Егэ электролитическая диссоциация задания

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

                                        ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.                                           1.

1.   Условиями, при которых реакции в растворах солей идут до конца, являются:

      1)   выделение газа                                                           2)   выделение света

      3)   выделение тепла                                                        4)   выпадение осадка

      5)   изменение агрегатного состояния вещества           6)   изменение окраски

      7)   образование воды                                                         поглощение тепла

      В ответе укажите номера в порядке возрастания и без пробелов между цифрами.

2.   К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

      1)   N2O , KOH , C2H5NH2 , Na2CO3                         2)   Cu(NO3)2 , HCl , HCOONa , CH4   

      3)   CH3COOH , Ba(OH)2 , CH3NH3Cl , FeBr3         4)   CaCl2 , C6H10O6 , H2CO3 , SO3   

3.   Химической реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует сокращённое ион-

      ное уравнение:

      1)   ОН–  +  Н+  =  Н2О                                               2)  2 OH–  +  H2SO4  =  2 H2O  +  SO42– 

      3)   Cu(OH)2  +  SO42–  =  CuSO4  +  2 OH–               4)   Cu(OH)2  +  2 H+  =  Cu2+  +  2 H2O                  

4.   В водном растворе ступенчато диссоциирует:

      1)   K2SO4                      2)   K2S                          3)   H2S                     4)   Na2SO4       

5.   В водном растворе слабым электролитом является:

      1)   H2SO4                      2)   H2S                          3)   KOH                    4)   КСl  

6.   Уравнению реакции  CuCl2  +  2 KOH  =  Cu(OH)2 ↓  +  2 КСl  соответствует сокращённое ионное уравнение:

      1)  2 Сl–  +  2 H+   =  2 HCl                                          2)   Cu2+   +  2 Сl–  =  CuCl2                                     

      3)   2 Сl–  +  2 K+   =  2 KCl                                         4)   Cu2+  +   2 OH–  =  Cu(OH)2       

7.   Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу:

      1)  Cl2                  2)   MgCl2                3)   AgCl               4)   CCl4       

8.   Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:

      1)   Fe3+ , K+ , Сl– , SO42–                                  2)   Fe3+ , Na+ , NO3– , SO42–

      3)   Ca2+ , Li+ , NO3– , S2–                                 4)   Ba2+ , Cu2+ , OH– , F–         

9.   При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:

      1)  Сl–  и  СO32–             2)   К+  и  СO32–             3)   К+  и  Н+             4)   Н+  и  СO32–                   

10. В сокращённом ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна

      1)   5                              2)   6                               3)   3                         4)   4

11. С образованием осадка идёт реакция:

      1)   Na2SO4  +  KСl  →                                2)   H2SO4  +  BaCl2   →  

      3)   KNO3   +   NaOH   →                            4)   CuCl2  +  Na2SO4  →

12. Уравнению реакции  Zn(OH)2  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  2 H2O  соответствует сокращённое ионное уравнение:

      1)   OH–  +  H+   =  H2O                                               2)   Zn2+   +  SO42–  =  ZnSO4                                       

      3)   2 H+  +  Zn0  =  Zn2+  +  H2 ↑                                 4)   Zn(OH)2  +  2 H+  =  Zn2+  +  2 H2O      

13. Поглощение теплоты происходит при растворении в воде

      1)   NH4NO3                 2)   H2SO4                     3)   AlCl3                 4)   KOH

14. Выделение теплоты происходит при растворении в воде

      1)   Na2SO4                   2)   Na2CO3 •10 H2O               3)   NH4NO3               4)   NaCl  

15. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению   ОН–  +  Н+  =  Н2О ?                                              

      1)   ZnCl2  +  2 NaOH  =  Zn(OH)2  +  2 NaСl                     2)   Cu(OH)2  +  H2SO4  =  CuSO4  +  2 H2O  

      3)   NaOH  +  HNO3  =  NaNO3  +  H2O                                 4)   Ba(OH)2  +  H2SO4  =  BaSO4  +  2 H2O  

16. Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидрок-

      сидом бария соответственно равны:

      1)   10 и 3                     2)   12 и 3                 3)   10 и 4                     4)   12 и 4        

17. Сколько моль ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия?

      1)   5                             2)   2                         3)   3                          4)   4              

18. Какое вещество среди перечисленных ниже не распадается в растворе на ионы?

      1)   Ba(OH)2                  2)   CO2                    3)   BaBr2                     4)   НВr        

19. Какие ионы могут образоваться при диссоциации  Fe(OH)2 ?

      1)   Fe2+ , OH– , FeOH+                  2)   Fe2+ , OH–                     3)   Fe2+                   4)   OH– , FeOH+                                                     

20. Сокращённое ионное уравнение реакции   Al3+  +   3 OH–  =  Al(OH)3 ↓  соответствует взаимодействию:      

      1)   хлорида алюминия с водой                                2)   оксида алюминия с водой

      3)   хлорида алюминия со щёлочью                        4)   алюминия со щёлочью                        

21. Сокращённое ионное уравнение реакции   CaCO3  +  2 H+  =  2 Ca2+  +  CO2 ↑  +  H2O  отвечает реакции карбоната

      кальция с:

      1)   соляной кислотой                             2)   гидроксидом натрия

      3)   кремниевой кислотой                       4)   гидроксидом алюминия      

22. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида кальция. Какие процессы проис-

      ходят в этих растворах при добавлении раствора нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращённых

      ионных уравнений реакций.

23. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.                                        2.

      РЕАГЕНТЫ                                                                        ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

      1)   NaOH  +  HNO3                                                             A)   CaCO3  +  2 H+  =  Ca2+  +  H2O  +  CO2   

      2)   Na2CO3  +  HCl                                                              Б)   CO32–  +  H2O  =  HCO3–  +  OH–

      3)   Na2CO3  +  CO2  +  H2O                                                 B)   OH–  +  H+  =  H2O    

      4)   CaCO3  +  HCl                                                                Г)   CO32–  +  2 H+  =  CO2  +  H2O      

                                                                                                    Д)   CO32–  +  CO2  +  H2O  =  2 HCO3– 

24. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в сокращённом ионном урав-

      нении, отвечающем их взаимодействию.

      1)   NaOH  +  HNO3                                                             А)   2

      2)   Cu(OH)2  +  HCl                                                             Б)   3

      3)   HF  +  KOH                                                                    B)   4

      4)   Ca(OH)2  +  CO2                                                             Г)   5

                                                                                                    Д)   6

25. Ученик записал уравнения диссоциации веществ:

      а)   NaCl            Na+  +  Cl–                              б)   H2S  =  H2+  +  S2– 

      в)   NaOH  =  Na+  +  OH–                                г)   Са(ОН)2  =  Са  +  2 ОН

      д)   HNO3  =  H+  +  NO3–        

      Запишите правильно уравнения и аргументируйте исправления. Укажите количество допущенных ошибок.

26. Совместно находиться в растворе могут

      1)   катион натрия и гидроксид-ион                               2)   катион цинка и гидроксид-ион

      3)   катион алюминия и гидроксид-ион                         4)   катион меди и гидроксид-ион

27. Уравнением электролитической диссоциации является:

      1)   CaCO3            CaO  +  CO2                                          2)   CH3COONa  +  H2O           CH3COOH  +  NaOH

      3)   NH4Cl         NH3  +  HCl                                            4)   H3PO4          H+  +  H2PO4–   

28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие

      1)   сульфата аммония и хлорида бария                           2)   серной кислоты и нитрата натрия

      3)   сульфата натрия и соляной кислоты                          4)   нитрата калия и сульфата натрия

29. К реакциям ионного обмена не относится реакция:

      1)   Ba(NO3)2  +  Na2SO4  =  BaSO4 ↓  +  2 NaNO3             2)   KOH  +  HCl  =  КСl  +  H2O

      3)   2 KMnO4  =  K2MnO4  +  MnO2  +  O2                          4)   Li2SO3  +  2 HNO3  =  2 LiNO3  +  H2O  +  SO2   

30. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

      1)   C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4                             2)   BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4     

      3)   KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa                    4)   PbCO3 , AlBr3 , C12H22O11 , H2SO3             

31. Электрический ток проводит:

      1)   спиртовой раствор йода                                     2)   расплав парафина

      3)   расплав ацетата натрия                                      4)   водный раствор глюкозы

32. Электрический ток не проводит водный раствор:

      1)   хлорида метиламмония                                      2)   ацетата натрия

      3)   глицерина                                                            4)   муравьиной кислоты

33. Сильными электролитами являются все вещества ряда:

      1)   KOH , HNO3 , H2SO4                                           2)   H2S , H2SO3 , H2SO4 

      3)   MgCl2 , CH3COOH , NaOH                                 4)   H2S , CH3COOH , H2SO3 

34. Состав водного раствора фосфата натрия наиболее точно отражён в ряду:

      1)   Na+ , PO43– , H2PO4– , HPO42– , OH–                     2)   Na+ , PO43– , OH–                     

      3)   Na+ , PO43– ,  NaHPO4– , OH–                               4)   Na+ , PO43–                                     

35. Слабым электролитом является:

      1)   HF                    2)   HCl                      3)   НВr                  4)   HI

36. Одновременно находиться в растворе могут гидроксид-ион и катион:

      1)   натрия              2)   цинка                  3)   алюминия                  4)   меди

37. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу:

      1)   NaOH               2)   NaCl                 3)   (C2H5)2O              4)   CH3COOH    

38. Слабым электролитом является:

      1)   HCOOH              2)   HВr                 3)   HCl                  4)   KOH

39. При диссоциации 1 моль фосфата натрия число молей ионов равно:

      1)   1                          2)   2                      3)   3                       4)   4

40. К реакциям ионного обмена относится:

      1)   горение сероводорода                      2)   разложение гидроксида железа (III)

      3)   гидролиз карбоната натрия             4)   алюминотермия    

41. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы, указанные в ряду:

      1)   K+ , H+ , NO3– , Br–                             2)   Ca2+ , Ag+ , OH– , F–   

      3)   H+ , Ba2+ , Cl– , NO3–                          4)   Mg2+ , H+ , Br– , Cl–   

42. В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов             3.                          

