Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и уравнением реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
Спрятать решение
Решение.
Восстановление — процесс, при котором атом принимает электроны, следовательно, понижает степень окисления.
Для этого необходимо в каждой реакции определить степень окисления серы до и после реакции:
1. была «0» стала «−2» — ответ Г;
2. была «+6» стала «+4» — ответ А;
3. была «0» стала «+4» — процесс окисления;
4. была «+6» стала «−2» — ответ Б;
5. была «+4» стала «+6» — процесс окисления;
6. была «+4» стала «0» — ответ В.
Ответ: 2461.
Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.
Тематический тренировочный тест на гидролиз солей.
Задание №1
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. KCl
- 2. Fe(NO3)3
- 3. BaBr2
- 4. ZnCl2
- 5. NaI
Решение
Ответ: 24
Задание №2
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. RbHS
- 2. Ca(NO3)2
- 3. FeSO4
- 4. BeSO4
- 5. SrCl2
Решение
Ответ: 134
Задание №3
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Na2CO3
- 2. LiCl
- 3. KHCO3
- 4. FeI2
- 5. Al2(SO4)3
Решение
Ответ: 1345
Задание №4
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. HgCl2
- 2. CsI
- 3. NaF
- 4. CuSO4
- 5. Mg(NO3)2
Решение
Ответ: 1345
Задание №5
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Zn(CH3COO)2
- 2. NH4Cl
- 3. BaSO4
- 4. AlBr3
- 5. Cr(NO3)3
Решение
Ответ: 1245
Задание №6
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. NaHSO4
- 2. Fe2(SO4)3
- 3. CrCl3
- 4. Mn(NO3)2
- 5. RbNO3
Решение
Ответ: 234
Задание №7
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Ba(NO3)2
- 2. BeBr2
- 3. KClO3
- 4. CuCl2
- 5. ZnSO4
Решение
Ответ: 245
Задание №8
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Na2HPO4
- 2. CaSO4
- 3. CuCl2
- 4. Cs2SO4
- 5. KI
Решение
Ответ: 13
Задание №9
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. KMnO4
- 2. K2SO4
- 3. LiClO3
- 4. NaClO4
- 5. BeCl2
Решение
Ответ: 5
Задание №10
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. KF
- 2. KClO
- 3. NaClO2
- 4. RbClO3
- 5. Zn(NO3)2
Решение
Ответ: 1235
[adsp-pro-3]
Задание №11
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. MnCl2
- 2. Mg(CH3COO)2
- 3. NH4NO3
- 4. KNO3
- 5. Cr2(SO4)3
Решение
Ответ: 1235
Задание №12
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. CuBr2
- 2. Na2S
- 3. KF
- 4. KI
- 5. Sr(NO3)2
Решение
Ответ: 123
Задание №13
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. FeSO4
- 2. CrSO4
- 3. MnSO4
- 4. K2SO4
- 5. NaHCO3
Решение
Ответ: 1235
Задание №14
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. KCl
- 2. NaClO3
- 3. CsCl
- 4. Sr(NO3)2
- 5. BeSO4
Решение
Ответ: 5
Задание №15
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. K2HPO4
- 2. ZnI2
- 3. MgSO4
- 4. Cu(NO3)2
- 5. KF
Решение
Ответ: 12345
Задание №16
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Pb(NO3)2
- 2. BaCO3
- 3. KNO2
- 4. MnSO4
- 5. Hg(NO3)2
Решение
Ответ: 1345
Задание №17
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Na2SiO3
- 2. NaHCO3
- 3. Na2SO4
- 4. Na3PO4
- 5. Na2SO3
Решение
Ответ: 1245
Задание №18
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. KClO3
- 2. LiClO4
- 3. NH4ClO4
- 4. BaCl2
- 5. NaClO
Решение
Ответ: 35
Задание №19
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. Cr2(SO4)3
- 2. Al(NO3)3
- 3. MnCl2
- 4. SrCl2
- 5. Rb2S
Решение
Ответ: 1235
Задание №20
Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым
- 1. NaF
- 2. CaCO3
- 3. KClO2
- 4. FeCl3
- 5. Cr2(SO4)3
Решение
Ответ: 1345
[adsp-pro-3]
Задание №21
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) NaF Б) Na3PO4 В) KCl |
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
Решение
Ответ: 332
Задание №22
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) MgBr2 Б) BeCl2 В) K3PO4 |
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 221
Задание №23
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) MnCl2 Б) KClO3 В) Na3PO4 |
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 231
Задание №24
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) NH4NO3 Б) Ca(CH3COO)2 В) Cr2(SO4)3 |
1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Решение
Ответ: 232
Задание №25
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) CsI Б) Cr(NO3)3 В) NH4Cl |
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
Решение
Ответ: 211
Задание №26
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) Fe(NO3)3 Б) Rb2S В) ZnCl2 |
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 212
Задание №27
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) KClO Б) KNO3 В) KF |
1) нейтральная 2) щелочная 3) кислая |
Решение
Ответ: 212
Задание №28
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) K3PO4 Б) KNO2 В) Cu(NO3)2 |
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 221
Задание №29
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) MnCl2 Б) Cr2(SO4)3 В) NaI |
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
Решение
Ответ: 112
Задание №30
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) BeBr2 Б) ZnSO4 В) CuCl2 |
1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая |
Решение
Ответ: 333
[adsp-pro-3]
Задание №31
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) Na2SO4 Б) K2CO3 В) CrCl3 |
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 312
Задание №32
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) BeBr2 Б) SnCl2 В) Rb2S |
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
Решение
Ответ: 113
Задание №33
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) Ca(CH3COO)2 Б) Cu(NO3)2 В) NH4Br |
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 211
Задание №34
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) FeBr2 |
1) нейтральная 2) щелочная 3) кислая |
Решение
Ответ: 323
Задание №35
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) KCl Б) NH4I В) BaBr2 |
1) щелочная 2) нейтральная 3) кислая |
Решение
Ответ: 232
Задание №36
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) FeSO4 Б) K2SO4 В) CsCl |
1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 233
Задание №37
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) BeI2 Б) Cs2CO3 В) CuCl2 |
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 121
Задание №38
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) CuSO4 Б) LiClO4 В) BaCl2 |
1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
Решение
Ответ: 122
Задание №39
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) Ba(NO3)2 Б) CaCl2 В) K3PO4 |
1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная |
Решение
Ответ: 113
Задание №40
Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
|
А) Na2SiO3 Б) K2SO4 В) Rb2SO3 |
1) кислая 2) щелочная 3) нейтральная |
Решение
Ответ: 232
[adsp-pro-3]
Задание №41
Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) NaF Б) Na3PO4 В) KCl |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) гидролизу не подвергается |
Решение
Ответ: 224
Задание №42
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) хлорид калия Б) сульфид аммония В) ацетат свинца |
1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону |
Решение
Ответ: 144
Задание №43
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) MnCl2 Б) KClO3 В) Na3PO4 |
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Решение
Ответ: 324
Задание №44
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) фторид калия Б) сульфат меди В) нитрат алюминия |
1) гидролизуется по аниону 2) гидролизуется и по катиону, и по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону |
Решение
Ответ: 144
Задание №45
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) CsI Б) Cr(NO3)3 В) NH4Cl |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается |
Решение
Ответ: 411
Задание №46
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) бромид лития Б) карбонат цезия В) нитрат стронция |
1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону |
Решение
Ответ: 131
Задание №47
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) KClO Б) KNO3 В) CsF |
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Решение
Ответ: 424
Задание №48
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) хлорид магния Б) нитрат аммония В) сульфит натрия |
1) гидролизуется по аниону 2) гидролизуется и по катиону, и по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону |
Решение
Ответ: 441
Задание №49
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) MnCl2 Б) CrCl3 В) NaI |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) гидролизу не подвергается |
Решение
Ответ: 114
Задание №50
Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) нитрат калия Б) бромид аммония В) хлорид рубидия |
1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется и по катиону, и по аниону |
Решение
Ответ: 121
[adsp-pro-3]
Задание №51
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) CuS Б) K2CO3 В) CrCl3 |
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 243
Задание №52
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) ацетат калия Б) фосфат натрия В) сульфат железа (III) |
1) гидролизуется по аниону 2) гидролизуется и по катиону, и по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 114
Задание №53
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) Ca(CH3COO)2 Б) Cu(NO3)2 В) NH4Br |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) гидролизу не подвергается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 211
Задание №54
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) фторид цезия Б) гидрокарбонат кальция В) нитрат цинка |
1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) по катиону и аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 332
Задание №55
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) KCl Б) NH4I В) BaBr2 |
1) по катиону и аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 232
Задание №56
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) гидрофосфат калия Б) нитрат меди В) ацетат цинка |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) гидролизу не подвергается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 213
Задание №57
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) BeI2 Б) Cs2CO3 В) CuCl2 |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется и по катиону, и по аниону 4) гидролизу не подвергается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 121
Задание №58
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) карбонат калия Б) силикат натрия В) иодид алюминия |
1) гидролизу не подвергается 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) по катиону и аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 332
Задание №59
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) Ba(NO3)2 Б) CaCl2 В) K3PO4 |
1) по катиону и аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 224
Задание №60
Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) силикат калия Б) поташ В) аммиачная селитра |
1) гидролизуется по аниону 2) по катиону и аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 114
[adsp-pro-3]
Задание №61
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) MgBr2 Б) BeCl2 В) K3PO4 |
1) красный 2) синий 3) оранжевый 4) фиолетовый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 112
Задание №62
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) хлорид калия Б) сульфат аммония В) ацетат натрия |
1) фиолетовый 2) красный 3) бесцветный 4) синий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 124
Задание №63
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) MgCl2 Б) KNO3 В) NH4NO3 |
1) желтый 2) синий 3) фиолетовый 4) красный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 434
Задание №64
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) фторид калия Б) сульфат меди В) нитрат алюминия |
1) фиолетовый 2) красный 3) синий 4) черный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 322
Задание №65
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) Fe(NO3)3 Б) Rb2S В) ZnCl2 |
1) оранжевый 2) красный 3) фиолетовый 4) синий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 242
Задание №66
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) бромид лития Б) карбонат цезия В) нитрат стронция |
1) красный 2) синий 3) зеленый 4) фиолетовый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 424
Задание №67
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) K3PO4 Б) KNO2 В) Cu(NO3)2 |
1) синий 2) красный 3) малиновый 4) фиолетовый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 112
Задание №68
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) хлорид магния Б) нитрат аммония В) гидросульфид натрия |
1) белый 2) фиолетовый 3) красный 4) синий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 334
Задание №69
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) BeBr2 Б) ZnSO4 В) CuCl2 |
1) желтый 2) фиолетовый 3) синий 4) красный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 444
Задание №70
Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) нитрат калия Б) бромид аммония В) хлорид рубидия |
1) красный 2) оранжевый 3) фиолетовый 4) синий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 313
[adsp-pro-3]
Задание №71
Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) BeBr2 Б) SnCl2 В) Rb2S |
1) бесцветный 2) черный 3) малиновый 4) синий |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 113
Задание №72
Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) ацетат калия Б) фосфат натрия В) сульфат железа (III) |
1) оранжевый 2) малиновый 3) фиолетовый 4) бесцветный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 224
Задание №73
Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) FeSO4 Б) Na2CO3 В) FeBr2 |
1) бесцветный 2) оранжевый 3) малиновый 4) желтый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 131
Задание №74
Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) фторид цезия Б) карбонат калия В) нитрат цинка |
1) малиновый 2) зеленый 3) бесцветный 4) голубой |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 113
Задание №75
Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) FeSO4 Б) K2SO4 В) CsCl |
1) коричневый 2) синий 3) малиновый 4) бесцветный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 444
Задание №76
Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) гидрофосфат калия Б) нитрат меди В) ацетат калия |
1) красный 2) желтый 3) синий 4) черный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 212
Задание №77
Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) CuSO4 Б) LiClO3 В) BaCl2 |
1) оранжевый 2) бесцветный 3) красный 4) желтый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 311 Решение
Задание №78
Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) карбонат калия Б) силикат натрия В) иодид алюминия |
1) синий 2) оранжевый 3) желтый 4) красный |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 334
Задание №79
Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе
| ФОРМУЛА СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) Na2SiO3 Б) K2SO4 В) Rb2SO3 |
1) фиолетовый 2) красный 3) оранжевый 4) желтый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 434
Задание №80
Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ИНДИКАТОРА |
|
А) нитрат свинца Б) хлорид олова (II) В) бромид стронция |
1) оранжевый 2) желтый 3) красный 4) фиолетовый |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 331
[adsp-pro-3]
Задание №81
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. KCl
- 2. Fe(NO3)3
- 3. BaBr2
- 4. ZnCl2
- 5. NaI
Решение
Ответ: 24
Задание №82
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) карбонат калия
2) силикат натрия
3) иодид алюминия
4) хлорид кальция
5) нитрат марганца (II)
Решение
Ответ: 12
Задание №83
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. RbHS
- 2. Ca(NO3)2
- 3. FeSO4
- 4. BeSO4
- 5. SrCl2
Решение
Ответ: 25
Задание №84
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) силикат калия
2) поташ
3) аммиачная селитра
4) питьевая сода
5) медный купорос
Решение
Ответ: 35
Задание №85
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. Na2CO3
- 2. LiCl
- 3. KHСO3
- 4. FeI2
- 5. Al2(SO4)3
Решение
Ответ: 13
Задание №86
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) хлорид калия
2) сульфат аммония
3) ацетат лития
4) карбонат калия
5) гидрокарбонат натрия
Решение
Ответ: 1
Задание №87
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. HgCl2
- 2. CsI
- 3. NaF
- 4. CuSO4
- 5. Mg(NO3)2
Решение
Ответ: 145
Задание №88
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) фторид калия
2) сульфат меди
3) нитрат алюминия
4) гидросульфид натрия
5) гидрофосфат аммония
Решение
Ответ: 14
Задание №89
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. Ba(CH3COO)2
- 2. NaCl
- 3. BeSO4
- 4. AlBr3
- 5. Cr(NO3)3
Решение
Ответ: 2
Задание №90
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) бромид лития
2) карбонат цезия
3) нитрат стронция
4) нитрат цинка
5) фторид натрия
Решение
Ответ: 4
[adsp-pro-3]
Задание №91
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. NaHSO4
- 2. Fe2(SO4)3
- 3. CrCl3
- 4. Mn(NO3)2
- 5. RbNO2
Решение
Ответ: 5
Задание №92
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) хлорат калия
2) нитрат аммония
3) карбонат натрия
4) фосфат натрия
5) иодид лития
Решение
Ответ: 15
Задание №93
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. Ba(NO3)2
- 2. BeBr2
- 3. KClO3
- 4. CuCl2
- 5. ZnSO4
Решение
Ответ: 245
Задание №94
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) нитрат калия
2) бромид аммония
3) хлорид рубидия
4) сульфид цезия
5) нитрат стронция
Решение
Ответ: 4
Задание №95
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. Na2HPO4
- 2. CaSO4
- 3. CuCl2
- 4. Cs2SO4
- 5. KI
Решение
Ответ: 245
Задание №96
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) ацетат калия
2) фосфат натрия
3) сульфат железа (III)
4) сульфат железа (II)
5) нитрат хрома (III)
Решение
Ответ: 345
Задание №97
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. KMnO4
- 2. K2SO4
- 3. LiClO
- 4. KClO3
- 5. BeCl2
Решение
Ответ: 3
Задание №98
Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) гидрофосфат калия
2) нитрат меди
3) нитрат цинка
4) сульфат натрия
5) сульфат алюминия
Решение
Ответ: 4
Задание №99
Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым
- 1. LiI
- 2. KClO
- 3. NaClO2
- 4. RbClO3
- 5. Zn(NO3)2
Решение
Ответ: 5
Задание №100
Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым
1) карбонат калия
2) силикат натрия
3) иодид алюминия
4) хлорид кальция
5) нитрат марганца (II)
Решение
Ответ: 12
[adsp-pro-10]
14770. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) хлорид аммония
Б) сульфат калия
В) сульфид алюминия
Г) карбонат натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14770.
