Цепочки с фосфором егэ

Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

2K₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

4P + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ или

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃

Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3NH₃ = NH₄H₂PO₄ + (NH₄)₂HPO₄

Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

6P + 5KClO₃ = 5KCl + 3P₂O₅

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O

2Na₂HPO₄ → Na₄P₂O₇ + H₂O

Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

3PCl₅ + 2P = 5PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑

5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

15H₃PO₃ + 6KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 11H₃PO₄ + 3K₂SO₄ + 2Mn₃(PO₄)₂↓ + 9H₂O

Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2PH₃↑

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂

Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

PH₃ + 8HNO₃₍_конц_._гор_.) = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

2H₃PO₄ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl↑

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂↓ + 3H₂

H₂ + FeO = Fe + H₂O

Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaHCO₃ = Na₃PO₄ + 3CO₂ + 3H₂O

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

3PCl₅ + 2P = 5PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑

5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl↑

5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

10HCl + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Cl₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

или

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 8H₂O

Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

2K₃PO₃ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 402 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют горение нагретого фосфора в хлоре.

1)  реакция замещения

2)  гетерогенная

3)  гомогенная

4)  окислительно-восстановительная

5)  эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите все способа уменьшить скорость реакции горения фосфора в кислороде.

1)  измельчение фосфора

2)  разбавление кислорода азотом

3)  использование катализатора

4)  увеличение давления

5)  понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

Фосфор смешали с избытком порошка алюминия. Навеску смеси массой 39,4 г нагрели в инертной атмосфере. Полученное твёрдое вещество охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 29,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю фосфора в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропионовая кислота и хлорид фосфора (V)

Б)  пропионовая кислота и аммиак

В)  пропионовая кислота и бром (катализатор – P_кр.)

Г)  пропионовая кислота и пропанол–1

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1)  пропионат аммония

2)  пропаноилхлорид

3)  1–хлорпропан

4)  пропилпропионат

5)  2–бромпропионовая кислота

6)  3–бромпропионовая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  не изменяет степень окисления

2)  только окислитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ-ОКИСЛИТЕЛЬ

1)  углерод

2)  фосфор

3)  бром

4)  кислород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют взаимодействие белого фосфора и кислорода.

1)  соединение

2)  необратимая

3)  окислительно-восстановительная

4)  гетерогенная

5)  эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных суждений.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 1

СВОЙСТВО АТОМА ФОСФОРА

1)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2)  только восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: ЕГЭ по химии 2022. Досрочная волна

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При растворении фосфора в концентрированном растворе гидроксида калия выделилось 1,12 л газа (н. у.). Чему равна масса (в г) прореагировавшего фосфора, если второй продукт реакции  — гипофосфит калия? Ответ запишите с точностью до десятых.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210201.

Тип 8 № 35

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид калия

Б)  оксид углерода (II)

В)  оксид хрома (III)

Г)  оксид фосфора (V)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д1 № 532

Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

1)  титана

2)  кремния

3)  магния

4)  фосфора

Задания Д2 № 749

Оксиды состава и образуют

1)  азот и фосфор

2)  сера и селен

3)  углерод и кремний

4)  бром и бор

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  железо

Б)  кислород

B)  фосфор

Г)  цинк

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  сера

Б)  кислород

B)  хлор

Г)  фосфор

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Задания Д30 C1 № 957

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Соединения состава и может образовать

1)  азот

2)  фтор

3)  фосфор

4)  бром

Такую же степень окисления, как в PCl₃, фосфор имеет в

1)  РСl₅

2)  Р₂O₅

3)  Н₃РО₄

4)  Н₃РО₃

Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Всего: 402 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник

Фосфор (греч. phos — свет + phoros — несущий) — химический элемент, принадлежащий к Vа группе и 3 периоду. Простое желтоватое вещество,
легко воспламеняющееся и светящееся.

Основное и возбужденное состояние фосфора

При возбуждении атома фосфора электроны на s-подуровне распариваются и переходят на d-подуровень.

Природные соединения

В природе фосфор встречается в виде следующих соединений:

3Ca₃(PO₄)₂*CaCO₃*Ca(OH,F)₂ — фосфорит
Ca₁₀(PO₄)₆(F,Cl,OH)₂ — апатит

Получение

В промышленности фосфор получают в ходе сплавления фосфата кальция, песка и угля.

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → (t) CaSiO₃ + P + CO

Химические свойства

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Активность также определяется аллотропной модификацией: наиболее активен белый
фосфор, излучающий видимый свет из-за окисления кислородом.

В жидком и газообразном состоянии до 800 °C фосфор состоит из молекул P₄. Свыше 800 °C молекулы P₄ распадаются до
P₂.

Реакции с неметаллами

C неметаллами фосфор часто проявляет себя как восстановитель и окислитель. Легко окисляется кислородом.

4P + 3O₂ → 2P₂O₃ (недостаток кислорода)

4P+ 5O₂ → 2P₂O₅ (избыток кислорода)

Схожим образом происходит взаимодействие фосфора и хлора.

