Демо вариант егэ по химии 2023

Официальная демоверсия ЕГЭ 2023 от ФИПИ.

Изменения в КИМ 2023 года в сравнении с КИМ 2022 года

1) Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.

2) Изменён порядок следования заданий 33 и 34.

3) Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.

Обновлено 10 ноября. Демоверсия утверждена.

На выполнение работы отводится 3 часа 30 минут.

Номер задания Проверяемые элементы содержания Уровень сложности задания Макс, балл за выполнение задания Примерное время выполнения задания (мин.)
1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-. р- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов		 Б 1 2-3
2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов IA-IIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVA- VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов		 Б 1 2-3
3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Б 1 2-3
4 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Б 1 2-3
5 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Б 1 2-3
6 Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена		 П 2 5-7
7 Классификация неорганических веществ.
Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная).
Характерные химические свойства неорганических веществ:

  1. простых веществ — металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
  2. простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
  3. оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
  4. оснований и амфотерных гидроксидов;
  5. кислот;
  6. солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка)
 П 2 5-7
8 Классификация неорганических веществ.
Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная);
Характерные химические свойства неорганических веществ:

  1. простых веществ — металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа);
  2. простых веществ — неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния;
  3. оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
  4. оснований и амфотерных гидроксидов;
  5. кислот;
  6. солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере гидроксосоеди- нений алюминия и цинка)
 п 2 5-7
9 Взаимосвязь неорганических веществ п 1 2-3
10 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Б 1 2-3
11 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа		 Б 1 2-3
12 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории)		 п 1 2-3
13 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки		 Б 1 2-3
14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии П 2 5-7
15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений П 2 5-7
16 Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений П 1 2-3
17 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Б 1 2-3
18 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов Б 1 2-3
19 Реакции окислительно-восстановительные Б 1 2-3
20 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Б 1 2-3
21 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Б 1 2-3
22 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов П 2 5-7
23 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ П 2 5-7
24 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений П 2 5-7
25 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки		 Б 1 2-3
26 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» Б 1 3-4
27 Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) Б 1 3-4
28 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси		 Б 1 3-4
29 Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные В 2 10-15
30 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена В 2 10-15
31 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ В 4 10-15
32 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений В 5 10-15
33 Установление молекулярной и структурной формул вещества В 3 10-15
34 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси		 В 4 20-25
Всего заданий — 34; из них
по типу заданий: с кратким ответом — 28, с развёрнутым ответом — 6;
по уровню сложности: Б — 17; П — 11; В — 6.

Максимальный первичный балл за работу — 56.

Общее время выполнения работы — 3 часа 30 минут.
Источник

24.08.2022

Финальная демоверсия ЕГЭ для 2023 года по химии + спецификация + кодификатор для этого варианта. Автор-составитель: ФИПИ.

Обновлено: 12.11.2022

Документы по актуальной демоверсии ЕГЭ 2023 по химии

  • Кодификатор по химии 2023
  • Спецификация по химии 2023

Изменения ЕГЭ 2023 по химии

Изменён формат предъявления условия задания 23, ориентированного на проверку умения проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе: вместо табличной формы, предъявления количественных данных, все элементы будут представлены в форме текста.

Изменён порядок следования заданий 33 и 34.

Изменён уровень сложности заданий 9, 12 и 16: в 2023 году указанные задания будут представлены на повышенном уровне сложности.

  • Демоверсии ЕГЭ 2023 по всем предметам
  • Тренировочные варианты ЕГЭ по химии

Оставляйте свои комментарии ниже. Задавайте вопросы!

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Видеоразбор демоверсии ЕГЭ 2023

Задания из демоверсии ЕГЭ 2023 по химии

Задание 12

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется
карбоновая кислота.

  1. гексен-1
  2. бензол
  3. метилбензол
  4. метилэтиловый эфир
  5. уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Задание 17

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

  1. взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия
  2. взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия
  3. взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия
  4. взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия
  5. взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Источник

Демоверсии и КИМы

Химия — один из самых сложных предметов ЕГЭ. Но он требуется для поступления в вузы на факультеты естественных наук. Поэтому стоит уделить особое внимание подготовке к этому испытанию и учесть при этом все изменения в методической документации.

В данном разделе представлены актуальные документы, определяющие структуру и содержание госэкзамена по химии в 2023 году. Здесь вы найдете:

  • демоверсии, с помощью которых можно проверить свой уровень подготовки и потренироваться в решении заданий аналогичных тем, что будут на экзамене;
  • кодификатор, устанавливающий перечень тем и проверяемых на испытании знаний;
  • спецификацию, в которой описана структура работы и критерии оценивания заданий.

Обратите внимание, что в 2023 году в демоверсии внесены небольшие изменения. Так, поменялся порядок следования вопросов и скорректирован формат содержания задания 23. Уровень сложности некоторых вопросов стал выше.

Полезная информация

Смотреть все

Источник

Демонстрационная версия ЕГЭ—2023 по химии

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. Запишите номера выбранных элементов.

Показать

Ответ:

2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Показать

Ответ:

3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите номера выбранных ответов.

Показать

Ответ:

4

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

1)  Na_2$SO_4$

2)  HCOOH

3)  CH_4$

4)  CaO

5)  Cl_2$

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

5

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосновной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

Ответ:

6

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую  — раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  бромоводородная кислота

2)  гидросульфид натрия

3)  сероводородная кислота

4)  гидроксид калия

5)  гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

9

Задана следующая схема превращений веществ:

X reactrarrow0pt1,4 cmFe FeCl_3$ reactrarrow0pt1,4 cmY FeCl_2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  HCl$

2)  CuCl_2$

3)  KI

4)  Cl_2$

5)  AgI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ

1)  дипептиды

2)  амины

3)  аминокислоты

4)  карбоновые кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1)  бутан

2)  циклобутан

3)  бутин-2

4)  бутадиен-1,3

5)  метилпропен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

12

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

1)  гексен-1

2)  бензол

3)  метилбензол

4)  метилэтиловый эфир

5)  уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

13

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1)  пропан

2)  хлорметан

3)  водород

4)  гидроксид натрия

5)  соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

14

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

15

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  уксусная кислота и сульфид натрия

Б)  муравьиная кислота и гидроксид натрия

В)  муравьиный альдегид и гидроксид меди(II) при нагревании

Г)  этанол и натрий

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1)  пропионат натрия

2)  этилат натрия

3)  формиат меди(II)

4)  формиат натрия

5)  ацетат натрия

6)  углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

16

Задана схема превращений веществ:

CH$_3$CH$_2$OHreactrarrow0pt1 cmX reactrarrow0pt1 cm CH$_3$CH$_2$CH_2$CH_3$ reactrarrow0pt1,6 cmAlCl_3, scriptsize t в степени левая круглая скобка circ правая круглая скобка Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  2-хлорбутан

2)  этаналь

3)  этилен

4)  метилпропан

5)  бромэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

17

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

1)  взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия

2)  взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия

3)  взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия

4)  взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия

5)  взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

18

Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.

1)  2P плюс 5Cl_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2PCl_5$

2)  Fe плюс CuSO_4$ = FeSO_4$ плюс Cu

3)  Ca плюс 2H_2$O левая круглая скобка ж правая круглая скобка = Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ плюс H_2$

4)  Fe_2$O_3$ плюс H_2$ = 2FeO плюс H_2$O

5)  2KOH плюс H_2$SO_4$ = K_2$SO_4$ плюс 2H_2$O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)  металл, кислород

2)  металл, галоген

3)  водород, кислород

4)  водород, галоген

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

ИЛИ

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путем электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А)  алюминий

Б)  кислород

В)  калий

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1)  раствора Al_2$O_3$ в расплавленном криолите

2)  водного раствора AgF

3)  водного раствора AlCl_3$

4)  расплава KF

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1)  Na_2$SO_4$

2)  Fe левая круглая скобка NO_3$ правая круглая скобка _2$

3)  K_2$SO_3$

4)  HClO_3$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Показать

Ответ:

22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H_2$O _text левая круглая скобка ж правая круглая скобка $ плюс Al в степени левая круглая скобка 3 плюс правая круглая скобка _text левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка $ Equilibarrow$ AlOH в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка $_text левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка $ плюс H в степени левая круглая скобка плюс правая круглая скобка $_text левая круглая скобка р минус р правая круглая скобка $$ минус Q$,

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А)  добавление кислоты

Б)  понижение давления

В)  повышение температуры

Г)  добавление твёрдой щелочи

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в направлении прямой реакции

2)  смещается в направлении обратной реакции

3)  практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

23

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции

2SO$_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс O_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $Equilibarrow$ 2SO$_3 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(VI)  — 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию SO$_2$$ левая круглая скобка X правая круглая скобка и исходную концентрацию O$_2$ $ левая круглая скобка Y правая круглая скобка .

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,1 моль/л

2)  0,2 моль/л

3)  0,3 моль/л

4)  0,4 моль/л

5)  0,5 моль/л

6)  0,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

24

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

ИЛИ

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропановая кислота и литий

Б)  пропанол-2 и калий

В)  гидроксид цинка и уксусная кислота

Г)  бромная вода и ацетилен

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1)  растворение осадка

2)  образование осадка

3)  видимые признаки реакции отсутствуют

4)  выделение газа

5)  обесцвечивание раствора

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

A)  метан

Б)  изопрен

В)  этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1)  получение капрона

2)  в качестве топлива

3)  получение каучука

4)  получение пластмасс

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

ИЛИ

Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ МОНОМЕРА

А)  этен

Б)  пропен

В)  дивинил

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

ИЛИ

Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ

А)  контактный аппарат

Б)  ректификационная колонна

В)  поглотительная башня

ПРОЦЕСС

1)  перегонка нефти

2)  поглощение оксида серы(VI)

3)  окисление сернистого газа

4)  очистка сернистого газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

26

Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

Ответ:

27

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N$_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 3H_2 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ = 2NH$_3 _text левая круглая скобка г правая круглая скобка $ плюс 92 кДж.

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится в результате образования 560  мл (н. у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:

28

Из 150  кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8  кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

ИЛИ

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

30

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

31

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

гексан $reactrarrow0pt0.5 cm$ X_1 $reactrarrow0pt3 cmscriptsize H_2$ левая круглая скобка избыток правая круглая скобка , Pt циклогексан reactrarrow0pt0,5 cm X_2$ reactrarrow0pt0.5 cm X_3$ reactrarrow0pt3 cmscriptsize K_2$Cr_2$O_7$, H_2$SO_4$, t градусов$ beginpicture левая круглая скобка 500,500 правая круглая скобка put левая круглая скобка 0, минус 400 правая круглая скобка cyclohexanev2D==O endpicture

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

33

При сгорании органического вещества it A массой 3,4  г получено 4,48  л (н. у.) углекислого газа и 1,8  г воды. Известно, что вещество it A вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода. На основании данных условия задачи:

1)  Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества it A;

2)  Составьте возможную структурную формулу вещества it A, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3)  Напишите уравнение реакции вещества it A с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

34

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300  г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330  г. Один из выделившихся газов был поглощен 200  г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе, получившемся в результате реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Ниже приведен подробный разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии, проектная версия. Задания разобраны от 1 до 34 подряд, приведена логика рассуждения по каждому из них. Если есть желание разобраться более детально, то переходите по ссылкам в тексте или записывайтесь к нам на курс.

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Для выполнения первого задания всегда рекомендую расписать электронно-графические формулы элементов (с ячейками). В большинстве случаев достаточно изобразить внешний и предвнешний уровень. Напомню также, что для элементов дальше IV периода не нужно изображать формулу целиком, а можно воспользоваться аналогией строения валентных подуровней с соседом из подгруппы. По приведенным элементам:

  1. Цезий находится в первой группе, главной подгруппе, аналог натрия по строению внешнего уровня. Имеет 1 электрон на 6s-подуровне, он же является неспаренным.
  2. Углерод находится в четвертой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 4 электрона, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
  3. Кислород находится в шестой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 6 электронов, из них неспаренных два, которые находятся на 2р-подуровне.
  4. Хром находится в шестой группе, побочной подгруппе. Необходимо вспомнить о проскоке электрона, за счет которого на внешнем уровне, 4s-подуровне, имеет 1 электрон, а не предвнешнем, 3d-подуровне, – пять. Итого 6 неспаренных.
  5. Азот находится в пятой группе, главной подгруппе. На внешнем уровне имеет 5 электронов, из них неспаренных три, которые находятся на 2р-подуровне.

Выбираем углерод и кислород, у обоих по два неспаренных электрона.

Ответ: 23

Определите, атомы каких из указанных 1) Cs 2) C 3) O 4) Cr 5) N

Необходимо вспомнить, что к р-элементам можно отнести элементы главных подгрупп шести последних групп в периоде. Представители первых двух относятся к s-элементам, а элементы побочных подгрупп относим к d-элементам. Исходя из приведенных соображений, выбираем пункты 2), 3), 5).

Атомный радиус уменьшается направо по периоду, поэтому располагаем выбранные ранее элементы в порядке 2), 5), 3).

Ответ: 253

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для выполнения такого рода заданий рекомендую выписать на лист бумаги высшую и низшую степени окисления для каждого из элементов.

