Арены егэ практика

Арены

Арены (ароматические углеводороды) – это непредельные (ненасыщенные) циклические углеводороды, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей.

Общая формула: C_nH_2n–6 при n ≥ 6.

Строение, номенклатура и изомерия ароматических углеводородов

Способы получения ароматических углеводородов

Химические свойства ароматических углеводородов

Строение аренов

Рассмотрим подробно строение молекулы бензола. В ней присутствуют три двойные связи С=С, три одинарные связи С–C и шесть одинарных связей С–Н.

Структурная формула бензола:

Сокращенная структурная формула бензола:

Каждый из шести атомов углерода в молекуле бензола находится в состоянии sp²-гибридизации.

Каждый атом углерода в молекуле бензола связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя σ-связями. Валентные углы равны 120⁰:

Атомы углерода и водорода в молекуле бензола, соединенные σ-связями, образуют правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все σ-связи С–С и С–Н лежат в одной плоскости.  

Негибридные р-орбитали атомов углерода образуют единую циклическую (ароматическую) π-систему – единое электронное облако над и под плоскостью кольца.

Соответственно, на самом деле все связи между атомами углерода в молекуле бензола одинаковой длины (0,140 нм), что соответствует промежуточному значению между одинарной и двойной (полуторная связь). 

Соответственно, в молекуле бензола между углеродными атомами нет обычных одинарных и двойных связей, а все они выравнены (делокализованы).

Поэтому структурную формулу бензола изображают в виде правильного шестиугольника и кружка внутри него, который обозначает делокализованные π-связи:

Гомологический ряд аренов

Простейший представитель гомологического ряда аренов — бензол:

Ближайший гомолог бензола – толуол (метилбензол):

Еще один представитель гомологического ряда бензола – этилбензол:

Изопропилбензол (кумол):

Номенклатура аренов

Первый представитель гомологического ряда аренов — бензол:

Ближайший гомолог бензола – толуол (метилбензол):

При составлении названия ароматического соединения за главную цепь принимают молекулу бензола. Если в ароматическом кольце несколько заместителей, то атомы углерода бензольного кольца нумеруются: в направлении, где больше заместителей, от самого главного заместителя (чем больше атомов углерода в радикале, тем он старше).

Например, 1,2-диметилбензол

Если в молекуле бензола присутствуют два заместителя, то также используют систему специальных приставок:

• орто— (о-) если заместители расположены у соседних атомов углерода в бензольном кольце (1,2-положения);
• мета— (м-) заместители расположены через один атом углерода (1,3-положения);
• пара— (п-) заместители расположены на противоположных сторонах кольца (1,4-положения).

Для названия многих производных бензола используют тривиальные названия:

Структурная формула	Системное название	Тривиальное название
	Метилбензол	Толуол
	1,2-Диметилбензол	орто-Ксилол
	Изопропилбензол	Кумол

Названия радикалов, содержащих ароматическое кольцо:

Изомерия аренов

Структурная изомерия

Для  гомологов бензола характерна структурная изомерия .

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

• Изомерия углеродного скелета в боковой цепи характерна для ароматических углеводородов, которые содержат три и более атомов углерода в боковой цепи.

• Изомерия положения заместителей характерна для аренов, которые содержат два и более заместителей в бензольном кольце.

Химические свойства аренов

Арены – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат три двойных связи и цикл. Но из-за эффекта сопряжения свойства аренов отличаются от свойств других непредельных углеводородов.

Для ароматических углеводородов характерны реакции:

• присоединения,
• замещения,
• окисления (для гомологов бензола).

Из-за наличия сопряженной π-электронной системы молекулы ароматических углеводородов вступают в реакции присоединения очень тяжело, только в жестких условиях — на свету или при сильном нагревании, как правило, по радикальному механизму

Бензольное кольцо представляет из себя скопление π-электронов, которое притягивает электрофилы. Поэтому для ароматических углеводородов характерны реакции электрофильного замещения атома водорода у бензольного кольца.

Ароматическая система бензола устойчива к действию окислителей. Однако гомологи бензола окисляются под действием перманганата калия и других окислителей.

1. Реакции присоединения

Бензол присоединяет хлор на свету и водород при нагревании в присутствии катализатора.

1.1. Гидрирование

Бензол присоединяет водород при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt и др.). 

При гидрировании бензола образуется циклогексан:

При гидрировании гомологов образуются производные циклоалканы. При нагревании толуола с водородом под давлением и в присутствии катализатора образуется метилциклогексан:

1.2. Хлорирование аренов

Присоединение хлора к бензолу протекает по радикальному механизму при высокой температуре, под действием ультрафиолетового излучения.

При хлорировании бензола на свету образуется 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан (гексахлоран).

Гексахлоран – пестицид, использовался для борьбы с вредными насекомыми. В настоящее время использование гексахлорана запрещено.

Гомологи бензола не присоединяют хлор. Если гомолог бензола реагирует с хлором или бромом на свету или при высокой температуре (300°C), то происходит замещение атомов  водорода в боковом алкильном заместителе, а не в ароматическом кольце.

Например, при хлорировании толуола на свету образуется бензилхлорид

Если у гомолога бензола боковая цепь содержит несколько атомов углерода – замещение происходит у атома, ближайшему к бензольному кольцу («альфа-положение»).

Например, этилбензол реагирует с хлором на свету

2. Реакции замещения

Реакции замещения у ароматических углеводородов протекают по ионному механизму (электрофильное замещение). При этом атом водорода замещается на другую группу (галоген, нитро, алкил и др.).

2.1. Галогенирование

Бензол и его гомологи вступают в реакции замещения с галогенами (хлор, бром) в присутствии катализаторов (AlCl₃, FeBr₃).

При взаимодействии с хлором на катализаторе AlCl₃ образуется хлорбензол:

Ароматические углеводороды взаимодействуют с бромом при нагревании и в присутствии катализатора – FeBr₃ . Также в качестве катализатора можно использовать металлическое железо.

Бром реагирует с железом с образованием бромида железа (III), который катализирует процесс бромирования бензола:

Поэтому гомологи бензола легче вступают в реакции замещения в бензольном кольце. При этом гомологи бензола вступают в реакции замещения преимущественно в орто— и пара-положения

Например, при взаимодействии толуола с хлором  образуется смесь продуктов, которая преимущественно состоит из орто-хлортолуола и пара-хлортолуола

Мета-хлортолуол образуется в незначительном количестве.

При взаимодействии гомологов бензола с галогенами на свету или при высокой температуре (300^оС) происходит замещение водорода не в бензольном кольце, а в боковом углеводородном радикале.

Если у гомолога бензола боковая цепь содержит несколько атомов углерода – замещение происходит у атома, ближайшему к бензольному кольцу («альфа-положение»).

Например, при хлорировании этилбензола:

2.2. Нитрование

 Бензол реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты (нитрующая смесь).

При этом образуется нитробензол:

Серная кислота способствует образованию электрофила NO₂⁺:

Толуол реагирует с концентрированной азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты.

В продуктах реакции мы указываем либо о-нитротолуол:

либо п-нитротолуол:

Нитрование толуола может протекать и с замещением трех атомов водорода. При этом образуется 2,4,6-тринитротолуол (тротил, тол):

2.3. Алкилирование ароматических углеводородов

• Арены взаимодействуют с галогеналканами в присутствии катализаторов (AlCl_3, FeBr₃ и др.) с образованием гомологов бензола.

Например, бензол реагирует с хлорэтаном с образованием этилбензола

• Ароматические углеводороды взаимодействуют с алкенами в присутствии хлорида алюминия, бромида железа (III), фосфорной кислоты и др.

Например, бензол реагирует с этиленом с образованием этилбензола

Например, бензол реагирует с пропиленом с образованием изопропилбензола (кумола)

• Алкилирование спиртами протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.

Например, бензол реагирует с этанолом с образованием этилбензола и воды

2.4. Сульфирование ароматических углеводородов

Бензол реагирует при нагревании с концентрированной серной кислотой или раствором SO₃ в серной кислоте (олеум) с образованием бензолсульфокислоты:

3. Окисление аренов

Бензол устойчив к действию даже сильных окислителей. Но гомологи бензола окисляются под действием сильных окислителей. Бензол и его гомологи горят.

3.1. Полное окисление – горение

При горении бензола и его гомологов образуются углекислый газ и вода. Реакция горения аренов сопровождается выделением большого количества теплоты.

2C₆H₆ + 15O₂  → 12CO₂ + 6H₂O + Q

Уравнение сгорания аренов в общем виде:

 C_nH_2n–6 + (3n – 3)/2 O₂ → nCO₂ + (n – 3)H₂O + Q

При горении ароматических углеводородов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Бензол и его гомологи горят на воздухе коптящим пламенем. Бензол и его гомологи образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси.

3.2. Окисление гомологов бензола

Гомологи бензола легко окисляются перманганатом и дихроматом калия в кислой или нейтральной среде при нагревании.

При этом происходит окисление всех связей у атома углерода, соседнего с бензольным кольцом, кроме связи этого атома углерода с бензольным кольцом.

Толуол окисляется перманганатом калия в серной кислоте с образованием бензойной кислоты:

Если окисление толуола идёт в нейтральном растворе при нагревании, то образуется соль бензойной кислоты – бензоат калия:

Таким образом, толуол обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия при нагревании.

При окислении других гомологов бензола всегда остаётся только один атом С в виде карбоксильной группы (одной или нескольких, если заместителей несколько), а все остальные атомы углерода радикала окисляются до углекислого газа или карбоновой кислоты.

