Егэ химия 4301 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

В раствор нитрата натрия внесли избыток алюминия и добавили щёлочь. При нагревании из реакционной смеси выделился газ, который смешали в колбе с газом, образовавшимся при прокаливании нитрата натрия. При внесении в полученную газовую смесь раскалённого оксида хрома (III) газ в колбе окрасился в бурый цвет. Бурая окраска исчезает при добавлении в колбу раствора щёлочи и встряхивании. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Спрятать решение

Решение.

Написаны 4 уравнения реакций:

3)   (

Сжигание NH_3 можно записать в две стадии  — сначала до , потом до NO_2.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Критерии оценивания выполнения задания	Баллы
Правильно записаны 4 уравнения реакций	4
Правильно записаны 3 уравнения реакций	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано 1 уравнение реакции	1
Все уравнения реакций записаны неверно	0
Максимальный балл	4

Источник

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 11 № 4301

Найдите точку минимума функции

Спрятать решение

Решение.

Функция определена и дифференцируема на Найдем производную заданной функции:

Найдем нули производной:

Определим знаки производной функции и изобразим на рисунке поведение функции:

Искомая точка минимума

Ответ: −7,75.

Аналоги к заданию № 26734: 4283 4301 563894 4285 4287 4289 4291 4293 4295 4297 … Все

Кодификатор ФИПИ/Решу ЕГЭ: 3.2.5 Точки экстремума функции, 3.2.6 Наибольшее и наименьшее значения функции, 4.2.1 Применение производной к исследованию функций и построению графиков, Наименьшее (наибольшее) значение функции на границе отрезка, Наименьшее (наибольшее) значение функции во внутренней точке отрезка, Наименьшее (наибольшее) значение функции на бесконечном промежутке, 3.2.1 Монотонность функции. Промежутки возрастания и убывания

Спрятать решение

Прототип задания

Курс Д. Д. Гущина

Сообщить об ошибке · Помощь

Источник

В этой статье разберем расчетные задачи из реального ЕГЭ по химии 30 мая 2021 года.

Задачи 34 из реальных КИМ ЕГЭ 2021 по химии и их подробные решения (основная волна 31.05.2021 и резервные дни).

Задача на смесь оксидов фосфора (V) и натрия / калия встречалась, судя по всему, преимущественно в вариантах реального ЕГЭ в Москве. Мне также попалась эта задача. Скажу честно, приятно удивлен, даже пришлось подумать при решении.

1. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,36%.
Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение.

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Масса и количество атомов водорода в конечном растворе:

m(H) =447,4*0,076 = 34 г, n(H)= 34 моль

«Источник» всех атомов водорода в конечном растворе – добавленная вода. Найдем количество вещества добавленной воды:

m(H) = 312,5*0,0736 = 23 г, n(H)= 23 моль

Отсюда:

n(H₂O) = ½*n(H)= 11,5 моль, m(H₂O) = 11,5*18 = 207 г

m_{(исх.смеси)} = 312,5 – 207 = 105,5 г

Пусть n(P₂O₅) = x моль, тогда n(P) = 2x моль, m(P₂O₅) = 142x г

n(Na₂O) = y моль, тогда n(Na) = 2y моль, m(Na₂O) = 62у г

2x/2y = 7/18, x/y = 7/18, x = 7/18*y

62у + 7/18*142у = 105,5

у = 0,9, х = 0,3 моль

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Было: 0,35 0,9

Изм.: -0,3 -0,9 +0,6

Ост.: 0,05 0 0,6

Остаток оксида фосфора: n(P₂O₅) = 0,05 моль, n(Na₃PO₄) = 0,6 моль

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

n(H₃PO₄) = 2*0,05 = 0,1 моль

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ = 3Na₂HPO₄

Было: 0,6 0,1

Изм.: -0,2 -0,1 +0,3

Ост.: 0,4 0 0,3

m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

Ответ: m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившийся на катоде, не оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата железа(II) составила 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе.

Решение.

2Fe(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Fe + O₂ + 4HNO₃ (1)

2H₂O = 2H₂ + O₂ (2)

(NH₄)₂CO₃+ 2HNO₃= 2NH₄NO₃ + H₂O + CO₂ (3)

m(Fe(NO₃)₂) =400*0,36 = 144 г,

n(Fe(NO₃)₂) = 144/180 = 0,8 моль

Пусть количество воды, которая вступила в электролиз, равно х моль. Тогда в реакции 2 выделилось:

n₂(H₂) = х моль, n₂(О₂) = х/2 моль

n₂(H₂O) = х моль, m₂(H₂O) = 18х г

Тогда в реакции 1 образовался кислород:

n₁(О₂) = 2х — х/2 = 3/2х моль, m₁(О₂) = 32*3/2х = 48х г

n₁(Fe(NO₃)₂) = 3х моль, m₁(Fe(NO₃)₂) = 180*3х = 540х г

n₁(Fe) = 3х моль, m₁(Fe) = 56*3х = 168x г

Масса нитрата железа (II) в растворе после электролиза:

m(Fe(NO₃)₂) = 144 — 540х г,

Получаем уравнение:

(144 — 540х)/( 400 — 18х — 48х — 168х) = 0,1019

х = 0,2 моль

n₁(HNO₃) = 6*0,2 = 1,2 моль, m₁(HNO₃) =75,6 г

m((NH₄)₂CO₃) = 120*0,4 = 48 г, n((NH₄)₂CO₃) = 48/96 = 0,5 моль

В реакции (3) образуется:

n(CO₂) = 0,25 моль, m(CO₂) = 0,25*44 = 11 г,

Масса конечного раствора:

m_р-ра = 400 — 234*0,2 + 120 — 11 = 462,2 г

m(Fe(NO₃)₂) = 144 — 540*0,2 = 36 г

ω(Fe(NO₃)₂) = 36/462,2 = 0,0779 или 7,79%

Ответ: ω(Fe(NO₃)₂) = 7,79%

3. Смесь бромида кальция и хлорида меди(II) растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-ного раствора нитрата серебра. При этом массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась вдвое. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора иодида калия, в результате чего в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

4. Смесь хлорида бария и хлорида алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 300 г раствора в первой колбе добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. При этом все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора во второй колбе добавили 155,61 г 20%-ного раствора сульфата натрия. При этом массовая доля сульфата натрия в полученном растворе оказалась вдвое меньше, чем в исходном. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Процессами гидролиза пренебречь.

Решение.

Уравнения реакций:

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂ (1)

AlCl₃ + Na₃PO₄ = 3NaCl + AlPO₄ (2)

BaCl₂ + Na₂PO₄ = 2NaCl + BaSO₄ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(Na₃PO₄) = 164 · 0,1 = 16,4 г

n(Na₃PO₄) = 16,4 / 164 = 0,1 моль

mисх.(Na₃PO₄) = 155,61 · 0,2 = 31,122 г

Пусть в растворе во второй колбе было

n(BaCl₂) = x моль, тогда

m_{прореаг.}(NaSO₄ ) = 142х г

m_{(обр. р-ра)} = 120 + 155,61 — 233х = 275,61 — 233х г

(31,122 — 142х) / (275,61 — 233х) = 0,1

х = 0,03 моль

m(BaCl)₂ = 0,03 · 208 = 6,24 г

ω(BaCl)₂ = 6,24 / 120 = 0,052 или 5,2%

В растворе в первой колбе было:

n(BaCl₂) = 0,3 · 300 / 120 = 0,075 моль

n₁(Na₃PO₄) = 0,075 · 2 / 3 = 0,05 моль

n₂(Na₃PO₄) = 0,1 — 0,05 = 0,05 моль

n(AlCl₃) = n₂(NaPO₄) = 0,05 моль

m(AlCl₃) = 0,05 ·133,5 = 6,675 г

ω(AlCl₃) = 6,675 / 300 = 0,022 или 2,2%

Ответ: ω(BaCl₂) = 5,2%; ω(AlCl₃) = 2,2%

5. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na₂SO₄ ∙ 10H₂O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

6. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы меньше массовой доли атомов кислорода в 5 раз, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия.

Al₂(SO₄)₃·xH₂O

В одной частице кристаллогидрата содержатся атомы серы и кислорода:

N(S) = 3, N(O) = 12 + x

Масса атомов серы и кислорода:

m(S) = 32·3 = 96 г,

m(O) = 16·(12 + x) = (192 + 16x) г

m(O)/m(S) = 5

(192 + 16x)/96 = 5

х = 18

Al₂(SO₄)₃·18H₂O

При электролизе раствора сульфата алюминия протекает реакция:

2H₂O = 2H₂ + O₂

На аноде образуется кислород:

n(O₂) = V/V_m = 35,84/22,4 = 1,6 моль

n(H₂O) = 2n(O₂) = 1,6⋅2 = 3,2 моль

m(H₂O) = n⋅M = 3,2⋅18 = 57,6 г

Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

m(Na₂CO₃) = m_р-ра⋅ω(Na₂CO₃) = 424⋅0,1 = 42,4 г

n(Na₂CO₃) = m/M = 42,4/106 = 0,4 моль

Пусть n(Al₂(SO₄)₃) = x моль, тогда:

m(Al₂(SO₄)₃) = 342x

Масса исходного кристаллогидрата:

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 666x г

В реакцию вступило:

n_{прореаг.}(Na₂CO₃) = 3х моль,

осталось:

n_ост.(Na₂CO₃) = 0,4 — 3х моль

m_ост.(Na₂CO₃) = 106⋅(0,4 — 3х) г

n(Al(OH)₃) = 2х моль, m(Al(OH)₃) = 78⋅2x = 156x г

n(CO₂) = 3х моль, m(CO₂) = 44⋅3x = 132x г

m_р-ра = 722,4 — 57,6 + 424 — 156x — 132x = (1088,8 — 288х) г

Получаем уравнение:

106⋅(0,4 — 3х) / (1088,8 — 288х) = 0,01

х = 0,1 моль

n(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1 моль

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1⋅666 = 66 г

Ответ: m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 66 г

7. Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 100 г медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата меди(II) при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди(II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

9.Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора серной кислоты. При этом образовалось 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20%-ной соляной кислоты. В результате массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Вычислите массовую долю хлорида бария и гидроксида бария в растворе в третьей колбе.

Решение.

Уравнения реакций:

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄(1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = 2H₂O + BaSO₄ (2)

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

n(BaSO₄) = 163,1 / 233 = 0,7 моль

mисх.(HCl) = 166,5 · 0,2 = 33,3 г

n_исх.(HCl) = 0,91 моль

m _{р-ра 2} = 130 + 166,5 = 296,5 г

mост.(HCl) = 0,1 · 296,5 = 29,65 г

nост.(HCl) = 29,65 / 36,5 = 0,81 моль

nпрореаг.(HCl) = 0,91 — 0,81 = 0,1 моль

n(Ba(OH)₂) = 0,05 моль

m(Ba(OH)₂) = 0,05 · 171 = 8,55 г

ω(Ba(OH)₂) = 8,55 / 130 = 0,066 или 6,6%

В растворе и в первой колбе было:

n(Ba(OH)₂) = 0,05 · 520 / 130 = 0,2 моль

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) — n(Ba(OH)₂) = 0,7 — 0,2 = 0,5 моль

m(BaCl₂) = 0,5 · 208 = 104 г

ω(BaCl₂) = 104 / 520 = 0,2 или 20%

Ответ:ω(Ba(OH)₂) = 6,6%; ω(BaCl₂) = 20%

[/su_expand]

10. Смесь сульфата железа(II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария. При этом образовалось 116,5 г осадка. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40%-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в растворе в третьей колбе.

11. Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

12. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение:

Записаны уравнения реакций:

3K₂O + P₂O₅ = 2K₃PO₄ (1)

3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄ (2)

2K₃PO₄ + H₃PO₄ = 2K₂HPO₄ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(H) = 447,4 · 0,076 = 34 г

n(H) = 34 моль

n(H₂O) = 0,5n(H) = 17 моль

m(H₂O) = 17 · 18 = 306 г

m(сплава) = 447,4 — 306 = 141,4 г

Пусть взяли х моль К₂О и у моль P₂O₅, тогда

m(смеси) = 94х + 142у = 141,4 г

(х+ 5у) : 2у = 14,5 : 4

х = 0,9 моль; у = 0,4 моль

P₂O₅ — избыток

n_{прореаг., 1}(P₂O₅) = 0,3

nизб.(P₂O₅) = 0,1 моль

n(H₃PO₄) = 0,2 моль

n₁(K₃PO₄) = 0,6 моль

nпрореаг.(K₃PO₄) = 0,4 моль

nост.(K₃PO₄) = 0,2 моль

mост.(K₃PO₄) = 0,2 · 212 = 42,4 г

Ответ: mост.(K₃PO₄) = 42,4 г

13. Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 750 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 114,8 г осадка. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,6 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

Решение:

Уравнения реакций:

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂ (1)

Al(NO₃)₃ + 4NaOH = 3NaNO₃ + Na[Al(OH)₄] (2)

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

n(AgCl) = 114,8 / 143,5 = 0,8 моль

n₁(MgCl₂) = 0,5n(AgCl) = 0,4 моль

m(MgCl₂) = 0,4 · 95 = 38 г

ω(MgCl₂) = 38 / 750 = 0,05 или 5%

n₃(MgCl₂) = 0,4 · 300 / 750 = 0,16 моль

n(Mg(OH)₂) = 0,16 моль

m(Mg(OH)₂) = 58 · 0,16 = 9,28 г

m_исх.(NaOH) = 868,54 · 0,2 = 173,708 г

ω_конеч.(NaOH) = 0,2 / 1,6 = 0,125

Пусть в растворе во второй колбе было

n(Al(NO₃)₃) = x моль, тогда

m_{прореаг.}(NaOH ) = 40 · (4х + 0,32) = 160х + 12,8 г

m_{обр. остатка}= 300 + 868,54 — 9,28 = 1159,26 г

(173,708 — 160х — 12,8) / 1159,26 = 0,125

х = 0,1 моль

m(Al(NO₃)₃) = 0,1 · 213 = 21,3 г

ω(Al(NO₃)₃) = 21,3 / 300 = 0,071 или 7,1%

ω(MgCl₂) = 5%; ω(Al(NO₃)₃) = 7,1%

Ответ: ω(MgCl₂) = 5%; ω(Al(NO₃)₃) = 7,1%

14. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объёму газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе.

Решение.

2ZnSO₄ + 2H₂O = 2Zn + O₂ + 2H₂SO₄ (1)

2H₂O = 2H₂ + O₂ (2)

Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ (3)

m(ZnSO₄) = 520*0,161 = 83,72 г,

n(ZnSO₄) = 83,72/161 = 0,52 моль

Пусть количество воды, которая вступила в электролиз, равно х моль. Тогда в реакции 2 выделилось:

n₂(H₂) = х моль, n₂(О₂) = х/2 моль

n₂(H₂O) = х моль, m₂(H₂O) = 18х г

Тогда в реакции 1 образовался кислород:

n₁(О₂) = х/2 моль, m₁(О₂) = 32*х/2 = 16х г

n₁(ZnSO₄) = х моль, m₁(ZnSO₄) = 161х г

n₁(Zn) = х моль, m₁(Zn) = 65х г

Масса нитрата железа (II) в растворе после электролиза:

m(ZnSO₄) = 83,72 — 161х г,

Получаем уравнение:

(83,72 — 161х)/(520 — 16х — 65х — 18x) = 0,103

х = 0,2 моль

n₁(H₂SO₄) = 0,2 моль, m₁(H₂SO₄) = 19,6 г

m(Na₂CO₃) = 212*0,1 = 21,2 г, n(Na₂CO₃) = 21,2/106 = 0,2 моль

В реакции (3) образуется:

n(CO₂) = 0,2 моль, m(CO₂) = 0,2*44 = 8,8 г,

Масса конечного раствора:

m_р-ра = 520 — 19,8 + 212 — 8,8 = 703,4 г

m(ZnSO₄) = 83,72 — 161*0,2 = 51,52 г

ω(ZnSO₄) = 51,52/703,4 = 0,0732 или 7,32%

Ответ: 7,32%

15. Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 20%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

Источник

Задача 1. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ого раствора азотной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Источник: Я сдам ЕГЭ! Типовые Задания. А.А. Каверина (2018), стр. 209.

Решение:

1) Вычислим количества веществ и запишем первую реакцию:

n(NaH) = 24/24 = 1 моль

NaH + H2O → NaOH + H2

По коэффициентам видим, что n(NaOH) = n(NaH) = 1 моль.

2) Вычислим количество вещества азотной кислоты и запишем вторую реакцию:

m(HNO3) = 100×1.18×0.3 = 35.4 г
n(HNO3) = 35.4/63 = 0.56 моль

	NaOH	+	HNO3	→	NaNO3	+	H2O
Было:	1 моль		0.56 моль		—		—
Стало:	1 — 0.56 = 0.44 моль		—		0.56 моль		0.56 моль

Для реакции с NaOH в количестве 1 моль необходима кислота в количестве 1 моль, а по условию мы определили, что кислоты есть только 0.56 моль. Следовательно, щелочь в избытке, а кислота в недостатке (в реакции она расходуется полностью). Расчет количества вещества NaNO3 ведем по количеству кислоты: n(NaNO3) = n(HNO3) = 0.56 моль.

Таким образом в растворе осталась щелочь (1 — 0.56 = 0.44 моль) и нитрат натрия (0.56 моль).

3) Определяем массовые доли:

m(р-ра) = m(NaH) + m(H2O) + m(HNO3 р-ра) — m(H2) = 24 + 1000 + 100×1.18 — 1×2 = 1140 г.

m(NaOH) = 0.44×40 = 17.6 г

w(NaOH) = 17.6/1140 = 0.0154 или 1.54%

m(NaNO3) = 0.56×85 = 47.6 г

w(NaNO3) = 47.6/1140 = 0.0417 или 4.17%.

Источник

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности → Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами

Источник

Открытые варианты КИМ ЕГЭ 2023 ФИПИ Химия с ответами вариантов досрочного ЕГЭ

Предлагаем вам ознакомиться с новыми открытыми вариантами ЕГЭ-23, здесь вы найдете новые ответы с объяснением, пошаговые решения и пояснения на новые варианты КИМ, ФИПИ и новым ФГОС на ЕГЭ-2023. Демоварианты вы сможете бесплатно скачать ответы в формате PDF или ВОРД / WORD для подготовки к экзамену и самостоятельно решать задачи и примеры. Также здесь можно скачать ответы, решения, пояснения и объяснения к заданиям экзамена. Домашняя работа. Вариант

Скачать бесплатно новые демоверсии и тестовые варианты с ответами и решениями ЕГЭ-2023

Официальный сайт. Единый Государственный Экзамен ОГЭ 2022 — 2023 учебный год. 11 класс. ВПР. РП. ФИПИ ШКОЛЕ. ДНР. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ПНШ.ДОУ. УМК. Просвещение. Ответы. Школа России. Школа 21 век. Перспектива. Школа 2100. Планета знаний. Россия. Беларусь. ЛНР. Казахстан. РБ. Татарстан. Башкортостан

Скачать бесплатно открытые варианты ЕГЭ по химии 2023 года.

Скачать бесплатно ответы на открытые варианты ЕГЭ-2023.

Расписание экзаменов ЕГЭ 2023

ЕГЭ 2023 минимальные проходные баллы

ЕГЭ-2023 шкала перевода баллов в оценки

Что можно брать с собой на экзамен в школу ЕГЭ 2023

Что нельзя брать с собой на экзамен в школу на ЕГЭ 2023

Бланки ЕГЭ 2023 образец и правила заполнения

ЕГЭ-2023 изменения в заданиях по предметам

.

Источник

Задания 32 (C2) (2016). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Задание №1

Нитрат натрия прокалили. Твердый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, выделился газ, входящий в состав воздуха. Соль обработали раствором пероксида водорода, подкисленным серной кислотой. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При разложении нитратов щелочных металлов образуется нитрит щелочного металла и выделяется кислород:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ (нагрев)

2) При нагревании нитритов с аммонийными солями образуется неустойчивый нитрит аммония, который разлагается до азота и воды:

NaNO₂ + NH₄I → NaI + N₂↑ + 2H₂O (нагрев)

3) При взаимодействии иодидов с пероксидом водорода в сернокислой среде выделяется молекулярный йод:

2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + I₂↓ + 2H₂O

4) При взаимодействии йода с горячим раствором щелочи протекает реакция диспропорционирования, в результате которой молекулярный йод окисляется до I⁺⁵ и восстанавливается до I^-1:

3I₂ + 6NaOH₍_р₋_р₎ → NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

Задание №2

Через раствор сульфата железа (II) пропустили аммиак. Образовавшийся осадок отделили и обработали необходимым количеством концентрированной азотной кислоты, при этом наблюдали растворение осадка и выделение бурого газа. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия, а бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При пропускании аммиака через раствор сульфата железа (II) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (II):

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

2) При действии концентрированной азотной кислоты на гидроксид железа (II) железо окисляется с образованием нитрата железа (III) и выделением бурого газа — диоксида азота:

Fe(OH)₂ + 4HNO₃₍_конц_.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

3) При добавлении к раствору нитрата железа (III) карбоната натрия в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 6KNO₃ + 3CO₂↑

4) При пропускании диоксида азота через раствор щелочи N⁺⁵ диспропорционирует с образованием нитрата и нитрита кальция:

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Задание №3

Безводный хлорид алюминия при нагревании без доступа воздуха восстановили металлическим калием. Получившееся простое вещество добавили к раствору гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ и наблюдали выпадение белого осадка. Осадок отфильтровали и к оставшемуся раствору добавили сульфат железа (III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Калий является более активным металлом по сравнению с алюминием, поэтому способен вытеснять его из соли:

3K + AlCl₃ → Al + 3KCl (нагревание без доступа воздуха)

2) Алюминий – амфотерный металл, поэтому взаимодействует с растворами щелочей с образованием комплексных солей:

2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

3) При пропускании углекислого газа через раствор комплексной соли выпадает белый осадок гидроксида алюминия и образуется гидрокарбонат калия:

K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + KHCO₃

4) При добавлении к гидрокарбонату калия сульфата железа (III) протекает реакция обмена с образованием гидроксида железа (III) и выделением углекислого газа:

6KHCO₃ + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑

Задание №4

Пероксид водорода прореагировал с оксидом серебра (I). Выделившийся газ пропустили через нагретую трубку, наполненную сульфидом цинка. Полученный в результате этой реакции остаток прореагировал с концентрированным раствором гидроксида натрия. Полученную соль прокалили.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства в реакции с оксидом серебра, при этом выделяется кислород и образуется металлическое серебро:

H₂O₂ + Ag₂O → 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O (нагрев)

2) Выделившийся кислород участвует в окислительно-восстановительной реакции с сульфидом серы, окисляя ее до диоксида:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂↑ (нагрев)

3) Оксид цинка проявляет амфотерные свойства, реагируя с кислотами и щелочами. При растворении оксида цинка в концентрированном растворе щелочи образуются комплексные соли – тетрагидроксоцинкаты:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

4) При прокаливании тетрагидроксоцинкаты, теряя воду, превращаются в цинкаты:

Na₂[Zn(OH)₄] → Na₂ZnO₂ + 2H₂O (нагрев)

Задание №5

Над металлическим хромом при нагревании пропустили избыток хлора. Твердый продукт реакции растворили в воде и обработали необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида натрия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. К полученному раствору добавили серную кислоту. Образовавшееся при этом вещество оранжевого цвета выделили, растворили в разбавленном растворе серной кислоты и добавили оксид меди (I).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При высоких температурах хром окисляется галогенами. При пропускании над ним избытка хлора, брома или йода образуется галогенид хрома (III):

2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃ (нагревание)

2) Хлорид хрома (III), как и другие его соединения, окисляется до соединений хрома (VI) преимущественно в щелочной среде. В данной реакции за желтую окраску раствора отвечает образующийся хромат натрия:

2CrCl₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

3) Образующийся хромат натрия в растворах кислот переходит в бихромат натрия – соль ярко-оранжевого цвета:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄₍_разб_.) → Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

4) Действием окислителей оксид меди (I) переводится в раствор с образованием солей двухвалентной меди:

3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ → 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №6

Твердый хлорид кальция прореагировал с концентрированной серной кислотой, при этом выпал бесцветный осадок и выделился газ с резким запахом. Растворенный в минимальном количестве воды газ прореагировал с твердым дихроматом калия, при этом наблюдали выделение газа желто-зеленого цвета. Газ собрали и пропустили через раствор хлорида железа (II), в результате чего цвет раствора стал красно-коричневым. К раствору полученного вещества добавили карбонат натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Хлорид кальция вступает в обменную реакцию с раствором серной кислоты, в результате чего образуется малорастворимая соль — сульфат кальция:

CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2HCl↑

2) Дихромат калия способен восстанавливаться до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

K₂Cr₂O_7(тв.) + 14HCl_(конц.) → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

3) Хлорид железа (II) способен окисляться до хлорида железа (III) при действии хлора:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

4) Железо (III) не образует солей карбонат-анионом, поэтому при взаимодействии с карбонатом натрия выпадает гидроксид трехвалентного железа:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Задание №7

Через нагретую трубку, заполненную оксидом меди (II), пропустили водород. Образовавшееся простое вещество прореагировало с концентрированной серной кислотой, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. К полученному раствору добавили порошок иодида калия, при этом в осадок выпало простое вещество. Это простое вещество поместили в раствор гидроксида натрия и пропустили ток хлора.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Оксид меди (II) можно восстановить до металлической меди действием различных восстановителей (H₂, CO, C, Al, NH₃):

CuO + H₂ → Cu + H₂O (нагревание)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO_4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H₂SO₄₍_конц_.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) При пропускании через раствор сульфата меди (II) раствора иодида калия образуется иодид одновалентной меди и выделяется молекулярный йод:

2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂↓ + 2K₂SO₄

4) При взаимодействии молекулярных йода и хлора в растворе щелочи хлор выступает окислителем, восстанавливаясь до Cl^-1, йод – восстановителем, окисляясь до I⁺⁵:

5Cl₂ + I₂ + 12NaOH → 2NaIO₃ + 10NaCl + 6H₂O

Задание №8

К раствору бромоводородной кислоты добавили гидрокарбонат калия, в результате чего наблюдали выделение бесцветного газа. Полученную соль выделили и добавили к раствору дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество – красно-бурая жидкость с резким запахом прореагировало с алюминием. Продукт этой реакции помесили в раствор сульфида натрия, в результате чего наблюдали выделение токсичного газа с неприятным запахом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Более сильная бромоводородная кислота способна вытеснить более слабую угольную из ее соли, в результате чего выделяется диоксид углерода:

KHCO₃ + HBr → KBr + CO₂↑ + H₂O

2) Действием восстановителей соединения хрома (VI) восстанавливаются до соединений хрома (III) преимущественно в кислой среде:

K₂Cr₂O₇ + 6KBr + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

3) Галогены (F₂, Cl₂, Br₂) способны окислить алюминий до галогенида алюминия:

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

4) Хлорид алюминия вступает в обменную реакцию с сульфидом натрия, при этом образующийся сульфид алюминия сразу же гидролизуется с образованием гидроксида алюминия и сероводорода (реакция совместного гидролиза хлорида алюминия и сульфида натрия):

2AlBr₃ + 3Na₂S + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaBr + 3H₂S↑

Задание №9

Смешали растворы нитрата кальция и фосфата натрия, в результате чего в осадок выпало бесцветное кристаллическое вещество. Это вещество выделили и прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество, используемое в качестве водоотнимающего средства, добавили к концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ собрали и пропустили через раствор гидроксида бария.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Между растворами нитрата кальция и фосфата натрия протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает фосфат кальция:

3Ca(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

2) Окислительная способность фосфата кальция проявляется только при значительном нагревании в присутствии сильных восстановителей. Сплавление фосфата кальция с коксом и кремнеземом при температуре около 1600^oC является реакцией получения фосфора:

2Ca₃(PO₄)₂ + 6SiO₂ + 10C → 4P + 6CaSiO₃ + 10CO↑

3) Фосфор окисляется всеми галогенами, кислородом, серой, а также некоторыми сложными веществами. В концентрированной азотной кислоте фосфор превращается в ортофосфорную кислоту, при этом выделяется диоксид азота:

P + 5HNO₃₍_конц_.) → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

4) Бурый газ – диоксид азота при пропускании через раствор щелочи диспропорционирует, окисляясь до N⁺⁵ и восстанавливаясь до N⁺³:

2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

Задание №10

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившийся при этом бесцветный газ прореагировал с металлическим натрием. Полученное вещество осторожно растворили в воде и далее к этому раствору добавили сульфат хрома (III), в результате чего образовался раствор желтого цвета.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH⁻, обладающие большей по сравнению с NO₃^2- восстановительной активностью:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз)

2) При сжигании натрия в кислороде или на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O₂ → Na₂O₂

3) Пероксид натрия энергично реагирует с водой с выделением тепла (образуются щелочь и пероксид водорода):

Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂

4) Сульфат хрома (III) способен окислиться до хромата действием окислителей в щелочной среде:

Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №11

Смешали растворы нитрата серебра и хлорида натрия, в результате чего выпал белый творожистый осадок. Этот осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Образовавшееся вещество прокалили и продукт, образованный при прокаливании, добавили к раствору перманганата калия. Выпавший в осадок порошок темно-коричневого цвета прореагировал с раствором соляной кислоты, при этом наблюдали выделение желто-зеленого газа.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Нитрат серебра вступил в обменную реакцию с хлоридом натрия, в результате чего выделился белый творожистый осадок – хлорид серебра:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

2) Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются с образованием нитритов и выделением кислорода:

2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ (нагревание)

3) Нитрит натрия за счет N⁺³ является восстановителем и под действием сильного окислителя — перманганата калия окисляется до N⁺⁵, превращаясь в нитрат:

3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O → 2MnO₂↓ + 2KOH + 3NaNO₃

4) При обычных условиях диоксид марганца относительно инертное вещество. По при нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, способен окислить концентрированную соляную кислоту до хлора:

MnO₂ + 4HCl_(конц.) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (нагревание)

Задание №12

Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Раствор выпарили, полученное вещество прокалили, при этом наблюдали выделение бесцветного газа. Образовавшееся вещество собрали и добавили к раствору бромида железа (III). Выпавший при этом осадок красновато-коричневого цвета прореагировал с раствором иодоводородной кислоты.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При пропускании через раствор щелочи кислотного оксида – углекислого газа образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2) При прокаливании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (нагревание)

3) При взаимодействии карбоната натрия с бромидом железа (III) в водном растворе в осадок выпадает гидроксид железа (III) и выделяется углекислый газ (карбонат железа (III) не существует):

2FeBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 6NaBr + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

4) С иодоводородной кислотой гидроксид железа (III) вступает в окислительно-восстановительную реакцию, в результате которой Fe⁺³ восстанавливается до Fe⁺² и выделяется молекулярный йод:

2Fe(OH)₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

Задание №13

Смешали раствор гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия. К полученному раствору добавили бромид хрома (III), в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Осадок при нагревании при нагревании прореагировал с необходимым количеством пероксида водорода в присутствии гидроксида калия, в результате чего образовался раствор желтого цвета. Далее к раствору добавили серную кислоту, при этом раствор поменял цвет с желтого на оранжевый.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии кислой соли – гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образуется средняя соль – карбонат натрия:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2) В результате взаимодействия карбоната натрия с бромидом хрома (III) в растворе выпадает осадок гидроксид хрома (III) и выделяется углекислый газ:

3Na₂CO₃ + 2CrBr₃ + 3H₂O → 2Cr(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

3) Гидроксид хрома (III) в щелочной среде под действием окислителей окисляется до соединений хрома (VI), в данном случае до хромата калия:

2Cr(OH)₃ + 4KOH + 3H₂O₂ → 2K₂CrO₄ + 8H₂O (нагревание)

4) Хроматы неустойчивы в щелочном растворе, поэтому при добавлении к ним раствора серной кислоты образуются дихроматы:

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

Задание №14

Гидрокарбонат натрия разложили. Полученное в результате разложения вещество добавили к раствору бромида алюминия, в результате чего выпал осадок и выделился бесцветный газ. Избыток выделившегося газа пропустили через раствор силиката калия, а осадок растворили в азотной кислоте.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При разложении кислой соли – гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (нагревание)

2) При взаимодействии карбоната натрия с раствором бромида алюминия в осадок выпадает гидроксид алюминия (III) и выделяется углекислый газ:

3Na₂CO₃ + 2AlBr₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

3) Нерастворимое вещество с амфотерными свойствами – гидроксид алюминия хорошо растворяется в растворах как в кислотах, так и в основаниях:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O

4) При пропускании избытка углекислого газа через раствор силиката калия в осадок выпадает более слабая нерастворимая кремниевая кислота и образуется гидрокарбонат калия:

K₂SiO₃ + 2H₂O + 2CO₂ → Н₂SiO₃↓ + 2KНCO₃

Задание №15

Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH⁻, обладающие большей по сравнению с NO₃^— восстановительной активностью:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз)

Cu + 2H₂SO₄₍_конц_.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S⁺⁴ восстанавливается, а S^-2 окисляется до молекулярной серы:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S⁺⁴) и сульфиды (S^-2):

3S + 6KOH → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

[adsp-pro-3]

Задание №16

Гидрокарбонат натрия разложили, при этом выделился бесцветный газ. Алюминий растворили в горячем концентрированном растворе гидроксида калия и через полученный при этом раствор пропустили газ, выделившийся при разложении гидрокарбоната натрия. Осадок отделили, в раствор добавили гидроксид бария, при этом в осадок выпало бесцветное вещество.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (нагревание)

2) Алюминий, бериллий и цинк — единственные три металла, способные реагировать с щелочами:

2Al + 2KOH + 6H₂O → 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

3) При пропускании кислотного оксида – углекислого газа через раствор комплексной соли – тетрагидроксоалюмината натрия комплекс разрушается, в результате чего образуется гидрокарбонат натрия и в осадок выпадает гидроксид алюминия:

K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + KHCO₃

4) При взаимодействии щелочи – гидроксида бария и кислой соли – гидрокарбоната натрия образуются средние соли – карбонаты натрия и бария, выпадающего в осадок:

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O

Задание №17

Смешали растворы хлорида бария и фосфата натрия. Выпавший осадок отделили, а раствор оставшегося вещества подвергли электролизу на инертном аноде, при этом выделился газ желто-зеленого цвета. Его собрали и пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Далее к раствору добавили оксид хрома (III).

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При сливании растворов хлорида бария и фосфата натрия протекает обменная реакция, в результате чего в осадок выпадает фосфат бария и образуется хлорид натрия:

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

2) При проведении электролиза раствора хлорида натрия с использованием инертного анода (графита, платины), на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку натрий расположен в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, то на катоде преимущественно происходит восстановление катиона водорода, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы Cl^—, обладающие большей по сравнению с OH^— восстановительной активностью:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑ (электролиз)

3) При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой молекулярный хлор диспропорционирует на Cl⁺⁵ и Cl-:

6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

4) Оксид хрома (III) – это амфотерный оксид, в щелочном растворе в присутствии окислителя окисляется до хромата (с хлоридом калия реакция не протекает):

Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

Задание №18

Смесь аммиака и кислорода пропустили при высоких температуре и давлении над катализатором, в результате чего образовался бесцветный газ. Далее этот газ окислили кислородом, при этом образовался газ бурого цвета, который затем пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору в присутствии гидроксида калия добавили перманганат калия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) На реакции взаимодействия аммиака с кислородом при высоких давлении и температуре в присутствии катализатора основан промышленный способ получения моноксида азота:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

2) Образующийся моноксид азота окисляется кислородом при комнатной температуре и атмосферном давлении до диоксида азота:

2NO + O₂ → 2NO₂

3) При пропускании бурого газа – диоксида азота через раствор гидроксида натрия протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой N⁺⁴ диспропорционирует на N⁺⁵ и N⁺³:

2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

4) Перманганат калия способен окислить нитрит натрия до нитрата, при этом сам в условиях щелочной среды превращается до манганата:

NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

Задание №19

При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили кислоту. При обработке порошкообразного иодида калия концентрированным раствором этой кислоты образовались серые кристаллы простого вещества. Это вещество прореагировало с алюминием. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) При взаимодействии кислотного оксида – оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2) При действии на порошок иодида калия концентрированной серной кислоты протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются кристаллы простого вещества – йода и выделяется сероводород (реакция твердого KI с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сероводорода и кислой соли — гидросульфата калия):

8KI₍_тв_.) + 9H₂SO₄₍_конц_.) → 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

3) Алюминий легко реагирует с галогенами, в данном случае образуется иодид алюминия:

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

4) При взаимодействии иодида алюминия с водным раствором карбонатом натрия в осадок выпадает гидроксид алюминия и выделяется углекислый газ (соли карбоната алюминия не существует):

2AlI₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaI + 3CO₂↑

Задание №20

Гранулы кальция нагрели с необходимым количеством фосфора. Продукт реакции поместили в воду, в результате чего выделился бесцветный ядовитый газ. В образовавшийся раствор добавили сульфит натрия, в результате чего выпал бесцветный осадок, а газ пропустили через раствор перманганата и гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Кальций является щелочноземельным металлом, поэтому активно взаимодействует с неметаллами. Реакция кальция с фосфором протекает при нагревании, в результате чего образуется красновато-коричневое вещество — фосфид кальция:

3Ca + 2P → Ca₃P₂ (нагревание)

2) Фосфид кальция легко гидролизуется с образованием щелочи – гидроксида кальция и выделением бесцветного ядовитого газа с запахом гнилой рыбы — фосфина:

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

3) Гидроксид кальция вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия, в результате которой в осадок выпадает сульфид кальция:

Ca(OH)₂ + Na₂SO3 → CaSO₃↓ + 2NaOH

4) Перманганат натрия способен окислить фосфин в присутствии щелочи до фосфата, при этом сам превращается в манганат:

PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH → Na₃PO₄ + 8Na₂MnO₄ + 7H₂O

[adsp-pro-10]

Источник