Егэ химия 9396

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Решение.

1.   — 2 моля катионов, 3 моль анионов;

2.   — 1 моль катионов, 2 моль анионов;

3.    — 2 моль катионов, 1 моль анионов;

4.    — 3 моль катионов, 1 моль анионов;

5.   — 1 моль катионов, 2 моль анионов.

Ответ: 25.

В результате выполнения задания 6 ЕГЭ по химии проверяются следующие требования/умения:

Характерные химические свойства простых веществ–металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ–неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

Коды проверяемых требований к уровню подготовки (по кодификатору):

2.3.2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

2.3.3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

Слайд 1

Задание 6 по ЕГЭ/ химия/ Химические свойства простых металлов, неметаллов и оксидов

Слайд 2

Химические свойства металлов В химических реакциях металлы проявляют только восстановительные свойства, т.е. их атомы отдают электроны, образуя в результате положительные ионы

Слайд 3

1. Взаимодействуют с неметаллами: а) кислородом (с образованием оксидов) 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Ca + O 2 = 2CaO Обрати внимание: при взаимодействии натрия – образуется пероксид, калия — надпероксид 2Na + O 2 = Na 2 O 2 , К + О 2 = КО 2 а оксиды получают прокаливанием пероксида с соответствующими металлом: 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

Слайд 4

Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы медленно окисляются на воздухе и активно при нагревании. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (смесь двух оксидов: FeO и Fe 2 O 3 ) 2Zn + O 2 = 2ZnO 2Cu + O 2 = 2CuO Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях

Слайд 5

б) водородом (с образованием гидридов) 2Na + H 2 = 2NaH Ca + H 2 = CaH 2

Слайд 6

в) хлором (с образованием хлоридов) 2K + Cl 2 = 2KCl Mg + Cl 2 = MgCl 2 2Al + 3Cl 2 =2AlCl 3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется хлорид железа (III): 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Слайд 7

г) серой (с образованием сульфидов) 2Na + S = Na 2 S Hg + S = HgS 2Al + 3S = Al 2 S 3 Обрати внимание: при взаимодействии железа образуется сульфид железа (II): Fe + S = FeS

Слайд 8

д) азотом (с образованием нитридов) 6K + N 2 = 2K 3 N 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2Al + N 2 = 2AlN

Слайд 9

2. Взаимодействуют со сложными веществами: (использовать ряд Бекетова) Li, K, Ba, Ca , Na, Mg, Al, Mn , Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn , Pb , (H2), Cu, Hg, Ag, Au, Pt а) водой Металлы, расположенные в ряду до магния , при обычных условиях вытесняют водород из воды, образуя растворимые основания – щелочи. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑ Ba + H 2 O = Ba (OH) 2 + H 2 ↑

Слайд 10

Магний взаимодействует с водой при кипячении. Mg + 2H 2 O = Mg (OH) 2 + H 2 ↑ Алюминий при удалении оксидной пленки бурно реагирует с водой. 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ Остальные металлы, стоящие в ряду до водорода, при определенных условиях тоже могут вступать в реакцию с водой с выделением водорода и образованием оксидов. 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑

Слайд 11

б) растворами кислот Металлы, стоящие в ряду до магния и активно реагирующие с водой, не используют для проведения таких реакций Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Обрати внимание: образуются соли двухвалентного железа. Fe + H 2 SO 4 ( разб .) = FeSO 4 + H 2 ↑ Металлы, стоящие в ряду после водорода, НЕ вытесняют водород.

Слайд 12

в) растворами солей правило: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду правее него, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее него. Cu + HgCl 2 = Hg + CuCl 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Запомнить!!! Как и в случае с растворами кислот, образование нерастворимой соли препятствует протеканию реакции.

Слайд 13

г) растворами щелочей Взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны. Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ 2Al + 2KOH + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑

Слайд 14

д) с органическими веществами Щелочные металлы со спиртами и фенолом. 2 C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑ 2C 6 H 5 OH + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2 ↑ CH 2 Cl-CH 2 -CH 2 Cl + Zn = C 3 H 6 + ZnCl 2 циклопропан Реакция Вюрца 2CH 2 Cl + 2Na = C 2 H 6 + 2 NaCl этан

Слайд 15

Неметаллы At , B, Te , H, As , I, Si , P, Se , C, S, Br , Cl , N, O, F электроотрицательность возрастает и усиливаются окислительные свойства. 1. Окислительные свойства а) в реакциях с металлами (металлы всегда восстановители) 2Na + S = Na 2 S (сульфид натрия) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (нитрид магния)

Слайд 16

б) в реакциях с неметаллами( смотри ряд электроотрицательности ) At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F 2P + 5S = P 2 S 5 ( сульфид фосфора V) H 2 + S = H 2 S H 2 + Cl 2 = 2HCl 3H 2 + N 2 = 2NH 3

Слайд 17

в) в реакциях с некоторыми сложными веществами Окислитель – кислород , реакции горения CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 Окислитель – хлор 2 FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2 CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl C Н 2 =CH 2 + Br 2 = CH 2 Br-CH 2 Br

Слайд 18

2. Восстановительные свойства а) в реакциях с фтором S + 3F2 = SF6 H2 + F2 = 2HF Si + 2F2 = SiF4 б) в реакциях с кислородом (кроме фтора) S + O2 = SO2 N2 + O2 = 2NO 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2

Слайд 19

в) в реакциях со сложными веществами – окислителями H 2 + CuO = Cu + H 2 O 6P + 5KClO 3 = 5KCl + 3P 2 O 5 C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O H 2 C=O + H 2 = CH 3 OH

Слайд 20

3. Реакции диспропорционирования : один и тот же неметалл является и окислителем и восстановителем Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

Слайд 21

Оксиды: классификация, получение и химические свойства

Слайд 22

Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 1.1. Окисление металлов: 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 металлы с переменной степенью окисления окисляются кислородом воздуха, как правило, до промежуточной степени окисления (+3): 4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3 Железо также горит с образованием железной окалины — оксида железа (II, III): 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

Слайд 23

1.2. Окисление простых веществ-неметаллов. 4P + 5O 2 (изб.) → 2P 2 O 5 4P + 3O 2 (нед.) → 2P 2 O 3 Исключения S + O 2 → SO 2 N 2 + O 2 = 2NO Запомни Не окисляется кислородом фтор F 2 (сам фтор окисляет кислород). Не взаимодействуют с кислородом прочие галогены (хлор Cl 2 , бром и др.), инертные газы (гелий He , неон, аргон, криптон).

Слайд 24

2. Окисление сложных веществ (бинарных соединений): сульфидов, гидридов, фосфидов и т.д. 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 (изб.) → 2H 2 O + 2SO 2 2H 2 S + O 2 (нед.) → 2H 2 O + 2S 4NH 3 + 3O 2 →2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O ( с катализатором)

Слайд 25

3. Разложение гидроксидов. H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 NH 4 OH → NH 3 + H 2 O 2AgOH → Ag 2 O + H 2 O 2CuOH → Cu 2 O + H 2 O Запомни Самопроизвольно разлагаются в водном растворе угольная кислота, сернистая кислота,гидроксид аммония, гидроксиды серебра (I), меди (I):

Слайд 26

При нагревании H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Слайд 27

4. Разложение солей Li 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O CaCO 3 → CaO + CO 2 Запомни (Соли, образованные сильными кислотами-окислителями (нитраты, сульфаты, перхлораты и др.), при нагревании, как правило, разлагаются с изменением степени окисления 2Zn(NO 3 ) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

Слайд 30

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует кислород. 1оксид магния 2оксид азота(II) 3гидроксид кальция 4серная кислота (р-р) 5.гидроксид железа(II) 25

Слайд 31

Из предложенного перечня пар взаимодействующих между собой веществ выберите две пары, при взаимодействии которых водород не выделятся. 1. Zn и H2SO4 ( разб .) 2. Al и NaOH ( конц .) 3. Cu и HNO3 ( конц .) 4. Mg и HBr ( разб .) 5. Hg и H2SO4 ( конц .) 35

Слайд 32

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь. 1.хлор 2.водород 3.серная кислота ( конц .) 4.гидроксид натрия (р-р) 5.серная кислота (р-р) 13

Слайд 33

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых вступает в реакцию кремний. 1.магний 2.кислород 3.гидроксид алюминия 4.вода 5. соляная кислота 12

Слайд 34

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует азот. 1.вода 2.водород 3.хлорид натрия 4.соляная кислота 5.калий 25

Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023

В этой категории
1195 заданий и
423 видео.

Пробный тренировочный вариант №6 по химии 11 класс в новом формате решу ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.

Решу ЕГЭ 2023 вариант №6 по химии 11 класс задания с ответами

Задания и ответы с варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

• 1) Cl
• 2) Сa
• 3) Mg
• 4) S
• 5) Mn

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава RO способны проявлять одинаковую степень окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

• 1) NH4NO3
• 2) CH3OH
• 3) H2O2
• 4) C6H6
• 5) H2S

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

• А) кислоту, соответствующую оксиду состава R2O3,
• Б) среднюю соль,
• В) основную соль

6. К одной из двух пробирок с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор дигидрофосфата бария, а к другой – окрашенный раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение в осадок соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) H2SO4
• 2) FeCl3
• 3) Ba(OH)2
• 4) Na2SiO3
• 5) K2CrO4

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами по отношению друг к другу.

• 1) C3H7COOH
• 2) CH3C(O)OC3H7
• 3) CH3COOH
• 4) CH3CHO
• 5) CH3OH

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию поликонденсации.

• 1) метиламин
• 2) цистеин
• 3) глюкоза
• 4) трипальмитат глицерина
• 5) линолевая кислота

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются одновременно экзотермическими и реакциями соединения:

• 1) NaOH + HCl →
• 2) Ca + H2O →
• 3) N2 + O2 →
• 4) Fe + Cl2 →
• 5) K2O + H2O →

23. В реакторе с постоянным объемом находится смесь этилена и водорода, причем молярные концентрации веществ равны 6 моль/л и 8 моль/л в порядке перечисления. Смесь нагрели в присутствии катализатора, в результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. В равновесной смеси мольное соотношение этана и этилена оказалось равно 2 : 1. Используя данные задачи, определите равновесные концентрации водорода (X) и этана (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

• 1) 1,0 моль/л
• 2) 2,0 моль/л
• 3) 3,0 моль/л
• 4) 4,0 моль/л
• 5) 5,0 моль/л
• 6) 6,0 моль/л

26. При некоторой температуре в 1 л воды растворяется 582,4 л (в расчете на н. у.) бромоводорода. Вычислите массовую долю бромоводорода в его насыщенном при данной температуре растворе. Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

27. Вычислите тепловой эффект реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = 2H2O (ж.) + CO2 (г.) + Q, если при полном сгорании 13,6 г метана выделилось 756,5 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

28. При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена соль массой 87,75 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого осадка и выделением газа, входящего в состав воздуха. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием двух солей. Осадок в итоговой реакционной смеси отсутствует. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. Оксид железа (III) сплавили с карбонатом натрия. Плав растворили в разбавленном растворе серной кислоты, к полученному раствору добавили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество выделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой, при этом наблюдали выделение бурого газа. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. При сжигании органического вещества Х массой 19,32 г было получено 20,61 л (при н.у.) углекислого газа и 8,28 мл воды. Данное вещество может вступать с бромом только в реакцию замещения и содержит функциональные группы при нечетных атомах углерода. Также известно, что одним из продуктов взаимодействия этого вещества с избытком водного раствора гидроксида калия является метиловый спирт. На основании данных в задаче:

1. Проведите необходимые и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;

2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3. Напишите уравнение реакции вещества Х с избытком водного раствора гидроксида калия, используя структурные формулы веществ.

34. 39,4 г смеси хлорида натрия и безводного сульфата меди (II), содержащей 8,428 · 1023 атомов, растворили в воде. Через полученный раствор массой 200 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 3,36 л (при н. у.) газа. К оставшемуся после электролиза раствору прилили 5%-ный раствор гидроксида бария в количестве, необходимом для полного связывания сульфат-ионов. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.

Вам будет интересно:

Разговоры о важном материалы для 1-11 классов. Волонтеры России (5 декабря 2022)

Метки: 11 класс варианты и ответы ЕГЭ тренировочный вариант химия