Цепочки по азоту егэ

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии азота, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии азота с текстовыми решениями и ответами.

1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

1. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

1. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и  образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

1. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Образовавшуюся соль отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Азот. Соединения азота.

I.Азот. В лаборатории получают разложением нитрита аммония:

        NH4NO2N2   +   2H2O

        NaNO2   +   NH4Cl        N2+  NaCl   +  2H2O

В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N2взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается.

При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов:

N2+  6 Li    =   2Li3NN2    +  6 Na        2Na3N

N2+  3Mg    Mg3N2N2    +  2Al(порошок)    2AlN

        Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот:

        Li3N   +   3H2O   =   3LiOH   +   NH3Ca3N2   +   6HCl    =    3CaCl2    +   2NH3

        Cнеметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда:

N2   +   3H2    2NH3

N2   +   O2  2NO

N2+  3LiH    Li3N   +   NH3

        II. Соединения азота.

1.  Аммиак.

        Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом:

        2NH3    +   3Cl2    =   N2   +   6HCl

2NH3    +   3CuO    =    3Cu   +   N2   +   3H2O

        4NH3    +   3O2    =   2N2   +   6H2O

4NH3    +   5O2   4NO+   6H2O

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

2NH3    +   3H2O2    =   N2   +   6H2O

За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием:

        2NH3   +    2Na    =   2NaNH2+  H2                (Na2NH,  Na3N)

        2NH3    +   2Al    =   2AlN   +   3H2

Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:

        NH3   +   H2O   ↔   NH3 ∙ H2O  ↔NH4+   +   OH−

При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония:

NH3   +   HCl   =   NH4Cl

        NH3   +   H2SO4   =   NH4HSO4

        2NH3   +   H2SO4   =   (NH4)2SO4

При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина):

        2NH3    +   CO2=  (NH2)2CO   +  H2O

        Аммиак вступает в реакции комплексообразования:

        6NH3+  CuCl2   =  [Cu(NH3)6]Cl2

4NH3    +   Cu(OH)2   =  [Cu(NH3)4](OH)2

1.  Соли аммония.

Все соли аммония проявляют общие свойства солей (взаимодействуют с растворами кислот, щелочей и других солей), а такжеподвергаются гидролизу и разлагаются при нагревании:

NH4Cl     +   KOH    =   KCl    +   NH3   +   H2O (качественная реакция на NH4+)

(NH4)2SO4    +   Ba(NO3)2    =   2NH4NO3   +   BaSO4↓

NH4+     +     HOH    ↔   NH3 ∙ H2O      +   H+

NH4HS   +  3HNO3  =   S   +   2NO2   +   NH4NO3    +   2H2O

Если соль не содержит аниона-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота:

NH4Cl        NH3   +   HCl

NH4HCO3     NH3   +   CO2    +   H2O

        (NH4)2SO4     NH4HSO4+  NH3

        NH4HSNH3   +   H2S

Если соль  содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается  изменением степени окисления атома азота иона аммония:

NH4NO2      N2    +    2H2O        

NH4NO3   =   N2O   +   2H2O                                (190 – 245° C)

2NH4NO3=  2NO    +   4H2O                        (250 – 300° C)

2NH4NO3    =   2N2   +   O2   +   4H2O                (выше 300° С)

(NH4)2Cr2O7   Cr2O3    +   N2   +   4H2O

1.  Оксиды азота.

оксид	степень окисления	цвет (н.у.)	характер оксида
N2O	+1	бесцветный	несолеобразующий
NO	+2	бесцветный	несолеобразующий
N2O3	+3	синий	кислотный
NO2	+4	бурый	кислотный
N2O5	+5	бесцветный	кислотный

N2O

В нормальных условиях N2Oхимически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:

N2O      +    H2    =   N2   +   H2O

N2O      +    Mg   =   N2   +   MgO

N2O      +   2Cu   =   N2   +   Cu2O

3N2O    +   2NH3    =   4N2+  3H2O

N2O      +    H2O+  SO2 =   N2   +   H2SO4

При взаимодействии с сильными окислителями N2Oможет проявлять свойства восстановителя

5N2O    +    3H2SO4   +   2KMnO4   =   10NO   +   2MnSO4    +   K2SO4+  3H2O

NO ядовит!

В лаборатории получают взаимодействием 30%-ной азотной кислоты с некоторыми металлами:

        3Cu    +   8HNO3    =    3Cu(NO3)2 +    2NO   +   4H2O

Также NO можно получить по реакциям:

        FeCl2    +     NaNO3   +   2HCl   =   FeCl3   +   NaCl+  NO   +   H2O

        2HNO3+  2HI   =  2NO   +   I2    +   2H2O

        На воздухе NO практически мгновенно окисляется до NO2

        2NO+  O2   =   2NO2

По отношению к галогенам, озону также проявляет свойства восстановителя:

2NO   +   Cl2=  2NOCl           NO   +  O3   =   NO2   +   O2

        В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя:

        2NO   +   2H2  =  N2   +   2H2O          2NO   +  2SO2    =   2SO3   +   N2

N2O3    Кислотный оксид. Ангидрид азотистой кислоты. При взаимодействии с водой дает азотистую кислоту:

        N2O3   +   H2O↔  2HNO2

При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты:

N2O3   +   2NaOH   =   2NaNO2    +   H2O

NO2  Очень  ядовит!  Для NO2 характерна высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами (фосфор, уголь, сера горят в оксиде азота (IV), оксид серы (IV) окисляется до оксида серы VI)). В  этих реакциях NO2 – окислитель:

2NO2   +   2S   =   N2   +   2SO2

2NO2   +   2C   =   N2   +   2CO2

10NO2   +   8P   =   5N2   +   4P2O5

        NO2    +   SO2   =   SO3   +   NO

        Растворение NO2 в воде приводит к образованию азотной и азотистой кислот:

2NO2   +   H2O   =   HNO3   +   HNO2

        Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3  и NO:

        3NO2   +   H2O   =   2HNO3   +   NO

        При нагревании: 4NO2   +   2H2O   =    4HNO3+  O2

Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:

4NO2   +   2H2O+  O2  =  4HNO3

При растворении в щелочах – нитраты и нитриты:

2NO2   +   2NaOH   =   NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

4NO2   +   2Ca(OH)2   =   Ca(NO2)2   +   Ca(NO3)2      +   2H2O

В присутствии кислорода – нитраты:

4NO2   +   4NaOH  +O2 =   4NaNO3   +   2H2O

N2O5  Кислотный оксид. Ангидрид азотной кислоты.

        Растворяется в воде с образованием азотной кислоты:

        N2O5    +   H2O   =   2HNO3

в щелочах – с образованием нитратов:

        N2O5    +   2NaOH   =   2NaNO3  +H2O

4) Кислоты.

HNO2     Азотистая кислота.HNO2 существует только в разбавленных растворах, при нагревании которых она разлагается:

3HNO2 ↔  HNO3 +  2NO   +   H2O

Поскольку степень окисления азота в HNO2 равна +3, то азотистая кислота проявляет как окислительные свойства, так и восстановительные:

2HNO2   +   2HI    =   2NO   +   I2   +   2H2O

5HNO3   +   2HMnO4   =   2Mn(NO3)2   +   HNO3   +   3H2O

HNO2+  Cl2   +  H2O   =   HNO3  +   2HCl  

        2HNO2   +   O2=  2HNO3

        HNO2   +   H2O2=  HNO3   +   H2O

        2HNO2   +   3H2SO4   +   6FeSO4   =   3Fe2(SO4)3   +   N2    +    4H2O

HNO3     Азотная кислота.При кипении (tкип.=  85°C) и при длительном стоянии она частично разлагается:

        4HNO3    4NO2   +   O2   +   2H2O

        Азотная кислота проявляет очень высокую химическую активность. Степень окисления азота в HNO3равна +5, поэтому  азотная кислота является окислителем, причем очень сильным. В зависимости от условий (природы восстановителя, концентрации HNO3 и температуры) степень окисления атома азота в продуктах реакции может меняться от +4 до −3:   NO2,  NO,N2O,N2,  NН4+

        NO3−     +    2H+    +   1e   →   NO2    +   H2O

NO3−     +    4H+    +   3e   →   NO    +   2H2O

2NO3−     +    10H+    +   8e   →   N2O    +   5H2O

2NO3−     +    12H+    +   10e   →   N2    +   6H2O

NO3−     +    10H+    +   8e   →   NH4+    +   3H2O

Чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов склонен принять анион NO3−.

