

А) СO2;                                           

Б) NaCl; 

В) Br2;                                             

Г) KOH

Вопрос 4

Какие вещества образуются при взаимодействии Al2O3 с КОН путём сплавления?

А) Al(OH)3;                                              

Б) H2O; 

В) K2O;                                           

Г) KAlO2.

Вопрос 5

РАСТВОРЫ каких веществ имеют кислую реакцию среды (рН<7)?

А) KAlO2;                                       

Б) K3AlO3; 

В) Al2(SO4)3;                                   

Г) Al(NO3)3 .

Вопрос 6

В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например, таких как …

Варианты ответов
  • мрамор, кварц, бура
  • бирюза, малахит, пирит
  • асбест, битум, гликоль
  • боксит, глинозем, нефелин

Вопрос 7

Алюминий в промышленности получают …

А) электролизом раствора Al(OH)3;                         

Б) электролизом расплава AlCl3;           

В) реакцией железотермии: Al2­O3 + 2Fe = 2Al + Fe2O3; 

Г) электролизом расплава Al2­O3.

Вопрос 8

Одним из самых известных сплавов алюминия является …

Варианты ответов
  • дюралюмин
  • бронза
  • латунь
  • чугун

Вопрос 9

Для распознавания катионов алюминия используют раствор

Варианты ответов
  • гидроксида калия
  • гидроксида меди (II)
  • гидроксида серебра
  • соляной кислоты

Вопрос 10

Ионное уравнение Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O соответствует реакции между гидроксидом алюминия и:

Варианты ответов
  • гидрата аммиака
  • серной кислоты
  • гидроксида натрия
  • угольной кислоты

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Алтайский край или алтай расположен на юго востоке западной сибири егэ ответы
  • Алтайский заповедник сочинение на английском
  • Алтайский государственный медицинский университет вступительные экзамены
  • Алтай юни егэ результаты сайт
  • Алтай это огромные пространства нетронутой цивилизацией природы егэ