Билеты по химии 8 класс с ответами переводной экзамен с ответами

Задания переводного экзамена по химии в 8 классе

 Вариант 2

1. Знак Cl имеет химический элемент:

А) хром	В) медь
Б) хлор	Г) кальций

2. Число протонов в ядре фосфора:

3. Неметаллом является:

А) бром	В) барий
Б) калий	Г) железо

4. Немолекулярное строение у вещества:

А) водород	В) кислород
Б) вода	Г) медь

5. Раствором является:

А) вода с глиной	В) вода с речным песком
Б) морская вода	Г) дистиллированная вода

6. К химическим явлениям относится:

А) плавление льда	В) ковка металлов
Б) испарение воды	Г) сгорание угля

7. К сложным веществам относится:

А) кислород	В) хлороводород
Б) сера	Г) алмаз

8. Условная запись состава вещества — это

А) химический символ	В) химическое уравнение
Б) химическая формула	Г) химический знак

9. Вокруг ядра атома движутся

А) протоны	В) электроны
Б) нейтроны	Г) протоны и электроны

10. В состав сульфидов обязательно входит химический элемент

А) кислород	В) хлор
Б) водород	Г) сера

11. Переменную валентность, равную IV, имеет

А) углерод	В) фосфор
Б) кислород	Г) водород

12. Для разделения воды и поваренной соли надо использовать

А) выпаривание	В) фильтрование
Б) отстаивание	Г) кристаллизацию

13. Метану соответствует химическая формула

14. В химической реакции   2H2O          2H2 + O2  происходит

А) соединение	В) обмен
Б) замещение	Г) разложение

15. Обозначение Ar имеет

А) объем вещества	В) относительная атомная масса
Б) масса вещества	Г) относительная молекулярная масса

16. Молярный объем газа имеет значение

А) 22,4 г/моль	В) 18 л/моль
Б) 22,4 л/моль	Г) 6,02 *1023 моль-1

17. Относительная атомная масса хлора равна

18. Относительная молекулярная масса воды равна

19. К химическим приборам относится

А) пробирка	В) химический стакан
Б) колба	Г) пробирконагреватель

20. В химической лаборатории разрешается

А) употреблять пищу	В) сливать растворы в раковину
Б) хранить ядовитые вещества	Г) использовать битую посуду

21. Указать название химического вещества:

      MgCl2  _________________________

22. Провести соответствие между химическими формулами и классами веществами:

А) гидроксид натрия	1) оксиды
Б) карбонат алюминия	2) основания
В) оксид цинка	3) кислоты
Г) азотная кислота	4) соли

23. Провести соответствие между химическими уравнениями и типами реакций:

А) Сu(OH)2         СuO + H2О	1) обмен
Б) H2 + Cl2          2HCl	2) замещение
В) Fe + CuSO4              FeSO4 + Cu	3) разложение
Г) KOH + HCl              KCl + H2O	4) соединение

24. Закончить схемы химических реакций:

А)    Al +   О2

Б)     К  +   Cl2

25. Решить задачу:

Вычислить объем водорода, вступающего в реакцию с 6 г углерода.

Дано:                                                  Решение.

                                     С + 2H2        СН4

                                         

                             Ответ:

Экзаменационную работу по химии  за 20__-20__  учебный год

выполнил__  учени___ 8 класса

______________________________________________

Количество набранных баллов: ___________

Оценка: ____________

Экзаменующий учитель: ______________

Ассистент:                  ________________

Вариант 1

1. Во 2-м пе­ри­о­де VIA груп­пе Периодической си­сте­мы находится хи­ми­че­ский элемент, схема стро­е­ния атома которого

2. В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3. В соединении натрия с кислородом химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

4. В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

1) 

2) 

3) 

4) 

5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) кислород и озон

2) белый фосфор и азотная кислота

3) серная кислота и вода

4) вода и барий

6. К какому типу реакций относится урав­не­ние ре­ак­ции между гид­рок­си­дом алю­ми­ния и сер­ной кис­ло­той

1) соединение

2) замещение

3) обмен

4) разложение

7. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

8. При взаимодействии хлорида железа(III) и гидроксида калия образуется

1) вода

2) газ

3) осадок

4) реакция не идет

9. Оксид меди(II) взаимодействует с водным раствором

1) хлорида калия

2) хлороводорода

3) карбоната натрия

4) сульфата магния

10. Определите формулу неизвестного вещества в схеме реакции:

1) 

2) 

3) 

4) 

11. Практически осуществимой является реакция между

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

1) 

2) 

3) 

4) 

13. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Среди химических элементов 

1) наибольший радиус имеют атомы серы

2) наибольшую электроотрицательность имеет магний

3) степень окисления −4 и +4 характерны только для кремния

4) только сера образует высший оксид с кислотными свойствами

5) простое вещество-металл образует только магний

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Mg + HCl =

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли соляную кислоту до прекращения выделения газа. Найти массу необходимой кислоты.

