Егэ химия 15742 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Спрятать решение

Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

2 | →

1 | →

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия за счёт серы в степени окисления +4) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7)  — окислителем.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Тренировочная работа №4 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс 4 тренировочных варианта ХИ2210401, ХИ2210402, ХИ2210403, ХИ2210404 с ответами и решением. Официальная дата проведения работы: 3 марта 2023 года.

Скачать ответы и решения для вариантов

Статград химия 11 класс ЕГЭ 2023 варианты и ответы

Инструкция по выполнению работы

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение работы отводится 3,5 часа (210 минут). Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число.

Ответы к заданиям части 2 (29–34) включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. На отдельном листе укажите номер задания и запишите его полное решение. Ответы записываются яркими чёрными чернилами.

Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Вариант ХИ2210401 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg,
2) C,
3) B,
4) Si,
5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

1) NH3
2) H2O2
3) BF4 –
4) P4O6
5) SO2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH
2) CaCl2
3) AgNO3
4) K2SO4
5) CuSO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два межклассовых изомера. Запишите номера выбранных ответов.

1) пентанон-3
2) пентанол-1
3) 3-метилбутанон
4) пентановая кислота
5) этилизопропиловый эфир

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при определённых условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера выбранных ответов.

1) ацетон
2) масляная кислота
3) фенол
4) этилацетат
5) 2-метилпропаналь

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

1) нитробензол
2) 1,2-диаминоэтан
3) анилин
4) пиридин
5) диметиламин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
2) взаимодействие циклопропана с бромом
3) взаимодействие пентана с бромом на свету
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи
2) растворение железа в соляной кислоте
3) восстановление оксида меди(II) водородом
4) нитрование бензола
5) горение алюминия в кислороде

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) K2SO4
2) K2SO3
3) KHSO4
4) K2S

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO3 2– (р-р) + H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород. В результате обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л
2) 0,6 моль/л
3) 0,8 моль/л
4) 1,2 моль/л
5) 2,4 моль/л
6) 3,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) + 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество, содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску хлорида фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 190 г 3,6 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 и ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, способные проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

1) NH4 +
2) SO3
3) AlH4 –
4) H3O+
5) HCN

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH4Cl
2) Pb(NO3)2
3) K2CO3
4) NH3
5) (NH4)2S

11. Из предложенного перечня выберите два структурных изомера. Запишите номера выбранных ответов.

1) пентандиол-2,3
2) пропилацетат
3) дипропиловый эфир
4) циклопентанол
5) 2-метилбутаналь

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера выбранных ответов.

1) 2,2-дихлопропан
2) уксусный ангидрид
3) 1,1,1-трихлорэтан
4) цианометан
5) метоксибензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

1) пиррол
2) пиридин
3) триметиламин
4) метилат натрия
5) 2-метиланилин

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов.

1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком
4) взаимодействие ацетона с водородом
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

1) горение серы в кислороде
2) растворение алюминия в растворе щёлочи
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

1) NaHCO3
2) NaI
3) NaOH
4) HI

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород. В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08 моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л
2) 0,06 моль/л
3) 0,08 моль/л
4) 0,12 моль/л
5) 0,16 моль/л
6) 0,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпал осадок – безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа (н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана? (Ответ запишите с точностью до десятых).

28. В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.) получили смесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %) продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата меди, растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при сгорании X. На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Для полной нейтрализации раствора, полученного взаимодействием хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Работы статград по химии ЕГЭ ОГЭ для 9 и 11 класса

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Источник

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 30
Баллы: 2
Сложность: Высокий

Используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 2 баллов.
Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
Форма для оценки находится внизу страницы.

Критерии оценки вопроса

Алгоритм проверки
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы|
| —— | —— |
| 2 балла — Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;
• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 |
| Правильно записан один элемент ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |

Подробное решение

Дихромат натрия и калия — в твердом состоянии соли с кристаллами оранжевого цвета. Хроматы натрия и калия как и многие другие хроматы — желтого цвета.

Гидроксид хрома (III) под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат. У нас тут только один окислитель — это перекись водорода.

3H₂O₂ + 2Cr(OH)₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

2 | 2O^–1 + 2ē → 2O^–1

2 | Cr⁺³ – 3ē → Cr⁺⁶

Кислород в степени окисления –1 (или пероксид водорода) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома(III)) является восстановителем

Алгоритм проверки

2 балла — Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;

• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

Правильно записан один элемент ответа 1 балл

Все элементы ответа записаны неверно 0 баллов

Оцените своё решение

0

1

2
Подробное решение
Дихромат натрия и калия — в твердом состоянии соли с кристаллами оранжевого цвета. Хроматы натрия и калия как и многие другие хроматы — желтого цвета.

Гидроксид хрома (III) под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат. У нас тут только один окислитель — это перекись водорода.

3H₂O₂ + 2Cr(OH)₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

2 | 2O^–1 + 2ē → 2O^–1

2 | Cr⁺³ – 3ē → Cr⁺⁶

Кислород в степени окисления –1 (или пероксид водорода) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома(III)) является восстановителем

Алгоритм проверки

2 балла — Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:

• выбраны вещества и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции;

• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель

Правильно записан один элемент ответа 1 балл

Все элементы ответа записаны неверно 0 баллов

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 32

Представляем вашему вниманию задание 32 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 1

Дигидрофосфат кальция растворили в избытке раствора гидроксида калия. Полученное соединение кальция отделили и высушили, а затем сплавили с оксидом кремния (IV) и углеродом. Полученное простое вещество прореагировало с хлоратом калия. Образовавшуюся соль растворили в воде и провели электролиз полученного раствора. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 3Ca(H₂PO₄)₂ + 12KOH = 4K₃PO₄ + Ca₃(PO₄)₂↓ + 12H₂O

2) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 2P + 3CaSiO₃ + 5CO (сплавление)

или 2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ = P₄ + 6CaSiO₃ + 10CO (сплавление)

3) 5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

или 10KClO₃ + 12P = 10KCl + 3P₄O₁₀

или 10KClO₃ + 3P₄ = 3P₄O₁₀ + 10KCl

или 10KClO₃ + 3P₄ = 6P₂O₅ + 10KCl

4) 2KCl + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH (электролиз)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 2

К раствору сульфата хрома (III) прилили раствор сульфита натрия. В результате реакции выделился газ и выпал осадок. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия. А осадок, полученный в первой реакции, отделили и добавили к раствору пероксида водорода подщелоченного гидроксидом натрия. Затем к образовавшемуся раствору прилили избыток раствора разбавленной серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 3Na₂SO₄

2) 5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3) 2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

4) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 3

Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Хромосодержащее вещество, полученное в результате реакции, выделили и добавили его к раствору карбоната натрия. Полученный осадок отделили и растворили в горячем растворе хлората калия и гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2) 6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

3) Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄

4) 2Cr(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH = KCl + 2K₂CrO₄ + 5H₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 4

Натрий нагрели с кислородом. Полученное твёрдое вещество обработали подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия. Газ, образовавшийся в ходе реакции, прореагировал с пиритом при нагревании. Полученное твёрдое вещество растворили в растворе иодоводорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2) 5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂↑ + 8H₂O

3) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (нагревание)

4) Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 5

Провели электролиз раствора нитрата серебра (I). Полученный на аноде газ прореагировал с раскалённым железом. Образовавшееся твёрдое вещество чёрного цвета растворили в растворе иодоводородной кислоты. Полученное простое вещество отделили и растворили при нагревании в растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз)

2) 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ (нагревание)

3) Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂↓ + 4H₂O

4) 3I₂ + 6NaOH = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 6

К фосфиду алюминия добавили соляную кислоту. Затем к получившемуся раствору добавили раствор сульфита калия, в результате чего образовался белый осадок и бесцветный газ. Выделившийся газ разделили на две части. Первую часть пропустили через раствор дихромата натрия, подкисленный серной кислотой. Вторую часть газа пропустили через концентрированную азотную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃↑

2) 2AlCl₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KCl

3) Na₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

4) SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 7

Смешали растворы хлорной кислоты и гидроксида натрия. Полученную соль выделили и сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Соль, содержащую хром, отделили и добавили к избытку разбавленного раствора серной кислоты. Затем через полученный кислый раствор пропустили сероводород. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O

2) 3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O (сплавление)

3) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

4) 3H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

или 3H₂S + 4Na₂Cr₂O₇ + 13H₂SO₄ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 16H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 8

К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. Через образовавшийся раствор пропустили сероводород, образовавшийся белый осадок растворили в концентрированной азотной кислоте и наблюдали выделение бурого газа. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO₄ + 4KOH = K₂SO₄ + K₂[Zn(OH)₄]

2) K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = ZnS↓ + 2KHS + 4H₂O

или K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂S = ZnS↓ + K₂S + 4H₂O

3) ZnS + 8HNO₃ = ZnSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

или ZnS + 10HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 8NO₂↑ + H₂SO₄ + 4H₂O

или ZnS + 4HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + S↓ + 2NO₂↑ +2H₂O

4) 4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₂)₂ + Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 9

Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный прозрачный раствор пропустили газ, получившийся при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. Образовавшийся осадок отделили, а в оставшийся раствор добавили раствор перманганата калия, в результате чего в осадок перешло простое вещество. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2) 4Mg + 5H₂SO₄ (конц.) = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

3) 2K[Al(OH)₄] + H₂S = 2Al(OH)₃↓ + K₂S + 2H₂O

или K[Al(OH)₄] + H₂S → KHS + Al(OH)₃↓ + H₂O

4) 3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S↓ + 2MnO₂↓ + 8KOH

или 3KHS + 2KMnO₄ + H₂O = 5KOH + 2MnO₂↓ + 3S↓

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 10

Оксид хрома (VI) обработали избытком раствора гидроксида натрия. К полученному жёлтому раствору прилили серную кислоту. Затем раствор снова подкислили серной кислотой и пропустили через него фосфин. Полученную соль хрома выделили и добавили к ней раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

2) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

3) 4Na₂Cr₂O₇ + 16H₂SO₄ + 3PH₃ = 4Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 3H₃PO₄ + 16H₂O

4) Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 11

Оксид меди (I) растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшуюся соль выделили, высушили и прокалили. Через полученный твёрдый остаток при нагревании пропустили газ, полученный при сливании известковой воды и раствора гидрофосфата аммония. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Cu₂O + 6HNO₃ (конц.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (прокаливание)

3) 3Ca(OH)₂ + 2(NH₄)₂HPO₄ = Ca₃(PO₄)₃↓ + 4NH₃↑ + 6H₂O

или Ca(OH)₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

4) 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O (нагревание)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 12

Дихромат аммония прокалили до постоянной массы. Твёрдый остаток растворили в растворе пероксида водорода с гидроксидом калия. К образовавшемуся раствору жёлтого цвета прилили избыток концентрированной бромоводородной кислоты. Полученную соль хрома выделили и добавили к раствору карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O (прокаливание)

2) Cr₂O₃ + 4KOH + 3H₂O₂ = 2K₂CrO₄ + 5H₂O

3) 2K₂CrO₄ + 16HBr = 4KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 8H₂O

4) 2CrBr₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 6KBr + 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 13

Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты.

Развернуть/свернуть решение

1) Al₄C₃ + 6O₂ = 3CO₂ + 2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

3) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

4) H₂S + 2Na[Al(OH)₄] = 2Al(OH)₃ ↓+ Na₂S + 2H₂O (допустимо образование NaHS)

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 14

Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

2) Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

3) 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

4) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 15

Оксид меди (I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Образовавшееся соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Развернуть/свернуть решение

1) Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

2) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

3) 3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

4) Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 16

К раствору дигидрофосфата калия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученный при этом оксид поместили в избыток раствора гидроксида натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2KH₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 2KOH + 4H₂O

2) Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

3) 6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl

4) P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 17

Нитрат хрома (III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 4Cr(NO₃)₃ = 2Cr₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

2) Cr₂O₃ + NaClO₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + NaCl + 2H₂O

3) 2Na₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 4NaCl + 8H₂O

4) 2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 18

Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O

2) 2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

3) Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = 3I₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

4) 3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 19

Пероксид натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль железа выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) 5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2) 2O₂ + 3Fe = Fe₃O₄

3) Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂↓ + 4H₂O

4) FeI₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + 2NaI

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 20

Оксид железа (III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия.

Развернуть/свернуть решение

1) Fe₂O₃ + 6HBr = 2FeBr₃ + 3H₂O

2) FeBr₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Br

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

4) Fe₂O₃ + 2KOH = 2KFeO₂ + H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 21

Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа (III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым карбонатом натрия.

Развернуть/свернуть решение

1) K₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + K₂CO₃ (допустимо образование KHCO₃)

2) 3K₂CO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

4) Fe₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaFeO₂ + CO₂↑

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 22

Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.

Развернуть/свернуть решение

1) 2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 3Na₂SO₄

3) 3H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

4) H₂S + Br₂ = S↓ + 2HBr

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 23

Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили и при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом.

Развернуть/свернуть решение

1) Zn + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂↑

2) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

3) ZnSO₄ + K₂S = ZnS↓ + K₂SO₄

4) ZnS + 4H₂SO₄ (конц.) = ZnSO₄ + 4SO₂↑ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 24

Нитрат железа (II) прокалили. Полученное твердое вещество сплавили с твердым гидроксидом калия. Образовавшийся твердый продукт растворили в необходимом количестве бромоводородной кислоты. Через полученный раствор пропустили аммиак.

Развернуть/свернуть решение

1) 4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

2) Fe₂O₃ + 2KOH = 2KFeO₂ + H₂O

3) KFeO₂ + 4HBr = KBr + FeBr₃ + 2H₂O

4) FeBr₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH₄Br

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 32. Вариант 25

Нитрат цинка прокалили. Полученное простое вещество прореагировало с оксидом азота (II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂↑ + O₂↑

2) 2NO + O₂ = 2NO₂

3) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

4) 3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 1

Гидросульфит бария растворили в водном растворе пероксида водорода. Полученную соль отделили и нагрели с водородом. Полученное вещество добавили в раствор сульфата алюминия. К образовавшемуся нерастворимому основанию, которое отделили от раствора, добавили раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Ba(HSO₃)₂ + 2H₂O₂ = BaSO₄↓ + H₂SO₄ + 2H₂O

2) BaSO₄ + 4H₂ = BaS + 4H₂O (нагревание) (очень спорная реакция)

3) 3BaS + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O = 3BaSO₄↓ + 3H₂S↑ + 2Al(OH)₃↓

4) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

или Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 2

Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Полученный в результате реакции газ прореагировал с избытком твёрдой щёлочи при нагревании. В результате реакции образовалась соль, которую растворили в воде и к образовавшемуся раствору добавили хлорид алюминия. Полученный осадок отделили и растворили в растворе гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) K₂CO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + CO₂↑ (прокаливание)

2) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3) 2Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

4) Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

или Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 3

Металюминат калия растворили в серной кислоте. В полученный раствор добавили сульфит натрия. В результате реакции выделился газ, который разделили на две части. Одну часть полученного газа пропустили через бромную воду, а вторую – через подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) 2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 3SO₂↑

3) 3SO₂ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

4) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 4

Оксид меди (II) нагрели с медью. Образовавшееся вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ поглотили раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) CuO + Cu = Cu₂O (нагревание)

2) Cu₂O + HNO₃ (конц.) = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

3) 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

4) 3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3KNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₂ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 5

Через избыток раствора силиката натрия пропустили углекислый газ. Образовавшуюся соль отделили и растворили в растворе хлорида железа (III). Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Образовавшийся твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃(допустимо образование NaHCO₃)

2) 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O (прокаливание)

4) Fe₂O₃ + 6HI = I₂↓ + 2FeI₂ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 6

Прокалили смесь карбоната калия и оксида цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Развернуть/свернуть решение

1) Na₂CO₃ + ZnO = Na₂ZnO₂ + CO₂↑ (прокаливание)

2) Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃ (допустимо образование NaHCO₃)

3) 2Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

4) 2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 7

К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

Развернуть/свернуть решение

1) ZnSO₄ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

2) Na₂[Zn(OH)₄] + 2H₂S = ZnS↓ + Na₂S + 4H₂O (допустимо образование NaHS)

3) ZnS + 4H₂SO₄ = ZnSO₄ + 4SO₂↑ + 4H₂O

4) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 8

К раствору нитрата алюминия добавили раствор сульфида натрия. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили и обработали горячим концентрированным раствором гидроксида калия. Полученную при этом кислородосодержащую соль добавили в раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaNO₃

2) 5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3) 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

4) 3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 9

Оксид хрома (VI) поместили в раствор гидроксида калия. В полученный при этом раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия.

Развернуть/свернуть решение

1) CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O

2) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

3) 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S↓ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

4) 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 10

Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, при этом наблюдали выделение бурого газа. Бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Развернуть/свернуть решение

1) Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃↑

2) PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

3) 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

4) 3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 32. Вариант 11

Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении серы в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия.

Развернуть/свернуть решение

1) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

2) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O

3) SO₂ + 2Na[Al(OH)₄] = 2Al(OH)₃↓ + Na₂SO₃ + H₂O (допустимо образование NaHSO₃)

4) 3Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

1) Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

2) Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

3) Некоторое количество сульфида железа(II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество жёлтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

4) При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

5) Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

6) Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома(III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

7) Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

9) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

10) Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди(II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

11) Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа(III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

12) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Источник