Доронина Н.Ю.,
учитель химии МОАУ СОШ
с УИОП №37 г. Кирова
Методика выполнения заданий ЕГЭ из области
расчетных задач по химии
При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных
измерительных материалов ЕГЭ следует иметь в виду, что задания, включённые в
него, не охватывают всех элементов содержания, которые будут проверяться с
помощью вариантов реальных КИМ.
Полный перечень элементов, которые могут контролироваться
на едином государственном экзамене, приведён в кодификаторе элементов
содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных
учреждений для единого государственного экзамена по химии.
Распространенная ошибка – подготовка к ЕГЭ только по
подобным заданиям ДЕМО варианта.
Назначение демонстрационного варианта заключается в том,
чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ составить представление о структуре
вариантов КИМ, типах заданий и об уровнях их сложности: базовом, повышенном и
высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий высокого уровня
сложности, с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление
о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.
КИМ ЕГЭ по химии содержит пять расчетных задач:
— три задачи в части 1 оцениваются по 1 баллу каждая
— 34 – комбинированная расчетная задача – 4 балла
—
35 – задача на вывод
формулы органического соединения и доказательства его химических свойств или
получения – 3 балла
27-28-29
Типы расчетных задач, которые могут быть предложены (еще
раз акцентирую внимание, что нельзя полностью полагаться на ДЕМО вариант, решая
только аналогичные задания, необходимо смотреть кодификатор проверяемых
элементов знаний).
Общая позиция по данным задачам – цена 1 балл, т.е. это
не комбинированная задача, а задача, где проверяется один элемент знаний
– понятие «растворы», «тепловой эффект», «избыток», вычисление массы,
объема или количества вещества по уравнению химической реакции.
Ответ необходимо записывать в соответствии с
рекомендациями (акцент – внимательно читать рекомендации в скобках и
обязательно читать рекомендации в прямоугольнике перед заданиями — единицы
измерения писать не надо) – до сотых, до десятых, до целого числа, и учащиеся
часто по невнимательности допускают неправильное округление.
1)
Задачи на растворы.
—
Научить четко понимать, что такое
«Раствор
(вещество + растворитель)», что такое «Вещество».
— Начинать решать задачу с записи формулы:
«массовая доля = масса вещества /масса раствора»
— вычитывая задачу, «собирать» вещество в числителе,
раствор в знаменателе.
—
Т.е. решать эту задачу
быстро – не по действиям, а осуществляя сразу «сборку» по формуле
Например,
1.
Вычислите массу
нитрата калия, которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей
этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%
w
= mв. / m р-ра
0,12 = х+150 · 0,1 / х + 150
х = 3,4
Прогнозируемая
ошибка
0,12 = х+150 · 0,1/ 150
х = 3
2.
Вычислите массовую
долю серной кислоты в растворе, получившемся при смешивании 120 г 20%-ного и
40г 50%-ного растворов этой же кислоты
w = mв. / m р-ра
w = 120 · 0,2+40·0,5 / 120 + 50
3. Вычислите массовую долю азотной кислоты в
растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г ее 5%-ного раствора
w
= mв. / m р-ра
w
= 160 · 0,05 / 20 + 160
Распространенная ошибка: 5% переводят в 0,5.
2)
Задачи с участием газообразных веществ
—
Объёмы реагирующих и
образующихся газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как небольшие
целые числа (коэффициенты в уравнении реакции)
Например,
1. Какой объём (н.у.) аммиака может
теоретически образоваться при взаимодействии 50 л (н.у.) азота с необходимым
объёмом водорода?
N2 + 3H2 =2NH3
n(NH3) = 2n(N2)
50·2=100
— Задачи, где вопрос
«найти объем воздуха» при обжиге часто ведет к ошибочным ответам:
1
причина – ошибки в уравнении химической реакции (до одного оксида)
2
причина – ошибки в коэффициентах
3 причина – сопоставление «Кислород = Воздух»
Например,
Какой объем воздуха потребуется для обжига 0,3
моль сульфида меди (II)?
3)
Задачи на тепловой эффект
химической реакции
Акцент — ТЭХР — теплота, выделенная или поглощенная
термодинамической системой при протекании в ней химической реакции, что это
именно та цифра, которая прописывается в ТХУР.
Задачи несложные, забываются учащимся и, поэтому, перед
экзаменом необходимо напомнить, как
они решаются.
Кроме данных типов наиболее распространенными являются
задачи на нахождение массы осадка, объема или количества вещества.
34
Задания 34 – это комбинированные расчетные задачи. Их
выполнение требует знания химических свойств веществ и предполагает
осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение
правильного ответа. В числе таких действий назовем следующие:
–
составление уравнений
химических реакций (согласно данным условиям задачи), необходимых для
выполнения стехиометрических расчетов;
–
выполнение расчетов, необходимых
для нахождения ответов на поставленные в условии задачи вопросы;
–
формулирование логически
обоснованного ответа на все поставленные в условии задачи вопросы.
Условия заданий 34 наиболее разнообразны по содержанию
и алгоритму их выполнения по сравнению с другими заданиями.
Несмотря на то, что в процессе выполнения этих заданий
выпускники используют почти одни и те же понятия и формулы для расчетов, все же
каждая задача предусматривает использование своего алгоритма решения.
Задачи чаще всего бывают 2 типов:
— комбинированная задача с участием растворов,
— комбинированная задача на электролиз,
— комбинированная задача с участием смеси веществ и др.
— с использованием понятия «порция веществ»
— с использованием понятия «пластинки металлов»
Например,
В избытке кислорода сожгли 8
г серы. Полученный газ пропустили через 200 г 85%-ного раствора гидроксида
натрия. Определите массовые доли
солей в полученном растворе.
I.
Рассуждение о химических
процессах, описанных в задаче.
1. Внимательно прочитать
задачу.
2. Определить, какие химические процессы описаны в задаче. Например,
— сожгли серу в кислороде;
— полученный газ пропустили через раствор
гидроксида натрия.
3.
Написать уравнения реакций
всех химических процессов (чаще всего учащиеся сначала останавливаются в
данной задаче на двух химических процессах)
S + O2 = SO2
SO2 + NaOH =NaHSO3 или SO2 + 2NaOH =
Na2SO3 + H2O
4.
Извлечь из текста
максимум информации.
Например, в данной задаче
фраза
«Определите массовые доли солей в
полученном растворе», говорит
о том, что в результате получится не одна, а несколько солей.
5.
Сформулировать проблему:
«Какие соли могли еще получиться в результате данных химических процессов» —
сформулировать ответ: соли образованные однокислотным основанием и
двухосновной кислотой могут быть только кислые или средние.
II. Выполнение расчетов и формулировка выводов по расчетам.
6.
Провести химические расчеты и
— определить количество вещества серы и, затем,
сернистого газа (0,25 моль)
— определить количество гидроксида натрия (0,4моль)
7.
На основании уравнений
химических реакций сформулировать выводы:
— Если бы соотношение было 1:1, то получилась бы только
кислая соль
— Если бы соотношение было 1:2, то получилась бы только
средняя соль.
Но, ни количественное соотношение, рассчитанное по данным
задачи, ни само условие, где говорится о нескольких солях, не удовлетворяют
данным выводам.
8.
Возникшее противоречие
должно привести к рациональной мысли, что оставшееся в избытке вещество
продолжает реагировать с образовавшейся солью.
При этом данная задача может быть решена двумя способами
в зависимости от того как развивалась мысль ученика
|
SO2 + NaOH =NaHSO3 |
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O |
|
NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O |
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 |
9.
Необходимо учить
сопоставлять происходящие химические процессы с математическими расчетами:
«сколько образовалось – сколько израсходовалось» – рациональный способ
максимально большее количество расчетов проводить по количеству вещества, затем
переводя его в массу вещества.
10.
