Азот егэ химия тест - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задание №1

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₃
2. NF₃
3. NH₄Cl
4. N₂O₃
5. HCN

Решение

Ответ: 135

Задание №2

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. NO
2. NH₄HCO₃
3. N₂O
4. NO₂
5. NH₄I

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂
2. NO
3. NH₃
4. Cl₃N
5. K₃N

Решение

Ответ: 2

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1. KNO₃
2. NaNO₂
3. NH₃
4. NH₄NO₂
5. N₂O₃

Решение

Ответ: 245

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1. CsNO₂
2. N₂O₃
3. N₂O
4. NO₂
5. KNO₃

Решение

Ответ: 4

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет степень окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. NO₂
2. N₂O₅
3. HNO₂
4. HNO₃
5. Ca(NO₃)₂

Решение

Ответ: 245

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, равную III. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота(V)

3) фторид азота(III)

4) хлорид аммония

5) гидрокарбонат аммония

Решение

Ответ: 13

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, равную IV. Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) нитрат аммония

3) аммиак

4) нитрид кальция

5) оксид азота(II)

Решение

Ответ: 12

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет валентность, не равную степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат калия

2) азотистая кислота

3) азотная кислота

4) аммиак

5) хлорид аммония

Решение

Ответ: 135

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота проявляет низшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрид натрия

2) нитрат натрия

3) нитрит калия

4) нитрат аммония

5) сульфид аммония

Решение

Ответ: 145

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом азота образует связь по донорно-акцепторному механизму. Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) карбонат аммония

3) аммиак

4) сульфат аммония

5) нитрид магния

Решение

Ответ: 124

Задание №12

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. NO₂^—
2. NO₃^—
3. N^3-
4. S^2-
5. SO₃^2-

Решение

Ответ: 2

Задание №13

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. Cl^—
2. NO₂^—
3. N^3-
4. S^2-
5. SO₄^2-

Решение

Ответ: 134

Задание №14

Из предложенного списка частиц выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1. SO₃^2-
2. NO₂^—
3. NO₃^—
4. PO₄^3-
5. N^3-

Решение

Ответ: 12

Задание №15

Из предложенного списка частиц выберите те, которые не проявляют окислительных свойств. Число верных ответов может быть любым.

1. Br^—
2. NO₂^—
3. NO₃^—
4. N^3-
5. S^2-

Решение

Ответ: 145

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые имеют заметную окраску. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₃
2. NO
3. N₂O
4. NO₂
5. Cl₂

Решение

Ответ: 45

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не имеют заметной окраски. Число верных ответов может быть любым.

1. Br₂
2. I₂
3. N₂
4. NO₂
5. NO

Решение

Ответ: 35

Задание №18

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с кислородом. Число верных ответов может быть любым.

1. N₂O₅
2. NO
3. NH₃
4. KNO₃
5. N₂

Решение

Ответ: 235

Задание №19

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с кислородом. Число верных ответов может быть любым.

1. HNO₃
2. NO
3. СO₂
4. SO₂
5. SO₃

Решение

Ответ: 135

Задание №20

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Решение

Ответ: 45

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют со щелочами. Число верных ответов может быть любым.

1) азот

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Решение

Ответ: 123

Задание №22

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не проявляют кислотно-основных свойств. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) оксид азота (I)

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (IV)

Решение

Ответ: 23

Задание №23

Из предложенного списка соединений выберите те, которые проявляют выраженные основные свойства. Число верных ответов может быть любым.

1) аммиак

2) азот

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) оксид азота (V)

Решение

Ответ: 1

Задание №24

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с аммиаком. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) гидроксид натрия

3) хлороводород

4) водород

5) оксид меди (II)

Решение

Ответ: 135

Задание №25

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) медь

2) цезий

3) литий

4) свинец

5) кальций

Решение

Ответ: 235

Задание №26

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с веселящим газом. Число верных ответов может быть любым.

1) графит

2) кислород

3) медь

4) азот

5) гидроксид калия

Решение

Ответ: 13

Задание №27

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с аммиаком. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) кислород

3) оксид серебра

4) азотная кислота

5) плавиковая кислота

Решение

Ответ: 1

Задание №28

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с азотом. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) водород

3) хлор

4) сера

5) магний

Решение

Ответ: 34

Задание №29

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(II). Число верных ответов может быть любым.

