Егэ химия 2 часть сложные задания - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Реальные задания повышенной сложности (вторая часть) 30, 31, 32, 33, 34 и 35 из реальных ЕГЭ по химии-2021, 2020 с ответами и решениями.

ЕГЭ по химии-2021 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

ЕГЭ по химии-2020 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

Источник

Пройти тестирование по 10 заданиям
Пройти тестирование по всем заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 33 № 48

Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СO$_2$ (н. у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н. у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Задания ЕГЭ по номерам (по темам)

Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.

Первая часть (указывается только ответ, без решения)

1. Электронная конфигурация атома

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

5. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

7. Свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

8. Свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

9. Взаимосвязь неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

10. Классификация и номенклатура органических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

19. Реакции окислительно-восстановительные

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

20. Электролиз расплавов и растворов

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH

Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года

22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года

Часть 1 (5 заданий с ответами)

24. Качественные реакции органических и неорганических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)

Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года

Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)

29. Окислительно-восстановительные реакции

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

30. Реакции ионного обмена

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

32. Взаимосвязь органических соединений

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)

33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси

Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)

34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества

Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)

Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:

Химические свойства неорганических веществ

Часть 1 (30 заданий с ответами)
Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку

Источник

Строение алкенов. Уместно начинать с него, так как все свойства алкенов тесно связаны с особенностями их строения. У алкенов в составе электронных орбиталей находится одно негибридное облако, которое образует пи-связь с атомом углерода. Для молекул алкенов характерна геометрическая структурная изометрия: из-за того, что P-орбитали перекрываются в двух местах, затруднено вращение относительно углерод-углеродной связи. А если так, значит, есть возможность различного взаиморасположения групп (пример: цис-бутен-2, транс-бутен-2).

Химические свойства алкенов и алканов: сравнение. Наиболее характерный механизм реакции у алканов — радикальный цепной механизм, и реакция начинается с образования свободного радикала. Для алкенов же характерен ионный механизм взаимодействия. Далее, поскольку активная форма молекулы у алкена — двойная углерод-углеродная, то, в отличие от алканов, алкены относятся к ненасыщенным углеводородам и им характерна реакция присоединения. Для алканов характерна реакция замещения. Благодаря высокой химической активности, алкены вступают в реакцию при обычных условиях, а алканам нужны дополнительные факторы — свет, тепло, искра или какой-то другой внешний фактор. И алкены, и алканы реагируют с галогенами (хлор и бром), но для алкенов это реакция присоединения (радикального характера), а для алканов — замещения. Водород присоединяется к алкенам при отсутствии катализатора; алкены могут также присоединять воду и взаимодействовать с кислотами (при этом характер реакций будет ионный). Алканы ни с водой, ни с водородом не реагируют.

Правило Марковникова гласит, что при присоединении протонных кислот или воды к несимметричным алкенам атом водорода будет присоединяться к тому атому углерода, который наиболее гидрогенизирован. Удобно, что все реакции с участием алкинов типовые и запоминаются относительно легко. Научите учеников моделировать реакцию: одни и те же связи разрываются и возникают, например, при взаимодействии алкина с водородом и с бромовой водой.

Из правила Марковникова есть исключения:

1. Когда двойная связь в молекуле алкена соседствует с электронно-акцепторной группой (например, трифторметил). Электронная плотность изменяется, и продукты реакции получаются иные, чем по правилу Марковникова. Атомы фтора сильно электроотрицательны и смещают двойную P-связь.

2. Строго для гидробромирования: взаимодействие несимметричного алкена с бромоводородом при участии органической перекиси. Тогда реакция протекает по радикальному механизму.

3. Сопряженные системы: двойная углерод-углеродная связь сопряжена с двойной углерод-водородной или углерод-азотной связью. Здесь также происходит смещение электронной плотности по P-связи. На атоме углерода возникает избыточный отрицательный заряд, в результате происходит «антимарковниковский» эффект.

Всегда ли для алкенов возможны только реакции присоединения? Согласно теории Бутлерова, достаточно знать строение молекулы, чтобы предсказать свойства вещества. Рассмотрим молекулу алкена пропена. В ней отчетливо выделяются две части: первая от этилена, где атомы углерода в sp² гибридном состоянии, вторая — от алкана (метана), в которой находится sp³ гибридный атом углерода. Следовательно, пропен сочетает в себе свойства этилена и метана; а для метана характерна реакция замещения под воздействием внешних факторов (например, внешнего облучения). Реакция замещения у пропена возможна благодаря устойчивости аллельного радикала. Для всех алкенов, начиная от пропена, возможны аналогичные реакции, хотя это и не самое характерное свойство данной группы.

Реакция полимеризации. Эта реакция имеет огромное практическое значение, потому что с ее помощью возникает целый ряд углеводородов и их производных — полимеров. Чтобы реакция началась, нужен инициатор — радикал. Он взаимодействует с молекулой, например, этилена; двойная связь в этилене распадается, образовавшаяся частица взаимодействует с другой CH-группой, затем с ещё одной, и так процесс полимеризации идет до тех пор, пока связь не оборвется (это произойдет тогда, когда встретятся два радикала).

Органическая химия в тестовых заданиях. Профильный уровень. 10–11 классы. Учебное пособие

Учебное пособие предназначено для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учреждений. Оно окажет помощь в закреплении и углублении знаний по органической химии. В пособии предлагаются задания различной степени сложности, представленные в тестовой форме.

Купить

У учеников часто возникают трудности, когда в задании требуется написать уравнение подобной реакции. Есть простой прием: объемные заместители пишем внизу. Так формула становится нагляднее.

Окисление алкенов. С одной стороны, двойная связь всегда энергетически обязательно сильнее, чем одинарная. С другой стороны, двойная связь — это наиболее активная часть молекулы, поэтому именно двойная связь подвержена окислению. При мягком окислении разрывается двойная связь, образуются двухатомные спирты. Эта реакция проходит в нейтральной среде без нагревания.

Что ещё почитать?

Демоверсия ЕГЭ-2019 по химии
Методические подходы к изучению ОВР в основной школе
Методическая помощь учителю химии
Изучение сероорганических соединений
К методике изучения классов неорганических соединений

Если в реакции присутствует серная кислота, происходит жесткое окисление: атом углерода максимально окружает себя атомами кислорода, но одинарные связи по-прежнему не разрушаются. Здесь основная сложность — правильно определить степени окисления и расставить коэффициенты (см. видео).

Получение алкенов. Опорой для изучения этой темы должна быть хорошо усвоенная информация о химических свойствах алканов. Дегидрирование алканов по сути и является процессом получения алкенов. Другой способ — крекинг алканов: при этой реакции всегда образуется два углеводорода, алкен и алкан; интуитивно это ясно, так как на два алкена просто не хватит атомов водорода. Другие способы получения алкенов можно изучить через повторение химических свойств самих алкенов. Например: гидратация алкенов дает спирты, а если от спирта отщепить воду, нагревая его с серной кислотой, получим алкен.

Правило Зайцева. При отщеплении воды от спирта, водород преимущественно отделяется от того атома углерода, у которого водородов меньше (то есть, от вторичного). Примерно та же ситуация наблюдается при дегидрохлорировании, однако, если хлороводород присоединяется к алкену легко, то отщепить его можно только при воздействии щелочи, растворенной в спирте.

Можно присоединить галоген к алкену, получается дигалогеналкан. Отщепить галогены тоже можно, под действием активного двухвалентного металла. Часто у учеников возникает вопрос, можно ли использовать одновалентный металл? Отвечаем: можно, но это нетипичная реакция.

Циклоалканы. Снова начнем со строения. Перед нами цикличные молекулы, изомерные алкенам, не содержащие двойных углерод-углеродных связей. Здесь возможна геометрическая изомерия. Ученикам, сдающим ЕГЭ по химии, полезно знать устойчивые конформации, свойственные тем или иным циклоалканам. Еще запомним правило: малые циклы (трехчлены и четырехчлены) — напряженные, как сжатые пружины, а большие циклы (пяти- и шестичлены) менее напряжены. Для первых характерны реакции присоединения, для вторых — замещения.

Химические свойства циклоалканов. Что могут присоединить малые циклы? Водород, галоген, галогеноводород, при определенных условиях — воду. Большие циклы реагируют примерно так же, как и большие алканы: с бромом, азотной кислотой, возможны реакции дегидрирования.

Получение циклоалканов. Здесь нужно повторить уравнения реакций при взаимодействии дигалогеналканов с активными двухвалентными металлами. Эти уравнения будут очень нужны при выполнении заданий на восстановление цепочки превращений и при решении задач на нахождение формулы вещества.

#ADVERTISING_INSERT#

Вебинар по теме

Источник

Александр Есманский,

преподаватель Олимпиадных школ МФТИ по химии, репетитор ЕГЭ и ОГЭ,

автор и составитель методических разработок

Задание № 30

Что требуется

Из предложенного перечня веществ необходимо выбрать те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции (ОВР), записать уравнение этой реакции и подобрать в ней коэффициенты методом электронного баланса, а также указать окислитель и восстановитель.

Особенности

Это одно из самых сложных заданий ЕГЭ по предмету, поскольку оно проверяет знание всей химии элементов, а также умение определять степени окисления элементов. По этим данным нужно определить вещества, которые могут быть только окислителями (элементы в составе этих веществ могут только понижать степень окисления), только восстановителями (элементы в составе этих веществ могут только повышать степень окисления) или же проявлять окислительно-восстановительную двойственность (элементы в составе этих веществ могут и понижать, и повышать степень окисления).

Также в задании необходимо уметь самостоятельно (без каких-либо указаний или подсказок) записывать продукты широкого круга окислительно-восстановительных реакций. Кроме того, нужно уметь грамотно оформить электронный баланс, после чего перенести полученные в балансе коэффициенты в уравнение реакции и дополнить его коэффициентами перед веществами, в которых элементы не изменяли степеней окисления.

Советы

Окислительно-восстановительные реакции основаны на принципе взаимодействия веществ противоположной окислительно-восстановительной природы. Согласно этому принципу любой восстановитель может взаимодействовать практически с любым окислителем. В задаче № 30 окислители и восстановители часто подобраны таким образом, что между ними точно будет протекать реакция.

Для нахождения пары окислитель/восстановитель нужно, прежде всего, обращать внимание на вещества, содержащие элементы в минимальной и максимальной степени окисления. Тогда вещество с минимальной степенью окисления будет являться типичным восстановителем, а вещество с максимальной степенью окисления с большой долей вероятности окажется сильным окислителем.

Если в списке только одно вещество (вещество 1) содержит элемент в максимальной или минимальной степени окисления, нужно найти ему в пару вещество, в котором элемент находится в промежуточной степени окисления и может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя (вещество 2). Тогда вещество 1 определит окислительно-восстановительную активность вещества 2.

Когда пара окислитель/восстановитель определена, нужно обязательно проверить, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) может протекать эта реакция. Если нет особенных правил, связанных со средой протекания выбранной реакции, то в качестве среды следует выбрать водный раствор того вещества (кислоты или щелочи), которое есть в предложенном списке реагентов.

Чтобы верно записать продукты окислительно-восстановительной реакции, нужно знать теоретические сведения о химии того или иного вещества и специфику его свойств. Однако запоминать все реакции наизусть — дело утомительное, да и не очень полезное. Для того чтобы упростить задачу, можно выявить некоторые общие закономерности в протекании ОВР и научиться предсказывать продукты реакций. Для этого нужно следовать трем простым правилам:

Процессы окисления и восстановления — это две стороны единого процесса: процесса передачи электрона. Если какой-либо элемент (восстановитель) отдает электроны, то в этой же реакции обязательно должен быть какой-то элемент (окислитель), который принимает эти электроны.
Если в реакции участвует простое вещество, эта реакция — всегда окислительно-восстановительная.
При взаимодействии сильных окислителей с различными восстановителями обычно образуется один и тот же основной продукт окисления. Многие окислители при взаимодействии с различными восстановителями также часто восстанавливаются до какого-то одного продукта, соответствующего их наиболее устойчивой степени окисления.

Задание № 31

Что требуется

Из предложенного перечня веществ (того же, что и в задании № 30) необходимо выбрать такие вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Необходимо записать уравнение реакции в молекулярной форме и привести сокращенную ионную форму.

Особенности

Это задание значительно легче предыдущего, поскольку круг возможных реакций ограничен и определен условиями протекания реакций ионного обмена, которые школьники изучают еще в 8-9 классах.

Советы

Нужно помнить, что любая реакция ионного обмена — это обязательно реакция, протекающая в растворе. Все реакции ионного обмена являются неокислительно-восстановительными!

В реакциях ионного обмена могут участвовать:

солеобразующие оксиды;
основания и амфотерные гидроксиды;
кислоты;
соли (средние, кислые, основные). Теоретически можно составить реакцию ионного обмена с участием смешанных, двойных или комплексных солей, но это для задания № 31 — экзотика.

Чаще всего в этой задаче встречаются реакции ионного обмена с участием оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и средних солей. Однако обмен ионами может осуществляться далеко не с любыми парами веществ. Для того чтобы протекала реакция ионного обмена, необходимо выполнение некоторых ограничительных условий, которые связаны с реагентами и продуктами реакции.

Для написания ионных форм уравнений нужно следовать правилам, согласно которым одни вещества представляются в диссоциированной форме (в виде ионов), а другие — в недиссоциированной (в виде молекул).

Расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

растворимые сильные электролиты;
малорастворимые сильные электролиты, если они являются реагентами.

Не расписываем на ионы в реакциях ионного обмена:

неэлектролиты;
нерастворимые в воде вещества;
слабые электролиты;
малорастворимые сильные электролиты, если они являются продуктами реакции.

Когда уже сокращенная форма реакции ионного обмена записана, будет нелишним проверить для нее выполнение материального и электрического баланса. Другими словами, верно ли расставлены в сокращенной форме коэффициенты и сохраняется ли общий электрический заряд в левой и правой частях уравнения. Это позволит избежать потерянных коэффициентов или зарядов ионов на пути от молекулярной формы через полную ионную — к сокращенной.

Задание № 32

Что требуется

По приведенному текстовому описанию необходимо записать уравнения четырех реакций.

Особенности

Это задание так же, как и задание № 30, проверяет знание всей химии элементов, которая содержится в спецификации ЕГЭ. Однако часто составление четырех уравнений, описанных в задании № 32, является более простой задачей, чем составление одного уравнения в вопросе № 30. Во-первых, здесь не нужно самостоятельно выбирать реагенты, поскольку они уже даны в условии, а продукты часто можно угадать, используя данные условия, которые, по сути, являются подсказками. Во-вторых, из четырех описанных в задании уравнений, как правило, два можно записать, используя знания 8-9 классов. Например, это могут быть реакции ионного обмена. Два других уравнения — посложнее, подобные тем, которые предлагаются в задании № 30.

Советы

Конечно, можно просто выучить всю химию элементов наизусть и с ходу записать все уравнения. Это самый верный способ. Если же возникают трудности с определением продуктов, то нужно по максимуму использовать подсказки, приведенные в условии. Чаще всего в задании указываются наблюдаемые химические явления: выпадение или растворение осадков, выделение газов, изменение цвета твердых веществ или растворов. А если еще и указан конкретный цвет осадка, газа или раствора, можно с высокой точностью определить, о каком веществе идет речь. Для этого необходимо всего лишь знать цвета наиболее часто использующихся в задачах школьной программы осадков и газов, а также цвета растворов солей. Это сильно облегчит написание проблемного уравнения реакции, и задание № 32 покажется очень даже простым.

Задание № 33

Что требуется

Необходимо записать уравнение пяти реакций с участием органических веществ по приведенной схеме (цепочке превращений).

Особенности

В этом задании предлагается классическая цепочка превращений, какие школьники учатся решать с первого года изучения химии, только здесь в каждом уравнении участвует хотя бы одно органическое вещество. Задача на каждой стадии цепочки может быть сформулирована в двух вариантах. В первом варианте даются один из реагентов и продукт реакции. В этом случае необходимо подобрать второй реагент, а также указать все условия осуществления реакций (наличие катализаторов, нагревание, соотношение реагентов). Во втором варианте известны все реагенты, а часто и условия реакции. Необходимо только записать продукты.

Советы

Лучший способ успешно выполнить цепочку по органике — это знать наизусть все типы реакций каждого класса соединений и специфические свойства органических веществ, содержащиеся в школьном курсе органической химии.

Главное правило задания № 33 — использование графических (структурных) формул органических веществ в уравнениях реакций. Это указание обязательно прописано в каждом варианте тренировочных работ и пробных вариантов ЕГЭ по химии, поэтому известно всем выпускникам. Однако некоторые школьники все равно иногда пренебрегают этим правилом и часть органических веществ записывают в молекулярном виде. Будьте внимательны! Уравнения реакций с молекулярными формулами органических веществ в этом задании не засчитываются.

В задачах № 32 и № 33 уравнение считается написанным верно, если в нем расставлены все коэффициенты и при необходимости указаны условия протекания реакции. Уравнения реакций, в которых хотя бы один коэффициент неверен или не указаны важные условия, не засчитываются.

Задание № 34

Что требуется

Решить расчетную задачу, тематика которой меняется от года к году и от варианта к варианту.

Особенности

В спецификации ЕГЭ под номером 34 заявлены задачи с использованием понятия доли (массовой, объемной, мольной) вещества в смеси. Частным случаем таких задач являются задачи «на массовую долю вещества в растворе», задачи «на примеси», то есть с использованием понятия доли чистого вещества в составе технического. Сюда же относятся расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, а также расчеты по уравнению реакции, если один из реагентов дан в избытке.

Предсказать, какие задачи будут отобраны для ЕГЭ именно в этом году, практически невозможно. Единственное, что можно ожидать по опыту прошлых лет, — это то, что задача не окажется сложной и будет полностью соответствовать профильной школьной программе (не олимпиадной). Это значит, что такая задача по зубам любому школьнику, освоившему курс химии на профильном школьном уровне и обладающему обыкновенной математической и химической логикой.

Советы

Для того чтобы решить эту задачу, прежде всего, нужно знать базовые формулы и определения основных физических величин. Необходимо осознать понятие «математической доли» как отношения части к целому. И тогда все типы долей в химии принимают одинаковый внешний вид.

Массовая доля вещества в смеси	({omega_{1}} = {{m_{в-ва}} over m_{смеси}})
Массовая доля вещества растворе	({omega_{1}} = {{m_{в-ва}} over m_{р-ра}})
Мольная доля вещества в смеси (растворе)	({chi} = {{nu_{в-ва}} over nu_{смеси}})
Объемная доля вещества в смеси (растворе)	({varphi} = {{V_{в-ва}} over V_{смеси}})
Доля чистого вещества в составе технического (степень чистоты)	({omega_{чист}} = {{m_{чист}} over m_{техн}})
Доля выхода продукта от теоретически возможного (выход продукта)	({eta} = {{upsilon_{практ}} over upsilon_{теор}} = {{m_{практ}} over m_{теор}} ) (m_{практ}) — масса продукта, которая получилась в результате химической реакции (m_{теор}) — масса продукта, которая могла образоваться в соответствии с теоретическим расчетом по уравнению реакции
Количество вещества	({v} = {m over M} ) ([{v}] = моль ) ({nu} = {{V} over V_{m}}) Молярный объем, т.е. объем одного моля газа, одинаков для всех газов при одинаковых условиях
Молярная концентрация (молярность) вещества в растворе	({C} = {{v_{в-ва}} over V_{р-ра}} ) ([{C}] = {моль over л} = М)
Плотность раствора	({rho} = {{m_{р-ра}} over V_{р-ра}} ) ([{rho}] = {г over мл} = {г over см^3} )

Задание № 35

Что требуется

Решить расчетную задачу на установление молекулярной и структурной формулы вещества, записать предложенное уравнение реакции с данным веществом.

Особенности

Идеологическая часть задач на вывод формулы изучается школьниками еще в 8-9 классах, поэтому это наиболее простая задача части 2 ЕГЭ. Хотя в спецификации не указано, формулу какого вещества необходимо установить. Опыт показывает, что из года в год здесь традиционно участвуют органические вещества.

Советы

Все задачи на вывод формулы, встречающиеся в ЕГЭ, можно условно разделить на три типа. Первый тип — это установление формулы по массовым долям элементов в веществе. Здесь работает формула для массовой доли элемента в сложном веществе:

({omega} = {n times {A_{r}(элемента)} over {M_{r}(вещества)}} times 100 %)

где n — число атомов элемента в молекуле, то есть индекс элемента.

Иногда в этом типе задач нужно знать еще и общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество. Затем следует выразить относительную молекулярную массу вещества через n и подставить в уравнение для массовой доли. Решением уравнения будет искомое значение n, а следовательно, и молекулярная формула вещества. Дополнительные сведений о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

Второй тип задач — это установление формулы через расчеты по уравнению химической реакции. Здесь нужно обязательно знать еще общую формулу класса, к которому относится неизвестное органическое вещество, и записать с ним уравнение реакции. Иногда приходится расставлять коэффициенты в общем виде через n. Тем не менее это наиболее понятный тип задач на вывод формулы, поскольку он чаще всего сводится к одному уравнению с одним неизвестным n, решение которого дает нам искомую молекулярную формулу. Дополнительные сведения о веществе, указанные в условии задачи, позволяют установить структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

И, наконец, третий тип задач — это установление формулы по продуктам сгорания вещества. Этот вариант наиболее часто встречается на ЕГЭ в этом задании. Выглядит он чуть более громоздко, чем два предыдущих, однако решается также очень просто. План решения заключается в нахождении простейшей формулы вещества и переходе к истинной (то есть молекулярной) формуле через известную молярную массу вещества. Простейшая формула находится из закона, согласно которому индексы элементов относятся так же, как их количества вещества в молях. Если молярная масса вещества не дана в условии, то можно попробовать доказать единственность решения через соответствие формулы правилам валентности. Но такой подход часто бывает трудоемок, и его можно легко обойти, если использовать дополнительные сведения об искомом веществе, указанные в условии задачи. Это может быть класс соединения, наличие или отсутствие каких-либо типов изомерии и, наконец, химическая реакция, в которую это вещество способно вступать или с помощью которой оно может быть получено. Помимо молекулярной формулы, эти же дополнительные сведения позволяют однозначно определить и структурную формулу вещества, с которой далее требуется записать уравнение реакции.

Источник

Решать онлайн задание №2 ЕГЭ 2023 по химии, подборка из 60 тренировочных заданий в новом формате с правильными ответами для проверки выполнения с теорией. Данные задания вы можете скачать или распечатать.

Задание №2 ЕГЭ химия 2023 теория и практика

[1] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1) Br
2) F
3) N
4) Li
5) S

[2] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

1) Be
2) N
3) K
4) C
5) Cr

[3] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

1) Si
2) Zn
3) S
4) Ga
5) Ca

[4] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности соответствующих им простых веществ.

1) F
2) Si
3) Cl
4) Br
5) S

[5] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

1) Al
2) C
3) Cl
4) P
5) Ca

[6] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) Mg
2) Ba
3) С
4) S
5) Ca

[7] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) Li
2) Cs
3) Cl
4) Al
5) S

[8] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности соответствующих им простых веществ.

1) O
2) Se
3) Be
4) Zn
5) S

[9] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их металлических свойств.

1) Na
2) N
3) P
4) Li
5) Cs

[10] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

1) O
2) P
3) Mg
4) Na
5) Br

[11] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших оксидов.

1) Mg
2) Cl
3) Ca
4) S
5) Br

Изменение свойств водородных соединений

[12] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, водородные соединения которых являются кислотами. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотности их водородных соединений.

1) P
2) S
3) Ca
4) Cl
5) I

[13] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомных радиусов.

1) Cs
2) As
3) Be
4) Li
5) Br

[14] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их электроотрицательности.

1) Se
2) P
3) Ne
4) Cr
5) K

[15] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) Se
2) B
3) P
4) O
5) S

[16] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей валентности.

1) Al
2) N
3) Zn
4) O
5) Cl

[17] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их высшей степени окисления.

1) Cl
2) Na
3) H
4) Al
5) O

[18] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

1) Be
2) S
3) He
4) S
5) Mg

[19] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.

1) Cu
2) I
3) Si
4) Rb
5) Ca

[20] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) Cl
2) As
3) Mg
4) P
5) Cu

[21] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов.

1) С
2) F
3) N
4) Sn
5) Ge

[22] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

1) H
2) Br
3) Pb
4) O
5) Ga

[23] Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) Zn
2) Cs
3) Ca
4) S
5) Mg

[24] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

1) Na
2) Cl
3) Si
4) Al
5) K

[25] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотного характера их высших оксидов.

1) C
2) N
3) F
4) Be
5) He

[26] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств соответствующих им высших оксидов.

1) Al
2) Na
3) F
4) Ne
5) As

[27] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в высших гидроксидах.

1) S
2) Al
3) Mn
4) C
5) Na

[28] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке уменьшения значения их низшей степени окисления.

1) С
2) P
3) Ca
4) F
5) Mg

[29] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их высшей степени окисления.

1) Fe
2) S
3) Ca
4) As
5) P

[30] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные
элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.

1) O
2) S
3) Na
4) Mg
5) F

[31] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их валентности в соответствующем водородном соединении.

1) F
2) Mg
3) Si
4) P
5) Cu

[32] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной подгруппе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их водородных соединений.

1) F
2) I
3) Mn
4) Se
5) Br

[33] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Al
2) Cr
3) Se
4) Na
5) Br

[34] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

1) Cu
2) K
3) Ag
4) Se
5) S

[35] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

1) Si
2) Al
3) P
4) Fe
5) B

[36] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

1) Na
2) Ge
3) Cl
4) S
5) Mg

[37] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов.

1) Cl
2) Сa
3) Mg
4) Al
5) Mn

[38] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

1) O
2) Mg
3) Cr
4) Al
5) Cl

[39] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их восстановительных свойств.

1) Sn
2) Na
3) S
4) Mg
5) Si

[40] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабевания кислотных свойств соответствующих им высших гидроксидов.

1) Be
2) Si
3) Zn
4) S
5) Mg

[41] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Se
2) Zn
3) Cl
4) S
5) Cd

[42] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомных радиусов.

1) Zn
2) K
3) Mg
4) Cr
5) Cl

[43] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Se
2) Ar
3) Cr
4) Br
5) S

[44] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов.

1) As
2) Al
3) Mn
4) Si
5) Na

[45] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите
выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) Mn
2) N
3) I
4) Mg
5) O

[46] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения силы притяжения их валентных электронов к ядру.

1) Mg
2) S
3) Ba
4) Ca
5) Si

[47] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

1) Na
2) As
3) Cr
4) Al
5) Se

[48] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) K
2) Cu
3) Si
4) Mg
5) Br

[49] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших гидроксидов.

1) Fe
2) S
3) Ba
4) As
5) P

[50] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) Fe
2) Ca
3) P
4) Mn
5) As

[51] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) Rb
2) Zn
3) P
4) Cl
5) Sc

[52] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главных подгруппах. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Be
2) Cl
3) Mn
4) S
5) Ti

[53] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их металлических свойств.

1) Ag
2) Cl
3) Ca
4) Br
5) K

[54] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств соответствующих водородных соединений.

1) I
2) N
3) Mn
4) Ne
5) F

[55] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их восстановительных свойств.

1) Pb
2) As
3) Si
4) Ca
5) Ag

[56] Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) N
2) Mn
3) Mg
4) Se
5) Br

[57] Из указанных в ряду химических элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) O
2) H
3) Mn
4) Ge
5) I

[58] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке усиления основных свойств их высших оксидов.

1) Be
2) F
3) Ca
4) Ar
5) Cr

[59] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

1) V
2) Ca
3) P
4) Be
5) Cu

[60] Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые не относятся к sэлементам. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

1) F
2) Ca
3) Mn
4) K
5) Br

Скачать материал в пдф файле

Тренировочные варианты в формате ЕГЭ 2023 по химии

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник