Егэ 2004 химия

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Русский, Математика, Обществознание, Физика, История, Биология, Химия, Английский, Информатика, Литература, География

О правах / ctege.info@gmail.com / Архив: 2020; 2021; 2022;

2005-2023 © ctege.info При использовании материалов указывайте гиперссылку.

Демоверсии ЕГЭ по химии

Демоверсии ЕГЭ по химии 2004-2010 гг.

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов для ЕГЭ 2010 года по химии

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2010 года следует иметь в виду, что задания, в него включённые, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2010 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2010 года, приведен в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.
Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.

На главную страницу

Карта сайта

Вернуться назад

Неорганическая химия
Органическая химия

—

Неорганическая химия

Участники первой волны неплохо
справились с заданиями В3, в которых надо было установить соответствие между
исходными веществами и продуктами в реакциях неорганических веществ (48,9%). А
вот их возможности определять возможность протекания реакции значительно слабее
(В2, 41,3%). Наиболее сложной оказалась тема «Гидролиз солей» (В5, 21,8%).

Наиболее сложным вопросом, в которых необходимо было определить возможность протекания реакций, оказался вопрос, посвященный свойствам оксидов:

B2
(2005, 8%) Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА                    ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

1) оксид кремния(IV)                      А) Al, H₂SO₄, CO

2) оксид азота(IV)                            Б) Fe₂O₃, H₂O, NH₃

3) оксид бария                                   В) С, КОН, СаСО₃

4) оксид железа(III)                          Г) NaOH, H₂O, СаО

                                                               Д) Н₂О, SO₃, Н₃РО₄

                                                               Е) Н₂О, HNO₃, Са(ОН)₂

Для правильного ответа
необходимо учитывать и кислотно-основные и окислительно-восстановительные
свойства оксидов, а также способность их взаимодействия с водой. Правильный ответ: ВГДА

В 2004 году задание на характерные химические свойства
неорганических веществ различных классов давался в другой форме:

В6 (2004, 14,0%)
Кислород при подходящих условиях реагирует с

A) Fe(OH)₂

Б) KCl

В) P₂O₅

Г) SO₂

Д) Zn

Е) N₂                    Ответ: __________

Вопросы данного типа требуют выбрать все правильные варианты
ответа и затем записать соответствующие буквы в алфавитном порядке.
Рекомендуется сначала записать их в предложенном поле после слова «Ответ» и
только после проверки, исправления возможных ошибок, перенести в бланк ответов
№1.

В данном вопросе следует учесть, что кислород – сильный
окислитель. Из представленных веществ не могут окисляться только P₂O₅
(фосфор уже в высшей степени окисления) и KCl. Даже азот окисляется
кислородом в электрическом разряде.
Правильный ответ: АГДЕ.

Легче находилось соответствие между
исходными веществами и продуктами реакций, однако и здесь были трудности с
казалось бы хорошо изученными веществами:

B3 (2005, 31%) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ
ВЕЩЕСТВА      ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) HNO_3(разб) +  Сu                           А) Сu(NO₃)₂
+ H₂

2) HNO_3(конц) +  Сu                           Б) Сu(NO₃)₂
+  H₂O

3)
HNO₃ +  СuО                                 В) Сu(NO₃)₂ + N₂ +H₂O

4)
HNO₃ +  Сu(ОН)₂                         Г) Сu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

                                                            Д) Сu(NO₃)₂ + NO + H₂O

                                                             Е)
Сu(NO₃)₂ +
NO₂ +  H₂O

Правильный ответ: ДЕББ

Уже отмечалось, что школьники
сравнительно неплохо определяют степени окисления элементов. Но следующий
вопрос вызвал большие затруднения, поскольку требовал не только знания
стандартных приемов, но и учета электроотрицательности элементов:

B4 (2005, 4%) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления
азота в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА       СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) NF₃                                              А) – 3

2) H₂N₂O₂                                       Б) + 1

3) NBr₃                                            В) + 2

4) Сa(NO₃)₂                                    Г) + 3

                                                         Д) + 4

                                                         Е) + 5

В третьем веществе, в отличие от первого, азот, как более электроотрицательный элемент, будет иметь степень
окисления –3 (а бром, что тоже непривычно, +1).
Правильный ответ: ГБАЕ

Трудности возникали
школьников и при рассмотрении реакции гидролиза:

B5(2005, 10%) Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу.

СОЛЬ                           СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

1) SrCl₂                                   А) по катиону

2) NH₄F                                  Б) по аниону

3) CuSO₄                                 В) по катиону и аниону

4) СН₃СООNa                        Г) гидролизу не подвергается

Способность соли к гидролизу можно
определить по ее составу. Общее правило: гидролиз идет по «слабому звену». Если
соль образована слабым основанием и сильной кислотой (CuSO₄),
идет гидролиз по катиону. Если соль образована сильным основанием и слабой
кислотой (Li₂S) – гидролиз по аниону. Если и то и другое слабое (NH₄F), идет совместный гидролиз. Если и основание, и кислота сильные (SrCl₂) – гидролиз не
идет.

Возможно, не все учителя используют
подобную классификацию реакций гидролиза. Кроме того, школьники часто и силу
оснований определяют по таблице растворимости, отсюда мнение, что гидроксид стронция – слабое основание. Здесь надо учитывать положение металлов в таблице Д.И.Менделеева. Аналогичные вопросы вызвали затруднения и в заданиях
предыдущего года. Правильный ответ: ГВАБ.

В части вариантов этот вопрос выглядел несколько иначе:

Вопрос В5 (2005, 28%) Установите соответствие между солью и концентрациями ионов водорода и ионов
гидроксида в растворе этой соли.

СОЛЬ                           КОНЦЕНТРАЦИИ [H⁺] и [OH^–]

1) FeI₂                                А) [H⁺] = [OH^– ]

2) Na₂S                               Б) [H⁺] > [OH^– ]

3) CsCl                               В) [H⁺] < [OH^– ]

4) Be(NO₃)₂

Для правильного ответа на этот вопрос школьник должен был знать, что йодоводородная кислота – сильная. Правильный ответ: БВАБ.

Неорганическая химия
Органическая химия
—

Органическая химия

Лучше всего школьники справились с
заданием по элементу: «Классификация органических веществ. Систематическая
номенклатура» (В1 50,6%). Наиболее сложными для испытуемых оказались темы:

• Характерные химические свойства кислородсодержащих органических
  соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и
  предельных карбоновых кислот. Жиры, углеводы. (В6, В7 22,3%);
• Свойства аминов и аминокислот (В8, 16,1%);
• Расчетные задачи на объемные отношения газов (В10, 20,8%).

Как и в части А, много ошибок допускалось при рассмотрении свойств даже
такихорганических веществ, изучению которых уделяется достаточно много времени:

В6 (2005, 10%) Этанол реагирует с

A) CuO

Б) K

В) Cu(OH)₂

Г) O₂

Д) Na₂CO₃

Е) CH₃COOH                         Ответ: __________

Сложность
вопросов этого типа в том, что число букв в ответе неизвестно, и для
правильного ответа надо вспомнить все свойства спиртов. Правильный ответ: АБГЕ.

В 2004 году
знание характерных химических свойств органических соединений проверялось на
примере небольшой цепочки:

В8 (2004, 12%). В схеме превращений

CH₃CHO  X₁ 
 X₂

Относительная молекулярная масса органического вещества Х₂
равна: __________.  Запишите число с точностью до целых.

Вещество, с которого начинается
цепочка – это уксусный альдегид, и первая реакция – это характерная для
альдегидов реакция «серебряного зеркала». Реактив, который используется в этой
реакции, обычно называется «аммиачный раствор оксида серебра». На самом деле,
в этом растворе серебро находится в виде комплексного соединения, формула
которого указана над стрелкой. Во многих школьных учебниках для простоты в
уравнении реакции пишут формулу Ag₂O, и в качестве продуктов
указывается серебро и соответствующая карбоновая кислота. Но реакция идет в
растворе аммиака, поэтому реально образуется аммонийная соль карбоновой
кислоты. В нашем случае X₁ – это ацетат аммония, при действии на
который соляной кислотой образуется уксусная кислота X₂.

Правильный ответ: 60.

Сложным оказался вопрос, посвященный
свойствам углеводов:

В7. (2005, 3%) При различных видах брожения глюкозы могут образоваться

А) углекислый газ

Б) масляная кислота

В) этанол

Г) муравьиная кислота

Д) водород

Е)  молочная кислота            Ответ:________

Видимо, не все виды брожения известны школьникам. Помимо спиртового и молочнокислого видов брожения, упоминаемого во многих учебниках, существует и маслянокислое:

С₆Н₁₂О₆  С₃Н₇СООН
+ 2Н₂ + 2СО₂

Правильный ответ: АБВДЕ.

В 2004 году
основную сложность для выпускников составили вопросы, в которых надо было показать
знание качественных реакций веществ:

В7 (2004, 9%). Отличить растворы муравьиной кислоты и фенола
можно с помощью растворов:

A) Na₂CO₃

Б) [Ag(NH₃)₂]OH

В) AgNO₃

Г) FeCl₃

Д) BaCl₂

Е) H₂SO₄                       Ответ:
__________

Нам нужно выбрать такие реагенты, которые реагировали бы только
с одним из веществ, или, реагируя с обоими, давали бы разные реакции. Надо
учитывать, что муравьиная кислота проявляет свойства не только кислоты, но и
альдегида. Как кислота она может вступать в реакции обмена с некоторыми солями
(Na₂CO₃), как альдегид – восстанавливать аммиачный
комплекс серебра (реакция «серебряного зеркала»).
Фенол проявляет очень слабые
кислотные свойства и с большинством солей не реагирует. Но фенол дает
фиолетовое окрашивание с хлоридом железа(III), это качественная реакция на
фенолы. Правильный ответ: АБГ.

Из вопросов, посвященных
азотсодержащим соединениям, самым сложным в первой волне 2005 года оказался
следующий:

В8 (2005, 5%).  Вещество NH₂CH₂CH(CH₃)COOH
взаимодействует с

А) соляной кислотой

Б) хлоридом калия

В) гидроксидом калия

Г) карбонатом натрия

Д) аминоуксусной кислотой

Е)  водородом                                 Ответ:________

Учитывая амфотерность аминокислоты, правило реакций ионного обмена, выпускник должен был
прийти к правильному ответу: АВГД

Задачи

Задачи на определение состава раствора, предложенные в задании В9 были не слишком сложны,
хотя и требовали расчета по уравнению реакции. Но одна из этих задач требовала
составления алгебраического уравнения. Она и оказалась самой трудной:

В9 (2005, 4%).
Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно растворить в 4 л воды для получения его 10,89%-ного раствора?

Ответ: __________ л. (Запишите число с точностью до целых.)

Возможное решение: Пусть необходимое
количество вещества хлороводорода равно х моль. Тогда искомый объем будет равен
22,4х л, а масса 36,5х г. Масса полученного раствора составит (4000+36,5х) г,
и, используя понятие массовой доли, можно записать:

36,5х = (4000+36,5х)*0,1089; откуда х=13,4 моль; V=300 л.

Правильный ответ: 300

 В заданиях с численным ответом ошибки могут быть вызваны либо
неумением округлять, либо невнимательностью (экзаменующиеся просто не обращают
внимания на требование округления, не учитывая, что ответы проверяются
компьютером, и неокругленное число считается ошибочным). Чтобы уменьшить число
ошибок, рекомендуется предполагаемый ответ сначала записывать  в предложенном
поле, и только после проверки единиц измерения и округления переносить в бланк
ответов.

Трудными для выпускников оказались
задачи, в которых требовался найти объем воздуха, необходимый для сжигания
вещества:

В10 (2005, 5%). Для полного
сжигания 8 л метиламина (н.у.) потребуется воздух объемом  ___ л. (Запишите
число с точностью до целых.)

4CH₃NH₂ + 9O₂ = 2N₂ + 4CO₂ + 10H₂O

Поскольку объемы реагирующих газов
пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции, для сжигания 8 л метиламина потребуется 18 л кислорода, и, учитывая его объемную долю в воздухе (21%), 85,7 л воздуха. Если принять округленное значение («одна пятая часть»), то получим в качестве ответа
число 90. Правильный ответ: 86 или 90.

Наверх

Г.М. Можаев
старший преподаватель
ТюмГУ, химический факультет;


ТОГИРРО