Дисперсные системы егэ задания - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Дисперсные системы

Материал по химии

Дисперсные системы на ЕГЭ
Что такое дисперсная система?
Классификация дисперсных систем по дисперсности
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
Коллоиды и кристаллоиды. Истинные и коллоидные растворы
Классификация коллоидных систем

Дисперсные системы на ЕГЭ

В кодификаторе, предложенном ФИПИ для 2022 года по химии, в разделе «Химия и жизнь» (пункт 4.1.2) появились следующие темы:

Дисперсные системы
Понятие о коллоидах (золи и гели)
Истинные растворы

В каких заданиях появятся данные понятия пока неизвестно, возможно, это будут задания линии 25.

Что такое дисперсная система?

Дисперсные системы – это измельченные тела одного вещества, равномерно распределенные в сплошной массе другого вещества. Другими словами – это смеси мельчайших частиц, не взаимодействующих друг с другом химически, но имеющие отличные от отдельно взятых чистых веществ, из которых состоит данная система, физические свойства.

Дисперсные системы состоят из двух основных структур:

Дисперсная фаза – частицы, равномерно распределенные в какой-либо среде.

Дисперсионная среда – вещество, в котором растворяют (размешивают) дисперсную фазу.

К дисперсным системам относят большое количество биологических объектов: почву, кровь, цитоплазму, яичный белок и т. д.

Классификация дисперсных систем по дисперсности (размеру частиц)

Грубодисперсные системы содержат относительно крупные частицы радиусом от 10^‒4 до 10^‒7м, то есть самые крупные частицы этой системы достигают радиуса 0,1мм.
Коллоидно-дисперсные системы (золи) содержат частицы с радиусами от 10^‒7 до 10^‒9 м, то есть самые крупные частицы этих систем достигают радиуса 0,0001мм.
Молекулярные и ионные растворы (истинные растворы) содержат частицы с радиусом менее 10^‒9м или 0,000001 мм.

Классификация дисперсных систем по размеру частиц

Отличия грубодисперсных и коллоидных систем от истинных растворов

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию

Таблица с примерами дисперсных систем в разных агрегатных состояниях

Две или более жидкости, не смешивающиеся между собой, образуют эмульсии. При их отстаивании жидкости отслаиваются и распределяются в сосуде по плотности: более плотная жидкость опускается вниз, менее плотная жидкость поднимается наверх. В этом случае дисперсную систему восстанавливают повторным размешиванием. К эмульсиям относят масла, диспергированные в воде, например, молочные жиры в молоке, основу которого составляет вода; яичный белок, сырую нефть. Жировые эмульсии используются в медицине для инфузий (капельниц). Эмульсии широко распространены в косметологии, к ним относятся кремы. Для того чтобы компоненты эмульсии не расслаивались, используют эмульгаторы.
Жидкость, диспергированная в газовой среде, образует туман. Примером может служит туман как погодное явление и туман, образующийся при растворении серного ангидрида или серной кислоты в воде. Этот туман обладает высокой окислительной способностью, вызывает коррозию, сжигает слизистые, поэтому данный метод получения раствора серной кислоты неприемлем. Вместо серного ангидрида используют олеум – раствор ангидрида в концентрированной серной кислоте, который растворяют не в воде, а в растворах серной кислоты, получая более концентрированные растворы. Из них, в свою очередь, можно получить раствор заданной концентрации, добавив серную кислоту в воду небольшими порциями. К системе жидкость/газ также можно отнести облака.
Жидкость, диспергированная в твёрдом пористом веществе, образует множество природных дисперсных систем, таких как почва.
Если мельчайшие частицы твердого вещества распределены в газовой среде, то образуется аэрозоль. Их широко применяют в быту: в форме аэрозолей выпускают дезодоранты, освежители воздуха, лекарственные средства для ингаляций.
Если частицы твердого вещества диспергированы в жидкости, то образованная система называется суспензией, если частицы крупные или коллоидным раствором (золем), если радиус твёрды частиц не превышает 10^{‒7 м}.
Существуют дисперсные системы, состоящие из нескольких твёрдых веществ, например, в сырые пластмассы добавляют порошкообразные красители, пластмасса застывает и тоже становится твёрдой.
При пропускании газа через раствор или при встряхивании раствора в резервуаре, содержащем газ (например, воздух), молекулы раствора обволакивают пузырьки газа тонким слоем, образуя пены. К таким системам относят пены моющих (поверхностно-активных) средств.

Газовая эмульсия отличается от пены тем, что в ней количество газовых частиц (дисперсной фазы) значительно меньше, чем частиц жидкости, образующих дисперсионную среду. В пене количество газовых частиц достигает 90% из-за чего пены имеют ячеистую очень рыхлую структуру.

Газы имеют способность растворяться в твёрдых веществах. Например, водород проникает между узлами металлической решетки металлов, например, свинца. Также газы хорошо проникают между частицами силикагеля и активированного угля.
Два газа не образуют дисперсной системы, так как при их смешивании они самопроизвольно распределяются между молекулами друг друга, и главного условия существования дисперсной системы — границы раздела фаз не наблюдается.

Коллоиды и кристаллоиды. Истинные и коллоидные растворы

Особое место в природе занимают коллоидные системы. Еще в середине XIX века шотландский ученый Томас Грэм обнаружил, что некоторые вещества, обычно не растворимые в воде, при определенных условиях могут образовывать с ней однородные смеси, отличающиеся от обычных растворов. Так, обычные растворы проходят через фильтр из растительного пергамента полностью и в дальнейшем способны кристаллизоваться, а смеси из нерастворимых веществ и воды не проходят через поры такого фильтра и не способны кристаллизоваться.

Растворы, проходящие через фильтр и способные кристаллизоваться, он назвал кристаллоидами, их принято называть истинными растворами. Смеси, не проходящие через фильтр – коллоидами, по названию клея (по греч. – «колла») или коллоидными растворами (золями). Данная классификация является простой, но устаревшей.

В истинных растворах присутствуют отдельные ионы и молекулы, тогда как в коллоидных растворах присутствуют более крупные частицы.

Классификация растворов на коллоиды и кристаллоиды

Таблица с примерами дисперсных систем в разных агрегатных состояниях

Классификация коллоидных систем

Коллоидные системы могут быть не только жидкими (молоко, горячий раствор желатина), но и твёрдыми (яшма и многие другие окрашенные минералы), и газообразными (дым, туман).

Если дисперсионной средой выступает вода, то коллоид называется гидрозолем, если спирт – алкозоли, если бензол – бензозоли и т. д.

Если дисперсионной средой выступает газ, то коллоид называется аэрозолем.

Кроме того, существуют особые коллоиды, занимающие промежуточное состояние между жидкими и твердыми, их называют гелями. Гель образуется, например, при застывании раствора желатина при охлаждении. К гелям относят осадок кремниевой кислоты, желе, кисель.

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш»)  — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

1)  нитрит натрия

2)  гидроксид рубидия

3)  дихромат калия

4)  нитрат хрома(III)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1)  нитрит натрия

2)  гидроксид рубидия

3)  дихромат калия

4)  нитрат хрома(III)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1)  нитрат бария

2)  карбонат натрия

3)  серная кислота

4)  сульфат железа(III)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1)  сульфат калия

2)  сульфат алюминия

3)  гидроксид лития

4)  гидроксид аммония

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1)  иодид бария

2)  нитрат железа(III)

3)  карбонат калия

4)  уксусная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

1)  гидрокарбонат натрия

2)  сульфат магния

3)  сульфат натрия

4)  соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

…

Здесь Вы найдете задач по теме Дисперсные системы и Коллоидные растворы. Это задачи на строение коллоидных частиц (составление формулы мицеллы золя) и коагуляция золей.

Задача 1. Какой объем 0,001 н. раствора BaCl₂ надо добавить к 0,03 л 0,001 н. раствора K₂CrO₄, чтобы получить положительно заряженные частицы золя BaCrO₄? Составьте формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

BaCl₂ + K₂CrO₄ = BaCrO₄↓ + 2KCl

Найдем необходимый объем BaCl₂при условии, что вещества участвуют в реакции в стехиометрическом соотношении, используя «золотое правило аналитики»:

C_K₂_CrO₄·V_K₂_CrO₄= C_BaCl₂·V_BaCl₂

Подставим в выражение известные значения:

0,001·0,03 = 0,001·V_BaCl₂, откуда

V_BaCl₂ = 0,03 л.

На поверхности образовавшегося золя адсорбируются ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.

Чтобы получить «+» заряженные частицы золя BaCrO_4,на его поверхности должны адсорбироваться ионы Ba²⁺. Таким образом, в растворе должен быть избыток BaCl₂по сравнению с K₂CrO_4,т.е. к 0,03 л 0,001 н. раствора K₂CrO₄необходимо добавить более 0,03 л. 0,001 н. раствора BaCl_2.

Т.к. частицы золя заряжены положительно, то к ним будут притягиваться отрицательно заряженные ионы Cl^—.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(BaCrO₄)_m·nBa²⁺, 2(n-x)Cl^—]^2x+·2xCl^—

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или фосфат калия. Поясните выбор.

Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. Коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.

K⁺Cl^—, K₂⁺SO₄^2-, K₃⁺PO₄^3-

Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда все приведенные соединения обладают одинаковым коагулирующим действием.

Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K₃PO₄, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.

Задача 2. Золь Al(OH)₃ получен при добавлении к 0,005 л 0,001 н. раствора AlCl₃ 0,002 л 0,0015 н. раствора NaOH. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия, сульфат магния или фосфат калия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

AlCl₃+ NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Определим количества участвующих в реакции веществ:

С_н=n/V

n(AlCl₃)= С_н·V = 0,001·0,005 = 5·10^-6 моль

n(NaOH)= С_н·V = 0,0015·0,002 = 3·10^-6 моль

Следовательно, в избытке AlCl₃, значит, ядром коллоидных частиц будут адсорбироваться Al³⁺ и частицы золя приобретут положительный заряд. Противоионами будут служить ионы Cl^—.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(Al(OH)₃)_m·nAl³⁺, 3(n-x)Cl^—]^3x+·3xCl^—

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат калия, сульфат магния или фосфат калия. Поясните выбор.

K⁺NO₃^—, Mg²⁺SO₄^2-, K₃⁺PO₄^3-

Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда наиболее сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат магия MgSO₄, т.к заряд иона магния имеет наибольшее значение.

Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать фосфат калия K₃PO₄, т.к. фосфат-ион имеет наибольший заряд.

Задача 3. Какой объем 0,0025 н. раствора KI надо добавить к 0,035 л 0,003 н. раствора Pb(NO₃)₂, чтобы получить золь PbI₂, противоионы которого двигались бы в электрическом поле к аноду? Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид натрия, сульфат натрия или фосфат калия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

2KI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓+ 2KNO₃

При образовании золя PbI₂, на его поверхности адсорбируются потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.

Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой. Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата.

По условию задачи, противоионы движутся к аноду, значит, они заряжены отрицательно, а потенциалопределяющие ионы будут заряжены положительно. В нашем примере, в качестве потенциалопределяющих ионов будут выступать ионы свинца. В результате, (PbI₂)_m с адсорбированным слоем Pb²⁺ приобретает положительный заряд. Противоионами служат нитрат-ионы NO₃^–.

Таким образом, в растворе должен быть избыток Pb(NO₃)₂.

Применяя «золотое правило аналитики», найдем объем KI:

C_KI·V_KI= C_Pb(NO3)2·V_Pb(NO3)2

Подставим в выражение известные значения:

0,0025·V_KI = 0,003·0,035, откуда

V_KI = 0,042 л.

Следовательно, чтобы достичь избытка Pb(NO₃)_2,объем V_KI должен быть менее 0,042 л.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(PbI₂)_m·nPb²⁺, 2(n-x)NO₃^—]^2x+·2xNO₃^—

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид натрия, сульфат натрия или фосфат калия. Поясните выбор.

Na⁺Cl^—, Na₂⁺SO₄^2-, K₃⁺PO₄^3-

Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда все приведенные соединения обладают одинаковым коагулирующим действием, т.к. все катионы имеют положительный заряд.

Задача 4. Золь Mg₃(РО₄)₂ получен при добавлении к 0,015 л 0,002 н. раствора Na₃PO₄ 0,005 л 0,004 н. раствора MgCl₂. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат меди или нитрат алюминия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

3MgCl₂+ 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Определим количества участвующих в реакции веществ:

С_н=n/V

n(Na₃PO₄)= С_н·V = 0,002·0,015 = 0,00003 моль

n(MgCl₂)= С_н·V = 0,004·0,005 = 0,00002 моль

Как видно из расчетов, в избытке Na₃PO₄, значит, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке, выступают PO₄^3-.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(Mg₃(PO₄)₂)_m·nPO₄^3-, 3(n-x)Na⁺]^3x-·3xNa⁺

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат меди или нитрат алюминия. Поясните выбор.

K⁺Cl^—, Cu²⁺SO₄^2-, Al³⁺(NO₃)₃^—

Допустим, что коагуляцию золя вызывают катионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладает нитрат алюминия Al(NO₃)₃, т.к. ион Al³⁺ имеет наибольший заряд.

Если же коагуляция золя вызвана анионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат меди CuSO₄, т.к. сульфат-ион имеет наибольший заряд.

Задача 5. Золь Zn(OH)₂ получен при взаимодействии растворов КОН и ZnCl₂. Составьте формулу мицеллы золя, если противоионы движутся в электрическом поле к катоду. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат калия, сульфат никеля или сульфат хрома. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

2KOH + ZnCl₂ = Zn(OH)₂↓+ 2KCl

При образовании золя Zn(OH)₂, на его поверхности адсорбируются потенциалопределяющие ионы, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке.

По условию задачи, противоионы движутся к катоду, значит, они заряжены положительно, а потенциалопределяющие ионы будут заряжены отрицательно.

В нашем примере, в качестве потенциалопределяющих ионов будут выступать гидроксид-ионы. В результате, (Zn(OH)₂)_m с адсорбированным слоем OH^— приобретает отрицательный заряд.

Противоионами служат ионы K⁺.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(Zn(OH)₂)_m·nOH^—, (n-x)K⁺]^x-·xK⁺

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: ацетат калия, сульфат никеля или сульфат хрома. Поясните выбор.

CH₃COO^—K⁺, Ni²⁺SO₄^2-, Cr₂³⁺(SO₄)₃^—

Допустим, что коагуляцию золя вызывают анионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладают сульфат никеля NiSO₄ и сульфат хрома Cr₂(SO₄)₃.

Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат хрома Cr₂(SO₄)₃, т.к. ион хрома имеет наибольший заряд.

Задача 6. Золь Ag₂S получен при добавлении к 0,015 л 0,003 н. раствора Na₂S 0,035л 0,0005 н. раствора AgNO₃. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат цинка или фосфат калия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

Na₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S↓ + 2NaNO₃

Определим количества участвующих в реакции веществ:

С_н=n/V

n(Na₂S)= С_н·V = 0,003·0,015 = 0,000045 моль

n(AgNO₃)= С_н·V = 0,0005·0,035 = 0,0000175 моль

Как видно из расчетов, в избытке находится Na₂S, значит, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящие в его состав и находящиеся в растворе в избытке, выступают S^2-.

Далее, к ядру притягиваются противоположно заряженные ионы – противоионы, которые компенсируют заряд твердой фазы и образуют адсорбционный слой.

Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Na⁺

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(Ag₂S)_m·nS^2-, 2(n-x)Na⁺]^2x-·2xNa⁺

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат цинка или фосфат калия. Поясните выбор.

K⁺Cl^—, Zn²⁺SO₄^2-, K₃⁺(PO₄)^3-

Допустим, что коагуляцию золя вызывают анионы, тогда наибольшим коагулирующим действием обладают фосфат калия K₃PO₄, т.к. фосфат-ион PO₄^3-имеет наибольший заряд.

Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будет обладать сульфат цинка ZnSO₄, т.к. ион цинка Zn²⁺имеет наибольший заряд.

Задача 7. Золь Fe(OH)₃ получен смешиванием равных объемов 0,0001 н. раствора KOH и 0,00015 н. раствора FeCl₃. Укажите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат свинца, сульфат марганца или фосфат калия. Поясните выбор.

Показать решение »

Решение.

Запишем уравнение реакции, протекающей при сливании двух растворов:

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓+ 3KCl

По условию задачи объемы смешиваемых растворов равны, поэтому в избытке будет находиться вещество с наибольшей концентрацией, т.е. хлорид железа FeCl₃.

Таким образом, в качестве потенциалопределяющих ионы, т.е. ионов, входящих в состав ядра и находящиеся в растворе в избытке, выступают Fe³⁺.

Противоионами будут служить, ионы, содержащиеся в растворе, но не входящие в состав агрегата – Cl^—.

Формула мицеллы золя будет выглядеть следующим образом:

[(Fe(OH)₃)_m·nFe³⁺, 3(n-x)Cl^—]^3x+·3xCl^—

Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: нитрат свинца, сульфат марганца или фосфат калия. Поясните выбор.

Коагуляцию золя вызывает тот из ионов добавляемого электролита, чей заряд противоположен заряду коллоидной частицы. По правилу Шульца-Гарди коагулирующая способность иона тем больше, чем больше его заряд.

Pb²⁺(NO₃)₂^—, Мn²⁺SO₄^2-, K₃⁺(PO₄)^3-

Если же коагуляция золя вызвана катионами, то более сильным коагулирующим действием будут обладать нитрат свинца Pb(NO₃)₂и сульфат марганца МnSO₄, т.к. ионы свинца Pb²⁺и марганца Мn²⁺имеют наибольший заряд, по сравнению с ионом K⁺

Источник

2 ноября 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Дисперсные системы

Презентация по химии.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.

Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов

→ дисперсионной среды, которая играет роль растворителя и, следовательно, является непрерывной фазой;
→ дисперсной фазы, играющей роль растворённого вещества.

disp-s.ppt
disp-s.pdf

Автор: Зубкова Маргарита Михайловна.

Источник

Теория

1.	Чистые вещества и смеси
2.	Дисперсное состояние вещества
3.	Грубодисперсные системы
4.	Коллоидные системы

Задания

1.	Основные понятия Сложность: лёгкое	1
2.	Классификация дисперсных систем Сложность: лёгкое	2
3.	Вычисли массовую долю компонента смеси Сложность: лёгкое	1
4.	Гомогенные и гетерогенные смеси Сложность: среднее	2
5.	Вычисли массу компонентов смеси Сложность: среднее	1
6.	Смеси и способы их разделения Сложность: среднее	2
7.	Вычисли массу осадка Сложность: среднее	2
8.	Задача на смесь углеводородов Сложность: сложное	2
9.	Вычисли объём углекислого газа Сложность: сложное	3

Тесты

Тренировка по теме Дисперсные системы (смеси)

Сложность: среднее

Материалы для учителей

Методическое описание

Источник

: ЕГЭ по химии

Вопрос №21 ЕГЭ. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Подборка заданий на pH и гидролиз в новом формате ЕГЭ 2022 по химии.

→ скачать задания

→ Проверить ответы

Источник: vk.com/chem4you

Примеры заданий:

1) Гидросульфат натрия
2) Гидросульфид калия
3) Нитрат бария
4) Гидроксид лития

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Вещества, приведенные в перечне, растворили в воде и получили растворы с одинаковой молярной (моль/л) концентрацией веществ. Определите характер среды полученных растворов.

1) SiCl₄
2) Na₃PO₄ · 12H₂O
3) KClO₃
4) Ba₃P₂
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH растворов, полученных при внесении данных веществ в воду.

Смотрите также:

Источник

Пример
5.1. Найдите
массу AlCl₃,
необходимую для приготов-ления 2 л
(2·10^-3
м³)
раствора с массовой долей хлорида
алюминия равной 12 %. Плотность раствора
1090 кг/м³.
Вычислите молярную концентрацию
эквивалента, молярную концентрацию,
моляльность и титр этого раствора.

Р е ш е н и е

1.
Определяем молярную массу и молярную
массу эквивалента AlCl₃

М
(AlCl₃)
= 133,34 г/моль, Э (AlCl₃)
=

≈ 44,45 г/моль.

2.
Находим массу AlCl₃,
необходимую для приготовления 2 л его
раствора с массовой долей 12 %. Массовая
доля ω показывает, сколько единиц массы
растворенного вещества содержится
в 100 единицах массы раствора.

Масса
раствора равна произведению объема
раствора (V)
на его плотность (ρ)

m
= 2·10^-3
м³
· 1090 кг/м³
= 2,18 кг.

В
100 кг раствора содержится 12 кг AlCl₃.

В
2,18 кг раствора
содержится х
кг AlCl₃,

3.
Находим молярную концентрацию раствора.
Молярная концентрация раствора с_М
показывает количество растворенного
вещества, содержащегося в 1 л раствора.

В
2 л раствора содержится 261,6 г AlCl₃.

В
1 л раствора содержится х
г AlCl₃,

х
=
г.

Молярная концентрация
равна

с
(AlCl₃)
= моль/л.

4. Находим молярную
концентрацию эквивалента. Молярная
концентрация эквивалента (нормальная
концентрация) раствора показывает число
молярных масс эквивалентов растворенного
вещества, содержащихся в 1 л раствора.

c_экв_.(AlCl₃)
=
.

5.
Находим моляльность раствора. Моляльность
раствора c_m
(моль/кг) показывает количество
растворенного вещества, находя-щееся
в 1 кг растворителя.

Масса воды равна
2180 г – 261,6 г = 1918,4 г.

Количество
AlCl₃
равно
.

В
1918,4 г Н₂О
растворено 1,96 моль AlCl₃.

В
1000 г Н₂О
растворено х
моль AlCl₃,

x
= c_m
=

= 1,02 моль/кг.

6.
Находим титр раствора. Титр раствора
Т
показывает массу (г) растворенного
вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
В 1 л раствора содержится 130,8 г AlCl₃.

Т
=

= 0,1308 г/мл.

Пример
5.2. Напишите
уравнение электролитической диссо-циации
муравьиной кислоты и найдите концентрации
ионов Н⁺
и НСОО
в моль/л в растворе, молярность
которого равна 0,01, если константа
диссоциации К_дисс= 1,8·10^-4.

Р е ш е н и е

НСООН

Н⁺
+ НСОО.

С_ион
= С
· α · n,
где С
– молярная концентрация электролита;
α – степень диссоциации; n
– число ионов данного вида.

Степень диссоциации
приближенно находим из выражения
упрощенного закона Оствальда

α
=

0,01·1,34·
10^-1·1
= 1,34·10^-3
моль/л.

Пример
5.3. Вычислите
водородный показатель (рН) раствора
соляной кислоты HCl,
содержащей 0,0365 г HCl
в 100 мл раствора (1) и раствора гидроксида
калия КОН, содержащего 0,056 г КОН в 100 мл
раствора (2), α = 1 для обоих растворов.

Р
е ш е н и е

1.
Находим концентрацию раствора НСl
в молях. Молярная масса НСl
равна 36,5 г/моль.

Находим
молярную концентрацию раствора НСl.

В
100 мл раствора содержится 0,001 моль НСl,

в
1000 мл раствора содержится х
моль НСl,

х
= 0,01 моль

Концентрация
HCl
(с_HCl)
равна 0,01 моль/л.

Концентрация
Н⁺
– ионов равна 0,01 моль/л.

рН раствора
рассчитываем по формуле

рН
= –lg
c=
–lg
0,01 = –lg
10^-2
= 2.

2.
Находим число молей КОН в 100 мл данного
раствора. Молярная масса КОН равна 56
г/моль.

Находим, сколько
молей КОН содержится в 1 л раствора.

В 100 мл
раствора содержится 0,001 моль КОН.

В
1000 мл раствора содержится х
моль КОН,

х
= 0,01 моль.

Концентрация
КОН (с_КОН)
равна 0,01 моль/л.

Концентрация
ОН—
ионов равнас_КОН
= 0,01 моль/л.

Концентрация
Н⁺
— ионов равна 10^-14/с_ОН^—
= 10^-14/10^-2
= 10^-12
моль/л.

рН раствора
рассчитываем по формуле

рН
= –lg
c=
–lg
10^-12
= 12.

Пример
5.4. Составьте
молекулярные и ионные уравнения гидролиза
солей: а) нитрата аммония NH₄NO₃;
б) сульфита лития Li₂SO₃;
в) ацетата алюминия Al(CH₃COO)₃;
напишите выражение для константы
гидролиза и оцените рН среды.

Р
е ш е н и е

а)
При растворении в воде соль NH₄NO₃
диссоциирует

NH₄NO₃

NH
+ NO.

Ионы
воды (Н⁺
и ОН)
в малодиссоциирующее соединение
связывает ионNH,
образуя молекулы слабого основания
NH₄OH.

Ионное
уравнение гидролиза NH₄NO₃

NH
+ Н₂O
NH₄OH
+ H⁺.

где

– константа
диссоциации NH₄OH.

Уравнение гидролиза
в молекулярной форме

NH₄NO₃
+ Н₂О

NH₄OH
+ HNO₃.

Реакция
среды кислая, рН < 7.

б) Сульфит лития
при растворении в воде диссоциирует

Li₂SO₃

2Li⁺
+ SO.

Ионы
SO
связывают Н⁺
— ионы воды ступенчато, образуя кислые
ионы HSO
и молекулы слабой кислоты H₂SO₃.
Практически гидролиз соли ограничивается
первой ступенью

SO+ H₂O

HSO+ OH,

Li₂SO₃
+ H₂O

LiHSO₃
+ LiOH.

Реакция
раствора щелочная, рН > 7.

в) Соль ацетата
алюминия диссоциирует, образуя ионы

Al(CH₃COO)₃

Al³⁺
+ 3CH₃COO.

Ионы
Al³⁺и ион
СН₃СООвзаимодействуют с ионами воды, образуя
малорастворимое соединениеAl(OH)₃
и малодис-социирующее соединение
СН₃СООН.
Соли, образованные при взаи-модействии
слабой кислоты и слабого основания,
гидролизуются необратимо
и полностью.

Al(CH₃COO)₃
+ 3H₂O
= Al(OH)₃+ 3CH₃COOH.

рН
раствора Al(CH₃COO)₃
зависит от соотношения
и
.
Из табл.П. 6 следует, что<,
следовательно, реакция среды кислая.

Пример
5.5. Образуется
ли осадок труднорастворимого соединения
CaSO₄,
если смешать равные объемы растворов
Ca(NO₃)₂
и K₂SO₄
с молярной концентрацией 0,003 моль/л?

Источник

Дисперсные системы

Материал по химии

Оглавление

Дисперсные системы на ЕГЭ

Что такое дисперсная система?

Классификация дисперсных систем по дисперсности (размеру частиц)

Классификация дисперсных систем по размеру частиц

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию

Коллоиды и кристаллоиды. Истинные и коллоидные растворы

Классификация растворов на коллоиды и кристаллоиды

Классификация коллоидных систем

Дисперсные системы

Р е ш е н и е

Р е ш е н и е