Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии алюминия, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии алюминия с текстовыми решениями и ответами.
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3S → Al2S3
Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4NO3
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокали-ли. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
NaNO3 + NH4Cl → NaCl + N2O + 2H2O
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3
NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + HBr
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
HBr + NaOH = NaBr + H2O
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH4] + 3NaCl
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3NH3 · H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3↑
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] допустимо образование K3[Al(OH)6]
3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCI
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4
3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3S → Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] допустимо образование Na3[Al(OH)6]
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4 ]
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и про-калили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым йодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 3I2 = 2AlI3
AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
C + CO2 = 2CO
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3 + NaCl + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
31) Алюминий вступил в реакцию с железной окалиной. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaC
в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах
Категория:
Атрибут:
Всего: 749 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Добавить в вариант
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) гидроксид алюминия и водород
2) сульфат алюминия и водород
3) гидроксид алюминия и сероводород
4) гидроксоалюминат натрия и водород
5) оксид алюминия и сероводород
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72 л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 25,38 г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н. у.) газа. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси.
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1
В схеме превращений
веществом Х является
1) гидроксид алюминия
2) алюминий
3) оксид алюминия
4) нитрат алюминия (р-р)
Источник: ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 1
К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество — красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции поместили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) водород
Б) хлор
В) калий
Г) алюминий
ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
1) расплава 
2) раствора 
в расплавленном криолите
3) водного раствора 
4) водного раствора 
5) водного раствора 
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
При взаимодействии оксида серы(VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
В двух колбах находился раствор нитрата алюминия. В первую колбу добавили избыток раствора вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В первой колбе выпал осадок, а во второй выпал осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задания Д26 № 686 
Для подтверждения качественного состава хлорида алюминия необходимы растворы
1) фосфата калия и бромида серебра
2) нитрата серебра и гидроксида калия
3) нитрата натрия и гидроксида бария
4) хлорида кальция и фенолфталеина
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) сульфид алюминия
2) водород
3) алюминий
4) ртуть
5) золото
6) цезий
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Верны ли следующие суждения о свойствах алюминия?
А. Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода.
Б. Алюминий растворяется в кислотах без выделения водорода.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Верны ли следующие утверждения о свойствах алюминия?
А. Алюминий при нагревании восстанавливает многие металлы из их оксидов.
Б. Алюминий пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Смесь алюминия с серой общей массой 3,21 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты с выделением 1,008 л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли (в%) простых веществ в исходной смеси.
Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок – гидроксид алюминия и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в азотной кислоте, а газ пропустили через раствор силиката калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Источник: Задания 31 (С2). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016
Установите соответствие между простым веществом и основным способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
А) алюминий
Б) железо
В) натрий
Г) кремний
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
1) восстановление оксида углеродом
2) восстановление оксида водородом
3) реакция замещения в водном растворе
4) электролиз раствора
5) электролиз расплава
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) калий
Б) фтор
В) алюминий
Г) водород
ПОЛУЧЕНИЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
1) расплава 
2) водного раствора 
3) водного раствора 
4) водного раствора 
5) раствора 
в расплавленном криолите
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Источник: ЕГЭ по химии 2020. Досрочная волна. Вариант 1
В двух химических стаканах находился порошок сульфида алюминия. В первый стакан добавили избыток раствора вещества Х, а во второй – избыток раствора вещества Y. В первом стакане порошок полностью растворился без выделения газа, а во втором порошок тоже растворился, но с образованием газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2)
3)
4)
5) 
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка вещества Y. В обоих опытах газ не выделялся.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) 
2) 
3)
4)
5)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Сколько сульфат-ионов образуется при полной электролитической диссоциации 0,06 моль сульфата алюминия?
1) 0,02 моль
2) 0,06 моль
3) 0,12 моль
4) 0,18 моль
Для полного растворения смеси алюминия и оксида алюминия потребовалось 320 г 10%-го раствора 
, при этом выделилось 10,08 л (н. у.) газа. Рассчитайте массовые доли (в%) веществ в исходной смеси.
Всего: 749 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Алюминий. Соединения алюминия.
