Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которых возможна геометрическая (цис-транс-)изомерия.
1) бутен-2
2) 2-метилбутен-2
3) метилпропен
4) 1,1-диметилциклопропан
5) 1,2-диметилциклопропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Спрятать решение
Решение.
Цис-транс-изомерия возможна у бутена-2 и 1,2-диметилциклопропана.
Ответ: 15.
Источник: РЕШУ ЕГЭ
Спрятать решение
·
·
Dmitriy Ksenofontov 17.11.2016 21:02
Алкены, в молекулах которых хотя бы один из атомов углерода при связи С=С имеет два одинаковых заместителя, не имеют цис-транс изомеров. Тогда почему не подходит 2-метилбутен-2 ( 2 ответ )?… И как мне известно, школьный курс не затрагивает возможность циклоалканов к цис-транс изомерии.
Александр Иванов
Дмитрий, как Вы и написали у 2-метилбутена-2 нет цис-транс изомеров, а спрашивается у кого есть.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Mg2) C3) Al4) Li5) N
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7553. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Верный ответ: 524
В соответствии с периодическими законами таблицы Менделеева кислотные свойства усиливаются в периоде справа налево (←). В такой последовательности в I периоде (←) расположены: N, C, Li (5, 2, 4).
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7553.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) F2) Fe3) B4) Al5) N
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7518. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7518.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Mg2) C3) Al4) Si5) N
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7483. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7483.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sn2) Pb3) C4) Fe5) Cr
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7448. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одной группе.
Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образуемых ими высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7448.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Rb2) Ni3) Sc4) Na5) Se
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7413. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7413.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Cr2) S3) Mg4) As5) P
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7378. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7378.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Mg2) B3) Be4) Ca5) C
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7343. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7343.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sr2) Be3) Cl4) Mg5) S
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7308. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Верный ответ: 354
В периоде радиус атома возрастает справа налево (←): Cl, S, Mg.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7308.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) P2) Ge3) Na4) Al5) K
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7273. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Верный ответ: 143
В периоде радиус атома возрастает справа налево (←): P, Al, Na.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7273.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Br2) F3) Na4) S5) Mg
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
7238. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения первой энергии ионизации. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 7238.
Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще
Елена Шаврак. ЕГЭ по химии: новые упражнения и цепочки превращений. вопрос — хим. связь.. вопрос.
Елена Шаврак
ЕГЭ по химии: новые упражнения и цепочки превращений
Здравствуйте, уважаемые читатели!
Сегодня я хочу рассмотреть некоторые задания из нового СтатГрадовского пробника от 3 марта 2021 года. Причина — подобные упражнения ранее мне не встречались ни в одном из пробников и пособий за последние 8 лет. Про себя я данный факт обозначила как : «СтатГрад расширяет границы», причем это расширение носит как экстенсивный, так и интенсивный характер.
Итак, по порядку. Начинаю с заданий 1 варианта.
1. 4 вопрос — хим. связь.
Для выполнения этого задания запишем структурные формулы всех веществ (не учитываю валентные углы):
Только одинарные ковалентные связи есть в молекуле пероксида водорода (1) и гидроксиламина (3).
Новизна этого задания, скорее, экстенсивного характера. Т.е., несмотря на то, что ранее подобная формулировка 4 задания не встречалась в пробниках (мое субъективное мнение), для его выполнения вполне достаточно школьной базы.
2. 7 вопрос.
Для выполнения этого задания необходимо знать, что соединения меди могут выпадать в осадок при добавлении растворов трех реагентов из предложенного списка, а именно: аммиака, сероводорода и карбоната калия. Но в избытке аммиака осадок растворится вследствие образования аммиакатного комплекса меди. Одновременное образование осадка и газа — это маркерный признак совместного (или смешанного) гидролиза, протекающего при смешении растворов соли меди и карбоната. Т.о., ответы — Х- H2S, Y- K2CO3.
Новизна этого задания также условная. Аммиакатные комплексы меди (и цинка) в 7 задании встречались и ранее, но ОЧЕНЬ редко.
3. 11 вопрос
Практически во всех последних СтатГрадовских пробниках в 11 задании используются «скелетные» формулы органических веществ. Выскажу свою точку зрения: это хорошо, поскольку, опять же, — расширяет границы восприятия материала. Надеюсь, что, со временем, в формулировках будут использоваться классические скелетные формулы, в которых клинообразными линиями обозначаются связи, направленные вверх относительно плоскости, т.е. к наблюдателю, пунктирными линиями обозначаются связи, направленные вниз относительно плоскости, т.е. от наблюдателя.
Ответы — 231
Новизна этого задания невелика. Пожалуй, при подготовке стоит обратить внимание на отработку тривиальных названий органических соединений.
4. 17 вопрос
В 17 задании, посвященном кислородсодержащей органике, приведена практически не упоминавшаяся в пробниках и сборниках тестов реакция термического превращения формиата натрия до оксалата натрия:
Мой личный вывод: спасибо СтатГраду за актуализацию ранее невостребованной информации, относящейся, в принципе, к школьной программе (способы получения дикарбоновых кислот).
5. 27 задача.
Задача 27, в который уже раз в этом году, обращает внимание к кристаллогидратам. Решать ее можно разными способами — через моли, через пропорцию, правилом креста …
Ниже я привела один из вариантов решения., суть которого заключается в нахождении массы всей растворенной соли и последующем «заключении» ее в кристаллогидрат:
Ответ — 43 г.
6. 29 задача.
Задача 29 обращает на себя внимание формулировкой (полное отсутствие числовых данных) и «незамыленной» химией — разложением нитрата активного металла. Опять же и эту задачу можно решать несколькими способами. Ниже привожу один из них:
7. 30 задание.
«Грозное» 30 задание, в котором, при ближайшем рассмотрении, можно выделить только 1 окислитель (нитрат аммония), 1 восстановитель — медь. Для перевода нитрата в азотную кислоту, с которой будет реагировать медь, добавим соляную кислоту. Берем ее концентрированной, чтобы в результате реакции обмена получить концентрированную азотную кислоту (кстати, можно проводить реакцию с выделением оксида азота (2), для этого нужно взять разбавленную соляную кислоту). В результате получаем:
Данная реакция напоминает мне качественную реакцию на нитраты, в которой к нитрату добавляют медь и концентрированную серную кислоту и наблюдают образование бурого газа.
8. 32 задание.
Хорошее задание, ничего не скажешь! Реакция 2 — разрушение комплекса, достаточно типовая. Реакция 3 — окисление сульфида серебра (а еще и ртути) идет с образованием только одного оксида. Реакция достаточно редкая, но встречалась. А вот 4 реакция — меня лично ввела в ступор. Возможно ошибаюсь, но неоднократно от представителей ФИПИ на вебинарах звучало, что на ЕГЭ будут только гидроксокомплексы цинка и алюминия. Понемногу «пробрались» аммиакаты. Но цианидных комплексов до сих пор еще не было. Искренний респект составителям!
9. 33 цепочка.
Вот это задание заслуживает самого пристального внимания. С одной стороны — бруттоформулы в задании- это очень хорошо, поскольку способствует более глубокому проникновению в суть задания. С другой стороны- последняя реакция, представляющая собой введение ацетальной защиты (по мнению авторов пробника). Я бы написала здесь и альдольную конденсацию дифенилкетона с ацетальдегидом. Но этого не дают в школьной программе (или я ошибаюсь?).
Необходимо отметить, что еще одну цепочку с ацетальной защитой я нашла в сборнике
10. 34 задача.
Данную задачу в этой статье отрешивать не буду. Сделаю это позже. Но бросается в глаза новое усложнение — нахождение состава газовой смеси по плотности. Практически не встречалось такого в задачах , предназначенных для подготовки к ЕГЭ.
11. 35 задача.
Одно из заданий, которое мне очень понравилось в этом пробнике.
Решение
1. Схема реакции сгорания неизвестного соединения:
CxHySzOk+O2=CO2+H2O+SO2
2. Найдем молекулярную формулу неизвестного соединения:
а) n(C)=n(CO2)= 20,16/22,4=0,9 моль,
n(Н)=2n(Н2О)= 2*8,1 /18=0,9 моль,
n(S)=n(SO2)= 3,36/22,4=0,15 моль,
n(O)=(23,7-(12*0,9+0,9+32*0,15))/16=0,45 моль
б) Молекулярная формула неизвестного вещества-: С6Н6SO3. Это — бензолсульфокислота
3. Структурная формула —
4. Уравнение реакции, происходящей при сплавлении бензолсульфоната натрия со щелочью:
Рассмотрела только первый вариант пробника, но и в нем много информации к размышлению. Резюмирую:
1. Реальный ЕГЭ по сложности раньше не всегда корреллировал со статградовскими пробниками, поэтому не факт, что задания уровня сложности рассмотренных 32-34 стоит ожидать на реальном экзамене.
2. Задания данного пробника актуализируют изучаемую, но относительно редко используемую информацию об органических и неорганических веществах (особенно — задания 4, 7, 11, 17, 27, 29, 35).
3. Для выполнения заданий 32 и 33 необходимо обладать информацией, адекватное усвоение которой возможно только в ходе изучения вузовских курса неорганической и органической химий (подчеркиваю, что это — мое субъективное мнение).
4. Великолепна задача 35. Впервые в пробниках ЕГЭ: серосодержащая органика и практически не используемый ранее при составлении заданий способ получения фенола.
5. В целом — еще раз — респект составителям, но — детей жалко. Без хорошего репетитора до уровня такого пробника не подняться.
Всего доброго!
-
Типы задач в задании 33.
-
Необходимые теоретические сведения.
-
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав.
-
Определение формул веществ по продуктам сгорания.
-
Определение формул веществ по химическим свойствам.
-
Задачи для самостоятельного решения.
-
Часть 1. Определение формулы вещества по составу.
-
Часть 2. Определение формулы вещества по продуктам сгорания.
-
Часть 3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.
-
Дополнение по определению структурной формулы:
-
Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения.
Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.
Задача 33 на ЕГЭ по химии — это определение формулы органического вещества. Часто выпускники теряют баллы на этой задаче. Причин несколько:
- Некорректное оформление;
- Решение не математическим путем, а методом перебора;
- Неверно составленная общая формула вещества;
- Ошибки при написании требуемых уравнений реакций с участием найденного вещества.
к оглавлению ▴
Типы задач в задании 33.
- 1. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей формуле вещества, а затем его структурной формулы по химическим свойствам;
- 2. Определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания, а затем его структурной формулы по химическим свойствам.
Стоит отметить, что во всех подобных заданиях ЕГЭ требуется написать уравнение реакции, в котором принимает участие искомое вещество. Так что знание реакций тоже необходимо.
к оглавлению ▴
Необходимые теоретические сведения.
- Массовая доля элемента в веществе.
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава содержится атома углерода и атома водорода. Если взять молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна: а.е.м. и там содержится а.е.м. углерода.Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
или
Если вещество имеет общую формулу , то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса атомов равна , масса атомов , масса атомов кислорода
Тогда
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле Аr(Э) • z —————— Mr(вещ.) Молекулярная масса вещества - Молекулярная и простейшая формула вещества.Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества.
Например, — истинная формула бензола.
Простейшая (эмпирическая) формула — показывает соотношение атомов в веществе.
Например, для бензола соотношение , т.е. простейшая формула бензола — .
Молекулярная формула может совпадать с простейшей или быть кратной ей.Примеры.
Вещество Молекулярная формула Соотношение атомов Простейшая формула Этанол Бутен Уксусная кислота Если в задаче даны только массовые доли элементов, то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительные данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества.
- Относительная плотность газа по газу
Относительная плотность — это величина, которая показывает, во сколько раз газ тяжелее газа . Её рассчитывают как отношение молярных масс газов и :
Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху.
Относительная плотность газа по водороду:
Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу. Её величина принята за г/моль (исходя из примерного усреднённого состава).
Поэтому: - Абсолютная плотность газа при нормальных условиях.Абсолютная плотность газа — это масса л газа при нормальных условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л.
Если взять моль газа, то тогда:
,
а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.
- Общие формулы веществ разных классов.
Часто для решения задач с химическими реакциями удобно пользоваться не обычной общей формулой, а формулой, в которой выделена отдельно кратная связь или функциональная группа.
Класс органических веществ Общая молекулярная формула Формула с выделенной кратной связью и функциональной группой Алканы — Алкены Алкины Диены — Гомологи бензола Предельные одноатомные спирты Многоатомные спирты Предельные альдегиды Кетоны Фенолы Предельные карбоновые кислоты Сложные эфиры Амины Аминокислоты (предельные одноосновные)
к оглавлению ▴
Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав.
Решение таких задач состоит из двух частей:
-
Пример 1.
Определить формулу вещества, если оно содержит и и имеет относительную плотность по воздуху, равную .
Решение примера 1.
- Пусть масса вещества равна г. Тогда масса будет равна г, а масса г.
- Найдём количество вещества каждого атома:
моль,
моль.