2P + 3Cl₂ → 2PCl₃ (недостаток хлора)

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ (избыток хлора)

P + S → P₂S₃

Реакции с водородом крайне затруднена. Тем не менее, в ходе разложения фосфидов металлов можно получить ядовитый газ — фосфин — боевое
отравляющее вещество.

Ca₃P₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + PH₃↑

Реакции с металлами

2P + 3Ca → Ca₃P₂ (фосфид кальция)

Реакция с водой

При взаимодействии с водой фосфор вступает в реакцию диспропорционирования (так называются реакции, в которых одно и то же вещество
является и окислителем, и восстановителем).

P + H₂O → (t) PH₃ + H₃PO₄

Реакция с щелочами

При добавлении фосфора в растворы щелочей также происходит реакция диспропорционирования.

P + LiOH + H₂O → LiH₂PO₂ + PH₃↑ (LiH₂PO₂ — гипофосфит лития)

Восстановительные свойства

При поджигании спичек происходит реакция между фосфором и бертолетовой солью, которая выступает в качестве окислителя.

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Оксид фосфора V — P₂O₅

Кислотный оксид, пары которого имеют формулу P₄O₁₀. Твердый оксид характеризуется белым цветом.

Получение

P + O₂ → P₂O₅

Химические свойства

Кислотные свойства

Активно реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. При недостатке воды образует метафосфорную кислоту.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O = HPO₃ (при недостатке воды)

Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли фосфорной кислоты. Какая именно получится соль — определяет соотношение основного
оксида/основания и кислотного оксида.

P₂O₅ + Na₂O → Na₃PO₄

6KOH + P₂O₅ = 2K₃PO₄ + 3H₂O (фосфат калия, избыток щелочи — соотношение 6:1)

4KOH + P₂O₅ = 2K₂HPO₄ + H₂O (гидрофосфат калия, незначительный избыток кислотного оксида — соотношение 4:1)

2KOH + P₂O₅ = 2KH₂PO₄ + H₂O (дигидрофосфат калия, избыток кислотного оксида — соотношение 2:1)

Дегидратационные свойства

Обладает выраженным водоотнимающим (дегидратационным) свойством: легко извлекает воду из других соединений.

HClO₄ + P₂O₅ → HPO₃ + Cl₂O₇ (HPO₃ — метафосфорная кислота)

HNO₃ + P₂O₅ → HPO₃ + N₂O₅

Фосфорные кислоты

Существует несколько кислородсодержащих фосфорных кислот:

Ортофосфорная кислота — H₃PO₄ (трехосновная кислота, соли — фосфаты PO₄^3-)
Метафосфорная кислота — HPO₃ (одноосновная кислота, соли — метафосфаты PO₃^—)
Фосфористая — H₃PO₃ (двухосновная кислота, соли — фосфиты HPO₃^2-)
Фосфорноватистая — H₃PO₂ (одноосновная кислота, соли гипофосфиты — H₂PO₂^— )

Фосфорноватистая кислота способна вытеснять из солей малоактивные металлы, при этом превращаясь в ортофосфорную кислоту.

CuSO₄ + H₃PO₂ + H₂O → Cu + H₂SO₄ + H₃PO₄

Ортофосфорная кислота

В твердом виде представляет собой кристаллы белого цвета, хорошо растворимые в воде.

Получение

Фосфорную кислоту получают из фосфатов, воздействуя на них серной кислотой. Также известны способы гидролиза пентахлорида фосфора,
взаимодействия оксида фосфора V с водой.

Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

PCl₅ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Фосфорная кислота может образоваться при окислении фосфора сильной кислотой:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Химические свойства

Кислотные свойства

За счет кислотных свойств отлично реагирует с основными оксидами, основаниями. При различных соотношениях кислоты и основания получаются различные
соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты).

3K₂O + H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂O

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

2KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + H₂O

KOH + H₃PO₄ = KH₂PO₄ + H₂O

Реакции с солями

Реакции идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода). Например, характерный осадок
желтого цвета — фосфат серебра — образуется в результате реакции с нитратом серебра.

AgNO₃ + H₃PO₄ → Ag₃PO₄ + HNO₃

В реакции с карбонатами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ.

K₂CO₃ + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O + CO₂

Реакции с металлами

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из фосфорной кислоты.

Mg + H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + H₂↑

Дегидратация

При сильном нагревании ортофосфорная кислота теряет воду и переходит в метафосфорную кислоту.

H₃PO₄ → (t) HPO₃ + H₂O

Соли фосфорной кислоты

Соли фосфорной кислоты получаются в ходе реакции ортофосфорной кислоты и оснований.

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Фосфаты являются хорошими удобрениями, которые повышают урожайность. Перечислим наиболее значимые:

Фосфоритная мука — Ca₃(PO₄)₂
Простой суперфосфат — смесь Ca(H₂PO₄)₂*H₂O и CaSO₄
Двойной суперфосфат — Ca(H₂PO₄)₂*H₂O
Преципитат — CaHPO₄*2H₂O
Костная мука — продукт переработки костей домашних животных Ca₃(PO₄)₂
Аммофос — в основном состоит из моноаммонийфосфата — NH₄H₂PO₄

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

2.3.3. Химические свойства азота и фосфора.

Химические свойства азота

Химический элемент азот образует только одно простое вещество. Данное вещество является газообразным и образовано двухатомными молекулами, т.е. имеет формулу N₂. Не смотря то, что химический элемент азот имеет высокую электроотрицательность, молекулярный азот N₂ является крайне инертным веществом. Обусловлен данный факт тем, что в молекуле азота имеет место крайне прочная тройная связь (N≡N). По этой причине практически все реакции с азотом протекают только при повышенных температурах.

Взаимодействие азота с металлами

Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях – литий:

Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании:

Взаимодействие азота с металлами средней и низкой активности (кроме Pt и Au) также возможно, однако требует несравнимо более высоких температур.

Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой:

А также растворами кислот, например:

Взаимодействие азота с неметаллами

Азот реагирует с водородом при нагревании в присутствии катализаторов. Реакция является обратимой, поэтому для повышения выхода аммиака в промышленности процесс ведут при высоком давлении:

Как восстановитель азот реагирует со фтором и кислородом. Со фтором реакция идет при действии электрического разряда:

С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 ^оС и является обратимой:

Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой.

Взаимодействие азота со сложными веществами

В рамках школьного курса ЕГЭ можно считать, что азот не реагирует ни с какими сложными веществами кроме гидридов активных металлов:

Химические свойства фосфора

Существует несколько аллотропных модификаций фосфора., в частности белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.

Белый фосфор образован четырехатомными молекулами P₄, не является устойчивой модификацией фосфора. Ядовит. При комнатной температуре мягкий и подобно воску легко режется ножом. На воздухе медленно окисляется, и из-за особенностей механизма такого окисления светится в темноте (явление хемилюминесценции). Даже при слабом нагревании возможно самопроизвольное воспламенение белого фосфора.

Из всех аллотропных модификаций белый фосфор наиболее активен.

Красный фосфор состоит из длинных молекул переменного состава P_n. В некоторых источниках указывается то, что он имеет атомное строение, но корректнее все-таки считать его строение молекулярным. Вследствие особенностей строения является менее активным веществом по сравнению с белым фосфором, в частности в отличие от белого фосфора на воздухе окисляется значительно медленнее и для его воспламенения требуется поджиг.

Черный фосфор состоит из непрерывных цепей P_n и имеет слоистую структуру схожую со структурой графита, из-за чего и внешне похож на него. Данная аллотропная модификация имеет атомное строение. Самый устойчивый из всех аллотропных модификаций фосфора, наиболее химически пассивен. По этой причине, рассмотренные ниже химические свойства фосфора следует относить прежде всего к белому и красному фосфору.

Взаимодействие фосфора с неметаллами

Реакционная способность фосфора является более высокой, чем у азота. Так, фосфор способен гореть после поджига при обычных условиях, образуя кислотный оксид Р₂O₅:

а при недостатке кислорода оксид фосфора (III):

Реакция с галогенами также протекает интенсивно. Так, при хлорировании и бромировании фосфора в зависимости от пропорций реагентов образуются тригалогениды или пентагалогениды фосфора:

Ввиду существенно более слабых окислительных свойства йода по сравнению с остальными галогенами, возможно окисление фосфора йодом только до степени окисления +3:

В отличие от азота фосфор с водородом не реагирует.

Взаимодействие фосфора с металлами

Фосфор реагирует при нагревании с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:

Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:

А также водными растворами кислот-неокислителей:

Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Фосфор окисляется кислотами окислителями, в частности, концентрированными азотной и серной кислотами:

Следует знать, что белый фосфор реагирует с водными растворами щелочей. Однако, ввиду специфичности умение записывать уравнения таких взаимодействий на ЕГЭ по химии пока еще не требовалось.

Тем не менее, тем, кто претендует на 100 баллов, для собственного спокойствия, можно запомнить следующие особенности взаимодействия фосфора с растворами щелочей на холоду и при нагревании.

На холоду взаимодействие белого фосфора с растворами щелочей протекает медленно. Реакция сопровождается образованием газа с запахом тухлой рыбы — фосфина и соединения с редкой степенью окисления фосфора +1:

При взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочи при кипячении выделяется водород и образуется фосфит:

Источник

ФОСФОР
И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

ü Фосфор.

—
Строение атома, валентности и степени окисления.

3s¹
3p³                      3d⁰

₊₁₅P
… — валентность III

3s¹
3p³                      3d¹

₊₁₅P^*
… — валентность V

В
отличие от азота, фосфор проявляет высшую валентность равную V,
один s-электрон
переходит на d-орбиталь.

Степени
окисления фосфора в различных соединениях:

-3

PH₃

Фосфин

Na₃P

фосфиды

H₃PO₂

Фосфорноватистая кислота

NaH₂PO₂

гипофосфиты

P₂O₃

Оксид фосфора (III)

H₃PO₃

Фосфористая кислота

Na₂HPO₃

Фосфиты

PCl₃

Галогениды

P₂O₅

оксид
фосфора (V)

H₃PO₄

ортофосфорная
кислота

Na₃PO₄

Фосфаты

HPO₃

метафосфорная
кислота

PCl₅

Галогениды

—
Аллотропия.

Фосфор
Белый – P₄	Красный	Черный


Ядовит, с чесночным запахом, воспламеняется при температуре 40°С, растворяется в сероуглероде CS₂, хранят под водой.	Не ядовит, воспламеняется при температуре 240°С	Похож на графит

—
Получение.

Фосфор
получают из природных фосфоритов и апатитов, при сплавлении их с углем и песком
без доступа воздуха.

Ca₃(PO₄)₂+ 3SiO₂
+ 5C =^t 3CaSiO₃+ 5CO + 2P

Выделяющиеся
пары фосфора конденсируют под водой, получается белый фосфор. При длительном
нагревании белого фосфора без доступа воздуха, он постепенно желтеет и
превращается в красный фосфор.

—
Химические свойства.

Как
восстановитель

С
кислородом, серой и галогенами:

4P
+ 5O₂
= 2P₂O₅

Горение фосфора в кислороде →

Белый
дым – это P₂O₅

4P
+ 3O₂
= 2P₂O₃
– при недостатке кислорода

2P
+ 3Cl₂
=^t
2PCl₃—
в недостатке хлора

2P
+ 5Cl₂=^t
2PCl₅

С
иодом только так: 2P + 3I₂
=^t
2PI₃

2P + 3S =^t P₂S₃

2P + 5S =^t P₂S₅

C окислителями:

P + 5HNO₃₍_конц_.) = H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

3P + 5HNO₃₍_разб_.) + 2H₂O = 3H₃PO₄
+ 5NO↑

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅
+ 5KCl эта реакция происходит при трении спички о поверхность коробки, на
которую нанесен красный фосфор.

Как
окислитель

С
металлами активными и средней активности:

3Na + P = Na₃P

3Mg +2P
= Mg₃P₂

С
водородом фосфор НЕ реагирует.

Диспропор-ционирует

Со
щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑- получается гипофосфит и фосфин

8P +
3Ca(OH)₂ +
6H₂O = 3Ca(H₂PO₂)₂ + 2PH₃↑

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1.
Какую
валентность фосфор проявляет в простом веществе?

2.
Какие
простые вещества образует элемент фосфор?

3.
Какая
модификация фосфора состоит из четырехатомных молекул?

4.
Какие
степени окисления способен проявить фосфор в соединениях?

5.
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфор:

Ag, H₂, O₂, KOH,
F₂, HNO₃

6.
Докончите
уравнения реакций:

P + Br₂=^t
P + KOH + H₂O =

P + O₂
= P + HNO₃₍_конц_.) =

P + O_{2(недост)} = P
+ HNO_3(разб.) + H₂O
=

Ca + P = P + H₂SO₄₍_конц_.) =

ü Фосфиды.
Галогениды фосфора.

Фосфиды
и галогениды фосфора подвергаются гидролизу. Продукты, образующиеся в данных
реакциях, зависят от степеней окисления элементов, образующих эти вещества.
Степени окисления элементов в этом случае не меняются:

Ca₃P₂^-3+
6H₂O
=
3Са(ОН)₂
+ 2P^-3H₃

Mg₃P₂ + 6HCl
=
3MgCl₂
+ 2PH₃↑
— с кислотой

P⁺⁵Cl₅
+ 4H₂O = H₃P⁺⁵O₄
+ 5HCl

PCl₅
+ 8KOH =
K₃PO₄+
5KCl + 4H₂O – со
щелочью

ü Фосфин.

Фосфин
– бесцветный газ, с запахом тухлой рыбы, ядовит.

Фосфин,
подобно аммиаку, образует ион фосфония PH₄⁺
и проявляет основные свойства, но во много раз слабее него. Реагирует с
сильными безводными кислотами:

PH₃
+ HCl_(г) = PH₄Cl

На
воздухе фосфин самовоспламеняется:

PH₃
+ 2O₂
= H₃PO_4, в зависимости от условий может получиться и
так:

2PH₃
+ 4O₂
=
P₂O₅
+ 3H₂O

Фосфин
является восстановителем.

PH₃+
3H₂SO₄
=
H₃PO₄
+ 3SO₂ + 3H₂O

PH₃ + 8HNO₃
= H₃PO₄ + NO₂↑ + 4H₂O

PH₃
+ 8KMnO₄ + 11KOH =
K₃PO₄
+ 8K₂MnO₄ + 7H₂O

3PH₃
+ 4K₂Cr₂O₇ + 16H₂SO₄ =
4Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3H₃PO₄
+ 16H₂O

Ответьте на вопросы и выполните задания:

7.
Какой вид
химической связи и тип строения вещества характерен для фосфина?

8.
В чем
схожесть фосфина с аммиаком?

9.
У какого
вещества основные свойства сильнее, аммиака, или фосфина?

10.
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфин:

Са(ОН)₂, HCl, K₃PO_4,HNO₃, O₂,
K₂Cr₂O₇

11.
Докончите
уравнения реакций:

Mg₃P₂+
H₂O
=
PH₃
+ HI₍_г₎
=

Na₃P
+ HCl =
PH₃ + HNO₃
=

PBr₅
+ NaOH =
PH₃+
H₂SO₄
=

PBr₅
+ H₂O = PH₃
+ O₂
=

ü Оксиды
фосфора обладают кислотными свойствами.

P₂O₃

P₂O₅

Реагирует
с водой и щелочами.

Р₂О₃
+ 3Н₂О
=
2Н₃РО₃

2Р₂О₃
+ 6Н₂О
=^t РН₃ +
3Н₃РО₄

Р₂О₃
+ 4KOH = 2K₂HРО₃
+ H₂O

Характерны
все свойства кислотных оксидов.

—
с водой:

P₂O₅
+ 3H₂O
=^t
2H₃PO₄
– с избытком горячей воды.

В недостатке воды получается
пирофосфорная кислота: P₂O₅
+ 3H₂O
=^t
2H₄P₂O₇

P₂O₅
+ H₂O
= HPO₃– с холодной водой

—
со щелочами:

P₂O₅
+ 6KOH
= 2K₃PO₄
+ 3H₂O

P₂O₅
+ 4KOH
= 2K₂HPO₄
+ H₂O

P₂O₅
+ 2KOH
+ H₂O
= 2KH₂PO₄
– в зависимости от соотношения реагентов

-с
основными оксидами:

3СaO
+ P₂O₅
= Сa₃(PO₄)₂

Самовоспламеняется
на воздухе.

P₂O₃
+ 5O₂
= 2P₂O₅

Обладает
сильными водоотнимающими свойствами, используется
как осушитель и для дегидратации:

P₂O₅ + 2HNO₃ = 2HPO₃ + N₂O₅

P₂O₅ + H₂SO₄ = 2HPO₃ + SO₃

Ответьте на вопросы и выполните задания:

12.
Какой из
оксидов фосфора устойчивый?

13.
Какой из
оксидов фосфора может быть как окислителем так и восстановителем?

14.
Почему
оксид фосфора (V) используется для осушения
веществ?

15.
Выберите
вещества, с которыми реагирует оксид фосфора (V):

Са(ОН)₂, HCl, HNO₃, O₂,
K₂Cr₂O₇

16.
Докончите
уравнения реакций:

Na₂O + P₂O₅
= NaOH + P₂O₅ =

ü Ортофосфорная
кислота.

Фосфор
образует несколько кислот:

H₃PO₄	Ортофосфорная	PO₄^3-	Ортофосфат
HPO₄^2-	Гидроорто-фосфат
H₂PO₄^—	Дигидроорто-фосфат
H₄P₂O₇	Пирофосфорная	P₂O₇^4-	Пирофосфат
HPO₃	Метафосфорная	PO₃^—	Метафосфат
H₃PO₃	Фосфористая	HPO₃^2-	Фосфит
H₃PO₂	Фосфорноватистая	H₂PO₂^—	Гипофосфит

трехосновная
двухосновная одноосновная

—
Получение в промышленности.

Обработка
природных фосфатов концентрированной серной кислотой:

Ca₃(PO₄)₂₍_тв₎
+ 3H₂SO₄₍_конц₎
=
2H₃PO₄
+ 3CaSO₄

—
физические свойства.

Фосфорная
кислота — бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо
растворимое в воде.

—
Химические свойства.

Ортофосфорная
кислота – кислота средней силы. Диссоциирует ступенчато:

H₃PO₄
⇄
H⁺+ H₂PO₄^–

H₂PO₄^–
⇄
H⁺ + HPO₄^2–
по второй и третьей ступени как слабый электролит

HPO₄^2–⇄
H⁺ + PO₄^3–

Проявляет общие
свойства кислот.

-Реагирует
с металлами до Н:

6Li + 2H₃PO₄ = 2Li₃PO₄↓ + 3H₂↑

3Сa
+ 2H₃PO₄
=
Ca₃(PO₄)₂↓
+ 3H₂↑

3Zn
+ 2H₃PO₄
=^t
Zn₃(PO₄)₂↓
+ 3H₂↑ — при нагревании.

Со многими металлами H₃PO₄не реагирует из-за образования плотной
фосфатной пленки:

2Fe
+2H₃PO₄
≠ 2FePO₄↓+
3H₂↑ — реакция как начинается, так сразу же и прекращается.

Это свойство используется для очистки ржавчины и
фосфатирования изделий из железа.

-Реагирует
с основными оксидами и амфотерными оксидами и амфотерными
гидроксидами,
аммиаком:

2H₃PO₄ + 3СaO = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O

H₃PO₄ + 3NaОН = Na₃РО₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + NaОН = NaH₂РО₄ + H₂O – могут образоваться и кислые соли

H₃PO₄ + 2NaОН = Na₂НРО₄ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₃PO₄
= CaHPO₄+ 2Н₂О

— Вытесняет более слабые кислоты из их солей
(карбонатов, сульфидов и др.):

2Н₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O

Ответьте на вопросы и выполните задания:

17.
При каких
условиях из P₂O₅ получается ортофосфорная кислота?

18.
Почему
ортофосфорная кислота не реагирует со многими металлами, находящимися в ряду
активности до водорода?

19.
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфорная кислота:

Са(ОН)₂, HCl, NaH₂РО₄,
O₂, Na₃РО₄,
Na₂НРО₄,
NaOH, Na₂S, Ca₃(PO₄)₂,
СaCO₃

20.
Докончите
уравнения осуществимых реакций:

Mg + H₃PO₄
= Ca(OH)₂
+ H₃PO₄ =

Na + H₃PO₄
= H₃PO₄
+ MgO =

Cu + H₃PO₄
= Н₃PO₄ + Na₂CO₃ =

H₃PO₄ + Na₃РО₄
= H₃PO₄ + NaОН =

H₃PO₄ + NaH₂РО₄=
H₃PO₄ + Na₂HРО₄=

ü Соли
ортофосфорной кислоты.

Большинство
фосфатов нерастворимы в воде, растворимы лишь фосфаты щелочных металлов и
аммония. Хорошо растворимы дигидрофосфаты.

Например,
Ca₃(PO₄)₂
– фосфорит нерастворим в воде, как удобрение медленно усваивается растениями; CaHPO₄
– преципитат малорастворимый в воде; Ca(H₂PO₄)₂
– суперфосфат растворимый в воде, хорошо усваивается растениями.

— Реакции с щелочами, кислотами, кислотными
оксидами и другими солями:

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₂;– двойной суперфосфат

Ca₃(PO₄)₂
+ 2H₂SO₄
= Ca(H₂PO₄)₂
+ 2CaSO₄;
простой
суперфосфат (Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄)

3Ca(H₂PO₄)₂+ 12NaOH = Ca₃(PO₄)₂↓ +
4Na₃PO₄+ 12H₂O

Ca₃(PO₄)₂+
3SiO₂ =^t
3CaSiO₃+ P₂O₅

6LiNO₃ + 2K₃PO₄ = 2Li₃PO₄↓ + 3KNO₃

Кислые и средние соли фосфорной кислоты могут
взаимно превращаться друг в друга при добавлении щелочи или кислоты:

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄
+ 2H₂O

Na₂HPO₄ + H₃PO₄ = 2NaH₂PO₄

—Качественная
реакция на фосфаты – реакция с нитратом серебра (I).
При этом выпадает желтый осадок Ag₃PO₄не
растворимый в аммиачной воде, но растворимый в азотной кислоте.

Na₃PO₄
+ 3AgNO₃
=
Ag₃PO₄↓
+ 3NaNO₃

ü Применение
фосфора и его соединений.

P
— в производстве спичек;

P₂O₅ — как
осушитель и для дегидратации;

H₃PO₄
– производство минеральных удобрений, преобразователь ржавчины, фосфатирование
железных изделий, добавка к напиткам;

Ca₃(PO₄)₂
– производство фосфорной кислоты, минеральных удобрений, фосфора;

Na₃PO₄ – умягчитель воды.

Выполните задания:

21.
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфат калия:

СО₂, HNO₃, NaH₂РО₄,
O₂, Na₃РО₄,
Na₂НРО₄,
NaOH, Na₂S, Ca₃(PO₄)₂,
СaCO₃

22.
Докончите
уравнения осуществимых реакций:

Mg + H₃PO₄
= Ca(OH)₂
+ H₃PO₄ =

Na + H₃PO₄
= H₃PO₄
+ MgO =

Cu + H₃PO₄
= Н₃PO₄ + Na₂CO₃ =

H₃PO₄ + Na₃РО₄
= H₃PO₄ + NaОН =

H₃PO₄ + NaH₂РО₄=
H₃PO₄ + Na₂HРО₄=

23.
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HNO₃	1) H₂SO₄, H₂, Hg
Б) S	2) Hg, NaOH, P₂O₃
В) Ca₃(PO₄)₂	3) HCl, AgNO₃, O₂
Г) P₂O₅	4) K₂CO₃, Mg, CO₂
	5) HCl, H₂SO₄, SiO₂
	6) NaOH, CaO, H₂O

24.
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) NaNO₃	1) HNO₃, H₂, Au
Б) I₂	2) H₂SO₄ , S, C
В) PH₃	3) Na, Al, Cu₂O
Г) H₃PO₄	4) K, KHCO₃,Fe₃O₄
	5)Na, H₂, NaOH
	6) O₂, HI, HCl

25.
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HCl	1) Na₃PO₄, H₂SO₄, NaOH
Б) P	2) Ca, Ca(OH)₂, CuO
В) NH₄Br	3) Mg, HNO₃, O₂
Г) NaH₂РО₄	4) KOH, Cl₂, AgNO₃
	5) H₂SO₄, AgNO₃, Fe(OH)₃
	6) H₂O, H₂, NaBr₍_р_—_р₎

26.
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) NaOH	1) HNO₃, H₂, Au
Б) KBr	2) CuCl₂, S, Br₂
В) Cа₃P₂	3) H₂SO₄, AgNO₃, Cl₂
Г) K₃PO₄	4) AgNO₃, H₂SO₄,LiCl₂
	5) H₂O, H₂, NaOH
	6) H₂O, H₂SO₄, HCl

27.
В заданной схеме
превращений

Ca₃(PO₄)₂ →X ―^Y→ Mg₃P₂

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид магния

2) оксид магния

3) магний

4) фосфор

5) фосфат натрия

28.
В заданной схеме
превращений

Ca₃(PO₄)₂ →X ―^Y→ СaHPO₄

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид кальция

2) фосфат натрия

3) гидроксид кальция

4) фосфорная кислота

5) фосфат калия

29.
В заданной схеме
превращений

P ―^X→Mg₃P₂
―^H²^O→ Y

веществами X и Y являются соответственно:

1) оксид фосфора (V)

2) фосфорная кислота

3) фосфат магния

4) фосфин

5) магний

30.
В заданной схеме
превращений

H₃РO₄ ―^X→К₂HPO₄ ―^Y→KH₂PO₄

веществами X и Y являются соответственно:

1) KHSO₄

2) H₃РO₄

3) KNO₃

4) K₂SO₄

5) KOH

31.
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca + H₃РO₄	1) Ca(H₂PO₄)₂
Б) Ca(OH)₂ + H₃РO₄	2) Ca₃(PO₄)₂ + PH₃ + H₂O
В) Ca₃(PO₄)₂ + H₃РO₄	3) Ca₃(PO₄)₂ + H₂
Г) CaHPO₄ + H₃РO₄	4) CaHPO₄ + H₂O
	5) Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O
	6) Ca(OH)₂ + P₂O₅

32.
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Ca₃(PO₄)₂ + C	1) Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄
Б) Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂	2) CaSiO₃ + P₂O₅
В) Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄	3) CaSiO₃ + P₂O₅ + CO
Г) Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂	4) CaHPO₄ + H₂O
	5) CaSiO₃+ CO + P
	6) Ca₃P₂ + CO

33.
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) P + Cl₂_{(избыток)}	1) NaH₂РO₄
Б) P + Cl₂_{(недостаток)}	2) NaH₂РO₂ + PH₃
В) P + NaOH_{(раствор)}	3) NaH₂РO₄ + PH₃
Г) Na₃PO₄ + 2H₃РO₄_{(избыток)}	4) PCl₃
	5) Na₂HРO₄
	6) PCl₅

34. Установите соответствие между
исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na₃P+ H₂O	1) NaCl + Na₃PO₄ + H₂O
Б) Na₃P + HCl	2) NаОН + P
В) PCl₅ + H₂O	3) NaH+ PCl₃
Г) PCl₅ + NaOH	4) NаОН + PH₃
	5) NaCl + PH₃
	6) H₃PO₄ + HCl

35.
Установите
соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить:

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТ
А) K₃PO₄ и KNO₃	1) AgNO₃
Б) HCl и HBr	2) Na₂CO₃
В) KCl и K₃PO₄	3) NaOH
Г) H₃PO₄и K₃PO₄	4) NaNO₃
	5) NaCl

36.
Установите соответствие между веществом и его
применением:

ВЕЩЕСТВО	ПРИМЕНЕНИЕ
Фосфорная кислота	Электролит в аккумуляторах
Фосфор	Удобрение
Дигидрофосфат кальция	Производстве спичек
	Преобразователь ржавчины

ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ
ЗАДАНИЯ:

5	O₂, KOH, F₂, HNO₃	28	43
10	HCl,HNO₃, O₂, K₂Cr₂O₇	29	54
15	Са(ОН)₂, HNO₃	30	52
19	Са(ОН)₂,Na₃РО₄, Na₂НРО₄, NaOH, Na₂S, Ca₃(PO₄)₂, СaCO₃	31	3411
21	HNO₃, NaH₂РО₄,	32	6512
23	2156	33	6421
24	2563	34	4561
25	2345	35	1112
26	2364	36	432
27	43

Источник

Тема .

Неорганическая химия

31. Цепочки реакций по неорганической химии

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

неорганическая химия

.0129. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс

.0230. Составление реакции ионного обмена. Полное и сокращённое ионное уравнение

.0331. Цепочки реакций по неорганической химии

.045. Классификация и номенклатура неорганических веществ

.056. Свойства классов неорганических соединений. Реакции в растворах. Реакции ионного обмена

.067. Свойства классов неорганических соединений. Установление возможности реакции между классами соединений

.078. Свойства классов неорганических соединений. Химия элементов

.089. Взаимосвязь классов неорганических соединений

.09Реакции

Решаем задачи

Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Показать ответ и решение

1. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2. 2CuSO₄ + 4KI = 2K₂SO₄ +2CuI + I₂
3. I₂ + 10HNO₃ = 2HIO₃ + 10NO₂ + 4H₂O
4. 2HIO₃ = H₂O + I₂O₅

Водный раствор хлорида магния подвергли электролизу. В атмосфере газа, выделившегося на аноде, сожгли фосфор, взятый в избытке. Получившийся продукт добавили в горячий раствор гидроксида натрия. Полученный раствор перенесли в избыток концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ и решение

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:
1) MgCl₂ + 2H₂O = H₂ + Mg(OH)₂ + Cl₂
2) 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃
3) PCl₃+ 5NaOH = Na₂HPO₃ + 3NaCl + 2H₂O
4) Na₂HPO₃ + 4HNO₃ = H₃PO₄ + 2NO₂ + 2NaNO₃ + H₂O

К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Показать ответ и решение

1) 2Na₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaNO₃
2) Ca₃(PO₄)₂+ 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO
3) P + 5HNO₃= H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
4) 4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O = Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄
2) Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O
3) 3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6KNO₃
4) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрел зеленую окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Показать ответ и решение

1) 2P + 3Ca = Ca₃P₂
2) Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2PH₃
3) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH = 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O
4) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = MnO₂ + Na₂SO₄ + 2NaOH

Силицид кальция (Ca₂Si) поместили в воду. Образовавшийся при этом газ прореагировал с кислородом. Полученное твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углеродом. Образовавшееся при этом простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) Ca₂Si + 4H₂O = 2Ca(OH)₂ + SiH₄
2) SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O
3) Ca₃(PO₄)₂+ 5C + 3SiO₂ = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO
4) P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

В токе водорода нагрели натрий. К образовавшемуся веществу добавили воду, в результате чего образовался прозрачный раствор и выделился газ. Полученный раствор нагрели и пропустили через него газ, предварительно полученный в результате электролиза раствора поваренной соли. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Na + H₂ = 2NaH
2) NaH + H₂O = NaOH + H₂
3) 6NaOH + Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O
4) 2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂

Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученное после прокаливания твёрдое вещество растворили в воде и смешали с раствором бромида железа (III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
2) 3Na₂CO₃ + 2FeBr₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaBr + 3CO₂
3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Оксид цинка сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) ZnO + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂O
2) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O
3) ZnSO₄ + Na₂S = ZnS + Na₂SO₄
4) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Cr + 3Cl₂ = 2CrCl₃
2) 2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O
3) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O
4) Na₂Cr₂O₇ + 3Cu₂O + 10H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6CuSO₄ + Na₂SO₄ + 10H₂O

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
2) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄
3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
4) Fe₂O₃+ Fe = 3FeO

К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ и решение

1) FeSO₄+ 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
2) 2Fe(OH)₂+ H₂O₂ = 2Fe(OH)₃
3) 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O
4) 3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением света и тепла. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3AgCl
2) Fe(NO₃)₃ + 3KOH = 3KNO₃ + Fe(OH)₃
3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
4) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

Кристаллы хлорида калия обработали концентрированной серной кислотой. К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному придукту прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) KCl_(тв) + H₂SO_4(конц) = KHSO₄ + HCl
2) KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
3) K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄
4) BaSO₄ + 2C = BaS + 2CO₂

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
2) FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃
3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O
2) NaAlO₂ + NH₄Cl + H₂O = NaCl + Al(OH)₃ + NH₃
3) 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4) (NH₄)₂SO₄ = NH₃ + NH₄HSO₄

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba(OH)₂ ← Ba → BaO → Ba(OH)₂→(+СО₂)X → Ba(OH)₂

Показать ответ и решение

1) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
2) 2Ba + O₂ = 2BaO
3) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
4) Ba(OH)₂ + 2CO₂ = Ba(HCO₃)₂
5) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH = Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
K₂O → КОH → KHSO₄→ K₂SO₄ → КОH → K[Al(OH)₄];

Показать ответ и решение

1) K₂O + H₂O = 2KOH
2) KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O
3) KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
4) K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2KOH + BaSO₄
5) KOH + Al(OH)₃ = К[Al(OH)₄]

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → CuO → CuSO₄

Показать ответ и решение

1) СuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl
2) Cu(OH)₂ =(t) CuO + H₂O
3) 2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O
4) 2Cu + O₂ = 2CuO
5) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)₂ → CaO → Ca(OH)₂ →(+K₂CO₃) X → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

Показать ответ и решение

1) Сa(OH)₂ =(t) CaO + H₂O
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + 2KOH
4) 3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl
5) 2Fe(OH)₃ =(t) Fe₂O₃ + 3H₂O

Источник

Назад
1
2
Далее
Страница 1 из 2

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Основное и возбужденное состояние фосфора

Природные соединения

Оксид фосфора V — P₂O₅

Фосфорные кислоты

Ортофосфорная кислота

Соли фосфорной кислоты

2.3.3. Химические свойства азота и фосфора.

Химические свойства азота

Взаимодействие азота с металлами

Взаимодействие азота с неметаллами

Взаимодействие азота со сложными веществами

Химические свойства фосфора

Взаимодействие фосфора с неметаллами

Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Рекомендуемые сообщения

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Войти

Основное и возбужденное состояние фосфора

Природные соединения

Оксид фосфора V — P2O5

Фосфорные кислоты

Ортофосфорная кислота

Соли фосфорной кислоты

2.3.3. Химические свойства азота и фосфора.

Химические свойства азота

Взаимодействие азота с металлами

Взаимодействие азота с неметаллами

Взаимодействие азота со сложными веществами

Химические свойства фосфора

Взаимодействие фосфора с неметаллами

Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Рекомендуемые сообщения

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Войти

Оксид фосфора V — P₂O₅