Егэ химия 8116

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции

H_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка плюс I_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка = 2HI левая круглая скобка г правая круглая скобка .

1)  повышение температуры

2)  добавление иодоводорода

3)  понижение давления

4)  повышение концентрации иода

5)  увеличение объема реакционного сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов  — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов  — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов при увеличении температуры и концентрации реагентов скорость реакции увеличивается.

Ответ: 14.

Источник: РЕШУ ЕГЭ, Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Источник

Запоминалка по окислению аммиака #химия #егэ2023 #сотка

Смотреть видео:

#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #эксперименты #химик #егэхимия #неорганическая_химия #огэхимия

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

ОГЭ/химические свойства аммиака/химия-9

ОГЭ/химические свойства аммиака/химия-9

Готовимся к химии вместе

Химия-9. Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.

Химия-9. Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств.

Александр Аббакумов

А какие пособия используешь ты? #химия #егэ2023 #сотка

А какие пособия используешь ты? #химия #егэ2023 #сотка

Химия ЕГЭ сотка

Топовые сборники для подготовки к ЕГЭ по химии #химия #егэ2023 #сотка

Топовые сборники для подготовки к ЕГЭ по химии #химия #егэ2023 #сотка

Химия ЕГЭ сотка

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

10.03.2023

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 61%
Ответом к заданию 17 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

Из предложенного перечня выберите две группы веществ, каждое вещество в которых может вступать в реакции замещения.

  1. ацетилен, гексахлоран, бензол
  2. хлорпропан, пропин, тетрафторэтилен
  3. бромбутан, пропин, циклогексан
  4. этилен, этан, ацетальдегид
  5. метиламин, анилин, ацетон

Запишите в поле ответа номера выбранных групп веществ.

Решение

Реакции замещения характерны для алканов, в них вступают вещества, имеющие участки предельных углеводородных цепочек. Также в реакции замещения вступают арены. В первой строке в реакцию замещения не вступает ацетилен, во второй — тетрафторэтилен, в четвёртой — этилен. Вещества, находящиеся в третьей и пятой строчках вступают в реакции замещения.

Ответ: 35

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с водой относится к обратимым реакциям.

  1. оксид калия
  2. оксид серы(IV)
  3. натрий
  4. гидрид лития
  5. этилформиат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

С водой обратимо реагируют оксиды неметаллов, дающие слабые кислоты, которые разлагаются на оксид и воду (сернистая, угольная и др.), а также сложные эфиры — реакция этерификации обратима. Среди представленных веществ есть оксид серы (IV), обратимо реагирующий с водой с образованием сернистой кислоты и этилформиат — сложный эфир.

Ответ: 25

Задача 3

К каким двум из перечисленных типов реакций относится взаимодействие железа с хлоридом меди(II)?

  1. каталитическим
  2. обратимым
  3. обмена
  4. замещения
  5. окислительно-восстановительным

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Реакции соединения — реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно новое вещество:

Ca + S = CaS

$4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$

$CO_2 + CaO = CaCO_3$

Реакции разложения — реакции, в которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$

$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Реакции замещения — реакции, в которых атом или группа атомов, входящих в состав одного вещества, замещает(-ют) атом или группу атомов в молекуле другого вещества:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

$SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2$

Реакции обмена — реакции, в которых сложные вещества обмениваются своими составными частями:

$H_2SO_4 + CaO = CaSO_4 + H_2O$

$CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + 2NaCl$

Необратимые реакции протекают в одном направлении до полного расходования исходных веществ. Условия необратимости — удаление одного из продуктов реакции из сферы реакции (в виде осадка, газа, воды или другого слабого электролита) или выделение большого количества теплоты:

$HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$

$2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$

$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

$HCl + CH_3COONa = NaCl + CH_3COOH$

$C + O_2 = CO_2 + Q$

Обратимые реакции — одновременно могут протекать и прямая, и обратная реакция; в системе находятся и исходные вещества (реагенты), и продукты реакции:

$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$

Экзотермические реакции — реакции, сопровождающиеся выделением теплоты (обозначают знаком +Q в уравнении реакции):

$2CO + O_2 = 2CO_2 + Q$

Эндотермические реакции — реакции, сопровождающиеся поглощением тепла (обозначаются знаком –Q в уравнении реакции):

$CaCO_3 = CaO + CO_2 – Q$

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов:

$C^{0} + O_2^{0} = C^{+4}O_2^{–2}$

Составляем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди(II):

$Fe^{0} + Cu^{+2}Cl_2 = Fe^{+2}Cl_2 + Cu^0$

Реакция — замещения (атомы цинка замещают атомы меди в молекуле сложного вещества), окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления цинка и меди), необратимая (образуется нерастворимое вещество медь).

Вывод: правильные ответы 4, 5.

Ответ: 45

Задача 4

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с бромоводородной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.

  1. аммиак
  2. железо
  3. хлор
  4. оксид свинца(IV)
  5. оксид бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Окислительно-восстановительной реакцией не является взаимодействие с бромоводородной кислотой аммиака и оксида бария.

Ответ: 15

Задача 5

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие цинка с соляной кислотой.

  1. необратимая
  2. каталитическая
  3. обратимая
  4. обмена
  5. окислительно-восстановительная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Реакция цинка с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

Реакция необратима, так как обратно водород вытеснить цинк из соли не сможет, протекает без катализатора — некаталитическая, цинк замещает водород соляной кислоты, следовательно, реакция замещения. Элементы в реакции меняют степени окисления, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: 15

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия.

  1. необратимая
  2. обратимая
  3. обмена
  4. замещения
  5. гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия протекает по следующему уравнению: $SiO_2 + K_2CO_3 = K_2SiO_3 + CO_2$ Данная реакция необратима, так как обратно углекислый газ не вытеснит оксид кремния из соли. Оксид, взаимодействуя с солью, вытесняет из неё другой оксид — реакция замещения.

Ответ: 14

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию получения аммиака в промышленности.

  1. необратимая
  2. каталитическая
  3. обратимая
  4. обмена
  5. замещения

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

В промышленности аммиак получают следующей реакцией: $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$

Реакция протекает в присутствии катализатора, следовательно, она каталитическая. Аммиак способен разлагаться на водород и азот, то есть возможна обратная реакция. Реакция синтеза аммиака обратима.

Ответ: 23

Задача 8

Из предложенного перечня выберите все уравнения реакций, которые соответствуют реакции нейтрализации.

  1. $2NaОН + FeSO_4 = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
  2. $H_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 + 2H_2O$
  3. $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
  4. $BaBr_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaBr$
  5. $Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия кислоты и основания, поэтому подходят реакции 2 и 5.

Ответ: 25

Задача 9

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

  1. реакция обмена
  2. каталитическая реакция
  3. обратимая реакция
  4. реакция замещения
  5. гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$Сu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 +2Ag$

Медь, как более активный металл, вытесняет серебро из соли — происходит реакция замещения. Поскольку твёрдое вещество (медь) реагирует с жидким (раствором нитрата серебра), эта реакция гетерогенна.

Ответ: 45

Задача 10

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения.

  1. $CaCO_3 = CaO + CO_2$
  2. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
  3. $2HgO = 2Hg + O_2$
  4. $C + O_2 = CO_2$
  5. $3HClO = 2HCl + HClO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции разложения – реакции, при которых одно сложное вещество разлагается на несколько других. ОВР – реакции, в которых присутствует окислитель и восстановитель, то есть атомы элементов, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления. Все реакции, кроме 4, разложение, но только в 3 и 5 меняют свои степени окисления ртуть и кислород в первом случае и хлор (он является и окислителем, и восстановителем) в другом случае.

Ответ: 35

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с водой при обычных условиях.

  1. необратимые реакции
  2. обратимые реакции
  3. реакции замещения
  4. реакции диспропорционирования
  5. внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$Cl_2 + H_2O ⇌ HCl + HClO$ При растворении в воде хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую и соляную кислоты, при этом реакция обратима.

Ответ: 24

Задача 12

Из предложенного перечня выберите все химические реакции, которые относятся к реакциям замещения.

  1. соляная кислота с гидроксидом бария
  2. оксид кремния с кальцинированной содой
  3. толуол с хлором
  4. этилен с хлором
  5. соляная кислота с каустической содой

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Оксид кремния замещает в карбонате кальция карбонат, выделяется углекислый газ.

Также замещение – это реакция толуола с хлором, замещение водорода в метильном радикале на хлор.

Ответ: 23

Задача 13

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые можно отнести к реакциям диспропорционирования.

  1. взаимодействие железа с соляной кислотой
  2. взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой
  3. взаимодействие брома с водой
  4. взаимодействие серы с углеродом
  5. взаимодействие фосфора с гидроксидом калия

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакциями диспропорционирования называют те реакции, в которых один элемент является и окислителем, и восстановителем, его степень окисления в одном из продуктов выше исходной, а в другом — ниже. Такие реакции характерны для взаимодействия простых веществ неметаллов с водой и с щелочами, поэтому подходят варианты 3 (бром реагирует с водой) и 5 (взаимодействие фосфора с гидроксидом калия).

Ответ: 35

Задача 14

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые можно отнести к необратимым.

  1. $(NH_4)_2SO_4 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2SO_4$
  2. $2NH_4Cl + Ba(NO_3)_2 = 2NH_4NO_3 + BaCl_2$
  3. $NH_4NO_3 + KOH = NH_3 · H_2O + KNO_3$
  4. $NaCl + CH_3COOK = KCl + CH_3COONa$
  5. $CH_3COONa + HNO_3 = CH_3COOH + NaNO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции ионного обмена, к которым относятся все приведённые реакции, необратимы тогда, когда среди продуктов есть осадки, газы, или если более сильная кислота или основание вытесняют из соли менее сильную кислоту или основание. В реакции 3 в продуктах есть неустойчивый гидрат аммиака $NH_3 · H_2O$, распадающийся на аммиак (газ) и воду. В реакции 5 сильная азотная кислота вытесняет из соли слабую уксусную, реакция необратима.

Ответ: 35

Задача 15

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида цинка с карбонатом натрия.

  1. необратимая реакция
  2. обратимая реакция
  3. реакция обмена
  4. реакция замещения
  5. окислительно-восстановительная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$ZnO + Na_2CO_3 = Na_2 ZnO_2 + CO_2$ – образование цинката натрия и углекислого газа. Реакция замещения, необратима.

Ответ: 14

Задача 16

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые имеют радикальный механизм.

  1. бутилен и вода
  2. бутан и бром
  3. бутилен и бромоводород
  4. пропилен и бензол
  5. горение пропилена

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Присоединение к алкенам различных веществ (воды, галогенов, галогенводородов) по двойной связи происходит не по радикальному механизму, а по ионному. Радикальный механизм имеют реакции галогенирования алканов, а также реакции горения. Алкан (бутан) и галоген (бром) находятся под номером 2, горение представлено в пункте 5.

Ответ: 25

Задача 17

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию обжига известняка.

  1. окислительно-восстановительная реакция
  2. обратимая реакция
  3. эндотермическая реакция
  4. реакция соединения
  5. экзотермическая реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Обжиг известняка — это его разложение, значит, реакция эндотермическая, так как требует теплоты, также реакция является частично обратимой, так как два образовавшихся оксида могут обратно взаимодействовать.

Ответ: 23

Источник

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023

В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии.

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 6
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 7
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 8
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 9
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 10
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 11
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 12
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 13
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 14
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

ФИПИ

Демоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39

СтатГрад

Вариант ХИ2110101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110201
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110202
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110204
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110301
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110302
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110303
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110304
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110401
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110402
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110501
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2110502
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210101
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант ХИ2210102
34 заданий

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Широкопояс

Вариант 1
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 2
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 3
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 4
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Вариант 5
34 заданий
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34

Источник

Пробный тренировочный вариант №6 по химии 11 класс в новом формате решу ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.

Решу ЕГЭ 2023 вариант №6 по химии 11 класс задания с ответами
Задания и ответы с варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) Cl
  • 2) Сa
  • 3) Mg
  • 4) S
  • 5) Mn

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава RO способны проявлять одинаковую степень окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

  • 1) NH4NO3
  • 2) CH3OH
  • 3) H2O2
  • 4) C6H6
  • 5) H2S

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

  • А) кислоту, соответствующую оксиду состава R2O3,
  • Б) среднюю соль,
  • В) основную соль

6. К одной из двух пробирок с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор дигидрофосфата бария, а к другой – окрашенный раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение в осадок соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) H2SO4
  • 2) FeCl3
  • 3) Ba(OH)2
  • 4) Na2SiO3
  • 5) K2CrO4

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами по отношению друг к другу.

  • 1) C3H7COOH
  • 2) CH3C(O)OC3H7
  • 3) CH3COOH
  • 4) CH3CHO
  • 5) CH3OH

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию поликонденсации.

  • 1) метиламин
  • 2) цистеин
  • 3) глюкоза
  • 4) трипальмитат глицерина
  • 5) линолевая кислота

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются одновременно экзотермическими и реакциями соединения:

  • 1) NaOH + HCl →
  • 2) Ca + H2O →
  • 3) N2 + O2 →
  • 4) Fe + Cl2 →
  • 5) K2O + H2O →

23. В реакторе с постоянным объемом находится смесь этилена и водорода, причем молярные концентрации веществ равны 6 моль/л и 8 моль/л в порядке перечисления. Смесь нагрели в присутствии катализатора, в результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. В равновесной смеси мольное соотношение этана и этилена оказалось равно 2 : 1. Используя данные задачи, определите равновесные концентрации водорода (X) и этана (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 1,0 моль/л
  • 2) 2,0 моль/л
  • 3) 3,0 моль/л
  • 4) 4,0 моль/л
  • 5) 5,0 моль/л
  • 6) 6,0 моль/л

26. При некоторой температуре в 1 л воды растворяется 582,4 л (в расчете на н. у.) бромоводорода. Вычислите массовую долю бромоводорода в его насыщенном при данной температуре растворе. Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

27. Вычислите тепловой эффект реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = 2H2O (ж.) + CO2 (г.) + Q, если при полном сгорании 13,6 г метана выделилось 756,5 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

28. При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена соль массой 87,75 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого осадка и выделением газа, входящего в состав воздуха. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием двух солей. Осадок в итоговой реакционной смеси отсутствует. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. Оксид железа (III) сплавили с карбонатом натрия. Плав растворили в разбавленном растворе серной кислоты, к полученному раствору добавили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество выделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой, при этом наблюдали выделение бурого газа. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. При сжигании органического вещества Х массой 19,32 г было получено 20,61 л (при н.у.) углекислого газа и 8,28 мл воды. Данное вещество может вступать с бромом только в реакцию замещения и содержит функциональные группы при нечетных атомах углерода. Также известно, что одним из продуктов взаимодействия этого вещества с избытком водного раствора гидроксида калия является метиловый спирт. На основании данных в задаче:

1. Проведите необходимые и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;

2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3. Напишите уравнение реакции вещества Х с избытком водного раствора гидроксида калия, используя структурные формулы веществ.

34. 39,4 г смеси хлорида натрия и безводного сульфата меди (II), содержащей 8,428 · 1023 атомов, растворили в воде. Через полученный раствор массой 200 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 3,36 л (при н. у.) газа. К оставшемуся после электролиза раствору прилили 5%-ный раствор гидроксида бария в количестве, необходимом для полного связывания сульфат-ионов. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.

Вам будет интересно:

Разговоры о важном материалы для 1-11 классов. Волонтеры России (5 декабря 2022)

Метки: 11 класс варианты и ответы ЕГЭ тренировочный вариант химия

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Егэ химия 7578
  • Егэ химия 7343
  • Егэ химия 7338
  • Егэ химия 7322
  • Егэ химия 7318