Егэ химия 3968

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

Установим соответствие.

А)  FeS плюс H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка $to$ 5) FeSO$_4$ плюс H$_2$S.

Б)  FeS плюс H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка конц. правая круглая скобка $to$ 3) Fe$_2$ левая круглая скобка SO$_4$ правая круглая скобка $_3$ плюс SO$_2$ плюс H$_2$O.

В)  Fe$_2$O$_3$ плюс H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка $to$ 2) Fe$_2$ левая круглая скобка SO$_4$ правая круглая скобка $_3$ плюс H$_2$O.

Г)  Fe плюс H$_2$SO$_4$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка $to$ 4) FeSO$_4$ плюс H$_2$.

Ответ: 5324.

Спрятать решение

·

·

Эллина Мехтиева 15.06.2016 21:19

Б) FeS+H2SO4 — FeSO4+ H2S

А если использовать указанной в ответе уравнение,оно не уравнивается.

Михаил Ерушев

Эллина, всё получается:

2FeS плюс 10H_2$SO_4$ reactrarrow0pt1 cm Fe_2$ левая круглая скобка SO_4$ правая круглая скобка 3 плюс 9SO_2$ плюс 10H_2$O;

Источник

Тренировочный вариант №10.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в возбужденном состоянии содержат три неспаренных электрона:

1) P          2) Ti          3) As          4) Al          5) B

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

1) Li          2) F          3) S          4) Al          5) O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, в водородных соединениях которых водород проявляет отрицательную степень окисления.

1) N          2) Al          3) P          4) Sr          5) Se

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня соединений кремния выберите два с наиболее низкими температурами кипения.

1) SiH4
2) SiO2
3) SiCl4
4) SiC
5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) пирита; Б) бурого газа; В) железной окалины.

1) Fe 2) N2O 3) N2O3
4) NO2 5) Fe2O3 6) FeS
7) N2O5 8) FeS2 9) Fe3O4

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор йодида алюминия, в результате чего образовался желтый осадок. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y. При этом произошла реакция, не сопровождавшаяся видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.

1) Sr(OH)2
2) CH3COOAg
3) NH3
4) Si
5) Na2CO3
6) HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с  каждым из  которых   это  вещество  может  взаимодействовать:  к   каждой   позиции, обозначенной  буквой,  подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид бария

Б) оксид углерода (IV)

В) литий

Г) гидрокарбонат кальция

1) H2, KOH, K2SO4

2) HCl, Ca(OH)2, K2SO4

3) KOH, C, Mg

4) Li2SO4, KHCO3, CuCl2

5) N2, H2O, Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ba(OH)2 + NO2

Б) Ba(NO2)2 + NH4Cl

В) Ba(OH)2 + NH4NO3

Г) Ba(OH)2 + N2O3

1) Ba(NO3)2 + NH3 + H2O

2) Ba(NO3)2 + NaCl + H2O

3) BaCl2 + N2 + H2O

4) Ba(OH)2 + NH3

5) Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + H2O

6) Ba(NO2)2 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

В данной схеме превращенийвеществами X и Y являются соответственно:

1) HNO3
2) HNO2
3) O2
4) H2O2
5) H2O
6) KMnO4

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и общей формулой веществ гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА ГОМОЛОГИЧЕСКОГО РЯДА

А) бензойная кислота

Б) гексиламин

В) изопрен

1) CnH2n+1N

2) CnH2n-6O2

3) CnH2n-2

4) CnH2n

5) CnH2n-8O2

6) CnH2n+1NO2

7) CnH2n+3N

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются по отношению друг к другу структурными изомерами.

1) 1,1-диметилциклопропан

2) пентин

3) 2-метилциклобутен

4) цис-бутен-2

5) транс-бутен-2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание 12

Из предложенного перечня соединений выберите все, которые реагируют с водным раствором гидроксида натрия.

1) метанол

2) фенилхлорметан

3) бутандиол-1,4

4) фенол

5) метилэтиловый эфир

6) этилэтаноат

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые образуются при гидролизе пропилового эфира 2-аминопропановой кислоты, если гидролиз осуществляют действием раствора хлороводородной кислоты.

1) NH2-CH(CH3)-COOH

2) Cl—NH3+-CH(CH3)-COOH

3) CH3-CH(NH2)-COOH

4) CH3-CH2-CH2-OH

5) CH3-CH2-CH2-Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом его полного гидрирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ПРОДУКТ ГИДРИРОВАНИЯ

А) циклогексен

Б) бензол

В) бутин-2

Г) винилацетилен

1) бутан

2) бутен-2

3) гексан

4) циклогексан

5) бензиловый спирт

6) бутадиен-1,3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ

А) пропеноат калия + HBr(р-р)

Б) пропионат кальция

В) пропилат калия + HBr(р-р) 

Г) пропаноат калия(тв.) + KOH(тв.)

1) пропановая кислота

2) 2-бромпропановая кислота

3) 3-бромпропановая кислота

4) 3-бромпропаноат калия

5) пропан

6) пропанол-1

7) пентанон-2

8) этан

9) пентанон-3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

В заданной схеме превращений

Х 1,2-дихлорпропан пропен

веществами X и Y являются:

1) NaOH (спирт. р-р)

2) Mg

3) CH3-C≡CH

4) CH3-CH=CH2

5) CH2(OH)-CH(OH)-CH3

6)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие изопропилового спирта с пропионовой кислотой:

1) гомогенная

2) окислительно-восстановительная

3) обратимая

4) каталитическая

5) гетерогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции натрия с водородом.