Вариант 2

1.  Элемент имеет два элек­тро­на на 3-м энер­ге­ти­че­ском уровне. По­ряд­ко­вый номер эле­мен­та

1) 2

2) 3

3) 12

4) 16

2.  Кислотные свой­ства выс­ших ок­си­дов осла­бе­ва­ют в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Какой вид хи­ми­че­ской связи ха­рак­те­рен для меди?

1) ион­ная

2) ме­тал­ли­че­ская

3) ко­ва­лент­ная полярная

4) ко­ва­лент­ная неполярная

4.  Степень окис­ле­ния -2 атом серы про­яв­ля­ет в каж­дом из соединений:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

5.  Простым яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1) кис­ло­род и метан

2) ам­ми­ак и ртуть

3) алмаз и хлор

4) медь и вода

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  Вода об­ра­зу­ет­ся при дей­ствии азот­ной кис­ло­ты на

1) 

2) 

3) 

4) 

9.  Оксид калия реагирует

1) только с оснóвными оксидами

2) только с кислотными оксидами

3) как с кислотными, так и с оснóвными оксидами

4) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами

10.  Соляная кис­ло­та вступает в окислительно-восстановительную ре­ак­цию с

1) 

2) 

3) 

4) 

11.  Раствор хло­ри­да цинка ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Элемент азот является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

Значения высших степеней окисления элементов увеличиваются в рядах:

1)

2)

3)

4)

5)

15 .  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те уравнение реакции.

Al + O₂=

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  Через  80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.), затраченного на реакцию газа.

Вариант 3

1.  В атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та со­дер­жит­ся 15 электронов. Сколь­ко из них на­хо­дят­ся на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уровне?

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

2.  В каком ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов уси­ли­ва­ют­ся не­ме­тал­ли­че­ские свой­ства со­от­вет­ству­ю­щих им про­стых веществ?

1) алюминий → фос­фор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → иод

4) кремний → сера → фосфор

3.  Ковалентная полярная связь имеется в молекуле

1) серной кислоты

2) пластической серы

3) хлора

4) сульфида рубидия

4.  В каком из со­еди­не­ний степень окис­ле­ния азота равна −3?

1) N₂O₃

2) KNO₂

3) NH₄Cl

4) HNO₃

5.  Формулам   и   соответствуют названия

1) оксид азота(I) и гидроксид меди(I)

2) оксид азота(II) и гидроксид меди(I)

3) оксид азота(II) и гидроксид меди(II)

4) оксид aзотa(IV) и гидроксид меди(II)

6.  Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Хорошо рас­тво­ри­мым в воде силь­ным элек­тро­ли­том яв­ля­ет­ся каж­дое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает

1) карбонат магния

2) хлорид аммония

3) нитрат натрия

4) сульфат бария

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10.  Гидроксид кальция реагирует с

1) углекислым газом

2) кислородом

3) водородом

4) поваренной солью

11.  С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) 

2) 

3) 

4) 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-восстановителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВОССТАНОВИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

 13.  На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует  ?

14.  Сходство бора, углерода и азота проявляется в том, что

1) в ядрах их атомов одинаковое число протонов

2) в их атомах одинаковое число электронных слоёв

3) простые вещества проявляют неметаллические свойства

4) в соединениях проявляют только положительные степени окисления

5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Са + HCl = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель

16. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 4

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Валентность эле­мен­та в во­до­род­ном соединении умень­ша­ет­ся в ряду

1) 

2) 

3) 

4) 

3.  Такой же вид химической связи, как и в молекуле H₂S, характерен для

1) K₂O

2) S₈

3) Na₂S

4) СО₂

4.  В каком со­еди­не­нии хлор про­яв­ля­ет выс­шую воз­мож­ную сте­пень окисления?

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) 

2) 

3) 

4) 

7.  Сульфат-анион при диссоциации в водном растворе образует каждое из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

8.  При взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты происходит образование

1) воды

2) газа

3) осадка

4) реакция не идет

9.  Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

1)   и 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

10.  Соль и вода образуются в результате взаимодействия гидроксида меди(II) c

1) серой

2) водородом

3) соляной кислотой

4) сульфидом натрия

11.  Среди веществ:  ,  ,   в ре­ак­цию с рас­тво­ром   вступает(-ют)

1) только 

2)   и 

3)   и 

4)   и 

12.  Установите соответствие между схемой химической реакции и элементом-окислителем в этой реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та бария? 

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   уменьшается

1) заряд ядра атома

2) радиус атома

3) электроотрицательность элемента

4) валентность в летучем водородном соединении

5) число заполненных электронами энергетических уровней

15.  Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Li + O₂ = 

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

16.  К 106 г раствора карбоната натрия c массовой долей 10% добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Вычислите массу осадка.

Ответы к экзаменационному материалу по химии в 8 классе.

Вариант 1

1) 3

2) 1

3) 1

4) 2

5) 3

6) 3

7) 1

3

9) 2

10) 2

11) 3

12) 2

13) 1

14) 35

15)

Mg⁰ + 2H⁺Cl^— = Mg⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Mg⁰ – 2е = Mg⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16)

1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂ 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/2*71

х= 14,2 г

Ответ: m(HCl)= 14,2 г

Вариант 2

1) 3

2) 1

3) 2

4) 4

5) 3

6) 1

7) 2

1

9) 4

10) 4

11) 2

12) 1

13) 2

14) 14

15) 4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃^-2

Al⁰ -3e = Al⁺³ восстановитель

O₂⁰ +4e = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества гидроксида натрия

m(NaOH)=80*0,1=8 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

8/2*40=х/22,4

х= 2,24 л

Ответ: m(CO₂)= 2,24 л

Вариант 3

1) 3

2) 1

3) 1

4) 3

5) 4

6) 1

7) 2

2

9) 1

10)1

11) 2

12) 235

13) 1

14) 23

15.  Са⁰ + 2H⁺Cl^— = Са⁺²Cl^—₂ + Н₂⁰

Са⁰ – 2е = Са⁺² восстановитель

2H⁺ +2е =  Н₂⁰ окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната калия

m(K₂CO₃)=110,4*0,05=5,52 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  = 2KNO₃ + CaCO₃

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

5,52/138=х/100

х= 4

Ответ: m(CaCO₃)= 4 г

Вариант 4

1) 1

2) 4

3) 4

4) 2

5) 3

6) 3

7) 2

2

9) 3

10) 3

11) 1

12) 143

13) 4

14) 24

15) 2Li⁰ + O₂⁰ = 2Li₂⁺ O^-2

Li⁰ -1e = Li⁺ восстановитель

O₂⁰+ 4е = 2O^-2 окислитель

16) 1. Рассчитаем массу вещества карбоната натрия

m(Na₂CO₃)=106*0,1=10,6 г

2. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

 

3. Найдем молярные массы веществ и составим пропорцию

10,6/106=х/100

х= 1

Ответ: m(CaCO₃)= 1 г

Вариант 5

1.  Число элек­тро­нов во внеш­нем элек­трон­ном слое атома, ядро ко­то­ро­го со­дер­жит 10 протонов, равно

1) 8

2) 2

3) 6

4) 4

2.  Среди пе­ре­чис­лен­ных эле­мен­тов наи­мень­шей элек­тро­от­ри­ца­тель­но­стью обладает

1) сера

2) кис­ло­род

3) уг­ле­род

4) кремний

3. Вещество, образованное посредством ионных связей:

1) оксид серы(IV)

2) оксид бария

3) сероводород

4) аммиак

4.  Степень окисления азота уменьшается в ряду:

1) 

2) 

3) 

4) 

5.  Кислоте   соответствует оксид

1) 

2) 

3) 

4) 

6.  Горение сероводорода

 

является реакцией

1) соединения

2) окислительно-восстановительной

3) замещения

4) обмена

7.  При дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов. Фор­му­ла соли —

1) 

2) 

3) 

4) 

8.  Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

1) нитрат серебра и хлороводород

2) нитрат кальция и хлорид калия

3) хлороводород и нитрат натрия

4) хлороводород и нитрат калия

9.  Оксид серы(IV) может реагировать с каждым веществом пары

1) 

2) 

3) 

4) 

10. Гидроксид маг­ния ре­а­ги­ру­ет с

1) ок­си­дом уг­ле­ро­да (II)

2) суль­фа­том на­трия

3) алюминием

4) азот­ной кислотой

11.  Среди веществ:   — в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

1)   и 

2)   и 

3) только 

4)   и 

12.  Фосфор является окислителем в реакции

1) 

2) 

3) 

4) 

13.  На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву фос­фа­та кальция?

14.  При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

В ряду химических элементов   происходит уменьшение (ослабление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа электронных слоев в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) кислотного характера свойств высших оксидов

15.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Zn + HNO₃ =  

Определите окислитель и восстановитель.

16.  К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе

Вариант 1

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома алюминия равен

1) +2;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду Ca(OH)₂ → AI(OH)3→ H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к основным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в оксиде фосфора (Y)

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность азота в соединениях NO₂ и N₂O₅ соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и Y

А 5. К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого

1) Mg(OH)₂

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между магнием и серной кислотой коэффициент перед формулой

серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена

1) Mg O+HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Алюминий реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом калия

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, H2О — с гидроксидом алюминия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом калия

А 11. Раствор гидроксида натрия реагирует с

1) оксидом серы(IY)

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₂SO₃ окисления серы

1) +4;

2) +6;

3) +2;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) В;

3) Ga;

4) Sr;

А 15. Вещество H₃PO₄-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (I)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (O₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 8.1 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO элемент Э – это

1) K

2) AI

3) H

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СO₂

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

47) SO₃ и CuO

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома фосфора

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле сульфата алюминия индексы при символе алюминия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Магний реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) сульфатом натрия

4) оксидом углерода(IY)

