Егэ химия 564 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

##  — амфотерный гидроксид, при взаимодействии со щелочью при сплавлении образуется соль цинкат. Цинк в составе аниона и вода, при взаимодействии в растворах  — комплексное соединение тетрагидроксоцинкат. При взаимодействии с кислотой  — соль (катион цинка) и вода. При термическом разложении нерастворимых оснований образуется оксид металла и вода.

Ответ: 3426.

Источник

Решение задач по хими на вычисления с использованием значения произведения растворимости соли

Задача 563.
Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
Решение:
ПР(СаСО₃) = 4,76^. 10^-9.
Обозначим искомую растворимость соли СаСО₃ через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе соли содержится по S моль/л ионов Ca²⁺ и CO₃^2-.
Выражение произведения растворимости карбоната кальция можно записать как:

ПР(СаСО₃) = [Ca²⁺] ^.[CO₃^2-] = S ^. S = S².

Отсюда

Теперь рассчитаем массу СаСО₃ в 1 л насыщенного раствора его:

m(СаСО₃) = S ^. M(СаСО₃) = (6,9 ^.10^-5) ^. 100 = 6,9 ^. 10^-2.

Находим массу СаСО₃ в 100 мл насыщенного раствора его:

Ответ: 6,9^. 10^-4 г.

Задача 564.
Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора АgВг.
Решение:
ПР(АgВг) = 5,3 ^. 10^-13.
Обозначим искомую растворимость соли АgВг. через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе соли содержится по S моль/л ионов Ag⁺ и Br^—.
Выражение произведения растворимости бромида серебра можно записать как:

ПР(AgBr = = [Ag⁺] ^. [Br^—] = S ^. S = S².

Отсюда

Рассчитаем массу АgВг в 1л раствора, учитывая, что M(Ag⁺) = 107,688 г/моль, получим:

m(Ag⁺) = S ^. M(Ag⁺) = (7,28^. 10^-7) ^. 107,688 = 7,85 . 10^-5 г.

Ответ: 7,85^. 10^-5 г.

Задача 565.
Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г ВаSO₄.
Решение:
ПР(ВаSO₄) = 1 ^. 10^-10.
Уравнение диссоциации ВаSO4 имеет вид:

ВаSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO₄^2-.

Обозначим искомую растворимость соли ВаSO₄ через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе соли содержится по S моль/л ионов Ba²⁺ и SO₄^2-.
Выражение произведения растворимости сульфата бария можно записать как:

ПР(AgBr) = [Ba²⁺] ^. [SO₄^2-] = S ^. S = S².

Отсюда

Рассчитаем массу ВаSO₄ в 1л раствора, учитывая, что M(ВаSO₄) = 233,39 г/моль, получим:

m(ВаSO₄) = S ^. M(ВаSO₄) = (1,049^. 10^-5) ^. 233,39 = 2,45 ^. 10^-3 г.

Находим объём воды, в котором растворится 1 г ВаSO4 для получения насыщенного раствора его из пропорции:

Ответ: 408 л.

Задача 566.
В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?
Решение:
M(Ag₂S) = 247,796 г/моль.
Обозначим искомую растворимость соли Ag₂S через S моль/л. Тогда в насыщенном растворе соли содержится 2S моль ионов Ag⁺ и 1 моль ионов S^2-.
Выражение произведения растворимости сульфида серебра можно записать как

ПР(Ag₂S) = [Ag+]² ^. [S^2-] = 2S² ^. S = 4S³.

Отсюда

Рассчитаем массу Ag₂S в 1л раствора, учитывая, что M(Ag₂S) = 247,796 г/моль, получим:

m(Ag₂S) = S . M(Ag₂S) = (5,22 ^. 10^-16) ^. 247,796 = 1,3 ^. 10¹³ г или 1,3 ^. 10¹⁰ мг.

Находим объём воды, в котором можно растворить 1 мг сульфида серебра из пропорции:

Ответ: 7,69 ^. 10^-11 л.

Источник

SuperEGE.ru

34
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
81
527
528
529
530
531
532
533
534
535
536
537
538
539
540
541
542
543
544
545
546
547
548
549
550
551
552
553
554
555
556
557
558
559
560
561
562
563
564
565
566
567
568
569
570
571
572
573
574
575
576
577
578
579
580
581
582
583
584
585
586
587
588
589
590
591
592
593
594
595
596
597
598
599
600
601
602
603
604
605
606
607
608
609
610
611
612
613
614
615
616
617
618
619
620
621
622
623
624
625
626
627
628
629
630
631
667
668
669
670
671
672
673
674
675
676
677
678
679
680
681
682
683
684
685
686
687
688
689
690
691
692
693
694
695
696
697
698
699
700
701
702
703
704
705
706
707
708
709
710
711
712
713
714
715
716
717
718
719
720
721
722
723
724
725
726
727
728
729
730
731
732
733
734
735
736
737
738
739
740
741
742
743
744
745
746
747
748
749
750
751
752
753
754
755
756
757
758
759
760
761
762
763
764
765
766
767
768
769
770
771
772
773
774
776
777
778
779
780
781
782
783
784
785
786
787
788
789
790
791
792
793
794
795
796
797
798
799
800
801
802
803
804
805
806
807
808
809
810
811
812
813
814
815
816
817
818
819
820
821
822
823
824
825
826
827
828
829
830
831
832
833
834
835
836
837
838
839
840
841
842
843
844
845
846
847
848
849
850
851
852
853
854
855
856
857
858
859
860
861
862
863
864
865
866
867
868
869
870
871
872
873
874
875
876
877
878
879
880
881
882
883
884
885
886
887
888
889
890
891
892
893
894
895
896
897
898
899
900
901
902
903
904
905
906
907
908
909
910
911
912
913
914
915
916
917
918
919
920
921
922
923
924
925
926
927
928
929
930
931
932
933
934
935
936
937
938
939
940
941
942
943
944
945
946
947
948
949
950
951
952
953
954
955
956
957
958
959
960
961
962
963
964
965
966
967
968
969
970
971
972
973
974
975
976
977
978
979
980
981
982
983
984
985
986
987
988
989
990
991
992
993
994
995
996
997
998
999
1000
1001
1002
1003
1004
1005
1006
1007
1008
1009
1010
1011
1012
1013
1014
1015
1016
1017
1018
1019
1020
1021
1022
1023
1024
1025
1026
1027
1028
1029
1030
1031
1032
1033
1034
1035
1036
1037
1038
1039
1040
1041
1042
1043
1044
1045
1046
1047
1048
1049
1050
1051
2918
2919
2920
2921
2922
2923
2924
2925
2926
2927
2928
2929
2930
2931
2932
2933
2934
2935
2936
2937
2938
2939
2940
2941
2942
2943
2944
2945
2946
2947
2948
2949
2950
2951
2952
2953
2954
2955
2956
2957
2958
2959
2960
2961
2962
2963
2964
2965
2966
2967
2968
2969
2970
2971
2972
2973
2974
2975
2976
2977
2978
2979
2980
2981
2982
2983
2984
2985
2986
2987
3026
3027
3028
3029
3030
3031
3032
3033
3034
3035
3036
3037
3038
3039
3040
3041
3042
3043
3044
3045
3046
3047
3048
3049
3050
3051
3052
3053
3054
3055
3056
3057
3058
3059
3060
3841
3876
3905
3954
3989
4124
4159
4194
4229
4264
4369
4524
4559
4594
4805
4806
4807
4808
4809
4810
4811
4812
4813
4814
4815
4816
4817
4818
4819
4820
4821
4822
4823
4824
4825
4826
4827
4828
4829
4830
4831
4832
4833
4834
4835
4836
4837
4838
4839
4841
4842
4843
4844
4845
4846
4847
4848
4849
4850
4851
4852
4853
4854
4855
4856
4857
4858
4859
4860
4861
4862
4863
4864
4865
4866
4867
4868
4869
4870
4871
4872
4873
4874
4875
4876
4877
4878
4879
4880
4881
4882
4883
4884
4885
4886
4887
4888
4889
4890
4891
4892
4893
4894
4895
4896
4897
4898
4899
4900
4901
4902
4903
4904
4905
4906
4907
4908
4909
4910
4946
4947
4948
4949
4950
4951
4952
4953
4954
4955
4956
4957
4958
4959
4960
4961
4962
4963
4964
4965
4966
4967
4968
4969
4970
4971
4972
4973
4974
4975
4976
4977
4978
4979
4980
4981
4982
4983
4984
4985
4986
4987
4988
4989
4990
4991
4992
4993
4994
4995
4996
4997
4998
4999
5000
5001
5002
5003
5004
5005
5006
5007
5008
5009
5010
5011
5012
5013
5014
5015
5016
5017
5018
5019
5020
5021
5022
5023
5024
5025
5026
5027
5028
5029
5030
5031
5032
5033
5034
5035
5036
5037
5038
5039
5040
5041
5042
5043
5044
5045
5046
5047
5048
5049
5050
5051
5052
5053
5054
5055
5056
5057
5058
5059
5060
5061
5062
5063
5064
5065
5066
5067
5068
5069
5070
5071
5072
5073
5074
5075
5076
5077
5078
5079
5080
5081
5082
5083
5084
5085
5086
5087
5088
5089
5090
5091
5092
5093
5094
5095
5096
5097
5098
5099
5100
5101
5102
5103
5104
5105
5106
5107
5108
5109
5110
5111
5112
5113
5114
5115
5116
5117
5118
5119
5120
5123
5124
5125
5126
5127
5128
5129
5130
5131
5132
5133
5134
5135
5136
5137
5138
5139
5140
5141
5142
5143
5144
5145
5146
5147
5148
5149
5150
5151
5152
5153
5154
5155
5156
5157
5158
5159
5160
5161
5162
5163
5164
5165
5166
5167
5168
5169
5170
5171
5172
5173
5174
5175
5176
5177
5178
5179
5180
5181
5182
5183
5184
5185
5186
5187
5188
5189
5190
5191
5192
5275
5277
5279
5280
5281
5282
5283
5284
5285
5286
5287
5288
5289
5290
5291
5292
5293
5294
5295
5296
5297
5298
5299
5300
5301
5302
5303
5304
5305
5306
5307
5310
5312
5314
5315
5316
5317
5318
5319
5320
5321
5322
5323
5324
5325
5326
5327
5328
5329
5330
5331
5332
5333
5334
5335
5336
5337
5338
5339
5340
5341
5342
5345
5347
5349
5350
5351
5352
5353
5354
5355
5356
5357
5358
5359
5360
5361
5362
5363
5364
5365
5366
5367
5368
5369
5370
5371
5372
5373
5374
5375
5376
5377
5440
5442
5444
5445
5446
5447
5448
5449
5450
5451
5452
5453
5454
5455
5456
5457
5458
5459
5460
5461
5462
5463
5464
5465
5466
5467
5468
5469
5470
5471
5472
5475
5477
5479
5480
5481
5482
5483
5484
5485
5486
5487
5488
5489
5490
5491
5492
5493
5494
5495
5496
5497
5498
5499
5500
5501
5502
5503
5504
5505
5506
5507
5510
5512
5514
5515
5516
5517
5518
5519
5520
5521
5522
5523
5524
5525
5526
5527
5528
5529
5530
5531
5532
5533
5534
5535
5536
5537
5538
5539
5540
5541
5542
5876
5877
5878
5879
5880
5881
5882
5883
5884
5885
5886
5887
5888
5889
5890
5891
5892
5893
5894
5895
5896
5897
5898
5899
5900
5901
5902
5903
5904
5905
5906
5907
5908
5909
5910
5941
5945
5946
5947
5948
5949
5950
5951
5952
5953
5954
5955
5956
5957
5958
5959
5960
5961
5962
5963
5964
5965
5966
5967
5968
5969
5970
5976
5980
5981
5982
5983
5984
5985
5986
5987
5988
5989
5990
5991
5992
5993
5994
5995
5996
5997
5998
5999
6000
6001
6002
6003
6004
6005
6011
6015
6016
6017
6018
6019
6020
6021
6022
6023
6024
6025
6026
6027
6028
6029
6030
6031
6032
6033
6034
6035
6036
6037
6038
6039
6040
6046
6050
6051
6052
6053
6054
6055
6056
6057
6058
6059
6060
6061
6062
6063
6064
6065
6066
6067
6068
6069
6070
6071
6072
6073
6074
6075
6081
6085
6086
6087
6088
6089
6090
6091
6092
6093
6094
6095
6096
6097
6098
6099
6100
6101
6102
6103
6104
6105
6106
6107
6108
6109
6110
6116
6120
6121
6122
6123
6124
6125
6126
6127
6128
6129
6130
6131
6132
6133
6134
6135
6136
6137
6138
6139
6140
6141
6142
6143
6144
6145
6151
6155
6156
6157
6158
6159
6160
6161
6162
6163
6164
6165
6166
6167
6168
6169
6170
6171
6172
6173
6174
6175
6176
6177
6178
6179
6180
6186
6190
6191
6192
6193
6194
6195
6196
6197
6198
6199
6200
6201
6202
6203
6204
6205
6206
6207
6208
6209
6210
6211
6212
6213
6214
6215
6221
6225
6226
6227
6228
6229
6230
6231
6232
6233
6234
6236
6237
6238
6239
6240
6241
6242
6243
6244
6245
6246
6247
6248
6249
6250
6256
6260
6261
6262
6263
6264
6265
6266
6267
6268
6269
6270
6271
6272
6273
6274
6275
6276
6277
6278
6279
6280
6281
6282
6283
6284
6285
6373
6377
6378
6379
6380
6381
6382
6383
6384
6385
6386
6387
6388
6389
6390
6391
6392
6393
6394
6395
6396
6397
6398
6399
6400
6401
6402
6408
6412
6413
6414
6415
6416
6417
6418
6419
6420
6421
6422
6423
6424
6425
6426
6427
6428
6429
6430
6431
6432
6433
6434
6435
6436
6437
6443
6447
6448
6449
6450
6451
6452
6453
6454
6455
6456
6457
6458
6459
6460
6461
6462
6463
6464
6465
6466
6467
6468
6469
6470
6471
6472
6478
6482
6483
6484
6485
6486
6487
6488
6489
6490
6491
6492
6493
6494
6495
6496
6497
6498
6499
6500
6501
6502
6503
6504
6505
6506
6507
6513
6517
6518
6519
6520
6521
6522
6523
6524
6525
6526
6527
6528
6529
6530
6531
6532
6533
6534
6535
6536
6537
6538
6539
6540
6541
6542
6581
6582
6583
6584
6585
6586
6587
6588
6589
6590
6591
6592
6593
6594
6595
6596
6597
6598
6599
6600
6601
6602
6603
6604
6605
6606
6607
6608
6609
6610
6611
6612
6613
6614
6996
7001
7002
7030
7035
7064
7069
7098
7103
7132
7137
7166
7171
7200
7205
7234
7239
7268
7273
7302
7307
7336
7341
7370
7375
7404
7409
7438
7443
7502
7503
7506
7511
7519
7524
7527
7528
7530
7601
7602
7603
7604
7605
7606
7607
7608
7609
7610
7611
7612
7613
7614
7615
7616
7617
7618
7619
7620
7621
7622
7623
7624
7625
7626
7627
7628
7629
7630
7631
7632
7633
7634

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная

Источник

Задания ЕГЭ по Химии

06-Июл-2012 | комментариев 7 | Лолита Окольнова

Задания ЕГЭ по Химии

Чтобы знать, какие темы нужно пройти, существует такой документ — план ЕГЭ. В нем детально расписаны не только темы, но и максимальный балл, и время, которое стоит потратить на выполнение каждого задания.

По ходу подготовки к экзамену, когда для тренировки прорешивают все варианты ЕГЭ, стоит засекать время — над некоторыми заданиями имеет смысл посидеть подольше, некоторые должны решаться быстро.

Спецификация заданий ЕГЭ по химии :

Часть А:

максимум можно набрать 26 баллов

Часть В:

максимально можно набрать 18 баллов

Часть С:

Реакции и задачки

максимум — 20 баллов

С1 — ОВР — можно решать обычным, привычным большинству методом, можно методом полуреакций, главное, чтобы было правильно составлено уравнение и расставлены правильные коэффициенты. Правильно определены окислитель и восстановитель;
С2 — написать уравнения реакций по описанию химического эксперимента;
С3 — органическая цепочка
С4 — задачи по неорганике
С5 — задачка (органика)

Для тренировки — демо-варианты ЕГЭ с 2011 по 2015 гг:

2011

2012

2013

2014

2015

демо-версия

задания ЕГЭ по химии

2011

демо-версияя задания

ЕГЭ по химии

2012

демо-версия

задания ЕГЭ по химии

2013

Демо-версия

задания ЕГЭ по химии

2014

Демо-версия

задания ЕГЭ по химии

2015

Подробный разбор всех тем и примеры заданий можно найти на странице ХИМИЯ

Есть примеры ЕГЭ — типовые задания

(платные материалы — для доступа необходим пароль)

КАК ПОЛУЧИТЬ ПАРОЛЬ?

Категории:
|

Обсуждение: «Задания ЕГЭ по Химии»

(Правила комментирования)

Источник

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
1) Взаимодействие металлов с кислородом
2) Взаимодействие металлов с водой
3) Амфотерные металлы
4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
5) Комплексные соли
6) Амфотерные соли
7) Углерод на ЕГЭ
Азот на ЕГЭ
9) Фосфор на ЕГЭ
10) Сера на ЕГЭ
11) Замещение неметаллов
12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
13) Медь и её соединения
14) Серебро и его соединения
15) Хром и его соединения
16) Железо и его соединения
17) Соединения марганца
18) Неметаллы с щелочами
19) Кислотные оксиды с щелочами
20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O₂ = KO₂

Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na₂O₂+ 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na₂O₂+ H₂O = 4NaOH + O₂↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H₂O + 3O₂ = 2Fe(OH)₃

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

K + H₂O →
K₂O + H₂O →
K + O₂ →
K₂O₂ + H₂Oхолод. →

KOH
K₂O
KOH + H₂O₂
KOH + H₂
KO₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Ba + O₂ →
BaO + H₂O →
Ba + H₂O →
BaO₂ + H₂O (горяч.) →

Ba(OH) ₂ + O₂
BaO₂
Ba(OH) ₂
BaO
Ba(OH) ₂ + H₂

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

При сплавлении:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O↑

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O↑

При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

K₂SO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + SO₂↑

Задание по образцу ФИПИ:

Be + KOH р-р →
BeO + KOH р-р →
BeO + KOH тв. →
Be(OH) ₂ + KOH тв. →

K₂ [Be(OH) ₄] + H₂O
K₂ [Be(OH) ₄] + H₂
K₂O + Be(OH) ₂
K₂ [Be(OH) ₄]
K₂BeO₂ + H₂O

5) Комплексные соли

Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + H₂O + Al(OH)₃↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O (при избытке кислоты)

Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)₄] + H₂S = Na₂S + 2Al(OH)₃ + 2H₂O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃ (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Na₂ [Zn(OH) ₄] нагревание →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S изб. →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S нед. →
NaOH тв. + Zn(OH) ₂ →

NaHS + ZnS + H₂O
Na₂S + Zn(OH) ₂ + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂O
Na₂S + Zn + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na₂ZnO₂) и алюмината калия (KAlO₂).

Реагируют с сильными кислотами:

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl₃ + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)₄] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Na₂BeO₂ + H₂SO₄ →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ изб. →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ нед. →
Na₂BeO₂ + H₂O →

Na₂SO₄ + BeSO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂ + H₂O
Na₂ [Be(OH) ₄]
NaOH + BeSO₄ + H₂O

AlCl₃ + KOH разб. →
AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH конц. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ тв. →

Al(OH) ₃ + KCl
KCl + KAlO₂ + H₂O
KAlO₂ + CO₂
K[Al(OH) ₄] + KCl
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂

Ba(OH) ₂ нед. + AlCl₃ →
Ba(OH) ₂ изб. + AlCl₃ →
Ba(AlO₂)₂ + HCl →
Ba[Al(OH) ₄]₂ + HCl изб. →

Ba(OH) ₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Ba[Al(OH) ₄]₂
BaCl₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

Разложение при нагревании:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO₂ р-р или CaCO₃ влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Реакции с монооксидом углерода:

CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO₂ + Cu

CO + Cl₂ = COCl₂

CO + Br₂ = COBr₂

2CO + O₂ = 2CO₂

Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H₂ = CH₃OH

Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

KHCO₃ + Ca(OH) ₂ →
Mg(HCO₃)₂ + H₂CrO₄ →
MgCO₃ + H₂CrO₄ →
Ca(HCO₃)₂ + KOH →

Cr₂O₃ + MgCO₃ + H₂O
KOH + Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O
MgCrO₄ + H₂O + CO₂
CaO + K₂CO₃ + H₂O

Mg + CO₂ →
MgO + CO₂ →
Mg(HCO₃)₂ + NaOH →
MgCl₂ + Na₂CO₃ →

MgO + C
MgCO₃
Mg + CO
MgCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
MgCO₃ + NaCl

Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO₃ + Me → Me^+x(NO₃)_x + H₂O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент	HNO₃концентрированная	HNO₃ разбавленная
Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)	N₂O (редко NO)	NH₄NO₃ (редко N2 или NH3)
Неактивные металлы Cu, Ag, Hg	NO₂	NO
Cr, Al, Fe	На холоде реакция не идёт в следствие пассивации, При нагревании образуется NO₂, а металл приобретает степень окисления +3	NO (редко N2, N2O)
Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)	NO₂	NO (редко N₂, N₂O)
Au, Pt	Реакция не идет	Реакция не идет

Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO₃ разб. + Al = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (при любой температуре)

6HNO₃ конц. + Al = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (реакция идет только при нагревании)

10HNO₃ разб. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃ конц. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO₂, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO₃ конц. = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ разб. = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO₃ конц. + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ конц. + С = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

CuO + HNO₃ конц. →
CuO + HNO₃ разб. →
Cu + HNO₃ конц. →
Cu + HNO₃ разб. →

Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
CuO + NO₂ + O₂
Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
CuNO₃ + H₂O + NO

FeO + HNO₃ конц. →
Fe + HNO₃ конц. tºC →
Fe(NO₃)₂ + HNO₃ конц. →
FeO + HNO₃ разб. →

Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₂ + H₂O

9) Фосфор на ЕГЭ

Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P₂O₃ + 2KOH + H₂O → 2KH₂PO₃

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (или HPO₂)

Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P₂O₃ + окислитель → PO₄^3‒ + продукты восстановления

P₂O₃ + 4KMnO₄ + 10KOH → 2K₃PO₄ + 4K₂MnO₄ + 5H₂O

P₂O₃+ 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4NO₂

Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ – ортофосфорная (в избытке воды)

Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

K₃PO₄ + 2H₃PO₄(большой избыток) → 3KH₂PO₄

NaH₂PO₄ + NaOH нед. →
NaH₂PO₄ + NaOH изб. →
NaH₂PO₄ изб. + NaOH →
NaH₂PO₄ нед. + NaOH →

Na₃PO₄ + H₂O
NaH₂PO₃ + H₂O
Na₃PO₄ + P₂O₅
NaH₂PO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O нед. →
P₂O₃ + KOH →
P + KOH →
P₂O₅ нед. + H₂O →

K₂HPO₃ + H₂O
KH₂PO₂ + PH₃
HPO₃
H₃PO₄
HPO₂

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства	Разбавленная H₂SO₄	Концентрированная H₂SO₄
Окислительные свойства	Окислитель за счет протона водорода	Окислитель за счет серы
Активные металлы	2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂	8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S↑
Металлы средней активности	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + 4H₂O + S↓ (в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO₂ или H₂S)
Al, Cr, Fe	Как с другими металлами до водорода: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂	На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
Металлы средней активности	Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород	Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ конц. = NaHSO₄ + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

Сероводород:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (кислород в избытке)

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S↓ (кислород в недостатке)

KCl тв. + H₂SO₄ конц. →
KI + H₂SO₄ конц. →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
FeO + H₂SO₄ конц. →

Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O
KHSO₄ + HI
KHSO₄ + HCl
I₂ + K₂SO₄ + H₂S
Fe₂ (SO₄)₂ + H₂O + SO₂
FeSO₄ + H₂O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H₂S + I₂ = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители	Окислители
F₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂	S
I₂	IF₇ IF₅	ICl₅ ICl₃ ICl	IBr₅ IBr₃ IBr	‒	‒	‒
S	SF₆	SCl₄	SBr₄	‒	SO₂	‒
P	PF₅	PCl₅ PCl₃	PBr₅ PBr₃	PI₃	P₂O₃ P₂O₅	P₂S₃ P₂S₅
Si	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiO₂	SiS₂
H₂	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S

S + O₂ →
SO₂ + O₂ →
H₂S + SO₂ →
S + P →

S + H₂O
SO₂
P₂S₃
SO₃
S₃P₂

13) Медь и её соединения

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4KCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – темно-синий комплекс

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8Ag + 8HNO₃

15) Хром и его соединения

Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

CrO + 4HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂

соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 6NaBr + 8H₂O + 2Na₂CrO₄(хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl₃ + H₂ = 2CrCl₂ + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

16) Железо и его соединения

Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (при нагревании)

Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами	С галогенводородом
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃	Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂
Fe + I₂ = FeI₂	Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Железная окалина – двойной оксид Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ разб. = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe₃O₄ + 8KI + 4H₂SO₄ = 3FeI₂ + 4K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe₃O₄ + 10HNO₃конц = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Fe + I₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + HCl →
Fe + O₂ →

FeI₃
FeCl₂
FeI₂
FeCl₃
FeO
Fe₃O₄

Fe + CuSO₄ →
Fe + H₂SO₄ р-р →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
Fe + H₂O + O₂ →

FeSO₄ + Cu
FeSO₄ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + Cu
Fe₂ (SO₄)₃ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe(OH) ₃

17) Соединения марганца

Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄+ I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + 2H₂O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KBr + 2H₂O

Соединения марганца II, например, MnSO₄ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO₄ + 2Al = 3Mn + Al₂(SO4)₃

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

18) Неметаллы с щелочами

Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г₂ + 2NaOH = NaГ + NaГO + H₂O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г₂ + 2Ca(OH)₂ = CaГ₂ + Ca(ГO)₂ + 2H₂O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г₂ + 6NaOH = 5NaГ + NaГO₃ + 3H₂O

6Г₂+ 6Ca(OH)₂= 5CaГ₂ + Ca(ГO₃)₂ + 6H₂O

Например:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6Cl₂ + 6Ca(OH)2 = 5CaCl₂+ Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na₂Э + Na₂ЭO₃ + 3H₂O

3Э + 3Ca(OH)₂ = 2CaЭ + CaЭO₃ + 3H₂O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

3S + 3Ca(OH)₂ = 2CaS + CaSO₃ + 3H₂O

Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

S + NaOH →
SO₂ + NaOH →
SO₃ + NaOH →
H₂S + NaOH →

NaHS + S + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂O
Na₂S + H₂O

P + NaOH →
P₂O₃ + NaOH →
P₂O₅ + NaOH изб. →
P₂O₅ + NaOH нед. →

NaH₂PO₂
NaH₂PO₃
Na₃P
Na₃PO₄
NaH₂PO₄

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O

4NO₂ + 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

NaOH + Cl₂O →
NaOH + NO₂ + O₂ →
NaOH + Cl₂O₃ →
NaOH + HNO₃ →

NaClO + H₂O
NaCl + HCl
NaClO₂ + H₂O
NaNO₃ + H₂O
NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ →
NaOH + SO₃ →
NaOH + NO₂ →
NaOH + P₂O₅ →

NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
NaNO₂ + H₂O
NaH₂PO₄
NaH₂PO₃
Na₂SO₃ + H₂O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na₄C

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

4K + Si = K₄Si

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

3K + P = K₃P

2Al + 3S = Al₂S₃

Ba + Cl₂ = BaCl₂

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K₃P + 3HOH = 3KOH + PH₃↑

Na₄Si + 4HOH = 4NaOH + SiH₄↑

Ca₃N₂ + 6HOH = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C₂H₂), а если ‒4, то метан (CH₄).

Al₄C₃ + 12HOH = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

CaC₂ + 2HOH = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Ba₃P₂ + 3H₂SO₄ = 3BaSO₄ + 2PH₃↑

MgC₂ + H₂O →
Na₄C + H₂O →
Mg₃P₂ + H₂O →
Na₃P + H₂O →

NaOH + C₂H₂
Mg(OH) ₂ + CH₄
Mg(OH) ₂ + PH₃
NaOH + CH₄
Mg(OH) ₂ + C₂H₂
NaOH + PH₃

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF

ICl₃ + 2H₂O = HIO₂ + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э⁺¹

Э⁺³

Э⁺⁴

Э⁺⁵

Э⁺⁶

Э⁺⁷

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO₂

Или

H₃ЭO₃

H₂ЭO₃

HЭO₃

Или

H₃ЭO₄

H₂ЭO₄

HЭO₄

Примеры

HClO

HClO₂

H₃PO₃

H₂SO₃

HIO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

ICl + H₂O →
ICl₃ + H₂O →
ICl₅ + H₂O →
ICl₇ + H₂O →

HClO₃ + HI
HIO + HCl
HIO₄ + HCl
HIO₂ + HCl
HIO₃ + HCl

PCl₃ + H₂O →
SCl₄ + H₂O →
SiCl₄ + H₂O →
PCl₅ + H₂O →

H₂SO₄ + HCl
H₂SiO₃ + HCl
H₃PO₃ + HCl
SO₂ + HCl
HPO₃ + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na₂S + 2AlCl₃ = 6NaCl + Al₂S₃

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na₂S + 2AlCl₃ + Al₂S₃ + 6H₂O = 6NaCl + Al₂S₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Fe₂(CO3)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃+ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

CrCl₃ + NaOH изб. →
CrCl₃ + NaOH нед. →
CrCl₃ + Na₂S р-р →
Cr₂O₃ + Na₂SO₃ →

Cr(OH) ₃ + NaCl + SO₂
NaCl + Cr(OH) ₃
Cr(OH) ₃ + NaCl + H₂S
NaCrO₂ + SO₂
Na₃ [Cr(OH) ₆] + NaCl

AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH изб. →
AlCl₃ + KOH нед. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ →

KCl + K[Al(OH) ₄]
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂
Al₂ (CO₃)₃ + KCl
KAlO₂ + CO₂
Al(OH) ₃ + KCl

Источник

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 48.6%
Ответом к заданию 8 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) $NH_4Cl$ и $NaNO_2$ Б) $(NH_4)_2Cr_2O_7$ (нагревание) В) Mg и $HNO_3$ (оч. разб.) Г) Ag и $HNO3$ (конц.)	1) $NO_2$ 2) $N_2$ 3) $NH_4NO_2$ 4) $(NH_4)_2CrO_4$ 5) NO 6) $NH_4NO_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $NH_4Cl + NaNO_2 = N_2 + 2H_2O + NaCl$

Б) $(NH_4)_2Cr_2O_7 →↖{t°C} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

В) $4Mg + 10HNO_3 → 4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

Г) $Ag+2HNO_{3(конц.)} =AgNO_3+NO_2+H_2O$

Ответ: 2261

Задача 2

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $H_2SO_4$ (конц.) и C Б) $H_2SO_4$ (конц.) и S В) $H_2SO_4$ (конц.) и Cu Г) $H_2SO_4$ (конц.) и Ag	1) $CO_2$, $SO_2$ и $H_2O$ 2) $Ag_2SO_4$, $SO_2$ и $H_2O$ 3) $SO_2$ и $H_2O$ 4) $CuSO_4$ и $H_2$ 5) $CuSO_4$, $SO_2$ и $H_2O$ 6) $Ag_2SO_4$ и $H_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Окисляющие кислоты окисляют углерод в углекислый газ (1)

Б) овр, где сера принимает среднюю степень окисления +4, ответ (3)

В) так как кислота конц., а металл неактивный, то в продуктах должен быть сернистый газ как продукт восстановления серной кислоты, ответ (5)

Г) рассуждаем так же, как в В, ответ (2)

Ответ: 1352

Задача 3

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и KOH (р-р) Б) Al и $H_2SO_4$ (разб.) В) $Al_2S_3$ и $H_2O$ Г) Al (без плёнки) и $H_2O$	1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) сульфит алюминия и водород 6) гидроксид алюминия и водород

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Алюминий — амфотерный металл, поэтому в реакциях с раствором щелочей он даёт комплексные соли — тетрагидроксоалюминаты, в данном случае — калия, при этом также выделяется водород.

Б) В реакции с разбавленной серной кислотой алюминий не проявляет способность к пассивации и реагирует как типичный металл — замещая водород. Продукт реакции — сульфат алюминия и водород.

В) $Al_2S_3$ — сульфид алюминия — соль с катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается полному гидролизу, при этом образуется осадок гидроксида алюминия и газообразный сероводород.

Г) Взаимодействуя с водой (реакция идёт при нагревании), алюминий замещает водород, который выделяется в виде простого вещества, при этом образуется нерастворимый гидроксид алюминия.

Ответ: 3426

Задача 4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) Fe и $HNO_3$ (конц.) Б) Fe и $H_2SO_4$ (разб.) В) Fe, $O_2$ и $H_2O$ Г) FeS и $O_2$	1) оксид железа(III) и оксид серы(IV) 2) гидроксид железа(II) 3) гидроксид железа(III) 4) сульфат железа(II) и водород 5) нитрат железа(II), оксид азота(II) и вода 6) нитрат железа(III), оксид азота(IV) и вода

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Fe и $HNO_{3(конц.)}$. Железо в реакциях с окисляющими кислотами точно окисляется до степени окисления +3. А вот продукты восстановления азотки могут быть разные в пределах подходящих продуктов по табличке. Но ориентируемся на степень окисления железа в первую очередь. Продукты реакции: нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода.

Б) Fe и $H_2SO_{4(разб.)}$. Разбавленная серная кислота не проявляет особенных свойств и реагирует с металлами как большинство других кислот — металл замещает водород, в данном случае образуется сульфат железа (II) и водород.

В) Fe, $O_2$ и $H_2O$. Реагируя с водой в присутствии кислорода железо ржавеет — образуется осадок гидроксида железа(III).

Г) При горении FeS образуется два оксида: оксид железа (III) и оксид серы (IV).

Ответ: 6431

Задача 5

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) Fe и $Cl_2$ Б) Fe и HCl (конц.) В) Cu и $HNO_3$ (конц.) Г) Cu и $HNO_3$ (разб.)	1) $FeCl_2$ 2) $FeCl_3$ 3) $FeCl_2$ и $H_2$ 4) $Cu(NO_3)_2$ и $H_2$ 5) $Cu(NO_3)_2$, NO и $H_2O$ 6) $Cu(NO_3)_2$, $NO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$

Б) $Fe + 2HCl_{(конц.)} = FeCl_2 + H_2$

В) $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

Г) $3Cu + 8HNO_{3(разб.)} = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Ответ: 2365

Задача 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ФОРМУЛА ГАЗА
А) Zn и HCl (конц.) Б) Cu и $H_2SO_4$ (конц.) В) Mg и $H_2SO_4$ (разб.) Г) Ag и $HNO_3$ (конц.)	1) $H_2$ 2) NO 3) $NO_2$ 4) $SO_2$ 5) $Cl_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Здесь цинк, являясь активным металлом, вытесняет водород из кислоты, образует соль, а водород выделяется в чистом виде.

Б: Концентрированная серная кислота — кислота окисляющая и реагирует с металлами за счет окислительных свойств S(VI). Неактивные металлы, как медь, восстанавливают серу только до сернистого газа.

В: Реакция похожа на первую: активный металл вытесняет водород из кислоты, поскольку разбавленная серная кислота реагирует с металлами за счет выделения водорода, как неокисляющие кислоты.

Г: Серебро неактивный металл, значит концентрированная(!) азотка восстановится только до $NO_2$.

Ответ: 1413

Задача 7

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Na_2SiO_3$ и $CO_2$ (водн. р-р) Б) $Na_2SiO_3$ и HCl В) $AlCl_3$ и $Na_2CO_3$ (водн. р-р) Г) $AlCl_3$ и NaOH (водн. р-р)	1) $Al(OH)_3$ и NaCl 2) $Al(OH)_3$, NaCl и $CO_2$ 3) $SiO_2$ и $NaHCO_3$ 4) NaCl и $H_2SiO_3$ 5) $H_2SiO_3$ и $Na_2CO_3$ 6) NaCl, $SiO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) При реакции силиката и углекислого газа в водном растворе вода тоже вступает в реакцию, тогда получается кремниевая кислота и карбонат калия.

Б) В данном случае реагирует сильная кислота и соль, поэтому протекает обычный обмен, образуется хлорид натрия и кремниевая кислота.

В) В данном случае вода снова вступает в реакцию, происходит гидролиз карбоната алюминия, получается гидроксид алюминия (III), алюминий не меняет степень окисления, хлорид натрия и углекислый газ.

Г) В этой реакции протекает обмен.

Ответ: 5421

Задача 8

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) Ca и $HNO_3$ (оч. разб.) Б) Cu и $HNO_3$ (конц.) В) Fe и $HNO_3$ (конц.) (н. у.) Г) Al и $HNO_3$ (конц.) (н. у.)	1) оксид азота(II) 2) оксид азота(IV) 3) аммиак 4) не взаимодействуют 5) нитрат аммония

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $4Ca + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Ca(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

Б) $Cu + 4HNO_3 = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

В) Fe и $HNO_{3(конц)}$ при нормальных условиях не реагирует, происходит пассивация

Г) Al и $HNO_{3(конц)}$ при нормальных условиях не реагирует, происходит пассивация

Ответ: 5244

Задача 9

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $КHCO_3$ и $Ca(OH)_2$ Б) $КHCO_3$ и HCl В) $КHCO_3$ (нагревание) Г) $КHCO_3$, $CO_2$ и $H_2O$	1) $Ca(HCO_3)_2$ и КOH 2) $CaCO_3$, КOH и $H_2O$ 3) $CO_2$, $H_2O$ и КCl 4) КCl и $H_2CO_3$ 5) $К_2CO_3$, $H_2O$ и $CO_2$ 6) не реагируют

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Кислая соль слабой кислоты и щелочь реагируют с образованием новой нерастворимой соли, новой щелочи и воды.

Б) Кислая соль слабой кислоты с
сильной кислотой образуется среднюю соль и слабую кислоту (угольная кислота неустойчива и сразу распадается на оксид и воду).

В) При нагревании кислой соли образуется средняя соль и кислота, но угольная сразу распадается на воду и газ.

Г) Должна идти реакция обратная предыдущей, но это невозможно, так как кислая соль не может реагировать с слабой кислотой.

Ответ: 2356

Задача 10

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Cl_2$ и NaOH (хол. р-р) Б) C и $H_2SO_4$ (конц.) В) C и FeO Г) Cu и $H_2SO_4$ (конц.)	1) $CuSO_4$, $SO_2$ и $H_2O$ 2) NaCl, NaClO и $H_2O$ 3) Fe и CO 4) $CuSO_4$ и $H_2$ 5) $CO_2$, $H_2O$ и $SO_2$ 6) NaCl, $NaClO_3$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Взаимодействие $Cl_2$ с холодным раствором NaOH — реакция диспропорционирования, хлор и понижает, и повышает свою степень окисления. Поскольку среда щелочная, а раствор холодный, то получаются соли — соляной кислоты (хлорид натрия NaCl) и хлорноватистой кислоты (гипохлорит натрия NaClO), а также вода, которые предложены во второй строке.

Б) В реакции углерода с концентрированной серной кислотой углерод является восстановителем и окисляется до углекислого газа $СО_2$, а серная кислота — окислителем и восстанавливается до оксида серы (IV) $SO_2$, оставшиеся водород и кислород образуют воду.

В) Взаимодействие оксидов среднеактивных и малоактивных металлов с углеродом — один из способов получения чистых металлов, в реакции углерода с оксидом железа (II) образуется железо Fe и угарный газ СО.

Г) В реакции меди с концентрированной серной кислотой медь является восстановителем и окисляется до сульфата меди (II), а серная кислота — окислителем и восстанавливается до до оксида серы (IV) $SO_2$, оставшиеся водород и кислород образуют воду.

Ответ: 2531

Задача 11

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $Al(OH)_3$ и $H_2SO_4$ Б) $Al(OH)_3$ и NaOH (р-р) В) $Al(OH)_3$ и NaOH (сплавление) Г) $Al(OH)_3$ (нагревание)	1) $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2$ 2) $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2O$ 3) $NaAlO_2$ и $H_2$ 4) $NaAlO_2$ и $H_2O$ 5) $Na[Al(OH)_4]$ 6) $Al_2O_3$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) В реакции кислоты и основания образуется соль и вода. Продукты взаимодействия $Al(OH)_3$ + $H_2SO_4$ = $Al_2(SO_4)_3$ и $H_2O$.

Б) $Al(OH)_3$ — амфотерный гидроксид, поэтому способен реагировать с щелочами. Если реакция протекает в растворе, то образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия $Na[Al(OH)_4]$.

В) Если в реакции амфотерного гидроксида со щёлочью отсутствует вода (происходит сплавление), то образуется средняя соль и вода. Продукт сплавления гидроксида алюминия с гидроксидом натрия — алюминат натрия $NaAlO_2$ и вода $H_2О$.

Г) При нагревании слабые основания разлагаются на оксид и воду. Продукты разложения $Al(OH)_3$ = $Al_2O_3$ + $H_2O$.

Ответ: 2546

Задача 12

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-ые) преимущественно образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) $Al_2O_3$ и KOH (сплавление) Б) $Al_2O_3$ и KOH (р-р) В) $Al_2O_3$ и $K_2CO_3$ (сплавление) Г) $Al_2O_3$ и HCl (р-р)	1) $KAlO_2$ 2) $KAlO_2$ и $H_2O$ 3) $KAlO_2$ и $CO_2$ 4) $K[Al(OH)_4]$ 5) $AlCl_3$ и $H_2O$ 6) $AlCl_3$ и $H_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $2KOH + Al_2O_3$ =(сплавление) $2KAlO_2 + H_2O$

Б) $Al_2O_3 + 2KOH + 3H_2O = 2K[Al(OH)_4]$

В) $Al_2O_3 + K_2CO_3 = CO_2 + 2KAlO_2$

Г) $Al_2O_3 + 6HСl$(р-р) $= 2AlCl_3 + 3H_2O$

Ответ: 2435

Задача 13

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) $K_2HPO_4 + H_3PO_4$ Б) $PH_3 + HNO_{3(конц.)}$ В) $KH_2PO_4 + KOH$ Г) $P + HNO_{3(конц.)}$	1) $KH_2PO_4$ 2) $K_3PO_4$ 3) $К_2HPO_4, H_2O$ 4) $NO_2, H_2O, H_3PO_4$ 5) $NO_2, H_2O, P_2O_5$ 6) $PH_3, NO_2, H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Гидрофосфат калия $K_2HPO_4$ — дизамещённая соль трёхосновной фосфорной кислоты, может реагировать с $H_3PO_4$, образуя $KH_2PO_4$:
$К_2HPO_4 + H_3PO_4 = 2КH_2PO_4$ (ответ А — 1)

Б) Фосфин $PH_3$ проявляет восстановительные свойства и при взаимодействии с окислителями будет переходить в соединения $P^{+5}$:
$PH_3 + 8HNO_3 = H_3PO_4 + 8NO_2↑ + 4H_2O$ (ответ Б — 4)

В) Дигидрофосфат калия $KH_2PO_4$ — кислая соль трёхосновной кислоты, может реагировать со щелочами с образованием гидрофосфата или фосфата, в зависимости от соотношения реагентов:
$KH_2PO_4 + KOH = K_2HPO_4 + H_2O$ (ответ В — 3) или
$KH_2PO_4 + 2KOH = K_3PO_4 + H_2O$

Г) Фосфор окисляется сильными окислителями до степени окисления +5:
$P + 5HNO_3 = H_3PO_4 + 5NO_2↑ + H_2O$ (ответ Г — 4)

Ответ: 1434

Задача 14

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Zn и $H_2SO_4$ (разб.) Б) ZnO и $H_2SO_4$ (разб.) В) Zn и $H_2SO_4$ (конц.) Г) ZnS и $O_2$ (изб., нагревание)	1) $ZnSO_4$ и $H_2O$ 2) ZnO и $SO_2$ 3) $ZnSO_4$, $H_2S$ и $H_2O$ 4) ZnO и $SO_3$ 5) $ZnSO_4$ и $H_2$ 6) ZnS, $SO_2$ и $H_2O$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Цинк Zn — активный металл. Может реагировать с неметаллами, кислотами с выделением водорода (за исключением азотной и концентрированной серной кислот), солями и оксидами менее активных металлов и некоторыми другими окислителями.

Серная кислота $H_2SO_{4(разб.)}$ — сильная двухоснóвная кислота, проявляет все общие свойства кислот: диссоциация, окрашивание индикаторов, взаимодействие с металлами, находящимися в ряду активности левее водорода с выделением водорода, взаимодействие с оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами, а также солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена.

$Zn + H_2SO_{4(разб.)} = ZnSO_4 + H_2$

Вывод: ответ А — 5.

Б) Оксид цинка ZnO — амфотерный оксид, $H_2SO_4$ — сильная кислота. Возможна реакция

$ZnO + H_2SO_{4(разб.)} = ZnSO_4 + H_2O$

Вывод: ответ Б — 1.

В) Концентрированная серная кислота $H_2SO_4$ является сильным окислителем. Окислительные свойства проявляет сера в степени окисления +6. С малоактивными восстановителями (тяжёлые металлы, неметаллы) восстанавливается до степени окисления +4, с активными металлами — преимущественно до степени окисления –2.

$4Zn + 5H_2SO_{4(конц.)} = 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O$

Вывод: ответ В — 3.

Г) При обжиге сульфидов всегда образуется оксид серы(IV) и, как правило, оксид второго элемента в высокой устойчивой степени окисления.

$2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + 2SO_2$

Вывод: ответ Г — 2.

Ответ: 5132

Задача 15

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами термического разложения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ
А) KNO₃ Б) Fe(NO₃)₃ В) Ni(NO₃)₂ Г) Hg(NO₃)₂	1) нитрит металла, кислород 2) оксид металла, кислород, оксид азота(IV) 3) металл, оксид азота(IV), кислород 4) металл, оксид азота(II), кислород 5) металл, азот, кислород 6) оксид металла, оксид азота(I), кислород

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Продукты термического разложения солей азотной кислоты и металлов определяются положением металла в ряду активности. При разложении солей, образованных металлами, расположенными левее магния (кроме лития), образуются нитрит металла и кислород. Если металл расположен от магния до меди или это литий, то образуются оксид металла, оксид азота(IV) и кислород. Продукты разложения солей менее активных, чем медь, металлов — металл, оксид азота(IV) и кислород.

А) $2KNO_3 = 2KNO_2 + O_2$

Вывод: ответ А — 1.

Б) $4Fe(NO_3)_3 = 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2$

Вывод: ответ Б — 2.

В) $2Ni(NO_3)_2 = 2NiO + 4NO_2 + O_2$

Вывод: ответ В — 2.

Г) $Hg(NO_3)_2 = Hg + 2NO_2 + O_2$

Вывод: ответ Г — 3.

Ответ: 1223

Рекомендуемые курсы подготовки

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

1) Ca 2) F 3) Al 4) S 5) Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

1) Na 2) Ag 3) K 4) Au 5) Cs

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:

1) N 2) Al 3) Cl 4) Si 5) C

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня веществ выберите два с таким же типом химической связи, как у кремния.

1) Cl₂
2) SiC
3) SiCl₄
4) H₂
5) Fe

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли слабой кислоты; Б) амфотерного гидроксида; В) основного оксида.

1) NaNO₃	2) BeO	3) Ba(OH)₂
4) PbO	5) KF	6) Zn(OH)₂
7) Mg(OH)₂	SrO	9) LiClO₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

В пробирку с концентрированной холодной азотной кислотой внесли порошок вещества Х, в результате чего он растворился с выделением окрашенного газа и образованием бесцветного раствора. В пробирку с горячей концентрированной азотной кислотой внесли порошок вещества Y, который при растворении дал окрашенный раствор. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) серебро
2) железо
3) карбонат цинка
4) оксид магния
5) сульфат алюминия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) нитрат серебра Б) оксид хрома (II) В) нитрат хрома (III) Г) цинк	1) KOH, K₂CO₃, NaF 2) Na₂CO₃, O₂, FeO 3) HNO₃, H₂, O₂ 4) KOH, HCl, NaI 5) KOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и KOH(р-р) Б) Al и H₂SO₄(разб.) В) Al₂S₃ и H₂O Г) Al и H₂O	1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) гидроксид алюминия и водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

В заданной схеме превращений

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) карбонат свинца
2) нитрат свинца
3) магний
4) медь
5) оксид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) (CH₃)₂CHNH₂ Б) (CH₃)₃CNH₂ В) (CH₃)₂CHOH Г) (CH₃)₃COH	1) первичные амины 2) вторичные амины 3) третичные амины 4) альдегиды 5) первичные спирты 6) вторичные спирты 7) третичные спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются гомологами.

1) н-бутан
2) циклопропан
3) циклопентен
4) этен
5) пропан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание №12

Из приведенного списка соединений выберите все такие, из которых в одну стадию не может быть получен дивинил.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня соединений, выберите два вещества, с которыми может вступать в реакцию аминоуксусная кислота.

1) сульфат натрия
2) бензол
3) метан
4) метанол
5) глицин

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ДИГАЛОГЕНАЛКАН

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) 1,2-дихлорэтан

Б) 1,2-дихлорпропан

В) 2,3-дибромбутан

Г) 1,1-дибромбутан

1) пропилен
2) бутин-1
3) бутин-2
4) ацетилен
5) пропин
6) 2-метилпропен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРА СПИРТА	ПРОДУКТ ДЕГИДРАТАЦИИ
	1) 2,4-диметилпентен-3 2) 3-метилбутен-2 3) 2-метилпропен 4) 2,4-диметилпентен-2 5) 2-метилбутен-2 6) 2,4-диметилпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) (NH₄)₂CO₃
2) H₂
3) Cu(OH)₂
4) CuO
5) CH₂O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Задание №17

Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию

4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

1) каталитическая
2) некаталитическая
3) сопропорционирования
4) диспропорционирования
5) соединения
6) нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенных пар реагентов выберите все, реакция между которыми протекает быстрее при одинаковых условиях, чем между 10%-ным раствором соляной кислоты и железом:

1) литий и 10%-ный раствор соляной кислоты
2) растворы сульфита калия и бромида натрия
3) железо и сера
4) алюминий и 10%-ный раствор бромоводородной кислоты
5) натрий и кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией, которую может проявлять в ней азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЧАСТИЦА	АЗОТ В НЕЙ
1) NO₂ 2) NO₃⁻ 3) Mg₃N₂	1) не может проявлять ни окислительных, ни восстановительных свойств 2) может быть только окислителем 3) может быть только восстановителем 4) может быть как окислителем, так и восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Al(NO₃)₃ Б) AgF В) KF	1) H₂, F₂, KOH 2) Al, NO₂, H₂ 3) Ag, O₂ 4) H₂, O₂ 5) H₂, Al

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) фенол
2) хлоруксусная кислота
3) гидроксид калия
4) фторид натрия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) CO₂(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г)– Q Б) 2CO(г) + O₂(г) ⇄ 2CO₂(г) + Q В) C₃H₈(г) ⇄ 3C(тв.) + 4H₂(г) – Q Г) COCl₂(г) ⇄ CO(г) + Cl₂(г) – Q	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь угарного газа с хлором и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO_(г) + Cl_2(г) ⇆ COCl_2(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация хлора была равна 0,6 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа и фосгена (СОCl₂) — 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию угарного газа (Х) и равновесную концентрацию хлора (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	РЕАГЕНТ
А) ZnBr₂ и MgBr₂ Б) KF и HNO₃ В) KI и KF Г) NaCl и HCl	1) AgNO₃(р-р) 2) H₂SO₄(р-р) 3) KOH(р-р) 4) NaCl(р-р) 5) KHCO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между кратким описанием и соответствующим ему процессом нефтепереработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОПИСАНИЕ

ПРОЦЕСС НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ

А) процесс, приводящий к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле
Б) процесс, приводящий к увеличению концентрации ароматических углеводородов в бензине
В) процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения

1) риформинг
2) перегонка
3) крекинг

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению

S_(ромб) + 3F_2(г) → SF_6(г) + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

При нагревании навески фосфора массой 204,6 мг с навеской технического магния массой 264 мг, содержащего 10% инертных примесей, был получен твердый продукт. Вычислите массовую долю примесей в нем. Ответ округлите до десятых.

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфид натрия, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием голубого раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили избыток сероводорода. Полученный осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ поглотили водным раствором гидроксида бария, после чего к полученному раствору добавили раствор нитрата аммония и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди (II) добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г раствора сульфида натрия, в котором массовая доля протонов из соли равна 4,87%. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди (II). (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди (II) и железом никакие соли в осадок не выпадают.)
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №1

№ Задания, ответ	№ Задания, ответ
1) 13 2) 135 3) 13 4) 14 5) 568 6) 12 7) 4315 3426 9) 32 10) 1167 11) 15 12) 123 13) 45 14) 4532	15) 3455 16) 41 17) 24 18) 14 19) 423 20) 434 21) 3412 22) 2122 23) 35 24) 3515 25) 312 26) 1,76 27) 1206 28) 5,6

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №1

Задание 29

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

1∙ | 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

6∙ | Fe⁺² – 1ē → Fe⁺³

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Задание 30

Вариант ответа:

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Задание 31

1) Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S + H₂SO₄

2) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

3) 2Ba(OH)₂ + 4NO₂ → Ba(NO₂)₂ + Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

4) Ba(NO₂)₂ + 2NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2N₂ + 4H₂O

Комментарий к 4-й реакции: нитрат аммония имеет температуру разложения около 200 ^oC, то есть не будет разлагаться в водном растворе.

Задание 32

1) Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) − карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:

Задание 33

Решение:

n(CO₂) = V(CO₂)/V_m(CO₂) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;
n(C) = n(CO₂) = 0,2 моль;
m(C) = n(C) · M(C) = 0,2 · 12 = 2,4 г;
n(H₂O) = n(H₂O)/M(H₂O) = 2,7/18 = 0,15 моль;
n(H) = 2n(H₂O) = 2 · 0,15 = 0,3 моль;
m(H) = n(H)*M(H) = 0,3 · 1 = 0,3 г.

Проверим, есть ли в искомом соединении кислород:
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть.
n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль

Пусть простейшая формула искомого соединения C_xH_yO_z, тогда:
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,2 : 0,3 : 0,05 = 4 : 6 : 1.

т.е. простейшая формула искомого вещества C₄H₆O

Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C₄H₆O)_k или C₄_kH₆_kO_k, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.

В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C₄H₆O.

Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:

Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:

Задание 34

Решение:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

FeSO₄ + Na₂S = Na₂SO₄ + FeS

Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO₄ в 100 г воды:
ω_ст.(CuSO₄) = m_ст.(CuSO₄)/m_ст.(р-ра CuSO₄) = m_ст.(CuSO₄)/(m_ст.(H₂O) + m_ст.(CuSO₄)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %

Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.

Тогда:
m_исх.(CuSO₄) = m_исх.(р-ра CuSO₄) ⋅ ω_ст.(CuSO₄)/100% = 47 г · 0,1701 = 8 г;
n(CuSO₄) = n(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 8/160 = 0,05 моль;
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль;
n_реаг_.(Fe) = n(CuSO₄) = 0,05 моль;
m_реаг_.(Fe) = n_реаг_.(Fe) · M(Fe) = 0,05 · 56 = 2,8 г;
n(Cu) = n_реаг_.(Fe) = 0,05 моль;
m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,05 · 64 = 3,2 г;

Определим массу, приходящуюся на протоны от соли:
m(р⁺ из Na₂S) = m_исх_.(р-ра Na₂S) · w(р⁺ из Na₂S)/100% = 117 · 0,0487 = 5,7 г;

Далее вычислим количество протонов и самой соли:
n(р⁺ из Na₂S) = m(р⁺ из Na₂S)/M(р⁺) = 5,7/1 = 5,7 моль;
n(р⁺)/n(Na₂S) = N(р⁺)/N(Na₂S) = 38/1
n_исх.(Na₂S) = n(р⁺)/38 = 5,7/38 = 0,15 моль

Далее вычислим количество и массу оставшегося сульфида натрия:
n_реаг_.(Na₂S) = n(FeSO₄) = 0,05 моль;
n_ост_.(Na₂S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль;
m_ост_.(Na₂S) = 78 · 0,1 = 7,8 г;
n(FeS) = n(FeSO₄) = 0,05 моль;
m(FeS) = n(FeS) · M(FeS) = 0,05 · 88 = 4,4 г;

Вычислим массу конечного раствора:
m(р-ра конечн.) = m(р-ра CuSO₄) + m_реаг.(Fe) – m(Cu) + m_исх.(р-ра Na₂S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г;

Определим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе:
ω_{конечн.}(Na₂S) = 100% · m_ост.(Na₂S)/m(р-ра конечн.) = 100% · 7,8 г/159,2 г = 4,9 %.

Ответ: 4,9%

[adsp-pro-10]

Источник

Решение задач по хими на вычисления с использованием значения произведения растворимости соли

Задания ЕГЭ по Химии

Задания ЕГЭ по Химии

<img fetchpriority="high" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" title="1762" src="https://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2012/07/1762.gif" alt width="347" height="314" />

Обсуждение: «Задания ЕГЭ по Химии»

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

2) Взаимодействие металлов с водой

Задание 8 ЕГЭ по химии

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

3) Амфотерные металлы

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Задание по образцу ФИПИ:

5) Комплексные соли

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

6) Амфотерные соли

7) Углерод на ЕГЭ

Азот на ЕГЭ

9) Фосфор на ЕГЭ

10) Сера на ЕГЭ

11) Замещение неметаллов

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

13) Медь и её соединения

14) Серебро и его соединения

15) Хром и его соединения

16) Железо и его соединения

17) Соединения марганца

18) Неметаллы с щелочами

19) Кислотные оксиды с щелочами

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

22) Взаимный гидролиз

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Ответы к первой части варианта №1

Ответы ко второй части варианта №1

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34