1) гашеная известь

2) мел

3) цинк

4) кислород

5) хлор

Решение

Ответ: 345

Задание №30

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(IV). Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) вода

3) азотная кислота

4) графит

5) медь

Решение

Ответ: 1245

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с бурым газом. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат калия

2) сульфит калия

3) вода

4) азот

5) веселящий газ

Решение

Ответ: 145

Задание №32

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с нитритом калия. Число верных ответов может быть любым.

1) иодоводородная кислота

2) перекись водорода

3) соляная кислота

4) гидроксид калия

5) негашеная известь

Решение

Ответ: 123

Задание №33

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с оксидом азота(V). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) нитрат натрия

5) кислород

Решение

Ответ: 13

Задание №34

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не взаимодействуют с нитритом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорид калия

2) хлорид бария

3) хлорид аммония

4) соляная кислота

5) серная кислота

Решение

Ответ: 12

Задание №35

Из предложенного списка соединений выберите те, которые взаимодействуют с хлоридом аммония. Число верных ответов может быть любым.

1) едкий натр

2) гашеная известь

3) азот

4) серная кислота (конц.)

5) водород

Решение

Ответ: 124

Задание №36

Из приведенных пар соединений выберите те, между которыми возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

1) азот + медь

2) азот + магний

3) азот + серебро

4) азот + оксид алюминия

5) азот + оксид магния

Решение

Ответ: N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

Задание №37

1) аммиак + водород

2) аммиак + сера

3) аммиак + гидроксид калия

4) аммиак + сероводород

5) аммиак + медь

Решение

Ответ:

2NH₃ + H₂S = (NH₄)₂S

или

NH₃ + H₂S = NH₄HS

Задание №38

1) оксид азота (III) + песок

2) оксид азота (III) + поваренная соль

3) оксид азота (III) + едкий натр

4) оксид азота (III) + нитрат свинца

5) оксид азота (III) + азот

Решение

Ответ: N₂O₃ + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O

Задание №39

1) оксид азота (IV) + азот

2) оксид азота (IV) + медь

3) оксид азота (IV) + золото

4) оксид азота (IV) + алмаз

5) оксид азота (IV) + веселящий газ

Решение

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

Задание №40

1) нитрит калия + азот

2) нитрит калия + водород

3) нитрит калия + хлорид натрия

4) нитрит калия + перекись водорода

5) нитрит калия + сульфат бария

Решение

Ответ: KNO₂ + H₂O₂ = KNO₃ + H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №41

1) оксид азота (V) + кислород

2) оксид азота (V) + вода

3) оксид азота (V) + азот

4) оксид азота (V) + серный ангидрид

5) оксид азота (V) + углекислый газ

Решение

Ответ: N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

Задание №42

В заданной схеме превращений

NH₃ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) азот

2) бурый газ

3) оксид азота (II)

4) оксид азота (III)

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 32

Задание №43

В заданной схеме превращений

X Y N₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) аммиак

2) азот

3) сульфат аммония

4) оксид азота (II)

5) нитрит калия

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 31

Задание №44

В заданной схеме превращений

NO₂ X NH₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид азота (II)

2) оксид азота (I)

3) азот

4) водород

5) оксид азота (III)

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 34

Задание №45

В заданной схеме превращений

KNO₂ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) азот

2) оксид азота (II)

3) оксид азота (IV)

4) оксид азота (I)

5) аммиак

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 23

Задание №46

В заданной схеме превращений

NO₂ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бурый газ

2) аммиак

3) азотистая кислота

4) нитрат аммония

5) азотная кислота

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 54

Задание №47

В заданной схеме превращений

Mg X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрит магния

2) аммиак

3) нитрат магния

4) хлорид аммония

5) нитрид магния

Первым укажите X, вторым — Y

Решение

Ответ: 54

Задание №48

Запишите уравнение реакции хлорида аммония с гашеной известью. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Задание №49

Запишите уравнение реакции карбоната аммония с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂СO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Задание №50

Запишите уравнение реакции аммиака с соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₃ + HCl = NH₄Cl

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции избытка аммиака с серной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Задание №52

Запишите уравнение реакции углекислого газа с избытком раствора аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + CO₂+ H₂O = (NH₄)₂CO₃

Задание №53

Смешали водные растворы аммиака и хлорида железа (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

Задание №54

Смешали водные растворы аммиака и сульфата хрома (III). Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6NH₃+ Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃+ 3(NH₄)₂SO₄

Задание №55

Запишите уравнение реакции нитрида калия с водой. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₃N + 3H₂O = 3KOH + NH₃

Задание №56

Запишите уравнение реакции нитрида кальция с избытком водного раствора соляной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca₃N₂ + 8HCl = 3CaCl₂ + 2NH₄Cl

Задание №57

Запишите уравнение реакции горения аммиака. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия аммиака с кислородом в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Задание №59

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрита аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Задание №60

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄NO₃= N₂O + 2H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №61

Смешали горячие водные растворы хлорида аммония и нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄Cl + KNO₂ = KCl + N₂ + 2H₂O

Задание №62

Запишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: NH₄HCO₃ = NH₃ + CO₂ + H₂O

Задание №63

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Задание №64

Запишите уравнение реакции, протекающей между азотом и литием. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6Li + N₂ = 2Li₃N

Задание №65

Запишите уравнение реакции азота и водорода в присутствии катализатора. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂ + 3H₂= 2NH₃

Задание №66

Запишите уравнение реакции, происходящей при сильном нагревании смеси азота и кислорода. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂ + O₂ = 2NO

Задание №67

Запишите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии веселящего газа с раскаленными медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂O + Cu = CuO + N₂

Задание №68

Запишите уравнение реакции окисления оксида азота (II) на воздухе. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO + O₂ = 2NO₂

Задание №69

Запишите уравнение реакции оксида азота (III) и едкого кали. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: N₂O₃ + 2KOH = 2KNO₂ + H₂O

Задание №70

К водному раствору, содержащему перманганат калия и серную кислоту, добавили водный раствор нитрита калия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄= 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №71

К водному раствору, содержащему йодид калия и серную кислоту, добавили нитрит калия.

Запишите уравнение проведенной реакции. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

Задание №72

К водному раствору, содержащему дихромат калия и серную кислоту, прибавили водный раствор нитрита натрия. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Задание №73

Запишите уравнение реакции, протекающей между сульфатом железа (II) и нитритом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO₂ + 2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 2H₂O

Задание №74

Над раскаленной медной стружкой пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO₂ + 4Cu = 4CuO + N₂

Задание №75

Через водный раствор гидроксида калия пропустили бурый газ. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NO₂ + 2KOH = KNO₂+ KNO₃ + H₂O

Задание №76

Смесь бурого газа с избытком кислорода пропустили через воду. Запишите уравнение проведенной реакции.

В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Задание №77

Запишите уравнение реакции газообразного аммиака с оксидом меди (II) при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

Задание №78

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) азот

Б) цинк

В) бурый газ

1) едкий натр, медь, гашеная известь

2) серная кислота, сера, кислород

3) плавиковая кислота, вода, аммиак

4) водород, литий, кальций

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

Задание №79

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) бромид аммония

Б) гидрокарбонат аммония

В) оксид азота (V)

1) аммиак, едкий натр, соляная кислота

2) едкое кали, хлор, едкий натр

3) вода, оксид цинка, негашеная известь

4) вода, азот, водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №80

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлор

Б) азот

В) аммиак

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) вода, медь, гидроксид рубидия

3) водород, цезий, кислород

4) вода, водород, азот

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

[adsp-pro-3]

Задание №81

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) серная кислота

Б) нитрит натрия

В) нитрид лития

1) сера, цинк, хлорид бария

2) азотная кислота, перекись водорода, иодид калия

3) плавиковая кислота, водород, азот

4) бромоводородная кислота, вода, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 124

Задание №82

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид азота (II)

Б) сернистый газ

В) азот

1) водород, кислород, литий

2) кислород, медь, цинк

3) едкий натр, сульфит натрия, кислород

4) вода, цинк, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Задание №83

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрокарбонат аммония

Б) фторид аммония

В) аммиак

1) нитрат лития, хлорид бария, едкое кали

2) едкий натр, вода, аргон

3) серная кислота, едкий натр, аммиак

4) соляная кислота, плавиковая кислота, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №84

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) нитрат серебра

Б) карбонат аммония

В) бурый газ

1) гашеная известь, соляная кислота, нитрат бария

2) едкий натр, магний, вода

3) соляная кислота, угарный газ, углекислый газ

4) хлорид калия, фосфат натрия, бромоводород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №85

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) хлорид бария

Б) бромид аммония

В) азот

1) водород, рубидий, барий

2) едкий натр, хлор, нитрат серебра

3) нитрат серебра, нитрат свинца, сульфат натрия

4) аммиак, хлор, йод

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №86

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) карбонат калия

Б) бурый газ

В) аммиак

1) вода, соляная кислота, серная кислота

2) едкий натр, мел, азот

3) соляная кислота, серная кислота, гидроксид бария

4) цинк, вода, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

Задание №87

Вычислите объем газа, образующийся при взаимодействии 100 г едкого натра с 53,5 г хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 22,4

Задание №88

Определите массовую долю соли в растворе, полученном при пропускании 6,72 л аммиака через 162,5 г 10%-ного раствора хлорного железа. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 10,23

Задание №89

Рассчитайте массу твердого остатка, полученного при пропускании 1,12 л аммиака над раскаленным оксидом меди (II) массой 20 г. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение

Ответ: 18,8

Задание №90

Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при пропускании 2,24 л бурого газа в 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 5,74

[adsp-pro-3]

Задание №91

Определите массу йода, которую можно получить, исходя из 8,5 г нитрита калия и избытка сернокислого раствора йодида калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 12,7

Задание №92

Навеску смеси гидрокарбонатов натрия и аммония массой 10 г прокалили до постоянной массы. Остаток обработали соляной кислотой и получили 1,12 л газа. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 16

Задание №93

Определите объем кислорода, необходимый для каталитического горения 11,2 л аммиака. Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 14

Задание №94

Навеску нитрида магния массой 10 г растворили в 169,5 мл 18,25%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/см³). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 3,48

Задание №95

Навеску смеси сульфата и карбоната аммония растворили в воде и добавили избыток хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 21,5 г. Если такую же навеску обработать избытком соляной кислоты, то выделяется 1,12 л газа. Определите массовую долю сульфата аммония в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 57,9

Задание №96

Твердое вещество, полученное при пропускании 11,2 л бурого газа через избыток раскаленных магниевых опилок, обработали водой. Полученный газ поглотили 100 г 20%-ного водного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,6

[adsp-pro-10]

Источник

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии азота, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии азота с текстовыми решениями и ответами.

Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂

В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

4NH₃ + Cu(OH)₂ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

2HNO₃+ Cu(OH)₂ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + O₂ + 4NO₂

Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6Li + N₂ = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + 2H₂O

Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂↑ + 18H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

NaNO₃ + NH₄Cl → N₂O + NaCl + 2H₂O

3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O

Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl↓ + NH₄NO₃

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O

Mg₃N₂ + 6H₂O = 2NH₃↑ + 3Mg(OH)₂↓

Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑

Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

газы – N₂, H₂, NH₃

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

NH₃ + HBr = NH₄Br

NH₄Br + KOH = KBr + H₂O + NH₃↑

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

HNO₃ + NaHCO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO_2↑

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O_2↑

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + 4Zn + 7NaOH + 6H₂O = NH₃↑ + 4Na₂[Zn(OH)₄]

Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O↑ + 2H₂O

N₂O + Cu = CuO + N₂↑

Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NO + O₂ = 2NO₂

Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₂ + O₂ = 2NaNO₃

Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO₂ + O₂ + 2KOH = 2KNO₃ + H₂O

KNO₃ + 4Mg + 6H₂O = NH₃↑ + 4Mg(OH)₂↓ + KOH

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

4Mg + 10HNO₃₍_разб_.) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O или

4Mg + 10HNO₃₍_оч_._разб_.) = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

2NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6HBr или

8NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6NH₄Br

2KMnO₄ + 2NH₃ = 2MnO₂ + N₂↑ + 3KOH + 3H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6HBr или

8NH₃ + 3Br₂ = N₂↑ + 6NH₄Br

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

NH₃+ HCl = NH₄Cl

NH₄Cl + KNO₂ = KCl + N₂ + 2H₂O

Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

2NH₃ + 3Mg = Mg₃N₂ + 3H₂

Mg₃N₂ + 8HBr = 3MgBr₂ + 2NH₄Br

NH₄Br → NH₃ + HBr

MgBr₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaBr

Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄↓

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O

N₂ + 6Li = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

2NH₃ + 3CuO = N₂↑ + 3Cu + 3H₂O

Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3Ca → Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

3NH₃ + 3H₂O + Cr(NO₃)₃ = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO₂ + NH₄Cl → KCl + N₂↑ + 2H₂O

N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (MgOH)₂CO₃↓ + CO₂ + 4NaCl

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Cu + 4HNO₃₍_конц_.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NH₃· H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Cu(OH)₂ + 2NH₃· H₂O = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 6HCl = CuCl₂ + 4NH₄Cl + 2H₂O

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃↑ + 3H₂O

Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O

Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

2KNO₂ + 2H₂SO₄ + 2KI = 2K₂SO₄ + 2NO + I₂ + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ → 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O

10NO₂ + 4P = 2P₂O₅ + 10NO

Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

2N₂O + C = 2N₂↑ + CO₂↑

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

N₂O + 2CuO = N₂ + Cu₂O

Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Образовавшуюся соль отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

2KNO₂ + O₂ = 2KNO₃

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = Ca(OH)₂ + 2NH₃

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Источник

14810. При пропускании 20 л смеси азота и диоксида азота через раствор гидроксида натрия образовались две соли. На окисление одной из них в сернокислой среде израсходовано 12,64 г перманганата калия. Определите объёмную (%) долю азота в смеси. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14810.

14807. Определите объём кислорода (л, н.у.), который потребуется для сжигания 13,44 л аммиака (без катализатора). (Запишите число с точностью до целых).

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14807.

14805. Определите объём(л, н.у.) продукта, полученного при взаимодействии 4,0 л азота и 9,0 л водорода. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

Верный ответ: 6,0

Из уравнения реакции: N₂ + 3H₂ = 2NH₃
видим, что на 1 моль (литр) азота приходится 3 моль (литра) водорода. Значит, в нашем случае на 4 литра азота должно приходиться 12 литров водорода. Однако, нам дали лишь 9 литров водорода, следовательно водород в недостатке, а азот в избытке. Дальнейший расчет ведем по водороду.
n(NH₃) = v(H₂) ⋅ 2 : 3 = 9 ⋅ 2 : 3 = 6 литров

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14805.

14804. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного окисления 6,72 л (н. у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14804.

14710. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cs₂O
Б) N₂O
В) NO₂

КЛАСС/ГРУППА

1) оксид основный
2) оксид кислотный
3) оксид амфотерный
4) оксид несолеобразующий

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14710.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 769 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  гидросульфид аммония

Б)  нитрат железа (II)

B)  нитрит натрия

Г)  азотистая кислота

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)  −3

2)  −2

3)  +1

4)  +2

5)  +3

6)  +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2022 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота?

А.  Азот реагирует с водородом только при высокой температуре и наличии катализатора.

Б.  Одно из немногих веществ с которыми азот реагирует при комнатной температуре без участия катализатора — литий.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота и кислорода составляет 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 0,5 моль/л.

Определите равновесную концентрацию и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,1 моль/л

3)  0,25 моль/л

4)  0,35 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,9 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,4 моль/л

2)  0,6 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,9 моль/л

6)  2,3 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,6 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,2 моль/л

2)  0,4 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,8 моль/л

5)  2,0 моль/л

6)  2,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации азота и кислорода составили 0,5 моль/л и 0,9 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 1 моль/л.

Определите равновесные концентрации и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,1 моль/л

3)  0,25 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации азота и кислорода составили 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 0,5 моль/л.

Определите равновесные концентрации и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,05 моль/л

3)  0,15 моль/л

4)  0,35 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,65 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Вычислите объём (л) оксида азота(II), образовавшегося в результате окисления 22,4  л азота избытком кислорода, если объемный выход реакции 75%. Объемы газов измерены при одинаковых нормальных условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие:

(Другие процессы в системе не протекают.)

При этом исходная концентрация кислорода составила 0,24 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 0,54 моль/л и 0,18 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,06 моль/л

2)  0,12 моль/л

3)  0,15 моль/л

4)  0,45 моль/л

5)  0,63 моль/л

6)  0,72 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами

В реактор постоянного объёма ввели азотный ангидрид и повысили температуру. В реакторе установилось равновесие:

При этом равновесные концентрации оксида азота(V) и оксида азота(IV) составили 0,02 моль/л и 0,16 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,01 моль/л

2)  0,02 моль/л

3)  0,04 моль/л

4)  0,08 моль/л

5)  0,1 моль/л

6)  0,16 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами

Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. При сжигании 6,15 г этого вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 2,25 г воды. Вещество получают окислением соединения, содержащего шестичленный гетероцикл, подкисленным раствором перманганата калия, при этом газ не выделяется. На основании данных условия задачи:

1)  Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества it X;

2)  Составьте возможную структурную формулу вещества it X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3)  Напишите уравнение получения it X реакцией окисления (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Органическое вещество представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. При сжигании 3,55 г этого вещества было получено 4,48 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 4,05 г воды. Известно, что молекула it X содержит только один атом азота и не имеет кратных связей, а при взаимодействии it X с азотистой кислотой спирт не образуется. На основании данных условия задачи:

3)  Напишите уравнение дегидрирования it X, которое приводит к образованию ароматического соединения (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210201.

Задания Д6 № 969

Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота?

А.  Азот реагирует с кислородом только при высокой температуре.

Б.  Азот при нагревании реагирует с активными металлами.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  гидросульфид аммония

Б)  нитрат железа (II)

В)  нитрит натрия

Г)  азотистая кислота

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)  −3

2)  −2

3)  +1

4)  +2

5)  +3

6)  +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2014 по химии

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)  –3

2)  –2

3)  +2

4)  +3

5)  +4

6)  +5

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

При разложении оксида азота образовалось 25  л азота и 12,5  л кислорода. Вычислите объём вступившего в реакцию оксида азота. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент азот в этой реакции.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации оксида азота(IV)и кислорода составили 0,6 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,4 моль/л

2)  0,8 моль/л

3)  1,0 моль/л

4)  1,4 моль/л

5)  1,6 моль/л

6)  2,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Всего: 769 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Пробники ЕГЭ ↓

Математика,
Физика,
Информатика,
Химия,
Русский,
Обществознание,
Литература,
История,
Иностранные языки,
География,
Биология

19 апреля 2013

В закладки

Обсудить

Жалоба

Азот и его соединения в формате ЕГЭ

Вариант КИМ ЕГЭ 2013 года, содержание которого связано со свойствами азота и его соединений.

Все предложенные задания полностью соответствуют спецификации контрольных измерительных материалов для проведения ЕГЭ в 2013 году.

Тема «Азот и его соединения» традиционно вызывает затруднения у учащихся, но знание особенностей строения и свойств азота и его соединений востребовано в заданиях по общей, неорганической и органической химии, как базового, так и повышенного и высокого уровня.

Данная разработка демонстрирует возможности использования материала одной темы в каждом задании всех блоков содержания ЕГЭ по химии и может быть использована как при подготовке к ЕГЭ, так и для традиционного контроля знаний учащихся.

azot-himiya-ege.docx

Людмила Николаевна Хитрова.

Источник

Азот и его соединения

Avatar

27.02.2022.
Тест. Химия, 11 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

При составлении теста «Азот и его соединения» я выбрала вопросы, которые, на мой взгляд, актуальны для повторения материала к ЕГЭ.

Список вопросов теста

Вопрос 1

С увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов N₂O₃ — P₂O₃— As₂O₃ — Sb₂O₃ — Bi₂O₃

Варианты ответов

усиливаются
ослабевают
остаются неизменными
усиливаются, затем ослабевают

Вопрос 2

Основные свойства оксидов элементов VА группы типа Э₂О₅ с увеличением порядкового номера элемента:

Варианты ответов

усиливаются
ослабевают
остаются неизменными
усиливаются, затем ослабевают

Вопрос 3

Азот в природе встречается преимущественно в виде соединений:

Варианты ответов

нитрида магния
нитрата калия
аммиака
нитрита калия

Вопрос 4

Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

А) N₂O

Б) NO

В) NO₂

Г) Na₃N

Вопрос 5

Устойчивость водородных соединений в ряду NH₃ — PH₃— AsH₃ — SbH₃ — BiH₃

Варианты ответов

возрастает
уменьшается
не изменяется
уменьшается, а затем возрастает

Вопрос 6

В каком из соединений максимальная массовая доля азота в %?

Варианты ответов

NaNO3
NH4NO3
N2O3
N2O5

Вопрос 7

При повышении давления равновесие системы, описываемое уравнением : N₂ _(г.)+ 3H₂_(г.) ↔ 2 NH₃ _(г.), сдвигается таким образом, что:

Варианты ответов

образуется больше аммиака (г.)
образуется больше азота (г.)
образуется больше азота (г.) и водорода (г.)
никаких изменений в количествах реагентов и продуктов не наблюдается

Вопрос 8

Молекула аммиака имеет форму:

Варианты ответов

изогнутую
линейную
плоскостную
пирамидальную

Вопрос 9

Свободный металл образуется при термическом разложении

Варианты ответов

нитрата калия
нитрата магния
нитрата свинца
нитрата серебра

Вопрос 10

В реакции NH₃ + H₂PO^—₄ = NH_4⁺(катион аммония) + HPO₄^2- дигидрофосфат-ион Н₂РО₄^—ведёт себя как:

Варианты ответов

донор протонов
акцептор протонов
восстановитель
окислитель

Вопрос 11

При горении аммиака в кислороде образуется:

Варианты ответов

азот
оксид азота (II)
оксид азота (IV)
оксид азота (V)

Вопрос 12

Продуктом окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора является

Варианты ответов

азот
оксид азота (II)
оксид азота (IV)
оксид азота (V)

Вопрос 13

Соли азотистой кислоты:

Варианты ответов

только восстановители
только окислители
и окислители, и восстановители
не могут проявлять окислительно-восстановительные свойства

Вопрос 14

При прокаливании нитрита аммония выделяется вещество:

Варианты ответов

азот
оксид азота (I)
оксид азота (II)
аммиак

Вопрос 15

С каким веществом НЕ РЕАГИРУЕТ азотная кислота?

Варианты ответов

углекислый газ
улерод
гидроксид бария
соляная кислота

Вопрос 16

Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию газа:

Варианты ответов

Вопрос 17

«Царская водка» («царственная вода» или «королевская вода») — это смесь азотной и соляной кислот. Она представляет собой желто-оранжевую (иногда красную) дымящуюся жидкость, названную так алхимиками, потому что может растворять благородные металлы, золото и платину, хотя далеко не все металлы. Оптимальное молярное соотношение азотной и соляной кислот в «царской водке»:

Варианты ответов

Вопрос 18

Оксид азота (I) N₂O — веселящий газ — можно получить при термическом разложении

Варианты ответов

хлорида аммония
нитрата аммония
нитрата натрия
нитрата меди (II)

Вопрос 19

Дымный или чёрный порох — исторически первое метательное взрывчатое вещество, состоящее в основном из трёх компонентов в молярном отношении 2:1:3. Изобретён в Китае в средние века. На протяжении около 500 лет (до середины XIX века) был практически единственным доступным человечеству взрывчатым веществом. К 1890-м годам оказался почти полностью вытеснен из военной сферы более совершенными взрывчатыми веществами, в частности, как метательное вещество уступил место различным видам бездымного пороха. Тем не менее, дымный порох продолжает ограниченно применяться в пиротехнике. Из каких компонентов состоит чёрный порох?