А 28Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30 Соли калия, имеющие формулы K3PO4, KNO3 , KCI, называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) нитрат, хлорат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и H₂SO₄

2) CaO и NaOH

3) CuO и MgO

4) SO2 и H₂O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид калия

4. оксид углероды (IY)

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ:_____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na→Na₂O→X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния и 196 г азотной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 2

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома калия равен

1) +19;

2) +13;

3) +12;

4) +20; А 2 В ряду AI(OH) →3 Ca(OH)₂ → H2SO4свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к;

А 3. Химическая связь в оксиде магния

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях СO₂ и Na2CО3соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) IYи IY

4) IY и II

А 5. К солям относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между гидроксидом магния и фосфорной кислотой коэффициент перед формулой фосфорной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции разложения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) соляной кислотой

3) цинком

4) хлоридом ртути

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, K₂O, H₂O— с оксидом серы(YI)

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) оксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) гидроксидом магния

2) водой

3) оксидом серы(YI)

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении К₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наименьший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg₃(PO₄)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль кислорода (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, 2 имеет атом

1) Mg

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 5

А 20. Запись 2 H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная полярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) Р

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₃ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) Ca

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и азотной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома кремния

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата калия индексы при символе калия и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 1

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28. Массовая кислорода в воде равна

1) 88,88

2) 10,5%

3) 33,2%

4) 44,1%

А 29. Соли калия, имеющие формулы K2SO4, KNO3,₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) сульфат, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

А 30. Число электронных слоёв в атоме равно

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) номеру периода

4) 8- номер группы

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и K2O

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Mg→ Х→ Mg(OH)→MgO

C 2. Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

24,5 г серной кислоты.

Тесты к переводному экзамену по химии в 8 классе.

Вариант 3

К каждому из заданий А1-А30 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный

Часть. А

А 1 Заряд ядра атома хлора равен

1) +19;

2) +13;

3) +17;

4) +20; А 2 В ряду NaOH → Zn(OH)₂ → H2SO3свойства гидроксидов изменяются от

1) амфотерных к кислотным;

2) кислотных к основным;

3) кислотных к амфотерных;

4) основных к кислотным;

А 3. Химическая связь в азотной кислоте

1) ионная;

2) металлическая;

3) ковалентная неполярная;

4) ковалентная полярная

А 4 Валентность углерода в соединениях SO₂ и SO3 соответственно равно

1) I и II

2) II и I

3) YIи II

4) IY и YI

А 5. К кислотным оксидам относится вещество, формула которого

1) SO3

2) MgSO4

3) HNO₃

4) Fe₂O₃

А 6. В уравнении реакции между оксидом магния и серной кислотой коэффициент перед

формулой серной кислоты равен

1) 1 3) 2

2) 3 4) 4

А 7. Какое из указанных уравнений соответствует реакции замещения

1) MgO +2HCI=MgCI₂+H₂O

2) S+O₂=SO₂

3) 2AgNO3+Mg=2Ag+Mg (NO3)2

4) 2 Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O

А 8. Медь реагирует с

1) оксидом магния

2) гидроксидом калия

3) цинком

4) хлоридом серебра

А 9. Из приведённого перечня веществ: H2SO4, NaOH, CO2, CuО — с гидроксидом натрия

реагирует

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

А 10. Раствор серной кислоты реагирует с

1) оксидом углерода (IY)

2) гидроксидом кальция

3) серой

4) хлоридом натрия

А 11. Раствор гидроксида кальция реагирует с

1) азотной кислотой

2) водой

3) оксидом кальция

4) медью

А 12. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории

А Простое вещество нельзя получить в результате реакции соединения.

Б При физических явлениях изменяется агрегатное состояние и форма

1) верно только. А

2) верно только. Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

А 13. В соединении Na₃PO₄ окисления фосфора

1) +4;

2) +6;

3) +5;

4) +1;

А 14. Наибольший радиус у атома

1) AI;

2) Mg;

3) P;

4) Si;

А 15. Вещество Mg(OH)₂-это

1) соль;

2) кислота;

3) основание;

4) оксид;

А 16. Формула хлорида меди (II)-это

1) CuCI;

2) CuСI2;

3) СuCIO;

4) СuCIO₃;

А 17. 2 моль азота (N₂) занимают объём … л (н.у)

1) 67,2

2) 22,4
3) 44,8

4) 64

А 18. Распределение электронов по слоям 2, 8, имеет атом

1) Ne

2) S

3) Ca

4) К

А 19. 196 г фосфорной кислоты составляют … моль

1) 1

2) 0,25

3) 0,5

4) 2

А 20. Запись H₂ означает

1) молекулу водорода

2) две молекулы водорода

3) два атома водорода

4) молекулу воды

А 21. Ковалентная неполярная связь осуществляется в веществе

1) H2SO4

2) O₂

3) SО₂

4) NaBr

А 22. В веществе состава ЭO₂ элемент Э – это

1) K

2) AI

3) S

4) C

А 23. Кислотные оксиды – это

1) P₂O₅ и СaO

2) Li2O и H2O

3) CaO и NO₂

4) SO₃ и P₂O₅

А 24. В уравнении реакции между оксидом железа (II) и соляной кислотой отношение

коэффициентов перед формулами реагирующих веществ соответственно равно

1) 1: 3

2) 1: 2

3) 2: 3

4) 1:1

А 25. Число электронов во внешнем электронном слое атома натрия

1) 12

2) 4

3) 5

4) 1

А 26. В формуле фосфата магния индексы при символе магния и кислотном остатке равны соответственно

1) 1 и 2

2) 2 и 3

3) 1 и 3

4) 3 и 2

А 27.Ртуть реагирует с

1) серной кислотой

2) медью

3) хлоридом серебра

4) оксидом углерода(IY)

А 28 Ядро состоит из

1) протонов, нейтронов и электронов

2) протонов и электронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов и нейтронов

А 29. Массовая кислорода в воде равна

1) 10,5%

2) 88,88

3) 33,2%

4) 44,1%

А 30. Соли калия, имеющие формулы KCI, KNO3, К₃PO₄ называются

1) нитрит, хлорид, фосфид

2) хлорид, нитрат, фосфат

3) нитрид, хлорат, фосфид

4) фосфат, нитрат, хлорид,

Часть. Б

При выполнении заданий В1 и В4 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов

В 1. В ряду химических элементов N—P—As

1) уменьшаются радиусы атомов

2) увеличиваются радиусы атомов

3) увеличиваются число электронов на внешнем электронном слое

4) увеличиваются число электронных слоёв

5) увеличивается электроотрицательность

Ответ:__________________

B 2. Химические реакции возможны между

1) K2O и MgO

2) CaO и H₂SO₄

3) Cu(OH)₂ и MgO

4) SO2 и Mg

5) Cu и H2S

Ответ: ___________________

В 3.В реакцию с раствором соляной кислоты вступают

1. медь

2. алюминий

3. оксид углероды (IY)

4. оксид магния

5. сульфат натрия

Ответ: ___________________

В 4. С раствором гидроксида натрия реагируют

1) азотная кислота

2) оксид азота (Y)

3) гидроксид магния

4) углерод

5) оксид меди ( II)

Ответ: _____________________

Часть. С

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P₂O₅ →X→Na₃PO₄

C 2. Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии гидроксида алюминия и

32,5 г азотной кислоты.

Билет №1 Предмет химии. Вещества и их свойства. Классификация оксидов и их свойства. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.

Билет №2 Чистые вещества и смеси. Очистка смесей. Классификация оснований и их свойства. Рассчитайте массовые доли (%) элементов входящих в состав гидроксида алюминия Аl(OH)3.

Билет № 3 Физические и химические явления. Признаки химических реакций. Классификация кислот и их свойства. Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов, входящих в ее состав: К – 39,69%, Mn – 27,87%, О – 32,46%

Билет №4 Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Классификация солей и их свойства. К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сельфата бария BaSO4.

Билет №5 Химические элементы, их знаки и относительные атомные массы. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.

Билет №6 Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Периодический закон Д.И.Менделеева. Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.

Билет №7 Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности. Строение атома, состав атомного ядра, изотопы. Вычислите объем (н.у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 г фосфора

Билет №8 Закон постоянства состава вещества. Расположение электронов в атомах. По термохимическому уравнению реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67кДж рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида кальция с водой.

Билет №9 Уравнения химических реакций. Структура периодической системы химических элементов. При сжигании 4 кг серы выделяется 37,1 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение реакции горения серы.

Билет №10 Закон сохранения массы веществ. Электроотрицательность химических элементов. Приведите два примера получения водорода согласно схеме активный металл + кислота = соль + водород. Напишите уравнения реакций.

Билет №11 Атомно-молекулярное учение. Основные типы химической связи. Вычислите массу водорода для реакции восстановления 1,5 моль оксида меди (II). Сколько при этом образуется меди?

Билет №12 Количество вещества. Моль. Число Авагадро. Молярная масса. Кристаллические решетки. Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4∙7H2O

Билет №13 Типы химических реакций. Степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовые доли соли в растворе.

Билет №14 Характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе. Щелочные металлы. Натрий. Рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 10%-ного раствора хлорида натрия массой 400г.

Билет №15 Физические и химические свойства кислорода. Горение. Соединения натрия. Найдите массу 1 л растительного масла (плотность 0,85 г/мл)

Билет №16 Окисление. Оксиды. Названия оксидов. Общая характеристика подгруппы галогенов. Согласно схемам напишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Определите неизвестные вещества, назовите их: S +O2→ ? C4H10 + O2→ ?+? H2CO3→ H2O +? MgCO3→ ?+?

Билет №17 Тепловые эффекты химических реакций. Хлор и свойства Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении гидроксида железа (III) массой 2,7 г?

Билет №18 Закон Авагадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Получение и применение хлора. Вычислите массу серной кислоты необходимую для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия.

Билет №19 Водород. Распространение в природе и способы получения. Хлороводород. Соляная кислота. Определите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.

Билет №20 Физические и химические свойства водорода. Фтор, бром, йод. Их свойства и применение По термохимическим уравнениям реакций CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг СаО

Билет № 21 Кислоты, состав и способы получения. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Напишите уравнения реакций, схемы которых CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2

Билет №22 Химические свойства кислот. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов, укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях, формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3.

Билет №23 Соли. Состав и свойства. Состав и свойства воды. Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать: ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

Билет №24 Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4, KMnO4, K2MnO4, MnO2

Билет №25 Основания, их состав и свойства. Движение электронов в атомах. Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций. Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем 2FeO+C=2Fe+CO2 CaO+H2=Ca+H2O SO2 + 2Mg=2MgO+S Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu

Пояснительная записка

Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса составлены на основе государственного стандарта химического образования.

Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня подготовки учащихся.

Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры, овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.

Требования к уровню подготовленности:

Знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат — ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

В нашей школе с углубленным изучением
предметов естественно-математического цикла
изучение химии начинается в 7 классе с
пропедевтического курса Габриеляна О.С.
«Введение в химию». Школьники, изучающие химию
углубленно, после 8 класса сдают письменный
переводной экзамен. Время проведения работы – 90
минут. Учащиеся могут использовать калькулятор и
справочные таблицы (периодическую систему
химических элементов Д.И.Менделеева, таблицу
растворимости и электрохимический ряд
напряжений металлов). Задания тестовой части
оцениваются 22 баллами (с № 1- №16 оцениваются по 1
баллу, с №17- № 19 по 2 балла). Задания со свободным
ответом оцениваются 15 баллами (№ 20 – 11 баллов, №
21 – 4 балла). Критерии отметки: «2» – до 13 баллов
(до 34% выполнения работы), «3» – 14-20 баллов (35%-54%
выполнения работы), «4» – 21-29 баллов (55%-79%), «5» –
30-37 баллов (80%-100% выполнения работы).

Экзаменационная работа по химии за 8
класс

Вариант 1

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) гранит
2) фосфор
3) известняк
4) вода

2. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома

1) алюминия
2) азота
3) фосфора
4) хлора

3. Наиболее ярко неметаллические свойства
выражены у

1) Sn
2) Ge
3) Si
4) С

4. Степень окисления хрома в оксиде CrO₃
равна

1) + 2
2) – 4
3) + 3
4) + 6

5. Химическая связь в молекуле брома Br₂

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная

6. Формулы оксида, основания, соли
соответственно

1) BaO, Fe(OH)₂, NaNO₃
2) SiO₂, CaO, K₂CO₃
3) P₂O₅, Na₂O, CaCl₂
4) SO₃, P₂O₅, KOH

7. Уравнение реакции замещения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой углекислого газа
в уравнении реакции горения этана, схема которой
C₂H₆ + O₂ ––> CO₂ + H₂O

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5

9. Соль и водород образуются при взаимодействии
соляной кислоты с

1) металлами (не всеми)
2) основаниями
3) основными оксидами
4) кислотными оксидами

10. Гидроксид меди(II) реагирует c

1) H₂O
2) HNO₃
3) Al₂O₃
4) Au

11.Оксид кальция реагирует с

1) Li₂O
2) Cu
3) HNO₃
4) MgO

12. Формула вещества X в схеме превращений FeO
––> X ––> FeCl₂

1) Fe₂O₃
2) FeCl₃
3) Fe
4) Fe(OH)₃

13. Фенолфталеин изменяет окраску при
добавлении к

1) H₂SO₄ (р-р)
2) NaOH (р-р )
3) H₂O
4) Cu(OH)₂

14. К электролитам относится каждое из веществ в
ряду

1) Na₂O, KOH, Na₂CO₃
2) CuCl₂, HCl, Na₂SO₄
3) Ba(OH)₂, NH₃, H₂SiO₃
4) CaCl₂, Fe(OH)₃, CO

15. К реакциям ионного обмена относится

1) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
3) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl
4) 2HNO₃ + Na₂O = 2NaNO₃ + H₂O

16. В соответствии с сокращенным ионным
уравнением Cu²⁺ + 2OH^– = Cu(OH)₂
взаимодействуют электролиты

1) CuSO₄ и Fe(OH)₂
2) CuC₂ и KOH
3) CuO и KOH
4) Cu₂S и KOH

17. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄
равна приблизительно

1) 16%
2) 33%
3) 65%
4) 2%

18. Количество водорода, выделившегося при
взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой,
равно

1) 1 моль
2) 3 моль
3) 5 моль
4) 7 моль

19. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо
2 г сахара растворить в воде, массой

1) 19 г
2) 20 г
3) 38 г
4) 40 г

Запишите полностью ход решения

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения кальций
––> оксид кальция ––> X ––> хлорид кальция.
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида
бария с серной кислотой.

