Егэ химия 28983 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация азота и кислорода составляет 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация оксида азота(II)  — 0,5 моль/л.

Определите равновесную концентрацию и

Выберите из списка номера правильных ответов.

1)  0 моль/л

2)  0,1 моль/л

3)  0,25 моль/л

4)  0,35 моль/л

5)  0,45 моль/л

6)  0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник

Один из способов решения задания 23 по химии по демоверсии 2022 года.

Исходя из демоверсии по химии 2022 года, задание 23 является совершенно новым. Особого внимания при изучении данной темы на уроках этому заданию не придавалось. И это вызывает у обучающихся некоторые трудности при решении. Рассмотрев вариант решения подобных заданий на сайте «Решу ЕГЭ», я пришла к заключению, что решать данные задания можно иначе и это проще для понимания материала учащимися. Для этого нужно использовать некоторые дополнительные данные. Например С – изменение концентрации вещества.

С = С_{равновесная}— С_{исходная} Выведем из этой формулы и остальные величины: С_{равновесная}= С+ С_{исходная ;}

С_{исходная}= С_{равновесная} — С

А также учитываем коэффициенты пред формулами веществ. А теперь решим задания, например, с сайта «Решу ЕГЭ»:

1. Задание 23 № 28983

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации и

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)			0,5

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,1 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,45 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

X	Y

Решение:

Составим новую таблицу для решения этого задания, добавив в нее графу изменение концентрации:

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)

Из условия задачи мы видим, что исходная концентрация NO нам не дана, а реакция началась между N₂ и O₂. Отсюда следует, что исходная концентрация NO равна 0. Таким образом можно найти изменение концентрации NO по формуле:

С(NO)= С_{равновесная}(NO)— С_{исходная} (NO) =0,5 моль/л -0 моль/л= 0,5 моль/л

Подставим значение в соответствующую графу

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)			0,5

Она получилась положительной и с правой стороны больше нет веществ, значит с левой стороны в уравнении будут отрицательные значения концентрации веществ, так как вещества реагируют между собой и концентрация их уменьшается. Численно соотношение будет таким же, как и коэффициенты в уравнении. Т.е. по уравнению 1 моль вступает в реакцию с 1 моль и получается 2 моль NO. Значит изменение концентрации азота и кислорода будут в 2 раза меньше, чем у оксида азота(II), но с обратным знаком.

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)	-0,25	-0,25	0,5

А сейчас получилось, что не известно только по одной величине из столбика, которые легко найти подставив в формулу:

С_{равновесная}= С+ С_{исходная ;}

С_{равновесная}(N₂)= С(N₂)+С_{исходная}(N₂)=- 0,25 моль/л+0,7 моль/л= О,45 моль/л

С_{равновесная}(О₂)= С(О₂)+С_{исходная}(О₂)=- 0,25 моль/л+0,5 моль/л= О,25 моль/л

Ответ:

X	Y
5	3

Это полностью соответствует ответам на сайте «Решу ЕГЭ», хотя само решение отличается.

2. Задание 23 № 28984

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию и исходную концентрацию

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,8

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,7 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,7 моль/л

6) 3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

X	Y

Решение:

Составим новую таблицу, добавив в нее графу изменение концентрации:

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5	Y	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	0,3	0,8
Изменение концентрации(моль/л)

Так как вода получилась в результате реакции, то ее исходная концентрация равна 0. Изменение концентрации отсюда будет:

С(Н₂О)= С_{равновесная}(Н₂О)- С_{исходная}(Н₂О) =0,8 моль/л -0 моль/л= 0,8 моль/л

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5	Y	0
Равновесная концентрация (моль/л)	X	0,3	0,8
Изменение концентрации(моль/л)	-0,8	-0,4	0,8

Теперь по коэффициентам в уравнении найдем изменение концентрации остальных веществ. Так как вода единственный продукт реакции и ее изменение концентрации положительное, то у исходных продуктов (кислорода и водорода) они будут отрицательными. Количество вещества водорода по уравнению равно количеству вещества воды, значит, изменение концентрации будет таким же, но с обратным знаком, т.е. -0,8 моль/л. А у кислорода коэффициент в 2 раза меньше, поэтому изменение концентрации кислорода будет -0,4 моль/л. Теперь по формулам легко найти неизвестные величины:

С_{равновесная}(Н₂)= С(Н₂)+С_{исходная}(Н₂)=- 0,8 моль/л+2,5 моль/л= 1,7 моль/л

С_{исходная}(О₂)= С_{равновесная}(О₂)— С(О₂)= 0,3 моль/л – (-0,4 моль/л)=0,7 моль/л

Ответ:

X	Y
5	3

Все вычисления можно проводить устно, остается только правильно записать все в таблицу.

Опыт подготовки обучающихся к ЕГЭ показал, что, решая, задание 23 данным способом, ребята лучше с ним справляются. А значит получат более высокий балл на экзамене!

Источник

Один из способов решения задания 23 по химии по демоверсии 2022 года.

С = С_{равновесная}— С_{исходная} Выведем из этой формулы и остальные величины: С_{равновесная}= С+ С_{исходная ;}

С_{исходная}= С_{равновесная} — С

А также учитываем коэффициенты пред формулами веществ. А теперь решим задания, например, с сайта «Решу ЕГЭ»:

1. Задание 23 № 28983

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)			0,5

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,1 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,45 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу для решения этого задания, добавив в нее графу изменение концентрации:

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)

С(NO)= С_{равновесная}(NO)— С_{исходная} (NO) =0,5 моль/л -0 моль/л= 0,5 моль/л

Подставим значение в соответствующую графу

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)			0,5

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	0,7	0,5
Равновесная концентрация (моль/л)	X	Y	0,5
Изменение концентрации(моль/л)	-0,25	-0,25	0,5

С_{равновесная}= С+ С_{исходная ;}

С_{равновесная}(N₂)= С(N₂)+С_{исходная}(N₂)=- 0,25 моль/л+0,7 моль/л= О,45 моль/л

С_{равновесная}(О₂)= С(О₂)+С_{исходная}(О₂)=- 0,25 моль/л+0,5 моль/л= О,25 моль/л

Ответ:

Это полностью соответствует ответам на сайте «Решу ЕГЭ», хотя само решение отличается.

2. Задание 23 № 28984

(https://chem-ege.sdamgia.ru/test?filter=all&category_id=176&print=true&svg=0&num=true)

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5
Равновесная концентрация (моль/л)		0,3	0,8

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,7 моль/л

4) 1,4 моль/л

5) 1,7 моль/л

6) 3,6 моль/л

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Решение:

Составим новую таблицу, добавив в нее графу изменение концентрации:

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5	Y
Равновесная концентрация (моль/л)	X	0,3	0,8
Изменение концентрации(моль/л)

С(Н₂О)= С_{равновесная}(Н₂О)- С_{исходная}(Н₂О) =0,8 моль/л -0 моль/л= 0,8 моль/л

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	2,5	Y
Равновесная концентрация (моль/л)	X	0,3	0,8
Изменение концентрации(моль/л)	-0,8	-0,4	0,8

С_{равновесная}(Н₂)= С(Н₂)+С_{исходная}(Н₂)=- 0,8 моль/л+2,5 моль/л= 1,7 моль/л

С_{исходная}(О₂)= С_{равновесная}(О₂)— С(О₂)= 0,3 моль/л – (-0,4 моль/л)=0,7 моль/л

Ответ:

Все вычисления можно проводить устно, остается только правильно записать все в таблицу.

Вместе с этой задачей также решают:

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), серная кислота, азотная кислота, кремниевая кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование во…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат натрия, карбонат натрия, гидросульфат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных р…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид серебра, оксид хрома(VI), серная кислота, вода, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ…

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид натрия, йодат натрия, серная кислота, гидросульфид натрия, сульфат бария. Допустимо использование водных раство…

О категории

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Практика (9)

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. [23]

[b]НАЗВАНИЕ СОЛИ[/b]

A) хлорид стронция
Б) фторид калия
B) гидросульфат калия
Г) гидрокарбонат натрия

[b]СРЕДА РАСТВОРА[/b]

1) кислая
2) нейтральная
3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. (23)

ФОРМУЛА СОЛИ

A) Na2CO3
Б) К3РO4
B) Fe(NO3)2
Г) NH4F

ТИП ГИДРОЛИЗА

1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз и по катиону, и по аниону
4) гидролизу не подвергается

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. (23)

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A) хлорид цинка
Б) сульфид натрия
B) сульфат цезия
Г) нитрат кальция

СРЕДА РАСТВОРА

1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

[b]ФОРМУЛА СОЛИ[/b]

A) KNO2
Б) Ba(NO3)2
B) CuBr2
Г) К3РO4

[b]СРЕДА РАСТВОРА[/b]

1) щелочная
2) нейтральная
3) кислая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. (23)

[b]НАЗВАНИЕ СОЛИ[/b]

A) пальмитат натрия
Б) фосфат калия
B) нитрат метиламмония
Г) нитрат стронция

[b]СРЕДА РАСТВОРА[/b]

1 ) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. (23)

[b]НАЗВАНИЕ СОЛИ[/b]

A) фторид аммония
Б) фосфат цезия
B) бертолетова соль
Г) сульфат марганца(II)

[b]ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ[/b]

1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизу не подвергается
4) гидролизуется по катиону и аниону

ХИМ 23) Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

[b]НАЗВАНИЕ СОЛИ[/b]

A) хлорид меди(II)
Б) сульфат алюминия
B) гипохлорит натрия
Г) нитрат калия

[b]СРЕДА РАСТВОРА[/b]

1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[b]НАЗВАНИЕ СОЛИ[/b]

A) сульфат аммония
Б) нитрат натрия
B) ацетат магния
Г) фосфат натрия

[b]ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ[/b]

1 ) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. [v1-23]

23. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

[b]ФОРМУЛА СОЛИ[/b]

A) K_2SO_4
Б) Cr(NO_3)_3
B) Be(NO_3)_2
Г) NH_4Cl

[b]СРЕДА РАСТВОРА[/b]

1) нейтральная
2) кислая
3) щелочная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник

Уважаемый посетитель!

Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в 30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты

Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое

Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород

Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба

Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое

* Все поля обязательны для заполнения

Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c политикой конфиденциальности

Источник

Открытые варианты КИМ ЕГЭ 2023 ФИПИ Химия с ответами вариантов досрочного ЕГЭ

Предлагаем вам ознакомиться с новыми открытыми вариантами ЕГЭ-23, здесь вы найдете новые ответы с объяснением, пошаговые решения и пояснения на новые варианты КИМ, ФИПИ и новым ФГОС на ЕГЭ-2023. Демоварианты вы сможете бесплатно скачать ответы в формате PDF или ВОРД / WORD для подготовки к экзамену и самостоятельно решать задачи и примеры. Также здесь можно скачать ответы, решения, пояснения и объяснения к заданиям экзамена. Домашняя работа. Вариант

Скачать бесплатно новые демоверсии и тестовые варианты с ответами и решениями ЕГЭ-2023

Официальный сайт. Единый Государственный Экзамен ОГЭ 2022 — 2023 учебный год. 11 класс. ВПР. РП. ФИПИ ШКОЛЕ. ДНР. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ПНШ.ДОУ. УМК. Просвещение. Ответы. Школа России. Школа 21 век. Перспектива. Школа 2100. Планета знаний. Россия. Беларусь. ЛНР. Казахстан. РБ. Татарстан. Башкортостан

Скачать бесплатно открытые варианты ЕГЭ по химии 2023 года.

Скачать бесплатно ответы на открытые варианты ЕГЭ-2023.

Расписание экзаменов ЕГЭ 2023

ЕГЭ 2023 минимальные проходные баллы

ЕГЭ-2023 шкала перевода баллов в оценки

Что можно брать с собой на экзамен в школу ЕГЭ 2023

Что нельзя брать с собой на экзамен в школу на ЕГЭ 2023

Бланки ЕГЭ 2023 образец и правила заполнения

ЕГЭ-2023 изменения в заданиях по предметам

.

Источник

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности → Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами

Источник