Ca3n2 hcl изб решу егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110102 с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) H, 2) Ge, 3) C, 4) Cl, 5) V

1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне одинаковое число s-электронов и p-электронов (в основном состоянии).
Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых есть ковалентные связи.

1) Li₂O

2) BaSO₄

3) H₂O₂

4) KO₂

5) NaI

Запишите номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) кислой соли; Б) основания; В) амфотерного оксида.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка раствора Y. В обоих опытах газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂S

2) (NH₄)₂CO₃

3) KOH

4) HCl

5) NH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) Mg

В) BeO

Г) Cu(NO₃)₂

1) Br₂, CO₂, H₂SO₄

2) C, KOH, HCl

3) Zn, NaOH, (NH₄)₂CO₃

4) O₂, NH₃, H₂S

5) Ca, Cl₂, KOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca₃N₂ + HCl(изб)

Б) Ca(OH)₂ + NH₄Cl

В) NaNO₂ + NH₄Cl

Г) NaNO₂ + NaI + HCl

1) CaCl₂ + NH₃

2) CaCl₂ + NH₄Cl

3) CaCl₂ + NH₃ + H₂O

4) NaCl + N₂ + H₂O

5) NaCl + I₂ + NO + H₂O

6) NaCl + I₂ + NaNO₃ + H₂O

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NH₃

2) HNO₂

3) SO₂

4) BaO

5) BaO₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) амин

2) аминокислота

3) нитросоединение

4) дипептид

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp³-гибридном состоянии.

1) пропан

2) толуол

3) стирол (винилбензол)

4) бутадиен-1,3

5) пропин

Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют этанолом, но не реагируют с бензолом.

1) H₂

2) K

3) HCl

4) HNO₃

5) KMnO₄(подкисл.)

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) лактоза

2) рибоза

3) сахароза

4) мальтоза

5) фруктоза

Запишите номера выбранных ответов.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО Х

1) C₂H₄

2) CH₃CH=CH₂

3) CH₃C≡CCH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) формиат кальция (при нагревании)

Б) ацетонитрил (метилцианид) и вода (нагревание в кислой среде)

В) пропионовая кислота с бромом (в присутствии фосфора)

Г) этаналь и аммиачный раствор оксида серебра

1) формальдегид

2) уксусная кислота

3) ацетат аммония

4) пропионат аммония

5) 2-бромпропионовая кислота

6) 3-бромпропионовая кислота

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₂H₅OH

2) CH₃C(O)Cl

3) C₆H₅CH₃

4) C₆H₅CH(CH₃)₂

5) C₆H₅COOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.

1) прокаливание основного карбоната меди

2) взаимодействие нитрата калия с цинком в щелочной среде

3) взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой

4) растворение гидроксида меди(II) в азотной кислоте

5) прокаливание сульфата калия в атмосфере водорода

Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка железа с раствором сульфата меди.

1) кислотность среды

2) температура

3) давление над раствором

4) концентрация ионов меди

5) степень измельчения порошка

Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент железо в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А) 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂

Б) 2K₂FeO₄ + 16HCl → 3Cl₂ + 4KCl + 2FeCl₃ + 8H₂O

В) 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ(Ы) НА КАТОДЕ

А) H₂SO₄

Б) ВаCl₂

В) Hg(NO₃)₂

1) металл

2) водород

3) водород и щёлочь

4) кислород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения pH их децимолярных (концентрация 0,1 М) растворов (от самого щелочного

к самому кислому).

1) K₂SO₄

2) (NH₄)₂SO₄

3) K₃PO₄

4) K₂HPO₄

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCl_(газ) + H₂O_(ж) ↔ H₃O⁺ _(р-р) + Cl^– _(р-р) + Q,

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание

Б) добавление сильной кислоты

В) добавление твёрдого хлорида натрия

Г) увеличение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось равновесие:

CO_(г) + 2H_2(г) ↔ CH₃OH_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, найдите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Вещество	CO	Н₂	СH₃OH
Исходная концентрация (моль/л)	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1	0,25

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,15 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,3 моль/л

5) 0,35 моль/л

6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА
ИОНА

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А) Mg²⁺

Б) NH₄⁺

В) SO₃²^–

Г) SO₄^2-

1) При действии подкисленного раствора, содержащего Ba²⁺, выпадает белый осадок.

2) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, нерастворимый в избытке щёлочи.

3) При действии кислоты выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в красный цвет.

4) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, растворимый в избытке щёлочи.

5) При действии щёлочи и нагревании выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

А) эксикатор

Б) плоскодонная колба

В) шпатель

1) смешивание растворов

2) точное измерение небольшого объёма жидкости

3) перенос твёрдого вещества в раствор

4) высушивание веществ, хранение гигроскопичных веществ

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности.

26. Твёрдый нитрат калия массой 10 г добавили к 5%-му раствору этого же вещества и получили 15%-й раствор. Сколько граммов 5%-го раствора было взято? (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Одна из реакций алюмотермии протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al(_тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3345 кД

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделилось в реакции, если в результате образовалось 3,36 г железа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит
карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нём. В расчётах примите A_r(Cu) = 64. (Запишите число с точностью до целых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат калия, гипохлорит калия, гидроксид калия, карбонат аммония, сульфат хрома(III), оксид алюминия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3KCl + 3K₂SO₄ + 5H₂O

2) Электронный баланс:

1 | 2Cr⁺³– 6e → 2Cr⁺⁶

3 | Cl⁺¹ + 2e → Cl^–1

3) Окислитель – KClO (Cl⁺¹), восстановитель – Cr₂(SO₄)₃ (Cr⁺³)

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cr₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3(NH₄)₂SO₄

2Cr³⁺ +3SO₄^2–+ 6NH₄⁺ +3CO₃^2–+ 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NH₄⁺ + 3SO₄^2–

2Cr³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑

31. Смесь оксида железа(III) и карбоната натрия прокалили при высокой температуре. Продукт реакции охладили и внесли в стакан с водой. Выпавший осадок отфильтровали, добавили к нему щелочной раствор гипохлорита натрия и нагрели. Получили ярко-фиолетовый раствор, при подкислении которого серной кислотой наблюдалось выделение газа, поддерживающего горение. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Fe₂O₃ + Na₂CO₃ (t)→ 2NaFeO₂ + CO₂

2) NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH

3) 2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O

4) 4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 3O₂↑ + 4K₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 10H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 9,4. Порцию смеси массой 2,82 г полностью сожгли, а образовавшийся углекислый газ пропустили через взвесь, полученную тщательным перемешиванием 12 г карбоната кальция и 250 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1) Определён состав смеси алканов:

M_см = 9,4 ⋅ 2 = 18,8 г/моль.

Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь метана и этана. Пусть мольная доля метана равна x,

а этана (1–x).

18,8 = 16x + 30(1–x)

x = 0,8. Смесь содержит 80 % CH₄ и 20 % C₂H₆ по молям.

2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Количество вещества смеси: n_см = 2,82 / 18,8 = 0,15 моль.

n(CH₄) = 0,15 ⋅ 0,8 = 0,12 моль,

n(C₂H₆) = 0,15 ⋅ 0,2 = 0,03 моль,

n(CO₂) = 0,12 + 0,03⋅2 = 0,18 моль.

3) Записано уравнение реакции углекислого газа с карбонатом кальция и найдена масса соли.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.

n(CaCO₃) = 12 / 100 = 0,12 моль – недостаток.

n(Ca(HCO₃)₂) = 0,12 моль,

m(Ca(HCO₃)₂) = 0,12 ⋅ 162 = 19,44 г.

4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.

m(р-ра) = m(H₂O) + m(CaCO₃) + m_погл(CO₂) = 250 + 12 + 0,12⋅44 = 267,28 г.

ω(Ca(HCO₃)₂) = 19,44 / 267,28 ⋅ 100% = 7,27%.

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 78,5 % углерода, 8,41 % водорода и азот. При обычных условиях это – твёрдое вещество, плохо растворимое в воде. X реагирует с азотной кислотой в соотношении 1 : 1 и с бромной водой, давая единственное монобромпроизводное.
На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с бромной водой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(N) = (78,5/12) : (8,41/1) : (13,09/14) = 7 : 9 : 1.

Простейшая формула – C₇H₉N. Из условия следует, что атом азота – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C₇H₉N.

2) Реакция с бромной водой говорит о том, что вещество X – производное анилина. Оно содержит метильную группу. Образование единственного монобромпроизводного возможно только, если эта группа будет находиться в пара-положении к группе NH₂. Вещество X – 4-метиланилин (пара-толуидин):

Источник

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Ca (3) N (2) + HCl=CaCl (2) = NH (4) Cl — расставьте коэффициенты …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

Главная » ⭐️ Химия » Ca (3) N (2) + HCl=CaCl (2) = NH (4) Cl — расставьте коэффициенты

