Чек лист по подготовке к егэ по химии 2023

Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии

Новинки в 2023
На данный момент пока рано говорить о нововведениях в КИМы ФИПИ по химии. Следите за одновлениями здесь или в группе ВК.

Задание 1

Строение атомов и ионов:

• Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов.
• Правило Хунда и принцип Паули.
• Основное и возбужденное состояние атома.
• Конфигурация благородного газа. Строение электронной оболочки иона.
• Основное и возбужденное состояния атома.
• Особенности строения электронной конфигурации d-элементов.
• Квантовые числа.
• Понятие «валентные электроны».

Задание 2

Закономерности изменения свойств в периодах и группах ПС:

• Металлические и неметаллические свойства.
• Окислительные и восстановительные свойства.
• Электроотрицательность.
• Атомный радиус.
• Кислотные и основные свойства оксидов, гидроксидов, водородных соединений.

Задание 3

Валентность и степень окисления:

• Низшие и высшие степени окисления.
• Низшая и высшая валентность.
• Элементы-исключения (высшая валентность или высшая степень окисления не соответствует номеру группы).
• Элементы с постоянной валентностью.
• Элементы с постоянной степенью окисления в соединениях.
• Возможные промежуточные степени окисления.

Задание 4

Химические связи и кристаллические решетки

• Ковалентная неполярная связь.
• Ковалентная полярная связь.
• Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
• Ионная связь.
• Металлическая связь.
• Водородная связь.
• Длина связи.
• Энергия связи.
• Аморфные вещества.
• Молекулярная решетка.
• Атомная решетка.
• Ионная решетка.
• Металлическая решетка.
• Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
• Зависимость физических свойств от типа решетки.

Задание 5

Классификация веществ в неорганической химии:

• Оксиды (кислотные, основные, амфотерные, несолеобразующие).
• Гидроксиды (кислотные, основные, амфотерные)
• Кислоты (одноосновные, двухосновные, многоосновные, кислородсодержащие и бескислородные, сильные и слабые).
• Основания (растворимые и нерастворимые).
• Соли (нормальные, кислые, основные).

---

---

Задания 6, 7, 8, 9, 31

Химические свойства неорганических веществ:

• Химические свойства простых веществ-металлов (реакции с неметаллами, кислотами, солями, оксидами). Особые свойства алюминия, цинка, бериллия.
• Химические свойства простых веществ-неметаллов (реакции с металлами и другими неметаллами, щелочами, концентрированными кислотами, водой, замещение одними неметаллами других).
• Характерные химические свойства основных оксидов (взаимодействие с водой, кислотами, кислотными оксидами, восстановителями). Получение основных оксидов.
• Характерные химические свойства кислотных оксидов (взаимодействие с основаниями и основными оксидами, водой). Получение кислотных оксидов.
• Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований (реакции с кислотными оксидами и кислотами, амфотерными гидроксидами, солями средними и кислыми).
• Химические свойства кислот (взаимодействие с оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, металлами, солями средними и кислыми).
• Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов (взаимодействие со щелочами и кислотами, растворами некоторых солей и оксидами). Образование комплексных солей. Номенклатура и химические свойства комплексных солей (реакции с некоторыми кислотами и солями, разложение при нагревании).
• Химические свойства солей (взаимодействие со щелочами и раствором аммиака, с кислотами, друг с другом, с некоторыми оксидами и металлами).
• Соединения металлов IА-группы. Тривиальные названия (глауберова соль, едкий натр, поташ, селитра чилийская, кальцинированная сода, питьевая сода).
• Соединения металлов IА-группы. Образование оксидов и пероксидов, нитридов, гидридов, сульфидов, фосфидов, галогенидов, карбидов. Гидролиз нитридов, фосфидов, гидридов, карбидов.
• Соединения металлов IА-группы. Взаимодействие со сложными веществами: водой, аммиаком, спиртами и некоторыми алкинами.
• Окрашивание пламени солями щелочных металлов.
• Соединения металлов IIА-группы. Тривиальные названия (доломит, известняк, мрамор, мел, негашеная известь, гашеная известь, известковое молоко).
• Соединения металлов IIА-группы. Образование галогенидов, оксидов, пероксидов, гидридов, сульфидов, карбидов, нитридов и фосфидов.
• Соединения металлов IIА-группы. Реакции с водой.
• Окраска пламени солями щелочноземельных металлов.
• Жесткость воды и методы её устранения.
• Медь: тривиальные названия (малахит, медный купорос); получение из оксидов, из солей путем замещения и электролизом; Взаимодействие с галогенами, кислородом, азотной и серной кислотой.
• Оксид меди I: цвет, восстановительные свойства, образование комплексов с раствором аммиака.
• Оксид меди II: цвет, типичные химические свойства.
• Гидроксид меди II: цвет, типичные химические свойства оснований. Комплексообразование.
• Хром: методы получения; взаимодействие с азотной и серной кислотой, с кислородом, соляной кислотой и хлороводородом на воздухе.
• Оксид хрома III: получение путём разложения дихромата аммония и дихромата калия. Характерные амфотерные свойства.
• Оксид хрома VI: образование хромовой и дихромовой кислоты, хромата и дихромата калия/натрия.
• Окислительно-восстановительные свойства оксида хрома III, оксида хрома VI, хромата и дихромата калия/натрия.
• Оксид марганца IV: цвет, ОВ-свойства.
• Окислительно-восстановительные свойства манганатов и перманганатов. Цвета растворов.
• Железо. Особенности взаимодействия железа с кислородом, галогенами и соляной кислотой, с концентрированной серной и азотной кислотой.
• Оксид железа II: получение, ОВ-свойства, свойства типичного основного оксида, цвет. Гидроксид железа II: цвет, получение.
• Оксид железа III: получение, цвет, характерные амфотерные свойства, ОВ-свойства. Гидроксид железа III: цвет, получение, характерные амфотерные свойства.
• Железная окалина: получение, ОВ-свойства.
• Соли железа II: хлористое железо, железный купорос, желтая кровяная соль. Качественные реакции на соли железа II.
• Соли железа III: хлорное железо, красная кровяная соль. Качественные реакции на соли железа III.
• Водород: взаимодействие с металлами и неметаллами. Восстановительные свойства при реакциях со сложными веществами: оксидами и галогенидами.
• Лабораторные методы получения водорода (из кислот, щелочей, воды, гидридов). Промышленные методы получения водорода (электролизом, конверсией метана, крекингом углеводородов).
• Взаимодействие воды с металлами и неметаллами, амфотерные свойства воды. Получение и ОВ-свойства пероксида водорода.
• Агрегатное состояние и цвет элементов VIIА-группы (галогенов). Изменение окислительной активности в ряду галогенов на примере взаимодействия их с серой, фосфором, железом. Замещение одного галогена другим. Взаимодействие галогенов с водой и щелочами.
• Хлорсодержащие кислоты: хлорная, хлористая, хлорноватая, хлорноватистая, соответствующие им соли, их ОВ-свойства. Бертолетова соль, белильная известь, хлорка.
• Кислород: почему не проявляет степень окисления +6? Методы получения (из хлората калия, нитратов щелочных металлов, перманганата калия, оксида ртути II, пероксидов, электролизом, фракционной возгонкой).
• Кислород: образование оксидов, пероксидов, окалины. С какими элементами не реагирует? Реакции с серой и азотом. Реакции с сульфидами, метанов, сероводородом. Взаимодействие с оксидами металлов в промежуточной степени окисления.
• Сера: цвет, формулы: свинцового блеска, цинковой обманки, железного колчедана, серного колчедана, пирита. Получение серы из пирита, диоксида серы, сероводорода. Аллотропные модификации серы.
• Химические свойства серы: с какими элементами сера ведет себя как окислитель? Восстановительные свойства серы (реакции, в которых сера принимает значение степени окисления +4 и +6). Реакция серы со щелочами.
• Сероводород и сероводородная кислота: физические свойства, восстановительные свойства сульфид-иона. Качественные реакции на сульфид-ион. Получение сульфидов и гидросульфидов.
• Сравнение оксида серы IV и оксида серы VI: взаимодействие с водой, основными оксидами, основаниями, ОВ-свойства.
• Сравнение реакционной способности концентрированной и разбавленной серной кислоты.
• Разложение сульфатов. Качественные реакции на сульфат- и сульфит-ион.
• Азот и фосфор как простые вещества: сравнение свойств: агрегатное состояние, аллотропные модификации, взаимодействие с кислородом, водородом, металлами, серой, щелочами, кислотами.
• Сравнение свойств аммиака и фосфина: цвет, запах, токсичность, наличие водородных связей, растворимость, реакции с водой, кислотами, горение, восстановительные свойства.
• Нашатырь и нашатырный спирт. Качественные реакции на соли аммония. Разложение нитрита и нитрата аммония. Реакция раствора аммиака с растворимыми солями железа, меди, магния.
• Наиболее распространенные оксиды азота: NO и NO₂, методы их получения, ОВ-свойства. Взаимодействие NO2 с водой и щелочами без доступа кислорода и в его присутствии.
• Сравнение концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
• Фосфорный ангидрид: получение, взаимодействие с избытком и недостатком воды или щелочи, водоотнимающие свойства.
• Аллотропные модификации углерода. Взаимодействие с кислородом, водородом, серой, кремнием, восстановительная активность.Сравнение угарного и углекислого газа: строение, получение, ОВ-свойства, взаимодействие со щелочами. Химические свойства угольной кислоты.
• Кремний: методы получения, взаимодействие с водородом и галогенами, ОВ-свойства, реакция с щелочами, растворение в смеси азотной и плавиковой кислоты. Оксид кремния IV. Кремниевая кислота.

Задание 10

Классификация и номенклатура органических соединений

• Классификация углеводородов.
• Классификация кислород- и азотсодержащих органических соединений.
• Общие формулы и функциональные группы.
• Номенклатура органических соединений

Задание 11

Теория строения органических соединений.

• Гибридизация атомных орбиталей углерода.
• Гомология и изомерия. Основные типы изомерии.
• Типы связей в органических веществах.

Задания 12–16, 32

Органическая химия. Строение, получение, применение, химические и физические свойства:

• Алканов
• Алкенов
• Диенов
• Алкинов
• Циклоалканов
• Аренов
• Спиртов
• Карбонильных соединений
• Карбоновых кислот
• Аминов
• Анилина
• Аминокислот
• Белков
• Жиров
• Углеводов

Задание 17

Классификация химических реакций

• Классификация химических реакций в неорганической химии.
• Классификация химических реакций в органической химии.

Задание 18

Скорость химической реакции

• Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры, давления, агрегатного состояния.

Задание 19, 29

Окислительно-восстановительные реакции

• Определение окислителей и восстановителей. Типичные окислители и восстановители, и продукты их окисления и восстановления.
• Молекулы и ионы как окислители и восстановители.
• Расстановка коэффициентов с помощью электронного баланса.
• Расстановка коэффициентов с помощью ионно-электронного баланса.

Задание 20

Электролиз

• Электролиз в расплавах.
• Электролиз в растворах. Катодные и анодные процессы.
• Получение веществ электролизом.

Задание 21

Гидролиз

• Классификация солей по способности гидролизоваться.
• Среда растворов, рН.

Задание 22

Химическое равновесие

• Смещение химического равновесия при различных воздействиях.

Задание 23

Решение задач по равновесным концентрациям

• Теория и разбор заданий.

Задание 24

Качественные реакции

• Качественные реакции в неорганической химии.
• Качественные реакции в органической химии.

Задание 25

Химическая промышленность

• Применение органических веществ в быту.
• Применение неорганических веществ в быту.
• Полимеры и их применение. Реакции полимеризации и конденсации.
• Классификация волокон и их получение.
• Производство серной и азотной кислоты, аммиака, метанола.
• Правила работы в лаборатории.
• Лабораторные приборы и посуда.
• Методы разделения смесей. Очистка веществ.

Задание 26

Задачи на растворы

• Решение простейших задач с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».
• Решение простейших задач с применением понятия «кристаллогидраты».
• Решение простейших задач с применением понятия «растворимость».

Задание 27

Расчеты по термохимическим уравнениям

• Решение задач по термохимическим уравнениям.

Задание 28

Расчеты по химическим уравнениям

• Расчеты по известной массе, количеству вещества или объёму.
• Расчеты массовой или объёмной доли продуктов.
• Расчеты с применением понятия «массовая доля вещества в смеси».

Задание 30

Реакции ионного обмена

• Электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

Задание 33

Задачи повышенного уровня сложности (общая и неорганическая химия)

• Задачи на избыток и недостаток с применением понятий «массовая доля», «растворимость», «молярная концентрация».
• Задачи на избыток и недостаток с образованием кислых солей.
• Задачи на кристаллогидраты.
• Задачи на осаждение веществ двумя реакциями.
• Задачи на добавление оксида в раствор соответствующей кислоты.
• Задачи на систему двух уравнений (определение массовой доли веществ в первоначальной смеси).
• Задачи с использованием математической системы уравнений.
• Задачи на частичное разложение.
• Задачи на атомистику.

Задание 34

Установление молекулярной и структурной формулы вещества

• Расчеты по плотности газа, относительной молекулярной массе по известному газу, массе молекулы, плотности газа.
• Расчеты по массовой доли элементов в органическом веществе.
• Расчеты по массовой доле одного элемента известной группы веществ.
• Расчеты по продуктам сгорания.
• Расчеты по известному количеству кислорода при горении.
• Расчеты по реакционной способности.