(2007
— 23 /
18)
Демонстрационный
вариант ЕГЭ 2007 г. ХИМИЯ, 11 класс.
Единый государственный экзамен по химии Пояснения к демонстрационному варианту
При ознакомлении с Демонстрационным
вариантом 2007 года следует иметь
в виду, что задания, включенные в
демонстрационный вариант, не отражают
всех вопросов содержания, которые будут
проверяться с помощью вариантов КИМ в
2007 году. Полный перечень вопросов,
которые могут контролироваться на
едином государственном экзамене 2007
года, приведен в кодификаторе, помещенном
на сайтах www.ege.edu.ru
и www.fipi.ru
.
Назначение демонстрационного варианта
заключается в том, чтобы дать
возможность любому участнику ЕГЭ и
широкой общественности составить
представление о структуре будущих КИМ,
числе, форме, уровне сложности заданий:
базовом, повышенном и высоком. Приведенные
критерии оценки выполнения заданий с
развернутым ответом (тип «С»), включенные
в этот вариант, позволят составить
представление о требованиях к полноте
и правильности записи развернутого
ответа.
Эти сведения позволят выпускникам
выработать стратегию подготовки и сдачи
ЕГЭ в соответствии с целями, которые
они ставят перед собой.
Единый государственный экзамен по химии Демонстрационный вариант 2007 г. Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы
по химии дается 3 часа
(180 минут). Работа состоит из 3 частей и
включает 45 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (а1 – а30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на
которые надо дать краткий ответ в виде
числа или последовательности цифр. В
этой части используются задания на
установление соответствия, на выбор
нескольких правильных ответов из числа
предложенных, а также расчетные задачи.
Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания c1 – c5 требуют развернутого ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание
и проанализируйте все варианты
предложенных ответов.
Выполняйте задания в том порядке, в
котором они даны. Для экономии времени
пропускайте задание, которое не удается
выполнить сразу, и переходите к следующему.
К пропущенному заданию вы сможете
вернуться после выполнения всей работы,
если останется время.
При
выполнении работы вы можете пользоваться
периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева,
таблицей растворимости солей, кислот
и оснований в воде, электрохимическим
рядом напряжений металлов (они прилагаются
к тексту работы), а также непрограммируемым
калькулятором, который выдается на
экзамене.
За выполнение различных по сложности
заданий дается один или более баллов.
Баллы, полученные вами за выполненные
задания, суммируются. Постарайтесь
выполнить как можно больше заданий и
набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
Часть 1
При выполнении заданий этой части
в бланке ответов № 1 под номером
выполняемого вами задания (А1 – А30)
поставьте знак « »
в клеточку, номер которой соответствует
номеру выбранного вами ответа.
A1
B ряду химических элементов
Na
Mg Al
Si
|
1) |
увеличивается число валентных |
|
2) |
уменьшается число электронных слоев |
|
3) |
уменьшается число протонов в ядрах |
|
4) |
увеличиваются радиусы атомов |
A2
В каком ряду простые вещества расположены
в порядке усиления металлических
свойств?
|
1) |
Mg, Ca, Ba |
|
2) |
Na, Mg, Al |
|
3) |
K, Ca, Fe |
|
4) |
Sc, Ca, Mg |
A3
Вещество с ковалентной полярной связью
имеет формулу
|
1) |
KCl |
2) |
HBr |
3) |
Р4 |
4) |
CaCl2 |
A4
В соединениях:
PH3, P2O5,
H3PO3
фосфор имеет степени окисления,
соответственно равные
|
1) |
+ 3; + 5; – 3 |
|
2) |
– 3; + 5; + 3 |
|
3) |
– 3; + 3; + 5 |
|
4) |
+ 3; – 5; – 3 |
A5
К веществам с атомной кристаллической
решеткой относятся
|
1) |
натрий, фтор, оксид серы (IV) |
|
2) |
свинец, азотная кислота, оксид магния |
|
3) |
бор, алмаз, карбид кремния |
|
4) |
хлорид калия, белый фосфор, иод |
A6
Только кислоты расположены в ряду
|
1) |
HNO3, |
|
2) |
KHCO3, |
|
3) |
HNO2, |
|
4) |
H2S, |
A7
Верны ли следующие суждения о свойствах
оксида хрома (III)?