Вычисление массы раствора («суммируем по тексту задачи, вычитаем
по уравнениям»)
—
обратиться к тексту задачи
и ответить на вопрос «Из чего
собирался раствор» (проще всего изобразить стакан и стрелками обозначить, что
собирается в емкость) суммировать массы растворов (ошибка — суммируют массу
вещества из раствора), веществ.
—
обратиться к уравнениям
химических реакций и вычислить массы осадков и (или) газообразных веществ, если
они образовались в результате реакций и вычесть их из массы раствора.
11. Прочитать вопрос задачи и четко рассчитать массовые
доли веществ, исходя из вопроса задачи.
Таким образом,
Важно научить работать с текстом задачи (обращаться к
тексту задачи на каждом этапе решения)
1
этап — записать краткое
условие и вопросы задачи, понять химические процессы, написать уравнения
химических реакций — 1б.
2
этап (+работа с
уравнениями химических реакций) – используя численные данные задачи произвести
расчеты (вычислить количества веществ, определить избыток, прописать какое
вещество находится в избытке) -1б.
3
этап (+работа с
уравнениями химических реакций) – найти массы искомых веществ, вычислить массы
раствора -1б.
4
этап – произвести расчеты
в соответствии с заданными вопросами задачи (массовые доли вещества в растворе
и т.д.) -1б.
4 балла за задачу выставляются:
1 балл – уравнения химических
реакций
1 балл – обработка данных задачи
1 балл логическое решение задачи
1 балл – правильный ответ
12.
Часто в задачах 34 такая
подсказка как «Определите массовые доли солей в полученном растворе» бывает
минимизирована фразой «Определите состав и массовые доли всех веществ в
полученном растворе»
В данном случае необходимо обратить внимание на то, что рассчитать надо
— не только массовые доли образовавшихся веществ,
—
но и вещества, которое
определили как избыток – т.е., рассчитать массу вещества, которое осталось, не
прореагировало после реакции и вычислить его
долю.
—
массовую долю воды
рациональнее считать, вычитая из 100% (1) все рассчитанные доли веществ.
13.
Другая ситуация
«Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе», при этом
серная кислота по условию задачи уже прореагировала с карбидом алюминия. Если
нет навыка решения такого типа задач, то возникают затруднения с пониманием
сути происходящих химических процессов. Необходимо научить, что данная ситуация
сразу говорит о то, что кислота дана в избытке и прореагировала не полностью,
необходимо найти массу этого избытка и ее долю в растворе.
14.
Также при подготовке к 34
необходимо обратить внимание еще на один тип задач – задачи на смеси: где смесь
веществ обрабатывают одним реагентом, затем ту же навеску обрабатывают другим
реагентом. Данные задачи требуют более четкого подхода к пониманию химических
процессов описанных в задаче и все расчеты и уже
будут связаны с логической цепью происходящих химических реакций.
35
Задачи на определение формулы органического вещества бывают нескольких
видов.
—
Определение формулы
вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества;
— Определение формулы вещества по продуктам сгорания;
— Определение формулы вещества по химическим свойствам.
Основная сложность этих задач – составление структурной формулы
вещества по описанию его свойств.
Выпускники теряют баллы на этой задаче. Причин бывает несколько:
— Некорректное оформление;
— Решение не математическим путем, а методом перебора;
— Неверно вычислена молекулярная формула вещества;
— Ошибки в уравнении реакции с участием вещества,
записанного в общем виде.
—
Ошибки в написании
структурной формулы и подтверждения свойств (получения) данного вещества.
Плюс данной задачи – в тексте прописаны все оцениваемые
элементы знаний 1-3, что соответствует количеству баллов за задачу.
При сжигании образца некоторого органического соединения
массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что
относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе
исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии
этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.
На основании данных условия задания:
1)
произведите вычисления,
необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного
органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества,
которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с
оксидом меди(II).
Элементы
ответа.
1. Найдено количество вещества продуктов сгорания:
Общая формула вещества – CxHyOz
n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = n(CO2) = 0,8 моль
n(H2O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 2n(H2O) = 1,0 · 2 = 2,0 моль
m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль
Научить четко прописывать обоснования действий
2. Определена молекулярная формула вещества: x : y : z = 0,8
: 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1
Вычисленная формула – C4H10O
Mвыч(C4H10O) = 74 г/моль
Mист(CxHyOz) = 37 · 2 = 74 г/моль
Молекулярная формула исходного вещества – C4H10O
3. Составлена структурная формула вещества:
CH3CH(OH)CH2CH3
Обязательно акцентировать внимание на этапах решения
задачи, выполняя итог по каждому элементу задания
4. Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):
CH3CH(OH)CH2CH3 + CuO → CH3COCH2CH3 + Cu + H2O
Осуществляя подготовку к заданию 40 не останавливаться
только на решении задач по продуктам сгорания, обязательно решать и другие типы
задач на вывод формул органических соединений
И в этом случае ошибки могут быть следующие
Например, решение задач, где необходимо написать уравнение в общем виде
Написание
уравнения в общем виде
1.
Работая с текстом задачи,
четко определить, какой класс органических соединений предложен в задаче, и
использовать общую формулу именно этого класса
2.
Необходимо знать
химические свойства органических соединений, но для того, чтобы успешно
преодолеть первый этап решения данного типа задач нужно уметь записывать
уравнения химических реакций в общем виде (что составляет определенные
сложности для учащихся, этому нужно учить).
3.
Как один из вариантов
предлагать ученикам сначала записать предложенную в задаче реакцию на
каком-либо конкретном веществе, затем перевести ее в общий вид.
4.
Необходимо научить
расставлять коэффициенты, особое внимание при этом уделить реакциям сгорания,
как углеводородов, так и кислородосодержащих и азотсодержащих органических соединений.
5.
Только при правильно
написанной реакции со всеми коэффициентами выставляется
1 балл.
1 балл — Вычисление
количества вещества, молярной массы и молекулярной формулы искомого вещества
1. Основная формула, которая используется на данном этапе
это определение количества через молярную массу (или молярный объем).
2. Запись этой формулы при решении дает возможность
визуального контакта, и быстрее наводит на мысль как обработать данные задачи.
3. Необходимо четко научить вести записи:
—
определение количества известного вещества
— сопоставление по уравнению и вывод количества искомого вещества
—
расчет молярной массы искомого вещества
1 балл — определение структурной формулы
искомого вещества
1.
Научить работать с общей
формулой вещества и рассчитывать n, если известна молярная масса
Если М(CnH2n+1OH)=46
12n + 2n +1 + 16
+1 =46
14n = 28
n = 2
2.
Обратить внимание, что при
данных расчетах не допускать грубого округления, что n при
расчетах должно получиться целое число, а если не получается, необходимо
искать ошибку?
— пересмотреть общую формулу вещества, коэффициенты,
пересчитать молярную массу.
3.
При записи ответа
обязательно обратиться к тексту задачи и внимательно прочитать вопрос:
варианты — определите молекулярную
формулу
— определите структурную формулу и назовите вещество
— напишите все структурные изомеры для данного вещества
и т.д. Записывая ответ, четко следовать заданному вопросу.
1 балл – написание уравнения выведенного
вещества по описанным свойствам
4. Четко следуя описанию химически процессов написать
уравнение химических реакций.
Т.о. осуществляя подготовку к решению расчетных задач по
химии в рамках ЕГЭ необходимо повторить все типы задач школьного курса как
неорганической, так и органической химии.
Skip to content
Защищено: Задачи по химии. Курс Базовый. Расчёты по химическим уравнениям
Чтобы поделиться, нажимайте
- Химия — уроки для подготовки к экзаменам ЕГЭ ОГЭ
- Лия Менделеева — ЕГЭ химия
- БАЗОВЫЕ РАСЧЕТЫ В ХИМИИ | ЕГЭ Химия | Лия Менделеева
БАЗОВЫЕ РАСЧЕТЫ В ХИМИИ | ЕГЭ Химия | Лия Менделеева
Смотреть видео:
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):
- Комментарии
Нет комментариев. Ваш будет первым!
Всего: 189 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Добавить в вариант
Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? (Запишите число с точностью до целых.)
Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 1
Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Источник: ЕГЭ по химии 2021. Досрочная волна. Вариант 1
К 110 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили 21 мл воды и 21 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1
Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна
Массовая доля бромида калия в насыщенном растворе при 20 °С равна 39,5 %. Сколько граммов воды надо взять, чтобы получить насыщенный раствор, содержащий 32 г бромида калия при этой температуре? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.
В 200 г воды растворили 75 г декагидрата сульфата натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.
Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Вычислите массу выпаренной при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10 % получен раствор с массовой долей соли 14 %. Какова масса выпаренной при этом воды? (Запишите число с точностью до целых.)
Смешали 200 г. 11%-ного раствора нашатыря и 350 г. 17%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля нашатыря в’полученном растворе?
(Запишите число с точностью до десятых.)
В 81 г воды растворили 9 г сульфата натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.
Источник: ЕГЭ по химии 2019. Досрочная волна
Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при 20 °С равна 26,5 %. Сколько граммов хлорида натрия надо растворить в 200 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.
Сколько граммов семиводного кристаллогидрата образуется при полном выпаривании 150 г 14%-го раствора сульфата магния? Ответ запишите с точностью до целых.
Сколько граммов шестиводного кристаллогидрата образуется при полном выпаривании 120 г 10%-го раствора хлорида железа(III)? Ответ запишите с точностью до целых.
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.
Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5
Из 400 г горячего 50%-го раствора соли при охлаждении выпало 80 г кристаллов соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.
Горячий раствор нитрата калия охладили, при этом выпало 20 г осадка (безводной соли) и образовалось 180 г 24%-го раствора. Чему была равна массовая доля нитрата калия в горячем растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.
Горячий раствор нитрата натрия охладили, при этом выпало 30 г осадка (безводной соли) и образовалось 270 г 48%-го раствора. Чему была равна массовая доля нитрата натрия в горячем растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.
Раствор массой 120 г, содержащий 17,0% растворенной соли, оставили на некоторое время на открытом воздухе. За это время его масса уменьшилась на 16 г. Чему равна массовая доля соли в новом растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.
Какую массу 5%-го раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при выпаривании 10 г воды получить раствор с массовой долей 7%. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.
Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1
Массовая доля нитрита калия в насыщенном растворе при 20 °С равна 75,4 %. Сколько граммов воды надо взять, чтобы получить насыщенный раствор, содержащий 282 г нитрита калия при этой температуре? Ответ запишите с точностью до целых.
Всего: 189 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …
Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.
Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:
Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)
Кодификатор ЕГЭ по химии-2022
| 1 | ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | |
| |
1.1. | Современные представления о строении атома |
| 1.1.1. | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева |
|
| 1.2.1. | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.2.2. | Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. | |
| 1.2.3. | Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов | |
| 1.2.4. | Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов | |
| 1.3. | Химическая связь и строение вещества |
|
| 1.3.1 | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.3.2. | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.3.3. | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения | |
| 1.4. | Химическая реакция | |
| 1.4.1. | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами) |
|
| 1.4.2. | Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения | |
| 1.4.3. | Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами) |
|
| 1.4.4. | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами) |
|
| 1.4.5. |
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты | |
| 1.4.6. | Реакции ионного обмена | |
| 1.4.7. |
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (с ответами) |
|
| 1.4.8. |
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.4.9. |
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 1.4.10. |
Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии | |
| 2 | НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 2.1. | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами) |
|
| 2.2. | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) | |
| 2.3. | Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния | |
| 2.4. | Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных | |
| 2.5. | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов | |
| 2.6. | Характерные химические свойства кислот | |
| 2.7. | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) | |
| 2.8. | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ | |
| 3. | ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
| 3.1. | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений» ( с ответами) |
|
| 3.2. | Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа | |
| 3.3. | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений» ( с ответами) |
|
| 3.4. | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола) | |
| 3.5. | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. | |
| 3.6. | Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров | |
| 3.7. | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений» ( с ответами) |
|
| 3.8. | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) | |
| 3.9. | Взаимосвязь органических соединений | |
| 4. | МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ | |
| 4.1. | Экспериментальные основы химии | |
| 4.1.1. | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии | |
| 4.1.2. | Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ | |
| 4.1.3. | Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы | |
| 4.1.4. | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы | |
| 4.1.5. | Качественные реакции органических соединений | |
| 4.1.6. | Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений | |
| 4.1.7. | Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов | |
| 4.1.8. | Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот | |
| 4.2.1. | Понятие о металлургии: общие способы получения металлов | |
| 4.2.2. | Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия | |
| 4.2.3. | Природные источники углеводородов, их переработка | |
| 4.2.4. | Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки | |
| 4.3. | Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций | |
| 4.3.1. | Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» | |
| 4.3.2. | Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях | |
| 4.3.3. | Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ | |
| 4.3.4. | Расчеты теплового эффекта реакции | |
| 4.3.5. | Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) | |
| 4.3.6. | Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества | |
| 4.3.7. | Установление молекулярной и структурной формулы вещества | |
| 4.3.8. | Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного | |
| 4.3.9. | Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3. Химическая связь и строение вещества
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4. Химическая реакция
1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6. Реакции ионного обмена
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6. Характерные химические свойства кислот
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот
3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9. Взаимосвязь органических соединений
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1. Экспериментальные основы химии
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5. Качественные реакции органических соединений
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:
Общая химия
Часть 1. Строение вещества
1. Строение атома. Электронные формулы атомов
2. Периодический закон
3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи
4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов
5. Степень окисления и валентность химических элементов.
Часть 2. Основы неорганической химии
1. Классификация неорганических веществ
2. Номенклатура неорганических веществ
3. Способы получения оксидов
4. Химические свойства основных оксидов
5. Химические свойства кислотных оксидов
6. Химические свойства амфотерных оксидов
7. Химические свойства и способы получения кислот
8. Химические свойства и способы получения солей
9. Химические свойства и способы получения оснований
10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ
11. Бинарные соединения — гидриды.
12. Реакции разложения в неорганической химии
Часть 3. Физико-химия растворов:
1. Понятие о растворах, растворимость
2. Теория электролитической диссоциации
3. Реакции ионного обмена
4. Гидролиз.
Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции
1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Электролиз солей. Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия.
Часть 5. Особенности работы в лаборатории
Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания
1. Классификация химических реакций.
2. Кинетика (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.
3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.
Органическая химия
1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.
2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.
9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.
10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.
11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.
13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.
14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.
16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.
17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.
18. Качественные реакции в органической химии.
Характерные реакции в органической химии:
Реакция Дюма Электролиз солей карбоновых кислот Пиролиз метана Реакция Вагнера
Химия элементов
Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений. Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.
Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.
Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.
Часть 4. Химия углерода. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).
Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.
Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.
Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.
Часть 8. Химия кислорода и его соединений.
Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.
Часть 10. Химия галогенов и их соединений.
Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка, меди.
Часть 12. Химия водорода и его соединений.
Задачи: базовый блок
1. Атомно -молекулярное учение
2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.
3. Расчеты по уравнению реакции
4. Задачи на избыток-недостаток
5. Задачи на примеси
6. Задачи на выход
Задачи повышенной сложности
1. Задачи на электролиз
2. Задачи на кристаллогидраты
3. Задачи на пластинки
4. Задачи на порции
5. Неполное разложение
6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)
7. Задачи на атомистику
8. Задачи на смеси и сплавы
9. Задачи на растворимость
Диагностические и тренировочные работы
Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии
Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года
Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года
Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019
Видеоопыты
Видеоопыты по общей и неорганической химии
Видеоопыты по органической химии