Взаимодействие с металлами.

        С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3  не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет:

        Fe    +   6HNO3(конц.)Fe(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

Al   +   6HNO3(конц.)Al(NO3)3   +   3NO2  +   3H2O

        Золото и платина растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 :  3 (по объему)

HNO3      +   3HCl   +   Au   =    AuCl3   +   NO   +   2H2O

        4HNO3(конц.)    +    Cu    =    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

8HNO3 (разб.)+    3Cu    =    3Cu(NO3)2    +    2NO   +   4H2O

4HNO3 (60%)+  Zn    =     Zn(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

8HNO3 (30%)+  3Zn    =    3Zn(NO3)2    +    2NO   +   4H2O

10HNO3 (20%)+  4Zn    =    4Zn(NO3)2    +    2N2O   +   5H2O

10HNO3 (3%)+  4Zn    =    4Zn(NO3)2    +    NH4NO3   +   3H2O

Взаимодействие с неметаллами.

При взаимодействии с неметаллами HNO3  обычно восстанавливается до NOилиNO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

6HNO3 +   S     =    H2SO4   +   6NO2    +    2H2O

5HNO3      +    P     =    H3PO4     +   5NO2    +    H2O

5HNO3      +    3P     +    2H2O    =    3H3PO4     +   5NO

4HNO3     +    C    =    CO2    +    4NO2    +    2H2O

10HNO3   +   I2   =   2HIO3   +   10NO2   +   4H2O

Свойства окислителя НNO3 может проявлять и в реакциях со сложными веществами:

6HNO3   +   HI   =   HIO3   +   6NO2   +   3H2O

2HNO3     +   SO2   =   H2SO4     +   2NO2

2HNO3     +   H2S     =   S    +    2NO2   +   2H2O  

8HNO3     +    CuS    =   CuSO4    +   8NO2    +   4H2O

4HNO3     +    FeS    =   Fe(NO3)3  +   NO    +   S    +   2H2O

5) Соли

Соли азотистой кислоты – нитриты. Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты.Поскольку степень окисления азота в нитритахравна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные:

        2KNO2   +   O2   =   2KNO3

        KNO2   +   H2O2=  KNO3   +   H2O

        KNO2   +   H2O   +   Br2   =   KNO3   +   2HBr

5KNO2   +   3H2SO4   +   2KMnO4    =   5KNO3    +    2MnSO4   +   K2SO4  +  3H2O  

3KNO2   +   4H2SO4   +   K2Cr2O7   =   3KNO3    +    Cr2(SO4)3  +   K2SO4  +  4H2O  

        2KNO2   +   2H2SO4   +   2KI   =  2NO    +   I2    +   2K2SO4  +  2H2O

3KNO2   +   Cr2O3+  KNO3   =   2K2CrO4   +   4NO

Соли азотной кислоты – нитраты.

        Нитратытермически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

1.  Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода:

2NaNO3    2NaNO2   +   O2

1.  Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

                2Cu(NO3)2    2CuO    +    4NO2   +   O

1.  Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода

                2AgNO3    2Ag   +   2NO2    +   O2

Смесь 75%    KNO3,  15% C  и  10% S называют «черным порохом»

        2KNO3   +   3C    +    S    =    N2    +   3CO2    +   K2S   +Q

Азот. Соединения азота.

1.  Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой.Напишите уравнения описанных реакций.

2.  Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II).  Напишите уравнения описанных реакций.

4.   Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили.  Напишите уравнения описанных реакций.

6.  Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.Напишите уравнения описанных реакций.

7.  Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком  и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.

8.   Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.

9.   Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

10.   Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б  пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и  образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

14.  Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт.  Напишите уравнения описанных реакций.        

15.  Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.        

16.  Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине.Напишите уравнения описанных реакций.        

17.  Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт.  Напишите уравнения описанных реакций.        

18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.        

19.  Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили  и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

20.  Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели.  Напишите уравнения описанных реакций.

21.  Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

22.  При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.

23.   Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.

24.   Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

25.  Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

26.  Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

27.  Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор.Напишите уравнения описанных реакций.

28.  Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

29.   Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия.Напишите уравнения описанных реакций.

30.   Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью.Напишите уравнения описанных реакций.

31.   Оксид азота (II)доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.

32.   Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

33.  Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Азот. Соединения азота.

1)        (NH4)2Cr2O7N2↑   +   Cr2O3   +    4H2O

        NH4Cl     +    AgNO3   =   AgCl↓   +   NH4NO3

        NH4Cl     +    NaOH   =   NaCl   +   NH3↑  +H2O

        Mg3N2   +    6H2O     =   3Mg(OH)2 ↓  +   2NH3↑

2)        N2   +   O2   2NO

        2NO   +   O2   =   2NO2

        NO2   +   2NaOH   =   NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

        2NaNO3    2NaNO2   +   O2

3)          (NH4)2Cr2O7N2↑   +   Cr2O3   +    4H2O

        3Mg    +   N2   =   Mg3N2

Mg3N2   +    6H2O     =   3Mg(OH)2 ↓  +   2NH3↑

        4NH3   +   Cu(OH)2   =  [Cu(NH3)4](OH)2

4)        2Hg(NO3)2  +   2H2O     2Hg   +   O2   +   4HNO3

        4NH3   +   5O24NO   +   6H2O

        2NO   +   O2   =   2NO2

4NO2   +   2Ba(OH)2   =   Ba(NO3)2   +   Ba(NO2)2  +   2H2O

5)         I2   +   10HNO3     =   2HIO3  +   10NO2   +   4H2O

        4NO2   +   O2   +   2H2O    =   4HNO3

        2HNO3+   Cu(OH)2   =  Cu(NO3)2   +   2H2O

2Cu(NO3)22CuO   +   O2   +   4NO2

6)         6Li   +  N2  =   2Li3N

        Li3N    +   3H2O   =   3LiOH   +  NH3

2NH3    +   H2SO4   =   (NH4)2SO4

(NH4)2SO4    +   BaCl2    =   BaSO4   +   2NH4Cl

NH4Cl   +   NaNO2   N2   +   NaCl   +   2H2O

7)        10Al    +   36HNO3    =    10Al(NO3)3    +   3N2↑   +    18H2O

        2Al(NO3)3    +   3Na2CO3   +   3H2O    =    2Al(OH)3↓ +   3CO2↑   +   6NaNO3

        2Al(OH)3   Al2O3   +   3H2O

NaNO3+  NH4Cl  N2O   +   NaCl   +   2H2O

3N2O   +  2NH3   =   4N2    +   3H2O

        (NH4)2Cr2O7    N2   +   Cr2O3   +   4H2O

            NH4Cl   +   AgNO3   =    AgCl↓   +   NH4NO3

            NH4Cl    +    NaOH   =   NaCl   +   NH3↑  +    H2O

            Mg3N2   +   6H2O    =    2NH3↑ +    3Mg(OH)2↓

9)        N2   +   O2  2NO    

            2NO     +    O2    =     2NO2

        2NO2    +    2NaOH    =    NaNO3    +    NaNO2    +   H2O

        2NaNO3   2NaNO2   +   O2↑

10)        газы – N2,   H2,  NH3

        N2   +   3H2   =   2NH3

        NH3   +    HBr    =    NH4Br

        NH4Br   +    KOH   =   KBr   +   H2O   +    NH3↑

        4NH3   +    3O2    =   2N2    +    6H2O

11)        HNO3   +    NaHCO3    =   NaNO3   +   H2O   +   CO2↑

        2NaNO3   2NaNO2   +   O2↑

        5NaNO2   +   2KMnO4   +    3H2SO4    =   5NaNO3    +   K2SO4  +  2MnSO4  +  3H2O

        NaNO3   +   4Zn   +    7NaOH   +  6H2O   =   NH3↑  +   4Na2[Zn(OH)4]