- Алюминий –простое вещество.
1. Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + N2 = 2AlN 4Al + 3C
Al4C3
2. Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
3. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
4. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.
2Al + 6H2SO4(конц.)Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц..)Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
8Al + 30HNO3(разб.)= 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
8Al + 30HNO3(оч. разб.)= 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
5. При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 (сплавление)
6. Взаимодействие со сложными веществами
2Al + 3Na2O2 2NaAlO2 + 2Na2O
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4] + NH3
Al + 3KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]
4Al + K2Cr2O7 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3
- Cоединения алюминия.
- Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2KOH 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
Al2O3 +K2O 2KAlO2
В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:
Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2
Al2O3 + 3CaH2 3CaO + 2Al + 3H2
2Al2O3 4Al+ 3O2 (получение алюминия)
на катоде на аноде
2) Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:
ПолучениеAl2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Гидроксид алюминия термически неустойчив:2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
3) Соли.
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3
Na[Al(OH)4] + 4HCl(избыток) = NaCl + AlCl3 + 4H2O
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Na[Al(OH)4] NaAlO2 + 2H2O↑
2AlCl32Al + 3Cl2
на катоде на аноде
4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4
Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
KAlO2 + H2O = K[Al(OH)4]
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Гидролиз солей алюминия и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl
- Бинарные соединения.
Al2 S3 + 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4H2O
Al2 S3 + 30HNO3(конц.гор.)= 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O
Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3
AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3
Алюминий. Соединенияалюминия
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте.Напишите уравнения описанных реакций.
31) Алюминий вступил в реакцию с . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
Алюминий. Соединенияалюминия
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAl2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
2) Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
3) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O2Al + 3S = Al2S3
Al2S3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
5) 2Al + 3S Al2S3Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
6) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
7) 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO42Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑
2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
9) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
11) + 3O2
на катоде на аноде
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
12) 10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
NaNO3 + NH4Cl NaCl + N2O + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
13) Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + 2HBr
NaHSO4 +NaOH = Na2SO4 + H2O
HBr +NaOH = NaBr + H2O
14) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
15) 2Al + 3S = Al2S3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] K[Al(OH)4] KAlO2 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O
16) KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
17) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
18) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAl2O3 +Na2CO32NaAlO2 + CO2↑
19) Al2O3 +Na2CO32NaAlO2 + CO2↑NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3(NH3· H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4ClAl(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
20) Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3↑
21) 2Al + 3S = Al2S3Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]допустимообразованиеK3[Al(OH)6]
3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
22) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
23) Al2(SO4)3+ 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4
3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 + H2O
24) 2Al + 3S Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
допустимо образование Na3[Al(OH)6]
25) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
26) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
+ 3O2
на катоде на аноде
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
27) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
28) 2Al + 3I2 = 2AlI3
AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3+ 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
29) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
C + CO2 = 2CO
30) 2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
31) 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaCl
14702. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Формула вещества
А) NH4Cl
Б) KAl(SO4)2
В) Na[Al(OH)4]
Г) Al2(SO4)3
Класс/группа
1) гидроксид основный
2) соль двойная
3) соль комплексная
4) соль средняя
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке 
При обращении указывайте id этого вопроса — 14702.
14694. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Al2O3
Б) BaO2
В) PbO
КЛАСС/ГРУППА
1) пероксид
2) оксид основный
3) оксид амфотерный
4) оксид несолеобразующий
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14694.
14689. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) Al2O3
Б) CrO3
В) Mn2O7
КЛАСС/ГРУППА
1) кислотный оксид
2) основный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14689.
14535. Из предложенного перечня выберите две кислоты, при взаимодействии с которыми при нагревании алюминий не вытесняет водород.
1. CH3COOH (р-р)2. HI (р-р)3. H2SO4 (конц.)4. HNO3 (конц.)5. H2SO4 (разб.)
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14535.
14533. Из предложенного перечня выберите два вещества, с раствором каждого из которых взаимодействует алюминий.
1. хлорид меди(II)2. хлорид кальция3. азотная кислота4. нитрат кальция5. хлорид натрия
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14533.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Тест на химию щелочных и щелочноземельных металлов, магния и алюминия.