Вариант 2

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) хлороводород
2) иод
3) метан
4) поваренная соль

2. Ряд чисел 2,6 соответствует распределению
электронов по энергетическим уровням атома

1) серы
2) углерода
3) кремния
4) кислорода

3. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F
––> Cl ––> Br ––> I неметаллические свойства

1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) изменяются периодически

4. Степень окисления +6 сера имеет в веществе

1) SO₂
2) H₂S
3) H₂SO₃
4) H₂SO₄

5. Ионную кристаллическую решетку имеет

1) оксид натрия
2) вода
3) алюминий
4) алмаз

6. Формулы растворимого основания, соли ,
кислоты , соответственно

1) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl
2) BaO, Ca(OH)₂, H₂SO₄
3) Mn₂O₇, CaO, ZnO
4) Ba(OH)₂, NaNO₃, HNO₃

7. Уравнение реакции обмена

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой водорода в
уравнении реакции, схема которой Fe₂O₃ +
H₂ = Fe + H₂O равен

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4

9. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной
кислотой и коэффициенты перед ними в
соответствующем уравнении реакции

1) AlCl₃ и 3H₂
2) AlCl₃ и H₂
3) 2AlCl₃ и 2H₂
4) 2AlCl₃ и 3H₂

10. Основания могут реагировать

1) только с кислотами
2) с кислотами и основными оксидами
3) только с основными оксидами
4) с кислотами и кислотными оксидами

11. Оксид серы (IV) не реагирует с

1) NaOH
2) CaO
3) H₂O
4) CO₂

12. Формула вещества X в схеме превращений C ––>
СO₂ ––> X

1) СO
2) CH₄
3) C
4) H₂CO₃

13. Метилоранж изменяет окраску при добавлении к

1) соляной кислоте
2) гидроксиду железа (III)
3) воде
4) гидроксиду меди (II)

14. Сульфат-ионы образуются при диссоциации

1) сульфида натрия
2) сернистой кислоты
3) серной кислоты
4) сульфата бария

15. К реакциям ионного обмена относится реакция

1) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
2) Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ +
H₂O
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
4) 3H₂O + P₂O₅ = 2 H₃PO₄

16. Соли, при взаимодействии которых с
растворами, содержащими ионы Ag+, образуется
осадок белого цвета, называются

1) нитратами
2) фторидами
3) хлоридами
4) сульфитами

17. Массовая доля серы в оксиде серы(VI) SO₃
равна

1) 40%
2) 60%
3) 20%
4) 10%

18. Масса серы, необходимой для получения 4 моль
оксида серы(IV), равна

1) 32 г
2) 64 г
3) 128 г
4) 16 г

19. Массовая доля растворенного вещества в
растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли,
равна

1) 20%
2) 25%
3) 30%
4) 35%

Запишите полностью ход решения

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения медь
––> оксид меди(II) ––> X ––> гидроксид меди(II)
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу соли, образовавшейся при
взаимодействии азотной кислоты и 50 г 12%-ного
раствора гидроксида натрия.

Вариант 3

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) серная кислота
2) спирт
3) оксид калия
4) кислород

2. Четыре электрона на внешнем электронном
уровне имеет атом

1) гелия
2) бериллия
3) углерода
4) кислорода

3. Наиболее ярко выражены металлические
свойства у

1) Li
2) C
3) N
4) O

4.Степень окисления + 6 хром имеет в веществе

1) Cr
2) CrO
3) CrCl₃
4) H₂CrO₄

5.Формула вещества с ковалентной неполярной
связью

1) SO₃
2) Br₂
3) H₂O
4) NaCl

6. Формулы нерастворимого основания, соли,
кислоты, соответственно

1) Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl
2) BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄
3) Mn₂O₇, CaO, ZnO
4) Ca(OH)₂, NaNO₃, HNO₃

7. Уравнение реакции разложения

1) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
4) Fe + S = FeS

8. Коэффициент перед формулой кислорода в
уравнении реакции горения пропана, схема которой
C₃H₈ + O₂ ––> CO₂ + H₂O
равен

1) 3
2) 5
3) 7
4) 9

9. Формулы продуктов реакции и коэффициенты
перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия
с серной кислотой

1) Na₂SO₄ и H₂
2) Na₂SO₄ и H₂O
3) Na₂SO₄ и 2H₂O
4) Na₂SO₃ и H₂

10. Гидроксид калия не взаимодействует с

1) соляной кислотой
2) оксидом железа(II)
3) оксидом серы (VI)
4) азотной кислотой

11. Оксид серы (IV) реагирует с

1) кислотами
2) щелочами
3) кислотными оксидами
4) сульфатом натрия

12. Формула вещества X в схеме превращений C ––>
CO₂ ––> X

1) СО
2) СН₄
3) Н₂СО₃
4) С

13. В растворе кислот

1) метилоранж желтеет
2) лакмус синеет
3) лакмус краснеет
4) фенолфталеин становится малиновым

14. Гидроксид-ионы образуются в процессе
диссоциации

1) хлорида калия
2) гидроксида железа(III)
3) хлороводорода
4) гидроксида лития

15. Реакции ионного обмена соответствует
уравнение

1) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
2) CaCO₃ = CaO + CO₂
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
4) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

16. В растворе одновременно не могут содержаться
ионы

1) Ba²⁺ и SO₄^2–
2) Na⁺ и SO₄^2–
3) Ba²⁺ и OH^–
4) Ag⁺ и NO₃^–

17. Массовая доля кислорода в оксиде углерода(IV)
СО₂ равна приблизительно

1) 73%
2) 50%
3) 30%
4) 20%

18. Масса фосфора необходимого для получения 0,1
моль оксида фосфора(V) – Р₂О₅

1) 31 г
2) 3,1 г
3) 6,2 г
4) 0,2 г

19. При растворении 10 г щелочи в 30 г воды
получается раствор с массовой долей щелочи

1) 5%
2) 10%
3) 20%
4) 25%

Запишите полный ответ

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения алюминий
––> оксид алюминия ––> X ––> гидроксид
алюминия
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. К 50 г 20%-ного раствора силиката натрия
добавили азотной кислоты. Рассчитайте массу
образовавшегося осадка.

Вариант 4

Выберите один правильный ответ. Номер
правильного ответа запишите в карту ответов.

1. К простым веществам относится

1) бром
2) углекислый газ
3) азотная кислота
4) гранит

2. Распределению электронов по энергетическим
уровням атома хлора соответствует ряд чисел

1) 2, 8, 7
2) 2, 7
3) 2. 8, 5
4) 2, 5

3. Наиболее выражены металлические свойства у

1) кремния
2) алюминия
3) натрия
4) магния

4. Степень окисления +5 азот проявляет в
соединении

1) NO
2) N₂O₃
3) NO₂
4) N₂O₅

5. Химическая связь в молекуле аммиака NH₃

1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная

6. Формулы нерастворимого основания, соли,
кислоты соответственно

1) Cu(OH)₂, NaCl, H₂SO₄
2) Ba(OH)₂, BaCl₂, HNO₃
3) Mg(OH)₂, H2, Ca(NO₃)₂
4) NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄

7. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом
магния относится к реакции

1) разложения
2) соединения
3) замещения
4) обмена

8. Коэффициент перед формулой кислорода в
уравнении реакции, схема которой С₂Н₂
+ О₂ ––> СО₂ + Н₂О, равен

1) 2
2) 3
3) 4
4) 5

9. Формулы продуктов реакции и коэффициенты
перед ними в уравнении реакции азотной кислоты с
гидроксидом меди (II)

1) Cu(NO₃)₂ и 2H₂O
2) Cu(NO₃)₂ и H₂
3) CuO и 2H₂O
4) CuO и H₂O

10. Гидроксид кальция реагирует с

1) HCl
2) Fe(OH)₂
3) MgO
4) Ag

11. Большинство кислотных оксидов реагирует

1) только с водой
2) только с кислотами
3) со щелочами и кислотами
4) с водой и щелочами

12. Формула вещества Х в схеме превращений Сu
––> X ––> CuCl₂

1) CuO
2) Cu(OH)₂
3) Cu₂O
4) CuOH

13. Лакмусом можно распознать

1) соляную кислоту
2) гидроксид железа(III)
3) воду
4) оксид кремния (IV)

14. Ионы металла и гидроксогрупп при
электролитической диссоциации образует

1) гидроксид меди(II)
2) азотная кислота
3) гидроксид калия
4) нитрат кальция

15. Сокращенное ионное уравнение Сu²⁺ + 2OH^–
= Cu(OH)₂ cоответствует реакции между

1) CuCl₂ и AgNO₃
2) Cu(OH)₂ и H₂SO₄
3) CuSO₄ и Ba(NO₃)₂
4) Cu(NO₃)₂ и Ca(OH)₂

16. В растворе одновременно не могут содержаться
ионы

1) Ag⁺ и NO₃^–
2) Ag⁺ и Cl^–
3) Ba²⁺ и OH^–
4) K⁺ и SO₄2–

17. Массовая доля углерода в карбонате кальция
СаСО₃ равна

1) 12%
2) 40%
3) 48%
4) 100%

18. Масса цинка, расходуемого для получения 6
моль водорода, при взаимодействии с соляной
кислотой

1) 65 г
2) 130 г
3) 260 г
4) 390 г

19. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли
необходима масса соли

1) 2 г
2) 4 г
3) 8 г
4) 10 г

Запишите полный ответ.

20. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить превращения литий
––> Х ––> гидроксид лития ––> хлорид лития
В первом уравнении расставьте коэффициенты
методом электронного баланса, а для последнего
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

21. Определите массу осадка, образовавшегося при
взаимодействии 50 г 20%-ного раствора серной
кислоты с хлоридом бария.