Гость 24.09.2015 10:47
Начиная с 3 этапа, получается несколько способов получения тех или иных веществ
Например, в 3 и в 4, несколько способов решений:
3) CH3CH2Cl + Cl2 -> C2H4Cl2 + HCl и то что приведено в решении
4) C2H4Cl2 + 2NaOH + H2O -> C2H4(OH)2 + 2NaCl и то что приведено в решении
Александр Иванов
При проверке работы учитывается ЛЮБОЕ ВЕРНОЕ решение.
К сожалению, Ваш вариант не подойдет. При хлорировании хлорэтана, преимущественно будет получаться 1,1-дихлорэтан, при обработке которого щелочью получится этаналь
Настя Дулина 10.08.2018 12:41
как получилась 5 реакция, это именная реакция ?
Александр Иванов
обычная реакция этерефикации
Задание № 22159
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) С2Н4Cl2 + Zn →
Б) С2Н4 + Н2О (H+) →
В) С2Н4Cl2 + KOH(спирт. р-р) →
Г) С2Н2 + Н2О (Hg2+) →
ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) СН2=CH2
2) СН3-СНO
3) HС≡СH
4) CH4
5) СН3-СH3
6) СН3-СН2-OH
[topic]
[topic]
Показать ответ
Комментарий:
А) С2Н4Cl2 + Zn →СН2=CH2
Б) С2Н4 + Н2О (H+) →СН3-СН2-OH
В) С2Н4Cl2 + KOH(спирт. р-р) → HС≡СH
Г) С2Н2 + Н2О (Hg2+) →СН3-СНO
Ответ: 1632
Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.
C2H4Cl2 + Zn → ZnCl2 + C2H4
⬇ Scroll down to see reaction info and a step-by-step how-to.
Word Equation
Ethylidene Chloride + Zinc = Zinc Chloride + Ethylene
One mole of
Ethylidene Chloride [C2H4Cl2]
and one mole of
Zinc [Zn]
react to form one mole of
Zinc Chloride [ZnCl2]
and one mole of
Ethylene [C2H4]
Reaction Expressions
Kc or Q = ( [ZnCl2] [C2H4] ) / ( [C2H4Cl2] [Zn] )
(assuming all reactants and products are aqueous. substitutue 1 for any solids/liquids, and Psubstance for gases.)
rate = -(Δ[C2H4Cl2] / Δt) = -(Δ[Zn] / Δt) = (Δ[ZnCl2] / Δt) = (Δ[C2H4] / Δt)
(assuming constant volume in a closed system and no accumulation of intermediates or side products)
Use the calculator below to balance chemical equations and determine the type of reaction (instructions).
Instructions
To balance a chemical equation, enter an equation of a chemical reaction and press the Balance button. The balanced equation will appear above. Information about the equation, such as the type of reaction may also be calculated.
- Use uppercase for the first character in the element and lowercase for the second character. Examples: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Ionic charges are not yet supported and will be ignored.
- Replace immutable groups in compounds to avoid ambiguity. For example, C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O will not be balanced, but XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O will.
- Compound states [like (s) (aq) or (g)] are not required.
- You can use parenthesis () or brackets [].
Examples
- C2H4Cl2 + Zn + C2H5 = C4H10 + ZnCl2
- C2H4Cl2 + Zn = C2H4 + ZnCl
- C2H4Cl2 + Zn = C2H4 + ZnCl2
- C2H4Cl2 + Zn = C2H4Cl + ZnCl
- C2H4Cl2 + Zn = C2H4Cl + ZnCl5
- C2H4Cl2 + Zn = C4H8 + ZnCl2
- C2H4Cl2 + Zn = CH3CHCHCH3 + ZnCl2
- C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + CH2
- HCOOH + H2O = CO2 + H2
- MgCo3 + HNo3 = Mg(No3)2 + H2Co3
- BrCH2CH2CH2CH2CH2CH2Br + Zn = CH2CH2CH2CH2 + BrZn
- U2O6 = U + O
- Recently Balanced Equations
How To Balance Equations
Read our article on how to balance chemical equations or ask for help in our chat.
You can also ask for help in our chat or forums.
How To Balance C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4
Balance the equation C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4 using the algebraic method or linear algebra with steps.
-
Label Each Compound With a Variable
Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients.
a C2H4Cl2 + b Zn = c ZnCl2 + d C2H4
-
Create a System of Equations
Create an equation for each element (C, H, Cl, Zn) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product.
C: 2a + 0b = 0c + 2d H: 4a + 0b = 0c + 4d Cl: 2a + 0b = 2c + 0d Zn: 0a + 1b = 1c + 0d
-
Solve For All Variables
Use substitution, Gaussian elimination, or a calculator to solve for each variable.
- 2a — 2d = 0
- 4a — 4d = 0
- 2a — 2c = 0
- 1b — 1c = 0
Use your graphing calculator’s rref() function (or an online rref calculator) to convert the following matrix into reduced row-echelon-form:
[ 2 0 0 -2 0] [ 4 0 0 -4 0] [ 2 0 -2 0 0] [ 0 1 -1 0 0] [ 1 1 -1 -1 4]
The last column of the resulting matrix will contain solutions for each of the coefficients.
Simplify the result to get the lowest, whole integer values.
- a = 1 (C2H4Cl2)
- b = 1 (Zn)
- c = 1 (ZnCl2)
- d = 1 (C2H4)
-
Substitute Coefficients and Verify Result
Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced.
C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4
Reactants Products C 2 2 ✔️ H 4 4 ✔️ Cl 2 2 ✔️ Zn 1 1 ✔️ Since there is an equal number of each element in the reactants and products of C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4, the equation is balanced.
Balance C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4 by inspection or trial and error with steps.
1. Count the number of each element on each side
| Reactants (Left Hand Side) | Products (Right Hand Side) | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Compounds | C2H4Cl2 | Zn | Total | ZnCl2 | C2H4 | Total | |
| C | 2 | 2 | 2 | 2 | ✔️ | ||
| H | 4 | 4 | 4 | 4 | ✔️ | ||
| Cl | 2 | 2 | 2 | 2 | ✔️ | ||
| Zn | 1 | 1 | 1 | 1 | ✔️ |
The number of atoms of each element on both sides of C2H4Cl2 + Zn = ZnCl2 + C2H4 are already equal which means that the equation is already balanced and no additional work is needed.
1
H
1,008
1s1
2,2
Бесцветный газ
t°пл=-259°C
t°кип=-253°C
2
He
4,0026
1s2
Бесцветный газ
t°кип=-269°C
3
Li
6,941
2s1
0,99
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=180°C
t°кип=1317°C
4
Be
9,0122
2s2
1,57
Светло-серый металл
t°пл=1278°C
t°кип=2970°C
5
B
10,811
2s2 2p1
2,04
Темно-коричневое аморфное вещество
t°пл=2300°C
t°кип=2550°C
6
C
12,011
2s2 2p2
2,55
Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал
t°пл=3550°C
t°кип=4830°C
7
N
14,007
2s2 2p3
3,04
Бесцветный газ
t°пл=-210°C
t°кип=-196°C
8
O
15,999
2s2 2p4
3,44
Бесцветный газ
t°пл=-218°C
t°кип=-183°C
9
F
18,998
2s2 2p5
4,0
Бледно-желтый газ
t°пл=-220°C
t°кип=-188°C
10
Ne
20,180
2s2 2p6
Бесцветный газ
t°пл=-249°C
t°кип=-246°C
11
Na
22,990
3s1
0,93
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=98°C
t°кип=892°C
12
Mg
24,305
3s2
1,31
Серебристо-белый металл
t°пл=649°C
t°кип=1107°C
13
Al
26,982
3s2 3p1
1,61
Серебристо-белый металл
t°пл=660°C
t°кип=2467°C
14
Si
28,086
3s2 3p2
1,9
Коричневый порошок / минерал
t°пл=1410°C
t°кип=2355°C
15
P
30,974
3s2 3p3
2,2
Белый минерал / красный порошок
t°пл=44°C
t°кип=280°C
16
S
32,065
3s2 3p4
2,58
Светло-желтый порошок
t°пл=113°C
t°кип=445°C
17
Cl
35,453
3s2 3p5
3,16
Желтовато-зеленый газ
t°пл=-101°C
t°кип=-35°C
18
Ar
39,948
3s2 3p6
Бесцветный газ
t°пл=-189°C
t°кип=-186°C
19
K
39,098
4s1
0,82
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=64°C
t°кип=774°C
20
Ca
40,078
4s2
1,0
Серебристо-белый металл
t°пл=839°C
t°кип=1487°C
21
Sc
44,956
3d1 4s2
1,36
Серебристый металл с желтым отливом
t°пл=1539°C
t°кип=2832°C
22
Ti
47,867
3d2 4s2
1,54
Серебристо-белый металл
t°пл=1660°C
t°кип=3260°C
23
V
50,942
3d3 4s2
1,63
Серебристо-белый металл
t°пл=1890°C
t°кип=3380°C
24
Cr
51,996
3d5 4s1
1,66
Голубовато-белый металл
t°пл=1857°C
t°кип=2482°C
25
Mn
54,938
3d5 4s2
1,55
Хрупкий серебристо-белый металл
t°пл=1244°C
t°кип=2097°C
26
Fe
55,845
3d6 4s2
1,83
Серебристо-белый металл
t°пл=1535°C
t°кип=2750°C
27
Co
58,933
3d7 4s2
1,88
Серебристо-белый металл
t°пл=1495°C
t°кип=2870°C
28
Ni
58,693
3d8 4s2
1,91
Серебристо-белый металл
t°пл=1453°C
t°кип=2732°C
29
Cu
63,546
3d10 4s1
1,9
Золотисто-розовый металл
t°пл=1084°C
t°кип=2595°C
30
Zn
65,409
3d10 4s2
1,65
Голубовато-белый металл
t°пл=420°C
t°кип=907°C
31
Ga
69,723
4s2 4p1
1,81
Белый металл с голубоватым оттенком
t°пл=30°C
t°кип=2403°C
32
Ge
72,64
4s2 4p2
2,0
Светло-серый полуметалл
t°пл=937°C
t°кип=2830°C
33
As
74,922
4s2 4p3
2,18
Зеленоватый полуметалл
t°субл=613°C
(сублимация)
34
Se
78,96
4s2 4p4
2,55
Хрупкий черный минерал
t°пл=217°C
t°кип=685°C
35
Br
79,904
4s2 4p5
2,96
Красно-бурая едкая жидкость
t°пл=-7°C
t°кип=59°C
36
Kr
83,798
4s2 4p6
3,0
Бесцветный газ
t°пл=-157°C
t°кип=-152°C
37
Rb
85,468
5s1
0,82
Серебристо-белый металл
t°пл=39°C
t°кип=688°C
38
Sr
87,62
5s2
0,95
Серебристо-белый металл
t°пл=769°C
t°кип=1384°C
39
Y
88,906
4d1 5s2
1,22
Серебристо-белый металл
t°пл=1523°C
t°кип=3337°C
40
Zr
91,224
4d2 5s2
1,33
Серебристо-белый металл
t°пл=1852°C
t°кип=4377°C
41
Nb
92,906
4d4 5s1
1,6
Блестящий серебристый металл
t°пл=2468°C
t°кип=4927°C
42
Mo
95,94
4d5 5s1
2,16
Блестящий серебристый металл
t°пл=2617°C
t°кип=5560°C
43
Tc
98,906
4d6 5s1
1,9
Синтетический радиоактивный металл
t°пл=2172°C
t°кип=5030°C
44
Ru
101,07
4d7 5s1
2,2
Серебристо-белый металл
t°пл=2310°C
t°кип=3900°C
45
Rh
102,91
4d8 5s1
2,28
Серебристо-белый металл
t°пл=1966°C
t°кип=3727°C
46
Pd
106,42
4d10
2,2
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1552°C
t°кип=3140°C
47
Ag
107,87
4d10 5s1
1,93
Серебристо-белый металл
t°пл=962°C
t°кип=2212°C
48
Cd
112,41
4d10 5s2
1,69
Серебристо-серый металл
t°пл=321°C
t°кип=765°C
49
In
114,82
5s2 5p1
1,78
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=156°C
t°кип=2080°C
50
Sn
118,71
5s2 5p2
1,96
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=232°C
t°кип=2270°C
51
Sb
121,76
5s2 5p3
2,05
Серебристо-белый полуметалл
t°пл=631°C
t°кип=1750°C
52
Te
127,60
5s2 5p4
2,1
Серебристый блестящий полуметалл
t°пл=450°C
t°кип=990°C
53
I
126,90
5s2 5p5
2,66
Черно-серые кристаллы
t°пл=114°C
t°кип=184°C
54
Xe
131,29
5s2 5p6
2,6
Бесцветный газ
t°пл=-112°C
t°кип=-107°C
55
Cs
132,91
6s1
0,79
Мягкий серебристо-желтый металл
t°пл=28°C
t°кип=690°C
56
Ba
137,33
6s2
0,89
Серебристо-белый металл
t°пл=725°C
t°кип=1640°C
57
La
138,91
5d1 6s2
1,1
Серебристый металл
t°пл=920°C
t°кип=3454°C
58
Ce
140,12
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=798°C
t°кип=3257°C
59
Pr
140,91
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=931°C
t°кип=3212°C
60
Nd
144,24
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1010°C
t°кип=3127°C
61
Pm
146,92
f-элемент
Светло-серый радиоактивный металл
t°пл=1080°C
t°кип=2730°C
62
Sm
150,36
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1072°C
t°кип=1778°C
63
Eu
151,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=822°C
t°кип=1597°C
64
Gd
157,25
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1311°C
t°кип=3233°C
65
Tb
158,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1360°C
t°кип=3041°C
66
Dy
162,50
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1409°C
t°кип=2335°C
67
Ho
164,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1470°C
t°кип=2720°C
68
Er
167,26
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1522°C
t°кип=2510°C
69
Tm
168,93
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1545°C
t°кип=1727°C
70
Yb
173,04
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=824°C
t°кип=1193°C
71
Lu
174,96
f-элемент
Серебристый металл
t°пл=1656°C
t°кип=3315°C
72
Hf
178,49
5d2 6s2
Серебристый металл
t°пл=2150°C
t°кип=5400°C
73
Ta
180,95
5d3 6s2
Серый металл
t°пл=2996°C
t°кип=5425°C
74
W
183,84
5d4 6s2
2,36
Серый металл
t°пл=3407°C
t°кип=5927°C
75
Re
186,21
5d5 6s2
Серебристо-белый металл
t°пл=3180°C
t°кип=5873°C
76
Os
190,23
5d6 6s2
Серебристый металл с голубоватым оттенком
t°пл=3045°C
t°кип=5027°C
77
Ir
192,22
5d7 6s2
Серебристый металл
t°пл=2410°C
t°кип=4130°C
78
Pt
195,08
5d9 6s1
2,28
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=1772°C
t°кип=3827°C
79
Au
196,97
5d10 6s1
2,54
Мягкий блестящий желтый металл
t°пл=1064°C
t°кип=2940°C
80
Hg
200,59
5d10 6s2
2,0
Жидкий серебристо-белый металл
t°пл=-39°C
t°кип=357°C
81
Tl
204,38
6s2 6p1
Серебристый металл
t°пл=304°C
t°кип=1457°C
82
Pb
207,2
6s2 6p2
2,33
Серый металл с синеватым оттенком
t°пл=328°C
t°кип=1740°C
83
Bi
208,98
6s2 6p3
Блестящий серебристый металл
t°пл=271°C
t°кип=1560°C
84
Po
208,98
6s2 6p4
Мягкий серебристо-белый металл
t°пл=254°C
t°кип=962°C
85
At
209,98
6s2 6p5
2,2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=302°C
t°кип=337°C
86
Rn
222,02
6s2 6p6
2,2
Радиоактивный газ
t°пл=-71°C
t°кип=-62°C
87
Fr
223,02
7s1
0,7
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
t°пл=27°C
t°кип=677°C
88
Ra
226,03
7s2
0,9
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=700°C
t°кип=1140°C
89
Ac
227,03
6d1 7s2
1,1
Серебристо-белый радиоактивный металл
t°пл=1047°C
t°кип=3197°C
90
Th
232,04
f-элемент
Серый мягкий металл
91
Pa
231,04
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
92
U
238,03
f-элемент
1,38
Серебристо-белый металл
t°пл=1132°C
t°кип=3818°C
93
Np
237,05
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
94
Pu
244,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
95
Am
243,06
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
96
Cm
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
97
Bk
247,07
f-элемент
Серебристо-белый радиоактивный металл
98
Cf
251,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
99
Es
252,08
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
100
Fm
257,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
101
Md
258,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
102
No
259,10
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
103
Lr
266
f-элемент
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
104
Rf
267
6d2 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
105
Db
268
6d3 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
106
Sg
269
6d4 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
107
Bh
270
6d5 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
108
Hs
277
6d6 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
109
Mt
278
6d7 7s2
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
110
Ds
281
6d9 7s1
Нестабильный элемент, отсутствует в природе
Металлы
Неметаллы
Щелочные
Щелоч-зем
Благородные
Галогены
Халькогены
Полуметаллы
s-элементы
p-элементы
d-элементы
f-элементы
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 16 ноября 2021 года, вариант ХИ2110204 с ответами и решениями.
1) Mg, 2) N, 3) Sb, 4) Ar, 5) As
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1. Какие из указанных элементов не имеют в основном состоянии неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке уменьшения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть водородные связи. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания.
1) CH4
2) HI
3) C6H5OH
4) C6H5CH3
5) HCOOH
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
А) кислотного оксида; Б) двухосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида.
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
6. В двух пробирках находился свежеосаждённый оксид серебра. В первую пробирку добавили раствор сильной кислоты Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) HCl
2) Na2CO3
3) HNO3
4) H2S
5) NH3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) C(графит)
Б) NO2 В) Cu(OH)2 Г) Na3PO4 |
1) H2O, NaOH, CO
2) NH3, HCl, HNO3 3) O2, Ca, H2SO4 4) SO2, Ag, KCl 5) CaCl2, AgNO3, HCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) KOH(изб.) + SO2
Б) KHSO3 (нагревание) В) K2S2O7 + H2O Г) K2S + H2SO4(разб.) |
1) K2SO4 + H2S
2) KHSO4 3) K2SO3 + H2O 4) K2SO3 + SO2 + H2O 5) K2SO4 + SO2 + H2O 6) K2S2O3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) NaNO2
2) HNO3
3) (NH4)2CO3
4) NO
5) NO2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
10. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит:
к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
|
1) алканы
2) алкены 3) циклоалкены 4) алкадиены |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один первичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) уксусная кислота
2) циклогексан
3) бензол
4) этилизопропиловый эфир
5) фенол
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить бутан. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) C2H6
2) C2H5Br
3) CH3COOH
4) C2H5COONa
5) CH2=CHCH=CH2
13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует диметиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) H2
2) O2
3) KOH
4) CH3Cl
5) C6H6
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
 |
1) C2H4
2) CH2=CHCl 3) CH3CH2CH2Cl 4) CH3CH(Cl)CH2Cl 5) CH3C≡CH 6) CH3C≡CCH3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) C6H5SO3Na + NaOH
Б) (C6H5COO)2Ca (нагр.) В) CH3COOC2H5 + LiAlH4 Г) C6H5CH=O + HNO3 (в присутствии H2SO4) |
 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щелочи
2) взаимодействие хлорэтана с водным раствором щелочи
3) взаимодействие бензола с хлором на свету
4) взаимодействие толуола с бромом в присутствии железа
5) взаимодействие пропана с разбавленной азотной кислотой при нагревании
18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) CuO + CO = Cu + CO2
2) Zn + 2NaOH(р-р) + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
3) H2 + Cl2 = 2HCl
4) CaCO3 = CaO + CO2
5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) HCOOH + Cl2 → CO2 + HCl
Б) H3PO3 + Zn + HCl → PH3 + ZnCl2 + H2O В) ClO2 + KOH → KClO2 + KClO3 + H2O |
1) 0
2) +3 3) +4 4) +5 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на
инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ |
| А) KI
Б) C6H5COOK В) FeSO4 |
1) углекислый газ и углеводород
2) кислород 3) галоген 4) водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.
1) Na2S
2) Na2SO4
3) H2S
4) H2SO4
Запишите номера веществ в правильном порядке.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Xe(г) + 2F2(г) ↔ XeF4(г) + Q,
и направлением смещения равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) нагревание
Б) увеличение общего давления В) добавление ксенона Г) введение катализатора |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
23. В реактор постоянного объёма ввели некоторое количество диоксида азота и сильно нагрели. Через некоторое время установилось равновесие:
2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г)
(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO2 (X) и равновесную концентрацию NO (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,03 моль/л
2) 0,06 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,12 моль/л
5) 0,26 моль/л
6) 0,32 моль/л
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
| А) нитрит натрия и разбавленная серная кислота
Б) нитрат серебра и карбонат натрия В) оксид серебра и водный раствор аммиака Г) хлорид железа(III) и сернистый газ |
1) выделение газа
2) образование осадка 3) изменение цвета раствора 4) растворение осадка 5) видимые признаки реакции отсутствуют |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
| А) карбонат кальция
Б) азот В) оксид хрома(III) |
1) создание инертной атмосферы
2) производство краски 3) производство стекла 4) производство соды |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).
26. При охлаждении 100 г 80 %-го раствора AgNO3 выпал осадок и образовался насыщенный, 60 %-й раствор. Сколько граммов AgNO3 выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27. Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:
H+ (р-р) + OH− (р-р) = H2O(ж) + 56 кДж
Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция, с избытком азотной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Масса образовавшегося аммиака оказалась в 2 раза больше исходной массы водорода. Рассчитайте выход аммиака (в % от теоретического). (Запишите число с точностью до десятых.)
Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: цинк, фосфат кальция, раствор аммиака, соляная кислота, дихромат калия, основный карбонат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция без выделения газа. В ответе
запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) Уравнение реакции:
3Zn + K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3ZnCl2 + 7H2O
2) Электронный баланс:
1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3
3 | Zn – 2e → Zn+2
3) Окислитель – K2Cr2O7 (Cr+6, восстановитель – Zn (Zn0).
или
1) Уравнение реакции:
4Zn + K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl2 + 2KCl + 4ZnCl2 + 7H2O
2) Электронный баланс:
1 | 2Cr+6 + 8e → 2Cr+2
4 | Zn – 2e → Zn+2
3) Окислитель – K2Cr2O7 (Cr+6, восстановитель – Zn (Zn0)
30. Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Вариант ответа:
(ZnOH)2CO3 + 4HCl = 2ZnCl2 + CO2↑ + 3H2O
(ZnOH)2CO3 + 4H+ + 4Cl− = 2Zn2+ + 4Cl− + CO2↑ + 3H2O
(ZnOH)2CO3 + 4H+ = 2Zn2+ + CO2↑ + 3H2O
31. Нитрит бария разделили на две части. Первую часть растворили в воде и добавили раствор сульфата аммония. Выпавший осадок отфильтровали, а
фильтрат прокалили, при этом твёрдого остатка не оказалось. Вторую часть нитрита бария прокалили в инертной атмосфере до постоянной массы.
Образовавшееся твёрдое вещество сильно нагрели на воздухе и обнаружили, что масса твёрдого вещества увеличилась. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических
веществ.
Вариант ответа:
1) CH3Br + KCN → CH3CN + KBr
2) CH3CN + 2H2O + HCl → CH3COOH + NH4Cl
или
1) CH3Br + KOH → CH3OH + KBr
33. Газы, полученные при полном сжигании образца сероуглерода, поглотили 240 г 14 %-го раствора гидроксида калия. Щёлочь израсходовалась
полностью, а в полученном растворе есть только средние соли. Рассчитайте массу образца и найдите массовые доли солей в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
Вариант ответа:
1) Записаны уравнения реакций.
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2) Найдена масса образца.
n(KOH) = 240⋅0,14 / 56 = 0,6 моль.
Пусть n(CS2) = x моль, тогда n(CO2) = x моль, n(SO2) = 2x моль.
nобщ(KOH) = 2n(CO2) + 2n(SO2) = 6x = 0,6 моль.
x = 0,1.
m(CS2) = 0,1⋅76 = 7,6 г.
3) Найдены массы солей в растворе.
n(K2CO3) = n(CO2) = 0,1 моль,
m(K2CO3) = 0,1⋅138 = 13,8 г,
n(K2SO3) = n(SO2) = 0,2 моль,
m(K2SO3) = 0,2⋅158 = 31,6 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитаны массовые доли солей.
m(р-ра) = m(р-ра KOH) + m(CO2) + m(SO2) = 240 + 0,1⋅44 + 0,2⋅64 = 257,2 г.
ω(K2CO3) = 13,8 / 257,2 ⋅ 100 % = 5,37 %,
ω(K2SO3) = 31,6 / 257,2 ⋅ 100 % = 12,29 %
34. Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 39,1 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа,
13,44 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 3,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что при его обработке избытком водного раствора гидроксида натрия образуется соль, не имеющая в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции с гидроксидом натрия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Вариант ответа:
1) Определена молекулярная формула вещества X:
n(C) = n(CO2) = 31,36 / 22,4 = 1,4 моль,
n(Cl) = n(HCl) = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль,
n(H2O) = 3,6 / 18 = 0,2 моль,
n(H) = 2n(H2O) + n(HCl) = 2⋅0,2 + 0,6 = 1 моль,
m(C) + m(H) + m(Cl) = 1,4⋅12 + 1⋅1 + 0,6⋅35,5 = 39,1 г,
следовательно, других элементов в соединении нет.
n(C) : n(H) : n(Cl) = 1,4 : 1 : 0,6 = 7 : 5 : 3.
Простейшая формула – C7H5Cl3. Вероятнее всего, она совпадает с молекулярной, потому что вещество с 14 атомами C и 6 атомами Cl было бы твёрдым. Молекулярная формула вещества – C7H5Cl3.
2) При взаимодействии с водной щёлочью образуется соль, не содержащая хлора, это – соль карбоновой кислоты, а неизвестное вещество –
Решать задание №1 ЕГЭ 2023 по химии, подборка из 61 тренировочное задание в новом формате с правильными ответами для проверки выполнения с теорией. Данные задания вы можете решать онлайн на сайте.
скачать 1 задание с теорией
Задание №1 ЕГЭ химия 2023 практика с ответами
1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат на внешнем энергетическом слое семь электронов.
- 1) F
- 2) Li
- 3) Br
- 4) N
- 5) S
2. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего электронного уровня ns2 .
- 1) O
- 2) S
- 3) Sc
- 4) Be
- 5) Se
3. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат на внешнем энергетическом слое один электрон.
- 1) Be
- 2) Cr
- 3) C
- 4) K
- 5) N
4. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего энергетического уровня ns2np1 .
- 1) B
- 2) P
- 3) Sc
- 4) Al
- 5) Ca
5. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего электронного уровня ns2np3 .
- 1) Cs
- 2) Li
- 3) P
- 4) Sb
- 5) Na
Проскок электрона
6. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона.
- 1) Cu
- 2) Al
- 3) Mg
- 4) Hе
- 5) Cl
7. Определите, в наиболее распространенных изотопах каких из указанных в ряду элементов число нейтронов больше, чем число электронов.
- 1) Mg
- 2) F
- 3) C
- 4) P
- 5) Ca
8. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число электронов на внешнем электронном слое.
- 1) Mn
- 2) N
- 3) F
- 4) Mg
- 5) Se
Сравнение конфигураций
9. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют схожую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- 1) Cl
- 2) Na
- 3) Mn
- 4) Cr
- 5) Si
10. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат на внешнем энергетическом слое один электрон.
- 1) P
- 2) Mg
- 3) Cl
- 4) Cu
- 5) H
[11] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии схожую конфигурацию внешнего электронного уровня.
- 1) Rb
- 2) Mg
- 3) P
- 4) Cr
- 5) Al
[12] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.
- 1) Cl
- 2) Сa
- 3) Mg
- 4) Al
- 5) Mn
[13] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя.
- 1) Zn
- 2) K
- 3) Mg
- 4) Cr
- 5) Cl
[14] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию (n – 1)d 10ns2 .
- 1) Cu
- 2) Sr
- 3) S
- 4) Cd
- 5) Zn
[15] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют конфигурацию предвнешнего электронного слоя (n−1)s 2 (n−1)p 6 .
- 1) K
- 2) Cr
- 3) Ne
- 4) P
- 5) Se
[16] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат один валентный электрон.
- 1) S
- 2) Li
- 3) Al
- 4) Cl
- 5) Cs
Валентные и внешние электроны
[17] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.
- 1) Cr
- 2) Mn
- 3) Si
- 4) Br
- 5) Na
[18] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат валентные электроны как на s-, так и на d-подуровнях.
- 1) Br
- 2) Cr
- 3) Se
- 4) Fe
- 5) Si
[19] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.
- 1) Mn
- 2) S
- 3) Ca
- 4) Na
- 5) Cr
[20] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат валентные электроны только на s-подуровне.
- 1) K
- 2) Cu
- 3) Si
- 4) Mg
- 5) Br
[21] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии два неспаренных электрона.
- 1) Cl
- 2) O
- 3) Zn
- 4) Be
- 5) C
[22] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) число неспаренных p-электронов на внешнем электронном уровне.
- 1) Na
- 2) Ga
- 3) Cl
- 4) Cr
- 5) S
[23] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество неспаренных электронов.
- 1) Cu
- 2) F
- 3) Mg
- 4) N
- 5) O
[24] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют в основном состоянии два неспаренных электрона.
- 1) F
- 2) Cl
- 3) Ni
- 4) As
- 5) S
[25] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат только один неспаренный электрон.
- 1) O
- 2) Mg
- 3) Cr
- 4) Al
- 5) Cl
[26] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) число неспаренных s-электронов на внешнем энергетическом уровне.
- 1) Na
- 2) As
- 3) Cr
- 4) Al
- 5) Se
[27] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. 1) Si 2) Zn 3) S 4) Mn 5) He
[28] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество неспаренных p-электронов. 1) Al 2) Cr 3) Se 4) Na 5) Br
[29] Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии число неспаренных электронов равно числу валентных электронов. 1) Na 2) As 3) Cr 4) Al 5) Se
[30] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат шесть sэлектронов. 1) S 2) O 3) P 4) B 5) Se
[31] Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии s-электронов содержится больше, чем p-электронов. 1) N 2) Sn 3) C 4) Ge 5) F
[32] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов. 1) Cr 2) Ag 3) K 4) Mn 5) Cu
[33] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат в основном состоянии ровно четыре s-электрона. 1) Al 2) F 3) Mg 4) B 5) Li
[34] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат равное количество s- и pэлектронов. 1) Mg 2) С 3) Na 4) S 5) O
[35] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат только три полностью заполненных энергетических подуровня. 1) Na 2) As 3) Ne 4) F 5) Al
[36] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое количество полностью заселенных электронами энергетических подуровней. 1) Zn 2) P 3) Cl 4) Тi 5) F
[37] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое (ненулевое) количество d-электронов. 1) Cu 2) K 3) Ag 4) Se 5) S
[38] Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов общее число p-электронов не превышает общее число s-электронов. 1) С 2) F 3) O 4) Sn 5) Ge
[39] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число p-электронов. 1) Se 2) Ar 3) Cr 4) Br 5) S
[40] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов содержат одинаковое (ненулевое) число dэлектронов. 1) Se 2) Zn 3) Cl 4) S 5) Cd
[41] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно
четыре полностью заполненных энергетических подуровня.
1) Kr 2) Al 3) Na 4) P 5) Zn
Возбужденное состояние атома
[42] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в первом возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1np3 . 1) N 2) Si 3) Ti 4) C 5) Al
[43] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в первом возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1np2 . 1) Fe 2) N 3) F 4) Ga 5) B
[44] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в первом возбужденном состоянии имеют конфигурацию внешнего электронного уровня ns2np3nd1 . 1) O 2) V 3) Se 4) Cr 5) S
[45] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии, соответствующем их высшей валентности, содержат неспаренные электроны как на s-, так и на pподуровнях, но не на d-подуровнях. 1) Na 2) Mn 3) Al 4) C 5) S
Образование ионов
[46] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют устойчивый отрицательный ион, содержащий 18 электронов. 1) Br 2) F 3) P 4) S 5) Mg
[47] Определите, анионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию аргона. 1) Cl 2) Ca 3) F 4) S 5) Mg
[48] Определите, стабильные анионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию 3s 23p 6 . 1) Ca 2) Cl 3) C 4) Al 5) P
[49] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют устойчивый отрицательный ион, содержащий десять электронов. 1) N 2) Cl 3) Al 4) F 5) S
[50] Определите, стабильные трехзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют восьмиэлектронную внешнюю оболочку. 1) Si 2) Al 3) P 4) Fe 5) B
[51] Определите, двухзарядные катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию инертного газа. 1) Mg 2) Sr 3) C 4) O 5) Zn
[52] Определите, двухзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию аргона. 1) Mg 2) S 3) Ba 4) Ca 5) Si
[53] Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя. 1) S 2) H 3) Ag 4) K 5) Br
[54] Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов не хватает одного электрона до завершения внешнего электронного слоя. 1) O 2) Al 3) H 4) Na 5) Cl
[55] Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов необходимо отдать два электрона, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа. 1) S 2) He 3) Mg 4) Si 5) Be
[56] Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов необходимо отдать два электрона, чтобы приобрести электронную конфигурацию инертного газа. 1) Be 2) Si 3) Zn 4) S 5) Mg
[57] Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов необходимо отдать три электрона, чтобы приобрести восьмиэлектронную конфигурацию внешнего электронного уровня. 1) Al 2) Sc 3) N 4) Fe 5) B
[58] Определите, трехзарядные катионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию инертного газа. 1) Cl 2) N 3) Al 4) Sc 5) Fe
[59] Определите, стабильные двухзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию 3s 23p 6 . 1) Ca 2) S 3) Fe 4) P 5) As
Катионы переходных металлов
[60] Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют устойчивый ион, содержащий двадцать три электрона. 1) Fe 2) Ca 3) P 4) Mn 5) As
[61] Определите, двухзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют восьмиэлектронную внешнюю оболочку. 1) Fe 2) S 3) Ba 4) As 5) P
[62] Определите, стабильные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию 3s 23p 6 . 1) Na 2) Ge 3) Cl 4) S 5) Mg
Тренировочные варианты ЕГЭ 2023 по химии
20 сентября 2022 Тренировочная работа №1 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2023 варианты с ответами