Источник

Алгебра
Геометрия
Физика
Химия

Например, Ag3PO4 + HCl

Реакция нитрида кальция и соляной кислоты

Ca₃N₂ + 6HCl →
3CaCl₂ + 2NH₃

В результате реакции нитрида кальция (Ca₃N₂) и соляной кислоты (HCl) образуется хлорид кальция (CaCl₂), аммиак (NH₃)

Ca₃N₂

нитрид

Нитрид кальция

HCl

кислота

Соляная кислота

CaCl₂

соль

Хлорид кальция

NH₃

нитрид

Аммиак

Другие реакции:

HCl + NH₂OH → (NH₃OH)Cl

HClO₄ + NH₂OH → (NH₃OH)ClO₄

HCl + NH₃ → NH₄Cl

3HCl + Li₂NH → 2LiCl + NH₄Cl

NH₄HS + HCl → NH₄Cl + H₂S

Источник

Тест на гидролиз бинарных соединений и взаимное усиление гидролиза.

Задание №1

Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым

1. Ca₂Si
2. CaF₂
3. CaBr₂
4. Ba₃N₂
5. Mg₃P₂

Решение

Ответ: 145

Задание №2

1. NaI
2. NaH
3. K₃P
4. K₄Si
5. RbBr

Решение

Ответ: 234

Задание №3

1. SrH₂
2. NaBr
3. CaC₂
4. Al₄C₃
5. Na₃N

Решение

Ответ: 1345

Задание №4

1. Ca₃N₂
2. Cs₃P
3. RbF
4. Ba₂Si
5. K₂S

Решение

Ответ: 124

Задание №5

1. CaC₂
2. K₃N
3. Li₃P
4. BeCl₂
5. Ba₃N₂

Решение

Ответ: 1235

Задание №6

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

1. FeI₂
2. FeCl₃
3. Fe₂(SO₄)₃
4. Fe₂(CO₃)₃
5. FeSO₄

Решение

Ответ: 4

Задание №7

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

1. CrCl₂
2. CrBr₃
3. Cr₂S₃
4. Cr₂(SO₄)₃
5. Cr₂(CO₃)₃

Решение

Ответ: 35

Задание №8

Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

1. Al(NO₃)₃
2. AlI₃
3. Al₂(CO₃)₃
4. Al₂S₃
5. Al₂(SO₃)₃

Решение

Ответ: 345

Задание №9

Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

1. Cr(NO₃)₃
2. AlBr₃
3. Al₂S₃
4. FeSO₄
5. FeBr₂

Решение

Ответ: 3

Задание №10

Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым

1. Al₂(CO₃)₃
2. Fe(NO₃)₂
3. Fe₂(CO₃)₃
4. Cr₂(SO₃)₃
5. AlCl₃

Решение

Ответ: 134

[adsp-pro-3]

Задание №11

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

1. Ca₂Si + H₂O
2. Na₃P + HCl
3. Mg₃N₂ + H₂O
4. KCl + HBr
5. NaCl + H₂O

Решение

Ответ: 123

Задание №12

В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии не будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым

1. MgH₂ + HCl
2. CaH₂ + H₂O
3. Li₃N + HCl
4. Cs₂S + HCl
5. CaC₂ + H₂O

Решение

Ответ: 3

Задание №13

1. NaCl + HI
2. K₃P + H₂O
3. Al₄C₃ + HCl
4. Ca₃N₂ + H₂O
5. Mg₂Si + HCl

Решение

Ответ: 2345

Задание №14

1. CaC₂ + H₂O
2. Na₃N + H₂O
3. Li₃N + HCl
4. MgBr₂ + H₂O
5. KH + HCl

Решение

Ответ: 34

Задание №15

1. Ba₃P₂ + H₂O
2. CaH₂ + H₂O
3. Mg₃N₂ + HCl
4. Al₄C₃ + H₂O
5. Li₃P + HCl

Решение

Ответ: 1245

Задание №16

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(III) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl

Задание №17

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

Задание №18

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

Задание №19

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: PBr₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HBr

Задание №20

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(III) с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: PBr₃+ 5LiOH = Li₂HPO₃ + 3LiBr + 2H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №21

Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с раствором едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: PBr₅ + 8NaOH = Na₃PO₄ + 5NaBr + 4H₂O

Задание №22

Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiCl₄ + 3H₂O = H₂SiO₃ + 4HCl

Задание №23

Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiBr₄ + 3H₂O = H₂SiO₃ + 4HBr

Задание №24

Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiI₄ + 3H₂O = H₂SiO₃ + 4HI

Задание №25

Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiCl₄ + 6LiOH = Li₂SiO₃ + 4LiCl + 3H₂O