Задание №1
Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют 1 неспаренный электрон на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.
1) стронций
2) рубидий
3) кальций
4) натрий
5) алюминий
Решение
Ответ: 245
Задание №2
Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии. Число верных ответов может быть любым.
1) бериллий
2) литий
3) сера
4) магний
5) алюминий
Решение
Ответ: 14
Задание №3
Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют электроны на d-подуровнях. Число верных ответов может быть любым.
1) бериллий
2) калий
3) радий
4) литий
5) цезий
Решение
Ответ: 35
Задание №4
Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют валентные электроны на p-подуровне. Число верных ответов может быть любым.
1) натрий
2) кальций
3) алюминий
4) азот
5) литий
Решение
Ответ: 34
Задание №5
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) натрий
2) алюминий
3) бериллий
4) цезий
5) стронций
Решение
Ответ: 145
Задание №6
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой только при нагревании. Число верных ответов может быть любым.
1) литий
2) кальций
3) магний
4) цезий
5) барий
Решение
Ответ: 3
Задание №7
Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют с водой при любых условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) натрий
2) бериллий
3) магний
4) стронций
5) цезий
Решение
Ответ: 2
Задание №8
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с водой при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.
1) рубидий
2) калий
3) магний
4) алюминий
5) барий
Решение
Ответ: 125
Задание №9
Из предложенного списка металлов выберите те, которые не реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.
1) бериллий
2) магний
3) рубидий
4) алюминий
5) кальций
Решение
Ответ: 235
Задание №10
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.
1) литий
2) калий
3) бериллий
4) алюминий
5) стронций
Решение
Ответ: 34
[adsp-pro-3]
Задание №11
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием оксидов. Число верных ответов может быть любым.
1) натрий
2) литий
3) калий
4) бериллий
5) алюминий
Решение
Ответ: 245
Задание №12
Из предложенного списка металлов выберите те, которые реагируют с кислородом с образованием продуктов, в которых степень окисления атомов неметалла отличается от -2. Число верных ответов может быть любым.
1) магний
2) кальций
3) цезий
4) стронций
5) рубидий
Решение
Ответ: 35
Задание №13
Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +1. Число верных ответов может быть любым.
1) литий
2) кальций
3) магний
4) цезий
5) барий
Решение
Ответ: 14
Задание №14
Из предложенного списка элементов выберите те, которые образуют соединения со степенью окисления +2. Число верных ответов может быть любым.
1) бериллий
2) калий
3) радий
4) литий
5) цезий
Решение
Ответ: 13
Задание №15
Из предложенного списка соединений выберите те, которые обладают выраженными окислительными свойствами. Число верных ответов может быть любым.
- 1. Li2O
- 2. Al2O3
- 3. Na2O2
- 4. MgO
- 5. CaO
Решение
Ответ: 3
Задание №16
Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.
- 1. BaO2
- 2. CO2
- 3. K2O2
- 4. NO
- 5. BeO
Решение
Ответ: 245
Задание №17
Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к пероксидам. Число верных ответов может быть любым.
- 1. CO
- 2. MgO
- 3. H2O2
- 4. BaO
- 5. Na2O2
Решение
Ответ: 35
Задание №18
Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к оксидам. Число верных ответов может быть любым.
- 1. SO2
- 2. BaO2
- 3. NO2
- 4. Al2O3
- 5. K2O2
Решение
Ответ: 25
Задание №19
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.
1) оксид лития
2) оксид магния
3) оксид натрия
4) оксид бериллия
5) оксид алюминия
Решение
Ответ: 45
Задание №20
Из предложенного списка веществ выберите те, которые не проявляют амфотерные свойства. Число верных ответов может быть любым.
1) гидроксид натрия
2) гидроксид бериллия
3) оксид цинка
4) оксид стронция
5) оксид алюминия
Решение
Ответ: 14
[adsp-pro-3]
Задание №21
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.
1) оксид лития
2) оксид алюминия
3) пероксид натрия
4) оксид бериллия
5) калий
Решение
Ответ: 135
Задание №22
Из приведенного списка веществ выберите те, которые не реагируют с водой. Число верных ответов может быть любым.
1) едкий натр
2) негашеная известь
3) оксид алюминия
4) оксид кремния
5) оксид бария
Решение
Ответ: 134
Задание №23
Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают нейтральную среду. Число верных ответов может быть любым.
1) поваренная соль
2) поташ
3) бертолетова соль
4) едкое кали
5) гашеная известь
Решение
Ответ: 13
Задание №24
Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают щелочную среду. Число верных ответов может быть любым.
1) кальцинированная сода
2) гашеная известь
3) питьевая сода
4) поваренная соль
5) перхлорат калия
Решение
Ответ: 123
Задание №25
Из приведенного списка веществ выберите те, которые в водном растворе дают кислую среду. Число верных ответов может быть любым.
1) сульфат кальция
2) нитрат натрия
3) сульфат алюминия
4) хлорид цезия
5) бромид бериллия
Решение
Ответ: 35
Задание №26
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с углекислым газом. Число верных ответов может быть любым.
1) оксид алюминия
2) оксид кальция
3) гидроксид алюминия
4) гидроксид стронция
5) оксид натрия
Решение
Ответ: 245
Задание №27
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с оксидом кремния при нагревании. Число верных ответов может быть любым.
1) поташ
2) негашеная известь
3) сульфат натрия
4) поваренная соль
5) магний
Решение
Ответ: 125
Задание №28
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с азотом. Число верных ответов может быть любым.
1) оксид магния
2) барий
3) литий
4) пероксид натрия
5) калий
Решение
Ответ: 235
Задание №29
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с сернистым газом. Число верных ответов может быть любым.
1) негашеная известь
2) тетрагидроксоалюминат натрия
3) нитрат калия
4) хлорид кальция
5) сероводород
Решение
Ответ: 125
Задание №30
Из приведенного списка веществ выберите те, которые реагируют с поташом при сплавлении. Число верных ответов может быть любым.
1) оксид натрия
2) оксид алюминия
3) оксид магния
4) оксид кремния
5) оксид бериллия
Решение
Ответ: 245
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.
1) магний + калий
2) магний + аргон
3) магний + железо
4) магний + песок
5) магний + негашеная известь
Решение
Ответ:
2Mg + SiO2 = 2MgO +Si
или
4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO
Задание №32
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции.
1) алюминий + оксид бериллия
2) алюминий + гидроксид цинка
3) алюминий + поваренная соль
4) алюминий + сульфат натрия
5) алюминий + хлорид меди (II)
Решение
Ответ: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Задание №33
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.
1) гидроксид бериллия + азот
2) гидроксид бериллия + сера
3) гидроксид бериллия + едкий натр
4) гидроксид бериллия + кремниевая кислота
5) гидроксид бериллия + кислород
Решение
Ответ: Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Задание №34
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.
1) пероксид натрия + кислород
2) пероксид натрия + азот
3) пероксид натрия + водород
4) пероксид натрия + натрий
5) пероксид натрия + серебро
Решение
Ответ: Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Задание №35
Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие.
1) хлорид лития + сульфат цинка
2) хлорид лития + нитрат аммония
3) хлорид лития + бромид серебра
4) хлорид лития + сульфид свинца
5) хлорид лития + фторид натрия
Решение
Ответ: LiCl + NaF = LiF + NaCl
Задание №36
В заданной схеме превращений
Na 
X 
Y
Веществами X и Y являются соответственно
1) оксид натрия
2) пероксид натрия
3) гидрид натрия
4) гидроксид натрия
5) натрий
Решение
Ответ: 24
Задание №37
В заданной схеме превращений
SiO2 
X 
MgCl2
Веществами X и Y являются соответственно
1) силикат магния
2) оксид магния
3) карбид магния
4) хлор
5) соляная кислота
Первым укажите X, вторым Y
Решение
Ответ: 25
Задание №38
В заданной схеме превращений
Na2CO3 
Y Na[Al(OH)4]
Веществами X и Y являются соответственно
1) оксид алюминия
2) хлорид алюминия
3) фторид алюминия
4) алюминат натрия
5) карбонат алюминия
Первым укажите X, вторым Y
Решение
Ответ: 14
Задание №39
В заданной схеме превращений
X 
Y 
NaHCO3
Веществами X и Y являются соответственно
1) поваренная соль
2) тетрагидроксоалюминат натрия
3) бромид натрия
4) едкий натр
5) водород
Первым укажите X, вторым Y
Решение
Ответ: 42
Задание №40
В заданной схеме превращений
X Na2CO3 Na2BeO2
Веществами X и Y являются соответственно
1) оксид бериллия
2) сода
3) гидроксид натрия
4) хлорид бериллия
5) бериллий
Первым укажите X, вторым Y
Решение
Ответ: 31
[adsp-pro-3]
Задание №41
Запишите уравнение реакции горения лития в кислороде.
Решение
Ответ: 4Li + O2 = 2Li2O
Задание №42
Запишите уравнение реакции горения натрия в кислороде.
Решение
Ответ: 2Na + O2 = Na2O2
Задание №43
Запишите уравнение реакции горения магния в кислороде.
Решение
Ответ: 2Mg + O2 = 2MgO
Задание №44
Запишите уравнение реакции горения кальция в кислороде.
Решение
Ответ: 2Ca + O2 = 2CaO
Задание №45
Запишите уравнение реакции горения алюминия.
Решение
Ответ: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Задание №46
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии калия с азотом при нагревании.
Решение
Ответ: 6K + N2 = 2K3N
Задание №47
Запишите уравнение реакции алюминия с серой.
Решение
Ответ: 2Al + 3S = Al2S3
Задание №48
Запишите уравнение реакции кальция с фосфором при нагревании.
Решение
Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2
Задание №49
Запишите уравнение реакции оксида лития с водой.
Решение
Ответ: Li2O + H2O = 2LiOH
Задание №50
Запишите уравнение реакции негашеной извести с водой.
Решение
Ответ: CaO + H2O = Ca(OH)2
[adsp-pro-3]
Задание №51
Запишите уравнение реакции горячего раствора едкого натра с хлором.
Решение
Ответ: 6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
Задание №52
Запишите уравнение реакции порошка серы с концентрированным раствором гидроксида калия.
Решение
Ответ: 6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Задание №53
Запишите уравнение реакции порошка кремния с раствором гидроксида цезия.
Решение
Ответ: 2CsOH + Si + H2O = Cs2SiO3 + 2H2
Задание №54
Запишите уравнение реакции восстановления песка порошком магния.
Решение
Ответ:
2Mg + SiO2 = 2MgO + Si
или
4Mg + SiO2 = Mg2Si + 2MgO
Задание №55
Запишите уравнение реакции раскаленного магния с углекислым газом.
Решение
Ответ: 2Mg + CO2 = 2MgO + C
Задание №56
Запишите уравнение реакции порошка алюминия с раствором гидроксида калия.
Решение
Ответ: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
Задание №57
Запишите уравнение реакции оксида бериллия с раствором бромоводородной кислоты.
Решение
Ответ: BeO + 2HBr = BeBr2 + H2O
Задание №58
Запишите уравнение реакции алюминиевой стружки с разбавленной серной кислотой.
Решение
Ответ: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Задание №59
Запишите уравнение реакции, протекающей между магниевым порошком и концентрированной серной кислотой при нагревании.
Решение
Ответ: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Задание №60
Запишите уравнение реакции кальция с очень разбавленной азотной кислотой.
Решение
Ответ: 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
[adsp-pro-3]
Задание №61
Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. В процессе протекания реакции газ не выделялся. Запишите уравнение проведенной реакции.
Решение
Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Задание №62
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом.
Решение
Ответ: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Задание №63
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с холодным разбавленным раствором серной кислоты.
Решение
Ответ: Na2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2
Задание №64
Запишите уравнение реакции пероксида калия с горячим раствором серной кислоты.
Решение
Ответ: 2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + O2 + 2H2O
Задание №65
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома (III) с пероксидом натрия.
Решение
Ответ: 3Na2O2 + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + Na2O
Задание №66
Запишите уравнение реакции пероксида натрия с концентрированной соляной кислотой.
Решение
Ответ: Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O
Задание №67
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении поташа с оксидом алюминия.
Решение
Ответ: K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2
Задание №68
Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении мела с оксидом алюминия.
Решение
Ответ: CaCO3 + Al2O3 = Ca(AlO2)2 + CO2
Задание №69
Запишите уравнение реакции алюмината калия с водой.
Решение
Ответ: KAlO2 + 2H2O = K[Al(OH)4]
Задание №70
Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора тетрагидроксоалюмината натрия с избытком углекислого газа.
Решение
Ответ: Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3
[adsp-pro-3]
Задание №71
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината калия с избытком сернистого газа.
Решение
Ответ: K[Al(OH)4] + SO2 = KHSO3 + Al(OH)3
Задание №72
Запишите уравнение реакции тетрагидроксоалюмината цезия с избытком сероводорода.
Решение
Ответ: Cs[Al(OH)4] + H2S = CsHS + Al(OH)3 + H2O
Задание №73
Запишите уравнение реакции прокаливания тетрагидроксоалюмината натрия.
Решение
Ответ: Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O
Задание №74
Запишите уравнение реакции железной окалины с порошком алюминия.
Решение
Ответ: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Задание №75
Запишите уравнение реакции алюминия со раствором, содержащим нитрат и гидроксид калия.
Решение
Ответ: 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
Задание №76
Запишите уравнение реакции лития с водой.
Решение
Ответ: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2
Задание №77
Запишите уравнение реакции бария с водой.
Решение
Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Задание №78
Запишите уравнение реакции хлорида алюминия с раствором карбоната калия.
Решение
Ответ: 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Задание №79
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с раствором едкого кали.
Решение
Ответ: Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
Задание №80
Запишите уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида калия.
Решение
Ответ: Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
[adsp-pro-3]
Задание №81
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) натрий Б) сера В) гидроксид алюминия |
1) Fe, HNO3, KOH 2) HCl, HBr, NaOH 3) H2, H2O, I2 4) H2O, S, K |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 312
Задание №82
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) едкий натр Б) поташ В) оксид алюминия |
1) Cs2O, CaO, H2SO4 2) HCl, BaCl2, HI 3) HBr, HNO3, N2 4) Zn(OH)2, HCl, Br2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 421
Задание №83
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) магний Б) пероксид натрия В) хлорид алюминия |
1) CO2, HCl, Na 2) KOH, AgNO3, K2S 3) Br2, CO2, N2 4) H2O, CO, Ar |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 312
Задание №84
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) оксид магния Б) оксид алюминия В) сернистый газ |
1) H2, CO, NO 2) H2O2, KOH, O2 3) CaO, BaO, HI 4) HCl, ZnO, BeO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 432
Задание №85
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) карбонат натрия Б) хлорид магния В) бериллий |
1) HBr, KOH, I2 2) HNO3, SiO2, Al2O3 3) H2O, Zn, Fe 4) KF, AgNO3, KOH |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
Задание №86
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) фторид калия Б) оксид бария В) оксид кремния |
1) CaCO3, CsOH, Li2O 2) HCl, Al2O3, H2O 3) H2SO4, LiCl, CaBr2 4) HNO3, H2O, O2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 321
Задание №87
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) бромид бария Б) гидроксид бериллия В) оксид фосфора (V) |
1) CaO, BaO, O2 2) KOH, CaO, H2O 3) NaF, Cl2, H2SO4 4) NaOH, HCl, H2SO4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 342
Задание №88
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) карбонат стронция Б) сульфид натрия В) оксид алюминия |
1) Cl2, HBr, CuSO4 2) H2, H2O, O2 3) HI, SiO2, HNO3 4) CaO, Li2O, HCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 314
Задание №89
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) оксид кремния Б) гидроксид лития В) сульфат алюминия |
1) HCl, H2S, NaF 2) KOH, BaCl2, Sr(OH)2 3) BaO, SO2, H2S 4) BaCO3, Na2O, HF |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 412
Задание №90
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
|
А) нитрат лития Б) натрий В) азот |
1) H2, O2, Li 2) NaF, K3PO4, Na2SiO3 3) P, Cl2, Ar 4) H2, O2, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 241
[adsp-pro-3]
Задание №91
Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания смеси 7 г лития и 11,5 г натрия. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 11,2
Задание №92
Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 13,35 г хлорида алюминия с избытком раствора поташа. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 7,8
Задание №93
Определите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,5 г лития со 100 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 11,65
Задание №94
Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 1,35 г алюминиевого порошка и 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 4,05
Задание №95
Рассчитайте массу газа, выделившегося при взаимодействии 32,5 г порошка цинка со 100 мл 30% раствора едкого натра (плотность 1,25 г/мл). Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 1
Задание №96
Навеску смеси 29,7 г алюминия и 80 г оксида железа (III) подожгли и дождались окончания реакции. Вычислите массу 10% раствора соляной кислоты, необходимого для полного растворения полученного вещества. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 1934,5
Задание №97
Навеску смеси порошков магния и меди обработали избытком разбавленной серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 2,24 л. Определите массовую долю меди в смеси, если такая же навеска может прореагировать с 11,2 л хлора. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 91,4
Задание №98
Навеску поташа массой 27,6 г смешали с 10,2 г оксида алюминия и прокалили до постоянной массы. Полученную смесь растворили в воде. Вычислит максимальный объем углекислого газа, который может поглотить образовавшийся раствор. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 6,72
Задание №99
Навеску пероксида натрия массой 7,8 г обработали 100 г 10% раствора серной кислоты при охлаждении. Рассчитайте объем сернистого газа, который можно окислить полученным раствором. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 2,24
Задание №100
Навеску пероксида калия обработали кипящей водой и получили 100 мл раствора. Определите массу исходной навески, если проба раствора объемом 5 мл может прореагировать с 365 мг хлороводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.
В поле ответа введите только число (без единиц измерения).
Решение
Ответ: 11
[adsp-pro-10]
Алюминий
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
4. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), ввели во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток). Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
5. Газ, выделившийся при взаимодействии раствора хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твёрдый остаток обработали соляной кислотой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
6. Твёрдое вещество, образующее при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной соляной кислоте и в раствор добавили кальцинированную соду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
8. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлористого алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
9. Нитрат алюминия прокалили. Продукт реакции смешили с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте, и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объёмного студенистого осадка. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Алюминий
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой солью, ввели в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
4. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), ввели во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток). Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
5. Газ, выделившийся при взаимодействии раствора хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твёрдый остаток обработали соляной кислотой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
6. Твёрдое вещество, образующее при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
7. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной соляной кислоте и в раствор добавили кальцинированную соду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
8. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлористого алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
9. Нитрат алюминия прокалили. Продукт реакции смешили с кальцинированной содой и прокалили. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте, и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объёмного студенистого осадка. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
10. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
11. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
12. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат и гидроксид натрия, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
13. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щёлочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щёлочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
14. Вещество, которое образуется при электролизе боксита в расплавленном криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и растворе щёлочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объёмный осадок белого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
15. Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым йодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида калия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната калия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид алюминия сплавили с поташом. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
17. Оксид алюминия растворили в азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, соль высушили и прокалили. Твёрдый осадок растворили в расплавленном криолите и подвергли электролизу. Металл, выделившийся на катоде, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат натрия и гидроксид натрия, при этом выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Продукт реакции сплавили с кальцинированной содой. Запишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
11. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
12. При взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат и гидроксид натрия, при этом выделился газ с резким запахом. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
13. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щёлочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щёлочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
14. Вещество, которое образуется при электролизе боксита в расплавленном криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и растворе щёлочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объёмный осадок белого цвета. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
15. Порошок металлического алюминия смешали с твёрдым йодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида калия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната калия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
16. Оксид алюминия сплавили с поташом. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
17. Оксид алюминия растворили в азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, соль высушили и прокалили. Твёрдый осадок растворили в расплавленном криолите и подвергли электролизу. Металл, выделившийся на катоде, нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат натрия и гидроксид натрия, при этом выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Продукт реакции сплавили с кальцинированной содой. Запишите уравнения описанных реакций.
Алюминий и его соединения (III
группа, главная подгруппа)
B Al Ga In Tl на наруж. обол. – 3е (s2p1) ст.ок.
+3 (+1, TlOH-щёлочь)
метал. св-ва, восст.
св-ва возрастают т.к. Ra увелич-ся
№13 Al
— алюминий
Плч. 1) Электролиз раствора Al2O3 в криолите (Na3AlF6) при t = 950◦
2Al2O3 = 4Al + 3O2
2)
AlCl3 + 3K = Al + 3KCl (1825г)
Х.с
1) с простыми веществами: АlCl3 Al4C3 Al2O3 Al2S3 AlN AlP
2) со сложными веществами Al + H2O = Al(OH)3↓
+ H2(без
оксид.плёнки) Тесты
Al
+ HCl = AlCl3 + H2 Al + H2SO4разб = Al2(SO4)3
+ H2
Al + H2SO4(конц) ≠ не реаг, но при нагревà 1 Al реагирует с
каждым из набора в-в:
Al
+ H2SO4(конц) = Al2(SO4)3
+ SO2 + H2O 1) N2 NaCl 3)
O2 H2SO4 конц
(без t)
Al
+ NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2
2) HCl NaOH 4) Ar NH4Cl
Al + NaOH +H2O = NaAlO2 + H2 (сплавл-е)
2 Амфотерный гидроксид не образует:
Al
+ Fe3O4 = Al2O3 + Fe +Q 1)
Al 2) Cu 3) Be 4) Cr
термит 3
Соль МеАlО2 образуется при сплавл-и:
Al2O3 — амфотерный оксид.
1) Al
и ZnO 3) Al2O3 и KOH
2)Al и Ca(OH)2 4) Al2O3 и Fe2O3
Плч.
Al + O2
= Al2O3 4 Р.замещения протекает в р-ре между Al
Al(OH)3
= Al2O3 + H2O 1)
Na2SO4 3) NiSO4
Fe2O3
+ Al = Fe + Al2O3 (при алюминотермии)
2) MgSO4 4) CaSO4
Х.с. Аl2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
5 Al будет выделять Н2 из
Al2O3 + SO3 = Al2(SO4)3
1) HNO3 3) NaOH p-p
Al2O3
+ NaOH = NaAlO2 + H2O (сплавл—е)
2) NaNO3 p-p 4) H2SO4 конц
Al2O3
+ NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] 6 Продукт в р. Al + H2O = H2 + ….- это
Al2O3
+ Na2CO3 = NaAlO2 + CO2 (сплавл—е) 1)
Al2O3 3) [Al(OH)4]+
Al2O3
+ HCl = AlCl3 + H2O 2)
Al(OH)3 4) AlO2—
Al(OH)3— амфот-й гидроксид, нераств. 7 При
взаимод-вии Al4C3 с HCl образ-ся
1)
C2H2 2) CO2
Плч. Al + H2O = Al(OH)3↓ + H2
2) CO
4) CH4
AlCl3 + KOHнедост = Al(OH)3↓ + KCl (или
+ NH4OH)
Al2S3
+ H2O = Al(OH)3↓ + H2S↑
Na[Al(OH)4]
+ CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 (+HClнедост.)
[Al(OH)4]+ + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3—
Al4C3
+ H2O = Al(OH)3↓ + CH4↑(метан)
X.c. Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
(при t) Al
+ HNO3конц≠ без t
Al(OH)3 + 3HCl
= AlCl3 +3H2O Al + HNO3конц(t)=Al(NO3)3
+NO2 + H2O
Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al
+ HNO3разб= Al(NO3)3 + NO + H2O
Al(OH)3
+ NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
+ NaOH = NaAlO2 + H2O (сплавл—е)
метаалюминат натрия
**AlCl3
+ 4NaOHизбыток = Na[Al(OH)4] +3 NaCl
тетрагидроксоалюминат натрия
Na[Al(OH)4]
+ HClнед.=Al(OH)3 + NaCl
Na[Al(OH)4]
+ HClизб= AlCl3 + NaCl + H2O
установках