14769. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) Al2(SO4)3
Б) Cs2SO4
В) K2SO3
Г) Na2S
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
1) кислая
2) нейтральная
3) щелочная
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14769.
14768. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) сульфид калия
Б) сульфид алюминия
В) бромид. цезия
Г) сульфид натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизу не подвергается
2) гидролизуется по катиону
3) гидролизуется по аниону
4) гидролизуется по катиону и аниону
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14768.
14767. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CH3COONa
Б) NaBr
В) ZnSO4
Г) NH4NO3
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
1) щелочная
2) кислая
3) нейтральная
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14767.
14766. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) нитрат меди
Б) нитрат натрия
В) сульфид калия
Г) хлорид цинка
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14766.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Тренировочные упражнения по теме «Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная» в формате ЕГЭ по химии (тренажер задания 23 ЕГЭ по химии).
Теория по теме «Гидролиз» (теория для решения задания 23 ЕГЭ по химии).
| Задание 1 |
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА |
| А) CH3COONH4
Б) K2SO3 В) Cr2S3 Г) Al(NO3)3 |
1) по катиону
2) по аниону 3) по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается |
| Задание 2 | Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА |
| А) карбонат аммония
Б) нитрат магния В) карбонат калия Г) сульфат натрия |
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону 3) не гидролизуется 4) гидролизуется по катиону и аниону |
| Задание 3 | Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА |
| A) пропионат аммония
Б) сульфид цезия B) сульфид алюминия Г) карбонат натрия |
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону 3) не гидролизуется 4) гидролизуется по катиону и аниону |
| Задание 4 | Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| A) Fe(NO3)2
Б) Ca(NO2)2 B) CH3COONa Г) Al2(SO4)3 |
1) кислая
2) нейтральная 3) щелочная |
| Задание 5 | Установите соответствие между формулой соли и формулой соли и средой ее водного раствора.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) СаВr2
Б) KCN В) MnSO4 Г) K2SiO3 |
1) кислая
2) нейтральная 3) щелочная |
| Задание 6 | Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
СРЕДА РАСТВОРА |
| А) сульфат калия
Б) сульфид натрия В) сульфит лития Г) бромид цинка |
1) кислая
2) нейтральная 3) щелочная |
| Задание 7 | Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
КОНЦЕНТРАЦИЯ [Н+] И [ОН—] |
| А) Fel2
Б) Na2S В) CsCl Г) Be(NО3)2 |
1) [Н+] = [ОН—]
2) [Н+] > [ОН—] 3) [Н+] < [ОН—] |
| Задание 8 | Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
ОКРАСКА ИНДИКАТОРА |
| А) К2S
Б) Аl2(SO4)3 В) C6H5OK Г) Na3PO4 |
1) лакмус красный
2) лакмус фиолетовый 3) лакмус синий |
| Задание 9 | Установите соответствие названием соли и окраской индикаторов в ее водном растворе.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
ОКРАСКА ИНДИКАТОРА |
| А) гидросульфат калия
Б) хлорид аммония В) нитрат меди (II) Г) сульфид натрия |
1) фенолфталеин малиновый
2) фенолфталеин бесцветный |
| Задание 10 | Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
ОКРАСКА ИНДИКАТОР |
| А) Na2CO3
Б) Аl2S3 В) BaI2 Г) Mg(NO3)2 |
1) метилоранж красный
2) метилоранж желтый 3) метилоранж оранжевый |
| Задание 11 | Установите соответствие между названием соли и продуктами гидролиза ее водного раствора.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА |
| А) хлорид алюминия
Б) карбонат калия В) сульфит калия Г) тристеарат |
1) КНСО3 и КОН
2) С17Н35СООН и С3Н5(ОН)3 3) Аl(ОН)3 и НСl 4) KHSО3 и KОH 5) АlОНСl2 и НСl |
| Задание 12 | Установите соответствие между названием вещества и продуктами его гидролиза.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА |
| А) сульфат цинка
Б) нитрит кальция В) нитрид кальция Г) крахмал |
1) Zn(OH)2 и H2SО4
2) С6Н12О6 3) (ZnОH)2SО4 и H2SО4 4) HNО2 и Са(ОН)2 5) Са(ОН)2 и NH3 6) HNО3 и Са(ОН)2 |
| Задание 13 | Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора в ее водном растворе.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
ОКРАСКА ИНДИКАТОРА |
| А) хлорид лития
Б) нитрит натрия В) йодид цинка Г) гидрокарбонат калия |
1) лакмус красный
2) лакмус фиолетовый 3) лакмус синий |
| Задание 14 | Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
ОКРАСКА ИНДИКАТОРА |
| А) фосфат натрия
Б) гидрокарбонат кальция В) хромат магния Г) йодид стронция |
1) метилоранж красный
2) метилоранж желтый 3) метилоранж оранжевый |
Скачать тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
- ЕГЭ по химии
Разбор задач на растворимость и разливание растворов, которые были на ЕГЭ-2019 по химии.
Источник: vk.com/chem4you
Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.
→ Скачать решение ↓
Связанные страницы:
Чтобы поделиться, нажимайте
Все уравнения из задания 31 (бывшее задание 32) из реального ЕГЭ по химии (за исключением самых простых, например обычных реакций обмена или замещения).
Последнее обновление июль 2021 (будет дополноться по мере появления новых уравнений)
1) Si + 2Cl2 → SiCl4
2) SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl
3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
4) Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
5) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑
6) Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
7) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑
9) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
10) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
11) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
12) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)
13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]
14) CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
15) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
16) 14HBr + K2Cr2O7 → 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr
17) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr
18) 3Mg + N2 → Mg3N2
19) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 8H2O
22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
23) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)
24) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
25) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
27) 2Na + H2 → 2NaH
28) NaH + H2O → NaOH + H2↑
29) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
30) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
31) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
32) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4
33) 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)
34) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
35) Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓
36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)
37) Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4↑
38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
40) Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
41) K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O
42) K2ZnO2 + 4HCl → 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
43) HI + KHCO3 → KI + H2O + CO2↑
44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O
45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI
46) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
47) Fe2O3 + Fe → 3FeO
48) 2Na + O2 → Na2O2 (горение)
49) Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + 2H2O + Cl2↑
50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3 → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O
51) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl
52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
53) 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑
55) KH + H2O → KOH + H2↑
56) K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
58) Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
61) 3Ca + 2P → Ca3P2
62) Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH → 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O
64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH
65) P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
66) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2↑
67) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
68) NaNO2 + NH4I → NaI + N2↑ + 2H2O
69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + I2↓ + 2H2O
70) 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
71) H2O2 + Ag2O → 2Ag↓ + O2↑ + H2O
72) ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑
73) Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O
74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
75) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3
78) MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
79) 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 6H2O
80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑
81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3
83) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O
84) 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
86) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)
87) 2NO + O2 → 2NO2
88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
92) 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O
93) K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3↓
94) 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
96) 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O
97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O
98) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) → 2NaFeO2 + H2O (сплавление)
100) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
102) FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
103) Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4↑
104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
106) CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
107) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
110) 2NaI + 2NaMnO4 → I2↓ + 2Na2MnO4 (в сильнощелочном растворе)
111) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
112) Al2S3 + 8NaOH (р-р, изб.) → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
113) 4Ca + 5H2SO4 (конц.) → H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O
114) 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
115) Na2O2 + 2H2O (на холоду) → H2O2 + 2NaOH
116) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
117) K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH
118) 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
119) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
120) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
121) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
122) Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)
123) 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5
124) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)
125) 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O
126) K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O
127) K3P + 3H2O → 3KOH + PH3↑
128) 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
129) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2↓ (в растворе)
130) ZnO + K2CO3 = K2ZnO2 + CO2 (сплавление)
131) Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2
132) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Прорешать больше заданий на эту тему вы можете здесь:
Задание 31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
- Часть 1
- Часть 2
- Часть 3
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.
Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»
Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.
Примечания:
1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.
2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.
3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.
1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | P-3 — 8e → P+5
8 | N+5 + 1e → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + 2NO3— = Ba2+ + 2NO3— + 2H2O
OH— + H+ = H2O
2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
8 | N+5 + e → N+4
1 | S-2 — 8e → S+6
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .
Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.
Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3
Al3+ + 3NO3— + 3K+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—
Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2
3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем
Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Br— = Mg2+ + 2Br— + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NaMnO4 + NaNO2 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + NaNO3 + H2O
2 | Mn+7 + 1e → Mn+6
1 | N+3 — 2e → N+5
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.
Mg(HCO3)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + 2CO2
Mg2+ + 2HCO3— + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2H2O + 2CO2
HCO3— + H+ = H2O + CO2
5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем
LiHSO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 + LiNO3 + HNO3
Li+ + HSO4— + Sr2+ + 2NO3— = SrSO4 + Li+ + H+ + 2NO3—
Sr2+ + HSO4— = SrSO4 + H+
6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2MnO2 + 3CaSO4 + 2KOH
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
3 | S+4 — 2e → S+6
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем
K2HPO4 + 2HCl = 2KCl + H3PO4
2K+ + HPO42- + 2H+ + 2Cl— = 2K+ + 2Cl— + H3PO4
HPO42- + 2H+ = H3PO4
7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
1 | Cr+6 + 3e → Cr+3
3 | Fe+2 — e → Fe+3
Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем
Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем
FeSO4 + (NH4)2CO3 = FeCO3 + (NH4)2SO4
Fe2+ + SO42- + 2NH4+ + CO32- = FeCO3 + 2NH4+ + SO42-
Fe2+ + CO32- = FeCO3
8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O
1 | Cu0 — 2e → Cu+2
2 | N+5 + e → N+4
Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем
Медь в степени окисления 0 является восстановителем
СaBr2 + (NH4)2HPO4 = CaHPO4 + 2NH4Br
Ca2+ + 2Br— + 2NH4+ + HPO42- = CaHPO4 + 2NH4+ + 2Br—
Ca2+ + HPO42- = CaHPO4
9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
2 | Mn+7 + 5e → Mn+2
5 | 2Br— — 2e → Br20
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем
(CH3COO)2Ba + KHSO4 = BaSO4 + CH3COOK + CH3COOH
Ba2+ + 2CH3COO— + K+ + HSO4— = BaSO4 + CH3COO— + K+ + CH3COOH
Ba2+ + CH3COO— + HSO4— = BaSO4 + CH3COOH
10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
C + H2SO4 = 2CO2 + 2SO2 + H2O
1 | C0 — 4e → C+4
2 | S+6 + 2e → S+4
Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем
Углерод в степени окисления 0 является восстановителем
FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl— + 3Na+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na+ + 3Cl—
Fe3+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2
11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
1 | 2N-3 — 6e → N20
2 | Mn+7 + 3e → Mn+4
Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
3NaH2PO4 + 6KOH = 2K3PO4 + Na3PO4 + 6H2O
3Na+ + 3H2PO4— + 6K+ + 6OH— = 6K+ + 2PO43- + 3Na+ + PO43- + 6H2O
H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O
12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
I2 + 10HNO3 = 10NO2 + 2HIO3 + 4H2O
1 | I20 — 10e → 2I—
10 | N+5 + 1e → N+4
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем
Йод в степени окисления 0 является восстановителем
NH4F + HNO3 = NH4NO3 + HF
NH4+ + F— + H+ + NO3— = NH4+ + NO3— + HF
F— + H+ = HF
13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH
1 | 2N-3 — 6e → N20
6 | O-1 + 1e → O-2
Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем
NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
Na+ + H2PO4— + 2Na+ + 2OH— = 3Na+ + PO43- + 2H2O
H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O
14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
1 | P-3 — 8e → P+5
4 | S+6 + 2e → S+4
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
2Cr(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Cr3+ + 3SO42- + 6H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.
Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
1 | S+4 — 2e → S+6
1 | Br20 + 2e → 2Br—
Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3
Al3+ + 3NO3— + 3K+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—
Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2
Задания на окислительно-восстановительные реакции 2021.
Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.
Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».
Авторы решений: Знайченко Е.И.
Задание №1
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Вариант ответа:
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1⋅| P-3 – 8e ⟶ P+5
8⋅| N+5 +1e ⟶ N+4
P-3 (PH3) – восстановитель;
N+5 (NO2) – окислитель.
Задание №2
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Вариант ответа:
CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1⋅| S-2 – 8e ⟶ S+6
8⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4
S-2 (CuS) – восстановитель;
N+5 (HNO3) – окислитель
(допускается альтернативный вариант записи:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O)
Задание №3
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Вариант ответа:
2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4
5⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2
S+4 (SO2) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №4
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Вариант ответа:
2NaMnO4 + NaNO2 +2NaOH = 2Na2MnO4 +NaNO3 +H2O
1⋅| N+3 -2e ⟶ N+5
2⋅| Mn+7 + 1e ⟶ Mn+6
N+3 (NaNO2) – восстановитель;
Mn+7 (NaMnO4) – окислитель
Задание №5
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Вариант ответа:
2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4
S+4 (Na2SO3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
[adsp-pro-3]
Задание №6
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Первый вариант ответа:
2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3CaSO4
3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4
S+4 (CaSO3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Второй вариант ответа:
2H2O + 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3
3⋅| Mn+2 -2e ⟶ Mn+4
2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4
Mn+2 (Mn(NO3)2) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) — окислитель
Задание №7
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + K2SO4 +2NO2 + 2H2O
1⋅| Cu0 -2e ⟶ Cu+2
2⋅| N+5 +1e ⟶ N+4
Cu0 – восстановитель;
N+5 (KNO3) – окислитель
Задание №8
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3⋅|2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3
1⋅|2Cr+6 + 6e— → 2Cr+3
Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) — окислитель
Задание №9
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
2KMnO4 +16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 +8H2O
5⋅| 2Br-1 -2e ⟶ Br20
2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2
Br-1 (HBr) –восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №10
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
2⋅| С0 -4e ⟶ С4
1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4
C0 – восстановитель;
S+6 (H2SO4) – окислитель
[adsp-pro-3]
Задание №11
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
2KMnO4 + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2MnO2 +2H2O
2⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20
1⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4
N-3 (NH3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №12
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
1⋅| I20 -10e ⟶2I+5
10⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4
I20 – восстановитель;
N+5 (HNO3) – окислитель
Задание №13
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
3Na2O2 +2NH3 = 6NaOH + N2
1⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20
3⋅| 2O-1 +2e ⟶ 2O-2
N-3 (NH3) – восстановитель;
O-1 (Na2O2) – окислитель
Задание №14
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
4H2SO4 + PH3 = H3PO4 + 4SO2 +4H2O
4⋅| P-3 -8e ⟶ P+5
1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4
P-3 (PH3) – восстановитель;
S+6 (H2SO4) – окислитель
Задание №15
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
1⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
1⋅| Br20 +2e ⟶ 2Br -1
S+4 (SO2) – восстановитель;
Br20 – окислитель
[adsp-pro-3]
[adsp-pro-10]