Цинк егэ 31 задание

Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 31 ЕГЭ по химии)

Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии цинка, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии цинка с текстовыми решениями и ответами.

  1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

ZnO  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2O

ZnCl2  +  2NaOH  =  Zn(OH)2↓ +  2NaCl

Zn(OH)2   +  2NaOH  =  Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]  +  2HNO3(недостаток)   =  Zn(OH)2↓ +  2NaNO3  +  2H2O

  1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

4Zn  +  10HNO3  =  4Zn(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

HNO3  +  NaOH  =  NaNO3  +  H2O

NH4NO3  +  NaOH  = NaNO3  +  NH3↑  +  H2O

Zn(NO3)2   +  4NaOH  = Na2[Zn(OH)4]  +  2NaNO3

  1. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С.  Твердый  продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

ZnO  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2O

2ZnSO4  2ZnO  +  2SO2  +  O2

ZnO   +  2NaOH +  H2O   = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]  +  2CO2  =  Zn(OH)2↓ +  2NaHCO3

  1. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

2Zn(NO3)2    2ZnO  +  4NO2   +  O2

ZnO   +  2NaOH  +  H2O   =  Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]  +  2CO2  =  Zn(OH)2↓ +  2NaHCO3

Zn(OH)2  +  4(NH3 · H2O)  = [Zn(NH3)4](OH)2   +  4H2O

  1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

4Zn  +  10HNO3  =  4Zn(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

2Zn(NO3)2  →  2ZnO  +  4NO2   +  O2

NH4NO3 → N2O   +  2H2O

ZnO  +  C  →  Zn  +  CO

  1. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Zn  +  2NaOH  +  2H2O   =  Na2[Zn(OH)4] +  H2↑

Na2[Zn(OH)4]  +  2HNO3   =  Zn(OH)2↓ +  2NaNO3  +  2H2O

Zn(OH)2   +  2HNO3   =  Zn(NO3)2  +  2H2O

2Zn(NO3)2  →  2ZnO  +  4NO2   +  O2

  1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

4Zn  +  5H2SO4  =  4ZnSO4  +  H2S↑  +  4H2O

ZnSO4   +  Ba(NO3)2   =  Zn(NO3)2  +  BaSO4

Zn(NO3)2  +  Mg  =  Zn  +  Mg(NO3)2

2Mg(NO3)2  →  2MgO + 4NO2  +  O2↑

  1. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

2ZnS   +  3O2   =  2ZnO   +  2SO2↑

ZnO   +   2NaOH  +  H2O  =   Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]   +   CO2  =  Zn(OH)2   +   Na2CO3   +   H2O

Zn(OH)2   +  2HCl   =   ZnCl2   +   2H2O

  1. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

ZnS   +   2HCl    =    ZnCl2   +   H2S↑

2ZnS   +  3O2   =  2ZnO   +  2SO2↑

2H2S  +   SO2    =    3S    +   2H2O

S   +    6HNO3   =    H2SO4   +   6NO2    +    2H2O

  1. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Zn     +    2KOH    +   2H2O    =   K2[Zn(OH)4]   +   H2

H2    +    2Li    =    2LiH

K2[Zn(OH)4]   +   2HCl    =   2KCl   +   Zn(OH)2↓ + 2H2O

Zn(OH)2 → ZnO    +  H2O

Источник

Цинк. Соединения цинка.

  1. Цинк — простое вещество.Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

2Zn + О2 2ZnОZn + Сl2ZnCl23Zn + 2РZn3Р2

  • а также с оксидами неметаллови аммиаком:

3Zn + SO2  2ZnO + ZnS Zn + CO2ZnO + CO       3Zn + 2NH3 Zn3N2 + 3H2

  • При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

Zn  +H2O (пар) ZnO  +  H2

  • Цинк  реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2 Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2

  • Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

Zn  +2H2SO4(конц.)=  ZnSO4+  SO2  +  2H2O

4Zn  +5H2SO4(конц.)=  4ZnSO4+ H2S  +   4H2O

Zn  + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2+ 2NO2  + 2H2O

4Zn  +  10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2+  NH4NO3+  3H2O

  • При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn  +  2NаОН(крист.)Nа2ZnО2  +Н2

  • Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

Zn  +  2KOH  +  2H2O  =  K2[Zn(OH)4]  +  H2

  • В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака!!!!!!:

Zn    +   4NH3   +   2H2O   =  [Zn(NH3)4](OH)2   +    H2

  • Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

CuSO4+ Zn = Zn SO4 + Cu Pb(NO3)2  +   Zn  =   Zn(NO3)2  +  Pb

  1. Соединения цинка  (соединения цинка ядовиты).
  1. Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

ZnO  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2O

ZnO  +  2NaOH + H2O  =  Na2[Zn(OH)4]  ZnO  +  2NaOHNa2ZnO2  + H2O

ZnO  +Na2O    Na2ZnO2ZnO  +  SiO2   ZnSiO3

ZnO   +   BaCO3BaZnO2    +   СО2

Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

ZnO  +С(кокс)   Zn  +  СОZnO  +  СОZn  +  СО2

  1. Гидроксид цинкаобладает амфотерными свойствами.

Zn(OН)2  +  2HCl  =  ZnCl2  +  2H2O

Zn(OН)2 +  2NaOHNa2ZnO2  + 2H2OZn(OН)2  +  2NaOH  =  Na2[Zn(OH)4]  

2Zn(OН)2  +  СО2  =  (ZnOH)2СО3 + H2O

Zn(OН)2  +  4(NH3· H2O)  = [Zn(NH3)4](OH)2

        Гидроксид цинка термически неустойчив:

Zn(OН)2ZnO + H2O

3)     Соли.

        СaZnO2   +   4HCl(избыток)  =   CaCl2   +   ZnCl2   +   2H2O

        Na2ZnO2 + 2H2O   =   Zn(OH)2   +   2NaHCO3

Na2[Zn(OH)4] +   2CO2    =   Zn(OH)2    +   2NaHCO3

Zn(NO3)2   +  4NaOH  = Na2[Zn(OH)4]  +  2NaNO3

2ZnSO4 2ZnO+  2SO2+  O2

2Zn(NO3)2  2ZnO  +  4NO2   +  O2

Zn(NO3)2+  Mg =  Zn  +  Mg(NO3)2

ZnS+  4H2SO4(конц.)=  ZnSO4  +  4SO2  +   4H2O

ZnS+  8HNO3(конц.)=  ZnSO4  +  8NO2   +  4H2O

ZnS+  4NaOH  +  Br2=   Na2[Zn(OH)4]  +  S  +  2NaBr

Цинк. Соединенияцинка.

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2.  Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор.Напишите уравнения описанных реакций.

3.  Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре  800°С.  Твердый  продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ.Напишите уравнения описанных реакций.

4.  Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился.Напишите уравнения описанных реакций.

5.  Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно  выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели.Напишите уравнения описанных реакций.

6.  Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили.Напишите уравнения описанных реакций.

7.  В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8.  Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9.  Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

10.  Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили.Напишите уравнения описанных реакций.

1)        ZnO  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2OZnCl2  +  2NaOH= Zn(OH)2↓ +  2NaCl

Zn(OH)2   +  2NaOH  =  Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4]  +  2HNO3(недостаток)   =  Zn(OH)2↓ +  2NaNO3  +  2H2O

2)        4Zn  +  10HNO3  =  4Zn(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

HNO3  +NaOH  =  NaNO3  +  H2O

NH4NO3  +NaOH  = NaNO3  +  NH3↑  +  H2O

Zn(NO3)2   +  4NaOH  = Na2[Zn(OH)4]  +  2NaNO3

3)        ZnO  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2O2ZnSO4 2ZnO  +  2SO2  +  O2

ZnO+  2NaOH+  H2O= Na2[Zn(OH)4]  

Na2[Zn(OH)4]  +  2CO2  =  Zn(OH)2↓ +  2NaHCO3

4)        2Zn(NO3)2  2ZnO  +  4NO2   +  O2ZnO   +  2NaOH  +  H2O=  Na2[Zn(OH)4]  

Na2[Zn(OH)4]  +  2CO2  =  Zn(OH)2↓ +  2NaHCO3

Zn(OH)2  +  4(NH3 · H2O)= [Zn(NH3)4](OH)2   +  4H2O

5)        4Zn  +  10HNO3  =  4Zn(NO3)2  +  NH4NO3  +  3H2O

2Zn(NO3)2  2ZnO  +  4NO2   +  O2

NH4NO3 N2O   +  2H2O

ZnO  +  C    Zn  +  CO

6)        Zn  +2NaOH  +  2H2O=  Na2[Zn(OH)4]+  H2↑

Na2[Zn(OH)4]  +  2HNO3   =  Zn(OH)2↓ +  2NaNO3  +  2H2O

Zn(OH)2  +  2HNO3   =  Zn(NO3)2  +  2H2O

2Zn(NO3)2  2ZnO  +  4NO2   +  O2

7)        4Zn  +  5H2SO4  =  4ZnSO4  +  H2S↑  +  4H2O

ZnSO4+  Ba(NO3)2   =  Zn(NO3)2  +  BaSO4

Zn(NO3)2  +  Mg  =  Zn  +  Mg(NO3)2

2Mg(NO3)2  2MgO+ 4NO2  + O2↑

8)         2ZnS   +  3O2   =  2ZnO   +  2SO2↑

ZnO   +   2NaOH  +  H2O  =   Na2[Zn(OH)4]  

        Na2[Zn(OH)4]   +   CO2  =  Zn(OH)2   +   Na2CO3   +   H2O

        Zn(OH)2   +  2HCl   =   ZnCl2   +   2H2O

9)        ZnS   +   2HCl    =    ZnCl2   +   H2S↑

2ZnS   +  3O2   =  2ZnO   +  2SO2↑

        2H2S  +SO2    =    3S    +   2H2O

S   +    6HNO3   =    H2SO4   +   6NO2    +    2H2O

10)        Zn     +    2KOH    +   2H2O    =   K2[Zn(OH)4]   +   H2

        H2    +    2Li    =    2LiH

        K2[Zn(OH)4]   +   2HCl    =   2KCl   +   Zn(OH)2↓        

Zn(OH)2ZnO    +  H2O

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 96    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Цинк массой 78 г нагрели в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Источник: Задания 33 (С4). Сергей Широкопояс: Химия — подготовка к ЕГЭ 2016

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  железо

Б)  кислород

B)  фосфор

Г)  цинк

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

С разбавленной серной кислотой взаимодействует

1)  медь

2)  цинк

3)  ртуть

4)  кремний

Верны ли следующие суждения о меди?

А.  Для меди характерны степени окисления +1 и +2.

Б, Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Цинк быстрее всего растворяется в

1)  1%-й уксусной кислоте

2)  5%-й уксусной кислоте

3)  1%-й серной кислоте

4)  5%-й серной кислоте

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк.

1)  хлорид бария

2)  сульфат натрия (р-р)

3)  разбавленная азотная кислота

4)  гидроксид натрия

5)  оксид кальция

Запишите номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярным строением.

1)  цинк

2)  вода

3)  нитрат бария

4)  гидроксид калия

5)  сероводород

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с сильными кислотами с выделением водорода.

1)  цинк

2)  серебро

3)  хлор

4)  железо

5)  азот

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с соляной кислотой и с раствором гидроксида натрия без нагревания.

1)  магний

2)  алюминий

3)  цинк

4)  железо

5)  кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с разбавленной и с концентрированной серной кислотой.

1)  углерод

2)  натрий

3)  сера

4)  медь

5)  цинк

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития.

1)  соляная кислота

2)  золото

3)  медь

4)  цинк

5)  никель

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, ЕГЭ по химии 24.04.2014. Досрочная волна. Вариант 2

Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми взаимодействует цинк.

1)  CuSO$_4$

2)  MgCl$_2$

3)  Na$_2$SO$_4$

4)  CaCl$_2

5)  NiSO$_4

Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Из предложенного перечня выберите два раствора, с которыми взаимодействует цинк.

1)  CuSO_4

2)  КCl

3)  FeCl_3

4)  Na$_2$SO_4

5)  CaCl_2

Запишите в поле ответа номера выбранных растворов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует цинк.

1)  сульфат натрия

2)  бромид меди (р-р)

3)  гидроксид железа (II)

4)  оксид азота (II)

5)  нитрат серебра (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите две пары растворов, с которыми взаимодействует цинк.

1)  соляная кислота и гидроксид калия

2)  сульфат меди (II) и хлорид натрия

3)  нитрат кальция и азотная кислота

4)  хлорид меди (II) и гидроксид бария

5)  соляная кислота и нитрат лития

Запишите в поле ответа номера выбранных пар растворов.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, ЕГЭ по химии 05.05.2015. Досрочная волна

Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые при комнатной температуре с водой не реагируют.

1)  барий

2)  стронций

3)  цинк

4)  свинец

5)  натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые с щелочами не взаимодействуют.

1)  цинк

2)  натрий

3)  хлор

4)  сера

5)  калий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с водой при обычных условиях.

1)  кальций

2)  гелий

3)  цинк

4)  кислород

5)  натрий

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с разбавленной соляной кислотой.

1)  магний

2)  цинк

3)  азот

4)  кислород

5)  медь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать и с соляной кислотой, и с раствором гидроксида натрия.

1)  алюминий

2)  магний

3)  цинк

4)  калий

5)  хлор

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Всего: 96    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Задание № 18082

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твердый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнение четырех описанных реакций.

Показать ответ

Комментарий:

Ответ включает в себя 4 уравнение возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:

1) [math]Zn+2KOH+2H_2O=K_2lbrack Zn(OH)_4rbrack+H_2uparrow[/math]

2) [math]K_2lbrack Zn(OH)_4rbrackxrightarrow{t^circ}K_2ZnO_2+2H_2O[/math]

3) [math]K_2ZnO_2+4HCl=ZnCl_2+2KCl+2H_2O[/math]

4) [math]ZnCl_2+(NH_4)_2)S=ZnSdownarrow+2H_4Cl[/math]


Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.

Источник

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи 31 на ЕГЭ по химии  — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом :-)
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
  10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет :-)
  11. Осадок и остаток.
    Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
    «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
    «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
  12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.

    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

    Пересыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре растворено больше вещества, чем в насыщенном.

    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

    Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

  1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

  1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:

    rm 6Li + N2 = 2Li_3N

  2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

    rm Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3

  3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

    rm 2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4

  4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

    rm (NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 + 2NH_4Cl

  5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
    rm NH_4Cl + NaNO_2 xrightarrow{t^{circ}} N_2 + 2H_2O + NaCl

  1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

  1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

    rm 10Al + 36HNO_3 = 10Al(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O

    rm left.begin{matrix}Al^0 - 3e = Al^{3+}& \ 2N^{+5} + 10e = N_2^0end{matrix}right|left.begin{matrix}10& \ 3end{matrix}right.

  2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:

    rm 2Al(NO_3)_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3downarrow + 3CO_2uparrow + 6NaNO_3

  3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
    rm 2Al(OH)_3 xrightarrow{t^{circ}} Al_2O_3 + 3H_2O
  4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

    rm NaNO_3 + NH_4Cl = N_2O + 2H_2O + NaCl

  5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

    rm 3N_2O + 2NH_3 = 4N_2 + 3H_2O

  1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

  1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:

    rm Al_2O_3 + Na_2CO_3 = 2NaAlO_2 + CO_2

  2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:

    rm NaAlO_2 + 2H_2O = Na[Al(OH)_4]

  3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

    rm Na[Al(OH)_4] + SO_2 = NaHSO_3 + Al(OH)_3

  4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:

    rm NaHSO_3 + Br_2 + H_2O = NaHSO_4 + 2HBr

  5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

    rm NaHSO_4 + NaOH = Na_2SO_4 + H_2O

    rm HBr + NaOH = NaBr + H_2O

  1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

  1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:

    rm ZnS + HCl = ZnCl_2 + H_2S

  2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:

    rm H_2S + NaOH = Na_2S + H_2O

  3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):

    rm Na_2S + FeCl_2 = FeS + NaCl

  4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):

    rm FeS + O_2 = Fe_2O_3 + SO_2

  5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

    rm SO_2 + O_2 = SO_3

  1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

  1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

    rm SiO2 + Mg = MgO + Si

    rm Si + Mg = Mg_2Si

    Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

    rm SiO_2 + Mg = MgO + Mg_2Si

  2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):

    rm Mg_2Si + H_2O = Mg(OH)_2 + SiH_4

  3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

    rm SiH_4 + O_2 = SiO_2 + H_2O

  4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:

    rm SiO_2 + CsOH = Cs_2SiO_3 + H_2O

  5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

    rm Cs_2SiO_3 + HCl = CsCl + H_2SiO_3

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. bf Cu(NO_3)_2 xrightarrow{} CuO xrightarrow{} CuSO_4 xrightarrow{} CuS xrightarrow{} CuO xrightarrow{} Cu(NO_3)_2
  2. bf Ca_3(PO_4)_2 xrightarrow{} P xrightarrow{} P_2O_5 xrightarrow{} Na_3PO_4 xrightarrow{} Ba_3(PO_4)_2 xrightarrow{} BaHPO_4 или bf Ba(H_2PO_4)_2
  3. bf Cu xrightarrow{} NO_2 xrightarrow{} HNO_3 xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 xrightarrow{} Na_2[Zn(OH)_4]
  4. bf NaCl xrightarrow{} HCl xrightarrow{} BaCl_2 xrightarrow{} BaSO_4 xrightarrow{} BaS xrightarrow{} H_2S
  6. bf Al xrightarrow{} Al_2S_3 xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} KAlO_2 xrightarrow{} AlCl_3
  8. bf Cr_2O_3 xrightarrow{} KCrO_2 xrightarrow{} K[Cr(OH)_4] xrightarrow{} K_2CrO_4 xrightarrow{} K_2Cr_2O_7 xrightarrow{} Cr_2(SO_4)_3
  9. bf Al xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} Al_2O_3 xrightarrow{} NaAlO_2
  10. bf Si xrightarrow{} K_2SiO_3 xrightarrow{} H_2SiO_3 xrightarrow{} SiO_2 xrightarrow{} CaSiO_3

Читаем дальше: Задачи на сплавы и смеси на ЕГЭ по химии.
Задача С5 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.

Благодарим за то, что пользуйтесь нашими статьями.
Информация на странице «Задача 31 на ЕГЭ по химии. Особенности и подводные камни» подготовлена нашими авторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к экзаменам.
Чтобы успешно сдать необходимые и поступить в ВУЗ или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.

Публикация обновлена:
09.03.2023

Источник

3 сентября 2022

В закладки

Обсудить

Жалоба

Сборник экзаменационных заданий прошлых лет.

Выдержка из формулировки каждого варианта этого задания: «Напишите уравнения четырёх описанных реакций».

→ Задания: 31_zadania.pdf
→ Решения: 31_reshenia.pdf

Источник: vk.com/examtop

Источник

Цинк задания егэ

Цинк задания егэ

Уско­рен­ная под­го­тов­ка к ЕГЭ с ре­пе­ти­то­ра­ми Учи. До­ма. За­пи­сы­вай­тесь на бес­плат­ное за­ня­тие!

—>

Задание 33 № 7062

Цинк массой 78 г нагрели в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При взаимодействии цинка с серой образуется соль — сульфид цинка:

Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию: следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции — растворение осадка:

Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется или Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:

Задание 33 № 7062

—>

Цинк задания егэ.

Chem-ege. sdamgia. ru

13.04.2017 19:09:36

2017-04-13 19:09:36

Источники:

Https://chem-ege. sdamgia. ru/problem? id=7062

Задание 32 ЕГЭ по химии 2022: теория и практика » /> » /> .keyword { color: red; } Цинк задания егэ

Задание 32. Органическая цепочка. ЕГЭ 2022 по химии

Задание 32. Органическая цепочка. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 5 баллов. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: Высокий.
Средний процент выполнения: 44.9%
Ответом к заданию 32 по химии может быть Развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Задачи для практики

Задача 1

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $3CH_2=CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O → 3CH_2(OH)–CH_2OH + 2MnO_2 + 2KOH$

2) $CH_2(OH)–CH_2OH + 2HCl → CH_2Cl–CH_2Cl + 2H_2O$

3) $CH_2Cl–CH_2Cl + 2KOH_ → CH≡CH + 2KCl + 2H_2O$

4) $CH≡CH + H_2O →↖>$

5) $CH_3CHO$ + $2[Ag(NH_3)_2]OH$ → 2Ag + $3NH_3$ + $H_2O$ + $CH_3COONH_4$

Задача 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $C_6H_O_6 →↖ 2C_2H_5OH + 2CO_2$

2) $C_2H_5OH →↖ 140 °C> CH_2=CH_2 + H_2O$

3) $CH_2=CH_2 +$ $→↖$

4) $Cl_2 +$ $→↖ HCl +$

5) $12KMnO_4 + 18H_2SO_4 +$ $→ 12MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 28H_2O + 5CO_2 +$

$12KMnO_4 + 18H_2SO_4 +$ $→ 12MnSO_4 + 6K_2SO_4 + 28H_2O + 5CO_2 +$

Задача 3

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$н-гептан →↖ Х_1 →↖$ $→↖, t°> X_2 →↖ X_3 →↖, t°> X_4$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $CH_3CH_2CH_2CH_2CH_2CH_2CH_3 →↖ 4H_2 +$

2) $+ 2Cl_2 →↖ 2HCl +$

3) $+2КOH → 2КCl + H_2O +$

4) 5 $+ 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 →5$ C6H5COOH$+ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$

5) С6H5COOH $+ CH_3–CH(OH)–CH_3 → H_2O +$

Задача 4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$ацетилен →↖, t°> Х_1 →↖ Х_2 →↖$ $–Cl →↖, t°> X_3 →↖ X_4$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $3CH≡CH →↖, t°>$

2) $+ 3H_2 →↖$

3) $+ Cl_2 →↖ HCl +$

4) $+ KOH_ <(спирт. р-р)>→↖ KCl + H_2O +$

5) 3 $+ 2KMnO_4 + 4H_2O → 3$ $+ 2MnO_2 + 2KOH$

Задача 5

Приведите уравнения химических реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

$C_2H_5OH → CH_2=CH_2 →↖ X_1 →$$→↖ X_2 →↖ X_3$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $C_2H_5OH →↖, t > 140 °C> CH_2=CH_2 + H_2O$

2) $CH_2=CH_2 + HCl → CH_3–CH_2Cl$

3) $CH_3–CH_2Cl +$ $→↖ HCl +$

4) $5C_6H_5C_2H_5 + 12KMnO_4 + 18H_2SO_4 → 5C_6H_5COOH + 5CO_2 + 6K_2SO_4 + 12MnSO_4 + 28H_2O$

5) $+ HONO_ →↖, t°> H_2O +$

Задача 6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $CH≡CH + H_2O → CH_3–CHO$

2) $3CH_3CHO + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 → 3CH_3COOH + K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O$

3) $CH_3COOH + NaHCO_3 → CH_3COONa + H_2O + CO_2$

4) $CH_3COONa + CH_3I → CH_3COOCH_3 + NaI$

5) $CH_3COOCH_3 + H_2O ⇄ CH_3COOH + CH_3OH$

Задача 7

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $CH_3–CH_2–CH_3 + Cl_2 →↖$ $+ HCl$

2) 2$+ 2Na →↖ 2NaCl +$

3) $+ Cl_2 →↖ HCl +$

4) $+ NaOH_ →↖ NaCl + H_2O +$

5) 3 $+ 2KMnO_4 + 4H_2O →$ $+ 2MnO_2 + 2KOH$

Задача 8

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $+ 3H_2 →↖$

2) $+ Cl_2 →↖ HCl +$

3) $+ NaOH_ <(водн. р-р)>→↖ NaCl +$

4) $→↖, t > 140 °C> H_2O +$

5) $+ 8KMnO_4 + 12H_2SO_4 → 8MnSO_4 + 4K_2SO_4 + 12H_2O + 5HOOC–(CH_2)_4–COOH$

Задача 9

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $CH_3CH_2CH_2CH_2OH → CH_3CH_2–CH=CH_2 + H_2O$

2) $CH_3CH_2–CH=CH_2 + HBr → CH_3CH_2–CHBr–CH_3$

3) $CH_3CH_2–CHBr–CH_3 + KOH_ → CH_3CH_2–CH(OH)–CH_3 + KBr$

4) $CH_3CH_2–CH(OH)–CH_3 → CH_3–CH=CH–CH_3 + H_2O$

5) $5CH_3–CH=CH–CH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4 → 10CH_3–COOH + 4K_2SO_4 + 8MnSO_4 + 12H_2O$

Задача 10

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$пропан →↖ Х_1 → 1.2-дибромпропан →↖, t°> Х_2 →↖ Х_3 →↖$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $CH_3–CH_2–CH_3 → CH_3–CH=CH_2 + H_2$

2) $CH_3–CH=CH_2 + Br_2 → CH_3–CHBr–CH_2Br$

3) $CH_3–CHBr–CH_2Br + 2NaOH_ <(спирт. р-р)>→ CH_3–C≡CH + 2NaBr + 2H_2O$

4) $3CH_3–C≡CH →↖, t°>$

5) $18KMnO_4 + 27H_2SO_4 + 5$ $→ 18MnSO_4 + 9K_2SO_4 + 42H_2O + 5$

Задача 11

Напишите уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения:

$Al_4C_3 → X_1 → нитрометан →↖ X_2 →↖ X_3 →↖ X_4$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $Al_4C_3 + 12H_2O → 4Al(OH)_3 + 3CH_4$

2) $CH_4 + HONO_2 → CH_3NO_2 + H_2O$

3) $CH_3NO_2 + 3H_2 → CH_3NH_2 + 2H_2O$

4) $CH_3NH_2 + HI → [CH_3NH_3]^I^$

5) $[CH_3NH_3]^I^ + NaOH → CH_3NH_2 + NaI + H_2O$

Задача 12

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

$C_6H_5COOK →↖ X_1 →↖ X_2 →↖ X_3 →$ $→↖ X_4$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $+ KOH_ → K_2CO_3 +$

2) $+ CH_2=CH_2 →↖$ $–CH_2–CH_3$

3) $–CH_2–CH_3 + Cl_2 →↖$ $+ HCl$

4) $C_6H_5–CH(Cl)–CH_3 + KOH_ → C_6H_5–CH=CH_2 + KCl + H_2O$

5) $C_6H_5–CH=CH_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 4H_2O + CO_2 +$

$C_2H_5OH → CH_2=CH_2 →↖ X_1 →$→↖ X_2 →↖ X_3$

Задание 32. Органическая цепочка. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 5 баллов. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: Высокий.
Средний процент выполнения: 44.9%
Ответом к заданию 32 по химии может быть Развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) $3CH_2=CH_2 + 2KMnO_4 + 4H_2O → 3CH_2(OH)–CH_2OH + 2MnO_2 + 2KOH$

2) $CH_2(OH)–CH_2OH + 2HCl → CH_2Cl–CH_2Cl + 2H_2O$

3) $CH_2Cl–CH_2Cl + 2KOH_ → CH≡CH + 2KCl + 2H_2O$

4) $CH≡CH + H_2O →↖>$

5) $CH_3CHO$ + $2[Ag(NH_3)_2]OH$ → 2Ag + $3NH_3$ + $H_2O$ + $CH_3COONH_4$

4) 5 1) $3CH≡CH →↖, t°>$ 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 →5$ C6H5COOH 4) $CH≡CH + H_2O →↖>$ 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O$

1 CH_3 CH_2 CH_3 Cl_2 HCl.

Egeturbo. ru

01.11.2017 0:29:54

2017-11-01 00:29:54

Источники:

Https://egeturbo. ru/ege/chem/tasks/32

Задание 30 ЕГЭ по химии 2022: теория и практика » /> » /> .keyword { color: red; } Цинк задания егэ

Задание 30. Реакция ионного обмена. ЕГЭ 2022 по химии

Задание 30. Реакция ионного обмена. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: Высокий.
Средний процент выполнения: 54.9%
Ответом к заданию 30 по химии может быть Развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание 30. Реакция ионного обмена. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: Высокий.
Средний процент выполнения: 54.9%
Ответом к заданию 30 по химии может быть Развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите среднюю соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Средний процент выполнения 54.

Egeturbo. ru

12.01.2019 4:24:27

2019-01-12 04:24:27

Источники:

Https://egeturbo. ru/ege/chem/tasks/30

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Цинберг седьмая симфония сочинение
  • Цепочки по алканам егэ с ответами
  • Цепочки по алканам егэ по химии
  • Центр сдачи егэ в пензе
  • Центр сдачи егэ в москве пробные