Двубальные задания в егэ по химии

Распределение баллов ЕГЭ 2022 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.

ЕГЭ 2022 химия. Баллы за каждое задание.

 Номер задания  Первичные баллы
1 1
2  1
3  1
4  1
5  1
6  2
7  2
8  2
9  1
10 1
11 1
12 1
13 1
14 2
15 2
16 1
17 1
18 1
19 1
20 1
21 1
22 2
23 2
24 2
25 1
26 1
27 1
28 1
Часть 2
29 2
30 2
31 4
32 5
33 4
34 3
Всего: 56

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.

За правильный ответ на каждое из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 6–8, 14, 15, 22–24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 6–8, 14, 15, 22–24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. Ответы на задания части 2 проверяются предметной комиссией.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.

Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами.

Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 1 до 5 баллов в зависимости от степени его сложности: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 33 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 34 – 3 балла.

Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.

Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.

Смотрите также:

Источник

В 2022 г. в основной период ЕГЭ по химии приняло участие 83 482 человека. Средний тестовый балл ЕГЭ 2022 г. — 53,8 — сопоставим с аналогичными показателями ЕГЭ прошлых лет.

Результаты основного периода ЕГЭ 2022 г. свидетельствуют о некотором увеличении числа экзаменуемых, набравших максимальный балл (в 2022 г. — 691 человек, в 2021 г. — 556). Однако данный показатель относится исключительно к характеристикам выборки участников ЕГЭ конкретного года, и его изменение не имеет под собой надежных содержательных объяснений. Доля высокобалльников ЕГЭ 2022 г. по химии несущественно увеличилась в сравнении с экзаменами прошлых лет и составила 26,5%.

В целом результаты выполнения большинства заданий ЕГЭ 2022 г. сопоставимы с результатами выполнения аналогичных заданий в 2021 г.

Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2022 года доступны по ссылке.

На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2023 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.


ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА


читать полностью: спецификация.

Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.

Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.

Проверяемые элементы содержания и виды деятельности

Уровень сложности задания

Максимальный балл за выполнение задания

Примерное время выполнения задания (мин.)
Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы.

Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов.

Б

1

2−3
Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов

Б

1

2−3
Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Б

1

2−3
Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Б

1

2−3
Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Б

1

2−3
Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных,
щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка).
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена

П

2

5−7
Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ

П

2

5−7
Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
(тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ

П

2

5−7
Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ

П

1

2−3
Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

Б

1

2−3
Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

Б

1

2−3
Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)

П

1

2−3
Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки

Б

1

2−3
Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии

П

2

5−7
Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений

П

2

5−7
Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений

П

1

2−3
Задание 17. Классификация химических реакций
в неорганической и органической химии

Б

1

2−3
Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от
различных факторов

Б

1

2−3
Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные

Б

1

2−3
Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Б

1

2−3
Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Б

1

2−3
Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие.
Смещение равновесия под действием различных факторов

П

2

5−7
Задание 23. Обратимые и необратимые химические
реакции. Химическое равновесие. Расчёты
количества вещества, массы вещества или
объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из
участвующих в реакции веществ

П

2

5−7
Задание 24. Качественные реакции на неорганические
вещества и ионы. Качественные реакции
органических соединений

П

2

5−7
Задание 25. Правила работы в лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование.
Правила безопасности при работе
с едкими, горючими и токсичными
веществами, средствами бытовой химии.
Научные методы исследования
химических веществ и превращений.
Методы разделения смесей и очистки
веществ.
Понятие о металлургии: общие способы
получения металлов.
Общие научные принципы химического
производства (на примере промышленного
получения аммиака, серной кислоты,
метанола). Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их
переработка.
Высокомолекулярные соединения.
Реакции полимеризации
и поликонденсации. Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки

Б

1

2−3
Задание 26. Расчёты с использованием понятий
«растворимость», «массовая доля вещества
в растворе»

Б

1

3−4
Задание 27. Расчёты теплового эффекта
(по термохимическим уравнениям)

Б

1

3−4
Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов
по известному количеству вещества, массе
или объёму одного из участвующих
в реакции веществ.
Расчёты массовой или объёмной доли
выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Расчёты массовой доли (массы)
химического соединения в смеси

Б

1

3−4
Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные

В

2

10−15
Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

В

2

10−15
Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

В

4

10−15
Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений

В

5

10−15
Задание 33. Установление молекулярной и структурной
формул вещества

В

3

10−15
Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе».
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

В

4

20—25

ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА

Первичный балл

Тестовый балл

Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.

ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.

Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ

Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.

ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН

На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.

Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.

Источник

27 августа 2021

В закладки

Обсудить

Жалоба

Сколько первичных баллов даёт каждое задание в ЕГЭ?

Номер задания Количество первичных баллов
Русский Матем. Б. Матем. П. Общ-е Физика Биология История Химия Инф. Лит. Гео. Ин.яз Кит.яз.
1 1 1 1 1 2 1 2 1 1 1 1 6 6
2 1 1 1 2 2 2 1 1 1 1 1 7 1
3 1 1 1 2 1 1 2 1 1 1 1 1 1
4 1 1 1 2 1 1 3 1 1 1 1 1 1
5 1 1 1 2 1 1 2 1 1 6 2 1 1
6 1 1 1 2 2 2 2 2 1 8 1 1 1
7 1 1 1 2 2 2 2 2 1 1 1 1 1
8 5 1 1 2 2 2 1 2 1 1 2 1 1
9 1 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 1 1
10 1 1 1 2 1 2 1 1 1 6 1 7 6
11 1 1 1 2 1 2 2 1 1 8 1 6 4
12 1 1 2 1 2 2 2 1 1 18 2 1 1
13 1 1 3 2 2 2 2 1 1   1 1 1
14 1 1 2 2 1 2 2 2 1   1 1 1
15 1 1 2 2 1 2 2 2 1   1 1 1
16 1 1 3 2 1 2 3 1 1   1 1 1
17 1 1 4 2 2 2 3 1 1   1 1 1
18 1 1 4 2 2 2 2 1 1 1 1 1
19 1 1   3 2 2 3 1 1 1 1 1
20 1 1   3 1 2   1 1 1 1 1
21 1 1 3 2 2   1 1 1 1 1
22 1 4 1 3   2 1 3 1 1
23 1 3 1 3   2 1 1 1 1
24 1 4 3 3   2 1 1 1 1
25 1 4 2 3   1 1 1 1 1
26 4 2 3 1 2 2 1 1
27 25 3 3 1 2 2 1 1
28 3 3 1 2 1 8
29 3 2 2 1 12
30 4 2 2 1 5
31 4 3 1 7
32 5 1 8
33 4 1  
34 3 1  
35 1  
36 1  
37 1  
38 1  
39 6  
40 14  
41 1  
42 4  
43 5  
44 10  
45    
Всего 58 21 31 57 54 59 38 56 29 53 43 100 80
Источник
ЕГЭ по химии

ЕГЭ 2020 по химии. Баллы за каждое задание.

Источник демоверсия (файл спецификация)

Распределение первичных баллов по заданиям на ЕГЭ 2020 по химии

Таблица 1

 Номер задания  Первичные баллы
1  1
2  1
3  1
4  1
5  1
6  1
7  2
8  2
9  2
10 2
11 1
12 1
13 1
14 1
15 1
16 2
17 2
18 2
19 1
20 1
21 1
22 2
23 2
24 2
25 2
26 1
27 1
28 1
29 1
30 2
31 2
32 4
33 5
34 4
35 3
Всего: 60

Перевод первичных баллов в тестовые смотрите → здесь.

Химия ЕГЭ 2020: 

1 балл —  за 1-6, 11-15, 19-21, 26-29 задания.

2 балла —  7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.

3 балла —  35.

4 балла — 32, 34.

5 баллов —  33.

Связанные страницы:

Источник

В 2023 году ЕГЭ по химии пройдёт 26 мая в основной срок и 28 июня в резервные сроки. Рассказываем, как переводить первичные и итоговые баллы на экзамене.

Минимальное количество баллов для сдачи ЕГЭ по химии и получения аттестата — 36 тестовых баллов, что соответствует 11 первичным баллам. А максимальное количество первичных баллов, чтобы получить сотку — 56.


Напоминание: первичный балл — это балл за задание, а тестовый — сколько получится в итоге. Для большинства предметов используется шкала перевода баллов: один первичный балл соответствует нескольким тестовым. Причём скольким именно — зависит от всей суммы набранных баллов (см. таблицу перевода ниже). С минимальными баллами, порогами и проходными баллами разбирались в нашей статье.

Рассмотрим, каков вес каждого задания. 

Как изменились задания по сравнению с прошлым годом? Разбираем новую демоверсию вместе с Таисией Фламель.

Количество баллов за тестовые задания в ЕГЭ по химии

Первая часть: 28 заданий с кратким ответом. За правильное выполнение всех заданий вы получите 36 первичных баллов. Это 69 итоговых тестовых баллов. 

1 балл: задания 1–5, 9–13, 16–21, 25–28

2 балла: задания 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 

Сколько баллов весит задание с развёрнутым ответом

Вторая часть: 6 заданий с развёрнутым ответом. Максимальный первичный балл — 20. Без учёта тестовых заданий это 48 итоговых баллов. Ну, мало ли, вы решите начать со сложного на экзамене 🙂

2 балла: задания 29 и 30

3 балла: задание 33

4 балла: задания 31 и 34

5 баллов: задание 32

Шкала перевода баллов ЕГЭ по химии в 2023 году:

Первичный балл Тестовый балл
1 4
2 7
3 10
4 14
5 17
6 20
7 23
8 27
9 30
10 33
11 36
12 38
13 39
14 40
15 42
16 43
17 44
18 46
19 47
20 48
21 49
22 51
23 52
24 53
25 55
26 56
27 57
28 58
29 60
30 61
31 62
32 64
33 65
34 66
35 68
36 69
37 70
38 71
39 73
40 74
41 75
42 77
43 78
44 79
45 80
46 82
47 84
48 86
49 88
50 90
51 91
52 93
53 95
54 97
55 99
56 100

Шкала перевода баллов может незначительно поменяться, однако содержание экзаменационных заданий на 2023 год уже утверждено. Демоверсию, кодификатор и специализацию к ЕГЭ по химии ищите на сайте ФИПИ. 

Если вы нашли ошибку, пожалуйста, выделите фрагмент текста и нажмите Ctrl+Enter. Мы обязательно поправим!

Источник

ЕГЭ по химии баллы за задания и оценки

Подробная информация о баллах ЕГЭ 2023 по химии для выпускников и их родителей.

Каждое задание в тесте в ЕГЭ по химии оценивается определенным количеством баллов, в зависимости от его сложности. Это называется первичными баллами. Сумма первичных баллов за каждое задание составляем общий первичный балл за весь экзамен. Подробную информацию о правилах начисления первичных баллов можно узнать на официальном сайте ФИПИ. Затем первичные баллы переводятся в тестовые, это и есть итоговые баллы, которые выставляются в сертификат ЕГЭ и засчитываются при поступлении в институт или колледж.

Баллы за задания

1 балл —  за 1, 4, 10, 13, 14, 15, 18, 19 задания.

2 балла —  2, 3, 5-9, 12, 16, 17, 20, 21, 22.

3 балла —  11, 23.

4 балла —  24.

11 баллов —  25.

Всего: 55 баллов.

Перевод первичных баллов в тестовые (в 100-бальную систему). Химия. ЕГЭ 2021

Таблица 1

Первичный балл Тестовый балл
1 3
2 6
3 9
4 12
5 14
6 17
7 20
8 23
9 25
10 28
11 31
12 34
13 36
14 38
15 39
16 40
17 41
18 42
19 43
20 44
21 45
22 46
23 47
24 49
25 50
26 51
27 52
28 53
29 54
30 55
31 56
32 57
33 58
34 60
35 61
36 62
37 63
38 64
39 65
40 66
41 67
42 68
43 69
44 71
45 72
46 73
47 74
48 75
49 76
50 77
51 78
52 79
53 80
54 83
55 86
56 89
57 92
58 95
59 98
60 100

Таблица перевода баллов ЕГЭ 2021 по химии в оценки

Оценка  Баллы 
2  0-35
3  36-55
4  56-72
5  от 73

*Таблица дает примерное понимание уровня знаний выпускника, т.к. официальный перевод баллов в оценки не осуществляется с 2008 года.

Источник

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:

  1. В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.

  2. Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.

  3. Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.

  4. Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).

  5. Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.

  6. Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».

  7. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.

Общая характеристика работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей.

Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).

Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Таблица 1

Уровень сложности                 

Номера заданий                      

Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу  

1-я часть

Базовый 1-5, 9-13, 16-21, 25-28  20 / 35,7
Повышенный 6-8, 14, 15, 22-24, 26  16 / 28,6
Всего:  36 / 64,3

2-я часть
Высокий 29  2 / 3,6
30  2 / 3,6
31  4 / 7,1
32  5 / 8,9
33  4 / 7,1
34  3 / 5,4
Всего:  20 / 35,7
Итого:  56

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.

Номер вопроса в ЕГЭ-2022                                 

Номер вопроса в ЕГЭ-2021                            

Комментарий                                                                                 
1-4 1-4 Совпадение по форме и содержанию
5 5 Новая форма вопроса
6 7 Совпадение
7 8 Совпадение
8 9 Совпадение
9 10 Совпадение
10 11 Совпадение
11 12 Совпадение
12 13, 14 Новая форма вопроса
13 15 Совпадение
14 16 Совпадение
15 17 Совпадение
16 18 Совпадение
17 19 Совпадение
18 20 Совпадение
19 21 Совпадение
20 22 Изменение формы вопроса
21 — Новая форма вопроса
22 24 Совпадение
23 — Новая форма вопроса
24 25 Совпадение
25 26 Совпадение
26 27 Совпадение
27 28 Совпадение
28 Новая форма вопроса
29 30 Совпадение
30 31 Совпадение
31 32 Совпадение
32 33 Совпадение
33 34 Совпадение
34 35 Совпадение

Выводы

  1. Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.

  2. Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).

  3. Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

Вопрос 5:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида

1
NaH2PO4 		2
Zn(OH)2 		3
HNO2
4
H2SO3 		5
H3P 		6
ZnO
7
Zn 		8
NH4NO3 		9
Fe(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

1.jpg

Базовые знания

   Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.

   Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3 и оксиды некоторых других металлов.
      Zn(OH)2 = ZnO + H2O

      2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

   Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H2SO4, HNO3) и бескислородные (HCl, H2S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H2CO3, H3PO4).

   Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH4+ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

   Соли классифицируют на:

      а) средние, например: К2SO3 – сульфит калия, CuCl2 – хлорид меди(II);

      б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO3)2 – гидроксонитрат железа(III);

      в) кислые, например: NaHSO4 – гидросульфат натрия, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция;

      г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH3)2]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).

Анализ и решение

Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.

  1. NaH2PO4 – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H3PO4, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
  2. Zn(OH)2 – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
  3. HNO2 – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
  4. H2SO3 – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
  5. H3P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
  6. ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
  7. Zn – металл. Ответ неверный.
  8. NH4NO3 – состоит из групп NH4 и остатка азотной кислоты HNO3. Соль средняя. Ответ Б – 8.

Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 428.

Вопрос 12:

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

  1. гексен-1
  2. бензол
  3. метилбензол
  4. этилацетат
  5. уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: _______ .

Базовые знания

В кислой среде раствор перманганата калия KMnO4 способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.

Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.

1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.

   CH3(CH2)3–CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3(CH2)3–COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Вывод: ответ 1 – правильный.

2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO4.

   C6H6 + KMnO4 ≠

Вывод: ответ 2 – неверный.

3) Метилбензол, или толуол, — C6H5–CH3. Возможно окисление группы CH3.

   C6H5–CH3 + KMnO4 → C6H5–COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Вывод: ответ 3 – правильный.

4) Этилацетат CH3COOC2H5 – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO4/

   CH3COOC2H5 + KMnO4 ≠

Вывод: ответ неверный.

5) Уксусный альдегид CH3CHO, должен окисляться раствором KMnO4.

   CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  • Вывод: ответ правильный.
    Ответ: 135.
  •  
    Вопрос 21:

    Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
    Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

    1. Na2SO4
    2. Fe(NO3)2
    3. K2SO3
    4. НClO3

    Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

    2.jpg

  • Базовые знания

    При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.

    При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H+ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H+ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.

    При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH–, pH > 7.

    При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl3 с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH4Cl ≈ 5.

    Вывод: 

    1. необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
    2. в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H+ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
    3. определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
    4. определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
    5. для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.

    Решение

    1. Na2SO4 – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
    2. Fe(NO3)2 – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной азотной кислотой HNO3. Гидролиз по катиону Fe2+, среда – кислая.
    3. K2SO3 – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H2SO3. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
    4. НClO3 – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.

    Понятно, что концентрация катионов H+ будет наибольшей в растворе HClO3, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.

    Кислотность раствора Fe(NO3)2 будет меньше, чем раствора HClO3, потому что степень гидролиза редко бывает большой.

    В растворе K2SO3, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.

    Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности

                 HClO3 < Fe(NO3)2 < Na2SO4 < K2SO3

    Ответ: 4213.

    Вопрос 23: 

    Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

    В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

    2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)

    установилось химическое равновесие.

    Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

    Реагент SO2(г) O2(г) SO3(г)
    Исходная концентрация, моль/л 0,6
    Равновесная концентрация, моль/л 0,3 0,4

    Выберите из списка номера правильных ответов.
    3.jpg
    4.jpg

    Анализ и решение

    Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.

    1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO3):

       ∆n(SO3) = 0,4 – 0 = 0,4 моль

    2) По изменению концентрации SO3 по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO2 и O2):

    5.jpg

    3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:

       n(SO2)равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль

       n(O2)исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

    и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).

    Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).

    Ответ: 25.

    Вопрос 28:

    Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

    Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

    Ответ: ____ %.

    Базовые знания

    Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.

    1) Составить уравнение реакции.

    2) Понять главный вопрос задачи.

    3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.

    4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.

    Решение:

    1) Составляем уравнение реакции:

       CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

    2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.

       Массовая доля вычисляется по формуле

       ω = mчасти/mвсего образца

       Массовая доля примесей

       ω(примеси) = 100% — ω(CaCO3),

    Вывод: необходимо найти количество CaCO3, расчёт производим по Ca(NO3)2.

    3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO3.

    6.jpg

    а) находим количество Ca(NO3)2

       M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль

       n(Ca(NO3)2) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль

    б) находим количество и массу CaCO3

       x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO3

       M(CaCO3) = 100 г/моль, m(CaCO3) = 1,2∙100 = 120 г

    4) Находим массовую долю примесей.

       ω(CaCO3) = 120/150 = 0,8, или 80%

       ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.

    Ответ: 20.

    7.jpg

    • РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ТОВАРЫ

    Источник

    Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Двоякое впечатление егэ
  • Двоякодышащие рыбы егэ
  • Дворянство термин егэ
  • Дворянство в первой половине 19 века дубровский сочинение 6 класс
  • Дворянство в евгении онегине сочинение