Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
Тип 12 № 8896 
Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагируют и ацетилен, и этилен при обычных условиях.
1) хлор
2) оксид алюминия
3) хлорная вода
4) аммиачный раствор 
5) натрий
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Спрятать решение
Решение.
Из представленных соединений оба вещества реагируют с хлором и хлорной водой.
Ответ: 13.
Источник: РЕШУ ЕГЭ
Раздел кодификатора ФИПИ: 3.4 Характерные химические свойства углеводородов
Спрятать решение
·
·
Сообщить об ошибке · Помощь
За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 61%
Ответом к заданию 17 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Задача 1
Из предложенного перечня выберите две группы веществ, каждое вещество в которых может вступать в реакции замещения.
- ацетилен, гексахлоран, бензол
- хлорпропан, пропин, тетрафторэтилен
- бромбутан, пропин, циклогексан
- этилен, этан, ацетальдегид
- метиламин, анилин, ацетон
Запишите в поле ответа номера выбранных групп веществ.
Решение
Реакции замещения характерны для алканов, в них вступают вещества, имеющие участки предельных углеводородных цепочек. Также в реакции замещения вступают арены. В первой строке в реакцию замещения не вступает ацетилен, во второй — тетрафторэтилен, в четвёртой — этилен. Вещества, находящиеся в третьей и пятой строчках вступают в реакции замещения.
Ответ: 35
Задача 2
Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с водой относится к обратимым реакциям.
- оксид калия
- оксид серы(IV)
- натрий
- гидрид лития
- этилформиат
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Решение
С водой обратимо реагируют оксиды неметаллов, дающие слабые кислоты, которые разлагаются на оксид и воду (сернистая, угольная и др.), а также сложные эфиры — реакция этерификации обратима. Среди представленных веществ есть оксид серы (IV), обратимо реагирующий с водой с образованием сернистой кислоты и этилформиат — сложный эфир.
Ответ: 25
Задача 3
К каким двум из перечисленных типов реакций относится взаимодействие железа с хлоридом меди(II)?
- каталитическим
- обратимым
- обмена
- замещения
- окислительно-восстановительным
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
Реакции соединения — реакции, в которых из нескольких веществ образуется одно новое вещество:
Ca + S = CaS
$4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$
$CO_2 + CaO = CaCO_3$
Реакции разложения — реакции, в которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:
$CaCO_3 = CaO + CO_2$
$2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$
Реакции замещения — реакции, в которых атом или группа атомов, входящих в состав одного вещества, замещает(-ют) атом или группу атомов в молекуле другого вещества:
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$
$SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2$
Реакции обмена — реакции, в которых сложные вещества обмениваются своими составными частями:
$H_2SO_4 + CaO = CaSO_4 + H_2O$
$CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + 2NaCl$
Необратимые реакции протекают в одном направлении до полного расходования исходных веществ. Условия необратимости — удаление одного из продуктов реакции из сферы реакции (в виде осадка, газа, воды или другого слабого электролита) или выделение большого количества теплоты:
$HCl + AgNO_3 = AgCl↓ + HNO_3$
$2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$
$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$
$HCl + CH_3COONa = NaCl + CH_3COOH$
$C + O_2 = CO_2 + Q$
Обратимые реакции — одновременно могут протекать и прямая, и обратная реакция; в системе находятся и исходные вещества (реагенты), и продукты реакции:
$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$
Экзотермические реакции — реакции, сопровождающиеся выделением теплоты (обозначают знаком +Q в уравнении реакции):
$2CO + O_2 = 2CO_2 + Q$
Эндотермические реакции — реакции, сопровождающиеся поглощением тепла (обозначаются знаком –Q в уравнении реакции):
$CaCO_3 = CaO + CO_2 – Q$
Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в которых происходит изменение степени окисления элементов:
$C^{0} + O_2^{0} = C^{+4}O_2^{–2}$
Составляем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди(II):
$Fe^{0} + Cu^{+2}Cl_2 = Fe^{+2}Cl_2 + Cu^0$
Реакция — замещения (атомы цинка замещают атомы меди в молекуле сложного вещества), окислительно-восстановительная (изменяются степени окисления цинка и меди), необратимая (образуется нерастворимое вещество медь).
Вывод: правильные ответы 4, 5.
Ответ: 45
Задача 4
Из предложенного перечня выберите два вещества, взаимодействие которых с бромоводородной кислотой не является окислительно-восстановительной реакцией.
- аммиак
- железо
- хлор
- оксид свинца(IV)
- оксид бария
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Решение
Окислительно-восстановительной реакцией не является взаимодействие с бромоводородной кислотой аммиака и оксида бария.
Ответ: 15
Задача 5
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие цинка с соляной кислотой.
- необратимая
- каталитическая
- обратимая
- обмена
- окислительно-восстановительная
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
Реакция цинка с соляной кислотой протекает по следующему уравнению: $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$
Реакция необратима, так как обратно водород вытеснить цинк из соли не сможет, протекает без катализатора — некаталитическая, цинк замещает водород соляной кислоты, следовательно, реакция замещения. Элементы в реакции меняют степени окисления, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.
Ответ: 15
Задача 6
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия.
- необратимая
- обратимая
- обмена
- замещения
- гомогенная
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
Взаимодействие оксида кремния(IV) с карбонатом калия протекает по следующему уравнению: $SiO_2 + K_2CO_3 = K_2SiO_3 + CO_2$ Данная реакция необратима, так как обратно углекислый газ не вытеснит оксид кремния из соли. Оксид, взаимодействуя с солью, вытесняет из неё другой оксид — реакция замещения.
Ответ: 14
Задача 7
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию получения аммиака в промышленности.
- необратимая
- каталитическая
- обратимая
- обмена
- замещения
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
В промышленности аммиак получают следующей реакцией: $N_2 + 3H_2 = 2NH_3$
Реакция протекает в присутствии катализатора, следовательно, она каталитическая. Аммиак способен разлагаться на водород и азот, то есть возможна обратная реакция. Реакция синтеза аммиака обратима.
Ответ: 23
Задача 8
Из предложенного перечня выберите все уравнения реакций, которые соответствуют реакции нейтрализации.
- $2NaОН + FeSO_4 = Fe(OH)_2 + Na_2SO_4$
- $H_2SO_4 + Ba(OH)_2 = BaSO_4 + 2H_2O$
- $Mg(NO_3)_2 + 2NaOH = Mg(OH)_2 + 2NaNO_3$
- $BaBr_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 + 2NaBr$
- $Ca(OH)_2 + 2HCl = CaCl_2 + 2H_2O$
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия кислоты и основания, поэтому подходят реакции 2 и 5.
Ответ: 25
Задача 9
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.
- реакция обмена
- каталитическая реакция
- обратимая реакция
- реакция замещения
- гетерогенная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
$Сu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 +2Ag$
Медь, как более активный металл, вытесняет серебро из соли — происходит реакция замещения. Поскольку твёрдое вещество (медь) реагирует с жидким (раствором нитрата серебра), эта реакция гетерогенна.
Ответ: 45
Задача 10
Из предложенного перечня выберите две химические реакции, которые можно отнести как к окислительно-восстановительным реакциям, так и к реакциям разложения.
- $CaCO_3 = CaO + CO_2$
- $2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$
- $2HgO = 2Hg + O_2$
- $C + O_2 = CO_2$
- $3HClO = 2HCl + HClO_3$
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Реакции разложения – реакции, при которых одно сложное вещество разлагается на несколько других. ОВР – реакции, в которых присутствует окислитель и восстановитель, то есть атомы элементов, которые в ходе реакции меняют свою степень окисления. Все реакции, кроме 4, разложение, но только в 3 и 5 меняют свои степени окисления ртуть и кислород в первом случае и хлор (он является и окислителем, и восстановителем) в другом случае.
Ответ: 35
Задача 11
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлора с водой при обычных условиях.
- необратимые реакции
- обратимые реакции
- реакции замещения
- реакции диспропорционирования
- внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
$Cl_2 + H_2O ⇌ HCl + HClO$ При растворении в воде хлор диспропорционирует, образуя хлорноватистую и соляную кислоты, при этом реакция обратима.
Ответ: 24
Задача 12
Из предложенного перечня выберите все химические реакции, которые относятся к реакциям замещения.
- соляная кислота с гидроксидом бария
- оксид кремния с кальцинированной содой
- толуол с хлором
- этилен с хлором
- соляная кислота с каустической содой
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Оксид кремния замещает в карбонате кальция карбонат, выделяется углекислый газ.
Также замещение – это реакция толуола с хлором, замещение водорода в метильном радикале на хлор.
Ответ: 23
Задача 13
Из предложенного перечня выберите две реакции, которые можно отнести к реакциям диспропорционирования.
- взаимодействие железа с соляной кислотой
- взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой
- взаимодействие брома с водой
- взаимодействие серы с углеродом
- взаимодействие фосфора с гидроксидом калия
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Реакциями диспропорционирования называют те реакции, в которых один элемент является и окислителем, и восстановителем, его степень окисления в одном из продуктов выше исходной, а в другом — ниже. Такие реакции характерны для взаимодействия простых веществ неметаллов с водой и с щелочами, поэтому подходят варианты 3 (бром реагирует с водой) и 5 (взаимодействие фосфора с гидроксидом калия).
Ответ: 35
Задача 14
Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые можно отнести к необратимым.
- $(NH_4)_2SO_4 + 2HCl = 2NH_4Cl + H_2SO_4$
- $2NH_4Cl + Ba(NO_3)_2 = 2NH_4NO_3 + BaCl_2$
- $NH_4NO_3 + KOH = NH_3 · H_2O + KNO_3$
- $NaCl + CH_3COOK = KCl + CH_3COONa$
- $CH_3COONa + HNO_3 = CH_3COOH + NaNO_3$
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Реакции ионного обмена, к которым относятся все приведённые реакции, необратимы тогда, когда среди продуктов есть осадки, газы, или если более сильная кислота или основание вытесняют из соли менее сильную кислоту или основание. В реакции 3 в продуктах есть неустойчивый гидрат аммиака $NH_3 · H_2O$, распадающийся на аммиак (газ) и воду. В реакции 5 сильная азотная кислота вытесняет из соли слабую уксусную, реакция необратима.
Ответ: 35
Задача 15
Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида цинка с карбонатом натрия.
- необратимая реакция
- обратимая реакция
- реакция обмена
- реакция замещения
- окислительно-восстановительная реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
$ZnO + Na_2CO_3 = Na_2 ZnO_2 + CO_2$ – образование цинката натрия и углекислого газа. Реакция замещения, необратима.
Ответ: 14
Задача 16
Из предложенного перечня химических реакций выберите две реакции, которые имеют радикальный механизм.
- бутилен и вода
- бутан и бром
- бутилен и бромоводород
- пропилен и бензол
- горение пропилена
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Решение
Присоединение к алкенам различных веществ (воды, галогенов, галогенводородов) по двойной связи происходит не по радикальному механизму, а по ионному. Радикальный механизм имеют реакции галогенирования алканов, а также реакции горения. Алкан (бутан) и галоген (бром) находятся под номером 2, горение представлено в пункте 5.
Ответ: 25
Задача 17
Из предложенного перечня выберите два типа химических реакций, к которым можно отнести реакцию обжига известняка.
- окислительно-восстановительная реакция
- обратимая реакция
- эндотермическая реакция
- реакция соединения
- экзотермическая реакция
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
Решение
Обжиг известняка — это его разложение, значит, реакция эндотермическая, так как требует теплоты, также реакция является частично обратимой, так как два образовавшихся оксида могут обратно взаимодействовать.
Ответ: 23
- 29.03.2022
Начинаем собирать реальные варианты ЕГЭ 2022 года по химии. Все варианты собираются и публикуются после проведения экзамена.
- Смотреть реальные варианты ЕГЭ 2022 по всем предметам
ОБНОВЛЕНОЕ 27.05.2022
Варианты с досрочного ЕГЭ 2022 по химии, с реальной основной волны от 26 мая 2022. Смотрим, разбираем. Все варианты будут сопровождаться видеоуроками, на которых будут разобраны примеры решения, правильные ответы и т.д.
- Другие варианты ЕГЭ по химии (включая Статград)
Есть вопросы? Пишите их ниже! Обсудим, решим, ответим.
- Вариант досрочного ЕГЭ 2022 по химии от 21.03.2022 — 5 вариантов разборов
- Открытый вариант от ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии (аналог досрочного варианта) от 28.04.2022
Вариант №1 от 26 мая 2022
Вариант №2 от 26 мая 2022
Вариант №3 с Дальнего востока
Вариант №4 с Дальнего востока
Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии
Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022
ЕГЭ 2023. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.
Скачать тренировочный вариант ЕГЭ: Скачать
Интересные задания
1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств образуемых ими оксидов.
Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх
2– могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
4. Выберите вещества с ионной кристаллической решеткой, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
1) пероксид бария
2) SrSO4
3) СaC2
4) PCl3
5) (NH4)2CO3
6. Даны две пробирки с твёрдым веществом Х. В одну из них добавили избытокраствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества Х сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
1) ВаСО3
2) Al2S3
3) FeS
4) H2SO4
5) Na2SO4
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекуле которых только один атом углерода находится в sp3-гибридизации:
1) толуол
2) этилформиат
3) диэтиловый эфир
4) изопрен
5) метилпропионат
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, реагирующие с бромоводородом:
1) глицерин
2) метанол
3) стирол
4) фенол
5) этиленгликоль
Запишите номера выбранных ответов.
Вам будет интересно:
ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №1 — №220912 (задания и ответы)
* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР
Поделиться:
Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Спецификация ЕГЭ по химии-2023
| Номер задания | Тематические тесты по теме |
| 1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов |
| 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
| 3 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
| 4 | Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
| 5 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
| 6 | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
| 7 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 8 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 9 | Взаимосвязь неорганических веществ |
| 10 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
| 11 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
| 12 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) |
| 13 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
| 14 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
| 15 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
| 16 | Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
| 17 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
| 18 | Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
| 19 | Реакции окислительно-восстановительные |
| 20 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
| 21 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
| 22 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
| 23 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
| 24 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
| 25 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
| 26 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
| 27 | Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
| 28 | Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
| 29 | Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные
Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 30 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 31 | Тренажер задания 31 по химии железа
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 32 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 33 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 34 | Установление молекулярной и структурной формул вещества
Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
Подборка экзаменационных заданий 13-16 с ответами.
Задание 13 (без ответов): 13_zadania.pdf
Задание 13 (с ответами): 13_otvety.pdf
Задание 14 (без ответов): 14_zadania.pdf
Задание 14 (с ответами): 14_otvety.pdf
Задание 15 (без ответов): 15_zadania.pdf
Задание 15 (с ответами): 15_otvety.pdf
Задание 16 (без ответов): 16_zadania.pdf
Задание 16 (с ответами): 16_otvety.pdf
Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023
В этой категории
1195 заданий и
423 видео.
Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии. |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 6 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 7 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 8 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 9 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 10 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 11 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 12 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 13 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 14 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
ФИПИДемоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 |
|
СтатГрад |
|
|
Вариант ХИ2110101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110201 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110202 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110204 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110301 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110302 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110303 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110304 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110401 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110402 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110501 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110502 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Широкопояс |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
