Егэ химия 1209

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH₄Br
2) PCl₃
3) Na₂O₂
4) BaBr₂
5) NaClO₃
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

(1) N2O	(2) Cr(OH)2	(3) питьевая сода
(4) негашёная известь	(5) угарный газ	(6) гашёная известь
(7) NH4I	(8) CrO3	(9) гидроксокарбонат меди (II)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al₂S₃
2) AlCl₃
3) FeSO₄
4) ZnSO₃
5) Na₂CO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Mg Б) ZnO В) BaCl2 Г) NaOH	1) CO2, N2, H2SO4 2) Na2O, HNO3, CO 3) K3PO4, K2SO4, AgF  4) Li, O2, HNO3 5) NaHCO3, HBr, CO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
А) K2Cr2O7 и KOH (р-р) Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р) В) KCrO2 и H2SO4 (р-р) Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р)	1) K3[Cr(OH)6] 2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O 3) K2CrO4 и H2O 4) Cr(OH)3 и K2SO4 5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O 6) K2SO4 и CrSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl₂
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)₂
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА	НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n Б) CnH2n-2 В) CnH2n-8	1) стирол 2) изопрен 3) циклооктан 4) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1,2-дихлорпропан и цинк Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.) В) 1-хлорпропан и натрий Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный)	1) пропаналь 2) ацетон 3) н-гексан 4) пропанол-1 5) пропен 6) пропин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир Б) Х пикриновая кислота В) Х дивинил Г) Х формиат натрия	1) метанол 2) этанол 3) бутанол-1 4) фенол 5) этилацетат 6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19.  Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНИОН	СВОЙСТВО СЕРЫ
А) сульфат Б) сульфид В) сульфит	1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO3 Б) BaCl2 В) Al2(SO4)3	1) металл и галоген 2) водород и галоген 3) водород и кислород 4) металл, водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO₄

2) LiOH

3) KNO₂

4) Ba(NO₃)₂

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO_(г) + O_2(г) ↔ 2СO_2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации угарного газа Б) добавление катализатора В) повышение температуры Г) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H₂ (X) и равновесную концентрацию I₂ (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) цинк и раствор гидроксида натрия Б) хлорид бария и сульфат меди (II) В) сульфид натрия и сульфат меди(II) Г) сульфат алюминия и раствор аммиака	1) выпадение белого осадка 2) выделение газа без запаха 3) выделение газа с запахом 4) выпадение чёрного осадка 5) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЛОКНО	ТИП ВОЛОКНА
А) вискоза Б) триацетатный шёлк В) лавсан	1) натуральное 2) искусственное 3) синтетическое 4) минеральное

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).

27. На основании термохимического уравнения реакции:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + 893 кДж

определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)

28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с  образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.

31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

На основании данных условий задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и  установите молекулярную формулу вещества А;

2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	34	11	34	21	1432
2	521	12	34	22	1321
3	15	13	24	23	63
4	15	14	5631	24	2141
5	638	15	1426	25	223
6	52	16	54	26	400
7	1235	17	25	27	17,92
8	3254	18	13	28	0,2
9	12	19	123
10	321	20	323

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Задание 1:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) CuSO₄
Б) KOH
В) Na₂CO₃
Г) Al(OH)₃

Реагенты:
1) KOH, Ba(NO₃)₂, H₂S
2) SiO₂, Al, H₂S
3) HNO₃, NaOH, H₂SO₄
4) H₂SiO₃, Al, BaSO₄
5) HNO₃, BaCl₂, MgCl₂

Решение:

Сульфат меди(II) – это средняя соль, растворимая в воде, которая реагирует
— с щелочами(с образованием нерастворимого основания Cu(OH)₂),
— солями(нитратом бария, в результате взаимодействия с которыми образуется осадок),
— кислотами(сероводородом — образуется сульфид меди(II) осадок бурого цвета);
Ответ 1.

Гидроксид калия – это растворимое основание, щелочь, которая вступает в реакции нейтрализации с кислотами и кислотными оксидами, амфотерными металлами; ответ 2.

Карбонат натрия – это средняя соль, как и все соли натрия, растворимая в воде, подобно другим солям реагирует со сложными веществами(щелочами, кислотами, другими солями) с образованием осадков, газов, воды, здесь подходит вариант ответа 5, так как в результате реакций с хлоридом бария и магния образуется два осадка в виде BaCO₃ и MgCO₃.

Гидроксид алюминия – амфотерное нерастворимое основание, которое реагирует
— с щелочами,
— с кислотами,
Ответ 3.

Задание 2:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) C
Б) S
В) CO₂
Г) FeO

Реагенты:
1) P, Cu(OH)₂, HNO₃
2) H₂O, KOH, CaO
3) CO, LiOH, N₂
4) S, Ba, O₂
5) HNO₃, O₂, C

Решение:

Углерод – неметалл, образующий целый раздел органической химии, благодаря которому образовались белки, жиры, углеводы, реагирует
— с неметаллами(например, серой, кислородом),
— металлами(например, барием, алюминием с образованием карбидов).
Ответ 4.

Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, с кислородом, водородом, углеродом, азотной кислотой.
S + 6HNO₃(к.) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
S + 2HNO₃(р.) = H₂SO₄ + 2NO

Важно! Заметьте, что в реакциях серы с разбавленной HNO₃ выделяется оксид азота NO₂, а с концентрированной азотной кислотой выделяется оксид азота NO.
Этот же принцип соблюдается в реакциях разбавленной и концентрированной кислот с металлами и другими неметаллами.
Ответ 5.

Углекислый газ – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой.
Ответ 2.

FeO – основный оксид железа(II) черного цвета, не токсичен, не растворим в воде, реагирует
— с кислотами,
— с щелочами(сплавление),
— с углеродом(восстановление, t > 1000 C):
FeO + C = Fe + CO
— с кислородом(происходит окисление железа, t >400 C):
6FeO + O₂ = 2Fe₃O₄
Ответ 5.

Задание 3:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Al(OH)₃
Б) P₂O₃
В) MgBr₂
Г) P

Реагенты:
1) HBr, KOH, Ba(OH)₂
2) KOH, Na₃PO₄, Cl₂
3) HNO₃, HCl, Cl₂
4) O₂, KOH, HNO₃
5) S, HCl, O₂

Решение:

Al(OH)₃ – амфотерное нерастворимое основание, реагирует
— с щелочами,
— с кислотами.
Ответ 1.

P₂O₃ – оксид фосфора(III), в виде белых хлопьев, высокотоксичное соединение, реагирует
— с водой,
— с галогенами,
— с щелочами,
— с неметаллами(сера, кислород)
Ответ 4.

MgBr₂ – бромид магния, средняя соль, растворимая в воде, взаимодействует
— с кислотами,
— с щелочами,
— с солями(при наличии осадка),
— с галогенами(стоящими выше в ПСЭ, чем бром),
Ответ 2.

Фосфор – это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами(например, с азотной):
P(красн.) + 5HNO₃(к.) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O
3P + 5HNO₃(р.) + 2H₂O = H₃PO₄ + 5NO
Ответ 4.

Задание 4:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Na₂S
Б) Zn(OH)₂
В) P₂O₅
Г) S

Реагенты:
1) O₂, Fe, Br₂
2) Cl₂, FeSO₄, HI
3) Li₂O, Sr(OH)₂, H₂O
4) NH₃, Ca₃(PO₄)₃, HNO₃
5) KOH, H₃PO₄, HCl

Решение:

Сульфид натрия – это растворимая средняя соль, которая реагирует
— с водой,
— с кислотами,
— с солями,
— с галогенами.
Ответ 2

Гидроксид цинка – это амфотерное нерастворимое основание, проявляет все свойства амфотерного гидроксида, реагируя
— с кислотами,
— с щелочами.
Ответ 5

Оксид фосфора(V) – это солеобразующий кислотный оксид, который вступает в реакцию
— с основаниями,
— с основными оксидами,
— с солями,
— с водой(образуя ортофосфорную кислоту).
Ответ 3

Сера – неметалл желтого цвета, реагирует с большим количеством веществ, в том числе, — с кислородом(образуя оксиды),
— с водородом(H₂S),
— с углеродом(CS₂),
— с галогенами(SCl₂ – при расплаве, SF₆ – при комнатной t),
— металлами.
Ответ 1

