Американский экзамен по химии

Данный тест является одним из списка предметов по выбору, который может быть выбран абитуриентом для поступления в ВУЗы США и Канады.
Чаще всего результаты данного экзамена могут понадобиться, если потенциальный студент нацелен продолжить обучение на факультетах университетов, которые специализируются в области науки и инженерии. Данный экзамен проверяет знания выпускника школы в области общей химии, ее фундаментальных основ и принципов. Также около половины всех вопросов нацелены на проверку умения кандидата обрабатывать и интерпретировать полученную информацию, анализировать и применять основные концепции и подходы для решения поставленной задачи.

Содержание теста

Тест разделен на 6 частей, каждая из которых проверяет знания из определенной области химии:

1 часть	atomic and molecular structure of matter, chemical bonding principals, energy levels electron configuration periodic trends, quantum numbers.
2 часть	states of matter: gases, liquids, solids, and solutions, density, gas law relationships, kinetic molecular theory, phase changes and diagrams, colligative properties, solution preparation, solubility
3 часть	reaction types (acids, bases, oxidation-reduction, precipitation) stoichiometry (chemical equations and mole concept), Avogadro’s number Bronsted-Lowry theory; solution strength variation, PH, titrations, combustion, basic solubility rules; molecular and empirical formulas and mass; balancing equations, limiting reagents, percentage composition, stoichiometric equations.
4 часть	descriptive chemistry, common elements, element and chemical reactivity, organic environmental compounds, ions, periodic elemental property trends, prediction of product activity.
5 часть	equilibrium and reaction rates (gaseous and aqueous systems along with equilibrium constants and expressions as outlined in Le Chatelier’s principle, rates of reaction, including activation energies and energy diagrams); thermochemistry (chemical energy changes, conservation of energy and calorimetric, entropy and enthalpy changes, Hess’s Law)
6 часть	laboratory skills (laboratory equipment, procedures, measurements, and safety in the laboratory environment)

Также помимо проверки фактических данных тест призван отследить, насколько хорошо кандидат

• знает и понимает основные постулаты, теории и принципы и может их применять для решения поставленных задач;
• умеет видеть и интерпретировать полученные данные в ходе проводимых наблюдений и экспериментов, делать выводы и в том числе исходя из информации, полученной из графиков, схем и таблиц с данными;
• умеет проводить эксперименты и знает метрическую систему;
• может выполнять базовые алгебраические операции для решения текстовых задач;
• знаком с такими понятиями как коэффициент, прямые и обратные пропорции, экспонента и экспоненциальное представление чисел.

Продолжительность экзамена	Количество вопросов	Баллы
60 мин	85	200-800

Заказать уроки по подготовке к тесту Вы можете, позвонив нашим менеджерам по телефону: +7 495 96 815 96

Полезная информация

Примеры заданий из теста:

Учебные пособия для подготовки к тесту:

Видео:

НАШИ ПРЕПОДАВАТЕЛИ

ОТЗЫВЫ

Выпускные экзамены по химии
в школах США

1. Краткая характеристика современного
школьного образования в Соединенных Штатах

Затраты на
школьное образование в США растут рекордно
быстрыми темпами. Но, по мнению экспертов, это не
привело к улучшению успеваемости школьников. По
данным Национального центра статистики
образования, в США действуют примерно 125 тыс.
школ, которые традиционно делятся на
финансируемые из бюджета общественные (около 95,6
тыс.) и частные (29,2 тыс.). Число частных школ
стабильно росло последние десять лет, однако
подавляющее большинство американских детей
(ныне примерно 88 %) учится в общественных
школах. В 2008 г. был отмечен бурный рост
популярности общественных школ, в которые во
множестве начали переходить ученики из частных
учебных заведений. Причиной стали экономические
трудности в стране, вынудившие многих родителей
начать экономить на оплате школьного
образования своих детей.

В США
отсутствуют общенациональные программы
образования. Для определения качества знаний
школьников используется система
общенациональных тестов, впервые апробированная
в конце 1960-х гг. Данная программа называется
«Национальная оценка прогресса в
образовании» – National Assessment of Educational Progress

Статья опубликована при поддержке компании «Спектр ПДД». Класс Спектр ПДД — программа автошколы и класс ПДД, автономный режим работы экзаменационного класса, программное обеспечение, учёт обучающей деятельности и документооборот автошколы, специализированные пульты для класса, интеграция с комплексом выдачи водительских удостоверений. Для ГИБДД, для автошкол и обучающих организаций, для ГОСТЕХНАЗДОРА, для промышленных и транспортных организаций. Узнать подробную информацию Вы сможете на сайте, который расположен по адресу: http://spectr-pdd.ru/.

(NAEP). Система включает в себя набор тестов,
разрабатываемых централизованно при поддержке
государства. Какой именно тест сдавать,
старшеклассник выбирает самостоятельно. Многие
учащиеся проходят тестирование по одной и той же
дисциплине в разных форматах, направляя для
поступления в колледжи и университеты свои
лучшие результаты.

Для получения диплома о среднем образовании
все учащиеся американских школ обязаны сдать
экзамен или пройти тестирование. Наиболее
распространенными тестами являются SAT, SAT II и AP.

SAT (Scholastic Aptitude Test) – тест на определение
академических способностей. Этот тест не
предназначен для объективного определения
уровня усвоения знаний. Скорее, его цель –
определить, насколько хорошо данный школьник
технически подготовлен к выживанию в
академической среде, а именно, владеет ли он
«академическим» языком и способен ли выражать
свои мысли четко и ясно: по существу и в
определенной последовательности, отделяя факты
от мнений, насколько верно он усваивает
прочитанную информацию и способен ли определить
главную мысль или идею прочитанного.

Примечательно, что обычно школьники сдают
эти тесты не в выпускном – 12-м классе, а на год
раньше. В течение года назначается несколько дат,
когда старшеклассники 11-х и 12-х классов могут
проходить тестирование. Общепринятым является SAT
по математике, английскому языку и работе с
текстом («критическому чтению»). Кроме того,
ученики могут пройти предметные тесты по одной
или нескольким школьным дисциплинам, в том числе
по химии. Эти тесты называют SAT II.

Участие в тестировании – платное.
Результаты тестирования обязательно
учитываются при поступлении в колледжи и
университеты, хотя наиболее престижные вузы США
проводят собственные вступительные испытания.

Общенациональное тестирование дублируется
выпускными экзаменами, которые проводятся на
локальном уровне (на национальном уровне нет
единообразия содержания вопросов для экзамена).
Особенности организации экзаменов, подходы к
разработке заданий и оценке результатов очень
разнообразны, различия существуют как между
штатами, так и между разными школами,
расположенными в одном городе.

В настоящее время лишь 23 из 50 штатов США
обязывают старшеклассников сдавать выпускные
экзамены. Двадцать лет назад все американцы
получали дипломы об окончании средней школы без
прохождения подобного испытания. По оценкам
Исследовательского центра образовательной
политики, очень многие выпускники американских
школ не в состоянии сдать выпускные экзамены с
первого раза.

Исследование Университета Бэлл показало, что
проведение выпускных экзаменов негативно влияет
на общее положение в школах США: иногда даже не
провал, а сам страх провала на экзамене
заставляет старшеклассников бросать школу.
После введения обязательных выпускных экзаменов
было отмечено заметное увеличение числа
школьников, отказавшихся завершить свое
образование. Страх перед экзаменами серьезнее
всего отражается на учащихся с низкой
успеваемостью, которые намного чаще своих более
благополучных однокашников бросают школу. Это, в
свою очередь, больнее всего бьет по
малообеспеченным слоям населения США –
двоечники, в большинстве своем, вырастают в
бедных семьях. Отказ от школьного диплома резко
сужает их возможности во взрослой жизни.

Подготовка к выпускным экзаменам, которые
сдают ученики 12-го класса, осуществляется во
время обучения в четырехгодичной старшей школе
(возраст учащихся – от 14 до 18 лет). Выбор
предметов для изучения в старшей школе зависит
от того, в какой профессиональной сфере ученик
собирается работать или продолжать обучение в
дальнейшем. Обязательными предметами, по которым
в американских школах проводят выпускные
экзамены, являются английский язык и математика.
Остальные дисциплины для итогового контроля (от 2
до 4) каждый учащийся имеет право выбрать из
довольно обширного списка. Выпускники
американских школ могут сдавать экзамены по
естественным наукам как интегрированному курсу
естествознания или по химии как отдельной
дисциплине.

Отсутствие единых критериев оценки знаний,
необъективность выпускных экзаменов, низкий
уровень усвоения знаний, умений и навыков
американскими старшеклассниками, а также
возможная смена внутренней политики, связанная с
выбором нового президента, – все эти условия
стимулируют активное обсуждение проблем системы
образования США и постоянно меняющийся курс на
реформы в сфере образовательной политики.

Представляется целесообразным познакомить
читателей с заданиями теста SAT II Chemistry. Этот
тест наиболее стабильно используется для
итогового контроля знаний, умений, навыков (ЗУН)
американских школьников.

2. SAT II Chemistry. Особенности
тестирования.

Тест состоит из 85 вопросов, время, отведенное на
его выполнение, – один час. Это означает, что
на каждый ответ экзаменуемый должен тратить в
среднем 42 с. Естественно, вопросы теста просты, но
охватывают все основные темы, изученные
школьниками в курсе химии. Помимо заданий,
контролирующих усвоение теоретических знаний, в
тесте есть вопросы, связанные с лабораторным
оборудованием, проведением экспериментов,
измерений, вычислений, интерпретацией
экспериментальных данных, техникой безопасности
в лаборатории.

Во время тестирования учащиеся имеют право
пользоваться только периодической таблицей.
Использование других вспомогательных
материалов, а также калькуляторов запрещено.

Вопросы теста условно делятся на три категории,
согласно контролируемым ЗУН:

1) воспроизведение по памяти основных понятий,
теорий и специфической информации, знание
терминологии (20 % теста – 17 вопросов);

2) применение знаний для решения незнакомой
и/или практической проблемы с получением
качественного ответа или несложными
количественными расчетами (45 % теста – 38
вопросов);

3) синтез знаний – анализ предложенных
данных, использование двух или более
теоретических принципов для решения задачи,
обобщение и умение делать выводы на основе
условий задания (35 % теста – 30 вопросов).

В заданиях теста используются вопросы трех
типов: на соответствие («анализ взаимоотношения
суждений»), на классификацию и вопросы
множественного выбора с пятью ответами. Лишь
пять вопросов связаны с расстановкой
коэффициентов и расчетами по уравнениям
химических реакций. Ниже приведены примеры
заданий варианта SAT II Chemistry 2008,
предоставленного в США для открытой печати.

Тест состоит из трех частей. В каждой из них
представлены вопросы разных категорий в
различных пропорциях. Вторая часть теста
составлена из вопросов, по типу относящихся к
анализу взаимоотношения суждений.

В одно задание обычно объединены несколько
вопросов. Пример задания первой части теста.

«Высказывания 1–3 относятся к следующим водным
растворам:

а) 0,1 M HCl;

b) 0,1 M NaCl;

с) 0,1 M HC₂H₃O₂;

d) 0,1 M CH₃OH;

e) 0,1 M KOH.

1. Имеет слабокислую реакцию среды.

2. Имеет самый высокий рН.

3. Вступает в реакцию с равным объемом 0,05 M Ba(OH)₂
c образованием раствора с рН = 7».

(О т в е т ы: 1 – с, 2– е, 3 – а.)

Задания второй части теста – определить,
является ли каждое из двух высказываний (I, II)
истинным, и является ли высказывание II
правильным объяснением высказывания I. (Ответы
даются словами «верно/неверно» и «да/нет».)

«Атом калия имеет более низкую первую энергию
ионизации, чем атом лития (высказывание I)

ПОТОМУ, ЧТО

в ядре атома калия больше протонов, чем в ядре
атома лития (высказывание II)».

(О т в е т: верно, верно, нет.)

Задания третьей части теста – вопросы
множественного выбора. Ниже приведен пример
такого задания.

«Все высказывания об оксиде углерода(IV)
истинны, кроме:

а) может быть получен действием кислоты на
известняк;

b) используется при тушении пожаров;

с) растворим в воде при комнатной температуре;

d) сублимирует в большей степени, чем плавится,
при 20 °С и давлении в 1 атмосферу;

е) при одинаковых условиях (давлении и
температуре) имеет меньшую плотность, чем
воздух».

(О т в е т: е.)

3. AP Chemistry. Особенности
тестирования.

За последнее десятилетие более чем вдвое
увеличилось число американских выпускников,
проходящих тестирование AP (Advancement Placement Test).
Оценка за этот тест учитывается при поступлении
в колледжи и университеты и позволяет выбирать
более сложные учебные курсы при обучении в вузе.
Однако в последнее время ведется активная
полемика по поводу этого теста, т.к. ожидания,
возложенные на него, не всегда оправдываются. В
последние годы в Гарвардском и Йельском
университетах от первокурсников, получивших
высокие баллы по тесту AP, тем не менее, требуют
прохождения вводных курсов по выбранным
дисциплинам.

Рассмотрим особенности заданий теста AP по
химии. Предметный тест по химии состоит из двух
секций. Первая секция включает в себя 75 вопросов
с множественными вариантами ответов. Баллы за
задания первой секции составляют 45 % общей
оценки, которую учащийся может получить за
выполнение теста. По содержанию и формулировкам
вопросов задания первой секции теста AP Chemistry
аналогичны заданиям теста SAT Chemistry. Время,
отведенное на выполнение заданий первой
секции, – 90 минут.

Вторая секция теста состоит из заданий со
свободным ответом (55 % общей оценки). Шесть
заданий, относящихся ко второй секции, делят на
две части, на выполнение которых отведено 55 и 40
мин. соответственно.

Следует отметить, что при проведении теста по
химии особое внимание, наряду с проверкой
собственно химических знаний, умений и навыков,
уделяется контролю навыков использования
учащимися математических знаний для решения
химических задач. При выполнении заданий первой
секции и второй части второй секции экзаменуемым
запрещено пользоваться калькуляторами. Другой
особенностью организации тестирования является
то, что в ходе теста старшеклассники имеют право
пользоваться справочными материалами, в том
числе таблицей, содержащей основные формулы,
которые нужны для решения химических задач.
Таким образом, не ставится цели проверить знание
учащимися этих формул. В самих формулировках
заданий в большинстве случаев приводятся
уравнения реакций и даются пояснения к условиям,
которые могут служить подсказкой учащимся.

Ниже приведен пример задания второй части
второй секции теста AP Chemistry (вариант 2007 г.).

«Процентное содержание (по массе) железа в
растворимом соединении железа(II) определяют при
помощи титрования, основанного на следующем
уравнении химической реакции:

5Fe²⁺(р-р) + MnO₄^–(р-р) + 8 H⁺(р-р)
0 —> 5Fe³⁺(р-р) + Mn²⁺(р-р) + 4H₂O(ж.).

a) Какова степень окисления марганца в
перманганат-ионе, MnO₄^– (р-р)?

b) Укажите, что является восстановителем в
приведенной выше реакции.

Была определена точная масса образца
соединения железа(II), после чего образец
растворили в дистиллированной воде. В
образовавшийся раствор добавили H₂SO₄(р-р).
Затем он был оттитрован раствором вещества,
содержащего ион MnO₄^–, до
достижения точки эквивалентности.

с) Опишите изменение окраски раствора в колбе
при достижении точки эквивалентности. Объясните,
почему происходит изменение цвета.

d) Пусть переменные g, M и V обозначают
следующее:

g – масса пробы соединения железа(II) в
граммах;

M – молярность раствора, содержащего ионы MnO₄^–,
используемого при титровании;

V – объем, в литрах, раствора, содержащего
ионы MnO₄^–, необходимый для
достижения конечной точки титрования.

При помощи этих переменных можно выразить
число моль ионов MnO₄^–,
необходимое для достижения конечной точки
титрования, как M•V.

Используя обозначенные выше переменные,
молярную массу железа (55,85 г•моль^–1) и
коэффициенты в уравнении реакции, напишите
выражения для каждого из указанных ниже
параметров:

(i) число моль железа в образце;

(ii) масса железа в образце, в граммах;

(iii) процентное содержание (по массе) железа в
образце.

е) Какое влияние на экспериментально
определенное значение процентного содержания
железа в соединении окажет добавление избытка
титранта? Подтвердите ваш ответ».

* * *

Обобщая вышесказанное, можно сделать вывод, что
сейчас в США нет единой системы итогового
контроля знаний, умений и навыков выпускников
средней школы и в настоящее время происходит
пересмотр подходов к обучению старшеклассников
и организации выпускных экзаменов.

Л и т е р а т у р а

Chemistry Course Description: May 2009, May 2010. The College Board AP, 2008; The SAT
Program Handbook 2008–2009. The College Board, 2008; The SAT Subject Test Preparation
Booklet 2008–09. The College Board, 2008.

Материал подготовила Е.Б.БОРУНОВА,
ст. преподаватель МПГУ

Перейти к содержанию

• 2023

BIGGY’S OUT!! The In or Out Slime Challenge By The Norris Nuts

Оглавление:

• Основы предметных испытаний по химии SAT
• Содержание химического теста по предмету SAT
• SAT Chemistry Предметные тестовые навыки
• Зачем сдавать экзамен SAT Chemistry?
• Как подготовиться к сдаче экзамена SAT по химии
• Образец вопроса по предмету SAT Chemistry
• Удачи!

Вам не нужно идти в область химии в колледже, чтобы сдать SAT Chemistry Subject Test. Если вы думаете о фармакологии, медицине, технике или биологии, тогда этот предметный тест SAT может показать ваши навыки, когда другие не могут. Давайте разберемся, что на этом экзамене, не так ли?

Примечание: этот тест не часть SAT Reasoning Test, популярного вступительного экзамена в колледж.

Это один из многочисленных SAT предметных тестов, экзаменов, призванных продемонстрировать ваши конкретные таланты во всех областях.

Основы предметных испытаний по химии SAT

Прежде чем зарегистрироваться для этого теста, вот основы:

• 60 минут
• 85 вопросов с несколькими вариантами ответов
• Возможно 200-800 баллов
• Таблица периодов будет предоставлена ​​для вас.
• Калькуляторы не допускаются на тесте, но все равно не нужны.

Содержание химического теста по предмету SAT

Итак, что вам нужно знать? Вот количество вопросов и типы контента, на которые вы будете смотреть, когда будете сдавать экзамен:

Структура Материи: Примерно 21-22 вопроса

• Структура атома: (экспериментальное подтверждение атомной структуры, квантовых чисел и уровней энергии, электронных конфигураций, периодических трендов)
• Молекулярная структура: (структуры Льюиса, трехмерные молекулярные формы, полярность)
• Связывание: (ионные, ковалентные и металлические связи, отношения связи со свойствами и структурами; межмолекулярные силы, такие как водородная связь, диполь-дипольные силы, дисперсионные (лондонские) силы)

Состояния вещества: Примерно 13 — 14 вопросов

• Газы: (кинетическая молекулярная теория, газовые закономерности, молярные объемы, плотность и стехиометрия)
• Жидкости и твердые тела: (межмолекулярные силы в жидкостях и твердых телах, типы твердых тел, фазовые изменения и фазовые диаграммы)
• Растворы: (молярность и процент по массовой концентрации, приготовление раствора и стехиометрия, факторы, влияющие на растворимость твердых веществ, жидкостей и газов, качественные аспекты коллигативных свойств)

Типы реакций: Примерно 11 — 12 вопросов

• Кислоты и основания: (теория Бренстеда-Лоури, сильные и слабые кислоты и основания, pH, титрование, показатели)
• Окисление-восстановление: (распознавание окислительно-восстановительных реакций, сгорание, степени окисления, использование ряда активности)
• Осадки: (основные правила растворимости)

