По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Переводной экзамен по физике 7 класс в тестовой форме
Переводной экзамен по физике 7 класс в тестовой форме…
Переводной экзамен по физике 8 класс в тестовой форме
Переводной экзамен по физике 8 класс в тестовой форме…
Тест к переводному экзамену по литературе 8 класс
Этот тест охватывает весь курс литературы за 8 класс (по учебнику В. Я. Коровиной) и может быть использован и как итоговый тест, и как тест для переводного экзамена по литературе за курс 8…
Переводной экзамен по химии в 10 классе
Для переводного экзамена по химии в 10 классе я использую тесты, составленные с учётом изученного материала по неорганической химии. Задания теста приближены к заданиям ЕГЭ. Тест включает в себя 7 зад…
Переводной экзамен по химии для 8 класса
Данная работа поможет оценить знания по химии за курс 8 класса…
Переводной экзамен по химии для 10 класса
Материалы для переводного экзамена подготовлены в формате ЕГЭ, но включают только органическую химию. Это помогает учащимся настроится на ЕГЭ в 11 классе….
Переводной экзамен по химии 8 класс
Переводной экзамен по химии 8 класс…
5
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Куйбышевского района
«Средняя общеобразовательная школа № 4»
Билеты
для промежуточной аттестации
по химии
8 класс
Лукьянова Елена Алексеевна
учитель химии
(в соответствии занимаемой должности),
биологии и географии
г. Куйбышев
2017 г.
Пояснительная записка к билетам по промежуточной аттестации
(химия 8 класс)
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия», 8 класс:
Учащиеся должны знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.
Должны уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Билеты для промежуточной аттестации по химии, 8 класс
Билет 1
1)Предмет химии. Тела и вещества
2)Назовите 10 физических тел и 10 химических веществ.
Билет 2
1)Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
2)Определите молекулярную массу вещества карбонат кальция
Билет 3
1)Массовая доля элемента в веществе.
2)Определите, какова массовая доля элемента Са в карбонате кальция.
Билет 4
1)Валентность
2)Атомы, каких элементов имеют постоянные валентности? Назовите их.
Билет 5
1)Составление химических формул по валентности
2)Составьте химические формулы оксидов железа (II) и железа (III)
Билет 6
1)Количество вещества. Моль – единица количества вещества.
2)Определите количество вещества, которое соответствует 1 молекуле воды?
Билет 7
1)Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро
2)Определите массу и объем углекислого газа количеством вещества в 2 моль?
Билет 8
1)Растворы
2)Определите массовую долю 15 г соли в растворе массой 300 г?
Билет 9
1)Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
2)Что надо сделать, чтобы выполнялся закон сохранения массы вещества в уравнении горения магния?
Билет 10
1)Оксиды
2)Приведите примеры образования 5 кислотных и 5 основных оксидов.
Билет 11
1) Соляная кислота.
2)Определите массу фосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 36 г воды с оксидом фосфора (V).
Билет 12
1)Кислоты. Свойства кислот.
2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать серная кислота?
Билет 13
1)Основания. Свойства оснований.
2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать гидроксид натрия?
Билет 14
1) Водород.
2)Определите массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые потребуются для образования 25 г карбоната кальция?
Билет 15
1)Амфотерность. Амфотерные основания.
2)Определите массу оксида алюминия, получающегося при термическом разложении 78 г гидроксида алюминия?
Билет 16
1)Классификация веществ
2) Массовая доля элемента Са в фосфиде кальция составляет 66%. Определите молекулярную формулу фосфида кальция?
Билет 17
1)Типы химических реакций
2)Напишите уравнение реакции взаимодействия основания с кислотой и укажите тип этой химической реакции?
Билет 18
1) Кислород
2)Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Билет 19
1)Галогены
2)Определите массу и объем хлора, которые потребуются для образования
Билет 20
1) Периодический закон Д.И. Менделеева
2)Рассчитайте массу одной молекулы воды? Можно ли вскипятить 1 молекулу воды? А две?
Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)
Вариант 1
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной
подгруппе, общее число электронов равно
1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) S
8,
2) O
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых Fe
2
O
3
и FeCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1) натрием, 2) оксидом серы(IV)
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Соляная кислота реагирует с
1)CaCl
2
, 2) Ag, 3)Br
2,
4)BaO
A9 К химическим явлениям относится
1)плавление парафина 2)горение бензина
3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья
А10 Массовая доля кислорода в Na
2
SO
4
равна:
1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
HCl + CrO
3
→Cl
2
+ CrCl
3
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сu(OH)
2
→ CuO→ CuSO
4
→ Сu(OH)
2
С2 К 5% раствору карбоната калия (К
2
СО
3
) массой 110,4 г прилили избыток раствора
нитрата кальция (Са(NO
3
)
2
). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 2
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно
1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) S
8,
2) SO
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NaNO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых SO
3
и FeSO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой
3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
2
+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)
2
3) 2NaI + Cl
2
→2NaCl + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид меди (II) реагирует с 1) хлоридом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия реагирует
1)ВaCl
2
, 2) Ag, 3)Р
2
О
5,
4)BaO
A9 К физическим явлениям относится
1) горение магния 2)скисание молока
3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль
А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe
3
O
4
равна:
1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
HCl + MnO
2
→MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
СO
2
→ К
2
СО
3
→ CаСО
3
→ СO
2
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия
(К
2
СО
3
) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO
3
)
2
) с массовой долей последнего 16%.
Вариант 3
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной
подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионная связь характерна для
1) S
8,
2) SO
3
, 3)K
2
S, 4)H
2
S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO
3
, 2)SO
2
, 3) H
2
S, 4) H
2
SO
3.
А5 Вещества, формулы которых СаO
и СаCl
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO
2
, 2) С, 3)Na
2
CO
3,
4)Na
3
PO
4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек
3) горение природного газа 4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН
4
)
2
СO
3
равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Cl
2
+ H
2
O + C→ HCl + CO
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn
→ ZnSO
4
→ Zn(OH)
2
→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%—ного раствора йодида
калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO
3
)
2
) .
Вариант 4
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной
подгруппе, число электронов на последнем уровне равно
1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) О
2,
2) SO
3
, 3)Сu, 4)К
2
S.
A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении
1) Р
2
O
5
, 2)Na
3
РO
4
, 3)РH
3
, 4) Р
2
O
3.
А5 Вещества, формулы которых CO
2
и Fe(OH)
3
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) MgO + CO
2
→MgCO
3
, 2) FeCl
3
+ 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)
3
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид серы (IV) реагирует с 1)оксидом кремния, 2) медью
3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия
А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с
1)K
2
S, 2) SO
3
, 3) SiO
2,
4)Cu
A9 К физическим явлениям относится
1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины
3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа
А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO
3
)
2
равна:
1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
S + KClO
3
→KCl + SO
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
P
→ P
2
O
5
→ H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%—ной
соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.
Вариант 5
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел:
2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер
1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.
А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?
1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.
А3 Химическая связь в СаСl
2
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная
,
4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO
2
, 2) N
2
O, 3)N
2
О
5
, 4) HNO
2.
А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид цинка реагирует с 1) водой, 2) азотной кислотой
3) кислородом 4) серебром
А8 Серная кислота реагирует с
1)CО
2
, 2) Ag, 3) Fe(OH)
3,
4) ZnSO
4
A9 К химическим явлениям относится
1)кипение воды 2)брожение яблочного сока
3)испарение спирта 4) ковка металла
А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)
2
равна:
1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Cl
2
+ H
2
O + SO
2
→ HCl + H
2
SO
4
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Fe
2
O
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H
2
SO
4
) массой 400 г добавили избыток железных
опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).
Вариант 6
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов
на последнем (внешнем) уровне равно
1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.
А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?
1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.
А3 Химическая связь в РСl
3
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая,
3) ковалентная неполярная
,
4)ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl
2
O, 2) Cl
2
O
5
, 3) HCl, 4) HClO
4
А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl
3
являются соответственно
1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом
А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Химическая реакция возможна между
1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой
3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия
А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с
1)Cu, 2) AgNO
3
, 3)Br
2,
4)H
2
SiO
3
A9 К физическим явлениям относится
1) плавление 2) горение
3) гниение 4) окисление
А10 Массовая доля кислорода в CaСО
3
равна:
1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
H
2
S + KMnO
4
→S + MnO
2
+ H
2
O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Si→ SiO
2
→ Na
2
SiO
3
→ H
2
SiO
3
С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка.
Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).
Вариант 7
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно
1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.
А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.
А3 Химическая связь в озоне О
3
1) ковалентная полярная
,
2) металлическая ,
3) ковалентная неполярная
,
4) ионная
A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) Cl
2
O
7
2) Cl
2
O
5
, 3) HCl, 4) HClO
3
А5 Вещества, формулы которых FeO
и Fe(OH)
2
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,
3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.
А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид кремния реагирует с 1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI)
3) фосфорной кислотой 4) водой
А8 Хлорид меди (II) не реагирует с
1)Н
2
S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)
2
A9 К химическим явлениям относится
1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях
3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)
А10 Массовая доля азота в Аl(NO
3
)
3
равна:
1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
Mg + NH
3
→ Mg
3
N
2
+ H
2
. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Na
→ NaOH→ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl
2
) массой 80 г прилили избыток раствора серной
кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 8
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому
1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.
А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у
1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.
А3 Ковалентную полярную связь имеет
1) Р
4,
2) O
2
, 3)K
2
О, 4)H
2
О.
A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении
1) NO, 2)NO
2
, 3)NH
3
, 4) HNO
3.
А5 Вещества, формулы которых O
3
и H
3
PO
4
являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой
А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1) Mg + O
2
→MgO, 2) 2 Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
3) 2NaI + Cl
2
→2NaCl + I
2
4) PbCl
2
+ Na
2
S → PbS + 2NaCl
А7 Оксид алюминия не реагирует с 1) оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с
1)CО
2
, 2) Н
2
SO
3
, 3)K
2
SO
4,
4) FeCl
2
A9 К химическим явлениям относится
1) замораживание 2)намагничивание
3) гниение 4) высушивание
А10 Массовая доля кислорода в Са(NO
3
)
2
равна:
1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
PH
3
+ O
2
→P
2
O
5
+ H
2
O. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Сa→ CaO→ Сa(OH)
2
→ Са(NO
3
)
2
С2 К 20% раствору карбоната калия (К
2
СО
3
) массой 27,6 г прилили избыток раствора
нитрата кальция (Са(NO
3
)
2
). Вычислите массу выпавшего осадка.
Вариант 9
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?
1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.
А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.
А3 Ковалентную неполярную связь имеет
1) СаS
,
2) SO
2
, 3)K
2
S, 4)H
2
.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) СаS
,
, 2) SO
2
, 3) K
2
S, 4) H
2
SO
4
А5 Вещества, формулы которых K
2
S и КОН являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,
3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием
А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) 2FeCl
2
+ Cl
2
→2 FeCl
3
2) Сu(OH)
2
→ CuO + H
2
O
3) 2NaI + Br
2
→2NaBr + I
2
4) 2AgBr→ 2Ag + Br
2
А7 Оксид фосфора(V) реагирует с 1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV)
3) cоляной кислотой 4) водой
А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с
1) K
2
SO
4
, 2) НgО, 3)N
2,
4) SO
3
A9 К химическим явлениям относится
1) кипение 2)фильтрование
3) гниение 4) замерзание
А10 Массовая доля кислорода в К
2
SO
4
равна:
1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции
C + К
2
SO
4
→ CO
2
+ К
2
S. Определить окислитель и восстановитель.
Или
*С1 Осуществить превращения.
SO
2
→ SO
3
→ H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
С2 К 200 г раствора силиката калия (К
2
SiО
3
) прилили избыток раствора серной кислоты
(Н
2
SO
4
) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К
2
SiО
3
в исходном растворе?
Ключ
Оценивание работы.
За верный ответ в части А – 1 балл
За верный ответ в части С – 3 балла
Итого максимально 16 баллов.
Критерии оценивания С1:
Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;
Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;
Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)
Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)
Критерии оценивания С2:
Составлено уравнение реакции – 1 балл;
Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;
Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)
Шкала пересчета первичных баллов в отметку
*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С
*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С
Билеты по химии 8 класс
Автор: Г.Е Рудзитис
Учитель: Дерюгина О.Ю.
Билет №1.
1. Предмет химии. Вещества и их свойства. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида калия. Билет №2. 1. Оксиды: классификация и свойства. 2. Определить относительную молекулярную массу азотной кислоты и сульфата алюминия.
Билет №3. 1. Соли: классификация и свойства. 2. Найти массу для: а) 1,2 моль азотной кислоты. б) 4,8 моль гидроксида калия
Билет №4. 1. Состав атома и атомного ядра. Изотопы. 2. Написать уравнения реакций разложения при нагревании: 1) гидроксида железа (III), 2) карбоната кальция, 3) гидроксида меди (II). Доказать опытным путем.
Билет №5. 1. Кислоты, классификация и свойства. 2. Найти массу: а) 0,75 моль азота; б) 1,45 моль глюкозы C6H12O6.
Билет №6. 1. Типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. Примеры. 2. Какое количество вещества соответствует 9,8 г H3PO4? Билет №7. 1. Признаки химических реакций (Привести примеры). Реакции экзо – и эндотермические. 2. Написать строение электронных оболочек первых 20 химических элементов.
Билет №8. 1. Твердые вещества: аморфные и кристаллические. Кристаллические решётки. 2. Определить относительную молекулярную массу серной кислоты, гидроксида алюминия.
Билет №9. 1. Явления физические и химические. Привести примеры.
2
. Составить химические формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: P2O5 , SO2,CO2.
Билет №10. 1. Количество вещества. Моль. Молярная масса. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается?
Билет №11. 1. Основания, классификация и свойства. 2. Какой объем займут при н.у. 17 г сероводорода? Билет №12. 1. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Свойства кислорода. 2.Определите степень окисления марганца в соединениях: K2MnO4, KMnO4 ?
Билет №13. 1. Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Примеры. 2. Продемонстрировать химические свойства гидроксида натрия.
Билет №14. 1. Валентность. Определение валентности атомов в соединениях. 2. Какое количество вещества соответствует 750г сернистой кислоты?
Билет №15. 1. Массовая доля растворенного вещества в растворе. 2. Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы, хлора? Запишите схему образования связи для молекул серы и хлора.
Билет №16. 1. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. 2. Осуществить цепочку превращений:: Li Li2O LiOH Li2NO3.
Билет №17. 1. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. 2. Записать формулу сахара, если известно, что в состав его молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода. Найти его относительную молекулярную массу.
Билет №18. 1. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe2O3, взятого количеством 0,25 моль?
Б
илет №19. 1. Водород, его общая характеристика. Свойства водорода. 2. Определить валентность элементов по формулам их соединений: CuO, SO3, Fe2O3, K2СО3, Н2СО3, KOH. Назвать все вещества. Билет №20. 1. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
2. Продемонстрировать химические свойства соляной кислоты. Билет №21. 1. Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении. 2. Какова масса оксида железа (III) – Fe2O3, взятого количеством 0,25 моль? Билет №22. 1. Значение химии в народном хозяйстве и жизни человека. 2. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 г алюминия? Какое количество вещества соли при этом получается?
|
Билет №1
|
|
Билет №2
|
|
Билет № 3
|
|
Билет №4
|
|
Билет №5
|
|
Билет №6
|
|
Билет №7
|
|
Билет №8
|
|
Билет №9
|
|
Билет №10
активный металл + кислота = соль + водород. Напишите уравнения реакций. |
|
Билет №11
|
|
Билет №12
|
|
Билет №13
|
|
Билет №14
|
|
Билет №15
|
|
Билет №16
S +O2→ ? C4H10 + O2→ ?+? H2CO3→ H2O +? MgCO3→ ?+? |
|
Билет №17
|
|
Билет №18
|
|
Билет №19
|
|
Билет №20
CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО |
|
Билет № 21
CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2 |
|
Билет №22
|
|
Билет №23
|
|
Билет №24
|
|
Билет №25
2FeO+C=2Fe+CO2 CaO+H2=Ca+H2O SO2 + 2Mg=2MgO+S Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu |
Пояснительная записка
Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного стандарта химического образования.
Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.
Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.
Требования к уровню подготовленности:
Знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат — ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе
Вариант 1
К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный
Часть. А
А 1 Заряд ядра атома алюминия равен
1) +2;
2) +13;
3) +12;
4) +20; А 2 В ряду Ca(OH)2 → AI(OH)3→ H2SO4свойства гидроксидов изменяются от
1) амфотерных к основным;
2) кислотных к основным;
3) кислотных к амфотерных;
4) основных к кислотным;
А 3. Химическая связь в оксиде фосфора (Y)
1) ионная;
2) металлическая;
3) ковалентная неполярная;
4) ковалентная полярная
А 4 Валентность азота в соединениях NO2 и N2O5 соответственно равно
1) I и II
2) II и I
3) YIи II
4) IY и Y
А 5. К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого
1) Mg(OH)2
2) MgSO4
3) HNO3
4) Fe2O3
А 6. В уравнении реакции между магнием и серной кислотой коэффициент перед формулой
серной кислоты равен
1) 1 3) 2
2) 3 4) 4
А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена
1) Mg O+HCI=MgCI2+H2O
2) S+O2=SO2
3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2
4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O
А 8. Алюминий реагирует с
1) оксидом магния
2) гидроксидом калия
3) цинком
4) хлоридом калия
А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, H2О — с гидроксидом алюминия
реагирует
1) два
2) одно
3) три
4) четыре
А 10. Раствор серной кислоты реагирует с
1) оксидом углерода (IY)
2) оксидом кальция
3) серой
4) хлоридом калия
А 11. Раствор гидроксида натрия реагирует с
1) оксидом серы(IY)
2) водой
3) оксидом кальция
4) медью
А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории
А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.
Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма
1) верно только. А
2) верно только. Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А 13. В соединении Na2SO3 окисления серы
1) +4;
2) +6;
3) +2;
4) +1;
А 14. Наименьший радиус у атома
1) AI;
2) В;
3) Ga;
4) Sr;
А 15. Вещество H3PO4-это
1) соль;
2) кислота;
3) основание;
4) оксид;
А 16. Формула хлорида меди (I)-это
1) CuCI;
2) CuСI2;
3) СuCIO;
4) СuCIO3;
А 17. 2 моль кислорода (O2) занимают объём … л (н.у)
1) 67,2
2) 22,4
3) 44,8
4) 64
А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 8.1 имеет атом
1) Mg
2) S
3) Ca
4) К
А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль
1) 1
2) 0,25
3) 0,5
4) 5
А 20. Запись 2 H2 означает
1) молекулу водорода
2) две молекулы водорода
3) два атома водорода
4) молекулу воды
А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе
1) H2SO4
2) Р
3) SО2
4) NaBr
А 22. В веществе состава ЭO элемент Э – это
1) K
2) AI
3) H
4) Ca
А 23. Кислотные оксиды – это
1) P2O5 и СO2
2) Li2O и H2O
3) CaO и NO2
47) SO3 и CuO
А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой отношение
коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно
1) 1: 3
2) 1: 2
3) 2: 3
4) 1:1
А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома фосфора
1) 12
2) 4
3) 5
4) 1
А 26. В формуле сульфата алюминия индексы при символе алюминия и кислотном остатке равны соответственно
1) 1 и 2
2) 2 и 3
3) 1 и 3
4) 3 и 1
А 27.Магний реагирует с
1) серной кислотой
2) медью
3) сульфатом натрия
4) оксидом углерода(IY)
А 28Ядро состоит из
1) протонов, нейтронов и электронов
2) протонов и электронов
3) нейтронов и электронов
4) протонов и нейтронов
А 29. Массовая кислорода в воде равна
1) 10,5%
2) 88,88
3) 33,2%
4) 44,1%
А 30 Соли калия, имеющие формулы K3PO4, KNO3 , KCI, называются
1) нитрит, хлорид, фосфид
2) нитрат, хлорат, фосфат
3) нитрид, хлорат, фосфид
4) фосфат, нитрат, хлорид,
Часть. Б
При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов
В 1. В ряду химических элементов N—P—As
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличиваются радиусы атомов
3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое
4) увеличиваются число электронных слоёв
5) увеличивается электроотрицательность
Ответ:__________________
B 2. Химические реакции возможны между
1) K2O и H2SO4
2) CaO и NaOH
3) CuO и MgO
4) SO2 и H2O
5) Cu и H2S
Ответ: ___________________
В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают
-
медь
-
алюминий
-
оксид калия
-
оксид углероды (IY)
-
сульфат натрия
Ответ: ___________________
В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют
1) азотная кислота
2) оксид фосфора (Y)
3) гидроксид магния
4) углерод
5) оксид меди ( II)
Ответ:_____________________
Часть. С
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Na→Na2O→X→Na3PO4
C 2. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния и 196 г азотной кислоты.
Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.
Вариант 2
К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный
Часть. А
А 1 Заряд ядра атома калия равен
1) +19;
2) +13;
3) +12;
4) +20; А 2 В ряду AI(OH) →3 Ca(OH)2 → H2SO4свойства гидроксидов изменяются от
1) амфотерных к кислотным;
2) кислотных к основным;
3) кислотных к амфотерных;
4) основных к;
А 3. Химическая связь в оксиде магния
1) ионная;
2) металлическая;
3) ковалентная неполярная;
4) ковалентная полярная
А 4 Валентность углерода в соединениях СO2 и Na2CО3соответственно равно
1) I и II
2) II и I
3) IYи IY
4) IY и II
А 5. К солям относится вещество, формула которого
1) SO3
2) MgSO4
3) HNO3
4) Fe2O3
А 6. В уравнении реакции между гидроксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой фосфорной кислоты равен
1) 1 3) 2
2) 3 4) 4
А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения
1) MgO +2HCI=MgCI2+H2O
2) S+O2=SO2
3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2
4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O
А 8. Медь реагирует с
1) оксидом магния
2) соляной кислотой
3) цинком
4) хлоридом ртути
А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, K2O, H2O— с оксидом серы(YI)
реагирует
1) два
2) одно
3) три
4) четыре
А 10. Раствор серной кислоты реагирует с
1) оксидом углерода (IY)
2) оксидом кальция
3) серой
4) хлоридом натрия
А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с
1) гидроксидом магния
2) водой
3) оксидом серы(YI)
4) медью
А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории
А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.
Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма
1) верно только. А
2) верно только. Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А 13. В соединении К3PO4 окисления фосфора
1) +4;
2) +6;
3) +5;
4) +1;
А 14. Наименьший радиус у атома
1) AI;
2) Mg;
3) P;
4) Si;
А 15. Вещество Mg3(PO4)2-это
1) соль;
2) кислота;
3) основание;
4) оксид;
А 16. Формула хлорида меди (II)-это
1) CuCI;
2) CuСI2;
3) СuCIO;
4) СuCIO3;
А 17. 2 моль кислорода (N2) занимают объём … л (н.у)
1) 67,2
2) 22,4
3) 44,8
4) 64
А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 2 имеет атом
1) Mg
2) S
3) Ca
4) К
А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль
1) 1
2) 0,25
3) 0,5
4) 5
А 20. Запись 2 H2 означает
1) молекулу водорода
2) две молекулы водорода
3) два атома водорода
4) молекулу воды
А 21. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе
1) H2SO4
2) Р
3) SО2
4) NaBr
А 22. В веществе состава ЭO3 элемент Э – это
1) K
2) AI
3) S
4) Ca
А 23. Кислотные оксиды – это
1) P2O5 и СaO
2) Li2O и H2O
3) CaO и NO2
4) SO3 и P2O5
А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и азотной кислотой отношение
коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно
1) 1: 3
2) 1: 2
3) 2: 3
4) 1:1
А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния
1) 12
2) 4
3) 5
4) 1
А 26. В формуле фосфата калия индексы при символе калия и кислотном остатке равны соответственно
1) 1 и 2
2) 2 и 3
3) 1 и 3
4) 3 и 1
А 27.Ртуть реагирует с
1) серной кислотой
2) медью
3) хлоридом серебра
4) оксидом углерода(IY)
А 28. Массовая кислорода в воде равна
1) 88,88
2) 10,5%
3) 33,2%
4) 44,1%
А 29. Соли калия, имеющие формулы K2SO4, KNO3,3PO4 называются
1) нитрит, хлорид, фосфид
2) сульфат, нитрат, фосфат
3) нитрид, хлорат, фосфид
4) фосфат, нитрат, хлорид,
А 30. Число электронных слоёв в атоме равно
1) номеру группы
2) порядковому номеру
3) номеру периода
4) 8- номер группы
Часть. Б
При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов
В 1. В ряду химических элементов N—P—As
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличиваются радиусы атомов
3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое
4) увеличиваются число электронных слоёв
5) увеличивается электроотрицательность
Ответ:__________________
B 2. Химические реакции возможны между
1) K2O и MgO
2) CaO и H2SO4
3) Cu(OH)2 и MgO
4) SO2 и K2O
5) Cu и H2S
Ответ: ___________________
В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают
-
медь
-
алюминий
-
оксид углероды (IY)
-
оксид магния
-
сульфат натрия
Ответ: ___________________
В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют
1) азотная кислота
2) оксид азота (Y)
3) гидроксид магния
4) углерод
5) оксид меди ( II)
Ответ: _____________________
Часть. С
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Mg→ Х→ Mg(OH)→MgO
C 2. Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и
24,5 г серной кислоты.
Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.
Вариант 3
К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный
Часть. А
А 1 Заряд ядра атома хлора равен
1) +19;
2) +13;
3) +17;
4) +20; А 2 В ряду NaOH → Zn(OH)2 → H2SO3свойства гидроксидов изменяются от
1) амфотерных к кислотным;
2) кислотных к основным;
3) кислотных к амфотерных;
4) основных к кислотным;
А 3. Химическая связь в азотной кислоте
1) ионная;
2) металлическая;
3) ковалентная неполярная;
4) ковалентная полярная
А 4 Валентность углерода в соединениях SO2 и SO3 соответственно равно
1) I и II
2) II и I
3) YIи II
4) IY и YI
А 5. К кислотным оксидам относится вещество, формула которого
1) SO3
2) MgSO4
3) HNO3
4) Fe2O3
А 6. В уравнении реакции между оксидом магния и серной кислотой коэффициент перед
формулой серной кислоты равен
1) 1 3) 2
2) 3 4) 4
А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения
1) MgO +2HCI=MgCI2+H2O
2) S+O2=SO2
3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2
4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O
А 8. Медь реагирует с
1) оксидом магния
2) гидроксидом калия
3) цинком
4) хлоридом серебра
А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, CuО — с гидроксидом натрия
реагирует
1) два
2) одно
3) три
4) четыре
А 10. Раствор серной кислоты реагирует с
1) оксидом углерода (IY)
2) гидроксидом кальция
3) серой
4) хлоридом натрия
А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с
1) азотной кислотой
2) водой
3) оксидом кальция
4) медью
А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории
А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.
Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма
1) верно только. А
2) верно только. Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А 13. В соединении Na3PO4 окисления фосфора
1) +4;
2) +6;
3) +5;
4) +1;
А 14. Наибольший радиус у атома
1) AI;
2) Mg;
3) P;
4) Si;
А 15. Вещество Mg(OH)2-это
1) соль;
2) кислота;
3) основание;
4) оксид;
А 16. Формула хлорида меди (II)-это
1) CuCI;
2) CuСI2;
3) СuCIO;
4) СuCIO3;
А 17. 2 моль азота (N2) занимают объём … л (н.у)
1) 67,2
2) 22,4
3) 44,8
4) 64
А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, имеет атом
1) Ne
2) S
3) Ca
4) К
А 19. 196 г фосфорной кислоты составляют … моль
1) 1
2) 0,25
3) 0,5
4) 2
А 20. Запись H2 означает
1) молекулу водорода
2) две молекулы водорода
3) два атома водорода
4) молекулу воды
А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе
1) H2SO4
2) O2
3) SО2
4) NaBr
А 22. В веществе состава ЭO2 элемент Э – это
1) K
2) AI
3) S
4) C
А 23. Кислотные оксиды – это
1) P2O5 и СaO
2) Li2O и H2O
3) CaO и NO2
4) SO3 и P2O5
А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой отношение
коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно
1) 1: 3
2) 1: 2
3) 2: 3
4) 1:1
А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома натрия
1) 12
2) 4
3) 5
4) 1
А 26. В формуле фосфата магния индексы при символе магния и кислотном остатке равны соответственно
1) 1 и 2
2) 2 и 3
3) 1 и 3
4) 3 и 2
А 27.Ртуть реагирует с
1) серной кислотой
2) медью
3) хлоридом серебра
4) оксидом углерода(IY)
А 28 Ядро состоит из
1) протонов, нейтронов и электронов
2) протонов и электронов
3) нейтронов и электронов
4) протонов и нейтронов
А 29. Массовая кислорода в воде равна
1) 10,5%
2) 88,88
3) 33,2%
4) 44,1%
А 30. Соли калия, имеющие формулы KCI, KNO3, К3PO4 называются
1) нитрит, хлорид, фосфид
2) хлорид, нитрат, фосфат
3) нитрид, хлорат, фосфид
4) фосфат, нитрат, хлорид,
Часть. Б
При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов
В 1. В ряду химических элементов N—P—As
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличиваются радиусы атомов
3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое
4) увеличиваются число электронных слоёв
5) увеличивается электроотрицательность
Ответ:__________________
B 2. Химические реакции возможны между
1) K2O и MgO
2) CaO и H2SO4
3) Cu(OH)2 и MgO
4) SO2 и Mg
5) Cu и H2S
Ответ: ___________________
В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают
-
медь
-
алюминий
-
оксид углероды (IY)
-
оксид магния
-
сульфат натрия
Ответ: ___________________
В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют
1) азотная кислота
2) оксид азота (Y)
3) гидроксид магния
4) углерод
5) оксид меди ( II)
Ответ: _____________________
Часть. С
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P→P2O5 →X→Na3PO4
C 2. Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и
32,5 г азотной кислоты.
§ 1. Предмет химии. Вещества и их свойства
Вопросы
Тесты
§ 2. Методы познания в химии
Вопросы
Тесты
§ 3 Практическая работа
§ 4. Чистые вещества и смеси
Вопросы
Тесты
§ 5 Практическая работа
§ 6. Физические и химические явления. Химические реакции
Вопросы
Тесты
§ 7. Атомы, молекулы и ионы
Вопросы
Тесты
§ 8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Вопросы
Тесты
§ 9. Простые и сложные вещества
Вопросы
Тесты
§ 10. Химические элементы
Вопросы
Тесты
§ 11. Относительная атомная масса химических элементов
Вопросы
Тесты
§ 12. Знаки химических элементов
Вопросы
Тесты
§ 13. Закон постоянства состава веществ
Вопросы
§ 14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
Вопросы
Тесты
§ 15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
Вопросы
Тесты
§ 16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
Вопросы
Тесты
§ 17. Составление химических формул по валентности
Вопросы
Тесты
§ 18. Атомно-молекулярное учение
Вопросы
§ 19. Закон сохранения массы веществ
Вопросы
Тесты
§ 20. Химические уравнения
Вопросы
Тесты
§ 21. Типы химических реакций
Вопросы
§ 22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
Вопросы
Тесты
§ 23. Свойства кислорода
Вопросы
Тесты
§ 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
Вопросы
Тесты
§ 25 Практическая работа
§ 26. Озон. Аллотропия кислорода
Вопросы
Тесты
§ 27. Воздух и его состав
Вопросы
Тесты
§ 28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
Вопросы
Тесты
§ 29. Свойства и применение водорода
Вопросы
Тесты
§ 30 Практическая работа
§ 31. Вода
Вопросы
§ 32. Химические свойства и применение воды
Вопросы
Тесты
§ 33. Вода — растворитель. Растворы
Вопросы
Тесты
§ 34. Массовая доля растворённого вещества
Вопросы
Тесты
§ 35 Практическая работа
§ 36. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Вопросы
Тесты
§ 37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
Вопросы
§ 38. Закон Авогадро. Молярный объём газов
Вопросы
§ 39. Объёмные отношения газов при химических реакциях
Вопросы
Тесты
§ 40. Оксиды
Вопросы
Тесты
§ 41. Гидроксиды. Основания
Вопросы
§ 42. Химические свойства оснований
Вопросы
Тесты
§ 43. Амфотерные оксиды и гидроксиды
Вопросы
Тесты
§ 44. Кислоты
Вопросы
Тесты
§ 45. Химические свойства кислот
Вопросы
§ 46. Соли
Вопросы
Тесты
§ 47. Химические свойства солей
Вопросы
§ 48 Практическая работа
§ 49. Классификация химических элементов
Вопросы
Тесты
§ 50. Периодический закон Д. И. Менделеева
Вопросы
Тесты
§ 51. Периодическая таблица химических элементов
Вопросы
Тесты
§ 52. Строение атома
Вопросы
Тесты
§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням
Вопросы
Тесты
§ 54. Значение периодического закона
Вопросы
§ 55. Электроотрицательность химических элементов
Вопросы
Тесты
§ 56. Основные виды химической связи
Вопросы
§ 57. Степень окисления
Вопросы
Готовые домашние задания для 8 класса по химии Рудзитиса
Если раньше к решебникам относились скептически, то сегодня времена изменились. С появлением нового формата ГДЗ школьники не просто переписывают короткие решения в тетрадь, но и восполняют пробелы в знаниях, занимаются самопроверкой, готовятся к контрольным работам.
Ответкин предоставляет уникальный учебный материал, который является важным дополнением к школьной программе. С помощью наших подробных ответов с комментариями ученики понимают алгоритм выполнения задач, проясняют для себя ключевые моменты в новой сложной теме.
Почему Ответкин пользуется популярностью у школьников и их родителей?
- Авторские подробные комментарии. На нашем сайте собран качественный материал, который разрабатывали лучшие учителя России. К большинству ответов есть подробные пояснения, которые в подавляющих случаях понятнее, чем теория из учебника. Видя правильный механизм решения того или иного упражнения, школьник понимает суть метода, учится выполнять аналогичные задания.
- Круглосуточный доступ. Ответкин приходит на помощь в любое время суток и в любой ситуации: когда нужно быстро исправить плохую оценку, подсмотреть ответ во время самостоятельной, проверить себя при выполнении домашней работы. Зайти на сайт можно с любого устройства, в том числе и мобильного телефона.
- Актуальные данные. Все разделы нашего онлайн-пособия идентичны параграфам учебника, поэтому у школьника не займет много времени поиск нужного номера. Мы размещаем готовые домашние задания только по актуальным учебникам, которыми сейчас пользуются в большинстве школ РФ. Кроме того, формат ответов соответствует всем требованиям ФГОС.
- Экономия денег. Ответкин помогает быстро повысить успеваемость на бесплатной основе, ведь далеко не все дети могут ходить к репетиторам за деньги. Благодаря нашему сайту у каждого школьника есть возможность понять предмет, а не просто бездумно списать готовое решение.
Мы учли, что больше 80% пользователей посещают Ответкин с мобильных телефонов. Поэтому наши материалы размещены в удобном для смартфона формате, с вертикальным расположением текста. Поисковая строка в шапке сайта позволяет найти нужный номер задания в считанные секунды. Достаточно лишь ввести название учебника и его автора.
Уникальные подробные решения с пояснениями Ответкина
Восьмой класс – непростой этап в обучении, переходное звено между средней и старшей школой. Домашние задания становятся трудоемкими, прибавляется количество уроков и факультативов, усложняется программа.
Нередко у восьмиклассников возникают сложности с освоением химии. В этой науке важна последовательность изложения материала, раскрывающего суть химических явлений и процессов. Если пропустить несколько занятий, отвлечься при объяснении новой темы – нужно срочно искать способы как восполнить пробелы в знаниях, чтобы не отстать по программе. В этой ситуации родители начинают подыскивать репетитора по химии. Но найти толкового и недорогого преподавателя сложно, кроме того дополнительные занятия подразумевают большие временные затраты.
Почему пособие с ГДЗ от Ответкина практичнее занятий с репетитором?
- Экономия времени. Восьмиклассники загружены и без репетитора, а дополнительные уроки занимают 45-60 минут, плюс дорога к учителю. В отличие от преподавателя, наш сайт экономит время школьника, дает ему быстрое решение текущей проблемы. При этом Ответкин — это не просто шпаргалка для списывания, а сборник подробных объяснений к заданиям, с помощью которых можно разобраться со сложными темами.
- Онлайн доступ. Готовые домашние задания доступны 24 часа в сутки, их можно открывать с любого устройства, на уроке и дома. Например, школьник может подглядеть правильное решение, перед тем как отвечать у доски, исправить свои ошибки во время выполнения лабораторной работы, проверить себя при написании контрольной. В тоже время репетитор доступен только во время дополнительного занятия, а вся его помощь при самостоятельной или контрольной – работа над ошибками.
- Быстрое решение проблем. Наш решебник лучше репетитора и в том случае, когда нужно быстро повысить успеваемость, исправить плохие оценки. Учителя обычно начинают работу с учеником издалека, постепенно переходя от абстрактной теории к более конкретным данным. Они не заинтересованы в том, чтобы решить все проблемы школьника за несколько занятий, им выгодно, чтобы он ходил долго.
- Опытные составители. Мы провели тщательный отбор, прежде чем выбрать преподавателей для составления наших сборников ГДЗ. Конкурс прошли только учителя высшей квалификационной категории, с большим стажем и умением передавать сложный материал в простой форме. Поэтому подробные комментарии от Ответкина часто понятнее, чем параграфы из учебника или объяснения репетитора.
- Помощь на бесплатной основе. В отличие от учителя, наш сайт позволяет бесплатно повысить успеваемость, понять предмет и алгоритм действий в каждом отдельно взятом упражнении. Мы показываем, как применять теорию на практике, чтобы ученик могут в дальнейшем сам выполнять аналогичные задания.
На Ответкине у каждого решебника есть своя отдельная страница с таблицей задач и примеров, кратким описанием учебного пособия, возможностью быстрого поиска по номерам. При желании пользователь может поделиться страницей в социальных сетях, дать ссылку своим одноклассникам на то или иное упражнение.
Как пользоваться сайтом и открывать ответы с комментариями?
Структура нашего сайта простая и понятная, им удобно пользоваться с любого устройства, особенно со смартфона. Чтобы найти определенное задание достаточно ввести в строку поиска название учебника и класс, а затем, в отрывшейся таблице с параграфами ввести нужный номер упражнения. Каждому незарегистрированному гостю будет виден только короткий ответ. Чтобы просмотреть подробные комментарии нужно зарегистрироваться.
Это можно сделать через социальные сети:
- Пройти по ссылке.
- Выбрать тот или иной значок социальных сетей, например «Вконтакте» или «Гугл аккаунт».
- Нажать кнопку «Войти».
- Подтвердить вход.
- Дать согласие на правила пользования сайтом.
После этого автоматически будет создан аккаунт с личным кабинетом. Пользователь получает доступ к подробным решениям.
Также можно зарегистрироваться с нуля с помощью электронной почты:
- Пройти по ссылке.
- Ввести точный адрес электронного ящика.
- Придумать пароль, заполнить поле «Повторите пароль».
- Отметить галочкой, что вы не робот.
- Согласиться с политикой конфиденциальности и пользовательским соглашением.
- Перейти по ссылке, которая придет на электронную почту, чтобы активировать аккаунт.
С завершением регистрации пользователь получает доступ в свой личный кабинет и может открывать подробные комментарии к заданиям.
В личном кабинете есть три главные вкладки: «Ваш профиль», «Подписка», «Подробные решения».
В профиле вбит логин и электронный адрес, там можно изменить пароль, подписаться на рассылку с сайта.
Подписка по умолчанию бесплатная, дает доступ к трем подробным ответам в сутки. Если этого недостаточно, можно получить большее количество открываний в день, приобретя платную подписку по символическим расценкам.
Во вкладке «Подробные решения» видны все просмотренные решебники и упражнения, они сохраняются в личном кабинете в течение 24 часов. Их можно открывать неограниченное количество раз, быстро переходить от одного номера к другому.
Решебник химии восьмого класса к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана
Сборник подробных ответов с пояснениями составлен на базе учебника химии Рудзитиса 2016 года. Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации для общеобразовательных организаций. Все параграфы решебника идентичны книге. В готовые домашние задания включены не только упражнения, но и тесты, практические работы, лабораторные опыты.
Учебник содержит 8 глав и 57 параграфов. Между новыми темами размещены практические работы. Материал начинается с введения в предмет и базовых понятий химии, включает как теорию, так и задачи.
Учебное пособие от Ответкина поможет в изучении тем по химии 8 класса, таких как:
- Химия и ее базовые понятия, методы познания.
- Вещества: чистые, молекулярного и немолекулярного строения, простые и сложные. Свойства веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы веществ.
- Физические и химические явления.
- Молекулы, ионы, атомы.
- Атомно-молекулярное строение.
- Валентность.
- Относительная молекулярная масса.
- Химические элементы и их знаки.
- Химические формулы и работа с ними.
- Химические реакции и их типы.
- Кислород, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
- Озон. Состав воздуха.
- Характеристики водорода, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
- Свойства воды, способы ее применения.
- Растворы.
- Количество вещества и молярная масса. Моль.
- Молярный объем газов. Закон Авогардо.
- Оксиды. Гидроксиды. Кислоты. Соли. Их химические свойства.
- Классификация химических элементов. Таблица Менделеева.
- Периодический закон Менделеева и его значение.
- Электроотрицательность химических элементов.
- Степень окисления.
Мы уверены, что Ответкин станет для вас не просто шпаргалкой для списывания, но надежным советчиком, который даст возможность понять предмет.