- Определяем мольное соотношение атомов и :
(сократим оба числа на меньшее) (домножим на )
Таким образом, простейшая формула . Однако вещества с такой формулой не существует. Для нахождения молекулярной формулы нам потребуется домножать простейшую формулу на небольшие числа: 2, 3 и т. п. Например при домножении эмпирической формулы на 2 мы получаем алкан, имеющий в своём составе 8 атомов углерода: .
Чтобы проверить, правильна ли найденная нами формула, необходимо использовать дополнительные данные, которые всегда указаны в задаче. Это могут быть либо химические свойства вещества, либо информация, позволяющая вычислить его молярную массу. В данном случае дана относительная плотность соединения по воздуху. - По относительной плотности рассчитаем молярную массу:
г/моль.
Молярная масса, соответствующая простейшей формуле г/моль, это в раза меньше истинно молярной массы.
Значит, истинная формула .
Есть гораздо более простой метод решения такой задачи, но, к сожалению, за него не поставят полный балл. Зато он подойдёт для проверки истинной формулы, т.е. с его помощью вы можете проверить своё решение.
Метод 2: Находим истинную молярную массу ( г/моль), а затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям.
т.е. число атомов
т.е число атомов
Формула вещества .
-
Пример 2.
Определить формулу алкина с плотностью г/л при нормальных условиях.
Решение примера 2.
Общая формула алкина
Как, имея плотность газообразного алкина, найти его молярную массу? Плотность — это масса литра газа при нормальных условиях.
Так как моль вещества занимает объём л, то необходимо узнать, сколько весят л такого газа:
плотность молярный объём г/л л/моль = г/моль.
Далее, составим уравнение, связывающее молярную массу и :
Значит, алкин имеет формулу
-
Пример 3.
Определить формулу предельного альдегида, если известно, что молекул этого альдегида весят г.
Решение примера 3.
В этой задаче дано число молекул и соответствующая масса. Исходя из этих данных, нам необходимо вновь найти величину молярной массы вещества.
Для этого нужно вспомнить, какое число молекул содержится в моль вещества.
Это число Авогадро: (молекул).
Значит, можно найти количество вещества альдегида:
моль,
и молярную массу:
г/моль.
Далее, как в предыдущем примере, составляем уравнение и находим .
Общая формула предельного альдегида , то есть .
-
Пример 4.
Определить формулу дихлоралкана, содержащего углерода.
Решение примера 4.
Общая формула дихлоралкана: , там атома хлора и атомов углерода.
Тогда массовая доля углерода равна:
число атомов в молекулеатомная масса молекулярная масса дихлоралкана
вещество — дихлорпропан.
к оглавлению ▴
Определение формул веществ по продуктам сгорания.
В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач.
-
Пример 5.
мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом образовалось г осадка. Какой углеводород был взят?
Решение примера 5.
- Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода (алкана) —
Тогда схема реакции сгорания выглядит так:
Нетрудно заметить, что при сгорании моль алкана выделится моль углекислого газа.
Количество вещества алкана находим по его объёму (не забудьте перевести миллилитры в литры!):
моль.
- При пропускании углекислого газа через известковую воду выпадает осадок карбоната кальция:
Масса осадка карбоната кальция — г, молярная масса карбоната кальция г/моль.
Значит, его количество вещества
моль.
Количество вещества углекислого газа тоже моль.
- Количество углекислого газа в раза больше чем алкана, значит формула алкана .
-
Пример 6.
Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна . При сжигании г этого соединения образуется л углекислого газа (н. у) и г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
Решение примера 6.
Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов и, возможно, . Поэтому его общую формулу можно записать как .
- Схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов):
Весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь водород — в воду.
- Находим количества веществ и , и определяем, сколько моль атомов и в них содержится:
моль.
На одну молекулу приходится один атом , значит, углерода столько же моль, сколько .
моль
моль.
В одной молекуле воды содержатся два атома , значит количество водорода в два раза больше, чем воды.
моль.
- Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы и .
г, г
Масса всего вещества г.
, т.е.в данном веществе нет атомов кислорода.
Если бы кислород в данном веществе присутствовал, то по его массе можно было бы найти количество вещества и рассчитывать простейшую формулу, исходя из наличия трёх разных атомов.
- Дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей и истинной формул.
Простейшая формула .
- Истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту (не забудьте, что азот состоит из двухатомных молекул и его молярная масса г/моль):
г/моль.
Истиная формула , её молярная масса .
Истинная формула .
-
Пример 7.
Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании г которого образовалось г г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду — . Определить молекулярную формулу вещества.
Решение примера 7.
- Вещество содержит атомы и . Так как масса азота в продуктах сгорания не дана, её надо будет рассчитывать, исходя из массы всего органического вещества.
Схема реакции горения: - Находим количества веществ и , и определяем, сколько моль атомов и в них содержится:
- Находим массу азота в исходном веществе.
Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы и .
г,
г
Масса всего вещества г.
г ,
моль.
-
Простейшая формула —
Истинная молярная масса
г/моль.
Она совпадает с молярной массой, рассчитанной для простейшей формулы. То есть это и есть истинная формула вещества.
-
Пример 8.
Вещества содержит и . При сгорании г его выделилось г г , а сера была полностью переведена в сульфат бария, масса которого оказалась равна г. Определить формулу вещества.
Решение примера 8.
Формулу заданного вещества можно представить как При его сжигании получается углекислый газ, вода и сернистый газ, который затем превращают в сульфат бария. Соответственно, вся сера из исходного вещества превращена в сульфат бария.
- Находим количества веществ углекислого газа, воды и сульфата бария и соответствующих химических элементов из исследуемого вещества:
моль.
моль.
моль.
моль.
моль.
моль.
- Рассчитываем предполагаемую массу кислорода в исходном веществе:
- Находим мольное соотношение элементов в веществе:
Формула вещества
Надо отметить, что таким образом мы получили только простейшую формулу.
Однако, полученная формула является истинной, поскольку при попытке удвоения этой формулы получается, что на 4 атома углерода, помимо серы и кислорода, приходится 12 атомов Н, а это невозможно.
к оглавлению ▴
Определение формул веществ по химическим свойствам.
-
Пример 9.
Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить г -го раствора брома.
Решение примера 9.
- Общая формула алкадиенов — .
Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену, не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с моль диена вступят моль брома:
- Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома:
г
моль.
- Так как количество брома, вступившего в реакцию, в раза больше, чем алкадиена, можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу:
г/моль.
- Находим формулу алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через :
Это пентадиен .
-
Пример 10.
При взаимодействии г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования мл пропена (н. у.). Что это за спирт?
Решение примера 10.
- Формула предельного одноатомного спирта — Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой .
- Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции):
- Можно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта:
- Находим молярную массу спирта и :
Спирт — бутанол .
-
Пример 11.
Определить формулу сложного эфира, при гидролизе г которого выделяется г спирта и г одноосновной карбоновой кислоты.
Решение примера 11.
- Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с разным числом атомов углерода можно представить в таком виде:
Соответственно, спирт будет иметь формулу
,
а кислота
.
Уравнение гидролиза сложного эфира:
- Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма масс продуктов реакции равны.
Поэтому из данных задачи можно найти массу воды:
= (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = г
моль
Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль.
Можно найти их молярные массы:
г/моль,
г/моль.
Получим два уравнения, из которых найдём и :
— уксусная кислота
— этанол.
Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат.
-
Пример 12.
Определить формулу аминокислоты, если при действии на г её избытком гидроксида натрия можно получить г натриевой соли этой кислоты.
Решение примера 12.
- Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной):
.
Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно.
- Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия:
Количества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции. Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли через молярные массы и приравнять их:
Легко увидеть, что .
Можно это сделать математически, если принять, что .
.
Это аланин — аминопропановая кислота.
Однако на данном этапе решение задачи не заканчивается. В ней требуется установить и структурную формулу вещества. Вот пример подобного задания:
При сгорании 5,8 г органического вещества образуется 6,72 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.
Установлено, что это вещество не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, но каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты и углекислого газа. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.
(источник: Типовые тестовые задания по химии, под редакцией Ю. Н. Медведева. 2015 г.)
В первой части задачи в результате вычислений мы находим молекулярную формулу соединения: C3H6O. Затем начинаем путём логических размышлений находить структурную формулу. Общая формула CnH2nO характерна для альдегидов и кетонов, так же возможно предположить спирт: пропен-2-ол-1 (напомним: соединение с гидроксильной группы у атома углерода, образующего двойную связь является неустойчивым). Во-первых, данное вещество не подвергается окислению аммиачным раствором оксида серебра, значит, это не альдегид. Во-вторых, данное вещество каталитически восстанавливается водородом с образованием вторичного спирта, а значит, это не спирт. Единственный оставшийся вариант – кетон, а именно – ацетон. Подтверждает это и возможность окисления соединения кислым перманганатом калия до углекислого газа и карбоновой кислоты. Написание уравнения реакции уже не должно вызвать затруднений.
к оглавлению ▴
Задачи для самостоятельного решения.
Часть 1. Определение формулы вещества по составу.
1–1. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна г/л. Массовая доля углерода в нем равна . Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
1–2. Массовая доля углерода в диамине равна , массовая доля азота равна . Выведите молекулярную формулу диамина.
1–3. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна . Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
1–4. л алкадиена при н.у. имеет массу, равную г. Выведите молекулярную формулу алкадиена.
1–5. (ЕГЭ–2011) Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит кальция.
к оглавлению ▴
Часть 2. Определение формулы вещества по продуктам сгорания.
2–1. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна . При сжигании г этого вещества образуется г углекислого газа (н.у.) и г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2–2. При сжигании органического вещества массой г в избытке кислорода получили г азота, л (н.у.) и г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится молекул.
2–3. Углекислый газ, полученный при сгорании г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.
2–4. При сгорании органического вещества, содержащего и хлор, выделилось л (н.у.) углекислого газа, г воды, г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.
2–5. (ЕГЭ–2011) При сгорании амина выделилось л (н.у.) углекислого газа, г воды и л азота. Определить молекулярную формулу этого амина.
к оглавлению ▴
Часть 3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.
3–1. Определить формулу алкена, если известно, что он г его при присоединении воды образуют г спирта.
3–2. Для окисления г предельного альдегида до кислоты потребовалось г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида.
3–3. Одноосновная моноаминокислота массой г с избытком бромоводорода образует г соли. Определить формулу аминокислоты.
3–4. При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой г с избытком калия выделилось л водорода. Определить формулу спирта.
3–5. (ЕГЭ–2011) При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили г альдегида, г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.
к оглавлению ▴
Дополнение по определению структурной формулы:
Д-1. Дана молекулярная формула: C2H6O. Искомое вещество газообразно при н. у., не реагирует с металлическим натрием и может быть получено дегидратацией спирта. Установите его структурную формулу.
Д-2. Дана молекулярная формула: C3H8O2. Искомое вещество реагирует с натрием, а при дегидратации под действием серной кислоты превращается в соединение, содержащее шестичленный цикл. Установите его структурную формулу.
Д-3. Дана молекулярная формула: C2H7NO. Искомое вещество представляет собой бесцветную, вязкую жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует и с натрием, и с азотистой кислотой, причём в обоих случаях выделяется газ. Установите его структурную формулу.
к оглавлению ▴
Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения.
1–1.
1–2.
1–3.
1–4.
1–5. — формиат кальция, соль муравьиной кислоты
2–1.
2–2.
2–3. (массу водорода находим, вычитая из массы углеводорода массу углерода)
2–4. (не забудьте, что атомы водорода содержатся не только в воде, но и в )
2–5.
3–1.
3–2.
3–3.
3–4.
3–5.
Д–1.
Д–2.
Д–3.
Спасибо за то, что пользуйтесь нашими публикациями.
Информация на странице «Задача 33 на ЕГЭ по химии. Определение формул органических веществ.» подготовлена нашими редакторами специально, чтобы помочь вам в освоении предмета и подготовке к ЕГЭ и ОГЭ.
Чтобы успешно сдать нужные и поступить в высшее учебное заведение или колледж нужно использовать все инструменты: учеба, контрольные, олимпиады, онлайн-лекции, видеоуроки, сборники заданий.
Также вы можете воспользоваться другими материалами из разделов нашего сайта.
Публикация обновлена:
08.03.2023
Ни для кого не секрет, что задача 33 (она же бывшая задача 34) в ЕГЭ по химии — самое сложное задание, а судя по статистике (только 8,3% выпускников справляются с ним), она еще и практически невыполнимая. Поэтому значительное число выпускников даже не читают условие этой задачи. А зря. Если вы пришли на экзамен по химии, то уж точно сможете записать несколько уравнений, ведь так?
Задача 33 по химии: суть и критерии оценивания
Задание № 33 в ЕГЭ по химии — это расчетная задача высокого уровня сложности. Чтобы успешно решить ее, вам необходимо знать химические свойства веществ, уметь устанавливать логические связи между реакциями, применять расчетные формулы для нахождения количества вещества, массы и объема, массовой доли вещества в смеси.
Для получения максимально возможных 4 баллов за задачу 33 вам предстоит:
- записать все уравнения реакций, описанных в тексте (1 балл);
- рассчитать количества вещества всех известных и искомых веществ (1 балл);
- провести анализ и рассчитать искомые величины (1 балл);
- дать правильный ответ и безошибочно оформить решение (1 балл; снимается за отсутствие размерных величин — больше трех, также за математические ошибки)
Но слова в сторону, нам нужна успешная пошаговая стратегия: что делать, чтобы не получить за этот номер 0?
ЕГЭ по химии — в принципе достаточно сложный экзамен. Чтобы получить за него высокий балл, нужно хорошо постараться. Так, необходимо хорошо знать теорию и формулы, уметь выводить уравнения без ошибок, понимать, как правильно читать задания (в них могут быть ловушки!) и оформлять ответы по критериям. И все это — за ограниченный период времени.
Чтобы не стрессовать на экзамене и показать лучший результат, записывайтесь ко мне на курсы подготовки к ЕГЭ по химии. Мы изучим только то, что гарантированно пригодится вам на экзамене: ничего лишнего, только актуальные знания. А пробные экзамены, которые мы обязательно проводим, помогут понять, что ЕГЭ — совсем не такое страшное. Приходите к нам — за знаниями и спокойствием!
Пошаговый разбор реального задания 33
Уровень «Новичок»
Вы выбрали химию для поступления и готовилист к ЕГЭ минимум год. Вам абсолютно под силу записать уравнения реакций, описанных в тексте. Чаще всего здесь встречаются реакции обмена, замещения и разложения, ОВР, электролиз и совместный гидролиз. Правильно записанные реакции с расставленными коэффициентами дают 1 первичный балл за 33 задачу в ЕГЭ по химии.
ШАГ 1. Запишите все уравнения реакций, о которых идет речь в тексте
Если возможны вариации одной и той же реакции, рассмотрите их на черновике (например, получение средних/кислых солей, образование амфотерного гидроксида/ комплексной соли и т.п.). Какую реакцию оставить, вы поймете после получения первых результатов расчета.
Совет: повторите перед экзаменом тривиальные названия. Например, если вы не знаете, что такое «железная окалина», то ни записать реакцию, ни решить данную задачу не удастся 🙃
Смесь железной окалины и оксида железа III растворяют в азотной концентрированной кислоте. Запишем их по очереди. Железная окалина содержит железо в степени окисления +2, отсюда и протекание окислительно-восстановительной реакции: железо повышает степень окисления до +3, а азот изменяет свою степень окисления с +5 до +4. Вторая реакция представляет собой классическую реакцию обмена:
Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Образовавший газ (это NO2, полученный в первой реакции) взаимодействует с гидроксидом натрия:
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
ИТОГО: +1 балл
С одним пунктом вы справились. Далее запишите «дано». Баллов за эту запись вам не добавят, но при этом вы сможете увидеть все известные величины и помнить, что необходимо найти.
Дано:
N(Fe) : N(O) = 7 : 10
mp-p(HNO3) = 500 г
mp-p(NaOH) = 20 г
w(NaOH) = 20%
Найти:
w(Fe(NO3)3) — ?
Уровень «Мастер»
Вы готовы сделать больше, чем записать уравнения реакции. Вы помните основные расчетные формулы и можете найти количество вещества по заданной массе и объему.
ШАГ 2. Используйте известные числовые значения, чтобы рассчитать количества вещества всех необходимых участников реакций
Переходим к действию. Нужно найти вещество, о котором мы все знаем. В приведенном примере это гидроксид натрия. Необходимо рассчитать количество вещества. Используем для этого основные расчетные формулы:
NaOH
mp-pa = 20 г
w = 0,2
m = mp-pw = 20 × 0,2 = 4 г
М = 40 г/моль
n = m : M = 4 : 40 = 0,1 моль
Задаем себе вопрос: что нам дает это значение? Каждый ответ должен вести к следующему действию. Так, мы можем рассчитать количество оксида азота IV – NO2, а благодаря ему получим количество вещества Fe3O4.
Совет: в задаче 33 по химии рассчитывайте сразу и количество вещества, и массу любого соединения, с которым работаете. Эти массы пригодятся при нахождении итогового раствора. А если не пригодятся, не переписывайте их в чистовик.
ИТОГО: +1 балл
Уровень «Гуру»
Вас не пугает уравнение с иксом в химии. Более того, вы можете его и составить, и решить.
ШАГ 3. Продумайте, как от найденных количеств вещества дойти по цепочке до искомого соединения
Что нужно найти дополнительно, чтобы получить ответ в задаче 33 по химии? Здесь может пригодиться работа с переменными, пропорции, соотношения и даже составление системы уравнений с двумя неизвестными.
Работаем!
Мы получили количества вещества нескольких соединений. Но так и не добрались до второй реакции и Fe2O3. Кроме того, мы не использовали соотношение атомов. Если вам ничего не дано для вещества по условию, а также вам не удалось подойти к нему через промежуточные расчеты, дело за уравнением. За х всегда принимайте количество неизвестного вещества.
Для нашего примера получим:
Совет: не пытайтесь принять за х все, что не получается рассчитать. Чаще всего задача 33 по химии решается без каких-либо переменных.
ИТОГО: +1 балл
Уровень «Профессионал»
Самое сложное уже позади. Теперь вам остается грамотно довести до конца. Обычно в завершении задачи требуется рассчитать массу полученного раствора и массовую долю вещества в нем. Чтобы не допустить ошибку на последнем этапе, помним, что в раствор входят все вещества, описанные в условии задачи, за исключением веществ, участвующих в реакциях сплавления, разложения и горения. Также обязательно нужно вычесть из этой массы потери. Потерями считаем осадки, газы, выпаренную воду, непрореагировавшие металлы и их оксиды.
ШАГ 4. Внимательно прочитайте вопрос задачи и рассчитайте искомую величину
Чаще всего необходимо вычислять массовую долю вещества в растворе. Предварительно вычислите массу полученного раствора с учетом всех потерь — осадков, газов и т.п.
В приведенном примере в раствор входит смесь железной окалины и оксида железа (III) и раствор азотной кислоты. Потеря — газообразное вещество NO2 (он же бурый газ).
mp-pa = m(Fe3O4) + m(Fe2O3) + mp-p(HNO3) – m(NO2) = 23,2 + 32 + 500 – 4,6 = 550,7 г
Зная количества вещества оксидов, вычислим количество вещества и массу искомой соли, а также ее массовую долю:
ИТОГО: +1 балл
Вот вы и решили 33 задачу в ЕГЭ по химии. Сложная ли она? Безусловно. Но можно ли с ней побороться? Да! Помните, что это задание, как и любое другое из второй части, оценивают согласно критериям. Не оставляйте его совсем без решения. Вы сможете остановиться на любом этапе и при этом принести в свою копилку больше, чем 0 баллов. А в пересчете на 100-балльную шкалу это будет уже весомо!
А если хотите научиться пошагово решать и другие задания из ЕГЭ по химии, записывайтесь ко мне на курсы подготовки к экзамену. Мы разберемся во всей теории, будем тренироваться в практических заданиях и научимся оформлять ответы в полном соответствии с критериями. Не теряйте возможность получить 80+ за ЕГЭ по химии — записывайтесь.
Смотреть видео:
#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #эксперименты #химик #егэхимия #неорганическая_химия #огэхимия
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
ОГЭ/химические свойства аммиака/химия-9
Готовимся к химии вместе
Химия-9. Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.
Александр Аббакумов
А какие пособия используешь ты? #химия #егэ2023 #сотка
Химия ЕГЭ сотка
Топовые сборники для подготовки к ЕГЭ по химии #химия #егэ2023 #сотка
Химия ЕГЭ сотка
Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):
10.03.2023
- 29.03.2022
Начинаем собирать реальные варианты ЕГЭ 2022 года по химии. Все варианты собираются и публикуются после проведения экзамена.
- Смотреть реальные варианты ЕГЭ 2022 по всем предметам
ОБНОВЛЕНОЕ 27.05.2022
Варианты с досрочного ЕГЭ 2022 по химии, с реальной основной волны от 26 мая 2022. Смотрим, разбираем. Все варианты будут сопровождаться видеоуроками, на которых будут разобраны примеры решения, правильные ответы и т.д.
- Другие варианты ЕГЭ по химии (включая Статград)
Есть вопросы? Пишите их ниже! Обсудим, решим, ответим.
- Вариант досрочного ЕГЭ 2022 по химии от 21.03.2022 — 5 вариантов разборов
- Открытый вариант от ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии (аналог досрочного варианта) от 28.04.2022
Вариант №1 от 26 мая 2022
Вариант №2 от 26 мая 2022
Вариант №3 с Дальнего востока
Вариант №4 с Дальнего востока
Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии
Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022