Например, при окислении этилбензола перманганатом калия в серной кислоте образуются бензойная кислота и углекислый газ

Например, при окислении этилбензола перманганатом калия в нейтральной кислоте образуются соль бензойной кислоты и карбонат

Более длинные радикалы окисляются до бензойной кислоты и карбоновой кислоты:

При окислении пропилбензола образуются бензойная и уксусная кислоты:

Изопропилбензол окисляется перманганатом калия в кислой среде до бензойной кислоты и углекислого газа:

4. Ориентирующее действие заместителей в бензольном кольце

Если в бензольном кольце имеются заместители, не только алкильные, но и содержащие другие атомы (гидроксил, аминогруппа, нитрогруппа и т.п.), то реакции замещения атомов водорода в ароматической системе протекают строго определенным образом, в соответствии с характером влияния заместителя на ароматическую π-систему.

Заместители подразделяют на две группы в зависимости от их влияния на электронную плотность ароматической системы: электронодонорные (первого рода) и электроноакцепторные (второго рода).

Типы заместителей в бензольном кольце

Заместители первого рода	Заместители второго рода
Дальнейшее замещение происходит  преимущественно в орто— и пара-положение	Дальнейшее замещение происходит преимущественно в мета-положение
Электронодонорные, повышают электронную плотность в бензольном кольце	Электроноакцепторные,  снижают электронную плотность в сопряженной системе.
алкильные заместители: СН3 –, С2Н5 – и др.; гидроксил, амин: –ОН , –NН2; галогены: –Cl, –Br	нитро-группа:– NO2, – SO3Н; карбонил – СНО; карбоксил: – СООН, нитрил: – С≡N; – CF3

Например, толуол реагирует с хлором в присутствии катализатора с образованием смеси продуктов, в которой преимущественно содержатся орто-хлортолуол и пара-хлортолуол. Метильный радикал — заместитель первого рода.

В уравнении реакции в качестве продукта записывается либо орто-хлортолуол, либо пара-хлортолуол.

Например, при бромировании нитробензола в присутствии катализатора  преимущественно образуется мета-бромнитробензол. Нитро-группа — заместитель второго рода

5. Особенности свойств стирола

Стирол (винилбензол, фенилэтилен) – это производное бензола, которое имеет в своем составе двойную связь в боковом заместителе.

Общая формула гомологического ряда стирола: C_nH_2n-8.

Молекула стирола содержит заместитель с кратной связью у бензольного кольца, поэтому стирол проявляет все свойства, характерные для алкенов – вступает в реакции присоединения, окисления, полимеризации.

Стирол присоединяет водород, кислород, галогены, галогеноводороды и воду в соответствии с правилом Марковникова.

Например, при гидратации стирола образуется спирт:

Стирол присоединяет бром при обычных условиях, то есть обесцвечивает бромную воду

При полимеризации стирола образуется полистирол:

Как и алкены, стирол окисляется водным раствором перманганата калия при обычных условиях. Обесцвечивание водного раствора перманганата калия — качественная реакция на стирол:

При жестком окислении стирола перманганатом калия в кислой среде (серная кислота) разрывается двойная связь и образуется бензойная кислота и углекислый газ:

При окислении стирола перманганатом калия в нейтральной среде при нагревании также разрывается двойная связь и образуется соль бензойной кислоты и карбонат:

Получение аренов

1. Реакция Вюрца-Фиттига

Хлорбензол реагирует с хлорметаном и натрием. При этом образуется смесь продуктов, одним из которых является толуол:

2. Дегидроциклизация алканов

Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. е. циклогексан и его гомологи, которые далее превращаются в ароматические углеводороды.

Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома (III) в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:

Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:

3. Дегидрирование циклоалканов

При дегидрировании циклогексана и его гомологов при нагревании в присутствии катализатора образуется бензол или соответствующие гомологи бензола.

Например, при нагревании циклогексана в присутствии палладия образуется бензол и водород

Например, при нагревании метилциклогексана в присутствии палладия образуется толуол и водород

4. Декарбоксилирование солей бензойной кислоты

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe)  соли органической кислоты.

Взаимодействие бензоата натрия с гидроксидом натрия в расплаве протекает аналогично реакции получения алканов по реакции Дюма с образованием бензола и карбоната натрия:

5. Алкилирование бензола и его гомологов

• Арены взаимодействуют с галогеналканами в присутствии катализаторов (AlCl_3, FeBr₃ и др.) с образованием гомологов бензола.

Например, бензол реагирует с хлорэтаном с образованием этилбензола

• Ароматические углеводороды взаимодействуют с алкенами в присутствии хлорида алюминия, бромида железа (III), фосфорной кислоты и др.

Например, бензол реагирует с этиленом с образованием этилбензола

Например, бензол реагирует с пропиленом с образованием изопропилбензола (кумола)

• Алкилирование спиртами протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.

Например, бензол реагирует с этанолом с образованием этилбензола и воды

6. Тримеризация ацетилена

При нагревании ацетилена под давлением над активированным углем молекулы ацетилена соединяются, образуя бензол. 

При тримеризации пропина образуется 1,3,5-триметилбензол.

7. Получение стирола

Стирол можно получить дегидрированием этилбензола:

Стирол можно также получить действием спиртового раствора щелочи на продукт галогенирования этилбензола (1-хлор-1-фенилэтан):

ЕГЭ 2019. ХИ. УГЛЕВОДОРОДЫ. АРЕНЫ.

(ЕГЭ 17) Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором на свету и при высокой температуре

НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) пропан 1) СНCCH₂CH₂Cl

Б) пентен-1 2) СН₂СНCH₂CH₂CH₂Cl

В) циклопропан 3) СН₂CНСlCH₃

Г) бутин-1 4) СН₃СН₂CH₂Cl

5)

___Сl

А	Б	В	Г

(ЕГЭ 18) Задана следующая схема превращений веществ:

Х Y

Метилциклопропен ========Метил-циклопропан ====== 2- метил-3-хлорпропан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl₂

2) HCl

3) NaOH

4) H₂

5) KCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

X	Y

(ЕГЭ 24) Установите соответствие между названием веществ и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

НАЗВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИЙПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) бутадиен-1,3, бром 1) СН₂BrСНBrСНСН₂

Б) бутен-2, перманганат калия (Н₂О⁾ 2) CH₃COCH₂CH₃

В) 2,2-дихлорбутан, NaOH (водный р-р) 3) CHCCH₂CH₃

Г) 2,2-дихлорбутан, NaOH (спиртовой р-р) 4) СН₂BrСНСНСН₂Br

5) СН₃СНОНСНОНСН₃

А	Б	В	Г

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить.

ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) бутен-1 и бутин-1 1) Br₂ (водный раствор)

Б) бутин-1 и бутин-2 2) бромоводород

В) циклобутан и бутан 3) КMnO₄ (H⁺)

Г) бутен и циклобутан 4) Ag₂O (NH₃)

5) NaOH (спирт. р-р)

А	Б	В	Г

(ЕГЭ 25) Установите соответствие между парами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.

ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ

А) C₂H₄, С₂H₂ 1) H₂SO₄

Б) C₂H₆, C₂H₄Br₂ 2) HBr

В) C₂H₆, C₂H₄ 3) KMnO₄

Г) C₂H₂, C₆H₆, 4) Cu₂O

5) NaOH (H₂O)

А	Б	В	Г

(ЕГЭ 26) Установите соответствие между веществом и областью его применения.

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) ацетилен 1) растворитель

Б) этилен 2) изготовление свеч

В) бензол 3) газопламенная обработка металлов

Г) парафин 4) для производства газированных напитков

5) в качестве фитогормона в сельском хозяйстве

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

(ЕГЭ 33) Осуществите следующие превращения:

KMnO₄ (H⁺)

CH₃COOK == CH₄ ====== C₂H₂ ====== C₆H₆ ==== C₇H₈ ============C₆H₅COOH

Для написания уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

(ЕГЭ 33) Осуществите следующие превращения:

Cl₂ (свет) Na Cr₂O₃

CO === Бутан ======== Х₁ ====== Х₂ ====== X₃ ==== C₂H₄(COOH)₂

Для написания уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Выберите все наборы веществ, в которых перечислены только арены.

С₆H₆, C₈H₈, C₁₀H₁₀

C₉H₁₂, C₆H₆, C₈H₈

С₆H₆, C₈H₁₀, C₇H₈

C₁₀H₁₄, C₉H₁₂, C₇H₈

С₆H₄, C₈H₁₆, C₇H₆

+ 1 балл

Тест арены егэ 2022

Арены

Для взаимодействия с галогенами (Cl₂, Br₂, I₂) используется один из двух катализаторов — соответствующий галогенид алюминия (AlHal₃) или железа III (FeHal₃). То есть, если хлорирование, то катализаторы — AlCl₃ или FeCl₃. Если бромирование, то AlBr₃ или FeBr₃. Когда галоген встает в бензольное кольцо, он выбивает из него атом водорода, который соединяется с оставшимся галогеном с образованием галогеноводорода (HCl, HBr или HI)

Хлорирование бензола на свету

Добавление хлора к бензолу на свету (свет, УФ или hv над стрелкой) приводит к разрушению бензольного кольца и образованию 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексана (Гексахлорана)

Алкилирование бензола по Фриделю-Крафтсу

Алкилирование — присоединение углеводородного радикала. Для того, чтобы присоединить радикал R, его нужно связать с галогеном (R-Hal) и использовать катализатор AlHal₃ или FeHal₃. Вставая в бензольное кольцо, алкильный радикал выбивает из него атом водорода, который соединяется с оставшимся галогеном с образованием галогеноводорода

Заместители 1 и 2 рода

В зависимости от того, с какой модификацией бензола проводится реакция, галоген, алкильный радикал и т. п. могут присоединяться к разным положениям бензольного кольца

Заместители 1 рода (ориентируют в орто или пара положения):

Углеводородный радикал Галоген (-F, — Cl, — Br, — I) — OH — NH₂

Заместители 2 рода (ориентируют в мета положение):

Алкилирование бензола алкенами

Алкилирование алкенами идет В кислой среде (лучше использовать H₃PO₄) и в присутствии AlCl₃

Важно предварительно написать Реакцию активации алкена в кислой среде (водород идет к тому углероду при двойной связи, где больше H), чтобы понять каким углеродом он присоединится к кольцу

Нитрование бензола

В качестве катализатора используется Концентрированная H₂SO₄. Когда — NO₂ встает в кольцо, она вытесняет H, который соединяется с оставшимся от азотной кислоты OH и образуется побочный продукт H₂O

Окисление гомологов бензола

Гомологи — вещества, Отличающиеся друг от другу на одну или несколько групп -CH₂-

Вне зависимости от того, какой углеводородный радикал будет у бензола, он Всегда обрезается до группы — COOH по стандартным правилам жесткого окисления (см. статью про алкены)

В качестве окислителя можно использовать Любой раствор KMnO₄. Но надо помнить, что в щелочной и нейтральной среде будет получаться не — COOH группа, а соль

Вне зависимости от того, какой углеводородный радикал будет у бензола, он всегда обрезается до группы — COOH по стандартным правилам жесткого окисления см.

M. vk. com

22.08.2020 21:52:54

2020-08-22 21:52:54

Источники:

Https://m. vk. com/@gofor200-areny

ЕГЭ сдам — Арены » /> » /> .keyword { color: red; } Тест арены егэ 2022

Биология. Химия

Биология. Химия.

Бензол способен взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1)бензол и стирол

2)толуол и этилбензол

3)бензол и фенол

4)толуол и метилбензол

Сходство химических свойств бензола и предельных углеводородов проявляется в реакции

Хлорбензол образуется при взаимодействии бензола с

И для этилена, и для бензола характерны:

2)наличие только π — связей в молекулах

3)sp 2 — гибридизация атомов углерода в молекулах

4)высокая растворимость в воде

5)взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)

6)горение на воздухе

Реакция гидратации Невозможна для

С толуолом взаимодействует каждое из двух веществ:

С бромоводородом реагирует

Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ:

В схеме превращений:

Веществом «Х» является

Толуол реагирует с

Бензол можно превратить в циклогексан реакцией

Бензол Не взаимодействует с

При взаимодействии водорода с бензолом образуется

Циклогексан превращается в бензол в результате реакции

Наибольшим образованием копоти сопровождается горение

В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 — гибридизации?

Верны ли следующие суждения о свойствах ароматических углеводородов?

Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.

Толуол вступает в реакцию полимеризации.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией

Обесцвечивает бромную воду

Какое из перечисленных веществ Не обесцвечивает раствор перманганата калия?

Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ.

Egesdam. my1.ru

18.11.2018 18:21:35

2018-11-18 18:21:35

Источники:

Http://egesdam. my1.ru/index/areny/0-28

Тесты ЕГЭ по химии 2022 и для 10-11 класса: задания по неорганической и органической химии. Задачи 34 и 35 » /> » /> .keyword { color: red; } Тест арены егэ 2022

Тест арены егэ 2022

Я — автор тестов и задач, ваш репетитор по химии Екатерина Дацук.
Чтобы следить за обновлением базы заданий, подпишитесь на наше сообщество Vk. com/chem4you.

Там обсуждаются сложные вопросы из ЕГЭ и школьной программы, есть полезные схемы и лайфхаки.

Входит в состав Полного курса ЕГЭ
Идеальна для 10 класса
Цветная, 180 страниц, на пружинах

Вариант 1 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 2 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 3 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 4 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 5 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 6 34 задания 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 7 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 8 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 9 34 задания 0 из 55
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 10 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 11 34 задания 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 12 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 13 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 14 34 задания 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
Вариант 15 34 задания 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34

Вопрос №1 ЕГЭ. Строение атома 66 заданий 0 из 66
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66
Вопрос №2 ЕГЭ. Периодический закон 60 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Вопрос №3 ЕГЭ. Валентность и степень окисления 42 задания 0 из 41
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42
Вопрос №4 ЕГЭ. Химическая связь и кристаллические решетки 59 заданий 0 из 59
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59
Вопрос №5 ЕГЭ. Классификация неорганических веществ (формат 2021) 49 заданий 0 из 49
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49
Свойства оксидов и простых веществ 60 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Вопрос №6 ЕГЭ. Свойства солей, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов. РИО 50 заданий 0 из 100
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
Вопрос №7 ЕГЭ. Свойства неорганических веществ 80 заданий 0 из 160
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
Вопрос №8 ЕГЭ. Свойства неорганических веществ. 50 заданий 0 из 100
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
Вопрос №9 ЕГЭ. Превращения неорганических веществ 50 заданий 0 из 100
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
Вопрос №17 ЕГЭ. Классификация химических реакций. 77 заданий 0 из 77
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77
Вопрос №18 ЕГЭ. Скорость химической реакции 40 заданий 0 из 40
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Вопрос №19 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции. 45 заданий 0 из 45
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
Электролиз (формат 2021) 40 заданий 0 из 80
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Вопрос №21 ЕГЭ. Гидролиз солей, среда водных растворов веществ 28 заданий 0 из 28
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
Гидролиз солей, среда водных растворов (формат 2021) 40 заданий 0 из 80
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Вопрос №22 ЕГЭ. Химическое равновесие. 32 задания 0 из 64
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
Вопрос №24 ЕГЭ. Качественные реакции, распознавание веществ. 60 заданий 0 из 120
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Вопрос №25 ЕГЭ. Производство и применение веществ. Полимеры 100 заданий 0 из 100
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100
Вопрос №26 ЕГЭ. Задачи на растворы 39 заданий 0 из 39
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
Вопрос №27 ЕГЭ. Задачи на ТХУ и объемные отношения газов 27 заданий 0 из 27
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27
Задачи на расчет по уравнению реакции (формат 2021) 25 заданий 0 из 25
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
Вопрос №29 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции. 55 заданий 0 из 110
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55
Вопрос №30 ЕГЭ. Реакции ионного обмена 55 заданий 0 из 110
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55
Вопрос №31 ЕГЭ. Реакции с участием неорганических веществ 32 задания 0 из 128
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
Вопрос №23. Расчетная задача на химическое равновесие 15 заданий 0 из 30
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Тест «Алканы 2.0» 44 задания 0 из 44
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44
Цепочки «Алканы» 10 заданий 0 из 52
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Тест «Алкены» 30 заданий 0 из 30
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Цепочки «Алкены» 10 заданий 0 из 67
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Тест «Циклы и алкадиены» 30 заданий 0 из 30
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Цепочки «Циклы и алкадиены» 10 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Цепочки «Алкины» 10 заданий 0 из 53
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Тест «Арены 2.0» 61 задание 0 из 70
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61
Цепочки «Арены» 10 заданий 0 из 63
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Тест «Спирты и фенол» 30 заданий 0 из 42
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
Цепочки «Спирты и фенолы» 10 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Цепочки «Альдегиды и кетоны» 10 заданий 0 из 64
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Сложные эфиры 60 заданий 0 из 65
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Карточки с похожими реакциями 37 заданий 0 из 36
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37
Вопрос №11 ЕГЭ. Строение органических веществ. Изомеры и гомологи. 60 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Свойства и способы получения углеводородов 70 заданий 0 из 70
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70
Свойства и способы получения кислородсодержащих органических веществ 60 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60
Вопрос №13 ЕГЭ. Азотсодержащие вещества, углеводы, жиры 65 заданий 0 из 65
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65
Вопрос №14 ЕГЭ. Свойства углеводородов 40 заданий 0 из 80
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Вопрос №34 ЕГЭ. Вывод формулы органического вещества 29 заданий 0 из 87
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29

Два тома формата А4 на пружине. 360 страниц. 30 полных вариантов. 10 сокращенных вариантов. Спецификация к вариантам (рубрикатор вопросов). Бонусная мини-подборка задач №33. Цветные шпаргалки и инфографика в конце второго тома. В соавторстве с Ольгой Валентиновной Овчинниковой. Купить

Входит в состав Полного курса ЕГЭ, но теперь можно купить отдельно. Идеальна для 10 класса. Бумажная рабочая тетрадь формата А4. Цветная, толстая — 180 страниц на пружине. Содержит не только задания по всем темам, но еще теорию и чек-листы. Купить

В этом курсе: 6 видео общей длительностью 3 часа: обсуждаем все тонкости РИО; Бумажная рабочая тетрадь размера А5 на пружине: краткая теория, 120 заданий в формате вопроса №30 ЕГЭ с ответами, 88 страниц; 2 ламинированные двусторонние карточки: таблица Менделеева + таблица растворимости, цвета веществ + названия кислот и кислотных остатков; 3 теста для решения на сайте: 125 вопросов с ответами (не повторяют вопросы из рабочей тетради). Учимся определять признаки реакций, правильно писать ионные уравнения и закрепляем свойства веществ. Цена 990 руб. Купить

