Егэ химия 24484

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант №7 

Скачать вариант №8

Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) O
• 2) Si
• 3) Cr
• 4) Sc
• 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

• 1) SiO2
• 2) HCl
• 3) NaOH
• 4) KBr
• 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

• А) соль серной кислоты,
• Б) щелочь,
• В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuCl2
• 2) NH3
• 3) FeCl3
• 4) CO2
• 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

• 1) щавелевая кислота
• 2) толуол
• 3) стирол
• 4) ацетон
• 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

• 1) карбид кальция
• 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
• 3) бензол
• 4) хлорэтен
• 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

• 1) CH3Cl
• 2) CH3OH
• 3) CH3COONH4
• 4) NH2CH2COOH
• 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

• 1) гидрокарбонат калия
• 2) перманганат калия
• 3) карбонат магния
• 4) нитрит аммония
• 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

• 1) понижение давления
• 2) понижение температуры
• 3) уменьшение концентрации ионов цинка
• 4) добавление металлической меди
• 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,2 моль/л
• 2) 0,5 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,0 моль/л
• 5) 1,3 моль/л
• 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

• 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
• 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Метки: 11 класс ЕГЭ химия

Тренировочная работа №1 статград ЕГЭ 2023 по химии 11 класс, 4 тренировочных варианта ХИ2210101, ХИ2210102, ХИ2210103, ХИ2210104 с ответами и решением. Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Скачать ответы и решения для вариантов

Тренировочная работа №1 статград по химии 11 класс ЕГЭ 2023

Вариант ХИ2210101 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) N, 4) Al, 5) S. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

1)Какие из указанных элементов образуют отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2)Из указанного ряда элементов выберите три неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения высшей валентности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, у которых низшая возможная степень окисления равна 0. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной неполярной связью.

• 1) HCOOH
• 2) C6H6
• 3) SO3
• 4) SiO2
• 5) Na2O2

5)Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) кристаллогидрата. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6)В двух пробирках находился водный раствор гидросульфата натрия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) KOH
• 2) KHCO3
• 3) Ba(NO3)2
• 4) KCl
• 5) BaCO3

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами масляной (бутановой) кислоты.

• 1) уксусная кислота
• 2) этилацетат
• 3) бутанон
• 4) 4-гидроксибутаналь
• 5) фенол

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с бромной водой.

• 1) пропен
• 2) пропан
• 3) 2-нитрофенол
• 4) бензойный альдегид
• 5) бензойная кислота

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует триолеат глицерина.

• 1) углекислый газ
• 2) иод
• 3) гидроксид калия
• 4) гидроксид меди(II)
• 5) бензол

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.

• 1) взаимодействие ацетона с водородом
• 2) взаимодействие хлорэтана с аммиаком
• 3) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
• 4) взаимодействие гексена с бромом в четырёххлористом углероде
• 5) нагревание гексана с бромом

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции CH4(г) + H2O(г) → CO(г) + 3H2(г).

• 1) объём реакционного сосуда
• 2) материал реакционного сосуда
• 3) температура
• 4) концентрация H2 в реакционной смеси
• 5) наличие катализатора

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) K2SO3
• 2) K2SiO3
• 3) AgNO3
• 4) Fe(NO3)3

23)В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г) Равновесные концентрации циклогексана и бензола составили 0,12 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Найдите исходную концентрацию C6H12 (X) и равновесную концентрацию H2 (Y).

• 1) 0,03 моль/л
• 2) 0,05 моль/л
• 3) 0,07 моль/л
• 4) 0,12 моль/л
• 5) 0,15 моль/л
• 6) 0,17 моль/л

26)При охлаждении 20 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 150 г и массовой долей соли 12 %. Найдите массу исходного раствора (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27)Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с избытком хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)При растворении ртути в концентрированной азотной кислоте выделилось 1,232 л бурого газа (н. у.). Сколько граммов кислоты израсходовано? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

31)Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный раствор разбавили водой и добавили иодид калия. Раствор потемнел, и выпал серый осадок, который отфильтровали. Осадок растворяется в растворе аммиака, а при хранении на воздухе темнеет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: при написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. При сжигании 6,15 г этого вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 0,56 л азота (объёмы газов измерены при н. у.) и 2,25 г воды. Вещество получают окислением соединения, содержащего шестичленный гетероцикл, подкисленным раствором перманганата калия, при этом газ не выделяется. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения X реакцией окисления (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34)200 г раствора нитрата меди подвергли электролизу в течение 25 мин. при постоянной силе тока. К полученному раствору добавили 40 г 8,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и нагрели до постоянной массы, которая оказалась равна 0,80 г. Найдите массовую долю нитрата меди в исходном растворе и рассчитайте силу тока, при которой проходил электролиз. Примите Ar(Cu) = 64 г/моль. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин)

Вариант ХИ2210102 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) Si, 3) N, 4) Sc, 5) S. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Какие из указанных элементов образуют положительный ион, имеющий электронную конфигурацию атома аргона? Запишите номера выбранных элементов.