Задание 5:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) NH₄Br
Б) HNO₃
В) Ba(OH)₂
Г) Na

Реагенты:
1) HCl, CO₂, K₃PO₄
2) AgNO₃, NaOH, Ca(OH)₂
3) Pb, S, C
4) CaO, Br₂, Na₂SO₄
5) S, Cl₂, H₂O

Решение:

Бромид аммония(NH₄Br) – это средняя соль, которая при взаимодействии с щелочами дает гидроксид аммония, являющийся неустойчивым соединением и распадается на аммиак и воду. Также он реагирует с солями(если дает осадок). Ответ 2

Азотная кислота – самая удивительная кислота, которая являясь сильным окислителем, не дает ожогов, как серная кислота. Реагирует с огромным количеством соединений, среди которых
— металлы,
— неметаллы(сера, углерод, йод, фосфор),
— основания,
— соли,
— оксиды.

Важно! HNO₃ никогда не выделяет водород при взаимодействии с металлами. Всегда выделяются соединения азота – от солей аммония до NO₂.
Здесь подходит вариант ответа 3.

Гидроксид бария(Ba(OH)₂) – это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех подобных веществ, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 1.

Натрий – крайне опасный щелочной металл, который нельзя даже держать в руке по причине разъедания кожных покровов. Na вступает в экзотермическую реакцию с водой при комнатной температуре, при этом реакция идет достаточно бурно с выделением чистого водорода.
Как и все щелочные металлы, он реагирует с неметаллами(сера, галогены), кислотами, солями.
Ответ 5.

Задание 6:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) сера
Б) кислород
В) хлор
Г) фосфор

Реагенты:
1) H₂S, KOH, C₂H₆
2) O₂, SO₃, C₂H₆
3) CH₄, Zn, N₂
4) Hg, HNO₃, Cl₂
5) O₂, S, Cl₂

Решение:

Сера — неметалл желтого цвета, реагирует со многими веществами, например,
— с кислородом(образуя SO₂, SO₃),
— с водородом(H₂S),
— с углеродом(CS₂),
— с галогенами(SCl₂ – при расплаве, SF₆ – при комнатной t),
— металлами(ртуть, натрий, железо).
Ответ 4

Кислород(O₂) – главный неметалл для реакций горения, главный окислитель, главный элемент для органической жизни. Этот неметалл способен к огромному числу реакций как с простыми, так и со сложными веществами.
В данном варианте нам подходит вариант ответа 3.

Хлор(Cl₂) – галоген, способный реагировать с щелочами, некоторыми кислотами(H₂S), металлами, неметаллами.
Ответ 1.

Фосфор(P) — это типичный неметалл, имеет три аллотропические модификации в виде белого(ядовитого), красного и черного фосфора, вступает в реакции со многими веществами, в частности, реагирует
— с неметаллами(кислородом, водородом, серой, галогенами),
— с металлами(образует фосфиды),
— с водой(водяным паром при t > 500 C),
— с щелочами,
— с сильными кислотами.
Ответ 5.

Задание 7:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Ba(OH)₂
Б) ZnO
В) Ag
Г) NH₄Cl

Реагенты:
1) C, HCl, KOH
2) O₂, Br₂, HNO₃
3) CO, CaCl₂, SO₂
4) HBr, Zn(OH)₂, K₂CO₃
5) AgNO₃, Sr(OH)₂, H₂SO₄ (конц.)

Решение:

Гидроксид бария(Ba(OH)₂) — это щелочь, которая проявляет типичные свойства всех растворимых оснований, вступая в реакцию с кислотами, кислотными оксидами, солями.
Ответ 4

Оксид цинка(ZnO) – это амфотерный оксид, нерастворим в воде, не токсичен, реагирует с щелочами, кислотами, кислотными оксидами, неметаллами; ответ 1

Серебро(Ag) – это неактивный благородный металл, взаимодействует с азотной кислотой, серой, галогенами, кислородом(при нагревании), ответ 2

Хлорид аммония(NH₄Cl) – это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5.

Задание 8:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) Si
Б) SrO
В) HNO₃
Г) Ca(HCO₃)₂

Реагенты:
1) CuSO₄, O₂, SO₂
2) O₂, Mg, NaOH
3) Cu, Ba(OH)₂, MgCO₃
4) CO₂, ZnO, H₃PO₄
5) H₃PO₄, HBr, Ca(OH)₂

Решение:

Кремний(Si) – неметалл, обладает схожими с углеродом свойствами, с трудом вступает в реакции при обычных условиях, способен реагировать
— с кислородом,
— с металлами(с образованием силицидов),
— с щелочами:
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂↑
Ответ 2

Оксид стронция(SrO) – это основный оксид, хорошо растворяется в воде, реагирует как и все основные оксиды щелочно — земельных металлов с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными соединениями; ответ 4

Азотная кислота(HNO₃) – уже была расписана выше, в данном варианте выбираем пункт 3.

Гидрокарбонат кальция(Ca(HCO₃)₂) – это кислая соль, которая проявляет свойства растворимых кислот, при этом реагирует с гидроксидом кальция:
Ca(HСО₃)₂ + Cа(OН)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O
Ответ 5

Задание 9:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) P₄
Б) Fe₂O₃
В) Cu₂O
Г) NH₄Cl

Реагенты:
1) HCl, HNO₃, K₂CO₃
2) O₂, Zn, NaOH (р-р)
3) CaCl₂, AgNO₃, CO
4) O₂, CO, HCl
5) H₂SO₄ (конц.), NaOH, Pb(NO₃)₂

Решение:

Фосфор(P₄) – это формула белого фосфора, имеет такое обозначение за счет тетраэдрической структуры молекулы данной аллотропии; белый фосфор реагирует с кислородом, металлами, щелочами(с образованием фосфина), с кислотами.
Ответ 2

Оксид железа(Fe₂O₃) – это амфотерный оксид железа, красно-коричневого цвета, нерастворим в воде, реагирует с кислотами, солями, щелочами, водородом(восстановление).
Ответ 1.

Оксид меди(Cu₂O) – представляет собой нерастворимый в воде оксид красно-бурого цвета, реагирует при относительно невысоких t с кислотами(серной, азотной, соляной); при высоких t
— с металлами(Al),
— с неметаллами(O, H, S, галогены),
— с аммиаком,
— c угарным газом:
Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂
— с оксидами щелочных металлов:
Cu₂O + BaO = BaCu₂O₂.
Ответ 4

Хлорид аммония(NH₄Cl) — это средняя соль, хорошо растворимая в воде, имеет все свойства растворимых солей, плюс в реакциях со щелочами выделяет аммиак и воду за счет неустойчивости гидроксида аммония, ответ 5

Задание 10:
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества:
А) CO₂
Б) CuCl₂
В) NH₃
Г) FeS₂

Реагенты:
1) HNO₃, HBr, O₂
2) AgNO₃, Na₂S, NaI
3) Mg, CaO, H₂O
4) KOH, H₂SO₄, FeS
5) H₂SO₄, O₂, Na₂SO₄

Решение:

CO₂ – составляющая часть воздуха и выделяемого нашим организмом газа в результате энергетического обмена, этот газ является солеобразующим кислотным оксидом, который взаимодействует
— с основными оксидами,
— основаниями,
— водой,
— с некоторыми металлами:
2Mg + CO₂ = 2MgO + C
Ответ 3

Хлорид меди(CuCl₂) – средняя соль, растворимая в воде, проявляет типичные свойства солей, реагируя с кислотами, щелочами, а также с солями сульфидов и йодидов, при взаимодействии с которыми выделяются соответствующие нерастворимые соединения.
Ответ 2

Аммиак(NH₃) – это водорастворимый токсичный газ, проявляющий основные свойства, тем самым легко вступает в реакции с кислотами(серной, азотной), окисляется кислородом с образованием двух разных продуктов азота:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O(сгорание)
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Ответ 1

Дисульфид железа(FeS₂) – это средняя соль, которая является составляющей частью минерала пирита; способна разлагаться на отдельные элементы под действием высокой t(1170 С), реагирует с азотной, серной и другими кислотами, а также окисляется кислородом до оксида Fe(III).
Ответ 1

На сегодня все!