Варианты ответов

нитрат калия, сера, уголь
уголь, фосфор, нитрат кальция
нитрат натрия, песок, уголь
фосфор, сера, песок

Вопрос 20

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (два варианта ответа) являются оксиды:

Варианты ответов

N2O
NO
NO2
N2O3
N2O5

Вопрос 21

Укажите число ионов в сокращённом ионном уравнении сульфата натрия и нитрата серебра:

Вопрос 22

Нашатырный спирт – это:

Варианты ответов

Раствор аммиака в воде
Раствор аммиака в спирте
Хлорид аммония
Медицинский спирт

Вопрос 23

Реактивом на ион аммония служит раствор:

Варианты ответов

сульфата калия
нитрата серебра
гидроксида натрия
хлорида бария

Вопрос 24

Одинаковым у атомов азота и фосфора является?

Варианты ответов

заряд ядра атома
число энергетических уровней
относительная атомная масса
число электронов на внешнем уровне

Источник

1. Формула высшего оксида азота:
а) N2O5 +
б) N2O3
в) N2O

2. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции:
а) 5
б) 3 +
в) 4

3. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид металла массой 2,92 г. Неизвестный металл – это:
а) алюминий
б) стронций
в) литий +

4. Один из продуктов каталитического окисления аммиака кислородом:
а) NO +
б) N2O
в) N2

5. Один из продуктов каталитического окисления аммиака кислородом:
а) NO2
б) N2O
в) H2O +

6. Сумма коэффициентов в левой части уравнения окисления аммиака до азота и воды равна:
а) 9
б) 7 +
в) 8

7. Объем аммиака, который получается при взаимодействии 56 л азота с избытком водорода и выходом 50% равен:
а) 65 л
б) 28 л
в) 56 л +

8. Нашатырный спирт:
а) раствор аммиака в спирте +
б) раствор аммиака в воде
в) хлорид аммония

9. Водород не выделяется при нагревании магния с раствором:
а) H2SO4
б) НСl
в) HNO3 +

10. Свободный металл образуется при термическом разложении:
а) NaNO3
б) AgN03 +
в) Mg(NO3)2

11. Выберите правильное суждение:
1. азотная кислота является сильным электролитом
2. концентрированная азотная кислота реагирует со всеми металлами
а) только 1 +
б) только 2
в) оба правильны

12. Электронная формула азота:
а) 3s23p6
б) [He]]2s22p3 +
в) 1s22s22p5

13. Степень окисления (–3) азот проявляет в соединении:
а) NH3 +
б) N2O3
в) N2

14. Степень окисления (–3) азот проявляет в соединении:
а) N2O3
б) N2
в) NH4OH +

15. Высшая степень окисления азота:
а) +5 +
б) +4
в) +3

16. Нашатырный спирт:
а) NH4Cl
б) NH3 ∙ H2O +
в) NH4NO3

17. Нашатырный спирт:
а) NH4NO3
б) NH4Cl
в) NH4OH +

18. Одна из солей азотной кислоты называется:
а) нитриды
б) нитраты +
в) селитра

19. Одна из солей азотной кислоты называется:
а) селитра
б) нитриды
в) нитриты +

20. При взаимодействии малоактивных металлов с концентрированной азотной кислотой выделяется газ бурого цвета или «лисий хвост»:
а) NH3
б) NO2 +
в) N2O

21. Свободный металл выделяется при термическом разложении:
а) AgNO3 +
б) KNO3
в) Pb(NO3)2

22. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
а) Ag
б) Fe +
в) Zn

23. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
а) Zn
б) Cu
в) Pt +

24. Оксид азота (I) или же «веселящий газ», можно получить, нагревая:
а) NaNO3
б) NH4NO3 +
в) NH4Cl

25. Азотную кислоту хранят в бутылях из темного стекла, потому что на свету она разлагается с выделением газа:
а) N2O
б) NH3
в) NO2 +

26. Азотную кислоту хранят в бутылях из темного стекла, потому что на свету она разлагается с выделением газа:
а) NH3
б) O2 +
в) N2O

27. Азот в лаборатории можно получить термическим разложением:
а) NH4NO2 +
б) NH3
в) NH4NO3

28. Азот в лаборатории можно получить термическим разложением:
а) NH3
б) NH4NO3
в) (NH4)2Cr2O7 +

29. Химический элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7:
а) азот +
б) кислород
в) водород

30. В 1772 году азот (под названием «испорченного воздуха») как простое вещество описал шотландский химик:
а) Пикфорд
б) Резерфорд +
в) Паккерд

Источник