1) понижение давления в системе

2) понижение температуры

3) добавление гидрида натрия

4) увеличение степени измельчения натрия

5) повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

Б) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O

В) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

1) и окислитель, и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ

А) Cs2S

Б) SrI2

В) CuCl2

1) H2, O2

2) H2, I2

3) Sr, I2

4) H2, CO2, C2H6

5) H2, S

6) H2, Cl2

7) Cu, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) сульфат цинка 
2) сульфат натрия
3) гидрокарбонат натрия
4) гидросульфат калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия

BaO(тв.) + CO2(г) ⇄ BaCO3(тв.) + Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение объема реакционного сосуда

Г) уменьшение давления

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь хлора с нитрозилхлоридом (NOCl) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация хлора была равна 0,2 моль/л, а равновесные концентрации хлора и нитрозилхлорида (NOCl) — 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию нитрозилхлорида (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) ZnO + NaOH(р-р)

Б) K2CrO4 + HNO3(р-р)

В) AgNO3 + HCl

Г) H2SO4 + NaHCO3(р-р)

1) образование белого осадка

2) образование желтого осадка

3) растворение твердого осадка

4) выделение газа

5) изменение окраски раствора на оранжевую

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между процессом и аппаратом, в котором этот процесс происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС АППАРАТ

А) перегонка нефти

Б) получение аммиака

В) получение натрия

1) ректификационная колонна

2) доменная печь

3) электролизер

4) колонна синтеза

5) сепаратор

6) контактный аппарат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

5,6 л газообразного бромоводорода (н.у.) поглотили водой объемом 150 мл. Рассчитайте массовую долю (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Обжиг сульфида свинца (II) происходит согласно термохимическому уравнению

2PbS(тв) + 3O2(г) → 2PbO(тв) + 2SO2(г) + 832 кДж

Рассчитайте массу навески сульфида свинца (II) (в граммах), если в процессе выделилось 72,8 кДж энергии. (Ответ округлите до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №28

При дегидратации 25,3 г этанола было получено 11,2 л этилена (н.у.). Рассчитайте выход продукта в реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, сульфид железа (II), перманганат натрия, хлорид аммония, гидроксид алюминия, нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает при нагревании с выделением бесцветного газа.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. .

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите гидроксид и вещество, которое вступает с этим гидроксидом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Через водный раствор силиката натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Полученный твердый остаток прокалили вместе с углем и фосфатом кальция. Одно из полученных веществ растворили в концентрированной серной кислоте, в результате чего наблюдали выделение газа.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Плотность паров некоторого спирта А в пересчете на н.у. составляет 3,39 г/л. Известно, что данный спирт может быть получен при окислении алкена Б нейтральным холодным раствором перманганата калия.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите возможную молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение образования спирта А при взаимодействии алкена Б с нейтральным холодным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом масса твердого остатка составила 54,7 г, а массовая доля протонов в нем равна 43,14%. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №10

№ задания, ответ №задания, ответ

1) 45

2) 251

3) 24

4) 13

5) 849

6) 26

7) 4352

8) 5316

9) 31

10) 573

11) 23

12) 246

13) 24

14) 4411

15) 3968

16) 42

17) 134

18) 45

19) 344

20) 527

21) 3214

22) 2321

23) 52

24) 3514

25) 143

26) 11,89

27) 41,8

28) 91

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №10

Задание 29

NH4Cl + NaNO2 = N2 +  NaCl + 2H2O

1∙ | N-3 − 3ē → No

1∙ | N+3 + 3ē → N0

азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем.

азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание 30

Вариант ответа

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + Cl— + Na+ + OH— = Na+ + Cl— + NH3 + H2O

NH4+ + OH— = NH3 + H2O

Задание 31

1) Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3

2) H2SiO3 = H2O + SiO2

3) 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

4) 2P + 5H2SO4(конц.) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Задание 32

1) 5C2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3CHO + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2)  CH3CHO + H2 = CH3CH2OH

3) HCOOH + C2H5OH = H-C(O)-O-C2H5 + H2O

4)  H-C(O)-O-C2H5 + KOH = HCOOK + C2H5OH

5) HCOOK + 2KMnO4 + 3KOH = K2CO3 + 2K2MnO4 + 2H2O

Задание 33

Плотность паров некоторого спирта А в пересчете на н.у. составляет 3,39 г/л. Известно, что данный спирт может быть получен при окислении алкена Б нейтральным холодным раствором перманганата калия.
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите возможную молекулярную формулу вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение образования спирта А при взаимодействии алкена Б с нейтральным холодным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

M(спирта) = ρ · Vm = 3,39 г/л · 22,4 л/моль = 76 г/моль,

Обозначим формулу алкена Б как CnH2n. При окислении алкенов нейтральным холодным раствором перманганата калия образуются вицинальные диолы, которые отличаются по составу от исходных алкенов на две гидроксильные группы. То есть, формулу спирта А можно записать как CnH2n(OH)2 или CnH2n+2O2. Тогда молярная масса спирта А может быть выражена следующим образом:

M(спирта) = M(CnH2n+2O2) = 12n + 2n + 2 +32 = (14n + 34) г/моль.

