Билеты по химии 8 класс с ответами для переводных экзаменов

Задания переводного экзамена по химии в 8 классе

 Вариант 2

1. Знак Cl имеет химический элемент:

А) хром	В) медь
Б) хлор	Г) кальций

2. Число протонов в ядре фосфора:

3. Неметаллом является:

А) бром	В) барий
Б) калий	Г) железо

4. Немолекулярное строение у вещества:

А) водород	В) кислород
Б) вода	Г) медь

5. Раствором является:

А) вода с глиной	В) вода с речным песком
Б) морская вода	Г) дистиллированная вода

6. К химическим явлениям относится:

А) плавление льда	В) ковка металлов
Б) испарение воды	Г) сгорание угля

7. К сложным веществам относится:

А) кислород	В) хлороводород
Б) сера	Г) алмаз

8. Условная запись состава вещества — это

А) химический символ	В) химическое уравнение
Б) химическая формула	Г) химический знак

9. Вокруг ядра атома движутся

А) протоны	В) электроны
Б) нейтроны	Г) протоны и электроны

10. В состав сульфидов обязательно входит химический элемент

А) кислород	В) хлор
Б) водород	Г) сера

11. Переменную валентность, равную IV, имеет

А) углерод	В) фосфор
Б) кислород	Г) водород

12. Для разделения воды и поваренной соли надо использовать

А) выпаривание	В) фильтрование
Б) отстаивание	Г) кристаллизацию

13. Метану соответствует химическая формула

14. В химической реакции   2H2O          2H2 + O2  происходит

А) соединение	В) обмен
Б) замещение	Г) разложение

15. Обозначение Ar имеет

А) объем вещества	В) относительная атомная масса
Б) масса вещества	Г) относительная молекулярная масса

16. Молярный объем газа имеет значение

А) 22,4 г/моль	В) 18 л/моль
Б) 22,4 л/моль	Г) 6,02 *1023 моль-1

17. Относительная атомная масса хлора равна

18. Относительная молекулярная масса воды равна

19. К химическим приборам относится

А) пробирка	В) химический стакан
Б) колба	Г) пробирконагреватель

20. В химической лаборатории разрешается

А) употреблять пищу	В) сливать растворы в раковину
Б) хранить ядовитые вещества	Г) использовать битую посуду

21. Указать название химического вещества:

      MgCl2  _________________________

22. Провести соответствие между химическими формулами и классами веществами:

А) гидроксид натрия	1) оксиды
Б) карбонат алюминия	2) основания
В) оксид цинка	3) кислоты
Г) азотная кислота	4) соли

23. Провести соответствие между химическими уравнениями и типами реакций:

А) Сu(OH)2         СuO + H2О	1) обмен
Б) H2 + Cl2          2HCl	2) замещение
В) Fe + CuSO4              FeSO4 + Cu	3) разложение
Г) KOH + HCl              KCl + H2O	4) соединение

24. Закончить схемы химических реакций:

А)    Al +   О2

Б)     К  +   Cl2

25. Решить задачу:

Вычислить объем водорода, вступающего в реакцию с 6 г углерода.

Дано:                                                  Решение.

                                     С + 2H2        СН4

                                         

                             Ответ:

Экзаменационную работу по химии  за 20__-20__  учебный год

выполнил__  учени___ 8 класса

______________________________________________

Количество набранных баллов: ___________

Оценка: ____________

Экзаменующий учитель: ______________

Ассистент:                  ________________

Вариант 1

1. Во 2-м пе­ри­о­де VIA груп­пе Периодической си­сте­мы находится хи­ми­че­ский элемент, схема стро­е­ния атома которого

2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3. В соединении натрия с кислородом химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

4. В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и вода

4) вода и барий

6. К какому типу реакций относится урав­не­ние ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и сер­ной кис­ло­той

1) соединение

2) замещение

3) обмен

4) разложение

7. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

8. При взаимодействии хлорида железа(III) и гидроксида калия образуется

1) вода

2) газ

3) осадок

4) реакция не идет

9. Оксид меди(II) взаимодействует с водным раствором

1) хлорида калия

2) хлороводорода

3) карбоната натрия

4) сульфата магния

10. Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции:

1) 

2) 

3) 

4) 

11. Практически осуществимой является реакция между

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1) 

2) 

3) 

4) 

13. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Среди химических элементов 

1) наибольший радиус имеют атомы серы

2) наибольшую электроотрицательность имеет магний

3) степень окисления −4 и +4 характерны только для кремния

4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами

5) простое вещество-металл образует только магний

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Mg + HCl =

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Найти массу необходимой кислоты.

Вариант 2

1.  Элемент имеет два элек­тро­на на 3-м энер­ге­ти­че­ском уровне. По­ряд­ко­вый номер эле­мен­та

1) 2

2) 3

3) 12

4) 16

2.  Кислотные свой­ства выс­ших ок­си­дов осла­бе­ва­ют в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Какой вид хи­ми­че­ской связи ха­рак­те­рен для меди?

1) ион­ная

2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная полярная

4) ко­ва­лент­ная неполярная

4.  Степень окис­ле­ния -2 атом серы про­яв­ля­ет в каж­дом из соединений:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

5.  Простым яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1) кис­ло­род и метан

2) ам­ми­ак и ртуть

3) алмаз и хлор

4) медь и вода

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  Вода об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии азот­ной кис­ло­ты на

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  Оксид калия реагирует

1) только с оснóвными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

4) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

10.  Соляная кис­ло­та вступает в окислительно-восстановительную ре­ак­цию с

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Раствор хло­ри­да цинка ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Элемент азот является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:

1)

2)

3)

4)

5)

15 .  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Al + O₂=

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  Через  80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.), затраченного на реакцию газа.

Вариант 3

1.  В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та со­дер­жит­ся 15 электронов. Сколь­ко из них на­хо­дят­ся на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уровне?

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

2.  В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3.  Ковалентная полярная связь имеется в молекуле

1) серной кислоты

2) пластической серы

3) хлора

4) сульфида рубидия

4.  В каком из со­еди­не­ний степень окис­ле­ния азота равна −3?

1) N₂O₃

2) KNO₂

3) NH₄Cl

4) HNO₃

5.  Формулам   и   соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

6.  Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Хорошо рас­тво­ри­мым в воде силь­ным элек­тро­ли­том яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) поваренной солью

11.  С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) 

2) 

3) 

4) 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-восстановителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

 13.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что

1) в ядрах их атомов одинаковое число протонов

2) в их атомах одинаковое число электронных слоёв

3) простые вещества проявляют неметаллические свойства

4) в соединениях проявляют только положительные степени окисления

5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Са + HCl = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель

16. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 4

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Валентность эле­мен­та в во­до­род­ном соединении умень­ша­ет­ся в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Такой же вид химической связи, как и в молекуле H₂S, характерен для

1) K₂O

2) S₈

3) Na₂S

4) СО₂

4.  В каком со­еди­не­нии хлор про­яв­ля­ет выс­шую воз­мож­ную сте­пень окисления?

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Сульфат-анион при диссоциации в водном растворе образует каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты происходит образование

1) воды

2) газа

3) осадка

4) реакция не идет

9.  Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

10.  Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c

1) серой

2) водородом

3) соляной кислотой

4) сульфидом натрия

11.  Среди веществ:  ,  ,   в ре­ак­цию с рас­тво­ром   вступает(-ют)

1) только 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-окислителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та бария? 

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   уменьшается

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность в летучем водородном соединении

5) число заполненных электронами энергетических уровней

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Li + O₂ = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Вычислите массу осадка.

Ответы к экзаменационному материалу по химии в 8 классе.

Вариант 1

1) 3

2) 1

3) 1

4) 2

5) 3

6) 3

7) 1

3

9) 2

10) 2

11) 3

12) 2

13) 1

14) 35

15)

Mg⁰ + 2H⁺Cl^— = Mg⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Mg⁰ – 2е = Mg⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16)

1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/2*71

х= 14,2 г

Ответ: m(HCl)= 14,2 г

Вариант 2

1) 3

2) 1

3) 2

4) 4

5) 3

6) 1

7) 2

1

9) 4

10) 4

11) 2

12) 1

13) 2

14) 14

15) 4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃^-2

Al⁰ -3e = Al⁺³ восстановитель

O₂⁰ +4e = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества гидроксида натрия

m(NaOH)=80*0,1=8 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

8/2*40=х/22,4

х= 2,24 л

Ответ: m(CO₂)= 2,24 л

Вариант 3

1) 3

2) 1

3) 1

4) 3

5) 4

6) 1

7) 2

2

9) 1

10)1

11) 2

12) 235

13) 1

14) 23

15.  Са⁰ + 2H⁺Cl^— = Са⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Са⁰ – 2е = Са⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната калия

m(K₂CO₃)=110,4*0,05=5,52 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  = 2KNO₃ + CaCO₃

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

5,52/138=х/100

х= 4

Ответ: m(CaCO₃)= 4 г

Вариант 4

1) 1

2) 4

3) 4

4) 2

5) 3

6) 3

7) 2

2

9) 3

10) 3

11) 1

12) 143

13) 4

14) 24

15) 2Li⁰ + O₂⁰ = 2Li₂⁺ O^-2

Li⁰ -1e = Li⁺ восстановитель

O₂⁰+ 4е = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/100

х= 1

Ответ: m(CaCO₃)= 1 г

Вариант 5

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­мень­шей элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стью обладает

1) сера

2) кис­ло­род

3) уг­ле­род

4) кремний

3. Вещество, образованное посредством ионных связей:

1) оксид серы(IV)

2) оксид бария

3) сероводород

4) аммиак

4.  Степень окисления азота уменьшается в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Горение сероводорода

 

является реакцией

1) соединения

2) окислительно-восстановительной

3) замещения

4) обмена

7.  При дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов. Фор­му­ла соли —

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) нитрат серебра и хлороводород

2) нитрат кальция и хлорид калия

3) хлороводород и нитрат натрия

4) хлороводород и нитрат калия

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Гидроксид маг­ния ре­а­ги­ру­ет с

1) ок­си­дом уг­ле­ро­да (II)

2) суль­фа­том на­трия

3) алюминием

4) азот­ной кислотой

11.  Среди веществ:   — в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

1)   и 

2)   и 

3) только 

4)   и 

12.  Фосфор является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

15.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Zn + HNO₃ =  

Определите окислитель и восстановитель.

16.  К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе

Вариант 1

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома алюминия равен

1) +2;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду Ca(OH)₂ → AI(OH)3→ H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к основным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в оксиде фосфора (Y)

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность азота в соединениях NO₂ и N₂O₅ соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и Y

А 5. К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого

1) Mg(OH)₂

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между магнием и серной кислотой коэффициент перед формулой

серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена

1) Mg O+HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Алюминий реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом калия

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, H2О — с гидроксидом алюминия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом калия

А 11. Раствор гидроксида натрия реагирует с

1) оксидом серы(IY)

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₂SO₃ окисления серы

1) +4;

2) +6;

3) +2;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) В;

3) Ga;

4) Sr;

А 15. Вещество H₃PO₄-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (I)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (O₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 8.1 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO элемент Э – это

1) K

2) AI

3) H

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СO₂

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

47) SO₃ и CuO

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома фосфора

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле сульфата алюминия индексы при символе алюминия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Магний реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) сульфатом натрия

4) оксидом углерода(IY)

А 28Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30 Соли калия, имеющие формулы K3PO4, KNO3 , KCI, называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) нитрат, хлорат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и H₂SO₄

2) CaO и NaOH

3) CuO и MgO

4) SO2 и H₂O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид калия

4. оксид углероды (IY)

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ:_____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na→Na₂O→X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния и 196 г азотной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 2

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома калия равен

1) +19;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду AI(OH) →3 Ca(OH)₂ → H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к;

А 3. Химическая связь в оксиде магния

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях СO₂ и Na2CО3соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) IYи IY

4) IY и II

А 5. К солям относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между гидроксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой фосфорной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) соляной кислотой

3) цинком

4) хлоридом ртути

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, K₂O, H₂O— с оксидом серы(YI)

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) гидроксидом магния

2) водой

3) оксидом серы(YI)

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении К₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg₃(PO₄)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 2 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₃ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и азотной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата калия индексы при символе калия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28. Массовая кислорода в воде равна

1) 88,88

2) 10,5%

3) 33,2%

4) 44,1%

А 29. Соли калия, имеющие формулы K2SO4, KNO3,₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) сульфат, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

А 30. Число электронных слоёв в атоме равно

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) номеру периода

4) 8- номер группы

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и K2O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg→ Х→ Mg(OH)→MgO

C 2. Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

24,5 г серной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 3

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома хлора равен

1) +19;

2) +13;

3) +17;

4) +20; А 2 В ряду NaOH → Zn(OH)₂ → H2SO3свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в азотной кислоте

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях SO₂ и SO3 соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и YI

А 5. К кислотным оксидам относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между оксидом магния и серной кислотой коэффициент перед

формулой серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом серебра

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, CuО — с гидроксидом натрия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) гидроксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) азотной кислотой

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наибольший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg(OH)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль азота (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, имеет атом

1) Ne

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 196 г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 2

А 20. Запись H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) O₂

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₂ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) C

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома натрия

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата магния индексы при символе магния и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 2

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28 Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30. Соли калия, имеющие формулы KCI, KNO3, К₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) хлорид, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и Mg

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P₂O₅ →X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

32,5 г азотной кислоты.

Государственное автономное общеобразовательное учреждение

Новосибирской области

«Школа-интернат с углубленным изучением предметов спортивного профиля»

(ГАОУ НСО школа-интернат)

ПРИНЯТО решением методического объединения учителей естественных наук ____________________ протокол № ___ от _____________

СОГЛАСОВАНО Зам. директора по УВР ___________________ от ________________.

Билеты

для проведения устного экзамена

по химии 8 класс

Составитель: Бигеза Н.Н., учитель химии

г. Новосибирск

2015

Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии составлены с учетом требований следующих документов:

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия: Основное общее образование

2. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы.

В соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего образования экзаменационные билеты ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии 8 класса. К числу таких разделов относятся: периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома; химическая связь и строение вещества; классы неорганических соединений, их свойства; химическая реакция: классификация реакций и закономерности их протекания, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах; методы познания веществ и химических явлений.

Объем содержания, проверяемый билетами, соотнесен с объемом учебного времени, отводимого на изучение химии в основной школе базисным учебным планом – 2 часа в неделю.

Это позволило определить 26 билетов. Каждый билет включает один теоретический вопрос и одно практическое задание в виде задачи.

Теоретические вопросы билетов ориентированы на проверку следующих знаний и умений.

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Для подготовки к ответу требуется 20-30 минут.

Критерии оценивания

Ответ выпускника на каждый вопрос по пятибалльной шкале. Общая оценка выводится на основе оценок, полученных по каждому из двух вопросов билета. При оценивании ответа можно руководствоваться следующими критериями.

Отметка «5» ставится, если:

• Содержание ответа на первый вопрос представляет собой связанный рассказ, в котором используются все необходимые понятия по данной теме, раскрывается сущность описываемых явлений и процессов; рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений; степень раскрытия понятий соответствует требованиям государственного образовательного стандарта; в ответе отсутствуют химические ошибки;

• Содержание ответа на второй вопрос включает план решения расчетной задачи, записи формул и названий веществ, участвующих в реакции, уравнений химических реакций и условий их протекания, а также результата решения расчетной задачи.

Отметка «4» ставится в случае правильного, но неполного ответа на первый вопрос, если в нем:

• Отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания;

• Присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности или незначительные ошибки, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными умениями (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделении признаков классификации при определении химических свойств веществ различных классов)

При ответе на второй вопрос использован правильный алгоритм выполнения задания, но при этом допущены незначительные погрешности при вычислениях, которые не повлияли на результат.

Отметка «3» ставится если:

• В ответе на первый вопрос отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для раскрытия сущности описываемого явления или процесса, нарушается логика изложения материала;

• При решении расчетной задачи допущены существенные ошибки, что привело к неверному результату.

Отметка «2» ставится, если:

• В ответе на первый вопрос практически отсутствуют понятия, которые необходимы для раскрытия содержания темы, а излагаются лишь отдельные его аспекты;

• Не решена расчетная задача

Билеты для переводного экзамена по химии

для учащихся 8 класса 2015-2016 учебный год.

Билет № 1
1. Предмет химия. Роль химии в жизни человека.

2. Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 2

1. Химические элементы. Формы существования химических элементов. Химическая символика: химические символы, формулы и уравнения реакций, информация, которая заключена в них.

Билет № 3

1.Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет Мr сложного вещества. Качественный и количественный состав вещества.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 5
1.Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций.

2. Осуществите цепочку превращений.

Билет № 6

1.Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направление протекания). 2.Задача: 2. Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

Билет № 7

1.Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Билет № 8 
1. Основные сведения о строении атомов. Строение атомного ядра. Изотопы.

2. Задача: Расчет по химической формуле (определение массовой доли элементов по формуле, определение формулы по заданным массовым долям атомов химических элементов)

Билет № 9
1. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

Билет № 10
1.Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в соединениях. Определение степени окисления в предложенных веществах.

2. Осуществите цепочку превращений.

Билет № 11
1. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Общие закономерности в изменении свойств химических элементов в периодах (малых) и группах, их объяснение на основе строения атомов.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 12
1.Виды химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая.

Билет № 14
1. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 15

1. Аллотропия как способность химических элементов существовать в виде нескольких простых веществ, ее причины.

Билет № 16
1.Классификация сложных веществ. Основные представители классов сложных веществ, их применение.
2.Осуществить цепочку превращений.

Билет № 17
1. Вода: ее состав, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2 )

Билет № 18

Билет № 19

1. Основные классы неорганических соединений с точки зрения ТЭД.

2. Осуществить цепочку превращений.

Билет № 20

Билет № 21
1. Основания в свете представлений об электролитической диссоциации, их классификация и общие химические свойства.

2. Осуществить цепочку превращения.

Билет № 22

1.Оксиды: их состав и классификация. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

Билет № 23
1.Соли, их классификации, химические свойства средних солей, способы получения.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

Билет № 24
1. Генетическая связь между классами веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

2. Задача: Расчет по химической формуле (определение массовой доли элементов по формуле, определение формулы по заданным массовым долям атомов химических элементов)

Билет № 25

1.Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в предложенном уравнении.

Билет № 26

1.Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории и кабинетах.

2.Задача: Расчет по химическому уравнению (расчет массы, объема или числа частиц вещества 1 по известной массе, объему или числу частиц вещества 2)

5

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Куйбышевского района

«Средняя общеобразовательная школа № 4»

Билеты

для промежуточной аттестации

по химии

8 класс

Лукьянова Елена Алексеевна

учитель химии

(в соответствии занимаемой должности),

биологии и географии

г. Куйбышев

2017 г.

Пояснительная записка к билетам по промежуточной аттестации

(химия 8 класс)

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия», 8 класс:

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Билеты для промежуточной аттестации по химии, 8 класс

Билет 1

1)Предмет химии. Тела и вещества

2)Назовите 10 физических тел и 10 химических веществ.

Билет 2

1)Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

2)Определите молекулярную массу вещества карбонат кальция

Билет 3

1)Массовая доля элемента в веществе.

2)Определите, какова массовая доля элемента Са в карбонате кальция.

Билет 4

1)Валентность

2)Атомы, каких элементов имеют постоянные валентности? Назовите их.

Билет 5

1)Составление химических формул по валентности

2)Составьте химические формулы оксидов железа (II) и железа (III)

Билет 6

1)Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

2)Определите количество вещества, которое соответствует 1 молекуле воды?

Билет 7

1)Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро

2)Определите массу и объем углекислого газа количеством вещества в 2 моль?

Билет 8

1)Растворы

2)Определите массовую долю 15 г соли в растворе массой 300 г?

Билет 9

1)Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

2)Что надо сделать, чтобы выполнялся закон сохранения массы вещества в уравнении горения магния?

Билет 10

1)Оксиды

2)Приведите примеры образования 5 кислотных и 5 основных оксидов.

Билет 11

1) Соляная кислота.

2)Определите массу фосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 36 г воды с оксидом фосфора (V).

Билет 12

1)Кислоты. Свойства кислот.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать серная кислота?

Билет 13

1)Основания. Свойства оснований.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать гидроксид натрия?

Билет 14

1) Водород.

2)Определите массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые потребуются для образования 25 г карбоната кальция?

Билет 15

1)Амфотерность. Амфотерные основания.

2)Определите массу оксида алюминия, получающегося при термическом разложении 78 г гидроксида алюминия?

Билет 16

1)Классификация веществ

2) Массовая доля элемента Са в фосфиде кальция составляет 66%. Определите молекулярную формулу фосфида кальция?

Билет 17

1)Типы химических реакций

2)Напишите уравнение реакции взаимодействия основания с кислотой и укажите тип этой химической реакции?

Билет 18

1) Кислород

2)Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Билет 19

1)Галогены

2)Определите массу и объем хлора, которые потребуются для образования

Билет 20

1) Периодический закон Д.И. Менделеева

2)Рассчитайте массу одной молекулы воды? Можно ли вскипятить 1 молекулу воды? А две?

---

С этим файлом связано 1 файл(ов). Среди них: Билеты, география.docx.
Показать все связанные файлы

---

Подборка по базе: ОП ЭКЗАМЕН 1 СЕМЕСТР.pdf, Вопросы к экзамену философия.docx, ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ИСТОРИИ.doc, вопросы к экзамену 33 группа-2.docx, вопросы к экзамену.docx, ивиэ экзамен.pdf, Ответы к экзамену.docx, 2.2 Вопросы к экзамену Смета+Финансы.docx, Сит задачи хирургия экзамен (идикова♥️).docx, ВОПР К экзамену АСВТ.docx

---

Переводной экзамен по химии, 8 класс

Вариант 1

Выберите один правильный ответ. Номер правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) гранит

2) фосфор

3) известняк

4) вода

2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

1) алюминия

2) азота

3) фосфора

4) хлора

3. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у

1) Sn

2) Ge

3) Si

4) С

4. Степень окисления хрома в оксиде CrO₃ равна

1) + 2

2) – 4

3) + 3

4) + 6

5. Химическая связь в молекуле брома Br₂

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

6. Формулы оксида, основания, соли соответственно

1) BaO, Fe(OH)₂, NaNO₃

2) SiO₂, CaO, K₂CO₃

3) P₂O₅, Na₂O, CaCl₂

4) SO₃, P₂O₅, KOH

7. Уравнение реакции замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой углекислого газа в уравнении реакции горения этана, схема которой C₂H₆ + O₂ ––> CO₂ + H₂O

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

9. Соль и водород образуются при взаимодействии соляной кислоты с

1) металлами (не всеми)

2) основаниями

3) основными оксидами

4) кислотными оксидами

10. Гидроксид меди(II) реагирует c

1) H₂O

2) HNO₃

3) Al₂O₃

4) Au

11.Оксид кальция реагирует с

1) Li₂O

2) Cu

3) HNO₃

4) MgO

12. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к

1) H₂SO₄ (р-р)

2) NaOH (р-р )

3) H₂O

4) Cu(OH)₂

15. К реакциям ионного обмена относится

1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

3) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl

4) 2HNO₃ + Na₂O = 2NaNO₃ + H₂O

16. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂ взаимодействуют электролиты

1) CuSO₄ и Fe(OH)₂

2) CuC₂ и KOH

3) CuO и KOH

4) Cu₂S и KOH

17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна приблизительно

1) 16%

2) 33%

3) 65%

4) 2%

18. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, равно

1) 1 моль

2) 3 моль

3) 5 моль

4) 7 моль

19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, массой

1) 19 г

2) 20 г

3) 38 г

4) 40 г

Для следующих заданий напишите полностью ход решения

20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

кальций ––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция.

В первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

21. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.