Егэ химия часть с задания с ответами

Реальные задания повышенной сложности (вторая часть) 30, 31, 32, 33, 34 и 35 из реальных ЕГЭ по химии-2021, 2020 с ответами и решениями.

ЕГЭ по химии-2021 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

ЕГЭ по химии-2020 (основная волна, резерв, досрок)

Реальные задания 30 (с ответами и решениями)

Реальные задания 31 (с ответами и решениями)

Реальные задания 32 (с ответами и решениями)

Реальные задания 33 (с ответами и решениями)

Реальные задания 34 (с ответами и решениями)

Реальные задания 35 (с ответами и решениями)

Подборка экзаменационных заданий 1-4 с ответами.

Задание 1 (без ответов): 1_zadania.pdf
Задание 1 (с ответами): 1_otvety.pdf

Задание 2 (без ответов): 2_zadania.pdf
Задание 2 (с ответами): 2_otvety.pdf

Задание 3 (без ответов): 3_zadania.pdf
Задание 3 (с ответами): 3_otvety.pdf

Задание 4 (без ответов): 4_zadania.pdf
Задание 4 (с ответами): 4_otvety.pdf

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

На факультативных занятиях, в основном, отрабатываются задания
части С.

Для этого мы предлагаем подборку заданий из вариантов
открытых КИМов прошлых лет.

Можно отрабатывать умения, выполняя задания части С
в любой последовательности. Однако мы придерживаемся следующего порядка:
вначале решаем задачи С5 и выполняем цепочки С3. (Подобные задания выполнялись учащимися в X классе.) Таким
образом закрепляются, система­тизируются и совершенствуются знания и умения
учащихся по органической химии.

После изучения темы «Растворы» переходим к
решению задач С4. В теме «Окислительно-восстановительные реакции»  знакомим учащихся с методом
ионно-электронного баланса (метод полуреакций), а затем отрабатываем
умение писать окислительно-восстановительные реакции заданий С1 и С2.

Предлагаем на конкретных примерах посмотреть
выполнение отдельных заданий части С.

Задания части С1 проверяют умение составлять уравнения
окисли­тельно-восстановительных реакций.
Сложность состоит в том, что некото­рые реагенты или продукты реакции
пропущены. Учащиеся, логически рас­суждая, должны их определить. Предлагаем два
варианта выполнения таких заданий: первый – логические рассуждения и нахождение
недостающих ве­ществ; второй — написание уравнения методом ионно-электронного
баланса (метод полуреакций – см. приложение №3), а затем составление
традицион­ного электронного баланса, т.к. это и требуется от экзаменующегося. В
раз­ных случаях учащиеся сами определяют, каким способом предпочтительнее вос­пользоваться.
Для обоих вариантов просто необходимо хорошо знать ос­нов­ные окислители и
восстановители, а также их продукты. Для этого пред­лагаем учащимся таблицу«Окислители
и восста­новители», знакомим  с нею (приложение
№3).

Предлагаем выполнение задания с использованием первого
способа.

Задание. Используя
метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииP+HNO₃ →NO₂ + …Определите окислитель и восстановитель.

Азотная кислота – сильный окислитель, следовательно,
простое вещество фосфор – восстановитель. Запишем электронный баланс:

Логично предположить, что образуется H₃PO₄, записываем уравнение с коэффициентами:

P + 5 HNO₃ → 5NO₂ + H₃PO₄

В левой части избыток 2Н и О, запишем в правую часть Н₂О.

Окончательная запись уравнения:

P + 5 HNO₃ = 5NO₂ + H₃PO₄ + Н₂О

HNO₃ (N⁺⁵) –
окислитель, Р – восстановитель.

Задание. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииK₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + H₂O. Определите
окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇
–окислитель, т. к. хром в высшей степени окисления +6,  H₂SO₄ – среда,
следовательно, пропущен восстановитель. Логично предположить, что это ион I^{<SPAN style=’font-size:10.0pt;mso-ascii-«Times New Roman»;
mso-hansi-«Times New Roman»;»»>-}.  Запишем
электронный баланс:

Ионы
К⁺ свяжем с ионами SO₄^2-,
недостающее вещество в правой части – K₂SO₄. Скорее
всего восстановитель тоже содержал ионы К⁺. Это — KI.

Запишем уравнение с учетом электронного баланса:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + H₂SO₄ → 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ +4K₂SO₄+ H₂O

Добавим коэффициенты перед серной кислотой и водой –
7.

Окончательная запись уравнения:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃
+4K₂SO₄ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶) –
окислитель, KI (I^-1) –
восстановитель.

Наиболее
сложные задания С2. Они ориентированы на проверку усвое­ния знаний о
химических свойствах неорганических веществ, взаимосвязи веществ различных
классов, об условиях необратимого протекания обменных и
окислительно-восстановительных реакций и наличия навыков составления уравнений
реакций. Выполнение этого задания предусматривает анализ свойств неорганических
веществ различных классов, установление генетиче­ской связи между заданными
веществами и применение умений составлять уравнения химических реакций с
соблюдением правила Бертолле и окисли­тельно-восстановительных реакций.

Учащимся при выполнении таких заданий рекомендуется:

1. внимательно проанализировать данные в задании
   вещества;
2. используя схему генетической
   связи между классами веществ, оценить взаимодействие их друг с другом (найти
   кислотно-основные взаимодейст­вия, обменные, металл с кислотой (или щелочью),
   металл с неметаллом и др.);
3. определить степени окисления элементов в веществах,
   оценить, какое веще­ство может быть только окислителем, только восстановителем,
   а ка­кое — и окислителем и восстановителем. Далее составить окислительно-вос­становительные
   реакции.

