Цвета нерастворимых веществ егэ

Цвета соединений, знание которых необходимо для сдачи ЕГЭ

1. Медь – мягкий пластичный металл розового цвета. Степени окисления: +1, +2.

Cu2O – кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета.

CuO – кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде.

CuS — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Cu2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

CuOH — желтое вещество; не растворимо в воде; является неустойчивым и разлагается при нагревании на Cu2O и H2O.

Cu(OH)2 – голубое аморфное или кристаллическое вещество; практически не растворимо в воде.

CuSO4 – кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется пентагидрат CuSO4·5H2O – медный купоро́с, кристаллы голубого цвета (при нагревании снова теряет воду и становится белым). Водный раствор CuSO4 также голубого цвета.

2. Цинк – металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий. Степень окисления: +2.

ZnO, Zn(OH)2, ZnS – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

3. Алюминий – легкий металл серебристо-белого цвета. Степень окисления: +3.

Al2O3, Al(OH)3 – белые твердые вещества, нерастворимые в воде.

AlPO4 — твёрдое, белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде.

4. Серебро – блестящий белый мягкий пластичный металл. Степень окисления: +1.

AgCl – белое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgBr – светло-желтое твердое нерастворимое в воде вещество.

AgI – твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

Ag2S — нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета.

Ag2O — твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

5. Железо – серебристо-серый мягкий ковкий металл. Степени окисления: +2, +3, +6.

FeO – твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Fe(OH)2 – серо-зеленый осадок, студенистый осадок зеленого цвета. Не растворяется в воде.

Fe2O3, Fe(OH)3 – твердые красно-коричневые (бурые), нерастворимые в воде соединения.

Fe3O4 – твердое черное вещество. Не растворяется в воде.

FeCl3 – раствор желтого цвета.

6. Сера – желтое нерастворимое в воде вещество. Степени окисления: -2, +4, +6.

SO2 – бесцветный газ с неприятным запахом; газ, образующийся в момент зажигания спички

H2SO4 – тяжелая бесцветная жидкость, растворяется в воде с сильным разогреванием раствора.

7. Хром — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

CrO — твердое вещество ченого цвета.

Cr2O3 — твердое вещество темно-зеленого цвета.

CrO3 — твердое вещество красного цвета.

Na2Cr2O7 и другие дихроматы — соединения оранжевого цвета.

Na2CrO4 и другие хроматы — соединения желтого цвета.

Cr2(SO4)3 — в растворе сине-фиолетового цвета (кислотная среда).

K3[Cr(OH)6] — в растворе зеленого цвета (щелочная среда).

8. Марганец — металл серебристо-белого цвета.

MnO2 — твердое нерастворимое в воде вещество бурого цвета.

Mn(OH)2 — белый осадок.

KMnO4 — пурпурные кристаллы, растворяется в воде с образованием фиолетового раствора.

K2MnO4 — растворимая соль темно-зеленого цвета.

Mn(NO3)2, MnCl2, MnBr2 и некоторые другие соли Mn⁺² — как правило, розовые растворимые в воде соединения.

9. Фосфор — неметалл. Основные модификации: белый, красный и черный фосфор.

Ag3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество желтого цвета.

AlPO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Li3PO4 — твердое нерастворимое в воде вещество белого цвета.

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

10. Свинец —  ковкий, тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

PbS — осадок черного цвета.

PbSO4 — осадок белого цвета.

PbI2 – осадок ярко-желтого цвета.

11. Соединения бария:

BaSO4 – белый осадок нерастворимый в кислотах

BaSO3 – белый осадок растворимый в кислотах

Ba3(PO4)2 — осадок белого цвета

BaCrO4 — осадок желтого цвета

12. Другие соединения:

CaCO3 – осадок белого цвета

NH3 – аммиак, бесцветный газ с резким запахом

CO2 – газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, играющий важную роль в процессе фотосинтеза.

NO2 – газ бурого цвета (лисий хвост)

H2SiO3 – бесцветный студенистый осадок

Таблицы качественных реакций

21-Дек-2013 | комментариев 9 | Лолита Окольнова

Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.

Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.

Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.

Таблица качественных реакций для газов

Описание	Формула	Реакции
Бурый газ	NO2	1) N2 + 2O2 = 2NO2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов
Запах тухлых яиц	H2S	Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Газ с резким запахом. Растворимый в воде	SO2	1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом 2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде	NH3	1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) обменные реакции солей аммония
Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый	N2	1) горение азотсодержащих веществ; 2) разложение нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O
Газы, поддерживающие горение: (иногда, для озона — запах свежести); (для NO2 – бурый цвет)	O2 O3 NO2	3C + 2O3 = 3CO2 С + 2NO2 = CO2 + 2NO

Таблица качественных реакций для щелочных металлов:

Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:

(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)

желто-зеленое	фиолетовое	кирпично-красное	ярко-красное	желтое	карминово-красное
Ba2+	K+	Са2+	Li+	Na+	Sr2+

Таблица качественных реакций

— цвета осадков

Осадки белого цвета	Качественная реакция
Белый творожистый нерастворимый в воде; нерастворимый в HNO3	Ag+ + Cl— → AgCl↓ качественная реакция на соли серебра; качественная реакция на хлорид-ионы;
Белый осадок нерастворимый в кислотах	Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы;
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах	Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2; растворение в кислотах: CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+
Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи	Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓  Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)4]; избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)4];
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах	Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O избыток CO2: CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca(HSO3)2; растворение в кислотах: CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+
Осадок светло-желтого цвета (осадок кремового цвета) образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3;	Ag+ + Br— → AgBr↓ качественная реакция на бромид-ионы; (качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3;	Ag+ + I— → AgJ↓ качественная реакция на иодид-ионы; (качественная реакция на соли серебра);
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; растворим в кислотах;	3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Осадки коричневых цветов	Качественная реакция
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей;	Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓ качественная реакция на соли железа
Осадки синих и зеленых цветов	Качественная реакция
Осадки зеленого цвета	Fe2+ +2OH— → Fe(OH)2↓
Осадок голубого цвета (осадок синего цвета) образуется при взаимодействии с растворами щелочей	Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ качественная реакция на соли меди (II)
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли	3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью; 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью;
Осадки черного цвета	Качественная реакция
Осадок черного цвета Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S	Fe2+ + S2- → FeS↓ Ni2+ + S2- → NiS↓ Cu2+ + S2- → CuS↓ Pb2+ + S2- → PbS↓ Hg2+ + S2- → HgS↓ Ag+ + S2- → Ag2S↓ качественная реакция на сульфид-ионы

Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»

(Правила комментирования)

Cu Медь мягкий пластичный металл розового цвета Cu₂O Оксид меди(I) кристаллическое, нерастворимое в воде вещество кирпично-красного цвета CuO Оксид меди(II) кристаллы чёрного цвета, практически нерастворимые в воде CuS Сульфид меди(II) нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество черного цвета Cu(OH)₂ Гидроксид меди(II) голубое аморфное или кристаллическое вещество, практически не растворимо в воде CuSO₄ Сульфат меди(II) / медный купорос в сухом виде белый, с примесью воды — прозрачные кристаллы голубого цвета Zn Цинк металл голубовато-белого цвета, мягкий, хрупкий ZnO Оксид цинка бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании ZnS Сульфид цинка Zn(OH)₂ Гидроксид цинка Al Алюминий легкий металл серебристо-белого цвета Al₂O₃ Оксид алюминия белые твердые вещества, нерастворимые в воде Al(OH)₃ Гидроксид алюминия AlPO₄ Фосфат алюминия Ag Серебро блестящий белый мягкий пластичный металл AgCl Хлорид серебра(I) белый порошок или бесцветные кристаллы AgBr Бромид серебра(I) светло-жёлтое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде AgI Йодид серебра токсичное, твердое, нерастворимое в воде вещество жёлтого цвета Ag₂O Оксид серебра(I) чёрный или тёмно-коричневый порошок Ag₃PO₄ Ортофосфат серебра(I) нерастворимая в воде соль серебра и ортофосфорной кислоты, жёлтые кристаллы Fe Железо серебристо-серый мягкий ковкий металл FeO Оксид железа(II) твердое нерастворимое в воде вещество черного цвета Fe(OH)₂ Гидроксид железа(II) серо-зеленый осадок, студенистый осадок коричневого или буро-оранжевого цвета, одно из промежуточных соединений при ржавлении железа Fe₂O₃ Оксид железа(III) красно-коричневого цвета, образуется при сгорании железа на воздухе Fe(OH)₃ Гидроксид железа(III) твердое красно-коричневое, нерастворимое в воде Fe₃O₄ Оксид железа(II,III) чёрные кристаллы, образуется на поверхности стальных и железных предметов в виде слоя чёрной окалины при их накаливании на воздухе FeCl₃ Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат S Сера желтое нерастворимое в воде вещество SO₂ Оксид серы(IV)/диоксид серы бесцветный газ с неприятным запахом, один из основных компонентов вулканических газов, пищевая добавка Е220 H₂SO₄ Серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом, сильная химическая неорганическая кислота Cr Хром твёрдый металл голубовато-белого цвета CrO Оксид хрома(II) черные или красные кристаллы, не взаимодействует с водой Cr₂O₃ Оксид хрома(III) твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета CrO₃ Оксид хрома(VI) тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде Na₂Cr₂O₇ Дихромат натрия красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы, полупродукт в производстве хрома, очень токсичен Na₂CrO₄ Хромат натрия жёлтые кристаллы, растворимые в воде Cr₂(SO₄)₃ Сульфат хрома(III) парамагнитные фиолетово-красные кристаллы K₃[Cr(OH)₆] Гексагидроксохромат(III) натрия зелёное аморфное вещество, растворимое в щелочных растворах Mn Марганец твёрдый, хрупкий металл, серебристо-белого цвета MnO₂ Оксид марганца(IV) порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде Mn(OH)₂ Гидроксид марганца(II) студнеобразный светло-розовый осадок, окисляется на воздухе KMnO₄ Перманганат калия/марганцовка тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии K₂MnO₄ Манганат калия соль темно-зеленого цвета P₄ Фосфор белый фосфор похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий Ag₃PO₄ Ортофосфат серебра(I) жёлтые кристаллы, не растворяется в воде Li₃PO₄ Ортофосфат лития белое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде Ba₃(PO₄)₂ Фосфат бария аморфный белый порошок плохо растворимый в воде, растворимый в присутствии NH4Cl, уксусной кислоте и в сильных кислотах Pb Свинец легкоплавкий тяжёлый металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом PbS Сульфид свинца(II) кристаллическое соединение с окраской от сине-серого до серебристо-серой PbSO₄ Сульфат свинца(II)/Свинцовый купорос порошок, применяется как компонент пигментов PbI₂ Иодид свинца(II) диамагнитные жёлтые кристаллы, растворяется в горячей воде, мало растворим в холодной BaSO₄ Сульфат бария белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде и других растворителях BaSO₃ Сульфит бария белый порошок или прозрачный кристалл BaCrO₄ Хромат бария ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде CaCO₃ Карбонат кальция белый порошок NH₃ аммиак бесцветный газ с резким запахом NO₂ Оксид азота(IV) газ бурого цвета Cl₂ Хлор удушающий газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом

Что такое качественная реакция

Предположим, у нас есть две пробирки — с водой и с гидроксидом натрия (каустической содой). Можно ли отличить один раствор от другого? Можно, если подобрать правильный реагент, с которым один раствор будет реагировать, а другой нет, или на который эти вещества будут реагировать по-разному.

Для таких целей подойдут не все реагенты. Например, если смешать гидроксид натрия с соляной кислотой, реакция произойдет: NaOH + HCl = NaCl + H₂O. Но внешне она никак не проявится — два прозрачных раствора образуют такой же прозрачный третий. Такой реагент не подходит.

Если же смешать гидроксид натрия с хлоридом магния, результат химической реакции будет заметен невооруженным глазом. Характерным признаком станет образование белого осадка: 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl. При смешивании хлорида магния с водой белый осадок не образуется. Значит, этот реагент позволяет отличить один раствор от другого.

Качественными называются реакции, позволяющие идентифицировать в исследуемом объекте определенные атомы, молекулы, функциональные группы и т. д. Идентификация происходит по внешним проявлениям, которые сопровождают реакцию: выделение газа, изменение цвета раствора, образование осадка, появление специфического запаха и др.

Качественные реакции — это простой и быстрый способ узнать качественный состав раствора или другого сложного вещества.

Качественный анализ

Определение состава того или иного вещества с помощью качественной реакции называют качественным анализом. В химии он часто используется перед количественным анализом, а также для того, чтобы понять, как можно разделить смесь.

Исследуемые объекты могут представлять собой твердые, жидкие или газообразные вещества, и в зависимости от этого качественный анализ проводится разными методами:

• сухим способом — например, если внести пробу вещества в пламя горелки и отследить, как изменился цвет пламени;

• мокрым способом — путем преобразования вещества в раствор.

Русский химик Ф. М. Флавицкий также предложил сухой метод растирания твердого исследуемого объекта с реактивом. Если реакция будет качественной, появятся характерные признаки: изменение цвета смеси, выделение газа и т. д.

Правила растворимости химических соединений

Сухим способом обычно проводят анализ в полевых условиях, а в лабораториях чаще использую растворы. Поэтому для изучения качественных реакций в химии (неорганической и органической) желательно знать правила растворимости сложных веществ. Наизусть учить, конечно, их не стоит — можно воспользоваться таблицей растворимости, которая приведена ниже.

Растворимы:

• абсолютно все нитраты;

• большинство солей аммония, натрия, калия (но есть исключения, например — гексанитритокобальтат (III) калия K₃[Co(NO₂)₆]);

• соли йодидной, хлороводородной и бромоводородной кислоты (но галогениды свинца (II), ртути (I) и серебра обладают умеренной растворимостью);

• почти все сульфаты, кроме BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄ (при этом CaSO₄ и Ag₂SO₄ умеренно растворимы).

Нерастворимы:

• любые сульфиды, кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также (NH₄)₂S;

• любые гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов (умеренной растворимостью отличаются Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂);

• любые карбонаты, фосфаты и сульфиты, кроме K₂CO₃, K₂SO₃, K₃PO₄, Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₃PO₄.

Качественные реакции органических веществ

В органической химии качественные реакции позволяют за считанные минуты определить класс соединения — узнать, относится ли исследуемый объект к спиртам, углеводам, альдегидам и т. д. По внешним эффектам судят о присутствии функциональных групп органических соединений в смеси или в растворе.

Белковые соединения при горении издают запах жженой шерсти. При добавлении концентрированной азотной кислоты они окрашивают раствор в ярко-желтый цвет, также характерно образование желтого осадка (ксантопротеиновая реакция). А если соединить в растворе белки со свежеосажденным гидроксидом меди (II), получится сине-фиолетовая смесь.

Глюкоза благодаря содержанию альдегидной группы в реакции с аммиачным раствором оксида серебра образует на стенках пробирки «серебряное зеркало». Вместе со свежеосажденным гидроксидом меди (II) она окрашивает раствор в синий цвет, а если данный раствор нагреть — происходит образование красно-оранжевого осадка.

СН₂ОН — (СНОН)₄ — СОН + Ag₂O = СН₂ОН — (СНОН)₄ — СООН + 2Ag↓ — реакция «серебряного зеркала».

HOСН₂ — (СНOH)₄ — СН = O + 2Cu(OH)₂ ⇒ HOСН₂ — (СНOH)₄ — СOOH + Cu₂O + 2H₂O — реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).

Фенол с бромной водой образует белый осадок. Также он вступает в качественную реакцию с раствором соли трехвалентного железа — окрашивает его в фиолетовый цвет.

C₆H₅OH + 2Br₂ ⇒ C₆H₂Br₃OH + 3HBr — реакция с бромной водой.

3C₆H₅OH + FeCl₃ ⇒ (C₆H₅O)₃Fe + 3HCl — реакция с хлоридом железа (III).

Углеводы с содержанием крахмала можно узнать по синему цвету раствора при добавлении йода. После нагревания такой раствор теряет цвет, но при охлаждении снова становится синим. Фруктозу можно идентифицировать по реакции с резорцином в растворе c соляной кислотой — смесь приобретает вишневый цвет (проба Селиванова).

I₂ + (C₆H₁₀O₅)_n ⇒ I₂(C₆H₁₀O₅)_n— качественная реакция крахмала с йодом.

Все качественные реакции с органическими соединениями в рамках статьи описать невозможно, но в таблице ниже указаны самые важные из них.

2. ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА  (реакция нейтрализации) (исключение H₂SiO₃). 

Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)

КОН + H₂SO₄ → KНSO₄ + 2H₂O

2КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3) С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ = КИСЛЫЕ ИЛИ СРЕДНИЕ СОЛИ
избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)

SiO2(тв.)+ 2NaOH = Na2SiO3 + +H2O 

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O(средняя соль)

NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3 (кислая соль)

4)С РАСТВОРАМИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 

Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах — газ или осадок.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5)СОЛЬ АМФОТЕРНОГО МЕТАЛЛА С ЩЕЛОЧЬЮ + ГИДРОКСИД или ГИДРОКСОКОМПЛЕКС

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] 

6) С КИСЛЫМИ СОЛЯМИ + СРЕДНЯЯ СОЛЬ

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3; 

7) С АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ (сплавление) = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

2NaOH + Cr2O3 =2NaCrO2 (хромат натрия) + H2O

2NaOH +Zn(OH)2= Na2ZnO2 (цинкат натрия) + 2H2O

В РАСТВОРАХ = ГИДРОКСОКОМПЛЕКС.

2KOH + ZnO +H2O= K2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат калия)

2NaOH +Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

С АМФОТЕРНЫМИ МЕТАЛЛАМИ (кроме Fe и Cr) → СРЕДНЯЯ СОЛЬ + H2↑ (сплавление)

2KOH + Zn(сплавление) =  K2ZnO2 + H2↑ 

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

9) С НЕМЕТАЛЛАМИ = СОЛЬ + H2↑, 

с   серой  и галогенами – 2 соли (кислородсодержащая +  бескислородная + H2O

(Не реагируют  N2, C, O2, инертные  газы) 

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Исключение:

2F2 + 4NaOH = O2  или (OF2) + 4NaF + 2H2O

11) В РАСПЛАВАХ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ

NaOH(расплав)    →    Na⁰ + O2⁰ + H2O 

                               Катод   Анод 

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА    HCl⁺¹O. 

Существует только в виде разбавленных водных растворов. HClO — слабая кислота и сильный окислитель. Соли – гипохлориты 

Разлагается:  на свету до хлороводорода и кислорода: 

HClO (свет) = HCl+ O2↑ 

Без света – до хлороводорода и хлорноватой кислоты

3HClO = 2HCl + НСlO3 

2) Реагирует со щелочами – образуются соли и вода: 

HClO + KOH =KClO + H2O 

HClO + Са(OH)2 = СаOСl2 + H2O 

                     хлорная известь 

3) Окислитель:

 2HI + HClO = I2↑ + HCl + H2O 

ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА   HCl⁺³O2 

Существует только в водных растворах. Соли – хлориты

Получение: 

2ClO2+H2O2=2HClO2 + O2↑  
Неустойчива, при хранении разлагается 

4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2↑ + H2O

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА     HCl⁺⁵O3. 

Устойчива только в водных растворах.  Соли – хлораты 

Концентрированная кислота разлагается 

8HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 + 3O2 + 2H2O

Получение: 

Ba(ClO3)2+H2SO4=2HClO3 + BaSO4 

Cильный окислитель. 

1) 6P+5HClO3 =3P2O5↑ + 5HCl 

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА HCl⁺⁷O4 

очень сильная кислота и очень сильный окислитель. 

1) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются: 

4HClO4 =   4ClO2↑ + 3O2↑ + 2H2O 

KClO4 =  KCl + 2O2↑ 

2) Сильный окислитель: 

HClO4 + C → CO2↑ + Cl2↑ + H2O

ХЛОРОВОДОРОД   HCl¯¹ 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. Раствор в воде – сильная хлороводородная  кислота.

HCl – сильный восстановитель: 

Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); 

выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: 

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO3 

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 

6HCl + KClO3 → KCl +3H2O + 3Cl2↑

ФТОРОВОДОРОД   HF¯¹ 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 

Раствор в воде – фтороводородная (плавиковая) кислота – средней силы.