      равна:

      1)   7                        2)   5                         3)   3                        4)   4        

43. В водном растворе будут содержаться только ионы  Al3+  и  SO42– , если полностью прореагируют оба вещества:

      1)   Al(NO3)3 и BaSO4                             2)   AlCl3 и Na2SO4   

      3)   Al(OH)3 и H2SO4                               4)   Al2O3 и K2SO4       

44. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы:

      1)   SO42– и K+            2)   OH– и K+            3)   OH– и NH4+            4)   SO42– и NH4+           

45. Сокращённое ионное уравнение реакции   CO32–  +  2 H+  =  CO2 ↑  +  H2O  соответствует взаимодействию:

      1)   азотной кислоты с карбонатом кальция                             2)   сероводородной кислоты с карбонатом калия

      3)   соляной кислоты с карбонатом калия                                4)    серной кислоты с оксидом углерода (I/)

46. К реакциям ионного обмена относятся реакции:

      1)   разложения                2)   замещения                  3)   нейтрализации                 4)   соединения  

47. Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия.

      РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                               КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ  

      1)   Ca  +  HCl  →                                                                        A)   Ca2+  +  CO32–   →  CaCO3   

      2)   CaCl2  +  Na2CO3   →                                                            Б)   CO32–  +  2 H+  →  H2O  +  CO2   

      3)   CaCO3  +  HNO3  →                                                              B)   H+  +  OH–  →  H2O  

      4)   Ca(OH)2  +  HCl  →                                                               Г)   Ca2+  +  2 Cl–   →  CaCl2         

                                                                                                             Д)   Сa  +  2 H+  →  Ca2+  +  H2   

                                                                                                             E)   CaCO3  +  2 H+  →  Ca2+  +  H2O  +  CO2   

48. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

      1)   KOH                   2)   CaCl2                       3)   H3PO4                   4)   Na2SO4     

49. До конца идёт реакция:

      1)   Na2SO4  +  КСl  →                                    2)   H2SO4  +  BaСl2  →

      3)   KNO3  +  NaOH  →                                  4)   CuCl2  +  Na2SO4  →

50. При полной диссоциации 1 моль  K2SO4 общее число молей образующихся ионов равно:

      1)   6                          2)   2                      3)   3                       4)   4

51. Фосфат-ионы  (РО43–)  из сточных вод можно удалить с помощью:

      1)   KOH                   2)   NaCl                     3)   HNO3                       4)   Ca(OH)2         

52. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты в водном растворе. Как повлияет добавление HCl на степень

      диссоциации СН3СООН? Уменьшится или увеличится степень диссоциации СН3СООН при наличии ацетата нат-

      рия? Ответы мотивируйте.

53. Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты, если в 1 мл её раствора содержится 6,82 • 1018  частиц (мо-

      лекул и ионов), а концентрация раствора равна  0,01 моль/л?

54. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

      А.  Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+ ) и гидроксид-анионы

      ОН–.

      Б.  Никаких других анионов, кроме ОН– , основания не образуют.

      1)   верно только  А                                                 2)   верно только  Б

      3)   верны оба утверждения                                    4)   оба утверждения неверны

55. Равновесие каких процессов устанавливается в водном растворе протолита HNO2 ? Как скажется добавление

      H2SO4 на степень протолиза (диссоциации) азотистой кислоты? Уменьшится или увеличится степень протолиза

      азотистой кислоты в присутствии нитрита калия? Ответ мотивируйте.

56. Степень диссоциации вещества в растворе составляет 95% . Вещество является:

      1)   сильным электролитом                          2)   электролитом средней силы

      3)   слабым электролитом                            4)   неэлектролитом  

57. В разбавленном водном растворе при диссоциации 1 моль сульфата железа (III) образуется:

      1)   2 моль ионов                2)   3 моль ионов              3)   4 моль ионов               4)   5 моль ионов  

58. Слили равные объёмы  AlCl3  и  AgNO3, содержащие одинаковое число молей каждого из веществ. Какие ионы со-

      держаться в полученном растворе?

59. Сильным электролитом в водном растворе является:

      1)   H2CO3                  2)   CH3OH                 3)   CH3COOH                  4)   HCOONa  

60. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор:

      1)   формальдегида                   2)   ацетата натрия                  3)   глюкозы                     4)   метилового спирта  

61. Наиболее сильным электролитом является:

      1)  HF                  2)   HNO3                 3)   H3PO4                 4)   HCOOH    

62. Ионы  I–  образуются при диссоциации:

      1)   KIO3                2)   KI                 3)   CH3CH2I                4)   NaIO4         

63. В качестве анионов только ионы  ОН–  образуются при диссоциации:

      1)   CH3OH                2)   Zn(OH)Br                  3)   NaOH                   4)   CH3COOH  

64. Наиболее слабым электролитом является:

      1)   Mg(OH)2                 2)   Ca(OH)2                  3)   KOH                  4)   CsOH          

65. Сокращённое ионное уравнение реакции   Fe2+  +  2 OH–  =  Fe(OH)2  соответствует взаимодействию:                     4.

      1)   Fe(NO3)3  и  KOH                       2)   FeSO4  и  LiOH                      

      3)   Na2S  и  Fe(NO3)2                       4)   Ba(OH)2  и  FeCl3                                                     

66. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соля-

      ной кислоты равна:

      1)   7                   2)   5                   3)   6                    4)   4              

67. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращёнными ион-

      ными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                               СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   H2SO4  и  BaCl2                                             A)   Al3+  +  3 OH–  =  Al(OH)3           

      2)   Ba(OH)2  и  K2CO3                                        Б)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

      3)   Al(NO3)3  и  KOH                                         B)   Na+  +  Br–  =  NaBr                            

      4)   BaBr2  и  Na2SO4                                           Г)   Ba2+  + СО32–  =  BaСО3                             

                                                                                   Д)   K+  +  NO3–  =  KNO3                                     

68. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращёнными ион-

      ными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                               СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   Cu(NO3)2  +  KOH                                         A)   Ag+  +  Cl–  =  AgCl            

      2)   CaCl2  +  Na2CO3                                           Б)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

      3)   ZnCl2  +  AgNO3                                            B)   Cu2+  +  2 OH–  =  Cu(OH)2                                     

      4)   BaCl2  +  H2SO4                                             Г)   Ca2+  + СО32–  =  CaСО3                             

                                                                                   Д)   Zn2+  +  2 NO3–  =  Zn(NO3)2                                             

69. Установите соответствие между названиями исходных веществ, вступающими в реакции обмена, и  сокращён-      

      ными ионными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                                СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   карбонат калия и хлорид кальция                                A)   Cu2+  +  2 OH–  =  Cu(OH)2   

      2)   нитрат серебра и хлорид кальция                                 Б)   Ca2+  + СО32–  =  CaСО3                             

      3)   сульфат меди и сульфид натрия                                   B)   2 Na+  +  SO42–  =  Na2SO4                                                               

      4)   сульфат меди и гидроксид натрия                                Г)   Ag+  +  Cl–  =  AgCl        

                                                                                                      Д)   Cu2+  +  S2–  =  CuS

                                                                                                      Е)   Са2+  +  2 NO3–  =  Са(NO3)2                                             

70. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если:

      1)   интенсивно перемешать этот раствор                     2)   разбавить раствор СН3СООН водой  

      3)   добавить в раствор СН3СООNa                               4)   увеличить концентрацию СН3СООН  

71. В одном литре воды растворили 1 моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь раст-

      вор:

      1)   муравьиной кислоты                        2)   уксусной кислоты  

      3)   ортофосфорной кислоты                 4)   азотной кислоты

72.  Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращёнными ионными уравнениями  реакций

      Обмена.

      РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                      СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   Na3PO4  и  MgCl2                                         A)   Ag+  +  Br–  =  AgBr          

      2)   AgNO3  и  NaBr                                            Б)   H+  +  OH–  =  H2O                          

      3)   Al2(SO4)3  и  BaCl2                                        B)   Al3+  +  3 Cl–  =  AlCl3                                       

      4)   H2SO4  и  NaOH                                            Г)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

                                                                                   Д)   3 Mg2+  +  2 PO43–  =  Mg3(PO4)2                                                 

                                                                                   Е)   Na+  +  Cl–  =  NaCl        

                                                                                   Ж)  Na+  +  NO3–  =  NaNO3                                     

73. Электрическая лампочка загорится при пропускании электродов в водный раствор:

      1)   ацетальдегида                    2)   этилового спирта                    3)   уксусной кислоты                       4)   сахарозы  

Материалы из методички: Сборник задач по теоретическим основам химии для студентов заочно-дистанционного отделения / Барботина Н.Н., К.К. Власенко, Щербаков В.В. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007. -155 с.

Степень диссоциации

Классификация электролитов

Диссоциация электролитов

Константа диссоциации

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Классификация электролитов

Согласно современным представлениям теории растворов все электролиты делятся на два класса: ассоциированные (слабые) и неассоциированные (сильные). Неассоциированные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Для этого класса электролитов a близко к единице (к 100 %). Неассоциированными электролитами являются, например, HCl, NaOH, K₂SO₄ в разбавленных водных растворах.

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

• • 1. Слабые электролиты существуют в растворах как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Примерами ассоциированных электролитов этой группы являются, в частности, Н₂S, Н₂SO₃, СН₃СOОН в водных растворах.
    2. Ионные ассоциатыобразуются в растворах путем ассоциации простых ионов за счет электростатического взаимодействия. Ионные ассоциаты возникают в концентрированных растворах хорошо растворимых электролитов. В результате в растворе находятся как простые ионы, так и ионные ассоциаты. Например, в концентрированном водном растворе КCl образуются простые ионы К⁺, Cl^— , а также возможно образование ионных пар (К⁺Cl^— ), ионных тройников (K₂Cl⁺, KCl₂^— ) и ионных квадруполей (K₂Cl₂, KCl₃^2- , K₃Cl²⁺).
    3. Комплексные соединения(как ионные, так и молекулярные), внутренняя сфера которых ступенчато диссоциирует на ионные и (или) молекулярные частицы.
       Примеры комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄]²⁺_, [Fe(CN)₆]³⁺_, [Cr(H₂O)₃Cl₂]⁺.

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л	Температура t,оС	Растворитель	Тип электролита
0,01	25	Н2О	Неассоциированный (сильный)
5	25	Н2О	Ионный ассоциат
0,001	25	С6Н6	Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α<<1.

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО₃, НСlO₄ и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H₂S, HCN, H₂CO₃, HNO₂, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H⁺ + Cl^— 

Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2- 

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na⁺ + OH^— 

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO₃ → Na⁺ + HSO₃^— 

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO₃^—  → H⁺ + SO₃^2- 

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH⁺ + Cl^— 

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH⁺  → Mg²⁺ + OH^— 

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

KAl(SO₄)₂  → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2- 

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

K₃[Fe(CN)₆]  → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- 

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)₆]^3-  → Fe³⁺ + 6CN^— 

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие:

КА  ↔ К⁺ + А^— 

которое количественно описывается величиной константы равновесия К_д, называемой константой диссоциации:

Kд = [К⁺] · [А^—] /[КА]                             (2)

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита. Например, в растворе азотистой кислоты HNO₂ ионов Н⁺ больше, чем в растворе синильной кислоты HCN, поскольку К(HNO₂) = 4,6·10^— 4, а К(HCN) = 4,9·10^— 10.

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO₂, CH₃COOH) величина константы диссоциации К_д связана со степенью диссоциации α  и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

К_д = (α^2·с)/(1-α)        (3)

Для практических расчетов при условии, что α<<1 используется приближенное уравнение:

К_д = α^2·с                (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH₃COONa к водному раствору CH₃COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔG_T⁰ = — RTlnK_д                    (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K₃PO₄.

Решение. K₃PO₄ – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

K₃PO₄ → 3К⁺ + РО₄^3- 

Следовательно, концентрации ионов К⁺ и РО₄^3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Задача 2. Определите степень диссоциации α_д и концентрацию ионов ОН^— (моль/л) в 0,03 М растворе NH₃·H₂О при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂О) = 1,76× 10^— 5.

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

NH₃·H₂О → NH₄⁺ + OH^—

Концентрации ионов: [NH₄⁺] = αС ; [OH^—] = αС , где С – исходная концентрация NH₃·H₂О моль/л. Следовательно:

K_д = αС · αС /(1 — αС)

Поскольку α << 1, то:

К_д ≈ α ²С

Константа диссоциации зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH₃·H₂О. Закон разбавления Оствальда выражает зависимость α слабого электролита от концентрации.

α = √(К_д / С) = √(1,76× 10^— 5 / 0,03) = 0,024 или 2,4 %

[OH^—] = αС, откуда [OH^— ] = 2,4·10^— 2·0,03 = 7,2·10^-4 моль/л.

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH₃CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

CH₃CОOH  → СН₃СОО^— + Н⁺.

α = [Н⁺] / С_исх(CH₃CОOH)

откуда [Н⁺] = 9,4·10—2·0,002 = 1,88·10^-4 М.

Так как [CH₃CОO^—] = [Н⁺] и [CH₃CОOH] ≈ С_исх(CH₃CОOH), то:

Kд = [Н⁺]²  / С_исх(CH₃CОOH) 

Константу диссоциации можно также найти по формуле: К_д ≈ α ²С.

Задача 4. Константа диссоциации HNO₂ при 298К равна 4,6× 10^— 4. Найдите концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO₂ равна 5 %.

Решение.

К_д =α ²С , откуда получаем С_исх(HNO₂) = 4,6·10^— 4/(5·10^— 2)² = 0,184 М.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

НСООН →Н⁺ + СООН^— 

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н⁺ и СООН^— в водном растворе приведены ниже:

Вещество, ион	НСООН	Н+	СООН—
ΔGT0, кДж/моль	— 373,0	0	— 351,5

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔG_T⁰ = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnK_д = — Δ G_T⁰/RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Откуда находим: K_д = 1,7× 10^— 4.

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

1. СН₃СOOH
2. Na₃PO₄
3. NaCN
4. NH₃
5. C₂H₅OH
6. HNO₂
7. HNO₃

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

1. KAl(SO₄)₂
2. NaNO₃
3. HCN
4. NH₄Cl
5. C₂H₅OH
6. H₂SO₃
7. H₂SO₄

3. Определите концентрацию ионов NH₄⁺ в 0,03 М растворе (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H₂SO₄, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)₂.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5× 10^— 8. Определите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,5 %, и концентрацию ионов Н⁺ в этом растворе.

9. Вычислите объем воды, который необходимо добавить к 50 мл 0,02 М раствора NH₃·H₂О, чтобы степень диссоциации NH₃·H₂О увеличилась в 10 раз, если К_д(NH₄OH) = 1,76·10^— 5.

10. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,25 М растворе при 298 К, если при указанной температуре К_д(HNO₂) = 4,6× 10^— 4.

ЕГЭ по химии

ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

1. Задания с выбором ответов А1-А15

I. Выбор од­но­го пра­виль­но­го ва­ри­ан­та из 4 пред­ло­жен­ных. 

Во­прос	Ком­мен­та­рий
А1. Силь­ны­ми элек­тро­ли­та­ми яв­ля­ют­ся: 1. CO2 2. H2S 3. O2 4. H2SO4	По опре­де­ле­нию, силь­ные элек­тро­ли­ты – это ве­ще­ства, ко­то­рые в вод­ном рас­тво­ре пол­но­стью рас­па­да­ют­ся на ионы. СО2 и О2 силь­ны­ми элек­тро­ли­та­ми яв­лять­ся не могут. Н2S – сла­бый элек­тро­лит. Пра­виль­ный ответ 4.
А2. Ве­ще­сва­ми, ко­то­рые дис­со­ци­и­ру­ют толь­ко на ионы ме­тал­ла и гид­рок­сид ионы, яв­ля­ют­ся: 1. кис­ло­та­ми 2. ще­ло­ча­ми 3. со­ля­ми 4. ам­фо­тер­ны­ми гид­рок­си­да­ми	По опре­де­ле­нию, со­еди­не­ние, ко­то­рое при дис­со­ци­а­ции в вод­ном рас­тво­ре об­ра­зу­ет толь­ко гид­рок­сид-ани­о­ны, на­зы­ва­ет­ся ос­но­ва­ни­ем. Под дан­ное опре­де­ле­ние под­хо­дит толь­ко ще­лочь и ам­фо­тер­ный гид­рок­сид. Но в во­про­се зву­чит, что со­еди­не­ние долж­но дис­со­ци­и­ро­вать толь­ко на ка­ти­о­ны ме­тал­ла и гид­рок­сид-ани­о­ны. Ам­фо­тер­ный гид­рок­сид дис­со­ци­и­ру­ет сту­пен­ча­то, и по­это­му в рас­тво­ре ионы гид­рок­со­ме­тал­ла. Пра­виль­ный ответ 2.
А3. Ре­ак­ция об­ме­на про­ис­хо­дит до конца с об­ра­зо­ва­ни­ем нерас­тво­ри­мо­го в воде ве­ще­ства между: 1. NaOH и MgCl2 2. NaCl и CuSO4 3. CaCO3 и HCl (р-р) 4. KOH и HNO3	Для от­ве­та нужно на­пи­сать эти урав­не­ния и по­смот­реть в таб­ли­це рас­тво­ри­мо­сти, есть ли среди про­дук­тов нерас­тво­ри­мые ве­ще­ства. Это в пер­вой ре­ак­ции гид­рок­сид маг­ния Mg(OH)2 Пра­виль­ный ответ 1.
А4. Сумма всех ко­эф­фи­ци­ен­тов в пол­ном и со­кра­щен­ном ион­ном виде в ре­ак­ции между Fe(NO3)2 +2NaOH равна: 1. 10 и 3 2. 12 и 3 3. 10 и 4 4. 12 и 4	Fe(NO3)2 +2NaOH Fe(OH)2↓ +2Na NO3 мо­ле­ку­ляр­ное Fe2++2NO3— +2Na+2OH— Fe(OH)2↓ +2Na++2 NO3— пол­ное ион­ное урав­не­ние, сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов равна 12 Fe2+ + 2OH— Fe(OH)2↓ со­кра­щен­ное ион­ное, сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов равна 4 Пра­виль­ный ответ 4.
А5. Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции Н++ОН—→Н2О со­от­вет­ству­ет вза­и­мо­дей­ствию: 1. Н2 + О2 2. NaOH(Р-Р)+HNO3 3. Cu(OH)2+ HCl 4. CuO + H2SO4	Это со­кра­щен­ное урав­не­ние от­ра­жа­ет вза­и­мо­дей­ствие между силь­ным ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той. Ос­но­ва­ние есть в 2 и 3 ва­ри­ан­тах, но Cu(OH)2 – это нерас­тво­ри­мое ос­но­ва­ние Пра­виль­ный ответ 2.
А6. Ре­ак­ция ион­но­го об­ме­на про­те­ка­ет до конца при сли­ва­нии рас­тво­ров: 1. нит­ра­та на­трия и суль­фа­та калия 2. суль­фа­та калия и со­ля­ной кис­ло­ты 3. хло­ри­да каль­ция и нит­ра­та се­реб­ра 4. суль­фа­та на­трия и хло­ри­да калия	На­пи­шем, как долны были бы про­хо­дить ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на между каж­дой парой ве­ществ. NaNO3+K2SO4→Na2SO4 +KNO3 K2SO4 +HCl→H2SO4 +KCl CaCl2+2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 Na2SO4+ KCl → K2SO4+ NaCl По таб­ли­це рас­тво­ри­мо­сти видим, что AgCl↓ Пра­виль­ный ответ 3.
А7. В вод­ном рас­тво­ре сту­пен­ча­то дис­со­ци­и­ру­ет: 1. K2SO4 2. K2S 3. H2S 4. Na2SO4	Сту­пен­ча­той дис­со­ци­а­ции в вод­ном рас­тво­ре под­вер­га­ют­ся мно­го­ос­нов­ные кис­ло­ты. Среди ука­зан­ных ве­ществ кис­ло­той яв­ля­ет­ся толь­ко Н2S. Пра­виль­ный ответ 3.
А8. Урав­не­нию ре­ак­ции СuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl со­от­вет­ству­ет со­кра­щен­ное иооное урав­не­ние: 1. СuCl2+2OH—→Cu2++2OH—+2Cl— 2. Сu2++KOH→Cu(OH)2↓+K+ 3. Cl—+K+→KCl 4. Сu2++2OH—→Cu(OH)2↓	На­пи­шем пол­ное ион­ное урав­не­ние: Сu 2++2Cl—+2К++2OH—→ Cu(OH)2↓+2K+ +2Cl— Ис­клю­ча­ем несвя­зан­ные ионы, по­лу­ча­ем со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние Сu2++2OH—→Cu(OH)2↓ Пра­виль­ный ответ 4.
А9. Прак­ти­че­ски до конца идет ре­ак­ция: 1. Na2SO4+ KCl→ 2. Н2SO4+ ВаCl2→ 3. КNO3+NaOH→ 4. Na2SO4+ CuCl2→	На­пи­шем пред­по­ло­жи­тель­ные ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на:  Na2SO4+ KCl→ К2SO4+ Na Cl  Н2SO4+ ВаCl2→ ВаSO4↓ + 2НCl  КNO3+NaOH→ NaNO3 + KOH  Na2SO4+ CuCl2→ CuSO4 + 2NaCl По таб­ли­це рас­тво­ри­мо­сти видим ВаSO4↓ Пра­виль­ный ответ 2.
А10. Ней­траль­ную среду имеет рас­твор: 1. NaNO3 2. (NH4)2SO4 3. FeSO4 4. Na2S	Ней­траль­ную среду имеют толь­ко вод­ные рас­тво­ры солей, об­ра­зо­ван­ных силь­ным ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той. NaNO3 – это соль, об­ра­зо­ван­ная силь­ным ос­но­ва­ни­ем NaOH и силь­ной кис­ло­той HNO3. Пра­виль­ный ответ 1.
А11. Кис­лот­ность почвы можно уве­ли­чить вве­де­ни­ем рас­тво­ра: 1. NH4NO3 2. NaNO3 3. NaCl 4. Na2SO4	Нужно опре­де­лить, какая соль будет да­вать кис­лую ре­ак­цию среды. Это долж­на быть соль, об­ра­зо­ван­ная силь­ной кис­ло­той и сла­бым ос­но­ва­ни­ем. Это NH4NO3. Пра­виль­ный ответ 1.
А12. Гид­ро­лиз про­те­ка­ет при рас­тво­ре­нии в воде: 1. СaBr2 2. Ba(NO3)2 3. Na2SO4 4. AlCl3	Гид­ро­ли­зу не под­вер­га­ют­ся толь­ко соли, об­ра­зо­ван­ные силь­ным ос­но­ва­ни­ем и силь­ной кис­ло­той. Во всех при­ве­ден­ных солях со­дер­жат­ся ани­о­ны силь­ных кис­лот. Толь­ко AlCl3 со­дер­жит ка­ти­он сла­бо­го ос­но­ва­ния. Пра­виль­ный ответ 4.
А 13. Гид­ро­ли­зу не под­вер­га­ет­ся: 1. ук­сус­ная кис­ло­та 2. эти­ло­вый эфир ук­сус­ной кис­ло­ты 3. крах­мал 4. белок	Гид­ро­лиз имеем боль­шое зна­че­ние в ор­га­ни­че­ской химии. Эфиры, крах­мал и белок под­вер­га­ют­ся гид­ро­ли­зу. Пра­виль­ный ответ 1.
А14. Какой циф­рой обо­зна­чен фраг­мент мо­ле­ку­ляр­но­го урав­не­ния хи­ми­че­ской ре­ак­ции, со­от­вет­ству­ю­щей крат­но­му ион­но­му урав­не­нию Сu2++2OH—→Cu(OH)2↓? 1. Cu(OH)2+ HCl→ 2. CuCO3+ H2SO4→ 3. CuO + HNO3→ 4. CuSO4 +KOH→	По  со­кра­щен­но­му урав­не­нию сле­ду­ет, что нужно взять любое рас­тво­ри­мое со­еди­не­ние, со­дер­жа­щее ион меди и гид­рок­сид-ион. Из всех при­ве­ден­ных со­еди­не­ний меди толь­ко CuSO4 рас­тво­рим, и толь­ко в вод­ной ре­ак­ции есть ОН—. Пра­виль­ный ответ 4.
А15. При вза­и­мо­дей­ствии каких ве­ществ вы­де­лит­ся оксид серы: 1. Na2SO3и HCl 2. AgNO3и K2SO4 3. BaCO3и HNO3 4. Na2S и HCl	В пер­вой ре­ак­ции по­лу­ча­ет­ся нестой­кая кис­ло­та Н2SO3, ко­то­рая рас­па­да­ет­ся на воду и оксид серы (IV) Пра­виль­ный ответ 1.

2. Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В6

II. За­да­ния с крат­ким от­ве­том и на со­от­вет­ствие.

В1. Общая сумма всех ко­эф­фи­ци­ен­тов в пол­ном и со­кра­щен­ном ион­ном  урав­не­нии ре­ак­ции между нит­ра­том се­реб­ра и гид­рок­си­дом на­трия равна…	На­пи­шем урав­не­ние ре­ак­ции: 2AgNO3 +2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3+H2O Пол­ное ион­ное урав­не­ние: 2Ag++2NO3— +2Na++2OH—→Ag2O↓+ 2Na++2NO3—+H2O Со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние: 2Ag++2OH—→Ag2O↓+H2O Пра­виль­ный ответ: 20
В2. Со­ставь­те пол­ное ион­ное урав­не­ние вза­и­мо­дей­ствия 1 моль гид­рок­си­да калия с 1 моль гид­рок­си­да алю­ми­ния. Ука­жи­те число ионов в урав­не­нии.	КOH + Al(OH)3↓→ K[Al(OH)4] Пол­ное ион­ное урав­не­ние: К++OH— + Al(OH)3↓ → K++[Al(OH)4]— Пра­виль­ный ответ: 4 иона.
В3. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и от­но­ше­ни­ем её к гид­ро­ли­зу: А) аце­тат ам­мо­ния     1. не гид­ро­ли­зу­ет­ся     Б) суль­фид бария      2. по ка­ти­о­ну В) суль­фид ам­мо­ния       3. по ани­о­ну Г) кар­бо­нат на­трия  4.  по ка­ти­о­ну и ани­о­ну	Для от­ве­та на во­прос нужно про­ана­ли­зи­ро­вать, ка­ки­ми по силе ос­но­ва­ни­ем и кис­ло­той об­ра­зо­ва­ны эти соли. Пра­виль­ный ответ А4 Б3 В4 Г3
В4. Рас­твор од­но­го моль суль­фа­та на­трия со­дер­жит 6,02ионов на­трия. Рас­счи­тай­те сте­пень дис­со­ци­а­ции соли.	На­пи­шем урав­не­ние элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции суль­фа­та на­трия: Na2SО4↔ 2Na++SО42- Рас­па­лось на ионы 0,5 моль суль­фа­та на­трия.
В5. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ре­а­ген­та­ми и со­кра­щен­ны­ми ион­ны­ми урав­не­ни­я­ми: 1. Сa(OH)2+HCl     →    A)NH4++OH—→NH3↑+H2O 2. NH4Cl+NaOH   →  Б) Al3+ + OH—→ Al(OH)3↓ 3. AlCl3+KOH       →  B) H++OH—→H2O 4. BaCl2 +Na2SO4   → Г) Ba2+ +SO42-→ BaSO4↓   Пра­виль­ный ответ: В1 А2 Б3 Г4
В6. Со­ставь­те пол­ное ион­ное урав­не­ние, со­от­вет­ству­ю­щее со­кра­щен­но­му: Во­прос Ком­мен­та­рий С1. До­ка­жи­те, что про­цесс рас­тво­ре­ния суль­фа­та меди – фи­зи­ко-хи­ми­че­ский. При­ве­ди­те урав­не­ния хи­ми­че­ских ре­ак­ций. При хи­ми­че­ских ре­ак­ци­ях про­ис­хо­дит об­ра­зо­ва­ние со­еди­не­ний. При рас­тво­ре­нии бе­ло­го без­вод­но­го суль­фа­та меди в воде об­ра­зу­ет­ся го­лу­бой рас­твор.См. Рис. 1. При соль­ва­та­ции ионов меди, об­ра­зу­ю­щих­ся при дис­со­ци­а­ции соли, об­ра­зу­ют­ся гид­рок­со­ком­плек­сы, ко­то­рые имеют го­лу­бую окрас­ку. Кроме того, при этом вы­де­ля­ет­ся тепло. СuSO4→ Сu2++SO42-; Сu2++n(H2O)→ [Сu (H2O) n]2+ Фи­зи­че­скую со­став­ля­ю­щую про­цес­са можно под­твер­дить тем, что в рас­тво­ре дан­ное со­еди­не­ние не имеет чет­ко­го со­ста­ва. Из по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра, ис­ход­ный суль­фат меди можно по­лу­чить при на­гре­ва­нии, т. е. нехи­ми­че­ским спо­со­бом. С2. Объ­яс­ни­те, что об­ще­го в рас­тво­рах со­ля­ной кис­ло­ты, хло­ри­да на­трия, хло­ри­да каль­ция и хло­ри­да алю­ми­ния. Какие про­цес­сы про­ис­хо­дят в этих рас­тво­рах при до­бав­ле­нии нит­ра­та се­реб­ра? От­ве­ты под­твер­ди­те за­пи­ся­ми со­кра­щен­ных ион­ных урав­не­ний ре­ак­ций. Фор­му­лы этих со­еди­не­ний: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3. В со­став каж­до­го из этих со­еди­не­ний вхо­дит хло­рид-ион, ко­то­рый при до­бав­ле­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра об­ра­зу­ет оса­док нит­ра­та се­реб­ра. Ag++Cl— → AgCl↓ СO32-+2H+ → CO2 ↑+H2O. Ука­жи­те сумму ко­эф­фи­ци­ен­тов в мо­ле­ку­ляр­ном и пол­ном ион­ном урав­не­нии.	Нужно взять любой рас­тво­ри­мый кар­бо­нат и любую рас­тво­ри­мую силь­ную кис­ло­ту. Мо­ле­ку­ляр­ное: Na2СO3+2HCl→ CO2 ↑+H2O +2NaCl;         Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов равна 7 Пол­ное ион­ное: 2Na++СO32-+2H++2Cl—→ CO2 ↑+H2O +2Na++2Cl—;  Сумма ко­эф­фи­ци­ен­тов равна 13

3. Задания с развернутым ответом С1-С2

III.За­да­ния с раз­вер­ну­тым от­ве­том

4. Подведение итогов

Рас­смат­ри­ва­лось ре­ше­ние задач из ЕГЭ по теме «ЕГЭ. Элек­тро­ли­ти­че­ская дис­со­ци­а­ция солей, кис­лот, ще­ло­чей. Ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на. Гид­ро­лиз солей». Вы рас­смот­ре­ли ре­ше­ние задач из ЕГЭ груп­пы А, В и С на раз­лич­ные темы: «Рас­тво­ры и их кон­цен­тра­ции», «Элек­тро­ли­ти­че­ская дис­со­ци­а­ция», «Ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на и гид­ро­лиз». Для ре­ше­ния этих задач, по­ми­мо зна­ния рас­смат­ри­ва­е­мых тем, также было про­ве­ре­но уме­ние поль­зо­вать­ся таб­ли­цей рас­тво­ри­мо­сти ве­ществ, зна­ние ме­то­да элек­трон­но­го ба­лан­са и пред­став­ле­ние о об­ра­ти­мо­сти и необ­ра­ти­мо­сти ре­ак­ций.