  1. Цезий имеет высшую степень окисления +1, низшую – 0. Разность 1.
  2. Углерод имеет высшую степень окисления +4, низшую – -4. Разность 8.
  3. Кислород имеет высшую степень окисления +2, низшую – -2. Разность 4.
  4. Хром имеет высшую степень окисления +6, низшую – 0. Разность 6.
  5. Азот имеет высшую степень окисления +5, низшую – -3. Разность 8.

Таким образом, выбираем углерод и азот.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В задании, по сути, есть два фильтра: по типу строения и по характеру связи. Начнем с типа строения. Поскольку необходимо выбрать вещества молекулярного строения, то сразу можно исключить соли и иные соединения, имеющие ионные связи. Убираем из рассмотрения пункты 1) и 4). Среди оставшихся нужно найти вещества с ковалентной полярной связью. Вспомним, что такая связь может возникать между атомами разных неметаллов (или сильно различающихся фрагментов в органических молекулах). По такому принципу можно исключить пункт 5). Остаются вещества 2) и 3).

Ответ: 23

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К двухосновным кислотам относятся те из них, которые содержат в молекуле 2 атома водорода, способных замещаться на катионы металлов. Подобным требованиям отвечает сернистая кислота, пункт 4).

К средним можно отнести соли, не содержащие способных к замещению атомов водорода, фрагментов ОН, комплексных ионов и подобного. Из приведенного списка можно взять аммиачную селитру, тривиальное название нитрата аммония.

К амфотерным гидроксидам можно отнести гидроксиды металлов в степенях окисления +3 и +4, также гидроксиды бериллия, цинка, свинца, олова. Подойдет пункт 2).

Ответ: 482

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Попробуем найти в приведенном списке сильные кислоты. Пункт 1) подходит, поскольку в пункте 3) находится слабая кислота. Таким образом X уже установлен.

Среди оставшихся пунктов нужно найти вещество, которое при добавлении вызовет растворение гидроксида алюминия. Поскольку гидроксид является амфотерным, то сможет прореагировать с кислотой, кроме наиболее слабых, или щелочью. Среди приведенных соединений можно взять 4), поскольку гидроксид калия является щелочью.

Ответ: 14

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для выполнения подобных заданий советую следующий порядок действий:

  1. Берем вещество из левого столбика
  2. Классифицируем его, вспоминаем характерные типы реакций для такого класса соединений
  3. Оцениваем его с точки зрения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
  4. Подбираем вещества и правого столбика, противоположные по свойствам и способные реагировать с веществом из правого столбика

Пункт А):

Сера относится к простым веществам-неметаллам, средняя по активности. Способна вступать в реакцию со щелочами, сильными окислителями и активными восстановителями. С водой и кислотами, кроме кислот-окислителей, реакции нет.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) водород выступит против серы в качестве восстановителя, хлор и кислород – окислители. Подходит.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт Б):

Оксид серы (VI) относится к кислотным оксидам, реагирует с водой, большинством веществ основной и амфотерной природы. Восстановительных свойств не проявляет, может быть окислителем.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) оксид бария – основный, КОН – щелочь, с водой реакция тоже есть. Подходит.

В пункте 3) хлор и кислород – окислители, не подходит.

В пункте 4) нет реакции с уксусной кислотой, не подходит.

В пункте 5) нет реакции уже со вторым веществом, дальше не продолжаем.

Пункт В):

Гидроксид цинка относится к амфотерным гидроксидам, может реагировать со щелочами, кислотами. Выраженных окислительных или восстановительных свойств не проявляет. В воде нерастворим, с солями не обменивается.

В пункте 1) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 2) нет реакции с водой, не подходит.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) реагирует с кислотами и щелочью. Подходит.

В пункте 5) нет реакции с хлоридом бария, не подходит.

Пункт Г):

Бромид цинка относится к солям, может вступать в реакции обмена со щелочами и солями. Может проявлять восстановительные свойства за счет бромид-иона.

В пункте 1) обмен имеет смысл с первым и вторым веществам, с третьим будет ОВР. Подходит.

В пункте 2) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 3) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 4) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

В пункте 5) нет реакции уже с первым веществом, дальше не продолжаем.

Ответ: 3241

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для ответа на вопрос имеет смысл оценить свойства веществ в каждой паре, а при необходимости записать уравнение реакции между ними. Сделаем и то, и другое.

В пункте А) магний является сильным восстановителем, а концентрированная серная кислота – окислителем. Магний способен восстановить серу до низшей степени окисления:

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

В пункте Б) встречаются основный оксид и кислота, произойдет обмен:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

В пункте В) сера выступает в качестве восстановителя, а концентрированная серная кислота – окислитель. Произойдет ОВР:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

В пункте Г) сероводород выступает в качестве восстановителя, а кислород – окислитель. Произойдет ОВР:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Ответ: 5144

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Обратим внимание, что железо в одну стадию переходит в степень окисления +3. Для этого нам нужен сильный окислитель- хлор.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Во второй реакции железо понижает степень окисления до +2, поэтому необходимо найти восстановитель. Им тут может быть только йодид калия.

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl

Ответ: 43

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для установления соответствия имеет смысл найти в структурах из левого столбика характерные функциональные группы и фрагменты.

В структуре А) видим фрагмент -NH-, который можно отнести ко вторичному амину. Циклическая структура молекулы в данном случае ничего не значит.

В структуре Б) есть аминогруппа и карбоксильная группа. Соответственно, вещество можно отнести к аминокислотам.

В структуре В) есть структурный фрагмент -С(О)NH- и просматриваются два остатка от аминокислот, что указывает на дипептид.

Ответ: 231

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К решению подобных заданий может быть несколько подходов. Можно для начала определить молекулярную формулу бутена-1, а затем сравнить ее с молекулярными формулами предложенных вариантов. Изомеры по определению должны иметь одинаковые молекулярные формулы.

Бутен-1 – С4Н8

  1. С4Н10
  2. С4Н8
  3. С4Н6
  4. С4Н6
  5. С4Н8

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Поскольку подкисленный раствор перманганата проявляет сильные окислительные свойства, следует поискать вещества, которые могут окисляться с образованием карбоновой кислоты. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Окисляется с разрывом кратной связи, кислота будет
  2. Не окисляется
  3. Окисляется по боковой цепи, кислота будет
  4. Не окисляется
  5. Окисляется до кислоты

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Метиламин относится к первичным алифатическим аминам, проявляет выраженные основные свойства, вступает в реакции алкилирования, реагирует с азотистой кислотой. Прокомментируем все предложенные пункты:

  1. Алкан, низкая активность, реакции нет
  2. Хлоралкан, реакция алкилирования, реагирует
  3. Водород, гидрировать нечего, не реагирует
  4. Основание, не реагирует
  5. Кислота, образование соли, реагирует

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения имеет смысл записать классы соединений из левого столбика, далее оценить происходящие изменения:

А) 1,2-дигалогеналкан – алкен

Б) моногалогеналкан – алкен

В) моногалогеналкан – алкан

Г) 1,2-дигалогеналкан – алкин

По изменениям назвать тип происходящей реакции и подобрать к ней подходящий реагент:

А) дегалогенирование, магний

Б) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

В) реакция Вюрца, натрий

Г) дегидрогалогенирование, спиртовой раствор щелочи

Ответ: 1252

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для надежности перед выбором ответа имеет смысл преобразовать названия веществ в формулы и прописать предложенные реакции. Попробуем это сделать:

А) 2CH3COOH + Na2S = 2CH3COONa + H2S

Б) HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O

В) HCOH + 4Cu(OH)2 = 2Cu2O + CO2 + 5H2O

Г) 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2

Ответ: 5462

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

В первых двух реакциях цепочки число атомов углерода удваивается, что наводит на мысль о реакции Вюрца. Если рассуждение верное, то веществом Х должен быть галогеналкан. Действительно, его можно получить в одну стадию из спирта, а затем превратить в алкан.

Следующее превращение можно понять, если посмотреть на условия реакции. Нагревание линейного алкана в присутствии хлорида алюминия приводит к его изомеризации в разветвленный алкан.

Ответ: 54

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения можно переписать вещества в парах в виде формул, оценить их окислительно-восстановительные свойства и возможность реакции между ними:

  1. K2S – восстановитель, KMnO4 – окислитель, имеет смысл
  2. H2SO4 – окислитель, NaCl – очень слабый восстановитель, не ОВР
  3. NH4Cl – очень слабый восстановитель, NaNO2 – окислитель, специфический случай обмена, сопровождаемого ОВР
  4. SiO2 – выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, Na2CO3 — выраженных окислительно-восстановительных свойств не проявляет, не ОВР
  5. HI – восстановитель, Na2Cr2O7 – сильный окислитель, имеет смысл

Для надежности можно записать уравнения реакций между ними:

  1. 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH
  2. NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl
  3. NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O
  4. Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2
  5. Na2Cr2O7 + 14HI = 2NaI + 2CrI3 + 3I2 + 7H2O

Ответ: 135

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Изменение давления не будет влиять на скорость реакций, в которых нет газообразных реагентов. Среди приведенных пунктов это будут 2), 3), 5).

Ответ: 235

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения подобных заданий нужно расставить степени окисления на атомах азота до и после реакции.

Если степень не меняется, то азот не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Так будет в пункте А) (переход -3 в -3).

Если степень увеличится, то азот проявляет восстановительные свойства. Так будет в пунктах Б) (переход -3 в 0) и В) (переход -3 в +2).

Ответ: 422

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В первом случае для решения необходимо вспомнить зависимость продуктов электролиза от состава соли:

А) соль образована катионом активного металла и кислородсодержащим анионом, на электродах выделятся водород и кислород.

Б) соль образована катионом активного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся водород и галоген.

В) соль образована катионом малоактивного металла и галогенид-ионом, на электродах выделятся металл и галоген.

Ответ: 342

Во втором случае нужно помнить, что алюминий получают при электролизе раствора оксида в расплаве криолита. Калий и подобные наиболее активные металлы только из расплавов галогенидов. Кислород в данном случае можно получить при электролизе водного раствора фторида калия.

Ответ: 124

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для начала имеет смысл определить класс каждого из соединений:

  1. Средняя соль
  2. Средняя соль
  3. Средняя соль
  4. Сильная кислота

Исходя из этого уже можно сказать, что наиболее низкое значение рН (самая кислая среда) будет в пункте 4).

Как разобраться с солями? Нужно оценить их способность к гидролизу и потенциальное влияние на среду раствора:

  1. Соль сильной кислоты и сильного основания, не гидролизуется, среда нейтральная
  2. Соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая
  3. Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная

Ответ: 4213

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В задании на равновесие следует учитывать разные факторы. Пройдем по каждому из пунктов:

А) кислота при диссоциации может дать дополнительное количество ионов Н+, которые участвуют в равновесии. При увеличении их концентрации равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Б) давление в данном случае не окажет влияния, поскольку нет участников-газов

В) повышение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции. В данном случае – прямой.

Г) твердая щелочь может раствориться и прореагировать с Н+, уменьшая концентрацию таких ионов в системе. Равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Ответ: 2311

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задания подобного типа удобнее всего решать с помощью таблицы. Данный подход к решению задания ЕГЭ-2023 на равновесие в реакторе можно посмотреть по ссылке ниже:

Способ, на мой взгляд, наиболее оптимальный и доступный каждому.

Ответ: 25

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

В первом случае нужно подобрать такое вещество из правого столбика, которое реагирует с одним или двумя веществами из пары в левом столбике. При этом очень важно, чтобы реакция сопровождалась видимыми признаками:

Пара А):

  1. Есть реакция с азотной кислотой, сопровождается выделением газа и растворением твердого вещества. Нитрат натрия не реагирует. Подходит.
  2. Есть реакция с азотной кислотой, но внешних признаков нет. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

Пара Б):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Есть реакция с гидроксидом калия, но внешних признаков нет. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с гидроксидом натрия, сопровождается образованием осадка. Хлорид калия не реагирует. Подходит.

Пара В):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Есть реакция с хлоридом бария, сопровождается образованием осадка. Хлорид натрия не реагирует. Подходит.

Пара Г):

  1. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  2. Специфический случай, поскольку один из изначально образовавшихся нерастворимых гидроксидов (Al(OH)3) может раствориться снова при избытке щелочи. Подходит.
  3. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  4. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.
  5. Нет реакции ни с одним веществом из пары. Не подходит.

В заданиях второго типа имеет смысл записать происходящие реакции и попытаться себе их представить. Как может выглядеть и что увидим:

  1. 2CH3CH2COOH + 2Li = 2CH3CH2COOLi + H2
  2. 2CH3CH(OH)CH3 + 2K = 2CH3CH(OK)CH3 + H2
  3. Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O
  4. C2H2 + 2Br2 = CHBr2-CHBr2

В первом и втором случаях наблюдаем выделение газообразного водорода. В третьем наблюдаем растворение осадка гидроксида цинка. В четвертом исчезнет окраска брома, наблюдается обесцвечивание.

Ответ: 4415

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задание 25 охватывает несколько совершенно разнородных тем, каждая из которых требует отдельного блока знаний. Приведу здесь ссылки на полезные материалы по заданию, поскольку многое здесь нужно просто выучить.

По первому блоку следует знать, что сопряженные алкадиены используются для производства каучуков, а алкены – пластмасс. Метан в составе природного газа используют в качестве топлива.

По второму блоку можно относительно легко соотнести мономер и полимер, если представить себе структуру молекулы мономера. В молекуле этена всего два атома углерода, поэтому элементарное звено формулы полимера тоже содержит два атома углерода. По той же логике здесь можно действовать и для пропена с дивинилом.

Третий блок нужно просто выучить. По переработке углеводородов можно заглянуть сюда. Хорошее описание технологических процессов можно посмотреть здесь.

Ответ: 234; 214; 312

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения подобных заданий на растворы рекомендую использовать метод таблиц, подробно описанный здесь.

В итоге решение задачи сводится к уравнению вида

(15+х)/(150+х) = 0,12

15+х = 18+0,12х

0,88х = 3

х = 3,4

Ответ: 3,4 г

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Задания такого типа сводятся к решению пропорции. Для начала переведем известный объем аммиака в количество:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 (моль)

2 моль – 92 кДж

0,025 моль – х кДж

х = 1,15 кДж

Ответ: 1,15 кДж

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Для решения первой задачи запишем уравнение протекающей реакции:

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Далее вычислим количество нитрата кальция:

n(Ca(NO3)2) = m(Ca(NO3)2)/M(Ca(NO3)2) = 196800/164 = 1200 (моль)

Вычислим массу чистого карбоната кальция, который содержался в известняке:

m(CaCO3) = n(Ca(NO3)2)·M(Ca(NO3)2) = 1200·100 = 120000 (г) = 120 (кг)

Вычислим массу примесей в известняке:

m(примеси) = m(известняка) – m(CaCO3) = 150 — 120 = 30 (кг)

Определим массовую долю примеси в известняке:

ω(примеси) = m(примеси)/m(известняка)·100% = 30/150·100% = 20%

Ответ: 20%

Для решения второй задачи запишем уравнение протекающей реакции:

3С2Н2 = С6Н6

Вычислим количества ацетилена и практически полученного бензола:

n(С2Н2) = V(С2Н2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 (моль)

n(С6Н6 практ.) = m(С6Н6)/M(С6Н6) = 23,4/78 = 0,3 (моль)

Вычислим теоретически возможное количество бензола и сравним его с практическим:

n(С6Н6 теор.) = n(С2Н2)/3 = 1,2/3 = 0,4 (моль)

η(С6Н6) = n(С6Н6 практ.)/n(С6Н6 теор.)·100% = 0,3/0,4·100% = 75%

Ответ: 75%

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. Поскольку должно происходить изменение цвета раствора, нужно найти окрашенный реагент. Из предложенных это может быть только KMnO4. Это вещество проявляет сильные окислительные свойства, поэтому нужно подобрать восстановитель. Осадка в ходе реакции образоваться не должно, поэтому брать нейтральную среду нельзя. В противном случае выпадет осадок MnO2. Среда может быть кислой или щелочной. Кислоты в предложенном наборе нет, поэтому выберем гидроксид калия для создания среды. Восстановителей в предложенном наборе два: сульфит натрия и пероксид водорода. Пероксид брать нельзя, поскольку по описанию реакции газа образоваться не должно. Таким образом приходим к выводу, что нужно взять сульфит, перманганат и щелочь. Приведем соответствующую реакцию и электронный баланс:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

2∙ | Mn+7 + 1ē → Mn+6

1∙ | S+4 – 2ē → S+6

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем.

сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) – восстановителем.

Есть хороший инструмент для отработки данного задания, рекомендую.

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При выполнении заданий 29 и 30 имеет смысл записать все представленные вещества в виде молекулярных формул:

KMnO4, NaHCO3, Na2SO3, BaSO4, KOH, H2O2

Далее следует внимательно прочитать описание реакции. К кислым солям здесь относится только NaHCO3. В обмен с ней вступит только гидроксид калия, поскольку кислое и щелочь точно смогут прореагировать. Приведем молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения:

2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2Na+ + 2HCO3− + 2K+ + 2OH− = 2Na+ + CO32− + 2K+ + CO32− + 2H2O

HCO3− + OH− = CO32− + H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Решение 31 номера сводится к знанию неорганической химии, свойств и реакций отдельных веществ. Приведем уравнения протекающих процессов:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

При рассмотрении цепочек превращений бывает полезно посмотреть через одну стадию и оценить, как можно осуществить такое превращение. Также очень полезно сравнить число атомов углерода в исходной молекуле и продукте, может навести на мысль.

Начнем с циклогексана. Получить его путем гидрирования можно, например, из бензола. Его, в свою очередь, можно получить из гексана по реакции дегидроциклизации. Х1 – бензол. Далее в цепочке много неизвестных веществ, заглянем в самый конец. Циклогексанон относится к кетонам, получить его можно из вторичного спирта. Условия последней реакции на это указывают, поскольку там дан сильный окислитель в кислой среде. Тогда Х3 – циклогексанол. Получить такой спирт в две стадии нужно из циклоалкана. Тогда можно предположить последовательно галогенирование и замещение полученного галогенпроизводного под действием водного раствора щелочи. Тогда Х2 – хлорциклогексан, можно бромциклогексан. Последовательность реакций получается следующей:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Решение задачи начинается с анализа и расчета молекулярной формулы. Поскольку продуктами сгорания являются только углекислый газ и вода, можно приписать веществу формулу CxHyOz. Вычислим количества углекислого газа и воды:

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8/18 = 0,1 (моль)

n(СО2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 (моль)

Тогда можно определить количества и массы элементов, входивших в состав исходного вещества:

n(С) = n(СО2) = 0,2 моль

m(С) = n(С)·M(С) = 0,2·12 = 2,4 г

n(H) = 2n(H2O) = 0,2 моль

m(H) = n(H)·M(H) = 0,2·1 = 0,2 г

m(О) = m(CxHyOz) − m(С) − m(H) = 3,4 − 2,4 − 0,2 = 0,8 (г)

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 (моль)

Вычислим молекулярную формулу неизвестного вещества:

x : y : z = n(С) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1

Поскольку по условию один из фрагментов молекулы должен содержать 7 атомов углерода, разумным будет удвоить простейшее соотношение и получить формулу C8H8O2.

С8Н8О2 – молекулярная формула

Вещество по условию реагирует со щелочью, процесс гидролиза с образованием соли и спирта. В остатке кислоты 7 атомов углерода и малое количество атомов водорода, что вполне соответствует бензоату. Тогда на спирт приходится всего один атом углерода, что соответствует метанолу. Тогда можно предложить структуру метилбензоата:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Запишем уравнение его реакции с гидроксидом лития:

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

Разбор демоверсии ЕГЭ-2023 по химии

К заданию 34 следует приступать только после ПОЛНОГО выполнения и проверки всех остальных заданий КИМа. Убедитесь также, что все прочие задания перенесены в бланк ответов, а не остались на черновике. Времени на это задание нужно больше всего, поэтому велик риск потерять остальное и не успеть что-то перенести в бланк.

Для решения следует внимательно прочитать условие и написать реакции, которые сразу же очевидны, без дополнительных расчетов. Здесь их можно записать две:

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Поскольку напрямую ничего не известно про массу и количество кальция и карбоната кальция, можно сказать, что кальция было х моль, а его карбоната у моль. Тогда в ходе реакций выделилось х моль водорода и у моль углекислого газа. Выразим массы указанных веществ:

m(Ca) = n·M = 40х г

m(CaCO3) = n·M = 100у г

m(Н2) = n·M = 2х г

m(CO2) = n·M = 44у г

Выразим массу раствора после добавления исходной твердой смеси к соляной кислоте:

m(р-ра) = m(Ca) + m(CaCO3) + m(р-ра HCl) − m(Н2) − m(CO2)

m(р-ра) = 40х + 100у + 300 − 2х − 44у = 330 (г)

38х + 56у = 30

Первое уравнение системы готово. Второе составим по массовой доле кальция в исходной смеси:

m(смеси) = m(Ca) + m(CaCO3) = 40х + 100у (г)

m(Ca) = 40х + 40у (г)

ω(Са) = m(Ca)/m(смеси)·100% = (40х+40у)/(40х+100у)·100% = 50%

(40х+40у)/(40х+100у) = 0,5

Составим и решим систему уравнений:

38х + 56у = 30

(40х + 40у)/(40х + 100у) = 0,5

38х + 56у = 30

(2х + 2у)/(2х + 5у) = 0,5

38х + 56у = 30

2х + 2у = х + 2,5у

38х + 56у = 30

х = 0,5у

75у = 30

у = 0,4

х = 0,2

n(Ca) = 0,2 моль

n(CaСО3) = 0,4 моль

Далее вычислим количество и массу углекислого газа:

n(СО2) = n(CaСО3) = 0,4 моль

m(СО2) = n(СО2)·M(СО2) = 0,4·44 = 17,6 г

Вычислим массу и количество гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)·ω(NaOH)/100% = 400·4%/100% = 16 (г)

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 (моль)

Далее нужно сравнить количества щелочи и углекислого газа, чтобы понять, какая будет реакция между ними:

n(СО2)/n(NaOH) = 0,4/0,4 = 1:1

Соотношение 1:1, поэтому образуется кислая соль:

NaOH + CO2 = NaHCO3

Вычислим массу образовавшейся соли и массу раствора:

n(NaHCO3) = n(СО2) = 0,4 моль

m(NaHCO3) = n·M = 0,4·84 = 33,6 г

m(р-ра конечн.) = m(р-ра NaOH) + m(CO2) = 400 + 17,6 = 417,6 (г)

Вычислим массовую долю гидрокарбоната натрия в полученном растворе:

ω(NaHCO3) = m(NaHCO3)/m(р-ра конечн.)·100% = 33,6/417,6·100% = 8,05%

Ответ: 8,05%

Источник

В демо 2023 года по сравнению с 2022-м поменялись местами задание 33-е с 34-м, остальное без изменений.

В демонстрационном варианте представлено по несколько примеров заданий на некоторые позиции экзаменационной работы. В реальных вариантах экзаменационной работы на каждую позицию будет предложено только одно задание.

Будет доступна таблица растворимости, электрохимический ряд напряжений и периодическая система Менделеева.

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Последовательность цифр в заданиях 1–25 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.

Часть 1

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cs   2) C   3) O   4) Cr   5) N

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

 1  Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов.
Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 23

 2  Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 253

 3  Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления.
Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 25

 4  Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью.

1) Na2SO4
2) HCOOH
3) CH4
4) CaO
5) Cl2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 23

 5  Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.

1 NaH2PO4
2 Zn(OH)2
3 HNO2
4 H2SO3
5 фосфин
6 ZnO
7 цинк
8 аммиачная селитра
9 Fe(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами.

            А Б В
Ответ: 4 8 2

 6  В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота
2) гидросульфид натрия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид калия
5) гидрат аммиака

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 1 4 

 7  Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО 
А) S
Б) SO3
В) Zn(OH)2
Г) ZnBr2 (р-р)

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
2) BaO, H2O, KOH
3) H2, Cl2, O2
4) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р)
5 ) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 3 2 4 1

 8  Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА 
А) Mg и H2SO4 (конц.)
Б) MgО и H2SO4
В) S и H2SO4 (конц.)
Г) H2S и O2 (изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) MgSO4 и H2O
2) MgO, SO2 и H2O
3) H2S и H2O
4) SO2 и H2O
5) MgSO4, H2S и H2O
6) SО3 и H2О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 5 1 4 4

 9  Задана следующая схема превращений веществ:

     Fe         Y
X  → FeCl3 → FeCl2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl
2) CuCl2
3) KI
4) Cl2
5) AgI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 4 3 

10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H
    N
   / 
     /                  

Б) H2C-CH2-CH2-C=O
     |                       |
   NH2   O           OH
             || 
В) H2C-C-NH-CH2-C=O
      |                        |
    NH2                 OH

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) дипептиды
2) амины
3) аминокислоты
4) карбоновые кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

             А Б В
Ответ: 2 3 1

11 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

1) бутан
2) циклобутан
3) бутин-2
4) бутадиен-1,3
5) метилпропен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 25

 12  Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

1) гексен-1
2) бензол
3) метилбензол
4) метилэтиловый эфир
5) уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 135

13  Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) пропан
2) хлорметан
3) водород
4) гидроксид натрия
5) соляная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 25

14  Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH3CHClCH2Cl + X → CH3CH=CH2
Б) CH3CH2CH2Cl + X → CH3CH=CH2
В) CH3CH2Cl + X → CH3CH2CH2CH3
Г) CH3CHClCH2Cl + X → CH3C≡CH

ВЕЩЕСТВО Х

1) Mg
2) NaOH (спирт.)
3) NaOH (водн.)
4) Cu(OH)2
5) Na
6) Cu

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

              А Б В Г
Ответ:  1 2 5 2

15  Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА 

A) уксусная кислота и сульфид натрия
Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия
В) муравьиный альдегид и гидроксид меди(II) (при нагревании)
Г) этанол и натрий

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропионат натрия
2) этилат натрия
3) формиат меди(II)
4) формиат натрия
5) ацетат натрия
6) углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 5 4 6 2

16  Задана схема превращений веществ:

                                                          AlCl3, t
CH3-CH2-ОН → X → CH3-CH2-CH2-CH3 ⎯⎯⎯⎯→ Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) 2-хлорбутан
2) этаналь
3) этилен
4) метилпропан
5) бромэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

            X Y
Ответ: 5 4

17  Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются
окислительно-восстановительными.
1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия
2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия
3) взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия
4) взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия
5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 135 .

18  Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых увеличение давления не приводит к увеличению скорости реакции.

1) 2P + 5Cl2(г) = 2PCl5
2) Fe + CuSO4(р-р) = FeSO4 + Cu
3) Ca + 2H2O(ж) = Ca(OH)2 + H2
4) Fe2O3 + H2(г) = 2FeO + H2O
5) 2KOH(р-р) + H2SO4(р-р) = K2SO4 + 2H2O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 235

19  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 

А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В
Ответ: 4 2 2

20  Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ 

А) Na3PO4
Б) KCl
В) CuBr2

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл, кислород
2) металл, галоген
3) водород, кислород
4) водород, галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В
Ответ: 3 4 2

ИЛИ

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО 

А) алюминий
Б) кислород
В) калий

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

1) раствора Al2O3 в расплавленном криолите
2) водного раствора KF
3) водного раствора AlCl3
4) расплава KF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ: 1 2 4

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов

pH    0  1  2  3  4  5  6  7 8 9 10 11 12 13 14
      кислотная среда←↓→ щелочная среда
                        нейтральная
        сильно     слабо         слабо      сильно
        кислая     кислая      щелочная щелочная

21  Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) Na2SO4
2) Fe(NO3)2
3) K2SO3
4) НClO3

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Ответ: 4 → 2 → 1 → 3

22  Установите соответствие между способом воздействия на равновесную
систему

H2O(ж) + Al3+(р-р) ⇄  AlOH2+(р-р) + H+(р-р) – Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) добавление кислоты
Б) понижение давления
В) повышение температуры
Г ) добавление твёрдой щёлочи

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции
3 ) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 2 3 1 1

23  В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород.
В результате протекания обратимой реакции

2SO2(г) + О2(г) ⇄ 2SO3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).

Реагент                                             SO2    O2    SO3
Исходная концентрация (моль/л)      0,6
Равновесная концентрация (моль/л)          0,3   0,4
Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

           X Y
Ответ: 2 5

24  Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ 

А) HNO3 и NaNO3
Б) KCl и NaОН
В) NaCl и BaCl2
Г) AlCl3 и MgCl2

РЕАГЕНТ

1) Cu
2) KOH
3) HCl
4) KNO3
5) CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 1 5 5 2

ИЛИ

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА 

А) пропановая кислота и литий
Б) пропанол-2 и калий
В) гидроксид цинка и уксусная кислота
Г) бромная вода и ацетилен

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) растворение осадка
2) образование осадка
3) видимые признаки реакции отсутствуют
4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В Г
Ответ: 4 4 1 5

25  Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО    ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) метан        1) получение капрона
Б) изопрен     2) в качестве топлива
В) этилен       3) получение каучука
                         4) получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

           А Б В
Ответ: 2 3 4

ИЛИ

Установите соответствие между названием мономера и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ МОНОМЕРА 

А) этен
Б) пропен
В) дивинил

ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА

1) (–СН2–СН(СН3)–)n
2) (–CH2–CH2–)n
3) (–СН2–С(CН3)=CH–CH2–)n
4) (–СН2–СН=CH–CH2–)n

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

             А Б В
 Ответ: 2 1 4

ИЛИ

Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ 

А) контактный аппарат
Б) ректификационная колонна
В) поглотительная башня

ПРОЦЕСС

1) перегонка нефти
2) поглощение оксида серы(VI)
3) окисление сернистого газа
4) очистка сернистого газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

            А Б В
Ответ: 3 1 2

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26  Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:  3,4  г.

27  Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж.

Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:  1,15   кДж.

28  Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:   20   %.

ИЛИ

В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:    75  %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

29  Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно- восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
2 | Mn+7 + ē → Mn+6
1 | S+4 – 2ē → S+6Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем.
Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем

30  Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Ответ:

2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2O
HCO3– + OH– = CO32– + H2O

31  При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании.
Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Ответ:

1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
(возможно образование K2S2O3)

32  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

            H2 (избыток), Pt
гексан → X1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ циклогексан →
              K2Cr2O7, H2SO4, t°
→ X2 → X3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→   

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Ответ:

                                                кат., t°
1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→  + 4H2

                           Pt, t°
2)  + 3H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 

                         hν
3)  + Cl2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + HCl

(возможна реакция бромирования)

                               H2O, t °
4) + KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + KCl

5) 3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

33  При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответ:

n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 моль
n(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 моль
m(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 г
m(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 г
n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль
n(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1

Молекулярная формула вещества А: C8H8O2Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции с раствором гидроксида лития:

                                       t°
 + LiOH ⎯⎯→   + CH3OH

34  Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответ:

[1] Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
[2] CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
[3] CO2 + NaOH = NaHCO3

Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 г

Пусть в исходной смеси
n(Ca) = х моль
n(CaCO3) = y моль

Тогда:
Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 г
ω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5
n(Ca) = x = 0,2 моль
n(CaCO3) = y = 0,4 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль
m(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 г
m(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 г
n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 моль
m(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г

Массовая доля соли в растворе:
m(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 г
ω(NaHCO3) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8%

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.

Система оценивания ЕГЭ по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Номер     Правильный
задания  ответ
1              23
2               253
3               25
4               23
5               482
9               43
10              231
11               25
12               135
13               25
16               54
17               135
18               235
19               422
20               342 / 124
21               4213
25               234 / 214 / 312
26               3,4
27               1,15
28               20 / 75

Задания 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 считаются выполненными верно, если  правильно указана последовательность цифр.

За полный правильный ответ заданий 6–8, 14, 15, 22, 23 и 24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер     Правильный
задания  ответ
6                14
7                3241
8                5144
14              1252
15               5462
22               2311
23               25
24               1552 / 4415

Часть 2

Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом

При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им  расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции.

Задание 29 Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа к заданию 29 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
2 | Mn+7 + ē → Mn+6
1 | S+4 – 2ē → S+6

Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем.

Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции;
• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель — 2 балла
Правильно записан один элемент ответа —  1
Все элементы ответа записаны неверно — 0

Максимальный балл 2

Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).

Задание 30 Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Содержание верного ответа  к заданию 30 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2O
HCO3– + OH– = CO32– + H2O

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
• записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0

Максимальный балл 2

Задание 31 При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрел с концентрированным раствором гидроксида калия.
Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Содержание верного ответа  к заданию 31 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
(возможно образование K2S2O3)

Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
Правильно записаны три уравнения реакций 3
Правильно записаны два уравнения реакций 2
Правильно записано одно уравнение реакции 1
Все уравнения реакций записаны неверно 0

Максимальный балл 4

Задание 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

            H2 (избыток), Pt
гексан → X1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ циклогексан →
              K2Cr2O7, H2SO4, t°
→ X2 → X3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→    

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа  к заданию 32 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

                                                кат., t°
1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→  + 4H2

                           Pt, t°
2)  + 3H2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 

                         hν
3)  + Cl2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + HCl

(возможна реакция бромирования)

                               H2O, t °
4) + KOH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + KCl

5) 3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Правильно записаны пять уравнений реакций — 5 баллов
Правильно записаны четыре уравнения реакций — 4 балла
Правильно записаны три уравнения реакций — 3 балла
Правильно записаны два уравнения реакций — 2 балла
Правильно записано одно уравнение реакции — 1 балл
Все элементы ответа записаны неверно — 0 баллов

Максимальный балл 5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разных видов (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Ответ к заданию 33 При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А:
n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 моль
n(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 · 2 = 0,2 моль
m(C + H) = 0,2 · 12 + 0,2 · 1 = 2,6 г
m(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 г
n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль
n(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1
Молекулярная формула – C8H8O2

Приведена структурная формула вещества А:

Составлено уравнение реакции с раствором гидроксида лития:

                                       t°
 + LiOH ⎯⎯→   + CH3OH

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;
• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;
• с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания — 3 балла
Правильно записаны два элемента ответа — 2 балла
Правильно записан один элемент ответа — 1 балл
Все элементы ответа записаны неверно — 0 баллов

Максимальный балл 3

Задание 34 Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Содержание верного ответа к заданию 33 и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа

Записаны уравнения реакций:

[1] Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
[2] CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
[3] CO2 + NaOH = NaHCO3Рассчитаны количество вещества реагентов и массы продуктов реакций:

Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 г
Пусть в исходной смеси
n(Ca) = х моль
n(CaCO3) = y моль
Тогда:
Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 г
ω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5
n(Ca) = x = 0,2 моль
n(CaCO3) = y = 0,4 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль
m(CO2) = 0,4 · 44 = 17,6 г
m(NaOH) = 400 · 0,04 = 16 г
n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 моль
m(NaHCO3) = 0,4 · 84 = 33,6 г

Вычислена массовая доля соли в растворе:

m(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 г
ω(NaHCO3) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8%

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
• правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;
• продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты;
• в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина 4
Правильно записаны три элемента ответа — 3
Правильно записаны два элемента ответа — 2
Правильно записан один элемент ответа — 1
Все элементы ответа записаны неверно — 0

Максимальный балл 4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

Источник

В этой статье вместе с преподавательницей Вебиума Таисией Фламель разбираем демоверсию ЕГЭ 2023 по химии. Расскажем об:

  • Изменениях в КИМе — новых формулировках заданий и способах их решения;
  • Уровне сложности — стал ли ЕГЭ по химии 2023 года сложнее;
  • Как решать изменившиеся задания.

В конце статьи — видео с подробным разбором демоверсии ЕГЭ 2023 по химии.


Как пользоваться сайтом ФИПИ и где смотреть демоверсии, спецификации и кодификаторы рассказали в этой статье.

Изменения в ЕГЭ 2023 по химии

Серьёзных изменений в ЕГЭ по химии в 2023 году нет, но есть нюансы, на которые стоит обратить внимание: 

33 и 34 задания 

Изменён порядок этих заданий, их поменяли местами. Теперь 33 задание — это задача по органике, а 34 задача — по неорганике. На сложность задания это не повлияло, но будьте внимательны при выполнении этих номеров и заполнении бланков! Многие допускают досадные ошибки, путая номера заданий, и теряют драгоценные баллы. 

9 задание

Повышен уровень сложности. Но пока, как именно это будет сделано, составители ЕГЭ не уточнили. Формулировка задания такая же, как в ЕГЭ 2022 года. Возможно будут: более сложные, специфические и менее распространённые реакции или будет больше пропусков в цепочке превращений (больше X и Y). Чтобы быть в курсе изменений, подписывайтесь на наш телеграм-канал.

12 задание 

Это задание было усложнено ещё в 2022 году. В нём присутствуют и углеводороды, и кислородсодержащие соединения, а также незафиксированное количество ответов. В 2023 году оно тоже входит в ряд заданий повышенной сложности. Что ещё в нём можно усложнить, только предполагаем 🤷‍♀️

💡 При выполнении задания обращайте внимание на формулировку!


Забирай бесплатный чек-лист по всем темам ЕГЭ по химии, чтобы не упустить ничего важного во время подготовки и быть готовым на все 💯

16 задание

Теперь задание относится к повышенному уровню сложности. Формулировка задания прежняя: необходимо определить, какие из указанных веществ являются веществами X и Y в схеме превращений. Как задание усложнится, можно только гадать, но скорее всего будут более сложные реакции. 

💡 При выборе ответов обратите внимание на то, что одни и те же цифры не могут повторяться в ответе! X и Y — разные вещества. Это указано в формулировке задания.

23 задание

Задание проверяет умение проводить расчёты концентраций веществ в равновесной системе. В демо ЕГЭ 2023 по химии оно представлено в виде текста, а не таблицы. 

Смотрите видео, где мы решаем все виды 23 задания ЕГЭ по химии. Эти задания дают 2 первичных балла, а решаются всего за минуту.

Подведём итог разбора демоверсии ЕГЭ 2023 по химии: значительных изменений в нет, задания практически такие же как в ЕГЭ 2022 года. Но есть задания, которые будут усложнены. Скорее всего, в них будут присутствовать более сложные, специфичные реакции и свойства веществ. На это стоит обратить внимание.

Материалы, которые помогут во время подготовки к ЕГЭ по химии:

📚 18 ресурсов и пособий для подготовки к ЕГЭ по химии

❗️10 типичных ошибок на ЕГЭ по химии

🧪Куда поступать с химией: 5 перспективных вариантов

👍Шпаргалки полезные материалы по химии

👩🏼‍🔬Специальности в химии: какую профессию выбрать

🧑🏼‍🔬«Поступить на химфак сложнее, чем его окончить»: история Таси Фламель


На нашем курсе «Основа» за 9 месяцев подготовки мы разбираем и отрабатываем на практике всю теорию, необходимую для получения заветной сотки по химии. На курсе тебя ждут:

  • от 12 занятий в месяц, а также индивидуальный план подготовки;
  • личный наставник, который объяснит непонятное, проверит домашку и мотивирует тебя на всём пути подготовки;
  • ламповая атмосфера и удобный формат занятий.

⚡️ Видео с полным разбором демоверсии ЕГЭ по химии 2023 года: 

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Источник

Like this post? Please share to your friends:
  • Демо вариант егэ по математике профиль
  • Демо вариант егэ по математике базовый
  • Демо вариант егэ по литературе 2023
  • Демо вариант егэ по литературе 2021
  • Демо вариант егэ по информатике 2023