Тогда справедливым будет уравнение:
14n + 34 = 76, решим его
14n = 42
n = 3

Таким образом, молекулярная формула спирта А − C3H8O2.

Структурная формула

Уравнение реакции:

3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH2(OH)-CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2

.

Задание 34

В результате непродолжительного нагревания навески карбоната бария часть вещества разложилась. При этом масса твердого остатка составила 54,7 г, а массовая доля протонов в нем равна 43,14%. Полученный в результате прокаливания твердый остаток растворили в 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в конечном растворе, если его растворимость в пересчете на нормальные условия составляет 448 л в 1 л воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

BaCO3 = BaO + CO2 (I)

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 (II)

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O (III)

В одной формульной единице оксида бария содержится 64 протона, а в случае карбоната бария — 86. Пусть после прокаливания было х моль оксида бария и у моль карбоната. Тогда можно записать следующие вычисления:

m(BaO) = 153х г
m(BaCO3) = 197у г
m(смеси) = 153х + 197у = 54,7 г

Выразим массовую долю протонов в смеси:

m(p) = 64x + 86y г
ω(р) = m(p)/m(смеси) · 100% = (64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

Решим систему уравнений:

153х + 197у = 54,7
(64x + 86y)/54,7 · 100% = 43,14%

153х + 197у = 54,7
(64x + 86y)/54,7 = 0,4314

153х + 197у = 54,7
64x + 86y = 23,6

х = 0,1
у = 0,2

nII(HCl) = 2nост.(BaCO3) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль,
nIII(HCl) = 2n(BaO) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль,
nобщ. израсх.(HCl) = nII(HCl) + nIII(HCl)  = 0,4 моль + 0,2 моль = 0,6 моль.

Состав насыщенного раствора какого-либо вещества является постоянным при одной и той же температуре. Поэтому узнать концентрацию 182,5 г насыщенного раствора хлороводорода мы можем, рассчитав концентрацию эталонного раствора по данным о растворимости.

Нам сказано что в пересчете на нормальные условия в 1 литре воды растворяется 448 л хлороводорода, т.е.
nэт.(HCl) = Vэт.(HCl)/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 моль,
mэт.(HCl) = nэт.(HCl) · M(HCl) = 20 моль · 36,5 г/моль = 730 г.

1 литр воды в виду плотности воды равной 1 кг/л имеет массу 1 кг, т.е. 1000 г.

Таким образом, масса эталонного раствора будет равна:
mэт.(р-ра HCl) = mэт.(H2O) + mэт.(HCl) = 1000 г +  730 г = 1730 г,

Тогда концентрация эталонного насыщенного раствора хлороводорода:
ωнас.(HCl) = mэт.(HCl)/mэт.(р-ра HCl) = 730 г/1730 г = 0,422 или 42,2%.

Тогда масса хлороводорода, содержащегося в 182,5 г его насыщенного раствора будет равна:
mисх.(HCl) = ωнас.(HCl) · mисх.(р-ра HCl) = 0,422 · 182,5 = 77,015 г,
nисх.(HCl) = mисх.(HCl)/M(HCl) = 77,015 г / 36,5 г/моль = 2,11 моль,
nост.(HCl) = nисх.(HCl) − nобщ. израсх.(HCl) = 2,11 моль − 0,6 моль = 1,51 моль,
mост.(HCl) = nост.(HCl) · M(HCl) = 1,51 моль · 36,5 г/моль = 55,115 г,

Рассчитаем массу конечного раствора. Она будет равна:
mконечн.(р-ра) = m(остатка) + mисх.(р-ра HCl) − mII(CO2), где mII(CO2) − масса углекислого газа, образовавшегося по реакции II.
nII(CO2) = nост.(BaСO3) = 0,2 моль,
mII(CO2) = nII(CO2) · M(CO2) = 0,2 моль · 44 г/моль = 8,8 г,

Тогда mконечн.(р-ра) = 54,7 г + 182,5 г − 8,8 г = 228,4 г,

массовая доля хлороводорода в конечном растворе будет составлять:
ωконечн.(HCl) = mост.(HCl)/mконечн.(р-ра) = 55,115 г/228,4 г = 0,2413 или 24,13%

[adsp-pro-10]

Источник

5. Клетка как биологическая система (установление соответствия)

Формат ответа: цифра или несколько цифр, слово или несколько слов. Вопросы на соответствие «буква» — «цифра» должны записываться как несколько цифр. Между словами и цифрами не должно быть пробелов или других знаков.

Примеры ответов: 7 или здесьисейчас или 3514

Раскрыть
Скрыть

№1

Установите соответствие между строением и функцией органического вещества и его видом.

СТРОЕНИЕ И ФУНКЦИИ ВЕЩЕСТВА

ВИД

А) состоят из остатков молекул глицерина и жирных кислот

1. липиды

Б) состоят из остатков молекул аминокислот

2. белки

В) защищают организм от переохлаждения

  

Г) защищают организм от чужеродных веществ

  

Д) относятся к полимерам

  

Е) не являются полимерами

  

№2

Установите соответствие между признаком строения молекулы белка и ее структурой.

ПРИЗНАК СТРОЕНИЯ

СТРУКТУРА БЕЛКА

А) последовательность аминокислотных остатков в молекуле

1. первичная

Б) молекула имеет форму клубка

2. третичная

В) пространственная конфигурация полипептидной цепи

  

Г) образование гидрофобных связей между радикалами

  

Д) образование пептидных связей

  
   

№3

Установите соответствие между свойствами и функцией вещества и видом веществ.

СВОЙСТВА И ФУНКЦИИ

ВИДЫ ВЕЩЕСТВ

А) растворимы в воде

1. липиды

Б) гидрофобны

2. моносахариды

В) входят в состав мембран

  

Г) включают остатки молекул глицерина и жирных кислот

  

Д) образуются в результате расщепления крахмала

  

Е) накапливаются в клетке животных

  

№4

Установите соответствие между характеристикой молекулы нуклеиновой кислоты и её видом.

ХАРАКТЕРИСТИКА

ВИД НУКЛЕИНОВОЙ КИСЛОТЫ

А) имеет форму клеверного листа

1. ДНК

Б) состоит из двух спирально закрученных цепей

2. тРНК

В) доставляет аминокислоты к рибосоме

  

Г) является хранителем наследственной информации

  

Д) в длину достигает несколько сотен тысяч нанометров

Е) имеет самые маленькие размеры из нуклеиновых кислот

  

№5

Установите соответствие между классами органических веществ— углеводы (1) и нуклеиновыми кислотами ДНК и РНК (2)— и выполняемыми ими функциями в клетке.

ФУНКЦИИ

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) запасание энергии

1. углеводы

Б) сигнальная

2. нуклеиновые кислоты

В) хранение генетической информации

  

Г) перенос энергии

  

Д) входит в состав клеточных стенок и мембран

  

Е) реализация генетической информации (синтез белка)

  

№6

Установите соответствие между особенностями строения и свойств вещества и веществом, имеющим эти особенности.

ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ И СВОЙСТВА

ВЕЩЕСТВО

А) неполярны, нерастворимы в воде

1. белки

Б) в состав входит остаток глицерина

2. углеводы

В) мономером является глюкоза

3. липиды

Г) мономеры связаны пептидной связью

  

Д) обладают ферментативными функциями

  

Е) входят в состав клеточных стенок растительных клеток

  

№7

Установите соответствие между особенностями нуклеиновой кислоты и её видом.

ОСОБЕННОСТЬ НУКЛЕИНОВОЙ КИСЛОТЫ

ВИД

А) хранит и передаёт наследственную информацию

 1. ДНК

Б) включает нуклеотиды АТГЦ

 2. и-РНК

В) триплет молекулы называется кодоном

3. т-РНК

Г) молекула состоит из двух цепей

  

Д) передаёт информацию на рибосомы

  

Е) триплет молекулы называется антикодоном

  

№8

Установите соответствие между характеристикой углевода и его группой.

ХАРАКТЕРИСТИКА УГЛЕВОДА

ГРУППА

А) является биополимером
  1. моносахарид

Б) обладает гидрофобностью

2. полисахарид

В) проявляет гидрофильность

  

Г) служит запасным питательным веществом в клетках животных

  

Д) образуется в результате фотосинтеза

  

Е) окисляется при гликолизе

  

Начало работы

Привет сейчас ты за 5 шагов узнаешь, как пользоваться платформой

Смотреть

Выбери тест

«Выбери тест, предмет и нажми кнопку «Начать решать»

1 / 6

Вкладки

После выбора предмета необходимо выбрать на вкладке задания, варианты ЕГЭ, ОГЭ или другого теста, или теорию

2 / 6

Задания

Решай задания и записывай ответы. После 1-ой попытки
ты сможешь посмотреть решение

3 / 6

Статистика

Сбоку ты можешь посмотреть статистику и прогресс по предмету

4 / 6

Решение

Нажми, чтобы начать решать вариант. Как только ты перейдешь
на страницу, запустится счетчик времени, поэтому подготовь заранее все, что может тебе понадобиться

5 / 6

Отметки

Отмечай те статьи, что прочитал, чтобы было удобнее ориентироваться в оглавлении

6 / 6

Молодец!

Ты прошел обучение! Теперь ты знаешь как пользоваться сайтом
и можешь переходить к решению заданий

Источник

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1 Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1 ответы
скачать вариант 2 ответы
скачать вариант 3 ответы
скачать вариант 4 ответы
скачать вариант 5 ответы
скачать вариант 6 ответы
скачать вариант 7 ответы
скачать вариант 8 ответы
скачать вариант 9 ответы
скачать вариант 10 ответы
скачать вариант 11 ответы
скачать вариант 12 ответы
скачать вариант 13 ответы
скачать вариант 14 ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями) 
Вариант 1 скачать
Вариант 2 скачать
Вариант 3 скачать
Вариант 4 скачать
Вариант 5 скачать
Вариант 6 скачать
Вариант 7 скачать
Вариант 8 скачать
Вариант 9 скачать
Вариант 10 скачать
Вариант 12 скачать
Вариант 13 скачать
Вариант 14 скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1  скачать
Variant 2 скачать
Variant 3 скачать
Variant 4 скачать
Variant 5 скачать
Variant 6 скачать
Variant 7 скачать
Variant 8 скачать
Variant 9 скачать
Variant 10 скачать
Variant 11 скачать
Variant 12 скачать
Variant 13 скачать
Variant 14 скачать
Variant 15 скачать
Variant 16 скачать
Variant 17 скачать
Variant 18 скачать
Variant 19 скачать
Variant 20 скачать
Variant 21 скачать
Variant 22 скачать
Variant 23 скачать
Variant 24 скачать
Variant 25 скачать
Variant 26 скачать
Variant 27 скачать
Variant 28 скачать
Variant 29 скачать
Variant 30 скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1 разбор
вариант 2 разбор
вариант 3 ответы
вариант 4 ответы
вариант 5 ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1 otvet
variant 2 otvet
variant 3 otvet
СтатГрад
Вариант 1-2 критерии оценивания
Вариант 3-4 критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova скачать вариант

ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Источник

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023 10 декабря 2022 с ответами и решениями.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ по химии 10 декабря 2022 года можно здесь.

19

Тренировочный вариант ЕГЭ по химии-2023

1 / 25

Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЛОКНО ТИП ВОЛОКНА
А) вискоза
Б) триацетатный шёлк
В) лавсан		 1) натуральное
2) искусственное
3) синтетическое
4) минеральное

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

2 / 25

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) цинк и раствор гидроксида натрия

Б) хлорид бария и сульфат меди (II)

В) сульфид натрия и сульфат меди(II)

Г) сульфат алюминия и раствор аммиака

 1) выпадение белого осадка

2) выделение газа без запаха

3) выделение газа с запахом

4) выпадение чёрного осадка

5) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

3 / 25

В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

4 / 25

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации угарного газа

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) повышение давления

 1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

5 / 25

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO4

2) LiOH

3) KNO2

4) Ba(NO3)2

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

6 / 25

Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO3

Б) BaCl2

В) Al2(SO4)3

 1) металл и галоген

2) водород и галоген

3) водород и кислород

4) металл, водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

7 / 25

Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНИОН СВОЙСТВО СЕРЫ
А) сульфат

Б) сульфид

В) сульфит

 1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8 / 25

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

9 / 25

Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

10 / 25

Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

11 / 25

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир

Б) Х пикриновая кислота

В) Х дивинил

Г) Х формиат натрия

 1) метанол

2) этанол

3) бутанол-1

4) фенол

5) этилацетат

6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12 / 25

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1,2-дихлорпропан и цинк

Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.)

В) 1-хлорпропан и натрий

Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный)

 1) пропаналь

2) ацетон

3) н-гексан

4) пропанол-1

5) пропен

6) пропин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

13 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14 / 25

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

15 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

16 / 25

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n

Б) CnH2n-2

В) CnH2n-8

 1) стирол

2) изопрен

3) циклооктан

4) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17 / 25

Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18 / 25

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)

Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р)

В) KCrO2 и H2SO4 (р-р)

Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р)

 1) K3[Cr(OH)6]

2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O

3) K2CrO4 и H2O

4) Cr(OH)3 и K2SO4

5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O

6) K2SO4 и CrSO4


Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

19 / 25

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) Mg

Б) ZnO

В) BaCl2

Г) NaOH

 1) CO2, N2, H2SO4

2) Na2O, HNO3, CO

3) K3PO4, K2SO4, AgF 

4) Li, O2, HNO3

5) NaHCO3, HBr, CO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20 / 25

Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3

21 / 25

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

(1) N2O (2) Cr(OH)2 (3) питьевая сода
(4) негашёная известь (5) угарный газ (6) гашёная известь
(7) NH4I (8) CrO3 (9) гидроксокарбонат меди (II)  

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

22 / 25

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

23 / 25

Для выполнения задания 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

24 / 25

Для выполнения задания 2 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 2 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

25 / 25

Для выполнения задания 1 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N.

Ответом в задании 1 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl; 2) F; 3) Mn; 4) Fe; 5) N

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотности образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) NH4Br
2) PCl3
3) Na2O2
4) BaBr2
5) NaClO3
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. 

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия  А)  щёлочи; Б) кислой соли; В) кислотного оксида.

(1) N2O (2) Cr(OH)2 (3) питьевая сода
(4) негашёная известь (5) угарный газ (6) гашёная известь
(7) NH4I (8) CrO3 (9) гидроксокарбонат меди (II)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили соляную кислоту, а в другую — раствор вещества Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Al2S3
2) AlCl3
3) FeSO4
4) ZnSO3
5) Na2CO3


Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) Mg

Б) ZnO

В) BaCl2

Г) NaOH

 1) CO2, N2, H2SO4

2) Na2O, HNO3, CO

3) K3PO4, K2SO4, AgF 

4) Li, O2, HNO3

5) NaHCO3, HBr, CO2


Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) РЕАКЦИИ
А) K2Cr2O7 и KOH (р-р)

Б) K2CrO4 и H2SO4 (р-р)

В) KCrO2 и H2SO4 (р-р)

Г) Cr2(SO4)3 (изб.) и KOH (р-р)

 1) K3[Cr(OH)6]

2) K2SO4, K2Cr2O7 и H2O

3) K2CrO4 и H2O

4) Cr(OH)3 и K2SO4

5) K2SO4, Cr2(SO4)3 и H2O

6) K2SO4 и CrSO4


Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) Cu
2) Cl2
3) HCl (раствор)
4) Cu(OH)2
5) AgCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, которое может принадлежать к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n

Б) CnH2n-2

В) CnH2n-8

 1) стирол

2) изопрен

3) циклооктан

4) толуол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами бутанола-2.

1) этилацетат
2) бутаналь
3) диэтиловый эфир
4) метилпропанол-2
5) бутанон
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые можно получить при взаимодействии пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при нагревании.

1) пропаналь
2) пропанол-2
3) пропен
4) дипропиловый эфир
5) пропиловый эфир пропионовой кислоты
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые можно получить щелочным гидролизом жиров.

1) этандиол-1,2
2) пропантриол-1,2,3
3) ацетат натрия
4) олеат натрия
5) бензоат натрия
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) 1,2-дихлорпропан и цинк

Б) 1,2-дихлорпропан и гидроксид натрия (спирт.)

В) 1-хлорпропан и натрий

Г) 1,1-дихлорпропан и гидроксид натрия (водный)

 1) пропаналь

2) ацетон

3) н-гексан

4) пропанол-1

5) пропен

6) пропин


Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
А) Х  диметиловый эфир

Б) Х пикриновая кислота

В) Х дивинил

Г) Х формиат натрия

 1) метанол

2) этанол

3) бутанол-1

4) фенол

5) этилацетат

6) метиловый эфир муравьиной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Х → Y → циклогексен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензол

2) толуол

3) фенол

4) циклогексанол

5) циклогексанон

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие ацетальдегида с гидроксидом меди(II).

1) реакция нейтрализации
2) окислительно-восстановительная реакция
3) реакция гидратации
4) обратимая реакция
5) гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции ацетона с водородом.

1) повышение давления в системе
2) уменьшение концентрации водорода
3) добавление катализатора
4) понижение температуры
5) увеличение объема сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. 

19.  Установите соответствие между анионом и свойством, которое может проявлять сера в составе этого аниона: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АНИОН СВОЙСТВО СЕРЫ
А) сульфат

Б) сульфид

В) сульфит

 1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20.  Установите соответствие между веществом и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) NaNO3

Б) BaCl2

В) Al2(SO4)3

 1) металл и галоген

2) водород и галоген

3) водород и кислород

4) металл, водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды и водных растворов.

1) ZnSO4

2) LiOH

3) KNO2

4) Ba(NO3)2

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации угарного газа

Б) добавление катализатора

В) повышение температуры

Г) повышение давления

 1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили водород и пары воды. При этом исходная концентрация йода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и йодоводорода составили 0,3 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию I2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) цинк и раствор гидроксида натрия

Б) хлорид бария и сульфат меди (II)

В) сульфид натрия и сульфат меди(II)

Г) сульфат алюминия и раствор аммиака

 1) выпадение белого осадка

2) выделение газа без запаха

3) выделение газа с запахом

4) выпадение чёрного осадка

5) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между  волокном и его типом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЛОКНО ТИП ВОЛОКНА
А) вискоза
Б) триацетатный шёлк
В) лавсан		 1) натуральное
2) искусственное
3) синтетическое
4) минеральное

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


26. Какую массу 15%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 12 г этой же соли и одновременном выпаривании 12 г воды получить раствор с массовой долей соли 18%? Ответ выразите в граммах. (Запишите число с точностью до целых).

27. На основании термохимического уравнения реакции:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 893 кДж

определите объем затраченного кислорода, если известно, что при этом выделилось 357,2 кДж теплоты. Ответ выразите в литрах. (Запишите число точностью до сотых.)

28. При пропускании над нагретым оксидом меди(II) 5,6 л (н.у.) смеси аммиака с азотом было получено 19,2 г меди. Определите объемную долю примеси азота в исходной газовой смеси. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, хлорид хрома(II), гидроксид натрия, нитрат серебра, нитрит натрия, соляная кислота.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно восстановительная реакция между которыми протекает с  образованием желтого раствора. Запишите уравнение только с одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

CrCl2 + 2NaClO + 4NaOH = Na2CrO4 + 4NaCl + 2H2O

Cr+2 — 4e = Cr+6 | 1
Cl+ + 2e = Cl—  | 2

CrCl2 — восставновитель за счет Cr+2
NaClO — окислитель за счет Cl+

30. Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение только одной возможной реакции.

NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2
Na+ + NO2— + H+ + Cl— → Na+ + Cl— + HNO2
NO2— + H+ → HNO2

31. Карбонат калия сплавили с кремнезёмом. Выделившийся при этом газ собрали и сожгли в нем магний. Образовавшееся простое вещество нагрели с алюминием. Продукт реакции обработали водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

K2CO3 + SiO2 → K2SiO3 + CO2

2Mg + CO2 → 2MgO + C

4Al + 3C → Al4C3

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

Решение:

CH3-CH(OH)-CH3 + HBr = CH3-CHBr-CH3 + H2O

Набирается

33. При сгорании 6,7 г (н.у.) органического вещества А получили 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 2,7 г воды. Известно, что вещество А не вступает в реакцию гидрохлорирования, а его молекула содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Известно также, что вещество А может быть получено щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

На основании данных условий задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и  установите молекулярную формулу вещества А;

2) Составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) Напишите уравнение реакции получения вещества А щелочным гидролизом тетрахлорсодержащего вещества Б.

n(CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль; n(C) = 0,4 моль

n(H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль; n(H) = 0,15 · 2  = 0,3 моль

m(O) = 6,7 — 0,4 · 12 — 0,3 · 1 = 1,6 г

n(О) = 1,6/16 = 0,1 моль

СхНyOz

x:y:z = 0,4:0,3:0,1 = 4:3:1

Простейшая формула С4Н3O

Молекулярная формула вещества А — C8H6O2

Структурная формула вещества А :

34. Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 47% от общей массы раствора составляет масса нейтронов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н.у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Ответы на вариант ЕГЭ по химии-2023

№ задания Ответ № задания Ответ № задания Ответ
1 34 11 34 21 1432
2 521 12 34 22 1321
3 15 13 24 23 63
4 15 14 5631 24 2141
5 638 15 1426 25 223
6 52 16 54 26 400
7 1235 17 25 27 17,92
8 3254 18 13 28 0,2
9 12 19 123
10 321 20 323

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Источник

Тема .

Неорганическая химия

.

03

31. Цепочки реакций по неорганической химии

Вспоминай формулы по каждой теме

Решай новые задачи каждый день

Вдумчиво разбирай решения

ШКОЛКОВО.

Готовиться с нами — ЛЕГКО!

Подтемы раздела

неорганическая химия

.0129. Составление окислительно-восстановительной реакции. Электронный баланс

.0230. Составление реакции ионного обмена. Полное и сокращённое ионное уравнение

.0331. Цепочки реакций по неорганической химии

.045. Классификация и номенклатура неорганических веществ

.056. Свойства классов неорганических соединений. Реакции в растворах. Реакции ионного обмена

.067. Свойства классов неорганических соединений. Установление возможности реакции между классами соединений

.078. Свойства классов неорганических соединений. Химия элементов

.089. Взаимосвязь классов неорганических соединений

.09Реакции

Решаем задачи

Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль внесли в раствор иодида калия. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной азотной кислотой с выделением бурого газа. Полученную кислоту осторожно нагрели. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Показать ответ и решение

1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2. 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 +2CuI + I2
3. I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4. 2HIO3 = H2O + I2O5

Водный раствор хлорида магния подвергли электролизу. В атмосфере газа, выделившегося на аноде, сожгли фосфор, взятый в избытке. Получившийся продукт добавили в горячий раствор гидроксида натрия. Полученный раствор перенесли в избыток концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ и решение

Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям:
1) MgCl2 + 2H2O = H2 + Mg(OH)2 + Cl2
2) 2P + 3Cl2 = 2PCl3
3) PCl3 + 5NaOH = Na2HPO3 + 3NaCl + 2H2O
4) Na2HPO3 + 4HNO3 = H3PO4 + 2NO2 + 2NaNO3 + H2O

К раствору нитрата кальция добавили раствор фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, высушили и затем прокалили в присутствии углерода и оксида кремния. Полученное при этом простое вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты, при этом выделился бурый газ. Полученный газ поглотили холодным раствором гидроксида бария. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 

Показать ответ и решение

1) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 
2) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO 
3) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 
4) 4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
2) Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
3) 3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KNO3
4) 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрел зеленую окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 

Показать ответ и решение

1) 2P + 3Ca = Ca3P2
2) Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
3) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH = 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O
4) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + 2NaOH

Силицид кальция (Ca2Si) поместили в воду. Образовавшийся при этом газ прореагировал с кислородом. Полученное твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углеродом. Образовавшееся при этом простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) Ca2Si + 4H2O = 2Ca(OH)2 + SiH4
2) SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 3CaSiO3 + 5CO
4) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

В токе водорода нагрели натрий. К образовавшемуся веществу добавили воду, в результате чего образовался прозрачный раствор и выделился газ. Полученный раствор нагрели и пропустили через него газ, предварительно полученный в результате электролиза раствора поваренной соли. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Na + H2 = 2NaH
2) NaH + H2O = NaOH + H2
3) 6NaOH + Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
4) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученное после прокаливания твёрдое вещество растворили в воде и смешали с раствором бромида железа (III), в результате чего выпал бурый осадок и образовался газ. Осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2) 3Na2CO3 + 2FeBr3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaBr + 3CO2 
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Оксид цинка сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид натрия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2) K2ZnO2 + 2H2SO4 = ZnSO4 + K2SO4 + 2H2O
3) ZnSO4 + Na2S = ZnS + Na2SO4 
4) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 

Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите уравнения четырех описанных реакций 

Показать ответ и решение

1) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 
2) 2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
3) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
4) Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6CuSO4 + Na2SO4 + 10H2O

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ и решение

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
2) 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3 
3) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
4) 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O

Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением света и тепла. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl
2) Fe(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Fe(OH)3
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Кристаллы хлорида калия обработали концентрированной серной кислотой. К получившейся соли добавили гидроксид калия. К полученному придукту прилили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, после чего прокалили с избытком угля. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) KCl(тв) + H2SO4(конц) = KHSO4 + HCl
2) KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
3) K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 
4) BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2

Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения четырех описанных реакций

Показать ответ и решение

1) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2) NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3 + NH3
3) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
4) (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba(OH)2 ← Ba → BaO → Ba(OH)2→(+СО2)X → Ba(OH)2

Показать ответ и решение

1) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
2) 2Ba + O2 = 2BaO
3) BaO + H2O = Ba(OH)2
4) Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2
5) Ba(HCO3)2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaHCO3

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 
K2O → КОH → KHSO4→ K2SO4 → КОH → K[Al(OH)4];

Показать ответ и решение

1) K2O + H2O = 2KOH
2) KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
3) KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
4) K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4
5) KOH + Al(OH)3 = К[Al(OH)4]

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuO → CuSO4

Показать ответ и решение

1) СuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
2) Cu(OH)2 =(t) CuO + H2O
3) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4) 2Cu + O2 = 2CuO
5) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
 

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)2 → CaO → Ca(OH)2 →(+K2CO3) X → Fe(OH)3 → Fe2O3

Показать ответ и решение

1) Сa(OH)2 =(t) CaO + H2O
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 
3) Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH
4) 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
5) 2Fe(OH)3 =(t) Fe2O3 + 3H2O

Источник
    • Дисциплина: Химия
    • Номер вопроса в билете: 32
    • Баллы: 4
    • Сложность: Высокий

  • Газ, полученный при взаимодействии пероксида натрия с оксидом углерода(IV), прореагировал с раскалённым железом с образованием железной окалины. Полученное вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение газа. Образовавшуюся при этом соль выделили и добавили к раствору карбоната калия.

    Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

    Данную задачу проверяют не автоматически, а вручную.
    Ознакомьтесь с критериями оценки, правильным решением и сами себе поставьте оценку от 0 до 4 баллов.
    Даже если вы ошиблись в цифровом ответе, можно получить несколько баллов за правильный ход решения.
    Форма для оценки находится внизу страницы.

    Критерии оценки вопроса

    Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы
    Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
    Правильно записаны три уравнения реакций 3
    Правильно записаны два уравнения реакций 2
    Правильно записано одно уравнение реакции 1
    Все элементы ответа записаны неверно 0
    Максимальный балл 4

    Подробное решение

    Реакция взаимодействия пероксида натрия с оксидом углерода:

    2 NaX2OX2+2 COX2=2 NaX2COX3+OX2↑ce{2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ^}

    2 OX−−2 eX−→OX2X0 ∣ 22 OX−2+4 eX−→OX2X0 ∣ 1ce{ 2O^{-} — 2 $e$- -> O2^{0} | 2} \
    ce{ 2O^{-2} +4 $e$- -> O2^{0} | 1}

    Газ, кислород, вступил в реакцию с раскаленным железом:

    3 Fe+2 OX2→tXo2 FeX3OX4ce{3Fe + 2O2 ->[t^o] 2Fe3O4}

    Реакция железной окалины с азотной кислотой:

    FeX3OX4+10 HNOX3=3 Fe(NOX3)X3+NOX2↑+5 HX2Oce{Fe3O4 + 10 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 ^ + 5H2O}

    Выделили соль нитрат железа и добавили к раствору карбоната калия:

    2 Fe(NOX3)X3+3 KX2COX3+3 HX2O=2 Fe(OH)X3↓+3 COX2↑+6 KNOX3ce{2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 v + 3CO2 ^ + 6KNO3}

    Оцените своё решение

    0

    1

    2

    3

    4

  • Подробное решение

  • Реакция взаимодействия пероксида натрия с оксидом углерода:

    2 NaX2OX2+2 COX2=2 NaX2COX3+OX2↑ce{2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ^}

    2 OX−−2 eX−→OX2X0 ∣ 22 OX−2+4 eX−→OX2X0 ∣ 1ce{ 2O^{-} — 2 $e$- -> O2^{0} | 2} \
    ce{ 2O^{-2} +4 $e$- -> O2^{0} | 1}

    Газ, кислород, вступил в реакцию с раскаленным железом:

    3 Fe+2 OX2→tXo2 FeX3OX4ce{3Fe + 2O2 ->[t^o] 2Fe3O4}

    Реакция железной окалины с азотной кислотой:

    FeX3OX4+10 HNOX3=3 Fe(NOX3)X3+NOX2↑+5 HX2Oce{Fe3O4 + 10 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 ^ + 5H2O}

    Выделили соль нитрат железа и добавили к раствору карбоната калия:

    2 Fe(NOX3)X3+3 KX2COX3+3 HX2O=2 Fe(OH)X3↓+3 COX2↑+6 KNOX3ce{2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 v + 3CO2 ^ + 6KNO3}

  • Войти в свой аккаунт

  • Химия

  • Биология

  • Русский язык

  • Математика базовая

  • Математика профильная

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Егэ химия 3566
  • Егэ химия 35 задание на сгорание
  • Егэ химия 34 задание кристаллогидраты
  • Егэ химия 28983
  • Егэ химия 26 задание теория шпаргалки