12)        N2   +   3H2   ↔   2NH3

        NH3   +   HNO3   =   NH4NO3

        NH4NO3   N2O↑  +   2H2O

        N2O   +   Cu   =   CuO   +   N2↑        

13)        N2    +   6Li   =  2Li3N

        Li3N    +   3H2O   =   3LiOH   +  NH3↑

        4NH3   +   5O2 4NO    +    6H2O

        2NO   +   O2    =    2NO2

14)         4NH3   +   5O2   4NO   +    6H2O

        2NO    +   O2    =   2NO2

        2NO2   +    2NaOH   =   NaNO3   +   NaNO2+  H2O

        2NaNO2  +  O2   =  2NaNO3

15)        2NO2   +   O2   +   2KOH     =    2KNO3   +    H2O

        KNO3   +   4Mg   +   6H2O   =  NH3↑  +   4Mg(OH)2↓  +   KOH

        NH3    +   HNO3=  NH4NO3

        NH4NO3N2O   +   2H2O

16)        Cu2O    +    6HNO3    =   2Cu(NO3)2   +   2NO2↑   +   3H2O

        2Cu(NO3)2   2CuO   +   4NO2↑  +  O2↑

        4NO2   +   O2    +   2H2O     =     4HNO3

        4Mg    +     10HNO3(разб.)     =    4Mg(NO3)2    +   N2O↑    +   5H2O  или

4Mg    +     10HNO3(оч. разб.)     =    4Mg(NO3)2      +    NH4NO3  +  3H2O

17)        Mg3N2   +   6H2O   =    3Mg(OH)2↓ +   2NH3↑        

        2NH3+  3Br2    =   N2↑   +   6HBr    или

        8NH3+  3Br2    =   N2↑  +   6NH4Br    

        2KMnO4   +   2NH3    =   2MnO2    +   N2↑   +    3KOH   +   3H2O

        4NH3     +   3O2    =    2N2↑   +    6H2O

18)        2NH3   +   3Br2    =   N2↑  +   6HBr        или

        8NH3+  3Br2    =   N2↑   +   6NH4Br    

        N2   +   3H2  ↔   2NH3

        NH3   +   HCl   =    NH4Cl

19)        2NH3    +   3Mg   =   Mg3N2    +   3H2

Mg3N2   +   8HBr    =   3MgBr2    +   2NH4Br

        NH4Br    NH3   +   HBr

        MgBr2   +     2NaOH    =   Mg(OH)2↓   +    2NaBr

20)        N2   +   3H2    =    2NH3

        2NH3   +   H2SO4    =   (NH4)2SO4

        (NH4)2SO4    +    BaCl2     =    2NH4Cl    +   BaSO4↓

        2NH4Cl    +   Ca(OH)2     =    CaCl2   +   2NH3↑    +    3H2O

21)        4NH3    +   5O2   4NO   +    6H2O        

        2NO    +    O2     =    2NO2

        4NO2    +    O2     +    2H2O    =   4HNO3

        Cu      +     4HNO3(конц.)    =    Cu(NO3)2    +   2NO2↑   +   2H2O

22)        (NH4)2Cr2O7  N2↑   +   Cr2O3   +   4H2O

        N2    +    6Li   =   2Li3N

        Li3N   +   3H2O   =   3LiOH  +  NH3↑

        2NH3   +   3CuO    =  N2↑   +   3Cu    +   3H2O

23)        N2   +   3Ca     Ca3N2

Ca3N2   +    6H2O     =   3Ca(OH)2   +   2NH3↑

        3NH3   +   3H2O   +   Cr(NO3)3    =   Cr(OH)3↓  +  3NH4NO3

        2Cr(OH)3    +    3H2O2   +   4KOH    =   2K2CrO4   +   8H2O

24)        KNO2+  NH4Cl  KCl   +   N2↑   +   2H2O

        N2   +   3Mg  Mg3N2

Mg3N2   +    8HCl     =   3MgCl2   +   2NH4Cl

        2MgCl2   +   2Na2CO3   +   H2O   =   (MgOH)2CO3↓  +   CO2    +   4NaCl

25)        Cu      +     4HNO3(конц.)    =    Cu(NO3)2    +   2NO2↑   +   2H2O

        Cu(NO3)2    +   2NH3 · H2O   =  Cu(OH)2↓   +   2NH4NO3

Cu(OH)2  +   2NH3 · H2O   =   [Cu(NH3)4](OH)2  +  4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2  +  6HCl    =  CuCl2    +   4NH4Cl   +   2H2O

26)        4Mg    +   10HNO3    =    4Mg(NO3)2    +   NH4NO3↑    +    3H2O

        Mg(NO3)2    +   2KOH    =   Mg(OH)2↓    +    2KNO3

        NH4NO3    +    KOH    =   KNO3    +    NH3↑    +    H2O

        4NH3     +   3O2    =    2N2↑   +    6H2O

27)        KNO3    +   Pb     =    KNO2    +   PbO

        2KNO2   +   2H2SO4   +   2KI    =   2K2SO4    +   2NO   +   I2   +   2H2O

        I2     +    10HNO3   2HIO3    +   10NO2    +   4H2O

        10NO2    +    4P   =    2P2O5   +   10NO

28)        N2   +   3H2   =   2NH3

        3CuO   +   2NH3    =   3Cu   +   N2   +   3H2O

        4NH3   +   5O2   4NO   +    6H2O

        2NO    +    O2    =   2NO2

29)        4Mg    +   10HNO3    =    4Mg(NO3)2    +   N2O↑    +    5H2O

        2N2O    +    C    =    2N2↑   +    CO2↑

        3Ca    +    N2    =   Ca3N2

        CO2   +   2NaOH   =   Na2CO3   +   H2O

30)        NH3   +   HNO3   =   NH4NO3

        NH4NO3   N2O   +  H2O

        2H2O   +   2Na    =   2NaOH   +   H2

        N2O    +   2CuO    =     N2    +    Cu2O

31)        2NO    +   O2    =   2NO2

        2NO2   +   2KOH    =    KNO2    +    KNO3    +    H2O

        2KNO2    +    O2     =    2KNO3

        2KNO3       2KNO2   +   O2

32)        3Ca    +   N2    =    Ca3N2

        Ca3N2    +    6H2O      =     Ca(OH)2    +   2NH3

        4NH3   +   5O2   4NO   +    6H2O

        Ca(OH)2    +    2HCl    =    CaCl2    +    2H2O

33)        N2    +   3H2    =    2NH3

        NH3    +    HNO3    =   NH4NO3

        NH4NO3    N2O    +   2H2O

        NH4NO3    +    NaOH    =    NaNO3    +   NH3↑    +    H2O  

Азот — неметаллический элемент Va группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Составляет 78% воздуха. Входит в состав
белков, являющихся важной частью живых организмов.

Температура кипения азота составляет -195,8 °C. Однако быстрого замораживания объектов, которое часто демонстрируют в
кинофильмах, не происходит. Даже для заморозки растения нужно продолжительное время, это связано с низкой теплоемкостью
азота.

Общая характеристика элементов Va группы

От N к Bi (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств.
Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.

Азот, фосфор и мышьяк являются неметаллами, сурьма — полуметалл, висмут — металл.

Электронные конфигурации у данных элементов схожи, так как они находятся в одной группе (главной подгруппе!), общая формула ns²np³:

• N — 2s²2p³
• P — 3s²3p³
• As — 4s²4p³
• Sb — 5s²5p³
• Bi — 6s²6p³

Основное и возбужденное состояние азота

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на p-подуровень. Однако с азотом ситуация иная. Поскольку азот находится во втором периоде, то
3ий уровень у него отсутствует, а значит распаривание электронов на s-подуровне невозможно — возбужденное состояние у азота отсутствует.

Сравнивая возможности перемещения электронов у азота и фосфора, разница становится очевидна.

Природные соединения

В природе азот встречается в виде следующих соединений:

• Воздух — во вдыхаемом нами воздухе содержится 78% азота
• Азот входит в состав нуклеиновых кислот, белков
• KNO₃ — индийская селитра, калиевая селитра
• NaNO₃ — чилийская селитра, натриевая селитра
• NH₄NO₃ — аммиачная селитра (искусственный продукт, в природе не встречается)

Селитры являются распространенными азотными удобрениями, которые обеспечивают быстрый рост и развитие растений, повышают урожайность. Однако,
следует строго соблюдать правила их применения, чтобы не превысить допустимые концентрации.

Получение

В промышленности азот получают путем сжижения воздуха. В дальнейшем путем испарения из сжиженного воздуха получают азот.

Применяют и метод мембранного разделения, при котором через специальный фильтр из сжатого воздуха удаляют кислород.

В лаборатории методы не столь экзотичны. Чаще всего получают азот разложением нитрита аммония

NH₄NO₂ → (t) N₂ + H₂O

Также азот можно получить путем восстановления азотной кислоты активными металлами.

HNO_3(разб.) + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Химические свойства

Азот восхищает — он принимает все возможные для себя степени окисления от -3 до +5.

Молекула азота отличается большой прочностью из-за наличия тройной связи. Вследствие этого многие реакции эндотермичны: даже горение
азота в кислороде сопровождается поглощением тепла, а не выделением, как обычно бывает при горении.

• Реакция с металлами

Без нагревания азот взаимодействует только с литием. При нагревании реагирует и с другими металлами.

N₂ + Li → Li₃N (нитрид лития)

N₂ + Mg → (t) Mg₃N₂

N₂ + Al → (t) AlN

• Реакция с неметаллами

Важное практическое значение имеет синтез аммиака, который применяется в дальнейшим при изготовлении удобрений, красителей, лекарств.

N₂ + H₂ ⇄ (t, p) NH₃

Аммиак

Бесцветный газ с резким едким запахом, раздражающим слизистые оболочки. Раствор концентрацией 10% аммиака применяется в медицинских целях,
называется нашатырным спиртом.

Получение

В промышленности аммиак получают прямым взаимодействием азота и водорода.

N₂ + H₂ ⇄ (t, p) NH₃

В лабораторных условиях сильными щелочами действуют на соли аммония.

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Химические свойства

Аммиак проявляет основные свойства, окрашивает лакмусовую бумажку в синий цвет.

• Реакция с водой

Образует нестойкое соединение — гидроксид аммония, слабое основание. Оно сразу же распадается на воду и аммиак.

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄OH

• Основные свойства

Как основание аммиак способен реагировать с кислотами с образованием солей.

NH₃ + HCl → NH₄Cl (хлорид аммония)

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃ (нитрат аммония)



• Восстановительные свойства

Поскольку азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3 и способен только ее повышать, то аммиак проявляет выраженные
восстановительные свойства. Его используют для восстановления металлов из их оксидов.

NH₃ + FeO → N₂↑ + Fe + H₂O

NH₃ + CuO → N₂↑ + Cu + H₂O

Горение аммиака без катализатора приводит к образованию азота в молекулярном виде. Окисление в присутствии катализатора сопровождается
выделением NO.

NH₃ + O₂ → (t) N₂ + H₂O

NH₃ + O₂ → (t, кат) NO + H₂O

Соли аммония

Получение

NH₃ + H₂SO₄ → NH₄HSO₄ (гидросульфат аммония, избыток кислоты)

3NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₃PO₄

Химические свойства

Помните, что по правилам общей химии, если по итогам реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода — реакция идет.

• Реакции с кислотами

NH₄Cl + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + HCl↑

• Реакции с щелочами

В реакциях с щелочами образуется гидроксид аммония — NH₄OH. Нестойкое основание, которое легко распадается на воду и аммиак.

NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O

• Реакции с солями

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + NH₄Cl

• Реакция гидролиза

В воде ион аммония подвергается гидролизу с образованием нестойкого гидроксида аммония.

NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺

NH₄OH ⇄ NH₃ + H₂O

• Реакции разложения

NH₄Cl → (t) NH₃↑ + HCl↑

(NH₄)₂CO₃ → (t) NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

NH₄NO₂ → (t) N₂↑ + H₂O

NH₄NO₃ → (t) N₂O↑ + H₂O

(NH₄)₃PO₄ → (t) NH₃↑ + H₃PO₄

Оксид азота I — N₂O

Закись азота, веселящий газ — N₂O — обладает опьяняющим эффектом. Несолеобразующий оксид. При н.у. является бесцветным газом с приятным
сладковатым запахом и привкусом. В медицине применяется в больших концентрациях для ингаляционного наркоза.

Получают N₂O разложением нитрата аммония при нагревании:

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

Оксид азота I разлагается на азот и кислород:

N₂O → (t) N₂ + O₂

Оксид азота II — NO

Окись азота — NO. Несолеобразующий оксид. При н.у. бесцветный газ, на воздухе быстро окисляется до оксида азота IV.

Получение

В промышленных масштабах оксид азота II получают при каталитическом окислении аммиака.

NH₃ + O₂ → (t, кат) NO + H₂O

В лабораторных условиях — в ходе реакции малоактивных металлов с разбавленной азотной кислотой.

Cu + HNO_3(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Химические свойства

На воздухе быстро окисляется с образованием бурого газа — оксида азота IV — NO₂.

NO + O₂ → NO₂

Оксид азота III — N₂O₃

При н.у. жидкость синего цвета, в газообразной форме бесцветен. Высокотоксичный, приводит к тяжелым ожогам кожи.

Получение

Получают N₂O₃ в две стадии: сначала реакцией оксида мышьяка III с азотной кислотой (две реакции, в которых образуется смесь оксидов азота), затем
охлаждением полученной смеси газов до температуры — 36 °C.

As₂O₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO↑

As₂O₃ + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + NO₂↑

При охлаждении газов образуется оксид азота III.

NO + NO₂ → N₂O₃

Химические свойства

Является кислотным оксидом. соответствует азотистой кислоте — HNO₂, соли которой называются нитриты (NO₂^—).
Реагирует с водой, основаниями.

H₂O + N₂O₃ → HNO₂

NaOH + N₂O₃ → NaNO₂ + H₂O

Оксид азота IV — NO₂

Бурый газ, имеет острый запах. Ядовит.

Получение

В лабораторных условиях данный оксид получают в ходе реакции меди с концентрированной азотной кислотой. Также NO₂ выделяется при
разложении нитратов.

Cu + HNO_3(конц) → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Cu(NO₃)₂ → (t) CuO + NO₂ + O₂

Pb(NO₃)₂ → (t) PbO + NO₂ + O₂

Химические свойства

Проявляет высокую химическую активность, кислотный оксид.

• Окислительные свойства

Как окислитель NO₂ ведет себя в реакциях с фосфором, углеродом и серой, которые сгорают в нем.

NO₂ + C → CO₂ + N₂

NO₂ + P → P₂O₅ + N₂

Окисляет SO₂ в SO₃ — на этой реакции основана одна из стадий получения серной кислоты.

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO

• Реакции с водой и щелочами

Оксид азота IV соответствует сразу двум кислотам — азотистой HNO₂ и азотной HNO₃. Реакции с
водой и щелочами протекают по одной схеме.

NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

NO₂ + LiOH → LiNO₃ + LiNO₂ + H₂O

Если растворение в воде оксида проводить в избытке кислорода, образуется азотная кислота.

NO₂ + H₂O + O₂ → HNO₃

Предложите, как улучшить StudyLib

(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте

другую форму
)