Егэ химия 24970 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Какие из указанных элементов образуют ион с зарядом +1, не имеющий неспаренных электронов в основном состоянии? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из приведённого списка выберите три металла и расположите их в порядке уменьшения основных свойств высшего гидроксида. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Спрятать решение

Решение.

Рассмотрим число валентных электронов в однозарядном ионе каждого из элементов:

1.   — 0 электронов;

2.    — 4 (2 спаренных и 2 неспаренных);

3.    — 6 (6 неспаренных);

4.   — 10 (5 пар);

5.    — 6 (2 пары и 2 неспаренных).

Ответ: 14.

Источник

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Показать

Ответ:

Показать

Ответ:

Показать

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

1)   KNO_3$

3)   SiO_2

4)   HNO_3$

5)   Na_2$S

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основания; Б) амфотерного оксида; В) амфотерного гидроксида.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

Даны две пробирки с раствором бромида железа (III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую  — раствор слабого электролита Y. В результате в обеих пробирках образовался осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

2)   HNO$_3$

5)   NaCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

3)   SO$_2$

4)   H$_2$O

5)   HNO$_3$

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой.

НАЗВАНИЕ

А)  стирол

Б)  акриловая кислота

В)  винилацетат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых есть атомы углерода в состоянии sp³-гибридизации.

1)  бензола

2)  пропана

3)  бутадиена-1,3

4)  акриловой (пропеновой) кислоты

5)  толуола

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагируют как этаналь, так и ацетон.

1)   H_2$

2)   HCN

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться при гидролизе природных жиров.

4)  цис

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с избытком брома в отсутствие катализатора.

ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО

А)  пропин

Б)  пропан

В)  циклопропан

Г)  пропен

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом X, принимающим участие в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)   O$_2$

2)   H$_2$O

3)   H$_2$

4)   KOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все уравнения, которые соответствуют реакциям нейтрализации.

Запишите в поле ответа номера выбранных уравнений.

Ответ:

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к снижению скорости реакции

1)  охлаждение системы

2)  добавление хлорида железа

3)  понижение давления

4)  увеличение концентрации Cl_2

5)  повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ:

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,

обозначенную цифрой.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

1)  является только восстановителем

2)  является и окислителем, и восстановителем

3)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4)  является только окислителем

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1)  хлор

2)  оксид серы(IV)

3)  оксид углерода(IV)

4)  азот

5)  кислород

6)  оксид азота(IV)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1)  серная кислота

2)  хлорид калия

3)  карбонат натрия

4)  сульфат аммония

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Показать

Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А)  повышение температуры

Б)  добавление твёрдой щёлочи

В)  разбавление раствора водой

Г)  понижение давления

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в направлении прямой реакции

2)  смещается в направлении обратной реакции

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация кислорода составила 0,6 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота(II) и оксида азота(IV)  — 1,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0,2 моль/л

2)  0,4 моль/л

3)  0,9 моль/л

4)  1,8 моль/л

5)  2,0 моль/л

6)  2,2 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реагирующие вещества

А)  бутадиен и бром (р-р)

Б)  уксусная кислота и гидроксид меди (II)

В)  этилен и перманганат калия (кислая среда)

Г)  белок и азотная кислота

Признак реакции

1)  растворение осадка

2)  образование кирпично-красного осадка

3)  обесцвечивание раствора

4)  появление фиолетовой окраски раствора

5)  жёлтое окрашивание

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между солью металла и окраской пламени, которую они дают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А)  соли натрия

Б)  соли стронция

В)  соли бария

Г)  соли кальция

ОКРАСКА ПЛАМЕНИ

1)  кирпично-красное

2)  желто-зеленое

3)  фиолетовое

4)  желтое

5)  карминово-красное

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

30 граммов чистого вещества добавили к 10%-му раствору этого вещества и получили 16%-й раствор. Сколько граммов 10%-го раствора было взято? Ответ представьте в виде целого числа.

Ответ:

При растворении углерода в концентрированной серной кислоте образовалась смесь газов общим объёмом 21  л. Сколько литров сернистого газа содержится в этой смеси? Ответ приведите в виде целого числа.

Ответ:

Из 150  кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8  кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, не приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. Полученное твёрдое вещество растворили в избытке соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили крепкий раствор щёлочи и нагрели до прекращения выделения газа. При пропускании газа над нагретым оксидом свинца (II) цвет твёрдого вещества изменился с красного на серебристо-серый. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При длительном прокаливании перманганата калия получено твёрдое вещество, при взаимодействии которого с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте исходную массу перманганата калия и количества веществ в смеси, полученной при его прокаливании.

При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили 19,8 г углекислого газа, 5,4 г воды и 6,72 л хлороводорода (н. у.).

Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода.

На основании данных условия задания:

Внимательно прочитайте текст задания и выберите верный ответ из списка

Решение
→

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

	Тема	Результат
1.	Строение атома	Не изучена	Отработать	PDF
2.	Закономерности изменения химических свойств и их соединений	Не изучена	Отработать	PDF
3.	Электроотрицательность, степень окисления, валентность	Не изучена	Отработать	PDF
4.	Химическая связь. Кристаллическая решетка	Не изучена	Отработать	PDF
5.	Номенклатура неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
6.	Химические свойства металлов и неметаллов	Не изучена	Отработать	PDF
7.	Химические свойства оксидов	Не изучена	Отработать	PDF
8.	Химические свойства кислот, оснований, солей	Не изучена	Отработать	PDF
9.	Взаимосвязь неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
10.	Окислительно-восстановительные реакции	Не изучена	Отработать	PDF
11.	Химические свойства неорганических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
12.	Классификация и номенклатура органических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
13.	Гомологи и изомеры	Не изучена	Отработать	PDF
14.	Химические свойства углеводородов и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
15.	Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
16.	Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение	Не изучена	Отработать	PDF
17.	Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ	Не изучена	Отработать	PDF
18.	Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций	Не изучена	Отработать	PDF
19.	Химические свойства кислородсодержащих соединений	Не изучена	Отработать	PDF
20.	Классификация химических реакций	Не изучена	Отработать	PDF
21.	Скорость реакции	Не изучена	Отработать	PDF
22.	Электролиз	Не изучена	Отработать	PDF
23.	Гидролиз	Не изучена	Отработать	PDF
24.	Химическое равновесие	Не изучена	Отработать	PDF
25.	Качественные реакции	Не изучена	Отработать	PDF
26.	Металлургия, правила работы в лаборатории, производство	Не изучена	Отработать	PDF
27.	Задача на вычисление массовой доли в растворе	Не изучена	Отработать	PDF
28.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена	Отработать	PDF
29.	Задача на расчет по уравнению реакции	Не изучена	Отработать	PDF
Часть 2
30.	Окислительно-восстановительные реакции		Отработать	PDF
31.	Взаимосвязь неорганических веществ		Отработать	PDF
32.	Взаимосвязь органических веществ		Отработать	PDF
33.	Расчетная задача		Отработать	PDF
34.	Задача на выведение молекулярной формулы вещества		Отработать	PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

«УТВЕРЖДАЮ»	«СОГЛАСОВАНО»
Директор Федерального	Председатель Научно-
института педагогических	методического совета ФИПИ
измерений	по химии

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант КИМ 2009 г.

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 2 )

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту

При ознакомлении с Демонстрационным вариантом 2009 года следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2009 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2009 года, приведен в кодификаторе, помещённом на сайте www.fipi.ru .

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом (тип «С»), включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки и сдачи ЕГЭ в соответствии с целями, которые они ставят перед собой.

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 3 )

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2009 г.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 4 )

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × » в

клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1 Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1) Ca0

2) K+

3) Cl+

4) Sc0

A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)Li, Na, K, Rb

2)Sr, Ca, Mg, Be

3)In, Ga, Al, B

4)Sn, Ge, Si, C

A3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1)ионная

2)металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

A4 Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1)CrCl3 и Cl2O7

2)KClO4 и Cl2O7

3)KCl и HClO

4)KClO2 и BaCl2

A5 Атомную решетку в кристаллическом состоянии имеет

1)иод

2)вода

3)поваренная соль

4)кремнезем

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 5 )

A6 В перечне веществ

1)K2О

2)FeO

3)Cl2О7

4)CO2

5)Al2O3

6)N2O5

к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1, 2, 3

3, 4, 6

2, 4, 5

3, 5, 6

A7 В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1)Na, Mg, Al

2)K, Na, Be

3)Na, K, Rb

4)Ba, Sr, Ca

A8 Соединения состава K3ЭО4 и K2HЭO4 может образовать

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) бром

A9 Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?

А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор. Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A10 Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)Na2SO4 и KNO3

2)H2SO4 и HNO3

3)SiO2 и N2O5

4)NaOH и MgO

A11 Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)NH3 и HCl

2)CO2 и CuCl2

3)H2SO4 и NaNO3

4)MgO и HNO3

	Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.	ХИМИЯ, 11 класс.	(2009 — 6 )

A12	Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с
	1) KCl	2) Fe(NO3)2	3) MgCl2	4) Ca(OH)2

A13 В схеме превращений веществ

N2 →+H2 , p, t°, кат. X1 →+HCl X2 →+NaOH, t° X3

конечным продуктом «X3» является

1)азот

2)аммиак

3)гидрат аммиака

4)оксид азота (II)

A14 Изомерами положения кратной связи являются

1)2-метилбутан и 2,2-диметилпропан

2)пентин-1 и пентен-2

3)пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3

4)бутанол-1 и бутанол-2

A15 Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является

1)этилбензол

2)бензол

3)метилциклогексан

4)бутен-1

A16 Этанол взаимодействует с

1) метанолом

2) метаном

3) водородом

4) медью

A17 Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы?

А. Раствор глюкозы проводит электрический ток. Б. Для глюкозы характерна реакция брожения.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 7 )

A18 В схеме превращений

C2H6 →X →C2H5OH

веществом «X» является

1)C2H5Br

2)CH3OH

3)C2H2

4)C2H5 −O −C2H5

A19 Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям

1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединения

A20 Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H+ = Fe2+ + Н2 (г)

необходимо

1)увеличить концентрацию ионов железа

2)добавить несколько кусочков железа

3)уменьшить температуру

4)увеличить концентрацию кислоты

A21 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1)N2(г) + 3H2(г) R 2NH3(г) + Q

2)N2O4(г) R 2NO2(г) – Q

3)CO2(г) + H2(г) R CO(г) + H2O(г) – Q

4)4HCl(г) + O2 R 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q

A22 Слабым электролитом является

1)хлороводородная кислота

2)сульфат натрия

3)сероводородная кислота

4)гидроксид лития

A23 Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

1)нитрата меди (II) и серной кислоты

2)сульфата железа (III) и хлорида бария

3)хлорида кальция и нитрата натрия

4)азотной кислоты и фосфата калия

A24 Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции

1)SO2 + CaO = CaSO3

2)2SO2 + O2 = 2SO3

3)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)SO2 + NaOH = NaHSO3

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 8 )

A25 Кислую среду имеет водный раствор

1)нитрата меди (II)

2)нитрата бария

3)ацетата калия

4)карбоната натрия

A26 Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1)углерода с водородом

2)карбида алюминия с водой

3)карбида кальция с водой

4)хлорметана с натрием

A27 Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)метанолом и серебром

2)гидроксидом меди (II) и метанолом

3)серебром и гидроксидом меди (ll)

4)магнием и метаном

A28 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно исследовать вещества на вкус и запах. Б. Пробирку с бензолом нельзя нагревать на открытом пламени.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A29 Для получения аммиака в промышленности используют

1)хлорид аммония

2)нитрат аммония

3)атмосферный азот

4)азотную кислоту

A30 В соответствии с термохимическим уравнением

C(тв) +O2(г) =CO2(г) +402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой
1) 72 г	2) 36 г	3) 7,2 г	4) 108 г

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 -9 )

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1–В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

	ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС (ГРУППА)
			НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А)	H4P2O7	1)	кислота
Б)	HPO3	2)	основание
В)	Ba(OH)2	3)	основный оксид
Г)	ZnO	4)	амфотерный оксид
		5)	кислотный оксид
		6)	соль

	А	Б		В	Г

B2 Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

	СХЕМА РЕАКЦИИ				ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИС-
А)	FeCl3 +HI →FeCl2 +I2 +HCl	1)	ЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
Fe+3 →Fe+2
Б)	FeCl2 +Cl2 →FeCl3		2)	2I −→I02
В)	KClO4 →KCl +O2		3)	2O −2→O02
Г)	Fe3O4 +HI →FeI2 +I2 +H2O	4)	Fe+2 →Fe+3
				5)	Cl+7 →Cl −
				6)	Cl0 →2Cl −
						2
						В
	А		Б			Г

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2009 г.

ХИМИЯ, 11 класс.

(2009 — 10 )

B3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

	ФОРМУЛА СОЛИ			ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А)	Al(NO3)3	1)	водород
Б)	Hg(NO3)2	2)	алюминий
В)	Cu(NO3)2	3)	ртуть
Г)	NaNO3	4)	медь
			5)	кислород
			6)	натрий
					В
	А		Б	Г

B4	Установите соответствие между названием соли и отношением её к
	гидролизу.

		НАЗВАНИЕ СОЛИ				ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
	А) пропионат аммония		1)	не гидролизуется
	Б)	сульфид цезия		2)	гидролизуется по катиону
	В)	сульфид алюминия		3)	гидролизуется по аниону
	Г)	карбонат натрия		4)	гидролизуется по катиону и аниону
							В
		А		Б				Г

B5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

А)	РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
MgO + SO2 →	1)	MgSO3
Б)	MgO + SO3 →	2)	MgSO3 + Н2
В)	MgO + H2SО3 →	3)	MgSO3 + Н2O
Г)	MgO + H2SО4 →	4)	MgSO4
			5)	MgSO4 + H2
			6)	MgSO4	+ H2O
					В
	А		Б	Г

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Задание №1 ЕГЭ по химии

Описание задания

В Задании №1 нам необходимо уметь хорошо пользоваться таблицей Менделеева. Первое задание —

это поиск атома или иона с заданной конфигурацией электронов, обычно это количество электронов

на внешнем уровне (соответствует номеру группы).

Тематика заданий: электронная конфигурация атомов

Бал: 1

Сложность задания: ♦◊◊

Примерное время выполнения: 1 мин.

Разбор типовых вариантов заданий №1 ЕГЭ по химии

Вариант 1ЕХ1

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом

уровне пять электронов.

1. P

2. N

3. S

4. Al

5. O

Данный пример — типичный вариант первого задания — необходимо определить количество

электронов на внешнем уровне. Вспоминаем, что на количество электронов на внешнем уровне

указывает номер ГРУППЫ:

Напомню, что нам важно обращать внимание на то, в главной или побочной группе находится

элемент. К сожалению, в таблице, которая дана на ЕГЭ нет деления на главные или побочные группы

(какие—то элементы пишут правее, какие—то левее, но это не деление на главные и побочные группы),

данная таблица не удобна, однако, по правилам можно пользоваться только ей. Обсуждать

недостатки данной таблицы мы не будем, скажем лишь, что в условиях задания представлены всегда

элементы главных групп, поэтому данный вопрос отпадает сам собой на экзамене (но нет гарантий,

что не могут дать определить количество внешних электронов у кобальта, например, по номеру

группы в данной таблице это не определишь).

Итак, находим наши пять элементов из условия:

Определяем номер группы — у алюминия 3 группа, у азота и фосфора — пятая, у кислорода и серы

— шестая.

В условии нас спрашивают про пять электронов — значит выбираем элементы из пятой группы —

азот и фосфор!

Ответ: 12

Вариант 1ЕХ2

Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает

шести электронов.

1. Ba

2. At

3. Bi

4. Mg

5. Cs

Данное задание немного другого типа, в нем необходимо определить элементы, которым не хватает

какого—то количества электронов до завершения внешнего уровня. В этом случае наш алгоритм

прост: мы знаем, что на внешнем уровне должно быть 8 электронов (2 и 3 период, или главные группы

4,5,6.. — в заданиях в основном фигурируют именно эти элементы), а значит вычитаем из 8 заданное

число — в нашем случае 6: 8—6=2. Значит, в нашем элементе должно быть два электрона на внешнем

уровне и, следовательно, расположен он во второй группе. Определяем группы элементов из условия:

В данном случае элементы второй группы — магний и барий.

Ответ: 14

Вариант 1ЕХ3

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один

неспаренный электрон.

1. S

2. Na

3. Al

4. Si

5. Mg

Следующий вид задания на поиск элементов с неспаренным электроном. Тут все достаточно просто.

Так как электроны у нас в орбиталях всегда располагаются по парам (если помните, то есть квадратик,

в котором мы рисуем стрелочку вверх и низ), то логично, что неспаренный электрон образуется,

когда количество электронов на внешнем уровне нечетно, то есть в элемент должен быть

расположен в нечетной группе, а именно 1,3,5,7. Определяем группы указанных нам элементов:

Итак, натрий в первой группе, магний во второй, алюминий в третьей, кремний в четвертой, а сера в

шестой.

Выбираем элементы в нечетных группах — это натрий и алюминий!

Ответ: 23

Вариант 1ЕХ4

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два

неспаренных электрона.

1. S

2. Mg

3. C

4. B

5. Li

В данном задании нужно найти два неспаренных электрона. Данное распределение можно найти,

начиная с p-подуровня, а именно два неспаренных электрона образуются в четвертой группе, так как

на s —подуровне два электрона + 2 должно быть на p—подуровне, и в шестой группе, где

2s+2p(спаренные)+2p(неспаренные) (так как в p—подуровне три орбитали по два электрона на

каждой). Таким образом нужно найти элементы четвертой группы или шестой:

В нашем случае это углерод и сера.

Ответ: 13

Вариант 1ЕХ5

Определите, какие два из указанных элементов образуют устойчивый положительный ион,

содержащий 10 электронов.

1. Na

2. K

3. N

4. Li

5. Al

В данном варианте задания речь идет уже об ионе, причем положительном, который содержит 10

электронов. В такого вида заданиях необходимо определить, сколько заполнено уровней у иона в

зависимости от количества электронов. В нашем случае 10 электронов — это полностью заполненные

первый (2) и второй (8) уровни (или периоды в таблице). Так мы говорим о положительном ионе —

значит элемент потерял электроны, но у него их было больше чем 10, а значит, он расположен в

третьем периоде. Ищем такие элементы:

Нам подходят натрий и алюминий.

Ответ: 15

Вариант 1ЕХ6

Определите, какие из указанных элементов образуют устойчивый отрицательный ион, содержащий

18 электронов.

1. N

2. Al

3. S

4. Cl

5. Ca

Отрицательный ион получается путем добавления электронов к атому. 18 электронов — это

полностью заполненный третий уровень или период, значит, наши элементы расположены именно в

нем (в отличии от предыдущего задания, где мы искали в следующем периоде, так как ион

положительный). Смотрим на предоставленные в условии элементы:

В данном случае в третий период попали алюминий, сера и хлор. Алюминий не может принять

электроны до 18, так как является металлом и отдает электроны. Наиболее типичные элементы—

любители электронов расположены правее. Это сера и хлор для данного задания.

Ответ: 34

Вариант 1ЕХ7

Определите, какие из указанных элементов на внешнем уровне содержат больше s—электронов, чем

p-электронов (в основном состоянии).

1. H

2. C

3. F

4. Be

5. P

Такие виды заданий часто встречаются в тренировочных вариантах, нужно либо определить кого

меньше, когда равно или кого больше. Разберем для наглядности данный пример. s—электронов всего

два, значит p—электронов должно быть 1, чтобы было меньше. В сумме у элемента на внешнем уровне

получается максимум 3 электрона (но может быть и ноль p—электронов и один или два s!), а значит

он в третьей, второй или первой группе.

Нам подходит водород и бериллий.

Ответ: 14.

Остальные задания очень похожи на разобранные, поэтому вы их точно сможете решить,

разобравшись с выше представленными решениями.

Источник

ВПР 2023 по химии в 11 классах прошли в период с 1 по 25 марта

После проведения проверочных работ в школах появились реальные варианты с ответами

ВПР 2023 по химии для 11 класса с ответами

Комплект заданий 1
Вариант 1	Скачать ответы
Вариант 2	Скачать ответы
Комплект заданий 2
Вариант 1	Ответы + критерии
Вариант 2	Ответы + критерии
Комплект заданий 3
Вариант 1	Ответы + критерии
Вариант 2	Ответы + критерии
Комплект заданий 4
Вариант 1	Ответы + критерии
Вариант 2	Ответы + критерии
Комплект заданий 5
Вариант 1	Ответы + критерии
Вариант 2	Ответы + критерии

Примеры заданий:

3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента сила образуемых высших кислотных гидроксидов (кислот) в периодах возрастает, а в группах уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения силы образуемых ими кислот следующие элементы: C, Si, N, P. Запишите символы элементов в нужной последовательности.

Ответ: записан ряд химических элементов:
N → P → C → Si (или N; P; C; Si)

14. Одним из важных понятий в экологии и химии является «предельно допустимая концентрация» (ПДК). ПДК — это такая концентрация вещества в окружающей среде, которая при повседневном воздействии в течение длительного времени не оказывает прямого или косвенного неблагоприятного влияния на настоящее или будущее поколение, не снижает работоспособности человека, не ухудшает его самочувствия и условий жизни. ПДК хлора в воде плавательных бассейнов составляет 0,5 мг/м³ .

Для хлорирования воды в бассейне глубиной 1 м 80 см, шириной 10 м и длиной дорожки 15 м использовали 150 мг хлора. Определите и подтвердите расчётами, превышает ли концентрация хлора в воде данного бассейна значение ПДК. Предложите способ, позволяющий снизить концентрацию хлора в воде.

Ответ: Элементы ответа:

1) Определён объём воды и определена концентрация хлора в ней: V (воды) = 1,8 ∙ 10 ∙ 15 = 270 м³ Содержание хлора = 150 / 270 = 0,56 мг/м³

2) Сформулирован вывод о превышении ПДК; Концентрация хлора в воде превышает показатель 0,5 мг/м3 ;

3) Сформулировано одно предложение по снижению содержания хлора в воде.

Возможные варианты: замена хлора на дезинфицирующие средства, не содержащие хлора; уменьшение массы использующегося хлора

Связанные страницы:

Источник