1. Хордовые 7 заданий 0 из 7
1 2 3 4 5 6 7
2. Систематика хордовых 0 заданий 0 из 0
3. Ланцетник 11 заданий 0 из 11
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
4.Подтип Оболочники 0 заданий 0 из 0
5. Надкласс рыбы 11 заданий 0 из 12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
6. Хрящевые рыбы 4 задания 0 из 5
1 2 3 4
7. Костные рыбы 14 заданий 0 из 18
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
8. Двоякодышащие рыбы 6 заданий 0 из 6
1 2 3 4 5 6
9. Кистеперые рыбы 3 задания 0 из 4
1 2 3
Экзамен по 1 блоку 45 заданий 0 из 52
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45
10. Земноводные 13 заданий 0 из 17
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
11. Систематика земноводных 4 задания 0 из 7
1 2 3 4
12. Неотения 0 заданий 0 из 0
13. Пресмыкающиеся 11 заданий 0 из 19
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
14. Клювоголовые и чешуйчатые 9 заданий 0 из 9
1 2 3 4 5 6 7 8 9
15. Крокодилы и черепахи 7 заданий 0 из 11
1 2 3 4 5 6 7
Экзамен по 2 блоку 44 задания 0 из 63
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44
16. Птицы 13 заданий 0 из 20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
17. Птицы – часть 2 10 заданий 0 из 12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
18. Систематика птиц: бескилевые 5 заданий 0 из 7
1 2 3 4 5
19. Систематика птиц: пингвины 4 задания 0 из 4
1 2 3 4
20. Систематика птиц 9 заданий 0 из 13
1 2 3 4 5 6 7 8 9
Экзамен по 3 блоку 41 задание 0 из 56
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41
21. Млекопитающие 13 заданий 0 из 20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
22. Зубы млекопитающих 6 заданий 0 из 6
1 2 3 4 5 6
23. Систематика млекопитающих. Однопроходные и сумчатые 5 заданий 0 из 6
1 2 3 4 5
24. Систематика млекопитающих 10 заданий 0 из 10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
25. Систематика млекопитающих 11 заданий 0 из 11
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Экзамен по 4 блоку 45 заданий 0 из 53
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45

1. Экология. Вводная 4 задания 0 из 3
1 2 3 4
2. Экологические факторы 10 заданий 0 из 12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
3. Абиотические факторы 8 заданий 0 из 9
1 2 3 4 5 6 7 8
4. Биотические факторы 8 заданий 0 из 9
1 2 3 4 5 6 7 8
5. Действие факторов 3 задания 0 из 3
1 2 3
6. Основные среды жизни организмов 0 заданий 0 из 0
7. Водная среда обитания 5 заданий 0 из 10
1 2 3 4 5
8. Наземно-воздушная среда 4 задания 0 из 8
1 2 3 4
9. Почвенная среда обитания 2 задания 0 из 2
1 2
10. Живые организмы как среда обитания 3 задания 0 из 0
1 2 3
Экзамен по 1 блоку 28 заданий 0 из 50
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
11. Популяции и их характеристики 4 задания 0 из 7
1 2 3 4
12. Биогеоценоз 8 заданий 0 из 8
1 2 3 4 5 6 7 8
13. Связи в сообществах 3 задания 0 из 3
1 2 3
14. Функциональные группы в экосистемах 17 заданий 0 из 23
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
15. Характеристики сообществ 8 заданий 0 из 11
1 2 3 4 5 6 7 8
16. Природные экосистемы 9 заданий 0 из 14
1 2 3 4 5 6 7 8 9
17. Искусственные экосистемы (агроценозы) 13 заданий 0 из 19
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
18. Сукцессии 5 заданий 0 из 7
1 2 3 4 5
Экзамен по 2 блоку 41 задание 0 из 67
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41
19. Биосфера 4 задания 0 из 6
1 2 3 4
20. Компоненты биосферы 8 заданий 0 из 12
1 2 3 4 5 6 7 8
21. Функции живого вещества 13 заданий 0 из 19
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
22. Круговороты веществ 17 заданий 0 из 22
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
23. Превращение энергии 4 задания 0 из 6
1 2 3 4
24. Основные пути отрицательного воздействия человека на природу 16 заданий 0 из 20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
25. Охрана окружающей среды 3 задания 0 из 4
1 2 3
Экзамен по 3 блоку 25 заданий 0 из 31
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Вариант 1 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 2 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 3 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 4 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 5 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 6 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 7 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 8 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 9 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 10 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 11 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 12 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 13 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 14 35 заданий 0 из 57
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 15 35 заданий 0 из 59
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 16 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 17 35 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 18 35 заданий 0 из 58
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 19 35 заданий 0 из 60
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35
Вариант 20 36 заданий 0 из 61
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

Досрочный вариант 1-2020 35 заданий 0 из 60

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Досрочный вариант 2-2020 35 заданий 0 из 60

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Сборник включает в себя 30 абсолютно новых задач формата 34 задания из ЕГЭ по химии 2020 года. Дополнительно включены 5 сложных задач из ранее изданных вариантов. Только электронная версия — файл PDF для скачивания и доступ к задачам для решения на сайте. К нескольким задачам есть видеоразборы от авторов. Цена 250 рублей. Купить

Сборник включает в себя 10 вариантов формата ЕГЭ по химии 2020 года. Можно купить электронную версию. Электронная версия — файл PDF для скачивания и доступ к вариантам для решения на сайте. Электронная версия стоит 250 рублей. Купить

Сборник включает в себя 20 вариантов формата ЕГЭ по химии 2020 года. Это переработанная и исправленная электронная версия бумажной книги, выпущенной к ЕГЭ 2019 года («зеленая книга»). Электронная версия — это файл PDF для скачивания и доступ к вариантам для решения на сайте. Цена 290 рублей. Купить

Добавляйтесь в друзья к Степенину в ВК!
Там публикуется интересная информация о школьной химии и ЕГЭ. Дружим и общаемся по душам!

Подписывайтесь на группу химического кота!
Там мы выкладываем пробники и обсуждаем сложные вопросы экзамена. Полезная инфографика, видео и лайфхаки для 11 класса.

Смотрите наш YouTube-канал!
Разборы вариантов ЕГЭ и много других видео для 10 и 11 класса. Уже 125 000 подписчиков!

Я — автор тестов и задач, ваш репетитор по химии Екатерина Дацук.
Чтобы следить за обновлением базы заданий, подпишитесь на наше сообщество Vk. com/chem4you.

Цветная, толстая 180 страниц на пружине.

Stepenin. ru

23.04.2019 11:18:55

2019-04-23 11:18:55

Источники:

Https://stepenin. ru/tasks

Решение заданий по материалам ЕГЭ по теме «Арены»

1. Органическое вещество, молекулярная формула которого С7Н8, относится к гомологическому ряду

1) метана                2) этилена                3) бензола                4) ацетилена

1. Гомологом бензола является вещество, формула которого

1) С8Н18        2) С8Н10        3) С8Н16        4) С8Н14

1. Изомером бензола является соединение, формула которого

1) C6H5−CH=CH−CH3                                2) CH3−CH−C≡C−CH−CH3

3) CH2=CH−CH2−CH2−CH2−CH3                4) CH2=CH−C≡C−CH=CH2

1. Толуол и этилбензол являются

1) гомологами                                2) структурными изомерами                

3) геометрическими изомерами        4) одним и тем же веществом

1. Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является

1) этилбензол                2) бензол        3) метилциклогексан                4) бутен-1

1. В цепочке превращений

конечный продукт «Х3» имеет формулу

1)

        2)  3)  4)

1. Бензол можно превратить в циклогексан реакцией

1) гидрирования        2) гидратации                3) дегидрирования        4) дегидратации

1. Образование бензола происходит в результате тримеризации

1) этена                2) этана                3) этанола                4) этина

1. Бензол способен взаимодействовать с каждым из двух веществ:

1) H2   и   HBr                2) HNO3   и   KMnO4                3) C2H5Cl   и   HNO3                4) CH3OH   и   C2H6

1. Бензол вступает в реакцию замещения с

1) бромом и азотной кислотой                        2) кислородом и серной кислотой

3) хлором и водородом                                4) азотной кислотой и водородом

1. Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) С2Н5ОН   и   N2        2) HNO3   и   HBr        3) H2O   и   O2                4) CН3Cl   и   Br2

1. В схеме превращений          C6H14 → X → C6H5CH3 веществом «Х» является

1) C6H5OH                2) C6H10                3) C6H13COOH                4) C6H6

1. Хлорбензол образуется при взаимодействии бензола с

1) хлором (УФ)        2) хлором (FeCl3)        3) хлороводородом        4) хлорметаном

1. Верны ли следующие суждения о свойствах ароматических углеводородов?

А.        Бензол обесцвечивает раствор перманганата калия.

Б.        Толуол вступает в реакцию полимеризации.

1) верно только А        2) верно только Б        3) верны оба суждения        4) оба суждения неверны

1. И для этилена, и для бензола характерны:

1) реакция гидрирования                                                2) наличие только π- связей в молекулах

3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах                        4) высокая растворимость в воде

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)        6) горение на воздухе

1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой его гомологического ряда.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ                         ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) пропен                                        1) CnH2n+2

Б) изопрен                                        2) CnH2n

В) нонан                                        3) CnH2n–2

Г) бензол                                        4) CnH2n–4

5) CnH2n–6

17.        Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

18.Установите формулу гомолога бензола, плотность паров которого по азоту равна 3,786.

19. При окислении гомолога бензола массой 31,8 г раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 36,6 г бензойной кислоты. Определите формулу гомолога бензола.

20. При пропускании углеводорода А, содержащего два атома углерода и тройную связь над активированным углем при 600оС образуется углеводород В – бесцветная легкокипящая жидкость со своеобразным запахом, нерастворимая в воде. Углеводород В способен реагировать с хлором в присутствии катализатора (кислоты Льюиса). В результате реакции образуется жидкость С и газ, образующий при пропускании через водный раствор нитрата серебра белый осадок. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций.