Друзья! Предлагаю вашему вниманию реальный вариант ЕГЭ по химии-2020, который составил из материалов, выложенных в интернете участниками экзамена, которые после экзаменов смогли записать и запомнить задания.
Обращаю Ваше внимание, что вариант составлен на скорую руку из материалов в интернете. Некоторые формулировки и задания могут быть неточными или не соответствовать формулировкам на экзамене. Это не официальные и не точные материалы. Тем не менее, составить общее представление о прошедшем экзамене они позволяют.
Другие реальные варианты ЕГЭ по химии вы можете найти и скачать бесплатно здесь.
Полный вариант реального ЕГЭ по химии 16 июля 2020 года можно скачать здесь.
1) Cl 2) Sr 3) Se 4) P 5) K
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой.
Запишите в номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, которые имеют ковалентную полярную связь.
1) гидроксид натрия
2) нитрид натрия
3) хлорид бария
4) бромоводород
5) оксид кремния
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
| Задание 5. |
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. соответствие между формулой соли и типом гидролиза. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
| А) HClO3
Б) AlOH(NO3)2 В) Ba(CH3COO)2 |
1) кислая соль
2) основная соль 3) средняя соль 4) кислота |
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует калий.
1) водород
2) хлорид лития
3) вода
4) сульфат натрия
5) натрий
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Вещество Х разделили на две пробирки. В первую пробирку добавили гидроксид калия, во вторую добавили раствор слабого электролита Y. В обеих пробирках выпал осадок.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) KF
2) KHCO3
3) NH3·H2O
4) Mg3(PO4) 2
5) Fe2(SO4)3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
| Задание 8. | Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| А) Na2SiO3
Б) CuO В) HCl Г) FeCl3 |
1) CaBr2, CO2(р—р), HNO3
2) NH3, CO, HBr 3) Br2, H2, ZnO 4) LiOH, NaOH, NaHCO3 5) Ba(OH)2, Pb(NO3)2, O2 |
| Задание 9. | Установите соответствие между веществом и продуктами его разложения.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Fe(NO3)3
Б) NaHCO3 В) Fe(NO3)2 Г) NH4NO3 |
1) Fe2O3, NO2, O2
2) Na2CO3, CO2, H2O 3) FeO, NO2, O2 4) N2O, H2O 5) Na2O, CO2, H2O |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) AgNO3
2) NH3
3) N2
4) N2O
5) Ca(NO3)2
| Задание 11. | Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
| A) Этиленгликоль
Б) Изопрен В) Триолеат глицерина Г) Дибутиловый эфир |
1) сложные эфиры
2) простые эфиры 3) спирты 4) углеводороды |
Выберите, в каких соединениях только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.
1) толуол
2) стирол
3) фенол
4) этанол
5) этаналь
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, которые реагируют с водным раствором перманганата калия.
1) толуол
2) ацетилен
3) изобутан
4) бензол
5) метан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, с которыми реагирует и бензальдегид, и пропеновая кислота.
1) СuO
2) H2
3) Cu(OH)2
4) HCl
5) Ag
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин.
1) аммиак
2) хлорид аммония
3) хлороводород
4) гидроксид натрия
5) хлорэтан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
| Задание 16. | Установите соответствие между названием реакции и продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| А) гидратация бутина-1
Б) дегидрохлорирование 2-бромбутана В) гидратация бутина-2 Г) дегидрогалогенирование 2,2-дибромбутана |
1) бутанол-2
2) бутанон 3) пропанол-1 4) бутен-2 5) бутин-1 6) бутин-2 7) пропанол-2 |
| Задание 17. | Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
 |
1) пропан
2) бутан 3) этан 4) этен 5) пропен 6) уксусная кислота |
Задана следующая схема превращений веществ:
метан → Х → этаналь → Y → пропилацетат
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) ацетилен
2) бромметан
3) этилен
4) муравьиный альдегид
5) уксусная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите два, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.
1) фосфин
2) гидроксид железа (III)
3) оксид меди (II)
4) гидроксид натрия
5) оксид меди (I)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Из предложенного перечня выберите два вещества, на скорость реакции между которыми оказывает влияние давление.
1) оксид меди (II)
2) раствор серной кислоты
3) оксид кальция
4) водород
5) соляная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
| Задание 21. | Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента железа, которое он проявляет в этой реакции.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
| А) FeO + Cl2 + KOH → Fe(OH)3 + KCl
Б) Fe2O3 + CO → FeO + CO2 В) FeO → Fe + Fe2O3 |
1) является и окислителем, и восстановителем
2) является окислителем 3) является восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
| Задание 22. | Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) NaF
Б) K2CO3 В) CuSO4 Г) CuBr2 |
1) металл и галоген
2) водород и кислород 3) металл и кислород 4) водород и галоген 5) металл и водород 6) водород и галоген |
| Задание 23. | Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) хлорид цинка
Б) сульфат натрия В) нитрит калия Г) фенолят натрия |
1) нейтральная
2) кислая 3) щелочная |
| Задание 24. | Установите соответствие между способом воздействия на систему:
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ |
НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение температуры
Б) добавление твердого KCNS В) добавление твердого FeCl3 Г) повышение давления |
1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
| Задание 25. | Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ |
РЕАГЕНТ |
| А) KOH и K2SO3
Б) KClO и HClO3 В) K2Cr2O7 и Br2 Г) NaCl и BaCl2 |
1) серная кислота
2) углекислый газ 3) сульфат бария 4) гидроксид натрия 5) фенолфталеин |
| Задание 26. | Установите соответствие между областью применения и веществом, которое используется в этой области.
К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. |
| ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
ВЕЩЕСТВО |
| А) производство удобрений
Б) производство фосфора В) выплавка чугуна |
1) HCl
2) Fe2O3 3) Ca3(PO4)2 4) ZnS |
Определите массу 14 %-ного раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. (Запишите число с точностью до десятых)
Определите количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании 11,2 л угарного газа (при н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением:
2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж
Вычислите массу оксида кремния (IV), который вступит в реакцию со фтором, если в ходе реакции выделилось 11,2 л кислорода (при н.у.).
Уравнение реакции:
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
Количество вещества кислорода: n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(SiO2) = n(O2) = 0,5 моль
m(SiO2) = 0,5·60 = 30 г
Ответ: 30 г.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома (VI), гидроксид железа (II), азотная кислота, ацетат серебра (I), оксид бария, сульфат калия.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа и образованием соли.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, и запишите уравнение этой реакции.
Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
Fe+2 –1e = Fe+3
N+5 + 1e = N+4
Fe(OH)2 (за счет Fe+2) — восстановитель
HNO3 (за счет N+5) — окислитель
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
CH3COOAg + HNO3 = AgNO3 + CH3COOH
CH3COO– + Ag+ + H+ + NO3– = Ag+ + NO3– + CH3COOH
CH3COO– + H+ = CH3COOH
Натрий сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в растворе перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Выделившийся газ смешали с пиритом. Полученное твердое вещество поместили в раствор йодоводородной кислоты.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
2Na + O2 = Na2O2
5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 5Na2SO4 + 8H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
CH2Br-CH2-CH2-CH3 + KOH → CH2=CH-CH2-CH3+ KBr + H2O
CH2=CH-CH2-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH2-CH3
2CH3-CHBr-CH2-CH3 + 2Na → CH3-CH2-CH(CH3)—CH(CH3)-CH2-CH3 + 2NaBr
Смесь меди и оксида меди (II) с массовой долей атомов меди 96% растворили в избытке концентрированной серной кислоты массой 472 г. При этом наблюдалось выделение газа. Минимальная масса 10%-го раствора NaOH, который может прореагировать с выделившимся газом, равна 200 г. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением исходной смеси в серной кислоте.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Пусть n(Cu) = х моль, n(CuO) = y моль, тогда:
количество вещества атомов меди nат.(Cu) = (х+y) моль.
Масса атомов меди: mат.(Cu) = nат.(Сu)·M(Cu) = 64(x + y) г.
Масса чистой меди: m(Cu) = n(Cu)·M(Cu) = 64x г.
Масса оксида меди (II): m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) = 80у г.
Масса смеси: mсм = m(Cu) + m(CuO) = (64х + 80у) г
Получаем выражение:
64(x + y)/(64х + 80у) = 0,96
Преобразуя приведённое выше равенство, получаем х = 5у.
Далее протекают реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Масса и количество гидроксида натрия:
m(NaOH) = mр-ра(NaOH)·ω(NaOH) = 200·0,1 = 20 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
Если количество щелочи минимально, то протекает реакция с образованием кислой соли:
SO2 + NaOH = NaHSO3
По уравнению третьей реакции:
n(SO2) = n(NaOH) = x = 0,5 моль
y = 1/5x = 0,1 моль
Масса чистой меди: m(Cu) = n(Cu)·M(Cu) = 64·0,5 = 32 г.
Масса оксида меди (II): m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) = 80·0,1 = 8 г.
Масса диоксида серы: m(SO2) = n(SO2)·M(SO2) = 64·0,5 = 32 г.
Количество и масса сульфата меди (II):
n(CuSO4) = 0,5 + 0,1 = 0,6 моль
m(CuSO4) = n(CuSO4)·M(CuSO4) = 160·0,6 = 96 г.
Масса раствора, полученного растворением исходной смеси в серной кислоте:
mр-ра = m(Cu) + m(CuO) + mр-ра(H2SO4) — m(SO2) = 32 + 8 + 472 — 32 = 480 г
Массовая доля сульфата меди (II) в растворе:
ω(CuSO4) = m(CuSO4)/mр-ра = 96/480 = 0,2 или 20%
Ответ: ω(CuSO4) = 20%
Вещество А содержит 9,3% углерода, 10,85% азота, 24,8% серы, 49,6% кислорода по массе. Известно, что вещество А получают восстановлением вещества В цинком в присутствии серной кислоты.
На основании данных условия задания:
- проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
- составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
- напишите уравнение реакции получения вещества А восстановлением вещества В (используйте структурные формулы органических веществ)
Пусть формула вещества А CxHyNzStOh
Пусть масса вещества А равна 100 г m(А) = 100 г, тогда:
m(C) = 9,3 г, n(C) = 0,775 моль
m(N) = 10,85 г, n(N) = 0,775 моль
m(S) = 24,8 г, n(S) = 0,775 моль
m(O) = 49,6 г, n(O) = 3,1 моль
m(H) = 5,43 г, n(H) = 5,43 моль
Получаем выражение:
х:y:z:t:h = 0,775:5,43:0,775:0,775:3,1 или
х:y:z:t:h = 1:7:1:1:4
или CH7NSO4
Данной формуле и условию задачи соответствует гидросульфат метиламмония:
[CH3-NH3]HSO4
Вещество В — нитрометан
Реакция получения вещества А из вещества В:
CH3-NO2 + 3Zn + 4H2SO4 → [CH3-NH3]HSO4 + 3ZnSO4 + 2H2O
Ответ: [CH3-NH3]HSO4
- 10.10.2020
Сборник реальных вариантов и заданий, которые были на ЕГЭ по химии в 2020 году.
Материалы собраны на основе того, что запомнили из своих вариантов выпускники 2020 года. Материал актуален для тех, кто планирует подготовка к ЕГЭ по химии в следующих годах.
Реальные ЕГЭ 2020 по химии проходил 16 июля 2020 года.
- Подборка заданий по номерам 2020 — с ответами!
Некоторые варианты содержат ответы, некоторые нет.
Пишите в комментариях свои варианты ответов или задавайте вопросы, будем обсуждать.
Ссылки по теме:
- Другие тренировочные тесты по химии
- Другие реальные варианты ЕГЭ 2020
Примеры заданий
Задание 6
Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует калий.
- водород
- хлорид лития
- вода
- сульфат натрия
- натрий
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Задание 12
Выберите, в каких соединениях только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.
- толуол
- стирол
- фенол
- этанол
- этаналь
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Задание 19
Из предложенного перечня веществ выберите два, взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией.
- фосфин
- гидроксид железа (III)
- оксид меди (II)
- гидроксид натрия
- оксид меди (I)
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Задание 27
Определите массу 14 %-ного раствора соли, при добавлении к которому 10 г воды образуется раствор с массовой долей 8%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:__________________ г.
Разбор целиком всего реального кима ЕГЭ 2020 по химии
Разбор на видео самых сложных заданий с реального ЕГЭ 2020 по химии
Смотреть в PDF:
Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.
Вариант ЕГЭ 2020 по химии от 24.07.2020
Смотреть в PDF:
Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.
Чтобы поделиться, нажимайте
Реальный ЕГЭ по химии
Вашему вниманию представлены задания реального ЕГЭ (их видео-объяснения, решения и ответы), которые представлялись в разных регионах и в разные годы. Также на этой странице вы найдёте задания и видео-объяснения из досрочных ЕГЭ, демо ЕГЭ всех лет, начиная с первого ЕГЭ 2002 года. А ещё тренировочные и пробные варианты ЕГЭ от разных авторов, и, конечно, всю литературу для подготовки к ЕГЭ.
В общем, на этой странице есть ВСЁ для вашей подготовки к ЕГЭ. Листайте до конца!
Варианты с видео-объяснением:
- Возможные варианты задания 33 в ЕГЭ 2022
- Возможные варианты задания 34 в ЕГЭ 2022
- Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 33)
- Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (досрочная волна)
- Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 33)
- Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 35 (в ЕГЭ 2022 будет заданием 34)
- Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»
- Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 1
- Досрочный ЕГЭ 2020. Вариант 2
- Демо 2020. Часть 1 и Демо 2020. Часть 2
- Задачи ЕГЭ 2020
- Реальный ЕГЭ 2019 (основная волна, 31 мая 2019 года)
- Задания из резервных дней ЕГЭ 2019 (20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года)
- Досрочный ЕГЭ 2019 (досрочная волна, 25 марта 2019 года)
- Досрочный ЕГЭ 2019 (текстовые условия ФИПИ, вариант 101)
- Демо 2019. Часть 1 и Демо 2019. Часть 2
- Реальный ЕГЭ 2018 (Задание 30, Задание 31, Задание 32, Задание 33, Задание 34, Задание 35)
- Досрочный ЕГЭ 2018 (Часть 1, Часть 2, Текстовые услововия досрочного ЕГЭ по химии)
- Реальный ЕГЭ 2017
- Досрочный ЕГЭ 2017 (Часть 1-1, Часть 1-2 и Часть 2)
Варианты без видео-объяснения:
- Задания по темам (по номерам заданий)
- Задачи 33 реального ЕГЭ по химии всех лет (бывшее задание 34)
- Задачи 34 реального ЕГЭ по химии всех лет (бывшее задание 35)
2022
- ЕГЭ 2022, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2022, Кодификатор
- ЕГЭ 2022, Спецификация
- Рекомендации от ФИПИ (анализ ошибок ЕГЭ 2021)
Материалы из группы ЕГЭ на 100 баллов
- Тренировочный вариант №1
- Тренировочный вариант №2
- Тренировочный вариант №3
- Тренировочный вариант №4
- Тренировочный вариант №5
- Тренировочный вариант №6
- Тренировочный вариант №7
Материалы из группы в контакте ЕГЭ-2022 с Химическим Котом ★ Степенин и Дацук
- Вариант 1 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 2 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 3 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 4 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 5 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 6 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 7 ЕГЭ-2022 химия с ответами
- Вариант 8 ЕГЭ-2022 химия с ответами
Материалы из группы в контакте Широкопояс. Химия ЕГЭ. Вебинары.
- Тренировочный КИМ №1
- Тренировочный КИМ №2
- Тренировочный КИМ №3
- Тренировочный КИМ №4
- Тренировочный КИМ №5
- Тренировочный КИМ №6
- Тренировочный КИМ №7
- Тренировочный КИМ №8
- Тренировочный КИМ №9
- Тренировочный КИМ №10
- Тренировочный КИМ №31
- Тренировочный КИМ №32
- Тренировочный КИМ №33
- Тренировочный КИМ №34
2021
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
- Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34
- Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (досрочная волна)
- ЕГЭ 2021, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2021, Кодификатор
- ЕГЭ 2021, Спецификация
Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 1
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 2
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 3
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 4
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 5
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 6
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 7
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 8
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 9
- Пробный ЕГЭ по химии 2021. Вариант 10
Материалы из группы ЕГЭ ПО ХИМИИ НА МАКСИМУМ
- Тренировочный вариант №1
- Тренировочный вариант №2
- Тренировочный вариант №3
- Тренировочный вариант №4
- Тренировочный вариант №5
- Тренировочный вариант №6
- Тренировочный вариант №7
- Тренировочный вариант №8
- Тренировочный вариант №9
- Тренировочный вариант №10
- Тренировочный вариант №11
- Тренировочный вариант №12
- Тренировочный вариант №13
- Тренировочный вариант №14
- Тренировочный вариант №15
- Тренировочный вариант №16
- Тренировочный вариант №17
- Тренировочный вариант №18
- Тренировочный вариант №19
Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс
- Вариант 1 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 2 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 3 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 4 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 5 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 6 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 7 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 8 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 9 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 10 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 11 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 12 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 13 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 14 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 15 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 16 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 17 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 18 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 19 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 20 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 21 ЕГЭ-2021 химия с ответами
- Вариант 22 ЕГЭ-2021 химия с ответами
Материалы из группы в контакте
- Тренировочный КИМ №23
- Тренировочный КИМ №24
- Тренировочный КИМ №25
- Тренировочный КИМ №26
- Тренировочный КИМ №27
- Тренировочный КИМ №28
- Тренировочный КИМ №29
- Тренировочный КИМ №30
Материалы из группы в контакте ХИМИЯ | ЕГЭ 2021 | ВЕБИУМ
- Пробный вариант 1
2020
- ЕГЭ 2020, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2020, Кодификатор
- ЕГЭ 2020, Спецификация
- Новинка ЕГЭ 2020: задачи на «атомистику»
Новые варианты пробных вариантов выходят в начале каждого месяца.
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 1
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 2
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 3
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 4
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 5
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 6
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 7
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 8
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 9
- Пробный ЕГЭ по химии 2020. Вариант 10
Материалы из группы ЕГЭ ПО ХИМИИ НА МАКСИМУМ
- Тренировочный вариант №1
- Тренировочный вариант №2
- Тренировочный вариант №3
- Тренировочный вариант №4
- Тренировочный вариант №5
- Тренировочный вариант №6
- Тренировочный вариант №7
- Тренировочный вариант №8
- Тренировочный вариант №9
- Тренировочный вариант №10
- Тренировочный вариант №11
- Тренировочный вариант №12
- Тренировочный вариант №13
- Тренировочный вариант №14
- Тренировочный вариант №15
- Тренировочный вариант №16
- Тренировочный вариант №17
- Тренировочный вариант №18
- Тренировочный вариант №19
- Тренировочный вариант №20
- Тренировочный вариант №21
- Тренировочный вариант №22
- Тренировочный вариант №23
- Тренировочный вариант №24
- Тренировочный вариант №25
- Тренировочный вариант №26
Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс
- Вариант 1 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 2 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 3 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 4 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 5 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 6 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 7 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 8 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 9 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 10 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 11 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 12 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 13 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 14 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 15 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 16 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 17 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 18 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 19 ЕГЭ-2020 химия с ответами
- Вариант 20 ЕГЭ-2020 химия с ответами
Материалы из группы в контакте Химия ЕГЭ. Вебинары. ДВИ МГУ. Наука для тебя.
- Тренировочный КИМ №1
- Тренировочный КИМ №2
- Тренировочный КИМ №3
- Тренировочный КИМ №4
- Тренировочный КИМ №5
- Тренировочный КИМ №6
- Тренировочный КИМ №7
- Тренировочный КИМ №8
- Тренировочный КИМ №9
- Тренировочный КИМ №10
- Тренировочный КИМ №11
- Тренировочный КИМ №12
- Тренировочный КИМ №13
- Тренировочный КИМ №14
- Тренировочный КИМ №15
- Тренировочный КИМ №16
- Тренировочный КИМ №17
- Тренировочный КИМ №18
- Тренировочный КИМ №19
- Тренировочный КИМ №20
- Тренировочный КИМ №21
- Тренировочный КИМ №22
- Тренировочный КИМ №24
- Тренировочный КИМ №25
Материалы из группы в контакте ХИМИЯ | ЕГЭ 2020 | ВЕБИУМ
- Пробный вариант 1
- Пробный вариант 2
- Пробный вариант 3
- Пробный вариант 4
- Пробный вариант 5
- Пробный вариант 6
- Пробный вариант 7
- Пробный вариант 8
- Пробный вариант 9
- Пробный вариант 10
- Пробный вариант 11
- Пробный вариант 12
- Пробный вариант 13
- Пробный вариант 14
- Пробный вариант 15
- Пробный вариант 16
- Пробный вариант 17
- Пробный вариант 18
- Пробный вариант 19
Книги из интернета
- ЕГЭ 2020. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов. Медведев Ю.Н.
- Химия ЕГЭ. Курс самоподготовки. Технология решения заданий. Каверина, Медведев, Молчанова и др.
2019
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2019, Демонстрационный вариант (видео-объяснения каждого задания)
- ЕГЭ 2019, Кодификатор
- ЕГЭ 2019, Спецификатор
- Досрочный ЕГЭ 2019
- Досрочный ЕГЭ 2019 (текстовые условия ФИПИ, вариант 101)
Новые варианты выходят в начале каждого месяца.
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 1
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 2
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 3
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 4
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 5
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 6
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 7
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 8
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 9
- Пробный ЕГЭ по химии 2019. Вариант 10
Материалы из интернета
- Тренировочный вариант №1
- Тренировочный вариант №2
- Тренировочный вариант №3
- Тренировочный вариант №4
- Тренировочный вариант №5
- Тренировочный вариант №6
- Тренировочный вариант №7
- Тренировочный вариант №8
- Тренировочный вариант №9
- Тренировочный вариант №10
- Тренировочный вариант №11
- Тренировочный вариант №12
- Тренировочный вариант №13
- Тренировочный вариант №14
- Тренировочный вариант №15
- Тренировочный вариант №16
- Тренировочный вариант №17
- Тренировочный вариант №18
- Тренировочный вариант №19
- Тренировочный вариант №20
- Тренировочный вариант №21
Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс
- Вариант 1 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 2 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 3 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 4 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 5 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 6 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 7 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 8 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 9 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 10 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 11 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 12 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 13 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 14 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 15 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 16 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 17 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 18 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 19 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 20 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 21 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 22 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 23 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 24 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 25 ЕГЭ-2019 химия с ответами
- Вариант 26 ЕГЭ-2019 химия с ответами
Материалы из группы в контакте Химия ЕГЭ. Вебинары. ДВИ МГУ. Наука для тебя.
- Тренировочный КИМ №1
- Тренировочный КИМ №2
- Тренировочный КИМ №3
- Тренировочный КИМ №4
- Тренировочный КИМ №5
- Тренировочный КИМ №6
- Тренировочный КИМ №7
- Тренировочный КИМ №8
- Тренировочный КИМ №9
- Тренировочный КИМ №10
Книги из интернета
- ЕГЭ 2019. Химия. Типовые тестовые задания. 14 вариантов. Медведев Ю.Н.
- ЕГЭ 2019. Химия. 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2018)
- ЕГЭ 2019. Химия. 25 вариантов. Яшкин С.Н., Яшкина Е.А. (2019)
- ЕГЭ 2019. Химия. 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2018)
- ЕГЭ 2019. Химия. Эксперт. Краткий теоретический курс. 15 типовых вариантов ЕГЭ. Медведев Ю.Н. и др. (2019)
- ЕГЭ 2019. Химия. Готовимся к итоговой аттестации. Каверина А.А., Медведев Ю.Н. и др. (2019)
- ЕГЭ 2019. Химия. Решение задач. Антошин А.Э. (2018)
- ЕГЭ 2019. Химия. Диагностические работы. (2019)
- Химия. Алгоритмы выполнения типовых заданий. Крышилович Е.В., Мостовых В.А. (2018)
- ЕГЭ. Химия. Большой справочник для подготовки к ЕГЭ. (2018)
- ЕГЭ 2019. Химия. Методические рекомендации по результатам ЕГЭ 2018г.
2018
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2018, Демонстрационный вариант (видео-объяснения каждого задания)
- ЕГЭ 2018, Кодификатор
- ЕГЭ 2018, Спецификатор
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №1
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №2
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №3
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №4
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №5
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №6
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №7
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №8
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №9
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №10
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №11
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №12
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №13
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №14
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №15
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №16
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №17
- Пробный ЕГЭ 2018 по химии №18
- Пробные ЕГЭ 2018 по химии №19
Материалы из группы в контакте Химия: ЕГЭ, олимпиады и школьный курс
- Вариант 26 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 25 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 24 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 23 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 22 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 21 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 20 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 19 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 18 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 17 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 16 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 15 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 14 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 13 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 12 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 11 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 10 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 9 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 8 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 7 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 6 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 5 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 4 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 3 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 2 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- Вариант 1 ЕГЭ-2018 химия с ответами
- СтатГрад: Тренировочная работа 26.10.2017 с решениями: вариант ХИ10103
- СтатГрад: Тренировочная работа 26.10.2017 с решениями: вариант ХИ10104
- СтатГрад: Тренировочная работа ноябрь 2017: вариант ХИ10201 и ХИ10202
- ЕГЭ 2018, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
- ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
- ЕГЭ 2018, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2018
2017
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2017, Демонстрационный вариант
- Досрочный ЕГЭ 2017 по химии
- Анализ ЕГЭ 2017
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №18 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №17 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №16 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №15 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №14 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №13 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №12 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №11 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №10 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №9 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №8 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №7 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №6 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №5 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №4 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №3 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №2 с ответами и решениями
- Пробный ЕГЭ 2017 по химии №1 с ответами и решениями
- ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
- ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
2016
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2016, Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2016, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
- ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19.
- ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 1. СтатГрад
- ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 2. СтатГрад
- ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 3. СтатГрад
- ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 4. СтатГрад
- ЕГЭ 2016. Химия. Тренировочная работа 5. СтатГрад
- ЕГЭ 2016. Краснодарский демонстрационный вариант
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 2 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 9 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 16 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 37 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 46 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 47 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 50 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 74 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 77 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 78 (Часть С).
- ЕГЭ по химии — 2016. Основная волна. Вариант 86 (Часть С).
- ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
- ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А
- ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016.
- ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015.
- Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016.
2015
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2015, Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2015, Досрочный экзамен.
- ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 1. «Кислородсодержащие. Азотсодержащие.» 45-90 мин. Вар. 00101-00104. 09.10.2014г., критерии, спецификация
- ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 2. «Строение веществ. Химические реакции.» 90 мин. Вар. 10303-10304. 14.11.2014г., критерии + Демо
- ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 1. 180 мин. Вар. 10101-10102. 16.12.2014г., критерии
- ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа. Санкт-Петербург. Вар. 1-2. 06.02.2015г., с ответами
- ЕГЭ-2015. Химия. Репетиционная работа 1. 180 мин. Вар. 10401-10402. 11.02.2015г., критерии
- ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 2. 180 мин. Вар. 10501-10504. 11.03.2015г., критерии (501-502)
- 11 класс. Химия. Краевая диагностическая работа. ( и 12кл. ВСОШ) Краснодар. Вар. 1-4. 12.03.2015г., с ответами
- ЕГЭ-2015. Химия. Тематическая диагностическая работа 3. «Металлы. Неметаллы.» 90 мин. Вар. 10603-10604. 03.04.2015г., критерии + Демо
- ЕГЭ-2015. Химия. Тренировочная работа 3. 180 мин. Вар. 10701-10702. 15.04.2015г., критерии
- ЕГЭ-2015. Химия. Репетиционная работа 2. 180 мин. Вар. 10801-10802. 12.05.2015г.
- СтатГрад: Тренировочная работа по химии 16.12.2014 Вариант ХИ10101.
- СтатГрад: Тренировочная работа по химии 16.12.2014 Вариант ХИ10102.
- СтатГрад: Репетиционная работа 11.02.2015 Вариант ХИ10401.
- СтатГрад: Репетиционная работа 11.02.2015 Вариант ХИ10402.
- СтатГрад: Тренировочная работа 11.03.2015 Вариант ХИ10501.
- СтатГрад: Тренировочная работа 11.03.2015 Вариант ХИ10502.
- Пробные варианты ЕГЭ 2015 по химии, апрель 2015
- Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии, апрель 2015
- Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии, март 2015
- Пробный ЕГЭ 2015 по химии 2 варианта, февраль 2015
- Пробный ЕГЭ 2015 по химии с ответами
- Тренировочные варианты ЕГЭ 2015 по химии (с ответами)
- ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014.
- ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
- ЕГЭ-2015, Химия, Самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
2014
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2014, Химия, Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2014, Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
- ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ.
- ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
- ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 601-602, 21.03.2014.
- ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014.
- ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013.
- ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014.
- Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
- Пробный ЕГЭ 2014 по химии с ответами и решениями, январь 2014
- Пробный ЕГЭ 2014 по химии с ответами и решениями, октябрь 2013
2013
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2013, Химия, Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток.
- ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь.
- ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал.
- ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр.
- ЕГЭ-2013. Химия. Экзамен. Основной этап. 20 вар. 11.06.2013г.
- ЕГЭ-2013. Химия. 14 вариантов КИМ (с сайта ФЦТ)
- ЕГЭ 2013, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 1 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 2 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 3 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2013, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №1-4) + краткая (2 варианта)
- ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочная работа 4 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2013. Химия. Краевая диагностическая работа по химии за 2013 год
- ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
- ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012.
- ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012.
2012
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа
- ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2012, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №3-4)
- ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 1
- ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 2
- ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 3
- ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа 4
- ЕГЭ 2012, Химия, Краевая диагностическая работа
- ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012.
- ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
- ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов.
- Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012.
2011
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант 2011
- ЕГЭ 2011, Химия, Основной этап (8 вариантов)
- ЕГЭ 2011, Химия, Основной этап. Реальные фото с экзамена
- ЕГЭ 2011, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 1 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 2 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 3 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Тренировочная работа 4 (вариант №1-2)
- ЕГЭ 2011, Химия, Краевая тренировочная работа 1 (вариант №1-4)
- ЕГЭ 2011, Химия, Пробный вариант
- ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
- ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
2010
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №1
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №2
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №3
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №4
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №5
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №121
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №128
- ЕГЭ 2010, Химия, Реальный Вариант №133
- ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №1
- ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №2
- ЕГЭ 2010, Химия, Досрочный Вариант №3
- ЕГЭ 2010, Химия, Диагностическая работа 1 (вариант № 1-2)
- ЕГЭ 2010, Химия, Диагностическая работа 2 (вариант № 1-2)
- ЕГЭ 2010, Химия, Краевая диагностическая работа 1 (вариант № 1-4)
- ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 1
- ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 2
- ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 4
- ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 5
- ЕГЭ 2010, Химия, Тренировочная работа 6
- ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
- Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия.
2009
Развернуть/свернуть
- ЕГЭ, Химия, Демонстрационный вариант, 2009
- ЕГЭ 2009, Химия, Реальный Вариант (37 вариантов)
- ЕГЭ 2009, Химия, Репетиционный экзамен
- ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 1
- ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 2
- ЕГЭ 2009, Химия, Тренировочная работа 3
- ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий. Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
- ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
- Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
2008
- ЕГЭ 2008, Химия, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2008, Химия, Реальный Вариант (35 вариантов)ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г.
2007
- ЕГЭ 2007, Химия, Демонстрационный вариант
2006
- ЕГЭ 2006, Химия, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2006, Химия, Реальные варианты (29 вариантов)
2005
- ЕГЭ 2005, Химия, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2005, Химия, Реальный вариант
2004
- ЕГЭ 2004, Химия, Демонстрационный вариант
2003
- ЕГЭ 2003, Химия. Реальный вариант
2002
- ЕГЭ 2002, Химия, Демонстрационный вариант
- ЕГЭ 2002, Химия. Реальный вариант
Часть материалов, которые представлены на этой странице, скачаны из интернтета. Все они находятся в свободном доступе и на каждом задании указаны ссылки на авторов. По сему мы не претендуем на авторство. Всё это сделано для удобства учащихся, которые готовятся к ЕГЭ.
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ по темам (номерам заданий) вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
ХИМИЯ
2022—2023 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2023 года с решениями.
2021—2022 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2022 года с решениями.
2020—2021 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2021 года с решениями.
2019—2020 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2020 года с решениями.
2018—2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2019 года с решениями.
ЕГЭ по химии 25.03.2019. Досрочная волна. Вариант.
ЕГЭ по химии 31.05.2019. Основная волна. Вариант.
2017—2018 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2018 года с решениями.
2016—2017 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2017 года с решениями.
ЕГЭ по химии 29.03.2017. Досрочная волна. Вариант.
2015—2016 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2016 года с решениями.
2014—2015 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2015 года с решениями.
ЕГЭ по химии 05.05.2015. Досрочная волна. Вариант.
2013—2014 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2014 года с решениями.
2012—2013 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2013 года с решениями.
2011—2012 УЧЕБНЫЙ ГОД
Демонстрационная версия ЕГЭ по химии 2012 года с решениями.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 3.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 4.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 5.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 2.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 3.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 4.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 5.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 2.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 3.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 4.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 5.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 1.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 2.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 3.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 4.
ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 5.
Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
- 1. Sn
- 2. K
- 3. B
- 4. C
- 5. Ca
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Задание №1
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Ответ:
Задание №3
Из указанных в ряду элементов выберите два, которые могут проявлять степень окисления +4.
Запишите номера выбранных элементов.
Ответ:
Задание №4
Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная связь.
- 1. фторид серы(VI)
- 2. оксид бария
- 3. фторид натрия
- 4. сульфат магния
- 5. ромбическая сера
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №5
Установите соответствие между формулой оксида и группой, к которой этот оксид принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ОКСИДА | ГРУППА ОКСИДОВ |
|
А) SO2 Б) N2O В) B2O3 |
1) основные 2) амфотерные 3) несолеобразующие 4) кислотные |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №6
Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором гидроксида калия.
- 1. CrO
- 2. MgO
- 3. CrO3
- 4. CO2
- 5. N2O
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №7
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- 1. HF
- 2. LiOH
- 3. NH3
- 4. CuSO4
- 5. HI
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №8
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
|
А) C Б) S В) Cu2O Г) P2O5 |
1) I2, CO, FeS2 2) H2O, LiOH, K2O 3) O2, CO2, FeO 4) HBr, Ag, PH3 5) HNO3, C, O2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №9
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктом(-ами) этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ |
|
А) NaHSO3 и Ca(OH)2 (изб.) Б) NaHSO3 и NaOH В) SO2 и NaOH (изб.) Г) SO3 (изб.) и NaOH |
1) Na2SO3 и H2O 2) CaSO3, NaOH и H2O 3) Na2SO4 и H2O 4) NaHSO4 5) Ca(HSO3)2 и NaOH 6) NaHSO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №10
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
- 1. FeSO4
- 2. Fe(OH)3
- 3. H2SO4 (конц.)
- 4. H2SO4 (разб.)
- 5. FeS
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №11
Установите соответствие между формулой вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
|
А) CH3NO2 Б) CH3CH(NH2)COOH В) CH3NH2 |
1) нитрометан 2) метиламин 3) аланин 4) анилин |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №12
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами н-пропилового спирта.
1) пропанол-2
2) метилэтиловый эфир
3) бутанол-1
4) пропионовый альдегид
5) пропилацетат
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №13
Из предложенного перечня выберите две пары исходных веществ, в результате взаимодействия которых образуется метан.
1) Al4C3 и H2O
2) CH3Cl и Na
3) CH3COONa и NaOH (сплавление)
4) C2H4 и H2
5) CaC2 и H2O
Запишите номера выбранных ответов.
Задание 14
Из предложенного перечня выберите две схемы реакций, в результате которых образуются сложные эфиры.
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №15
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при щелочном гидролизе жира, формула которого
Запишите номера выбранных ответов.
[adsp-pro-3]
Задание №16
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
|
|
1) бензол 2) толуол 3) этан 4) этен 5) пропан 6) этилбензол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №17
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом – продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
|
|
1) пропаналь 2) ацетат меди(II) 3) ацетон 4) пропионат меди(II) 5) пропионовая кислота 6) глицерат меди(II) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №18
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) хлоруксусная кислота
2) 2-хлорпропионовая кислота
3) уксусная кислота
4) пропионовая кислота
5) β-аминопропионовая кислота
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №19
Из предложенного перечня выберите две реакции, которые относятся к реакциям замещения.
1) толуол с хлором на свету
2) пропен с бромной водой
3) фенол с бромной водой
4) бензол с хлором на свету
5) ацетилен с хлорной водой
Запишите номера выбранных ответов.
Задание №20
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к увеличению скорости химической реакции между раствором хлорида меди(II) и цинком.
1) увеличение концентрации хлорида меди(II)
2) повышение давления в системе
3) измельчение цинка
4) понижение температуры
5) добавление воды
Запишите номера выбранных ответов.
[adsp-pro-3]
Задание №21
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АТОМА МАРГАНЦА |
|
А) K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH Б) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + В) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 |
1) только восстановитель 2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 3) и окислитель, и восстановитель 4) только окислитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №22
Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ |
|
А) калий Б) фтор В) алюминий Г) водород |
1) расплава KF 2) водного раствора AgF 3) водного раствора Al2(SO4)3 4) водного раствора CuCl2 5) раствора Al2O3 в расплавленном криолите |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №23
Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А) нитрат меди(II) Б) сульфид калия В) ацетат аммония Г) хлорид железа(III) |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по катиону и аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №24
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|
|
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №25
Установите соответствие между двумя веществами, данными в виде водных растворов, и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТ |
|
А) NH4Cl и NaCl Б) Na2SO3 и K2SO4 В) NaCl и KI Г) KNO3 и KCl |
1) Ba(NO3)2 2) HCl 3) AgNO3 4) NaOH 5) Na2CO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №26
Установите соответствие между мономером и полимером, образующимся при его полимеризации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| МОНОМЕР | ПОЛИМЕР |
|
А) бутадиен-1,3 Б) изопрен В) винилбензол |
1) дивиниловый каучук 2) натуральный каучук 3) полистирол 4) полипропилен |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задание №27
Какую массу 17%-ного раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15 г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ г.
Задание №28
Вычислите объём кислорода, необходимый для полного сгорания 12 л сероводорода. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ л.
Задание №29
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ л.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №30
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[adsp-pro-3]
Задание №31
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №32
Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты. Напишите уравнения
четырёх описанных реакций.
Задание №33
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Задание №34
Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Задание №35
При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы к первой части пробного варианта №1
| № задания, ответ | № задания, ответ |
|
1) 14 |
16) 3223 |
3552[adsp-pro-3]
Ответы ко второй части пробного варианта №1
Задание 30
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20
2∙ | Mn+7 + 5ē → Mn+2
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем;
хлор в степени окисления –1 (или соляная кислота) является восстановителем.
Задание 31
(CH3COO)2Fe + K2S = FeS + 2CH3COOK
2CH3COO– + Fe2+ + 2K+ + S2– = FeS + 2CH3COO– + 2K+
Fe2+ + S2– = FeS
Задание 32
1) Al4C3+ 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2↑ (нагрев)
2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] (допускается образование Na3[Al(OH)6])
3) 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
4) 2Na[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)
Задание 33
Задание 34
Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ (электролиз) (I)
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (электролиз) (II)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (III)
Вычислим массу и количество вещества сульфата меди (II) в исходном растворе:
m(CuSO4) = 640 · 0,15 = 96 г;
n(CuSO4) = 96/160 = 0,6 моль.
При пропускании электрического тока через водный раствор сульфата меди (II) выделяется кислород, причем электролизу могут подвергаться и раствор сульфата меди (II) (реакция I) и вода (реакция II).
Вычислим общее количество выделившегося кислорода:
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.
По уравнению реакции (I) выделилась медь и прореагировал раствор сульфата меди (II):
nI(Cu) = nI(CuSO4) = 0,6 моль;
mI(Cu) = 0,6 · 64 = 38,4 г.
Количество образовавшейся серной кислоты равно количеству прореагировавшего сульфата меди (II) (реакция I):
n(H2SO4) = nI(CuSO4 ) = 0,6 моль;
следовательно, количество образовавшегося в результате реакции (I) кислорода составляет:
nI(O2) = 0,5nI(CuSO4) = 0,3 моль;
тогда количество кислорода, выделившегося при электролизе воды (реакция II) составляет:
nII(O2) = 0,5 – 0,3 = 0,2 моль;
отсюда количество прореагировавшей воды по реакции II:
nII(H2O) = 2nII(O2) = 0,4 моль;
mII(H2O) = 0,4 · 18 = 7,2 г.
Масса выделившего по реакции I кислорода составляет:
mI(O2) = 32 · 0,3 = 9,6 г.
Вычислим массу и количество вещества хлорида бария:
m(BaCl2) = 665,6 · 0,25 = 166,4 г;
n(BaCl2) = 166,4 / 208 = 0,8 моль.
Из образовавшихся продуктов с хлоридом бария реагирует только серная кислота, следовательно,
nIII(BaCl2) = n(H2SO4) = 0,6 моль;
nост.(BaCl2) = 0,8 – 0,6 = 0,2 моль;
m ост.(BaCl2) = 0,2 · 208 = 41,6 г;
тогда количество и масса выпавшего в осадок сульфата бария составляют:
n(BaSO4) = nIII(BaCl2) = 0,6 моль;
m(BaSO4) = 0,6 · 233 = 139,8 г.
Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида бария:
m(р-ра) = m(р-ра CuSO4) + m(р-ра BaCl2) – mI(Cu) – mII(H2O) – mI(O2) = 640 + 665,6 – 38,4 – 7,2 – 139,8 – 9,6 = 1110,6 г;
тогда массовая доля хлорида бария составляет:
ω(BaCl2) = mост.(BaCl2)/m(р-ра) = 41,6/1110,6 = 0,037, или 3,7 %.
Задание 35
При сгорании органического вещества А массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
1) Вычислим количества вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании вещества А и перейдем к количествам составляющих их элементов:
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 = 0,2 моль;
следовательно, n(С) = n(CO2) = 0,2 моль,
m(C) = M(C) · n(С) = 12 г/моль · 0,2 моль = 2,4 г;
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 2,88 г/18 г/моль = 0,16 моль,
следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,16 моль = 0,32 моль,
m(H) = M(H) · n(H) = 1 г/моль · 0,32 моль = 0,32 г.
Проверим, есть ли в соединении кислород:
m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,0 г – 2,4 г − 0,32 г = 1,28 г, следовательно,
n(O) = m(O)/M(O) = 1,28 г/16 г/моль = 0,08 моль.
Найдем простейшую формулу данного соединения. Представим ее как CxHyOz:
x : y : z = 0,2 : 0,32 : 0,08 = 5 : 8 : 2.
Т.е. простейшая формула искомого соединения C5H8O2.
Поскольку вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит три атома углерода, скорее всего искомое вещество – сложный эфир с 2 атомами углерода в спиртовом остатке.
Простейшая формула совпадает с истинной.
2) При уравнивании числа атомов водорода находим, что сложный эфир образован непредельной кислотой. Структурная формула искомого вещества А представляет собой:
3) Реакция вещества А с раствором гидроксида бария при нагревании приводит к образованию соли и спирта:
[adsp-pro-10]
Разбор реальных заданий из самого сложного ЕГЭ по химии 2020 Екатерина Строганова. разбор заданий нового формата, которые попались ребятам 16 июля 2020
Смотрите также:
Разбор ЕГЭ по химии 2020. Школково
Официальный сайт ФИПИ опубликовал 2 варианта КИМ досрочного периода EГЭ-2020 по химии с ответами и критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом.
Это дает дополнительную возможность участникам ознакомиться со структурой КИМ и уровнем сложности реальных заданий, оценить время выполнения каждого из заданий.
Досрочные варианты EГЭ 2020 по химии с ответами
→ вариант 1 | ответы | критерии
→ вариант 2 | ответы | критерии
Методические рекомендации ФИПИ обучающимся 11 классов по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2020 года по химии.
→ скачать
Каждый вариант экзаменационной работы ЕГЭ по химии построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом.
Из них 21 задание относится к базовому уровню сложности: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29, и 8 заданий – к повышенному уровню сложности (их порядковые номера в варианте: 8, 9, 16, 17, 22–25).
Часть 2 содержит шесть заданий – с 30 по 35 – с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.
Отнесение заданий к тому или иному уровню сложности определяется, прежде всего, отличиями в их направленности, количестве проверяемых элементов содержания и форме предъявления ответа.
Так, задания базового уровня сложности проверяют усвоение содержания всех разделов школьного курса химии:
— Теоретические основы химии (Строение вещества. Химическая реакция);
— Неорганические вещества;
— Органические вещества;
— Методы познания в химии;
— Химия и жизнь;
— Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.
При этом каждое из заданий экзаменационного варианта ориентировано на проверку усвоения одного-двух элементов содержания, или группы близких по химической сути, но относящихся к одной теме элементов. Выполнение любого из них предполагает обязательный и тщательный анализ условия и применение знаний в системе.
Задания повышенного уровня сложности предусматривают выполнение большего числа мыслительных операций, действий по применению знаний в изменённой, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания из тем, относящихся к одному содержательному блоку, например, «Неорганическая химия» или «Органическая химия».
Связанные страницы: