Егэ химия 7318

Спрятать решение

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Открытые варианты КИМ ЕГЭ 2023 ФИПИ Химия с ответами вариантов досрочного ЕГЭ

Предлагаем вам ознакомиться с новыми открытыми вариантами ЕГЭ-23, здесь вы найдете новые ответы с объяснением, пошаговые решения и пояснения на новые варианты КИМ, ФИПИ и новым ФГОС на ЕГЭ-2023. Демоварианты вы сможете бесплатно скачать ответы в формате PDF или ВОРД / WORD для подготовки к экзамену и самостоятельно решать задачи и примеры. Также здесь можно скачать ответы, решения, пояснения и объяснения к заданиям экзамена. Домашняя работа. Вариант

 Скачать бесплатно новые демоверсии и тестовые варианты с ответами и решениями ЕГЭ-2023

Официальный сайт. Единый Государственный Экзамен ОГЭ 2022 — 2023 учебный год. 11 класс. ВПР. РП. ФИПИ ШКОЛЕ. ДНР. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ПНШ.ДОУ. УМК. Просвещение. Ответы. Школа России. Школа 21 век. Перспектива. Школа 2100. Планета знаний. Россия. Беларусь. ЛНР. Казахстан. РБ. Татарстан. Башкортостан

 Скачать бесплатно открытые варианты ЕГЭ по химии 2023 года.

 Скачать бесплатно ответы на открытые варианты ЕГЭ-2023.

---

 Расписание экзаменов ЕГЭ 2023

 ЕГЭ 2023 минимальные проходные баллы

 ЕГЭ-2023 шкала перевода баллов в оценки

 Что можно брать с собой на экзамен в школу ЕГЭ 2023

 Что нельзя брать с собой на экзамен в школу на ЕГЭ 2023

 Бланки ЕГЭ 2023 образец и правила заполнения

 ЕГЭ-2023 изменения в заданиях по предметам

.

Елена Шаврак. ЕГЭ по химии: новые упражнения и цепочки превращений. вопрос — хим. связь.. вопрос.

Елена Шаврак

ЕГЭ по химии: новые упражнения и цепочки превращений

Здравствуйте, уважаемые читатели!

Сегодня я хочу рассмотреть некоторые задания из нового СтатГрадовского пробника от 3 марта 2021 года. Причина — подобные упражнения ранее мне не встречались ни в одном из пробников и пособий за последние 8 лет. Про себя я данный факт обозначила как : «СтатГрад расширяет границы», причем это расширение носит как экстенсивный, так и интенсивный характер.

Итак, по порядку. Начинаю с заданий 1 варианта.

1. 4 вопрос — хим. связь.

Для выполнения этого задания запишем структурные формулы всех веществ (не учитываю валентные углы):

Только одинарные ковалентные связи есть в молекуле пероксида водорода (1) и гидроксиламина (3).

Новизна этого задания, скорее, экстенсивного характера. Т.е., несмотря на то, что ранее подобная формулировка 4 задания не встречалась в пробниках (мое субъективное мнение), для его выполнения вполне достаточно школьной базы.

2. 7 вопрос.

Для выполнения этого задания необходимо знать, что соединения меди могут выпадать в осадок при добавлении растворов трех реагентов из предложенного списка, а именно: аммиака, сероводорода и карбоната калия. Но в избытке аммиака осадок растворится вследствие образования аммиакатного комплекса меди. Одновременное образование осадка и газа — это маркерный признак совместного (или смешанного) гидролиза, протекающего при смешении растворов соли меди и карбоната. Т.о., ответы — Х- H₂S, Y- K₂CO₃.

Новизна этого задания также условная. Аммиакатные комплексы меди (и цинка) в 7 задании встречались и ранее, но ОЧЕНЬ редко.

3. 11 вопрос

Практически во всех последних СтатГрадовских пробниках в 11 задании используются «скелетные» формулы органических веществ. Выскажу свою точку зрения: это хорошо, поскольку, опять же, — расширяет границы восприятия материала. Надеюсь, что, со временем, в формулировках будут использоваться классические скелетные формулы, в которых клинообразными линиями обозначаются связи, направленные вверх относительно плоскости, т.е. к наблюдателю, пунктирными линиями обозначаются связи, направленные вниз относительно плоскости, т.е. от наблюдателя.

Ответы — 231

Новизна этого задания невелика. Пожалуй, при подготовке стоит обратить внимание на отработку тривиальных названий органических соединений.

4. 17 вопрос

В 17 задании, посвященном кислородсодержащей органике, приведена практически не упоминавшаяся в пробниках и сборниках тестов реакция термического превращения формиата натрия до оксалата натрия:

Мой личный вывод: спасибо СтатГраду за актуализацию ранее невостребованной информации, относящейся, в принципе, к школьной программе (способы получения дикарбоновых кислот).

5. 27 задача.

Задача 27, в который уже раз в этом году, обращает внимание к кристаллогидратам. Решать ее можно разными способами — через моли, через пропорцию, правилом креста …

Ниже я привела один из вариантов решения., суть которого заключается в нахождении массы всей растворенной соли и последующем «заключении» ее в кристаллогидрат:

Ответ — 43 г.

6. 29 задача.

Задача 29 обращает на себя внимание формулировкой (полное отсутствие числовых данных) и «незамыленной» химией — разложением нитрата активного металла. Опять же и эту задачу можно решать несколькими способами. Ниже привожу один из них:

7. 30 задание.

«Грозное» 30 задание, в котором, при ближайшем рассмотрении, можно выделить только 1 окислитель (нитрат аммония), 1 восстановитель — медь. Для перевода нитрата в азотную кислоту, с которой будет реагировать медь, добавим соляную кислоту. Берем ее концентрированной, чтобы в результате реакции обмена получить концентрированную азотную кислоту (кстати, можно проводить реакцию с выделением оксида азота (2), для этого нужно взять разбавленную соляную кислоту). В результате получаем:

Данная реакция напоминает мне качественную реакцию на нитраты, в которой к нитрату добавляют медь и концентрированную серную кислоту и наблюдают образование бурого газа.

8. 32 задание.

Хорошее задание, ничего не скажешь! Реакция 2 — разрушение комплекса, достаточно типовая. Реакция 3 — окисление сульфида серебра (а еще и ртути) идет с образованием только одного оксида. Реакция достаточно редкая, но встречалась. А вот 4 реакция — меня лично ввела в ступор. Возможно ошибаюсь, но неоднократно от представителей ФИПИ на вебинарах звучало, что на ЕГЭ будут только гидроксокомплексы цинка и алюминия. Понемногу «пробрались» аммиакаты. Но цианидных комплексов до сих пор еще не было. Искренний респект составителям!

9. 33 цепочка.

Вот это задание заслуживает самого пристального внимания. С одной стороны — бруттоформулы в задании- это очень хорошо, поскольку способствует более глубокому проникновению в суть задания. С другой стороны- последняя реакция, представляющая собой введение ацетальной защиты (по мнению авторов пробника). Я бы написала здесь и альдольную конденсацию дифенилкетона с ацетальдегидом. Но этого не дают в школьной программе (или я ошибаюсь?).

Необходимо отметить, что еще одну цепочку с ацетальной защитой я нашла в сборнике

10. 34 задача.

Данную задачу в этой статье отрешивать не буду. Сделаю это позже. Но бросается в глаза новое усложнение — нахождение состава газовой смеси по плотности. Практически не встречалось такого в задачах , предназначенных для подготовки к ЕГЭ.

11. 35 задача.

Одно из заданий, которое мне очень понравилось в этом пробнике.

Решение

1. Схема реакции сгорания неизвестного соединения:

CxHySzOk+O₂=CO₂+H₂O+SO₂

2. Найдем молекулярную формулу неизвестного соединения:

а) n(C)=n(CO₂)= 20,16/22,4=0,9 моль,

n(Н)=2n(Н₂О)= 2*8,1 /18=0,9 моль,

n(S)=n(SO₂)= 3,36/22,4=0,15 моль,

n(O)=(23,7-(12*0,9+0,9+32*0,15))/16=0,45 моль

б) Молекулярная формула неизвестного вещества-: С₆Н₆SO₃. Это — бензолсульфокислота

3. Структурная формула —

4. Уравнение реакции, происходящей при сплавлении бензолсульфоната натрия со щелочью:

Рассмотрела только первый вариант пробника, но и в нем много информации к размышлению. Резюмирую:

1. Реальный ЕГЭ по сложности раньше не всегда корреллировал со статградовскими пробниками, поэтому не факт, что задания уровня сложности рассмотренных 32-34 стоит ожидать на реальном экзамене.

2. Задания данного пробника актуализируют изучаемую, но относительно редко используемую информацию об органических и неорганических веществах (особенно — задания 4, 7, 11, 17, 27, 29, 35).

3. Для выполнения заданий 32 и 33 необходимо обладать информацией, адекватное усвоение которой возможно только в ходе изучения вузовских курса неорганической и органической химий (подчеркиваю, что это — мое субъективное мнение).

4. Великолепна задача 35. Впервые в пробниках ЕГЭ: серосодержащая органика и практически не используемый ранее при составлении заданий способ получения фенола.

5. В целом — еще раз — респект составителям, но — детей жалко. Без хорошего репетитора до уровня такого пробника не подняться.

Всего доброго!

Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант №7 

Скачать вариант №8

Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) O
• 2) Si
• 3) Cr
• 4) Sc
• 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

• 1) SiO2
• 2) HCl
• 3) NaOH
• 4) KBr
• 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

• А) соль серной кислоты,
• Б) щелочь,
• В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) CuCl2
• 2) NH3
• 3) FeCl3
• 4) CO2
• 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

• 1) щавелевая кислота
• 2) толуол
• 3) стирол
• 4) ацетон
• 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

• 1) карбид кальция
• 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
• 3) бензол
• 4) хлорэтен
• 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

• 1) CH3Cl
• 2) CH3OH
• 3) CH3COONH4
• 4) NH2CH2COOH
• 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

• 1) гидрокарбонат калия
• 2) перманганат калия
• 3) карбонат магния
• 4) нитрит аммония
• 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

• 1) понижение давления
• 2) понижение температуры
• 3) уменьшение концентрации ионов цинка
• 4) добавление металлической меди
• 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 0,2 моль/л
• 2) 0,5 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,0 моль/л
• 5) 1,3 моль/л
• 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

• 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
• 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Метки: 11 класс ЕГЭ химия