А. Оксид хрома (III)
проявляет амфотерные свойства.
Б. Оксид хрома (III)
проявляет только восстановительные
свойства.
|
1) |
верно только А |
|
2) |
верно только Б |
|
3) |
верны оба суждения |
|
4) |
оба суждения неверны |
A8
Сера является окислителем в реакции с
|
1) |
кислородом |
|
2) |
металлами |
|
3) |
хлором и фтором |
|
4) |
азотной кислотой |
A9
С образованием щелочи с водой
взаимодействует
|
1) |
алюминий |
2) |
цинк |
3) |
барий |
4) |
ртуть |
A10
Оксид серы (IV) взаимодействует
с каждым из двух веществ:
|
1) |
H2O |
|
2) |
Ba(OH)2 |
|
3) |
CaCO3 |
|
4) |
Ca(OH)2 |
A11
Гидроксид кальция не взаимодействует
с
|
1) |
HCl |
2) |
CO2 |
3) |
ZnS |
4) |
HNO3 |
A12
Раствор сульфата меди (II)
реагирует с каждым из двух веществ:
|
1) |
HCl и H2SiO3 |
|
2) |
H2O |
|
3) |
О2 и HNO3 |
|
4) |
NaOH и BaCl2 |
A13
В схеме превращений
NO
X
NaNO3
веществом «X» является
|
1) |
N2 |
|
2) |
NН3 |
|
3) |
КNO3 |
|
4) |
NO2 |
A14
Органическое вещество, молекулярная
формула которого С7Н8,
относится к гомологическому ряду
|
1) |
метана |
2) |
этилена |
3) |
бензола |
4) |
ацетилена |
A15
К фенолам относится вещество, формула
которого
|
1) |
C6H5 |
|
2) |
C6H13 |
|
3) |
C6H5 |
|
4) |
C6H5 |
A16
В молекулах какого вещества отсутствуют
-связи?
|
1) |
этина |
2) |
изобутана |
3) |
этена |
4) |
циклопентена |
A17
Уксусная кислота может реагировать с
|
1) |
карбонатом калия |
|
2) |
муравьиной кислотой |
|
3) |
серебром |
|
4) |
оксидом серы (IV) |
A18
В схеме превращений
этанол X
бутан
веществом «Х» является
|
1) |
бутанол-1 |
2) |
бромэтан |
3) |
этан |
4) |
этилен |
A19
К реакциям обмена и соединения относятся
соответственно
|
1) |
C6H5OH |
|
2) |
CH4 |
|
3) |
2SO2 |
|
4) |
NH4OH |
A20
При обычных условиях с наименьшей
скоростью протекает реакция между
|
1) |
Fe и O2 |
|
2) |
CaCO3 и HCl(р-р) |
|
3) |
Na и O2 |
|
4) |
Na2SO4(р-р) |
A21
В какой системе увеличение давления и
понижение температуры смещает химическое
равновесие в сторону продуктов реакции?
|
1) |
2SO2(г) + O2(г) |
|
2) |
N2(г) + О2(г) |
|
3) |
CO2(г) + 2C(тв.) |
|
4) |
2NH3(г) |
A22
В качестве катионов только ионы Н+
образуются при диссоциации
|
1) |
NaOH |
2) |
NaH2PO4 |
3) |
H2SO4 |
4) |
NaHSO4 |
A23
Сокращенное ионное уравнение
Ca2+ + CO32–
CaCO3
соответствует взаимодействию
|
1) |
хлорида кальция и карбоната натрия |
|
2) |
сульфида кальция и углекислого газа |
|
3) |
гидроксида кальция и углекислого газа |
|
4) |
фосфата кальция и карбоната калия |
A24
Восстановительные свойства железо
проявляет в реакции:
|
1) |
FeO + H2SO4 |
|
2) |
Fe(OH)2 |
|
3) |
2FeCl2 |
|
4) |
FeCl2 |
A25
Кислую среду имеет водный раствор
|
1) Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4 |
A26
Бензол вступает в реакцию замещения с
|
1) |
бромом и азотной кислотой |
|
2) |
кислородом и серной кислотой |
|
3) |
хлором и водородом |
|
4) |
азотной кислотой и водородом |
A27
Основным продуктом реакции хлорэтана
с избытком водного раствора гидроксида
калия является
|
1) |
этилен |
|
2) |
этан |
|
3) |
этиловый спирт |
|
4) |
этилат калия |
A28
Формула соединения углерода, проявляющего
токсичные свойства,
|
1) |
NaHCO3 |
2) |
Na2CO3 |
3) |
CaCO3 |
4) |
CO |
A29
Реакции полимеризации этилена
соответствует схема
|
1) |
nCH2 |
|
2) |
R Cl |
|
3) |
2R |
|
4) |
CH2 |
A30
В соответствии с термохимическим
уравнением
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2
+ 6Н2О + 2816 кДж
выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции
участвует кислород количеством вещества
|
1) |
1,5 моль |
2) |
3 моль |
3) |
4,5 моль |
4) |
6 моль |
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Чтобы поделиться, нажимайте
Предлагаем вашему вниманию некоторые задания-аналоги части А из ЦТ 2007 по химии. В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.
1. ЦТ по химии 2007. А17. Хлороводород объёмом 15 см3 растворили в воде и объём раствора довели до 300 см3. Затем взяли бромоводород объёмом 15 см3 и растворили в воде в другом стаканчике, объём раствора также довели до 300 см3. Все объёмы измерялись при температуре 20С и давлении 101300 Па. О полученных растворах можно сказать:
1) на полную нейтрализацию требуется одинаковое химическое количество щёлочи
2) массовая доля растворённого вещества во втором растворе меньше, чем в первом
3) молярные концентрации растворов НЕ равны
4) химическое количество растворённого вещества в первом растворе больше, чем во втором
2. ЦТ по химии 2007. А19. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) хлорид ионов в растворе, который образовался при смешивании растворов гидроксида натрия и соляной кислоты, если в образовавшемся растворе молярная концентрация ионов натрия равна 0,2 моль/дм3, а рН равен 1:
1) 0,1
2) 0,2
3) 0,3
4) 0,4
3. ЦТ по химии 2007. А22. Укажите описание химических превращений, в результате которых исходное вещество сначала окисляется, а затем восстанавливается:
1) к бромэтану добавляется водный раствор гидроксида натрия, а затем серная кислота при 0С
2) метанол нагревают в присутствии оксида меди (II), а затем добавляют алюмогидрид лития
3) пропан подвергают дегидрированию при высокой температуре и в присутствии катализатора, а затем добавляю раствор брома в тетрахлористом углероде
4) ацетилен подвергают гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция среды кислая), а затем добавляют избыток воды
4. ЦТ по химии 2007. А23. Укажите верные утверждения для химической реакции, которая описывает схемой X(г) = Z(г), если энергия активации прямой реакции равна 120 кДж/моль, а обратной – 55 кДж/моль:
1) при равных молярных концентрациях веществ и н.у. прямая реакция протекает быстрее, чем обратная
2) при постоянном повышении температуры скорость обратной реакции увеличивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции
3) прямая реакция протекает с выделением тепла, а увеличение температуры приводит к увеличению скорости прямой и обратной реакции в одинаковое число раз
4) прямая реакция протекает с поглощением тепла, а величина температурного коэффициента прямой реакции больше величины температурного коэффициента обратной реакции
5. ЦТ по химии 2007. А25. Рассчитайте массу (г) щёлочи, которая образовалась при электролизе раствора хлорида калия (электроды инертные) химическим количеством 0,2 моль, если на катоде и аноде суммарно выделилось 3,584 дм3(н.у.) газов:
1) 11,2
2) 8,96
3) 4,48
4) 7,24
6. ЦТ по химии 2007. А28. При взаимодействии неизвестного металла с азотной кислотой неизвестной концентрации химическим количеством 2 моль образовался нитрат металла (II) химическим количеством 0,8 моль. Укажите формулу образовавшегося продукта восстановления азота и химическое количество (моль) электронов, отданных атомами элемента восстановителя соответственно:
1) NO2, 0,4
2) NO, 0,8
3) N2O, 1,6
4) NH4NO3, 2,4
Ответы:
1. 1
2. 3
3. 2
4. 4
5. 2
6. 3
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
- Посмотреть все пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
Тема «Спирты» Задания ЕГЭ 2005-2007 гг
Урок химии
10 класс
Автор: Ким Наталья Викторовна
учитель химии высшей категории
МБОУ МО г. Нягани«СОШ №6»
A3. B молекуле ацетилена имеются
1) две — и две -связи
2) две — и три -связи
3) три — и одна -связь
4) три — и две -связи
A4. Фенол взаимодействует с
1) соляной кислотой
2) гидроксидом натрия
3) этиленом
4) метаном
A5. И бутан, и бутилен реагируют с
1) бромной водой 2) раствором KMnO 4
3) водородом 4) хлором
A6. Полипропилен получают из вещества, формула которого
1) СН 2 = СН 2 2) СН СН
3) СН 3 – СН 2 – СН 3 4) СН 2 = СН – СН
A7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O + 1374 кДж,
выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно
1) 0,5 моль 2) 1 моль
3) 1,5 моль 4) 2 моль
2006 год.
A8. Сколько веществ изображено следующими формулами?
а) HО — CH — CH 3
CH 2 — СН 3
б) CH 3 — CН(CH 3 ) — CН 2 ОН
в) CH 3 — CH(ОH) — СН 2 — СН 3
г) CH 3 — CН(СН3) — СH 2
ОH
д) СН 3 — C(СH 3 ) 2 — CH 2 ОH
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
A9 Число -связей в молекуле пропина равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
A10 Реакциями замещения и присоединения соответственно являются
1) CH 4 + Cl 2 и C 2 H 2 + Cl 2
2) СH 3 COONa + HCl и C 6 H 6 + Br 2
3) H 2 SO 4 + Zn и H 2 SO 4 + CuO
4) C 8 H 16 + H 2 и C 2 H 6 + Cl 2
A11. Превращение бутана в бутен относится к реакции
1) полимеризации 2) дегидрирования
3) дегидратации 4) изомеризации
2006 г .
B7 Для ацетилена характерны:
А) sp 2 — гибридизация атомов углерода в молекуле
Б) наличие в молекуле 3σ — и 2π-связей
В) высокая растворимость в воде
Г) реакция полимеризации
Д) взаимодействие с оксидом меди (II)
Е) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)
Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
2007г .
А12 Из приведённых утверждений:
А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.
Б. Изомеры — это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верно А и Б 4) неверны оба утверждения
А13 . Углеводород СНз-СН-СН=СН 2 называется
1) З-метилбутен-1 2) 2-метилбутен-З
3) 3-метилбутин-1 4) 2-этилбутен-З
А14 . Атомы углерода в SP-гибридном состоянии имеются в молекулах
1) бензола 2) толуола 3) пропадиена 4) ацетона
А15 . Метанол реагирует с
1) КОН 2) Си(0Н)2 3) СНзСООН 4) Си
А16 . В реакции СзН6(г) + Н2(г) → СзН8(г) + Q
увеличить выход СзН8 можно,
1) повысив температуру 2) применив катализатор
3) понизив концентрацию водорода 4) повысив давление
А17 . Непредельное соединение может образоваться при взаимодействии этанола с
1) натрием 2) водным раствором гидроксида натрия
3) бромоводородом 4) конц. серной кислотой
2005 г .
В1 . При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н.у.) объемом _____ л.
(Запишите число с точностью до целых.)
C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Укажите условия протекания 1, 2, 3-й реакций.
.
2006г .
C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
2007 г .
В5. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
1) CH 3 -CH 2 -CHCI 2 + КОН(вод„ ) →
2) CH 3 -CH 2 -CHCI 2 + КОН(спирт.) →
3) CH 3 -CH 2 CI + Na →
4) ClCH 2 -CH 2 -CH 2 C1 + Na →
ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
A) СН 3 -СНОН-СН 2 ОН Б) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3
B) СНз-СН 2 -СН=0 Г) СНз-С≡СН
Д) СНзСН 2 Nа Е) СзН 6
2007 г .
В10 . Объём кислорода, необходимый для сжигания смеси 2 л метана и 2 л этана, равен ….л. (Измерения объёмов происходили при одинаковых условиях).
А30 . В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С 2 Н 5 ОН + 30 2 → 2С0 2 + ЗН 2 О + 1370 кДж
для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь … г этанола.
1)4 2) 11,5 3) 23 4)46
Использованные Интернет-ресурсы
- 1. alhimikov.net/ege/menu.html
- 2. www.bitnet.ru/ demo …/chemistry.html
- 3. egetestonline.ru