Чек лист всех тем по химии егэ

Благодаря этому чек-листу вы сможете ознакомиться со всеми темами, которые могут встретиться вам в ЕГЭ по химии, а именно:

• Теоретические основы химии;
• Неорганическая химия;
• Органическая химия;
• Методы познания в химии. Химия и жизнь;
• Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Теоретические основы химии

Неорганическая химия

Органическая химия

Методы познания в химии. Химия и жизнь

Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

Сколько бы мы ни говорили о том, что ЕГЭ — это экзамен, с которым под силу справиться каждому выпускнику, никто не может отрицать тот факт, что ЕГЭ по химии (как и по любому другому предмету) — и правда очень сложная процедура, требующая тщательной подготовки и усилий. Процесс подготовки к экзамену важно структурировать, систематизировать, составить четкий план и сделать обучение частью своей рутины. Только так вы сможете добиться высокого результата без стресса и эмоционального истощения.

Именно поэтому мы решили составить специальный чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии: так каждый выпускник сможет грамотно выстроить процесс подготовки к экзамену и прийти к желаемому результату.

Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по химии

• Определить, сколько времени осталось до экзамена.
• Понять, сколько времени в день/ в неделю вы можете уделять подготовке к экзамену по химии.
• Познакомиться с форматом экзамена, решить демоверсию.
• Изучить кодификатор и определить свой текущий уровень подготовки.
• Составить список тем, которые вы: а) хорошо знаете, б) нужно повторить, в) не знаете совсем.
• Определить важность и приоритетность тем: в первую очередь стоит разобраться с базовыми понятиями, а потом уже изучать сложные темы и задания.
• Составить план подготовки с учетом школы, времени для отдыха, времени для подготовки к другим экзаменам, а также форс-мажорных ситуаций.
• Не перегружать себя подготовкой с первого дня: график занятий должен быть адекватным, а изучение материала — постепенным.
• Помнить правило: «Тише едешь, дальше будешь» — лучше каждый день изучать по одной теме, чем изучить 10 тем за один вечер, а потом месяц ничего не делать из-за усталости.
• Еще одно правило: чем более разнообразной и интересной будет подготовка, тем легче будет «заставить себя» учиться. Находите необычные способы изучения информации, смотрите крутые видео на ютубе, обсуждайте подготовку с одноклассниками и друзьями.
• Помнить, что для эффективного обучения необходимо высыпаться, правильно питаться, заниматься спортом и качественно отдыхать. В период подготовки к ЕГЭ все эти вещи совмещать сложно, но жертвовать своим здоровьем и самочувствием ради этого точно не стоит.
• Больше практиковаться! ЕГЭ — все еще один из экзаменов, нацеленных на знание формата. Чем больше заданий вы решаете, тем легче вам их решать.
• Не забывать повторять информацию. Будет полезно узнать о таком понятии как кривая забывания и повторять изученный материал в течение всего периода подготовки.
• Использовать разные способы восприятия информации. Читать учебники, конечно, классно, но лучше разнообразить свои рутинные занятия также просмотром видео, прослушиванием аудиоматериала, составлением таблиц, графиков и рисунков.
• Убрать то, что отвлекает. Во время занятий старайтесь отключать уведомления на телефоне и убирать его подальше. Закройте все лишние вкладки в компьютере. Попросите близких не мешать вам заниматься.
• Расставить приоритеты. Если времени на подготовку осталось совсем мало, то, возможно, стоит поставить просмотр сериалов и встречи с друзьями на паузу. Да, это очень увлекательно, но вполне может подождать до лета.
• Сделать подготовку частью рутины. Скачайте квизлет и учите в нем формулы, носите с собой блокнот для решения уравнений, а вместо Тик-тока смотрите видео с объяснением сложных тем. Без фанатизма, конечно, но такие мелочи помогут ускорить процесс подготовки.

Помнить, что нет ничего невозможного! Если очень захотеть, можно в космос полететь. А значит, и у вас получится подготовиться к экзамену и поступить в вуз мечты.

Подготовка к ЕГЭ по химии

Как проходит ЕГЭ по химии в 2023 году

На ЕГЭ по химии, как и в случае с большинством других предметов, ученик 11 класса должен будет справиться с 2 частями экзамена:

• 1-я часть: 28 заданий с кратким ответом;

• 2-я часть: 6 заданий с развернутым ответом.

Чтобы решить все 34 задания единого государственного экзамена, у ученика будет 210 минут. За это время нужно будет успеть ответить на вопросы обеих частей, подготовить полное решение для задач 2-й части и перенести ответы в бланк.

Кстати, в отличие от ОГЭ, на ЕГЭ по химии не будет задания-эксперимента. Только обычные химические задания разной сложности. В таблице ниже можно посмотреть, сколько будет легких, средних и сложных вопросов.

Если вы хотите больше узнать об особенностях экзамена и подготовки к нему, советуем заглянуть в раздел «Демоверсии, спецификации, кодификаторы» сайта ФИПИ. Там вы найдете всю актуальную информацию о ЕГЭ по химии и методические рекомендации. Все это поможет распланировать подготовку к экзамену так, чтобы сдать его на 100 баллов.

Изменения в ЕГЭ по химии

По сравнению с 2022 годом экзамен по химии немного изменится. Вот список нововведений:

• Немного поменялось условие задания 23, в котором нужно рассчитать концентрацию веществ. Теперь данные в нем будут записаны текстом, а не в таблице.

• Задания 33 и 34 поменялись местами.

• Задания 9, 12 и 16 теперь станут повышенной сложности.

Получай лайфхаки, статьи, видео и чек-листы по обучению на почту

Как хорошо сдать ЕГЭ по химии: разбор сложных задач

Как мы узнали из таблицы в предыдущем разделе, экзамен по химии — один из самых сложных. На 34 задания в нем приходится целых 11 повышенной сложности и 6 — высокой. Но если вы хотите поступить в вуз мечты, советуем научиться их решать так, чтобы не упустить ни одного балла. А потому предлагаем начать подготовку прямо сейчас и вместе разобрать несколько таких задач.

Задание 7

Это задание проверяет буквально все ваши знания в области неорганической химии. Здесь нужно знать как химические свойства простых соединений, так и химические свойства сложных соединений. Давайте разберем одно из таких заданий, чтобы понять, как их решать, чтобы сдать ЕГЭ по химии.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

1. Вариант под буквой А — простое вещество, сера. Как правило, простые вещества взаимодействуют с другими простыми веществами, значительно реже со сложными веществами. Под это описание подходит вариант № 3.

2. Вещество под буквой Б — кислотный оксид. Кислотные оксиды не реагируют с кислотами, поэтому смело вычеркиваем варианты, где присутствует хоть одна кислота. Остаются варианты № 1–3. Реагенты под цифрой 3 тоже можем вычеркнуть, так как кислотный оксид уже в своей максимальной степени окисления и дальше взаимодействовать с кислородом не может. Остаются варианты № 1 и № 2. Оксид серы (VI) может реагировать с основным оксидом с образованием соли, со щелочью с образованием соли и воды, и с водой, при этом образуя кислоту. Выбираем № 2.

3. Амфотерный нерастворимый в воде гидроксид цинка может взаимодействовать только с теми, что способны его растворить. Единственно верный вариант под № 4, где указаны кислоты и щелочь.

4. При взаимодействии соли с другими сложными веществами надо помнить про три признака протекания химической реакции: выпадения осадка, выделение газа и образование малодиссоциирующего вещества — воды. Под это описание подходит вариант под № 1. Но как же хлор? Дело в том, что вышестоящие в группе галогены способны вытеснить нижестоящие из их солей.

Ответ: 3241.

Задание 15

Это задание Единого государственного экзамена проверит ваши знания химических свойств органических соединений. Чтобы справиться с ним, нужно по записанным словами реагирующим веществам составить уравнение реакции и выбрать из перечня один из получившихся продуктов. Давайте рассмотрим на примере, как решать такую задачу.

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

1. Органические кислоты могут реагировать с солями, если те имеют летучий анион. В результате взаимодействия образуется соль уксусной кислоты и сероводород (летучее соединение). Соль, которая образована в таких условиях, — ацетат калия. Это вещество № 5.

2. Муравьиная кислота проявляет свойства неорганической кислоты и может взаимодействовать с щелочами с образованием соли и воды. Соль муравьиной кислоты — формиат. Правильный ответ № 4.

3. Под буквой В описана качественная реакция на альдегиды с образованием соответствующей кислоты, оксида меди (I) и воды. Исключение — муравьиный альдегид. Он окисляется до углекислого газа, а остальные продукты реакции те же. Соответственно, правильный ответ № 6.

4. Калий как активный металл может замещать протон водорода в гидроксогруппе у спиртов с образованием алкоголята. Правильный ответ: № 2.

Ответ: 5462.

Задание 16

Это задание всё так же проверяет ваши знания по химическим свойствам и, как следствие, умение записывать превращения в рамках органической химии. Однако оно усложняется тем, что теперь вам самим нужно подобрать такой реактив, чтобы произошло уже известное превращение. Давайте попробуем решить один из вариантов такой задачи вместе — это повысит ваши шансы сдать ЕГЭ на 100 баллов.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами х и у:

1. 2-бромбутан;

2. этаналь;

3. этен;

4. метилпропан;

5. хлорэтан.

Решение:

Посмотрим, что случилось с известными нам веществами.

1. У спирта исчезла ОН-группа, затем что-то произошло, и углеродная цепочка увеличилась вдвое. Мы помним, что когда цепочка увеличивается вдвое, то, скорее всего, это реакция Вюрца. А в неё вступают только галогеналканы. Ищем нужный нам вариант. Он находится под номером 5. Первое вещество найдено.

2. Бутан подвергают нагреванию с использованием катализатора. Нужно помнить, что в таких условиях проводится изомеризация алканов. Из бутана получается метилпропан. Ответ: № 4.

Ответ: 54.

Задание 26

Теперь разберем задачи, которые заканчивают тестовую часть ЕГЭ по химии. Рассмотрим условие одной из них на нахождение массы соли, которую необходимо добавить для получения раствора с новой заданной массовой долей.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 160 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ округлите до десятых.

Чтобы решить эту задачу, вспомним основную формулу нахождения массовой доли:

1. Найдем массу изначально растворенного нитрата калия в растворе, выразив из формулы выше:

   подставим значения:

2. Чтобы увеличить массовую долю соли в растворе, необходимо ее добавить еще. Но мы не знаем сколько, поэтому примем массу добавляемой соли за Х и подставим в исходную формулу нахождения массовой доли с учетом новых значений:

3. Далее в дело вступает чистая математика. Разделим обе части уравнения на 100%:

4. По пропорции перемножим крест-накрест:

   0,12 * (160 + X) = 16 + X.

5. Раскроем скобки:

   19,2 + 0,12Х = 16 + Х.

6. Приведем подобные: с Х в одну сторону, без Х — в другую:

   3,2 = 0,88Х.

7. Найдем Х:

Масса нитрата калия, которую необходимо добавить для увеличения массовой доли раствора до 12%, равна 3,6 граммам.

Ответ: 3,6.

Задание 28

Эта задача может встретиться на экзамене в нескольких вариантах. Давайте разберем один из них — задание на нахождение доли выхода продукта реакции.

В результате реакции тримеризации ацетилена объемом 26,88 л (н.у) получили 24,96 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение:

1. Для начала напишем формулу, по которой считается доля выхода продукта:

   Как определить, какая масса практическая, а какая — теоретическая? Значения, которые даются после слова «получили», — это практическая масса. Та, которая получилась в результате проведения химической реакции в реальных условиях. Масса теоретическая — та, которую рассчитывают из уравнения реакции, зная массу исходных реагентов.

2. Напишем уравнение химической реакции тримеризации ацетилена:

   

3. Найдем количество вещества ацетилена:

   подставим значения:

4. Перейдем на количество вещества бензола, получаемого из ацетилена:

5. Зная количество вещества бензола, найдем его массу:

   подставим значения:

   m = 0,4 * 78 = 31,2 грамма.

6. Масса, рассчитываемая по уравнению реакции, является теоретической. Масса практическая дана нам по условию. Подставим полученные данные по массам в формулу для нахождения доли выхода продукта реакции:

Доля выхода бензола из данного объема ацетилена составляет 80%.

Ответ: 80.

Как оценивают готовые работы на ЕГЭ по химии

1-я часть

В 1-й части Единого государственного экзамена по химии задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивают 1 баллом, если вы запишете верный ответ по эталону. При этом в заданиях 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17 и 18 ответ — это ряд цифр. То, в каком порядке вы их запишете, не влияет на оценку. Например, если в задании верны варианты под номерами 1 и 4, их можно записать как 14 или как 41. И в обоих случаях ответ засчитают как верный.

За правильные ответы в заданиях 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23 и 24 можно получить по 2 балла. Если ваш ответ отличается от эталона на один символ, его оценят в 1 балл. Во всех остальных случаях задание считают выполненным неверно и ставят 0 баллов.

2-я часть

В этой части нужно записать не только ответ, но и решение. А значит, и оценивать такие задания будут сразу по нескольким критериям. Зато за верный ответ в некоторых вопросах можно получить больше баллов, чем за любое задание 1-й части. Максимум — 5 баллов. А теперь давайте разберемся, как именно их будут оценивать.

Как сдать ЕГЭ по химии на 3, 4 и 5

Мы уже познакомились с критериями, по которым будут оценивать работы на ЕГЭ. А теперь давайте разберемся, сколько баллов нужно получить для оценок 3, 4 или 5. Официально ЕГЭ не оценивают по пятибалльной системе с 2008 года. Если вам так проще оценить свои знания, их можно перевести. Но это будет лишь примерный перевод.

Будьте внимательны: баллы из таблиц выше — первичные, а требования к абитуриентам на поступление выражены в тестовых. Чтобы понять, сколько заданий точно нужно решить, чтобы поступить, надо перевести баллы из одной системы в другую. Это можно сделать по таблице ниже.

6 рекомендаций, как подготовиться к ЕГЭ по химии

Единый государственный экзамен — это ответственная задача, от результатов подготовки к которой иногда многое зависит. Чтобы немного облегчить для вас этот путь, мы собрали 6 простых, но рабочих советов от наших преподавателей. Следуйте им и тогда сможете подготовиться к экзамену по химии как можно лучше.

1. Узнайте все о структуре ЕГЭ и научитесь работать с КИМами.

2. Начинайте готовиться заранее. Но если получилось так, что осталось мало времени, составьте новый экспресс-план с помощью вашего преподавателя.

3. Ведите календарь подготовки к экзамену. Отмечайте на нем запланированные темы, разные методики, занятия у репетитора, пробные ЕГЭ и самоподготовку.

4. Распределяйте время на темы, исходя из ваших знаний. Больше учите то, что «западает», остальное — повторяйте.

5. Советуйтесь с учителем. Это может быть ваш преподаватель по химии или репетитор. Круто, если он сможет поделиться с вами опытом подготовки к ЕГЭ.

6. Заботьтесь о своем здоровье, не забывайте отдыхать, не лишайте себя живого общения. Все это может сказаться на вашем самочувствии, а значит, и баллах тоже.

Если вы хотите сдать ЕГЭ по химии на 100 баллов, советуем тщательно продумать, как вы будете готовиться к нему. Лучший из них — совмещать самостоятельную работу и дополнительные занятия.

На курсах подготовки к ЕГЭ по химии в Skysmart школьники отрабатывают все типы задач и разбирают критерии оценок. Для каждого из них мы составляем индивидуальный план, который приведет к нужным баллам. Он учитывает уровень знаний ученика и время до экзамена, что позволяет «выжать» максимум из подготовки. А еще мы рассказываем о ЕГЭ без «страшилок» и прикрас, чтобы школьник точно знал, что его ждет на экзамене. Ждем на первом бесплатном занятии!

 Чек-лист для подготовки к ЕГЭ по
химии

Учитель химии МБОУ

«Первомайская средняя общеобразовательная
школа»

Кинжалова Марина Юрьевна

№26 

Задача 1. В
 таблице приведена растворимость бромида калия (в граммах KBr на 100 г воды)
при различной температуре. Определите, сколько граммов бромида калия выпадет в
осадок при охлаждении 250 г насыщенного при 80 ^оС раствора до
температуры 20 ^оС. (Запишите число с точностью до целых).

Решение:                                                                                                                                                                        1)
Введем
обозначения:                                                                                                                                           
m1 и m2 — масса раствора при температуре 80 и 20 градусов по Цельсию
соответственно;                               m1 при этом по условию задачи
равно 250
г.;                                                                                                                                                                        
m(c1) и m(c2) — масса растворенной соли в растворе при указанных
температурах;                                                         m(в) —
масса воды в растворах при обеих температурах (обратим внимание, что она
постоянна);            

   m(о) — масса осадка
соли, выпавшего при охлаждении насыщенного раствора до 20 градусов по
Цельсию.                                                                                                                                                                               
Зная максимальную растворимость соли в воде при 80 градусах, можем перевести
массу воды в соответствующую массу раствора и найти
m(c1):                                                                                                                  
в (100+95) г. насыщенного раствора растворено 95 г.
соли,                                                                                                  
а в 250 г. — m(c1) г.
соли.                                                                                               
                                                                                                                      Отсюда
m(c1) = (95*250)/195 = 121,8 г.
KBr                                                                                               
                       2) Найдем далее массу воды: m(в) = 250 — 121,8 = 128,2
г.                                                                                                  
3) Теперь мы можем составить другую очевидную пропорцию для раствора, насыщенного
при температуре 20 градусов по
Цельсию:                                                                                                                                            
в 100 г воды растворено 65 г. соли,                                                                                                                                       в
128,2 г. воды — m(c2) г. соли.                                                                                                                            
                          То есть, m(c2) = (128,2*65)/100 = 83,33 г. KBr                                                                                                                           
4) Остается найти массу осадка как разность масс растворенной соли при двух
температурах:               m(о) = m(c1) – m(c2) = 121,8 — 82,33 = 38,47 г.
или, округляя до целого числа,   38 г. KBr

Задача
2  Растворимость
карбоната натрия при 20*С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при  40*С – 48,8 г.
Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г
насыщенного при 40*С раствора охладить до 20*С.

Решение:

Известна
масса раствора, а не воды при 40*С, пропорцию необходимо

составлять
для всего раствора. Имея растворимость 48,8 г соли на 100 г воды; получаем
48,8г соли на 148,8 г, всего раствора (100 + 48,8 = 148,8 г).

Составим
пропорцию для первого раствора:

48,8
(соль)  —   148,8 (раствор)

  x
(соль)    
—    200 (раствор)

Решим
эту пропорцию: х = 65,59 г (масса соли в первом растворе). Вычтем массу
соли из

массы
всего раствора, чтобы получить массу воды:

m(воды)
= 200 – 65,59 = 134,41 г.

M(Na₂CO₃)
= 106 г/моль

M(Na₂CO₃*10H₂O)
= 286 г/моль.

Если в
результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то необходимо
учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что количество
безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а количество воды
будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂CO₃*10H₂O):

n(Na₂CO₃)
= n(Na₂CO₃*10H₂O) и   n(H₂O)
= 10*n(Na₂CO₃).

Для
решения задачи обозначим за x количество Na₂CO₃,
выпавшего в осадок (m = 106x).

Масса
воды, которая идет в осадок: m = 10*18х г.

21,8 г
(соль)    — 100 г (H₂O)

(65,59
– 106x)  — (134,41 – 10*18х)

Решим
её: (65,59 – 106x) = (134,41 – 10*18х) 21,8/100.

В
итоге находим, что х = 0,545 моль,

т.е.
это количество соли выпало в осадок.

 Теперь
можем легко найти массу осадка:

m(Na2CO3*10H2O) = nM = 0,545*286 =
155,87 г

Задача 4.   181,1 г раствора
нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу
выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II)
при 10°С равна 100 г на
100 г
воды.                                                                                           

Решение :                                                                                                                                                          Если
в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав.                                                                                                              Также
необходимо помнить, что количество безводной соли равно количеству
кристаллогидрата в молях, а количество воды будет в данном случае в 6 раз
больше (так как образуется шестиводная соль, Cu(NO₃)₂×6H₂O):                                                                            
n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂×6H₂O) и
n(H2O) = 6×n(Cu(NO₃)₂).
                                                                     Для
решения задачи обозначим за x количество  Cu(NO₃)₂,
выпавшего в осадок (m = 188×x).
Масса воды, которая идет в осадок: m = (6×18×х)
г.                                                                    Следовательно,
в растворе при 10°С осталось (103,4
– 188×x) г соли и (84,7
– 6×18×х) г воды.
Составим пропорцию:                                                                                                                                     
 100 г (соль) — 100 г (H₂O)                                                                                                                       
 (103,4 – 188×x) — (84,7 – 6×18×х)                                                                                                 
                             Решим её:                                                                                                                                                        
 (103,4-188×x) = (84,7 — 6×18×х) ×100/100.                                                                                                                                                  х
= 0,234 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                       Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                              

 m(Cu(NO₃)₂×6H₂O) = n×M = 0,234×(188+6×18) = 69,26 г.                                                                   
             Ответ: m(осадка) = 69,26 г.

Задача 5  Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой
соли Na2SO4×10H2O, которая
выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Решение:                                                                                                                                                            Так
как нам известна масса раствора, а не воды при 30°С,
пропорцию необходимо составлять для всего раствора. Имея растворимость 40,8 г
соли на 100 г воды; получаем 40,8 г соли на 140,8 г всего раствора (100 + 40,8
= 140,8 г).                                                                    
Составим пропорцию для первого
раствора:                                                                                             
40,8 (соль) — 140,8
(раствор)                                                                                                          
                   x (соль) — 500
(раствор)                                                                                                                                        
х = 144,89 г (масса соли в первом растворе).                                                                                                    Вычтем
массу соли из массы всего раствора, чтобы получить массу
воды:                                                      m(воды) = 500 –
144,89 = 355,11 г.                                                                                                      M(Na₂SO₄)
= 142 г/моль            M(Na₂SO₄×10H₂O) = 322 г/моль.                                                                       
 Если в результате охлаждения раствора в осадок выпадает кристаллогидрат, то
необходимо учитывать воду, входящую в его состав. Также необходимо помнить, что
количество безводной соли равно количеству кристаллогидрата в молях, а
количество воды будет в данном случае в 10 раз больше (так как образуется Na₂SO₄×10H₂O):                                                 
 n(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄×10H₂O) и n(H₂O)
= 10×n(Na₂SO₄).
                                                                                                               Для
решения задачи обозначим за x количество Na₂SO₄,
выпавшего в осадок (m = 142×x).
Масса воды, которая идет в осадок: m = (10×18×х) г.                                                                    
 Следовательно, в растворе при 20°С
осталось (144,89 – 142×x) г соли
и (355,11 – 10×18×х) г воды.                                                                                                                                                      
 Составим пропорцию для этого раствора:                                                                                                        19,2
г (соль) — 100 г (H₂O)                                                                                                                                        
 (144,89 – 142×x) — (355,11 –
10×18×х)                                                                                                            Решим
её:                                                                                                        
                                                   (144,89 – 142×x) = (355,11 – 10×18×х)×19,2/100.                                                                                                    х
= 0,71 моль, т.е. это количество соли выпало в осадок.                                                                            Теперь
можем легко найти массу осадка:                                                                                            
 m(Na₂SO₄×10H₂O)
= n×M = 0,71×322 = 228,62 г.

Задачи
для самостоятельного решения.

1. Массовая доля
соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%. Определите
коэффициент растворимости вещества при этой температуре. Ответ: 39,86г

2.  Определите
коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой температуре, если
массовая доля соли при этой температуре равна 0,48. Ответ: 92,3г

3. Какая масса воды
и соли потребуется для приготовления 500г насыщенного при некоторой температуре
раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре
равен 63,9г соли в 100г воды?

  Ответ: m(соли) = 194,94 г, 
m(воды) = 305,06 г

4. Коэффициент
растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36г соли в
100г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора этой соли,
если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

5. Сколько граммов
нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного до 0°С, если во взятом растворе было 50
мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С
равна 5,0 г, а при 100°С – 34,2 г.   Ответ:
 14,6 г Ba(NO₃)₂.

6. Сколько граммов
сульфата калия выпадет в осадок из 400 г раствора, насыщенного при 80°С, при охлаждении его до 20°С? Растворимость K₂SO₄
составляет 21,4 г при 80°С и 11,1 г при 20°С.   Ответ: 33,9 г K₂SO₄.

7. Растворимость
бромида калия при 20°С и 80°С равна соответственно 65 и 95 г на
100 г воды. Найдите массу насыщенного при 80°С
раствора, из которого при охлаждении до 20°С
выпадет 150 г соли. Определите массы воды и соли, необходимых для его
приготовления.                                                      Ответ:
m(р-ра) = 975 г, m(соли) = 475 г и m(воды) = 500 г.