Задание №26

Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с избытком раствора гидроксида натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiBr₄ + 6NaOH = Na₂SiO₃ + 4NaBr + 3H₂O

Задание №27

Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с раствором гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: SiI₄ + 6KOH = K₂SiO₃ + 4KI + 3H₂O

Задание №28

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Задание №29

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытка раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Al₄C₃+ 12HBr = 4AlBr₃ + 3CH₄

Задание №30

Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытком водного раствора едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Al₄C₃ + 4NaOH + 12H₂O = 4Na[Al(OH)₄] + 3CH₄

[adsp-pro-3]

Задание №31

Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Задание №32

Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с разбавленной серной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: CaC₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + C₂H₂

Задание №33

Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄

Задание №34

Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с бромоводородной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Mg₂Si + 4HBr = 2MgBr₂ + SiH₄

Задание №35

Запишите уравнение взаимодействия нитрида натрия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

Задание №36

Запишите уравнение взаимодействия нитрида калия с раствором соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: K₃N + 4HCl = 3KCl + NH₄Cl

Задание №37

Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂+ 2PH₃

Задание №38

Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с избытком водного раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства.

Решение

Ответ: Ca₃P₂ + 6HBr = 3CaBr₂ + 2PH₃

Задание №39

При смешении хлорного железа с избытком раствора карбоната натрия выпал бурый осадок. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Задание №40

При смешении бромного железа с избытком раствора питьевой соды выделился бесцветный газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: FeBr₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

[adsp-pro-3]

Задание №41

При смешении сульфата хрома(III) с избытком раствора сульфида калия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂S

Задание №42

При смешении нитрата хрома(III) с избытком раствора сульфита натрия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cr(NO₃)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 6NaNO₃ + 3SO₂

Задание №43

При смешении хлорида хрома(III) с избытком раствора карбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

Задание №44

При смешении бромида хрома (III) с избытком раствора гидрокарбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: CrBr₃ + 3NaHCO₃ = Cr(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

Задание №45

При смешении сульфата алюминия с избытком раствора сульфида натрия выпал студенистый осадок и выделился ядовитый газ с неприятным запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3H₂S

Задание №46

При смешении раствора сульфата алюминия с избытком водного раствора сульфита калия выпал студенистый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 3SO₂

Задание №47

При смешении нитрата алюминия с избытком раствора поташа выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al(NO₃)₃ + 3K₂CO₃+ 3H₂O = 2Al(OH)₃+ 6KNO₃ + 3CO₂

Задание №48

При смешении бромида алюминия с избытком раствора питьевой соды выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: AlBr₃ + 3NaHCO₃ = Al(OH)₃ + 3NaBr + 3CO₂

Задание №49

Запишите уравнение взаимодействия гидрида кальция с водой.

Решение

Ответ: CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂

Задание №50

Запишите уравнение взаимодействия гидрида натрия с соляной кислотой.

Решение

Ответ: NaH + HCl = NaCl + H₂

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение взаимодействия нитрида кальция с избытком раствора бромоводородной кислоты.

Решение

Ответ: Ca₃N₂ + 8HBr = 3CaBr₂ + 2NH₄Br

Задание №52

Определите объем газа, который можно получить при взаимодействии 15 г сульфида алюминия с водой. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,72

Задание №53

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10 г сульфида хрома (III) с водой. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 10,3

Задание №54

Рассчитайте массу водорода, которую можно получить, исходя из 1,2 г гидрида натрия и избытка воды. Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 100

Задание №55

Определите массовую долю кислоты в растворе, полученную при смешении 20 г фосфида натрия и 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,85

Задание №56

Вычислите суммарную массу солей, образовавшихся при взаимодействии 5 г нитрида магния с избытком раствора бромоводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 37,4

Задание №57

Определите массу хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии 2,1 г гидрида кальция с 15 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 5,55

Задание №58

Навеску сульфида алюминия с массовой долей инертных примесей 10% обработали избытком раствора иодоводородной кислоты. Выделившийся газ имеет массу 5,1 г. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 8,3

Задание №59

Смесь гидрида кальция и фосфида кальция массой 20,3 г обработали водой. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси, если известно, что выделилось 4,48 л фосфина. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 10,34

Задание №60

Смесь фосфида магния и нитрида натрия массой 21,7 г обработали 200 мл воды. Определите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе, если известно, что массовая доля нитрида в исходной смеси 38,25%. Считать, что в условиях эксперимента все газообразные продукты полностью улетучиваются из раствора. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,13

Пояснение:

Уравнения реакций:

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

m(Na₃N) = ω(Na₃N) · m(смеси)/100% = 38,25% · 21,7 г/100% = 8,3 г

ν(Na₃N) = m(Na₃N)/M(Na₃N) = 8,3 г / 83 г/моль = 0,1 моль

m(Mg₃P₂) = 21,7 г – 8,3 г = 13,4 г

ν(Mg₃P₂) = 13,4 г / 134 г/моль = 0,1 моль

Масса раствора всегда равна сумме масс того, что смешали минус массы того, что выпало на дно в виде осадка и/или улетело в виде газа.

Таким образом, масса полученного раствора будет равна:

m(р-ра) = m(смеси) + m(H₂O) – m(Mg(OH)₂) – m(NH₃) – m(PH₃)

Находим массы того, что нам пока неизвестно:

m(H₂O) = V(H₂O) · ρ(H₂O) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г;

ν(Mg(OH)₂) = 3·ν(Mg₃P₂) = 3 · 0,1 моль = 0,3 моль, следовательно, m(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) · ν(Mg(OH)₂) = 58 г/моль · 0,3 моль = 17,4 г

ν(NH₃) = ν(Na₃N) = 0,1 моль, следовательно, m(NH₃) = M(NH₃) · ν(NH₃) = 17 г/моль · 0,1 моль = 1,7 г

ν(PH₃) = 2 · ν(Mg₃P₂) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль, следовательно, m(PH₃) = m(PH₃) · ν(PH₃) = 34 г/моль · 0,2 моль = 6,8 г

Тогда, масса раствора, будет равна:

m(р-ра) = m(смеси) + m(H₂O) – m(Mg(OH)₂) – m(NH₃) – m(PH₃) = 21,7 г + 200 г — 17,4 г – 1,7 г – 6,8 г = 195,8 г

ν(NaOH) = 3·ν(Na₃P) = 3·0,1 моль = 0,3 моль

m(NaOH) = M(NaOH) · ν(NaOH) = 40 г/моль·0,3 моль = 12 г

ω(NaOH) = 100% · m(NaOH) / m(р-ра) = 100% · 12 г/195,8 г = 6,13 г

[adsp-pro-3]

Задание №61

Навеску нитрида кальция массой 14,8 г растворили в 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 3,4

Задание №62

Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при смешении 43,1 г бромида фосфора (V) и 160 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,83

Задание №63

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 34 г хлорида кремния (IV) и 36 мл воды. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 15,6

Задание №64

Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 20,85 г хлорида фосфора (V) и 400 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,24

Задание №65

Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,48 г бромида кремния (IV) и 35 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 1,31

Задание №66

При обработке 30 г раствора хлорида алюминия избытком сульфида натрия выпало 2,34 г осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 13,35

Задание №67

Определите объем газа, который выделяется при обработке 16,25 г хлорида железа (III) избытком раствора поташа. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 3,36

Задание №68

Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 13,35 г хлорида алюминия и 300 г 10% раствора гидрокарбоната калия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,64

Задание №69

Вычислите массу карбоната калия необходимую для полного осаждения металла из 99 мл 15% раствора хлорного железа (плотность 1,1 г/см³). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 20,7

Задание №70

Навеску гидрида кальция, содержащую примесь карбоната кальция, обработали водой. Выделившийся газ занимает объем 3,36 л. Если к полученной смеси добавить избыток соляной кислоты, то выделится еще 112 мл газа. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 86,3

Задание №71

Навеску сульфида алюминия массой 45 г, содержащего примесь серы, обработали большим количеством воды. При этом выпал осадок, а выделившийся газ имел объем 18,144 л. Определите массовую долю серы в образовавшемся осадке. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 9,7

[adsp-pro-10]

Источник

Задача 29635 Установите соответствие между…

Условие

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицик), обозначенную цифрой.

[b]РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА[/b]

A) Ca3P2 и НCl
Б) Сa3Р2 и Н2O
B) Ca3N2 и Н2O
Г) Ca3N2 и НСl

[b]ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ[/b]

1) СаСl2 и РН3
2) СаСl2 и РН4Сl
3) Са(ОН)2 и РН3
4) Са(ОН)2 и NH3
5) СаСl2 и NH3
6) СаСl2 и NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. [v1-9]

химия 10-11 класс
3224

Решение

★

Ca3P2 + HCl= Cacl2 + PH3
Ca3P2 + H2O=Ca(OH)2+ PH3
Ca3N2 + H2O = Ca(OH)2 + NH3
Ca3N2 + HCl = CaCl2 +NH4Cl

PH3 очень слабое основание, поэтому в реакции с кислотой он улетучивается и соли не образует.
Ответ -1346

Написать комментарий

Источник