Задание. Даны водные
растворы: хлорида железа (III),
иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Приведите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Среди
предложенных веществ  есть кислота и
щелочь. Записываем первое уравнение реакции:  2CsOH + H₂SO₄ = Cs₂SO₄ + 2H₂O.

Находим обменный процесс, идущий с выпадением осадка
нераство­римого основания. FeCl₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓
+ 3CsCl.

В теме «Хром» изучаются реакции превращения
бихроматов в хроматы в щелочной среде.Na₂Cr₂O₇ + 2CsOH = Na₂CrO₄ + Cs₂CrO₄ + H₂O.

Проанализируем возможность протекания
окислительно-восстанови­тельного процесса. FeCl₃
проявляет окислительные свойства, т.к. железо в высшей степени окисления +3, NaI – восстановитель за счет йода в низшей степени
окисления -1.

Используя методику написания
окислительно-восстановительных реак­ций, рассмотренную при выполнении заданий
части С1, запишем:

2FeCl₃ + 2NaI = 2NaCl + 2FeCl₂
+ I₂

В
бланке ответов электронный баланс писать не обязательно. Он необходим для
расстановки коэффициентов в уравнении.

Na₂Cr₂O₇ тоже
проявляет окислительные свойства,NaI – восстановитель, H₂SO₄ – может играть роль среды.Na₂Cr₂O₇ +NaI +H₂SO₄ →

При написании таких уравнений удобно воспользоваться
ионно-электронным балансом (метод полуреакций). В бланке ответов его
также писать не обязательно. Алгоритм написания уравнений таким методом описан
во многих пособиях (см. приложение №3).

Cr₂O₇^2-
+14H⁺ + 6I^—     →
2Cr³⁺ + 7H₂O + 3 I₂

2Na⁺
+ 7SO₄^2- + 6Na⁺ →  8Na⁺ + 7SO₄^2-

Суммируем:Na₂Cr₂O₇ + 6 NaI + 7H₂SO₄ = Сr₂(SO₄)₃ + 4 Na₂SO₄ + 3I₂

Итак, мы написали пять уравнений реакций, однако
задание оценивается  лишь четырьмя
баллами. Рекомендуем учащимся записать в бланке ответов все найденные ими
варианты, так как комиссия может посчитать некоторые уравнения некорректными
или учащимися могут быть допущены ошибки.

Если задание выполнено лишь частично, его также необходимо
перенести в бланк ответов.

Задание. Даны водные
растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода, гидроксида калия. Приведите
уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Среди
приведенных веществ есть две кислоты и основание.

HClO₄ +
KOH = KClO₄+ H₂O

2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O

Галогены
взаимодействуют с растворами щелочей:

Br₂ +  2KOH_хол. = KBr + KBrO + H₂O

3Br₂ + 6KOH_гор. = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

Br₂ –
окислитель,H₂S –
восстановитель.

Br₂ +H₂S = S + 2HBr

В этом задании мы вновь написали
пять уравнений реакций вместо четырех.
 

Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса за 2002 — 2014 годы состояли из трех частей. Первая часть включала в себя задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. К заданиям из второй части требовалось дать краткий ответ. К заданиям из третьей части нужно было дать развернутый ответ.

В 2014 году в демонстрационный вариант ЕГЭ по химии были внесены следующие изменения:

• все расчетные задачи, выполнение которых оценивалось в 1 балл, были помещены в часть 1 работы (А26–А28),
• тема «Реакции окислительно-восстановительные» проверялась с помощью заданий В2 и С1;
• тема «Гидролиз солей» проверялась только с помощью задания В4;
• было включено новое задание (на позиции В6) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
• общее количество заданий в каждом варианте стало 42 (вместо 43 в работе 2013 г.).

В 2015 году в демонстрационный вариант по химии были внесены принципиальные изменения:

• Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 — задания с кратким ответом, часть 2 — задания с развернутым ответом).

• Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.

• Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не отмечать крестиком).

• Было уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий.

• Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года стал 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).

• Была изменена система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества. Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году).

В 2016 году в демонстрационный вариант по химии внесены существенные изменения по сравнению с предыдущим 2015 годом:

• В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.

• Изменен формат заданий 34 и 35 повышенного уровня сложности: в этих заданиях теперь требуется установить соответствие вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.

• Изменено распределение заданий по уровню сложности и видам проверяемых умений.

В 2017 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2016 года по химии произошли существенные изменения. Была оптимизирована структура экзаменационной работы:

• Была изменена структура первой части демонстрационного варианта: из него были исключены задания с выбором одного ответа; задания были сгруппированы по отдельным тематическим блокам, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и повышенного уровня сложности..

• Было уменьшено общее количество заданий до 34.

• Была изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).

• Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы был уменьшен до 60 баллов.

В 2018 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2017 года по химии произошли следующие изменения:

• Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с развернутым ответом,

• Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы остался без изменения за счет изменения шкалы оценивания заданий части 1.

В демонстрационных вариантах ЕГЭ 2019 — 2021 годов по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2018 года по химии изменений не было.

В демонстрационном варианте ЕГЭ 2022 года по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2021 года по химии произошли следующие изменения:

• В экзаменационном варианте уменьшено с 35 до 34 общее количество заданий. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
  • Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) стали проверяться заданием 12. В обновлённом задании снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
  • Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов стало проверяться заданиями 7 и 8.
• Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
• Включено задание 23, ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
• Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
• Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы уменьшился на 2 балла и составил 56 баллов).

В демонстрационном варианте ЕГЭ 2023 года по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2022 года по химии произошли следующие изменения:

• Изменена форма условия задания 23: вместо табличной формы все элементы будут представлены в форме текста.
• Изменён порядок следования заданий 33 и 34.
• Повышен уровень сложности заданий 9, 12 и 16.