стехиометрии: Примерно 11 — 12 вопросов

• Концепция молей: (молярная масса, число Авогадро, эмпирические и молекулярные формулы)
• Химические уравнения: (балансировка уравнений, стехиометрические расчеты, процентный выход и ограничение реагентов)

Равновесие и скорость реакции: Примерно 4 — 5 вопросов

• Равновесные системы: (принцип Ле-Шателье в газовых и водных системах, константы равновесия и выражения равновесия)
• Скорости реакций: (факторы, влияющие на скорости реакций, диаграммы потенциальной энергии, энергии активации)

Термохимия: Примерно 5 — 6 вопросов

• Сохранение энергии, калориметрия и удельные теплоемкости, изменения энтальпии (тепла), связанные с фазовыми изменениями и химическими реакциями, кривые нагрева и охлаждения, энтропия

Начертательная химия: Примерно 10 — 11 вопросов

• Общие элементы, номенклатура ионов и соединений, периодические тенденции в химических и физических свойствах элементов, реакционная способность элементов и предсказание продуктов химических реакций, примеры простых органических соединений и соединений, представляющих экологический интерес

Лабораторные знания: Примерно 6 — 7 вопросов

• Знание лабораторного оборудования, измерений, процедур, наблюдений, безопасности, расчетов, анализа данных, интерпретации графических данных, выводов из наблюдений и данных

SAT Chemistry Предметные тестовые навыки

• Напоминание о фактах: 17 вопросов. Здесь вы узнаете, можете ли вы вспомнить определение, можете ли вы определить термин или иным образом выложить важные химические знания.
• Применение материала: 39 вопросов. Здесь все становится сложнее. Можете ли вы применить полученные знания для решения химических проблем? Можете ли вы применить концепции соотношений и пропорций для решения основных словесных задач без использования калькулятора?
• Синтез материала: 29 вопросов. Этот навык самый сложный из трех. Здесь вам нужно уметь делать утверждения и создавать новые идеи на основе представленной информации.

Зачем сдавать экзамен SAT Chemistry?

Очевидно, что никто не собирается сдавать этот тест, если он не вписывается в его или ее специальность, если только вы не очень плохо справились с обычным тестом SAT и хотите немного поправиться, показав, что у вас есть мозги в старом ноггине. если ты являются специализируясь в области, связанной с химией, такой как медицина, фармакология, любая наука, затем возьмите ее, чтобы показать, что вы можете сделать, и подчеркнуть положительное влияние, которое вы можете оказать на программу. Конкуренция жесткая для некоторых из этих специальностей, так что это здорово, чтобы выложить свою лучшую ногу вперед. Кроме того, это может быть обязательным требованием для вашей программы, поэтому обязательно проконсультируйтесь с консультантом по поступлению, прежде чем приступить к этому.

Как подготовиться к сдаче экзамена SAT по химии

Совет колледжа рекомендует пройти не менее 1 года подготовительного курса по химии, а также год по алгебре (что делают все) и некоторые лабораторные работы. Лично я рекомендую взять учебник по подготовке к экзаменам для этого плохого мальчика и научиться всему, что вы не делали, когда вас отвлекли все мензурки на уроках химии в средней школе. Кроме того, на сайте Совета колледжей есть несколько бесплатных вопросов для практики, а также ответы, которые покажут вам, где вы могли споткнуться.

Образец вопроса по предмету SAT Chemistry

Концентрация ионов водорода в растворе, приготовленном разбавлением 50 мл 0,10 М HNO3 (водн.) Водой до 500 мл раствора, составляет?

(А) 0,0010 М(В) 0,0050 М(С) 0,010 М(D) 0,050 М(E) 1,0 М

Ответ: Выбор (С) правильный. Это вопрос, который касается концентрации разбавленного раствора.

Одним из способов решения проблемы является использование соотношений. В этом вопросе раствор азотной кислоты разбавляется в 10 раз; следовательно, концентрация раствора будет уменьшаться в 10 раз, то есть с 0,100 до 0,010. Кроме того, вы можете рассчитать количество молей присутствующих ионов H + и разделить это значение на 0,50 литра: (0,100 × 0,050) /0,5 = М разбавленного раствора.

Удачи!

Вам не нужно идти в область химии в колледже, чтобы сдать SAT Chemistry Subject Test. Если вы думаете о фармакологии, медицине, технике или биологии, тогда этот предметный тест SAT может показать ваши навыки, когда другие не могут. Давайте разберемся, что на этом экзамене, не так ли?

Примечание: этот тест не часть SAT Reasoning Test, популярного вступительного экзамена в колледж.

Это один из многочисленных SAT предметных тестов, экзаменов, призванных продемонстрировать ваши конкретные таланты во всех областях.

Основы предметных испытаний по химии SAT

Прежде чем зарегистрироваться для этого теста, вот основы:

• 60 минут
• 85 вопросов с несколькими вариантами ответов
• Возможно 200-800 баллов
• Таблица периодов будет предоставлена ​​для вас.
• Калькуляторы не допускаются на тесте, но все равно не нужны.

Содержание химического теста по предмету SAT

Итак, что вам нужно знать? Вот количество вопросов и типы контента, на которые вы будете смотреть, когда будете сдавать экзамен:

Структура Материи: Примерно 21-22 вопроса

• Структура атома: (экспериментальное подтверждение атомной структуры, квантовых чисел и уровней энергии, электронных конфигураций, периодических трендов)
• Молекулярная структура: (структуры Льюиса, трехмерные молекулярные формы, полярность)
• Связывание: (ионные, ковалентные и металлические связи, отношения связи со свойствами и структурами; межмолекулярные силы, такие как водородная связь, диполь-дипольные силы, дисперсионные (лондонские) силы)

Состояния вещества: Примерно 13 — 14 вопросов

• Газы: (кинетическая молекулярная теория, газовые закономерности, молярные объемы, плотность и стехиометрия)
• Жидкости и твердые тела: (межмолекулярные силы в жидкостях и твердых телах, типы твердых тел, фазовые изменения и фазовые диаграммы)
• Растворы: (молярность и процент по массовой концентрации, приготовление раствора и стехиометрия, факторы, влияющие на растворимость твердых веществ, жидкостей и газов, качественные аспекты коллигативных свойств)

Типы реакций: Примерно 11 — 12 вопросов

• Кислоты и основания: (теория Бренстеда-Лоури, сильные и слабые кислоты и основания, pH, титрование, показатели)
• Окисление-восстановление: (распознавание окислительно-восстановительных реакций, сгорание, степени окисления, использование ряда активности)
• Осадки: (основные правила растворимости)

стехиометрии: Примерно 11 — 12 вопросов

• Концепция молей: (молярная масса, число Авогадро, эмпирические и молекулярные формулы)
• Химические уравнения: (балансировка уравнений, стехиометрические расчеты, процентный выход и ограничение реагентов)

Равновесие и скорость реакции: Примерно 4 — 5 вопросов

• Равновесные системы: (принцип Ле-Шателье в газовых и водных системах, константы равновесия и выражения равновесия)
• Скорости реакций: (факторы, влияющие на скорости реакций, диаграммы потенциальной энергии, энергии активации)

Термохимия: Примерно 5 — 6 вопросов

• Сохранение энергии, калориметрия и удельные теплоемкости, изменения энтальпии (тепла), связанные с фазовыми изменениями и химическими реакциями, кривые нагрева и охлаждения, энтропия

Начертательная химия: Примерно 10 — 11 вопросов

• Общие элементы, номенклатура ионов и соединений, периодические тенденции в химических и физических свойствах элементов, реакционная способность элементов и предсказание продуктов химических реакций, примеры простых органических соединений и соединений, представляющих экологический интерес

Лабораторные знания: Примерно 6 — 7 вопросов

• Знание лабораторного оборудования, измерений, процедур, наблюдений, безопасности, расчетов, анализа данных, интерпретации графических данных, выводов из наблюдений и данных

SAT Chemistry Предметные тестовые навыки

• Напоминание о фактах: 17 вопросов. Здесь вы узнаете, можете ли вы вспомнить определение, можете ли вы определить термин или иным образом выложить важные химические знания.
• Применение материала: 39 вопросов. Здесь все становится сложнее. Можете ли вы применить полученные знания для решения химических проблем? Можете ли вы применить концепции соотношений и пропорций для решения основных словесных задач без использования калькулятора?
• Синтез материала: 29 вопросов. Этот навык самый сложный из трех. Здесь вам нужно уметь делать утверждения и создавать новые идеи на основе представленной информации.

Зачем сдавать экзамен SAT Chemistry?

Очевидно, что никто не собирается сдавать этот тест, если он не вписывается в его или ее специальность, если только вы не очень плохо справились с обычным тестом SAT и хотите немного поправиться, показав, что у вас есть мозги в старом ноггине. если ты являются специализируясь в области, связанной с химией, такой как медицина, фармакология, любая наука, затем возьмите ее, чтобы показать, что вы можете сделать, и подчеркнуть положительное влияние, которое вы можете оказать на программу. Конкуренция жесткая для некоторых из этих специальностей, так что это здорово, чтобы выложить свою лучшую ногу вперед. Кроме того, это может быть обязательным требованием для вашей программы, поэтому обязательно проконсультируйтесь с консультантом по поступлению, прежде чем приступить к этому.

Как подготовиться к сдаче экзамена SAT по химии

Совет колледжа рекомендует пройти не менее 1 года подготовительного курса по химии, а также год по алгебре (что делают все) и некоторые лабораторные работы. Лично я рекомендую взять учебник по подготовке к экзаменам для этого плохого мальчика и научиться всему, что вы не делали, когда вас отвлекли все мензурки на уроках химии в средней школе. Кроме того, на сайте Совета колледжей есть несколько бесплатных вопросов для практики, а также ответы, которые покажут вам, где вы могли споткнуться.

Образец вопроса по предмету SAT Chemistry

Концентрация ионов водорода в растворе, приготовленном разбавлением 50 мл 0,10 М HNO3 (водн.) Водой до 500 мл раствора, составляет?

(А) 0,0010 М(В) 0,0050 М(С) 0,010 М(D) 0,050 М(E) 1,0 М

Ответ: Выбор (С) правильный. Это вопрос, который касается концентрации разбавленного раствора.

Одним из способов решения проблемы является использование соотношений. В этом вопросе раствор азотной кислоты разбавляется в 10 раз; следовательно, концентрация раствора будет уменьшаться в 10 раз, то есть с 0,100 до 0,010. Кроме того, вы можете рассчитать количество молей присутствующих ионов H + и разделить это значение на 0,50 литра: (0,100 × 0,050) /0,5 = М разбавленного раствора.

Удачи!

Многие курсы колледжа требуют от вас сдачи первого раздела экзамена по общей химии Американского химического общества в качестве последнего. Независимо от того, изучаете ли вы химию или нет, экзамен ACS может заставить вас съежиться от страха. Узнайте, как использовать различные ресурсы, чтобы усвоить все, что вам нужно знать о вашем первом семестре по общей химии.

Получите учебное пособие пораньше

Американское химическое общество продает учебные пособия, в том числе Руководство по общей химии (ISBN: 0-9708042-0-2).

Первое, что вам нужно сделать, это приобрести официальное учебное пособие ACS. Книга занимает чуть более 100 страниц и содержит примеры вопросов с объяснениями правильного ответа. Он разделен на следующие категории, каждая из которых содержит впечатляющий набор практических вопросов, подобных тем, которые вы найдете на экзамене.

• Атомная структура
• Молекулярная структура и связь
• Стехиометрия
• Состояния Материи / Решения
• Энергетика (также известная как термохимия или термодинамика)
• Динамика
• Равновесие
• Электрохимия / Редокс
• Описательная химия / Периодичность
• Лаборатория химии
  

Во многих курсах Gen Chem I динамика и равновесие не обсуждаются, и они не будут рассматриваться в этой статье.

Экзамен направлен на запоминание важных констант и тенденций, и именно здесь хорошая память и постоянная учеба могут повысить вашу оценку на этом экзамене.

Атомная структура

Изотопы — это различные формы элемента, имеющие разные массовые числа.

Практически гарантировано, что экзамен будет содержать вопрос об изотопе: например, что-то вроде этого:

Сколько протонов в изотопе ²⁸ Al?

Важно помнить, что разные изотопы элемента не будут различаться по количеству протонов. Количество протонов всегда будет атомным номером, который в случае алюминия (Al) равен 13.

Число электронов в ²⁸ Al или любом изотопе чистого элемента (металлического алюминия) также равно 13. Единственный способ изменения количества электронов — это наличие заряда на атоме. У атома с зарядом, называемого ионом, заряд будет написан в виде верхнего индекса. Ион алюминия Al ³⁺, который имеет заряд +3, будет иметь 10 электронов. Положительный заряд означает, что электроны теряются, когда атом становится ионом.

С числом нейтронов немного сложнее. Вы должны вычесть атомный номер из атомного веса (массового числа). В данном случае это будет 28-13, то есть 15. Итак, ²⁸ Al имеет 15 нейтронов. Хороший способ запомнить это — думать о нейтронах как о «черной овце» атома. У них нет заряда, поэтому требуется немного больше усилий, чтобы выяснить, сколько их существует.

Молекулярная структура и связь

Эта тема становится немного сложной, особенно если вы плохо запоминаете имена.

Ожидайте увидеть хотя бы один вопрос о геометрии атома. Поскольку экзамен не требует, чтобы вы тратили ненужное время на простую задачу, вполне вероятно, что структура точки Льюиса уже будет создана за вас: теперь это просто вопрос знания ваших вещей.

Важно помнить, что неподеленные электроны на центральном атоме структуры считаются стороной рисунка. Во многих книгах для определения геометрии используются стерические числа, но этот метод довольно сложен для этого экзамена и не будет обсуждаться.

Количество сторон без одиночных пар:

2: форма L inear

3: форма — тригональная планарная

4: форма четырехгранная

5: форма тригональная бипирамидальная

6: форма восьмигранная

Форма молекулы в зависимости от количества сторон

Количество сторон (без одиночных пар)	Форма
2	Линейный
3	Тригональный планарный
4	Тетраэдр
5	Тригональный бипирамидный
6	Восьмигранный

Теперь есть исключения из этих имен, если на рисунке изображена одинокая пара. В этой статье представлен полный список всех названий этих фигур. Также важно знать валентные углы этих фигур.

Еще одна важная тема — форма отдельных орбиталей. Орбиталь s имеет форму шара, p — форму гантели. Здесь объясняются остальные формы и разрешенные квантовые числа.

Стехиометрия

По этой теме особо нечего сказать, знаете вы или нет. Эта тема часто используется в тесте, и вы должны хорошо знать эти три вещи:

1. Как найти эмпирическую и молекулярную формулу соединения

2. Как найти процентный состав соединения

3. Как определить массу полученного соединения с помощью сбалансированного уравнения.

Вам также необходимо знать, как правильно использовать число Авогадро (6,022 x 10 ²³). Некоторые вопросы могут попросить вас найти количество атомов или молекул в чем-то, и в этом случае вам нужно знать, что в одном моль чего-то 6,022 x 10 ²³ молекул.

Состояния Материи / Решения

В связи с этой темой следует подчеркнуть два момента.

1. Во-первых, вы знаете, что такое фазовая диаграмма и что она представляет. Он представляет фазовые изменения в элементе или соединении при различных температурах и давлениях: ось x — температура, а ось y — давление.

Фазовая диаграмма обычно имеет красивую форму зубца, где середина — жидкая фаза, левая сторона — твердая фаза, а нижняя — газовая фаза. Также важно знать названия фазовых переходов (сублимация, конденсация и т. Д.)

Фазовая диаграмма. Сплошные красные, синие и зеленые линии образуют зубец.

Автор Matthieumarechal, CC BY-SA 3.0

Второе, что, вероятно, обнаружится на экзамене относительно состояний материи, — это разница между веществом, чистым элементом и гомогенным / гетерогенным соединением. Обычно это проявляется в виде серии представлений этих типов материи, и вам будет предложено выбрать правильное. Если вы не можете визуально отличить эти вещи, будет полезно просмотреть ссылку ниже.

Разница между смесями и чистыми веществами

Энергетика

Самое важное в энергетике — это знать свои уравнения и стратегии!

Помнить:

q = mcΔT

и под постоянным давлением:

-mcΔT = mcΔT

Также не забывайте сохранять прямые константы! У вашего значения удельной теплоемкости есть единицы, которые должны соответствовать другим вашим переменным. Вам, конечно же, сообщат значения удельной теплоемкости.

Вы также должны знать, как рассчитать ΔH, что можно сделать несколькими способами:

1. Закон Гесса. Если вы не помните, закон Гесса требует манипулирования несколькими уравнениями, которые объединены (вместе с соответствующими ΔH) для расчета ΔH целевой реакции.

2. nΣProducts — nΣReactants, где n — количество молей (приведенное в сбалансированном уравнении), а соответствующие значения ΔH даны для образования или разложения соединений в реакции.

Также полезно знать, как рассчитать энергию связи.

Как рассчитать энергию связи

Электрохимия / Редокс

Хотя некоторые курсы подробно рассматривают электрохимию, другие не учитывают эту тему, чтобы сэкономить время. Здесь это обсуждаться не будет, но вот ссылка для получения дополнительной информации.

Редокс

На экзамене будет как минимум один вопрос, связанный с окислительно-восстановительным потенциалом. Вот несколько вещей, о которых следует помнить.

1. Как определить степени окисления (помня, что для определенных элементов, таких как кислород, сера, водород и фтор, установлены числа окисления)
2. Как определить восстановленные и окисленные элементы в реакции (и их агенты!)
3. Как правильно сбалансировать реакцию, проводимую либо в основном, либо в кислотном растворе (хотя это менее вероятно, полезно знать, если вы продолжаете химию)

И на этой ноте, знайте разницу между «раствором» и «растворителем»! Растворитель растворяется в растворенном веществе и образует раствор.

Описательная химия / Периодичность

Эта тема действительно проверяет вашу способность запоминать тесно связанные периодические тенденции, а также определенные черты характера. Вот список того, что вы можете увидеть.

1. Вопросы о физических свойствах переходных металлов. Например, переходные металлы обычно становятся яркими при ионизации.
2. Вопросы об атомных радиусах. Здесь вам НЕОБХОДИМО знать тенденцию. Меньшие элементы находятся в верхнем правом углу, а самые большие — в нижнем левом углу. Ионы — дело хитрое, здесь нужно сравнить количество протонов в атоме и количество электронов. Если в атоме протонов больше, чем электронов, то ядро ​​более эффективно притягивает электроны, делая его меньше.
3. Вопросы об электроотрицательности. Здесь тенденция такова: чем меньше атом, тем он электроотрицательнее. Это также полезно знать, если у вас возникнут вопросы о полярности. Чтобы молекула была полярной, в ней должно быть неравномерное распределение полярных связей.

Лаборатория химии

1. Знать свое оборудование. Конечно, вы знаете, что такое стакан, но как насчет масс-спектрометра? (кстати, он разделяет атомы по размеру).

2. Знать свои значащие цифры. Это очень важно для любой науки. Если вы этого еще не знаете, вам лучше идти! Вы также должны знать, сколько значащих цифр может считывать обычное лабораторное оборудование. Между прочим, бюретка измеряет до двух десятичных знаков.

3. Понимание разницы между точностью и аккуратностью.

Допустим, ваше целевое число — 35,51.

Если вы получите 35,81 и 35,80, это точно, но неточно.

Если вы получите 35,90 и 35,70, это точно, но не точно.

4. Вас также могут попросить вычислить процентную ошибку. Уравнение для этого:

абсолютное значение (фактическое — теоретическое) / фактическое значение