Егэ 2011 сборник химия

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого

государственного экзамена 2011 года по химии

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2011 года по ХИМИИ

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2011 года следует иметь в виду, что задания, в него включенные, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2011 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2011 года, приведен в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2011 года по химии.

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведенные критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом, включенные в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов

для проведения в 2011 году единого государственного экзамена по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × »

в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

1)Li → Be → B → C

2)Ar → Cl → S → P

3)Si → Al → Mg → Na

4)Ne → F → O → N

A3 Основные свойства наиболее выражены у оксида

1)бериллия

2)магния

3)алюминия

4)калия

A4 Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:

1)сера и хлор

2)сера и хром

3)хром и азот

4)фосфор и хлор

A5 Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1)водорода и хлора

2)воды и алмаза

3)меди и азота

4)брома и метана

A6 Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:

1)N2O3 и NH3

2)NH4Cl и N2O

3)HNO2 и N2H4

4)NaNO2 и N2O3

©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

A7 Хлорид бария имеет кристаллическую решетку

1)атомную

2)металлическую

3)ионную

4)молекулярную

к классу кислот относятся

1)АБВ

2)БBД

3)БГД

4)ВДЕ

A9 Химическая реакция протекает между

1)Cu и ZnCl2 (р-р)

2)Zn и CuSO4 (р-р)

3)Fe и Al(NO3)3 (р-р)

4)Ag и FeSO4 (р-р)

A10 Оксид углерода (IV) реагирует с

1)гидроксидом кальция

2)хлоридом меди (II)

3)оксидом серы (VI)

4)оксидом хрома (VI)

A11 Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)HCl и NaNO3

2)HNO3 и Ba(OH)2

3)KOH и NaCl

4)NaOH и CaCO3

©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

A12 Раствор карбоната калия реагирует с

1)нитратом кальция

2)оксидом магния

3)оксидом углерода (II)

4)хлоридом натрия

1)СН2 = СН – СН2 – СН3

2)СН3 – СН = СН – СН3

3)СН3 – СН = СН2

4)СН2 = СН2

A15 С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать

1)пропан

2)метанол

3)этан

4)бутен-1

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

A17 С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:

1)NaОН и СО2

2)NaОН и Na2СO3

3)С2Н4 и С2Н5ОН

4)CO и С2Н5ОН

A18 В одну стадию бутан можно получить из

1)бутанола-1

2)бутановой кислоты

3)бутена-1

4)бутанола-2

A19 Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия

1)пентана с гидроксидом натрия

2)пентена-1 с водой

3)пентаналя с водородом

4)1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)

A21 Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям

1)соединения, экзотермическим

2)замещения, экзотермическим

3)обмена, эндотермическим

4)соединения, эндотермическим

1)понижение давления

2)уменьшение концентрации Cl2

3)охлаждение системы

4)повышение температуры

©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

A23 Химическое равновесие в системе

C4H8(г) + H2(г) ←→ C4H10(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ в результате

1)увеличения концентрации водорода

2)повышения температуры

3)повышения давления

4)использования катализатора

A24 Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1)хлорида калия

2)нитрата железа (III)

3)сульфата алюминия

4)карбоната натрия

A25 Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и

1)NaOH

2)HCl

3)Ba(OH)2

4)NH3

A26 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1)нитрата бария

2)силиката калия

3)сульфата натрия

4)хлорида алюминия

A27 Окислительно-восстановительной не является реакция

1)4KClO3 →t° KCl + 3KClO4

2)СаСО3 →t° CaO + CO2

3)NH4NO3 →t° N2O + 2H2O

4)H2S →t° S + H2

©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A29 Каучук образуется при полимеризации

1)стирола

2)этилена

3)бутена-2

4)изопрена

A30 Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?

1)20 л

2)5 л

3)50 л

4)25 л

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1–В5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Ответом к заданиям В6–В8 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов.

B6 Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях

1)протекает по правилу В.В. Марковникова

2)приводит к образованию 2-бромпропана

3)относится к реакциям замещения

4)не сопровождается разрывом π-связи

5)осуществляется по ионному механизму

6)приводит к образованию 2,2-дибромпропана Ответ:___________________________

B7 Ацетальдегид взаимодействует с

1)H2

2)CH4

3)HBr

4)CH3OH

5)C6H5NO2

6)Cu(OH)2

Ответ:___________________________

B8 В отличие от сахарозы, глюкоза

1)реагирует с кислородом

2)реагирует с серной кислотой (конц.)

3)восстанавливается водородом

4)окисляется аммиачным раствором оксида серебра

5)реагирует с уксусной кислотой

6)окисляется гидроксидом меди (II)

Ответ:___________________________

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Часть 3

Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

C5 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Система оценивания экзаменационной работы по химии ЧАСТЬ 1

За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.

Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

ЧАСТЬ 3

КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ

За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов; С5 – от 0 до 2 баллов.

C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.

Определите окислитель и восстановитель.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Каверина А.А. и др. ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы (2011)