2)Из указанного ряда элементов выберите три неметалла и расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления выше, чем +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть частицы (молекулы или ионы) с ковалентной полярной связью. 1) P4 2) Na2S 3) Na2SO4 4) CaCl2 5) NO2

5)Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухосновной кислоты; Б) средней соли; В) сильного основания.

6)В двух пробирках находился водный раствор гидрокарбоната калия. В одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали выделение газа, а в другую – водный раствор вещества Y, в результате чего выпал белый осадок, а газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) Ba(OH)2
• 3) Cu(OH)2
• 4) NaHSO4
• 5) FeCl3

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся структурными изомерами бутаналя. 1) бутанон 2) циклобутан 3) циклобутанол 4) этилацетат 5) бутанол-1

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные реагировать с водным раствором гидроксида калия. 1) ацетилен 2) 1-бромпропан 3) метилформиат 4) 2-метилфенол 5) 2-фенилэтанол

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует трипальмитат глицерина. 1) кислород 2) бромная вода 3) гидроксид натрия 4) этилен 5) глицин

17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание 1,2-дибромпентана с цинком 2) нагревание янтарной (бутандиовой) кислоты 3) взаимодействие бензола с олеумом 4) нагревание этанола с концентрированной уксусной кислотой 5) нагревание этанола с концентрированной серной кислотой

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции N2O4(г) → 2NO2(г). 1) температура 2) общее давление в реакционном сосуде 3) материал реакционного сосуда 4) число молекул NO2 в реакционной смеси 5) концентрация N2O4 в реакционной смеси

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов. 1) CH3COONa 2) CH3COOH 3) HBr 4) BaCl2

23)В реактор постоянного объёма ввели толуол, небольшой избыток водорода и сильно нагрели. В реакторе установилось равновесие: C7H8(г) + H2(г) ←→ C6H6(г) + CH4(г) Исходная концентрация толуола составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации водорода и метана составили 0,12 моль/л и 0,06 моль/л соответственно. Найдите равновесную концентрацию C7H8 (X) и исходную концентрацию H2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,03 моль/л 2) 0,06 моль/л 3) 0,09 моль/л 4) 0,12 моль/л 5) 0,18 моль/л 6) 0,21 моль/л

26)При охлаждении 28 %-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 240 г и массовой долей соли 10 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27)Теплота образования воды из простых веществ равна 242 кДж/моль. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сгорании водорода, если в реакцию вступит 3,36 л (н. у.) кислорода? (Ответ запишите с точностью до десятых.)

28)При сжигании в кислороде 40 г технического карбида кремния, загрязнённого углеродом, получено твёрдое вещество массой 54 г. Сколько процентов примесей (по массе) содержал карбид кремния? (Запишите число с точностью до целых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций с участием выбранных веществ.

31)При смешивании растворов перманганата калия и хлорида марганца(II) выпал тёмно-коричневый осадок, который отфильтровали и высушили. Полученное вещество разделили на три части. Первую часть добавили к раствору пероксида водорода, что привело к бурному выделению газа. Вторую часть смешали с нитратом калия и гидроксидом калия, смесь прокалили, а твёрдый остаток растворили в воде и получили тёмно-зелёный раствор. Третью часть смешали с порошком алюминия и полученную смесь подожгли. Реакция протекала бурно, с выделением большого количества теплоты. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Органическое вещество X представляет собой бесцветные кристаллы. Оно содержит 57,1 % углерода, 4,8 % водорода (по массе) и кислород. Вещество X немного растворимо в воде, оно реагирует с бромной водой, с раствором хлорида железа(III) даёт характерное фиолетовое окрашивание, а в реакции с разбавленной азотной кислотой образует единственное мононитропроизводное. На основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции X с избытком бромной воды (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34)250 г раствора нитрата серебра подвергли электролизу при постоянной силе тока 1,93 А в течение некоторого времени. К полученному раствору добавили 80 г 2,0 %-го раствора гидроксида натрия, щёлочь прореагировала полностью. Выпавший осадок отфильтровали и высушили до постоянной массы, которая оказалась равна 1,16 г. Найдите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе и время электролиза. Постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Метки: ЕГЭ 2023заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс