Егэ химия 8118

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, скорость реакции в каждой из которых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

1)  фосфор и кислород

2)  кислород и оксид азота (II)

3)  сера и водород

4)  магний и азотная кислота

5)  водород и кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Спрятать решение

Решение.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов  — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов  — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (газ-газ, жидкость-жидкость).

Ответ: 25.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Источник

Из предложенного перечня выберите две реакции, скорость которых не зависит от повышения давления.

  1. фосфор и магний
  2. кислород и сероводород
  3. цинк и хлороводород
  4. алюминий и сера
  5. сернистый ангидрид и кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Изменение давления влияет на скорость только тех реакций, в которых участвуют газы.

1) $2P_{(тв.)} + 3Mg_{(тв.)} = Mg_3P_2$

Вывод: давление не влияет на скорость реакции, потому что оба вещества не являются газами. Ответ правильный.

2) $3O_{2(г)} + 2H_2S_{(г)} = 2SO_2 + 2H_2O$

Вывод: давление влияет на скорость реакции. Ответ неверный.

3) $Zn_{(тв.)} + 2HCl_{(г)} = ZnCl_{2(тв.)} + Н_{2(г)}$

Хлороводород — газообразное вещество, поэтому давление будет влиять на скорость реакции.

Вывод: ответ неверный.

4) $2Al_{(тв.)} + 3S_{(тв.)} = Al_2S_{3(тв.)}$

Вывод: давление не влияет на скорость реакции. Ответ правильный; оставшиеся варианты рассматривать не будем.

Ответ: 14

Источник
Открытые варианты КИМ ЕГЭ 2023 ФИПИ Химия с ответами вариантов досрочного ЕГЭ

Предлагаем вам ознакомиться с новыми открытыми вариантами ЕГЭ-23, здесь вы найдете новые ответы с объяснением, пошаговые решения и пояснения на новые варианты КИМ, ФИПИ и новым ФГОС на ЕГЭ-2023. Демоварианты вы сможете бесплатно скачать ответы в формате PDF или ВОРД / WORD для подготовки к экзамену и самостоятельно решать задачи и примеры. Также здесь можно скачать ответы, решения, пояснения и объяснения к заданиям экзамена. Домашняя работа. Вариант

 Скачать бесплатно новые демоверсии и тестовые варианты с ответами и решениями ЕГЭ-2023

Официальный сайт. Единый Государственный Экзамен ОГЭ 2022 — 2023 учебный год. 11 класс. ВПР. РП. ФИПИ ШКОЛЕ. ДНР. ФГОС. ОРКСЭ. МЦКО. ФИОКО. ОГЭ. ЕГЭ. ПНШ.ДОУ. УМК. Просвещение. Ответы. Школа России. Школа 21 век. Перспектива. Школа 2100. Планета знаний. Россия. Беларусь. ЛНР. Казахстан. РБ. Татарстан. Башкортостан

 Скачать бесплатно открытые варианты ЕГЭ по химии 2023 года.

 Скачать бесплатно ответы на открытые варианты ЕГЭ-2023.

 Расписание экзаменов ЕГЭ 2023

 ЕГЭ 2023 минимальные проходные баллы

 ЕГЭ-2023 шкала перевода баллов в оценки

 Что можно брать с собой на экзамен в школу ЕГЭ 2023

 Что нельзя брать с собой на экзамен в школу на ЕГЭ 2023

 Бланки ЕГЭ 2023 образец и правила заполнения

 ЕГЭ-2023 изменения в заданиях по предметам

.

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 61%
Ответом к заданию 17 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

Из предложенного перечня выберите две группы веществ, каждое вещество в которых может вступать в реакции замещения.

  1. ацетилен, гексахлоран, бензол
  2. хлорпропан, пропин, тетрафторэтилен
  3. бромбутан, пропин, циклогексан
  4. этилен, этан, ацетальдегид
  5. метиламин, анилин, ацетон

Запишите в поле ответа номера выбранных групп веществ.

Решение

Реакции замещения характерны для алканов, в них вступают вещества, имеющие участки предельных углеводородных цепочек. Также в реакции замещения вступают арены. В первой строке в реакцию замещения не вступает ацетилен, во второй — тетрафторэтилен, в четвёртой — этилен. Вещества, находящиеся в третьей и пятой строчках вступают в реакции замещения.

Ответ: 35

Задача 2

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с водой относится к обратимым реакциям.

  1. оксид калия
  2. оксид серы(IV)
  3. натрий
  4. гидрид лития
  5. этилформиат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

С водой обратимо реагируют оксиды неметаллов, дающие слабые кислоты, которые разлагаются на оксид и воду (сернистая, угольная и др.), а также сложные эфиры — реакция этерификации обратима. Среди представленных веществ есть оксид серы (IV), обратимо реагирующий с водой с образованием сернистой кислоты и этилформиат — сложный эфир.

Ответ: 25

Задача 3

К каким двум из перечисленных типов реакций относится взаимодействие железа с хлоридом меди(II)?

  1. каталитическим
  2. обратимым
  3. обмена
  4. замещения
  5. окислительно-восстановительным

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Реакции соединения — реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно новое вещество:

Ca + S = CaS

$4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$

$CO_2 + CaO = CaCO_3$

Реакции разложения — реакции, в которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$

$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Реакции замещения — реакции, в которых атом или группа атомов, входящих в состав одного вещества, замещает(-ют) атом или группу атомов в молекуле другого вещества:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

$SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2$

Реакции обмена — реакции, в которых сложные вещества обмениваются своими составными частями:

$H_2SO_4 + CaO = CaSO_4 + H_2O$

$CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + 2NaCl$

Необратимые реакции протекают в одном направлении до полного расходования исходных веществ. Условия необратимости — удаление одного из продуктов реакции из сферы реакции (в виде осадка, газа, воды или другого слабого электролита) или выделение большого количества теплоты:

$HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$

$2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$

$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$

$HCl + CH_3COONa = NaCl + CH_3COOH$

$C + O_2 = CO_2 + Q$

Обратимые реакции — одновременно могут протекать и прямая, и обратная реакция; в системе находятся и исходные вещества (реагенты), и продукты реакции:

$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$

Экзотермические реакции — реакции, сопровождающиеся выделением теплоты (обозначают знаком +Q в уравнении реакции):

$2CO + O_2 = 2CO_2 + Q$

Эндотермические реакции — реакции, сопровождающиеся поглощением тепла (обозначаются знаком –Q в уравнении реакции):

$CaCO_3 = CaO + CO_2 – Q$

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов:

$C^{0} + O_2^{0} = C^{+4}O_2^{–2}$

Составляем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди(II):

$Fe^{0} + Cu^{+2}Cl_2 = Fe^{+2}Cl_2 + Cu^0$

Реакция — замещения (атомы цинка замещают атомы меди в молекуле сложного вещества), окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления цинка и меди), необратимая (образуется нерастворимое вещество медь).

Вывод: правильные ответы 4, 5.

Ответ: 45

Задача 4

Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с бромоводородной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.

  1. аммиак
  2. железо
  3. хлор
  4. оксид свинца(IV)
  5. оксид бария

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Окислительно-восстановительной реакцией не является взаимодействие с бромоводородной кислотой аммиака и оксида бария.

Ответ: 15

Задача 5

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие цинка с соляной кислотой.

  1. необратимая
  2. каталитическая
  3. обратимая
  4. обмена
  5. окислительно-восстановительная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Реакция цинка с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

Реакция необратима, так как обратно водород вытеснить цинк из соли не сможет, протекает без катализатора — некаталитическая, цинк замещает водород соляной кислоты, следовательно, реакция замещения. Элементы в реакции меняют степени окисления, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: 15

Задача 6

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия.

  1. необратимая
  2. обратимая
  3. обмена
  4. замещения
  5. гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия протекает по следующему уравнению: $SiO_2 + K_2CO_3 = K_2SiO_3 + CO_2$ Данная реакция необратима, так как обратно углекислый газ не вытеснит оксид кремния из соли. Оксид, взаимодействуя с солью, вытесняет из неё другой оксид — реакция замещения.

Ответ: 14

Задача 7

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию получения аммиака в промышленности.

  1. необратимая
  2. каталитическая
  3. обратимая
  4. обмена
  5. замещения

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

В промышленности аммиак получают следующей реакцией: $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$

Реакция протекает в присутствии катализатора, следовательно, она каталитическая. Аммиак способен разлагаться на водород и азот, то есть возможна обратная реакция. Реакция синтеза аммиака обратима.

Ответ: 23

Задача 8

Из предложенного перечня выберите все уравнения реакций, которые соответствуют реакции нейтрализации.

  1. $2NaОН + FeSO_4 = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
  2. $H_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 + 2H_2O$
  3. $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
  4. $BaBr_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaBr$
  5. $Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия кислоты и основания, поэтому подходят реакции 2 и 5.

Ответ: 25

Задача 9

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

  1. реакция обмена
  2. каталитическая реакция
  3. обратимая реакция
  4. реакция замещения
  5. гетерогенная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$Сu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 +2Ag$

Медь, как более активный металл, вытесняет серебро из соли — происходит реакция замещения. Поскольку твёрдое вещество (медь) реагирует с жидким (раствором нитрата серебра), эта реакция гетерогенна.

Ответ: 45

Задача 10

Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения.

  1. $CaCO_3 = CaO + CO_2$
  2. $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
  3. $2HgO = 2Hg + O_2$
  4. $C + O_2 = CO_2$
  5. $3HClO = 2HCl + HClO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции разложения – реакции, при которых одно сложное вещество разлагается на несколько других. ОВР – реакции, в которых присутствует окислитель и восстановитель, то есть атомы элементов, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления. Все реакции, кроме 4, разложение, но только в 3 и 5 меняют свои степени окисления ртуть и кислород в первом случае и хлор (он является и окислителем, и восстановителем) в другом случае.

Ответ: 35

Задача 11

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с водой при обычных условиях.

  1. необратимые реакции
  2. обратимые реакции
  3. реакции замещения
  4. реакции диспропорционирования
  5. внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$Cl_2 + H_2O ⇌ HCl + HClO$ При растворении в воде хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую и соляную кислоты, при этом реакция обратима.

Ответ: 24

Задача 12

Из предложенного перечня выберите все химические реакции, которые относятся к реакциям замещения.

  1. соляная кислота с гидроксидом бария
  2. оксид кремния с кальцинированной содой
  3. толуол с хлором
  4. этилен с хлором
  5. соляная кислота с каустической содой

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Оксид кремния замещает в карбонате кальция карбонат, выделяется углекислый газ.

Также замещение – это реакция толуола с хлором, замещение водорода в метильном радикале на хлор.

Ответ: 23

Задача 13

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые можно отнести к реакциям диспропорционирования.

  1. взаимодействие железа с соляной кислотой
  2. взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой
  3. взаимодействие брома с водой
  4. взаимодействие серы с углеродом
  5. взаимодействие фосфора с гидроксидом калия

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакциями диспропорционирования называют те реакции, в которых один элемент является и окислителем, и восстановителем, его степень окисления в одном из продуктов выше исходной, а в другом — ниже. Такие реакции характерны для взаимодействия простых веществ неметаллов с водой и с щелочами, поэтому подходят варианты 3 (бром реагирует с водой) и 5 (взаимодействие фосфора с гидроксидом калия).

Ответ: 35

Задача 14

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые можно отнести к необратимым.

  1. $(NH_4)_2SO_4 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2SO_4$
  2. $2NH_4Cl + Ba(NO_3)_2 = 2NH_4NO_3 + BaCl_2$
  3. $NH_4NO_3 + KOH = NH_3 · H_2O + KNO_3$
  4. $NaCl + CH_3COOK = KCl + CH_3COONa$
  5. $CH_3COONa + HNO_3 = CH_3COOH + NaNO_3$

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Реакции ионного обмена, к которым относятся все приведённые реакции, необратимы тогда, когда среди продуктов есть осадки, газы, или если более сильная кислота или основание вытесняют из соли менее сильную кислоту или основание. В реакции 3 в продуктах есть неустойчивый гидрат аммиака $NH_3 · H_2O$, распадающийся на аммиак (газ) и воду. В реакции 5 сильная азотная кислота вытесняет из соли слабую уксусную, реакция необратима.

Ответ: 35

Задача 15

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида цинка с карбонатом натрия.

  1. необратимая реакция
  2. обратимая реакция
  3. реакция обмена
  4. реакция замещения
  5. окислительно-восстановительная реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

$ZnO + Na_2CO_3 = Na_2 ZnO_2 + CO_2$ – образование цинката натрия и углекислого газа. Реакция замещения, необратима.

Ответ: 14

Задача 16

Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые имеют радикальный механизм.

  1. бутилен и вода
  2. бутан и бром
  3. бутилен и бромоводород
  4. пропилен и бензол
  5. горение пропилена

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Решение

Присоединение к алкенам различных веществ (воды, галогенов, галогенводородов) по двойной связи происходит не по радикальному механизму, а по ионному. Радикальный механизм имеют реакции галогенирования алканов, а также реакции горения. Алкан (бутан) и галоген (бром) находятся под номером 2, горение представлено в пункте 5.

Ответ: 25

Задача 17

Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию обжига известняка.

  1. окислительно-восстановительная реакция
  2. обратимая реакция
  3. эндотермическая реакция
  4. реакция соединения
  5. экзотермическая реакция

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Обжиг известняка — это его разложение, значит, реакция эндотермическая, так как требует теплоты, также реакция является частично обратимой, так как два образовавшихся оксида могут обратно взаимодействовать.

Ответ: 23

Источник

Тренировочный вариант по химии №7, №8 решу ЕГЭ 2023. Новые тренировочные варианты Добротина ЕГЭ 2023 по химии для 11 класса вариант 7 и вариант 8 в формате реального экзамена ЕГЭ, пробные варианты с ответами и решением для подготовки ФИПИ.

Скачать вариант №7 

Скачать вариант №8

Вариант №7 Добротин ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) O
  • 2) Si
  • 3) Cr
  • 4) Sc
  • 5) Cl

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат ровно один неспаренный электрон.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в находятся в малых периодах. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых значение высшей степени окисления численно совпадает со значением низшей степени окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых характерны высокая температура плавления, хорошая растворимость в воде и наличие ковалентной полярной связи.

  • 1) SiO2
  • 2) HCl
  • 3) NaOH
  • 4) KBr
  • 5) Na2SO4

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

  • А) соль серной кислоты,
  • Б) щелочь,
  • В) комплексную соль

6. К одной из пробирок с раствором гидроксида кальция добавили раствор соли X, а через другую пропустили газ Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) CuCl2
  • 2) NH3
  • 3) FeCl3
  • 4) CO2
  • 5) NaHCO3

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.

  • 1) щавелевая кислота
  • 2) толуол
  • 3) стирол
  • 4) ацетон
  • 5) пропен

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в одну стадию может быть получен алкин.

  • 1) карбид кальция
  • 2) 2,3-дибром-2,3-диметилбутан
  • 3) бензол
  • 4) хлорэтен
  • 5) этиленгликоль

13. Из предложенного перечня выберите два продукта гидролиза метилового эфира аминоуксусной кислоты в солянокислой среде.

  • 1) CH3Cl
  • 2) CH3OH
  • 3) CH3COONH4
  • 4) NH2CH2COOH
  • 5) [HOOC–CH2–NH3]Cl

17. Из предложенного перечня выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно-восстановительным реакциям:

  • 1) гидрокарбонат калия
  • 2) перманганат калия
  • 3) карбонат магния
  • 4) нитрит аммония
  • 5) гидроксид алюминия

18. Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cuଶା + Zn = Cu + Z

  • 1) понижение давления
  • 2) понижение температуры
  • 3) уменьшение концентрации ионов цинка
  • 4) добавление металлической меди
  • 5) добавление воды в реакционную колбу

23. В реактор постоянного объема поместили оксид серы (IV) и оксид серы (VI). В результате протекания обратимой реакции 2SO3 (г) ⇆ O2 (г) + 2SO2 (г) в системе установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида серы (VI) равна 2 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида серы (IV) равны 0,5 моль/л и 1,8 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида серы (VI) (X) и исходную концентрацию оксида серы (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 0,2 моль/л
  • 2) 0,5 моль/л
  • 3) 0,8 моль/л
  • 4) 1,0 моль/л
  • 5) 1,3 моль/л
  • 6) 2,8 моль/л

26. Вычислите массу соли (в граммах), которую нужно добавить к 182 г 5% раствора этой же соли, чтобы получить 13,55%-ный раствор. Ответ запишите с точность до целых.

27. При сгорании 8,4 г этилена выделяется 423,3 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании 0,896 м3 (при н.у.) этилена. Ответ запишите с точностью до целых.

28. Вычислите массу угля, содержащего 4% негорючих примесей, необходимую для полного восстановления 116 г железной окалины. Примите, что в ходе реакции образуется угарный газ. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется белый осадок, а окислитель принимает один электрон (в расчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, принадлежащих к одинаковой группе веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена. Раствор одного из реагентов окрашен. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. На концентрированную соляную кислоту подействовали бихроматом натрия. Образовавшееся при этом простое вещество прореагировало с кремнием при нагревании. Продукт реакции добавили к необходимому количеству раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа и наблюдали образование осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. Для полного сжигания порции некоторого органического вещества Х необходимо 7,39 л (н. у.) кислорода, при этом образуется углекислый газ, 1,46 г хлороводорода и 1,8 г воды. Известно, что вещество Х может быть получено при взаимодействии углеводорода Y симметричного строения с избытком хлороводорода. На основании данных задачи:

  • 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
  • 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции вещества Y с подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия, используя структурную формулу вещества.

34. 66,1 г смеси медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и десятиводного сульфата натрия, содержащую 2,0408 · 1025 протонов, внесли в дистиллированную воду и получили раствор, в котором массовая концентрация ионов меди равна 4%. От этого раствора отобрали порцию массой 64 г и добавили к ней 3,92 г железных опилок. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе после окончания реакций.

Вариант №8 ЕГЭ 2023 по химии с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  • 1) С
  • 2) F
  • 3) O
  • 4) Sn
  • 5) Ge

Задание 1. Определите, в атомах каких из указанных в ряду элементов общее число p-электронов не превышает общее число s-электронов.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств соответствующих им высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание 3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых численно не совпадает с номером группы.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два элемента, атомы которых образуют с водородом более длинную ковалентную связь по сравнению с остальными.

  • 1) O
  • 2) Se
  • 3) I
  • 4) F
  • 5) Br

Задание 6. К одной из пробирок, содержащей раствор гидроксида натрия, добавили раствор вещества Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке выделился газ с резким запахом, а во второй выпал белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) BaCl2
  • 2) H2SO4
  • 3) Ca(HCO3)2
  • 4) K2S
  • 5) NH4Cl

Задание 7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 11. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в молекулах которых содержится система сопряженных связей.

  • 1) ацетилен
  • 2) толуол
  • 3) циклопентан
  • 4) изопрен
  • 5) пентадиен-1,4

Задание 12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с пропеновой кислотой, но не взаимодействуют с этиленгликолем.

  • 1) водород
  • 2) гидроксид меди (II)
  • 3) метанол
  • 4) бромная вода
  • 5) гидрокарбонат калия

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию этерификации.

  • 1) целлюлоза
  • 2) фенилаланин
  • 3) глюкоза
  • 4) метиламин
  • 5) анилин

Задание 14. Установите соответствие между органическими веществами и органическими продуктами их взаимодействия с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 17. Выберите все пары веществ, между которыми протекает окислительновосстановительная реакция.

  • 1) хромат калия и ацетат серебра
  • 2) сероводород и бром ная вода
  • 3) оксид азота (IV) и вода
  • 4) оксид меди (II) и азотная кислота (конц.)
  • 5) оксид меди (II) и иодоводород

Задание 18. Выберите все металлы, которые при комнатной температуре реагируют с водой со значительной скоростью:

  • 1) Ca
  • 2) Ag
  • 3) Fe
  • 4) Rb
  • 5) Li

Задание 19. Установите соответствие между формулой иона и свойством, которое он может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 20. Установите соответствие между формулами солей и продуктами, которые выделятся на графитовом катоде при электролизе их водных растворов: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задание 23. В реактор постоянного объема поместили аммиак и нагрели его в присутствии катализатора. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. Известно, что исходная концентрация аммиака равна 0,8 моль/л, а в равновесной смеси количество вещества аммиака составляет 60% от суммарного количества веществ газов. Определите равновесные концентрации азота (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

  • 1) 0,10 моль/л
  • 2) 0,24 моль/л
  • 3) 0,30 моль/л
  • 4) 0,48 моль/л
  • 5) 0,60 моль/л
  • 6) 0,80 моль/л

Задание 26. К 400 г 12%-го раствора соли добавили раствор этой же соли и получили 520 г 18%-го раствора. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

Задание 27. Вычислите тепловой эффект реакции 2CH3OH + 3O2 = 4H2O + 2CO2 + Q, если при сгорании некоторого количества метанола образовалось 63,84 л (н. у.) углекислого газа и выделилось 2069,1 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

Задание 28. В ходе спиртового брожения глюкозы массой 72 г получено 12,096 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите долю выхода углекислого газа в процентах от теоретического. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

Задание 29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в щелочной среде протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции наблюдается образование раствора желтого цвета. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Задание 31. Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинком. Полученное твердое вещество обработали раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

Задание 32.

Задание 33. При сгорании бескислородного органического вещества Х массой 31,79 г получено 7,62 л (н.у.) углекислого газа, 1,53 мл воды и бромоводород. Продукт гидролиза вещества Х в присутствии избытка щелочи содержит две функциональные группы, находящиеся на максимальном расстоянии друг от друга, и не взаимодействует с гидроксидом меди (II). На основании данных в задаче:

  • 1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества Х;
  • 2. Составьте структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  • 3. Напишите уравнение реакции гидролиза вещества Х в присутствии избытка гидроксида натрия, используя структурную формулу вещества.

Задание 34. 186,25 г 16%-го раствора хлорида калия подвергли электролизу (с инертными электродами). Процесс прекратили, когда на катоде выделилось 13,44 л (при н. у.) газа. Через оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом в конечном растворе общее число атомов калия и серы оказалось равным 3,311 · 1023. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

Смотрите также на нашем сайте:

ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №5 — №221107 (задания и ответы)

Метки: 11 класс ЕГЭ химия

Источник

Варианты ЕГЭ по химии

Об экзамене

Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!

Структура

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.

Пояснения к оцениванию заданий

За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.

Тема Результат Задания
1. Строение атома Не изучена Отработать PDF
2. Закономерности изменения химических свойств и их соединений Не изучена Отработать PDF
3. Электроотрицательность, степень окисления, валентность Не изучена Отработать PDF
4. Химическая связь. Кристаллическая решетка Не изучена Отработать PDF
5. Номенклатура неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
6. Химические свойства металлов и неметаллов Не изучена Отработать PDF
7. Химические свойства оксидов Не изучена Отработать PDF
8. Химические свойства кислот, оснований, солей Не изучена Отработать PDF
9. Взаимосвязь неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
10. Окислительно-восстановительные реакции Не изучена Отработать PDF
11. Химические свойства неорганических веществ Не изучена Отработать PDF
12. Классификация и номенклатура органических веществ Не изучена Отработать PDF
13. Гомологи и изомеры Не изучена Отработать PDF
14. Химические свойства углеводородов и их получение Не изучена Отработать PDF
15. Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
16. Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение Не изучена Отработать PDF
17. Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ Не изучена Отработать PDF
18. Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций Не изучена Отработать PDF
19. Химические свойства кислородсодержащих соединений Не изучена Отработать PDF
20. Классификация химических реакций Не изучена Отработать PDF
21. Скорость реакции Не изучена Отработать PDF
22. Электролиз Не изучена Отработать PDF
23. Гидролиз Не изучена Отработать PDF
24. Химическое равновесие Не изучена Отработать PDF
25. Качественные реакции Не изучена Отработать PDF
26. Металлургия, правила работы в лаборатории, производство Не изучена Отработать PDF
27. Задача на вычисление массовой доли в растворе Не изучена Отработать PDF
28. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
29. Задача на расчет по уравнению реакции Не изучена Отработать PDF
Часть 2
30. Окислительно-восстановительные реакции Отработать PDF
31. Взаимосвязь неорганических веществ Отработать PDF
32. Взаимосвязь органических веществ Отработать PDF
33. Расчетная задача Отработать PDF
34. Задача на выведение молекулярной формулы вещества Отработать PDF

Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.

Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Егэ химия 7578
  • Егэ химия 7343
  • Егэ химия 7338
  • Егэ химия 7322
  • Егэ химия 7318