Егэ химия задание 6281 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  в сторону продуктов реакции

2)  в сторону исходных веществ

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Спрятать решение

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону большего количества газообразных частиц.

А)  1 моль ↔ 4 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).

Б)  2 моль ↔ 3 моль, равновесие сместится в сторону продуктов реакции (1).

В)  4 моль ↔ 2 моль, равновесие сместится в сторону исходных веществ (2).

Г)  2 моль ↔ 2 моль, равновесие практически не смещается (3).

Ответ: 1123.

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Источник

Пройти тестирование по 10 заданиям
Пройти тестирование по всем заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в сторону продуктов реакции

2)  смещается в сторону исходных веществ

3)  не происходит смещения равновесия

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2016 по химии

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  в сторону продуктов реакции

2)  в сторону исходных веществ

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  в сторону продуктов реакции

2)  в сторону исходных веществ

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  в сторону продуктов реакции

2)  в сторону исходных веществ

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1)  в сторону продуктов реакции

2)  в сторону исходных веществ

3)  практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующим буквам:

Источник: Типовые тестовые задания по химии под редакцией Ю. Н. Медведева. 2016 г.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

SuperEGE.ru

34
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
81
527
528
529
530
531
532
533
534
535
536
537
538
539
540
541
542
543
544
545
546
547
548
549
550
551
552
553
554
555
556
557
558
559
560
561
562
563
564
565
566
567
568
569
570
571
572
573
574
575
576
577
578
579
580
581
582
583
584
585
586
587
588
589
590
591
592
593
594
595
596
597
598
599
600
601
602
603
604
605
606
607
608
609
610
611
612
613
614
615
616
617
618
619
620
621
622
623
624
625
626
627
628
629
630
631
667
668
669
670
671
672
673
674
675
676
677
678
679
680
681
682
683
684
685
686
687
688
689
690
691
692
693
694
695
696
697
698
699
700
701
702
703
704
705
706
707
708
709
710
711
712
713
714
715
716
717
718
719
720
721
722
723
724
725
726
727
728
729
730
731
732
733
734
735
736
737
738
739
740
741
742
743
744
745
746
747
748
749
750
751
752
753
754
755
756
757
758
759
760
761
762
763
764
765
766
767
768
769
770
771
772
773
774
776
777
778
779
780
781
782
783
784
785
786
787
788
789
790
791
792
793
794
795
796
797
798
799
800
801
802
803
804
805
806
807
808
809
810
811
812
813
814
815
816
817
818
819
820
821
822
823
824
825
826
827
828
829
830
831
832
833
834
835
836
837
838
839
840
841
842
843
844
845
846
847
848
849
850
851
852
853
854
855
856
857
858
859
860
861
862
863
864
865
866
867
868
869
870
871
872
873
874
875
876
877
878
879
880
881
882
883
884
885
886
887
888
889
890
891
892
893
894
895
896
897
898
899
900
901
902
903
904
905
906
907
908
909
910
911
912
913
914
915
916
917
918
919
920
921
922
923
924
925
926
927
928
929
930
931
932
933
934
935
936
937
938
939
940
941
942
943
944
945
946
947
948
949
950
951
952
953
954
955
956
957
958
959
960
961
962
963
964
965
966
967
968
969
970
971
972
973
974
975
976
977
978
979
980
981
982
983
984
985
986
987
988
989
990
991
992
993
994
995
996
997
998
999
1000
1001
1002
1003
1004
1005
1006
1007
1008
1009
1010
1011
1012
1013
1014
1015
1016
1017
1018
1019
1020
1021
1022
1023
1024
1025
1026
1027
1028
1029
1030
1031
1032
1033
1034
1035
1036
1037
1038
1039
1040
1041
1042
1043
1044
1045
1046
1047
1048
1049
1050
1051
2918
2919
2920
2921
2922
2923
2924
2925
2926
2927
2928
2929
2930
2931
2932
2933
2934
2935
2936
2937
2938
2939
2940
2941
2942
2943
2944
2945
2946
2947
2948
2949
2950
2951
2952
2953
2954
2955
2956
2957
2958
2959
2960
2961
2962
2963
2964
2965
2966
2967
2968
2969
2970
2971
2972
2973
2974
2975
2976
2977
2978
2979
2980
2981
2982
2983
2984
2985
2986
2987
3026
3027
3028
3029
3030
3031
3032
3033
3034
3035
3036
3037
3038
3039
3040
3041
3042
3043
3044
3045
3046
3047
3048
3049
3050
3051
3052
3053
3054
3055
3056
3057
3058
3059
3060
3841
3876
3905
3954
3989
4124
4159
4194
4229
4264
4369
4524
4559
4594
4805
4806
4807
4808
4809
4810
4811
4812
4813
4814
4815
4816
4817
4818
4819
4820
4821
4822
4823
4824
4825
4826
4827
4828
4829
4830
4831
4832
4833
4834
4835
4836
4837
4838
4839
4841
4842
4843
4844
4845
4846
4847
4848
4849
4850
4851
4852
4853
4854
4855
4856
4857
4858
4859
4860
4861
4862
4863
4864
4865
4866
4867
4868
4869
4870
4871
4872
4873
4874
4875
4876
4877
4878
4879
4880
4881
4882
4883
4884
4885
4886
4887
4888
4889
4890
4891
4892
4893
4894
4895
4896
4897
4898
4899
4900
4901
4902
4903
4904
4905
4906
4907
4908
4909
4910
4946
4947
4948
4949
4950
4951
4952
4953
4954
4955
4956
4957
4958
4959
4960
4961
4962
4963
4964
4965
4966
4967
4968
4969
4970
4971
4972
4973
4974
4975
4976
4977
4978
4979
4980
4981
4982
4983
4984
4985
4986
4987
4988
4989
4990
4991
4992
4993
4994
4995
4996
4997
4998
4999
5000
5001
5002
5003
5004
5005
5006
5007
5008
5009
5010
5011
5012
5013
5014
5015
5016
5017
5018
5019
5020
5021
5022
5023
5024
5025
5026
5027
5028
5029
5030
5031
5032
5033
5034
5035
5036
5037
5038
5039
5040
5041
5042
5043
5044
5045
5046
5047
5048
5049
5050
5051
5052
5053
5054
5055
5056
5057
5058
5059
5060
5061
5062
5063
5064
5065
5066
5067
5068
5069
5070
5071
5072
5073
5074
5075
5076
5077
5078
5079
5080
5081
5082
5083
5084
5085
5086
5087
5088
5089
5090
5091
5092
5093
5094
5095
5096
5097
5098
5099
5100
5101
5102
5103
5104
5105
5106
5107
5108
5109
5110
5111
5112
5113
5114
5115
5116
5117
5118
5119
5120
5123
5124
5125
5126
5127
5128
5129
5130
5131
5132
5133
5134
5135
5136
5137
5138
5139
5140
5141
5142
5143
5144
5145
5146
5147
5148
5149
5150
5151
5152
5153
5154
5155
5156
5157
5158
5159
5160
5161
5162
5163
5164
5165
5166
5167
5168
5169
5170
5171
5172
5173
5174
5175
5176
5177
5178
5179
5180
5181
5182
5183
5184
5185
5186
5187
5188
5189
5190
5191
5192
5275
5277
5279
5280
5281
5282
5283
5284
5285
5286
5287
5288
5289
5290
5291
5292
5293
5294
5295
5296
5297
5298
5299
5300
5301
5302
5303
5304
5305
5306
5307
5310
5312
5314
5315
5316
5317
5318
5319
5320
5321
5322
5323
5324
5325
5326
5327
5328
5329
5330
5331
5332
5333
5334
5335
5336
5337
5338
5339
5340
5341
5342
5345
5347
5349
5350
5351
5352
5353
5354
5355
5356
5357
5358
5359
5360
5361
5362
5363
5364
5365
5366
5367
5368
5369
5370
5371
5372
5373
5374
5375
5376
5377
5440
5442
5444
5445
5446
5447
5448
5449
5450
5451
5452
5453
5454
5455
5456
5457
5458
5459
5460
5461
5462
5463
5464
5465
5466
5467
5468
5469
5470
5471
5472
5475
5477
5479
5480
5481
5482
5483
5484
5485
5486
5487
5488
5489
5490
5491
5492
5493
5494
5495
5496
5497
5498
5499
5500
5501
5502
5503
5504
5505
5506
5507
5510
5512
5514
5515
5516
5517
5518
5519
5520
5521
5522
5523
5524
5525
5526
5527
5528
5529
5530
5531
5532
5533
5534
5535
5536
5537
5538
5539
5540
5541
5542
5876
5877
5878
5879
5880
5881
5882
5883
5884
5885
5886
5887
5888
5889
5890
5891
5892
5893
5894
5895
5896
5897
5898
5899
5900
5901
5902
5903
5904
5905
5906
5907
5908
5909
5910
5941
5945
5946
5947
5948
5949
5950
5951
5952
5953
5954
5955
5956
5957
5958
5959
5960
5961
5962
5963
5964
5965
5966
5967
5968
5969
5970
5976
5980
5981
5982
5983
5984
5985
5986
5987
5988
5989
5990
5991
5992
5993
5994
5995
5996
5997
5998
5999
6000
6001
6002
6003
6004
6005
6011
6015
6016
6017
6018
6019
6020
6021
6022
6023
6024
6025
6026
6027
6028
6029
6030
6031
6032
6033
6034
6035
6036
6037
6038
6039
6040
6046
6050
6051
6052
6053
6054
6055
6056
6057
6058
6059
6060
6061
6062
6063
6064
6065
6066
6067
6068
6069
6070
6071
6072
6073
6074
6075
6081
6085
6086
6087
6088
6089
6090
6091
6092
6093
6094
6095
6096
6097
6098
6099
6100
6101
6102
6103
6104
6105
6106
6107
6108
6109
6110
6116
6120
6121
6122
6123
6124
6125
6126
6127
6128
6129
6130
6131
6132
6133
6134
6135
6136
6137
6138
6139
6140
6141
6142
6143
6144
6145
6151
6155
6156
6157
6158
6159
6160
6161
6162
6163
6164
6165
6166
6167
6168
6169
6170
6171
6172
6173
6174
6175
6176
6177
6178
6179
6180
6186
6190
6191
6192
6193
6194
6195
6196
6197
6198
6199
6200
6201
6202
6203
6204
6205
6206
6207
6208
6209
6210
6211
6212
6213
6214
6215
6221
6225
6226
6227
6228
6229
6230
6231
6232
6233
6234
6236
6237
6238
6239
6240
6241
6242
6243
6244
6245
6246
6247
6248
6249
6250
6256
6260
6261
6262
6263
6264
6265
6266
6267
6268
6269
6270
6271
6272
6273
6274
6275
6276
6277
6278
6279
6280
6281
6282
6283
6284
6285
6373
6377
6378
6379
6380
6381
6382
6383
6384
6385
6386
6387
6388
6389
6390
6391
6392
6393
6394
6395
6396
6397
6398
6399
6400
6401
6402
6408
6412
6413
6414
6415
6416
6417
6418
6419
6420
6421
6422
6423
6424
6425
6426
6427
6428
6429
6430
6431
6432
6433
6434
6435
6436
6437
6443
6447
6448
6449
6450
6451
6452
6453
6454
6455
6456
6457
6458
6459
6460
6461
6462
6463
6464
6465
6466
6467
6468
6469
6470
6471
6472
6478
6482
6483
6484
6485
6486
6487
6488
6489
6490
6491
6492
6493
6494
6495
6496
6497
6498
6499
6500
6501
6502
6503
6504
6505
6506
6507
6513
6517
6518
6519
6520
6521
6522
6523
6524
6525
6526
6527
6528
6529
6530
6531
6532
6533
6534
6535
6536
6537
6538
6539
6540
6541
6542
6581
6582
6583
6584
6585
6586
6587
6588
6589
6590
6591
6592
6593
6594
6595
6596
6597
6598
6599
6600
6601
6602
6603
6604
6605
6606
6607
6608
6609
6610
6611
6612
6613
6614
6996
7001
7002
7030
7035
7064
7069
7098
7103
7132
7137
7166
7171
7200
7205
7234
7239
7268
7273
7302
7307
7336
7341
7370
7375
7404
7409
7438
7443
7502
7503
7506
7511
7519
7524
7527
7528
7530
7601
7602
7603
7604
7605
7606
7607
7608
7609
7610
7611
7612
7613
7614
7615
7616
7617
7618
7619
7620
7621
7622
7623
7624
7625
7626
7627
7628
7629
7630
7631
7632
7633
7634

Войти в свой аккаунт
Химия
Биология
Русский язык
Математика базовая
Математика профильная

Источник

Задания
для подготовки

1. Задание 24 № 4774

Установите соответствие между уравнением
химической реакции и направлением смещения химического равновесия при
увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3) не
происходит смещения равновесия

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при увеличении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с меньшим
количеством моль газов в качестве продукта,
значит:

—
1) смещается в сторону
продуктов реакции.

—
3) не происходит смещения равновесия.

— 1) смещается в
сторону продуктов реакции.

Ответ: 1131.

1/59

2. 6278

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую
это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то
система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет
смещаться в сторону меньшего количества газообразных
частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных веществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов реакции
(1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов реакции
(1).

Ответ: 2131.

2/59

3. 6279

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Г) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Ответ: 1132.

3/59

4. 6280

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Г) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Ответ: 2131.

4/59

5. 6281

уменьшении

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение
давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону большего количества
газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 4 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Г) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Ответ: 1123.

5/59

6. 6282

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
исходных веществ (2).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

В) 0 моль ↔ 0 моль (учитываем только газы),
равновесие практически не
смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Ответ: 2231.

6/59

7. 6283

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Б) 3 моль ↔ 2моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Ответ: 1131.

7/59

8. 6284

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 2 моль ↔ 4 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Г) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие
практически не смещается (3).

Ответ: 2123.

8/59

9. 6285

уменьшении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение
давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону большего количества
газообразных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
продуктов реакции (1).

Б) 3 моль ↔ 2моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
продуктов реакции (1).

Ответ: 1221.

9/59

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую
это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то
система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет
смещаться в сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
исходных веществ (2).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
сместится в сторону продуктов
реакции (1).

Ответ: 1121.

10/59

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то система
будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет смещаться в
сторону меньшего количества
газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
исходных веществ (2).

Б) 2 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие сместится в сторону
продуктов реакции (1).

В) 0 моль ↔ 0 моль (учитываем только газы),
равновесие практически не
смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие
сместится в сторону исходных
веществ (2).

Ответ: 2132.

11/59

12. 6401

химической реакции и изменением
условий, которое

приводит к смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

РАВНОВЕСИЕСМЕЩАЕТСЯ В

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

СТОРОНУ
ПРОДУКТОВ ПРИ

3) понижении давления

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в
сторону меньшего количества
газообразных частиц.

Если внешним воздействием является
охлаждение, то система будет стремиться повысить температуру, а значит,
равновесие будет смещаться в
сторону экзотермической реакции.

А) 1 моль ↔ 1 моль (учитываем только
газы), реакция экзотермическая, равновесие сместиться в сторону
продуктов при охлаждении (1).

Б) 1 моль ↔ 3 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при понижении
давления (3).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только
газы), реакция эндотермическая, равновесие сместиться в сторону
продуктов при понижении
давления (3).

Г) 1 моль ↔ 4 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при
понижении давления (3).

Ответ: 1333.

12/59

13. 6441

химической реакции и
изменением условий, которое

РАВНОВЕСИЕСМЕЩАЕТСЯ В

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

СТОРОНУ
ПРОДУКТОВ ПРИ

3)
нагревании

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.

Если внешним воздействием является
нагревание, то система будет стремиться понизитьтемпературу, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.

А) 4 моль ↔ 2 моль, реакция
экзотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при повышении
давления (1).

Б) 2 моль ↔ 2 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при нагревании (3).

В) 3 моль ↔ 2 моль, реакция
экзотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при повышении
давления (1).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем
только газы), реакция экзотермическая, равновесие сместиться в сторону
продуктов при понижении давления (2).

Ответ: 1312.

13/59

14. 6481

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия в результате уменьшения объёма
(сжатия) системы при постоянной температуре.

НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1) равновесие
смещается в сторонупродуктов

2) равновесие
смещается в сторону реагентов

3) положение
равновесия не изменяется

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если внешним воздействием является
увеличение давления (сжатие), то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных
частиц.

А) 2 моль ↔ 2 моль, положение
равновесия не изменяется (3).

Б) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов
(2).

Г) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов
(2).

Ответ: 3122.

14/59

15. 6521

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия в результате увеличения
объёма (расширения) системы при постоянной температуре: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

3)
положение равновесия не изменяется

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
уменьшение давления (расширение), то система будет стремиться увеличить
давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону большего количества
газообразных частиц.

А) 3 моль ↔ 3 моль (учитываем только газы),
положение равновесия не изменяется (3).

Б) 2 моль ↔ 2 моль, положение равновесия не
изменяется (3).

В) 2 моль ↔ 4 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие смещается в сторону
реагентов (2).

Ответ: 3312.

15/59

16. 6566

ского при увеличении давления в системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов (2).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие
смещается в сторону
реагентов (2).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в
сторону реагентов (2).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов
(1).

Ответ: 2221.

16/59

17. 6567

химической реакции и
направлением смещения химиче‐

ского равновесия при увеличении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в сторону
меньшего количества газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

В) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

Ответ: 2111.

17/59

18. 6568

ского при увеличении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры,
расположив их в порядке,
соответствующим буквам:

Решение.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в сторону
меньшего количества газообразных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов
(2).

Б) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

В) 4 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов
(2).

Ответ: 2112.

18/59

19. 6569

химической реакции и
направлением смещения химиче‐

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в сторону
меньшего количества газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

В) 2 моль ↔ 4 моль, равновесие
смещается в сторону реагентов (2).

Г) 4 моль ↔ 1 моль, равновесие
смещается в сторону продуктов (1).

Ответ: 2121.

19/59

20. 6570

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие практически не
смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

Ответ: 2131.

20/59

21. 6618

обратимой химической
реакции и факторами, способ‐

ствующими смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ФАКТОРЫ,
СПОСОБСТВУЮЩИЕ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ СМЕЩЕНИЮ
РАВНОВЕСИЯ В СТО‐

РОНУ ПРОДУКТОВ

3)
нагревание, увеличение давления

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

А) — эндотермическая реакция в которой
выделяется газообразный продукт, поэтому
равновесие сместится вправо под
действием факторов из варианта
№ 1.

Б) — экзотермическая реакция, в которой
происходит уменьшение количества газообразных веществ, поэтому равновесие
сместится вправо под действием факторов из варианта № 2.

В ) — эндотермическая
реакция в которой происходит увеличение количества газообразных продуктов,
поэтому равновесие сместится вправо под действием факторов из
варианта № 1.

Г ) — экзотермическая реакция, где
происходит уменьшение объема газов, поэтому
равновесие сместится вправо под
действием факторов из варианта
№ 2.

Ответ: 1212.

21/59

22. 6658

химической реакции и
факторами, способ‐

ствующими смещению равновесия в сторону реагентов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ФАКТОРЫ,
СПОСОБСТВУЮЩИЕ СМЕЩЕ‐

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
НИЮ

РАВНОВЕСИЯ
В СТОРОНУ РЕАГЕНТОВ

3) охлаждение,
увеличение давления

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

А) — эндотермическая реакция, где
происходит увеличение объема газов, поэтому
равновесие сместится в сторону
реагентов под действием
факторов из варианта № 3.

Б ) — экзотермическая
реакция, где происходит уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в
сторону реагентов под действием факторов из варианта № 1.

В) — экзотермическая реакция, где
происходит уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону
реагентов под действием факторов из варианта № 1.

Г ) — эндотермическая реакция, где
происходит увеличение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону
реагентов под действием факторов из варианта № 3.

Ответ: 3113.

22/59

23. 6698

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия при нагревании: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

3)
положение равновесия не
зависит от температуры

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Установите соответствие.

А
) — эндотермическая реакция, поэтому
при нагревании равновесие

Б
) — экзотермическая
реакция, поэтому при нагревании

В)
— экзотермическая
реакция, поэтому при нагревании

Г ) — эндотермическая реакция, поэтому
при нагревании равновесие сместится вправо.

Ответ: 1221.

23/59

24. 6738

химической реакции и
направлением смеще‐

ния химического равновесия при охлаждении: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

А
) экзотермическая
реакция, поэтому при охла‐

Б)
экзотермическая
реакция, поэтому при охлаждении равновесие

В реакция,
поэтому при охлаждении

Г ) эндотермическая реакция, поэтому
при охлаждении равновесие сместится влево.

Ответ: 1122.

24/59

25. 6787

Установите соответствие между
способом воздействия на
равновесную систему

и смещением химического
равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

СМЕЩЕНИЕ
ХИМИЧЕСКОГО

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА
СИСТЕМУ

РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры 1)
в сторону прямой реакции

Б) уменьшение
концентрации углекислого газа 2)
в сторону обратной реакции

В) уменьшение давления 3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

Это экзотермическая реакция в которой
происходит уменьшение количества газообразных веществ, поэтому:

А) уменьшение температуры приведет к
смещению химического равновесия в сторону прямой реакции (1).

Б) уменьшение концентрации углекислого
газа приведет к смещению химического равновесия в сторону
обратной реакции (2).

В) уменьшение давления
приведет к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции

(2).

Г) добавление катализатора влияет лишь
на скорость реакций, а не на состояние химического равновесия,
поэтому практически не
смещается (3).

Ответ: 1223.

25/59

26. 6827

химической реакции и
направлением смеще‐

ния химического равновесия при увеличении давления: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

3)
положение равновесия не
зависит от давления

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

При увеличении давления равновесие
обратимой реакции сдвигается в сторону уменьшения давления, то есть в
сторону меньшего количества газообразных
частиц:

А) —
в сторону исходных веществ (2).

Б)
— положение равновесия не зависит от
давления (количества моль

В) —
в сторону продуктов реакции (1).

Г) —
в сторону исходных веществ (2).

Ответ: 2312.

26/59

27. 6867

между уравнением обратимой
химической реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия при уменьшении давления: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3)
положение равновесия не
зависит от давления

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующим буквам:

Решение.

При уменьшении давления равновесие
обратимой реакции сдвигается в сторону увеличения давления, то есть в
сторону большего количества газообразных
продуктов:

А) —
1) в сторону продуктов реакции.

Б) —
2) в сторону исходных веществ.

В)
— 3) положение равновесия не зависит от
давления (количества моль

Г) —
2) в сторону исходных веществ.

Ответ: 1232.

27/59

28. 7102

увеличении давления в системе

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3) не происходит смещения
равновесия

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

—
1) смещается в сторону прямой
реакции.

— 3
) не происходит смещения равновесия.

—
1) смещается в сторону прямой
реакции.

Ответ: 1131.

28/59

29. 9637

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и направлением смещения
химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой

позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации оксида углерода
(II)

Б) повышение температуры

В) понижение давления

Г) увеличение концентрации
хлора

1) смещается в сторону
обратной реакции

2) практически не смещается

3) смещается в сторону
прямой реакции

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Увеличение температуры смещает
равновесие экзотермической реакции в сторону обратной реакции. Увеличение
концентрации реагентов смещает равновесие в сторону прямой реакции. Понижение
давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к увеличению числа
молекул газа в системе.

Ответ: 3113.

29/59

30. 9678

добавлении в систему паров воды

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Таким образом, увеличивая концентрацию
реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Увеличивая
концентрацию продуктов, равновесие будет смещаться в сторону реагентов.

Ответ: 2112.

30/59

31. 9711

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при уменьшении температуры: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Если реакция идет с поглощением энергии,
то при уменьшении температуры равновесие будет смещаться в сторону реагентов,
если реакция идет с выделением энергии, то уменьшение температуры приведет к
смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

Ответ: 1212.

31/59

32. 9746

уменьшении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) не
смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

Давление влияет только на компоненты в
газовом агрегатном состоянии. Если количество (по стехиометрическим
коэффициентам) газа больше среди реагентов и будет повышение давления, то
равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции. Если количество (по
стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди продуктов реакции и будет
повышение давления, то равновесие реакции сместится в сторону реагентов.

А) реагентов газов 2 — продуктов газов
1, уменьшая давление, равновесие смещается в сторону реагентов.

Б) 2 → 3, уменьшая давление, равновесие смещается в
сторону продуктов реакции.

В) 2 → 2, количество газов одинаковое и увеличение
давления не приведет к смещению равновесия.

Г) 1 → 2, уменьшая давление, равновесие смещается в
сторону продуктов реакции.

Ответ: 1232.

32/59

33. 9780

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при нагревании: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Если реакция идет с поглощением энергии,
то при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону продуктов
реакции, если реакция идет с выделение энергии, то увеличение температуры
приведет к смещению равновесия в сторону реагентов.

Ответ: 2211.

33/59

34. 9817

увеличении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3) не
смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

А) реагентов газов 2 — продуктов газов
1, увеличивая давление, равновесие смещается в сторону продуктов.

Б) 3 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону продуктов реакции.

В) 1 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону реагентов.

Г) 2
→ 2, количество газов одинаковое и увеличение давления не приведет к
смещению равновесия.

Ответ: 2213.

34/59

35. 9851

между уравнением
химической реакции и направлением смещения химиче‐

ского равновесия при
добавлении в систему
водорода: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в сторону
реагентов

Б) 2) смещается в
сторону продуктов

В) 3) не смещается

Г)

Запишите в ответ цифры,
расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Ответ: 2112.

35/59

36. 9885

увеличении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

А) реагентов газов 0 — продуктов газов
1, увеличивая давление, равновесие смещается в сторону реагентов.

Б) 1 → 0, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону продуктов реакции.

В) 1 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону реагентов.

Г) 4
→ 4, количество газов одинаковое и увеличение давления не приведет к
смещению равновесия.

Ответ: 1213.

36/59

37. 9919

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при добавлении в систему водорода: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Ответ: 2112.

37/59

38. 10400

химического равновесия при увеличении общего давления.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А) — 2) смещается в
сторону обратной реакции;

Б)
— 2)
смещается в сторону обратной
реакции;

В) — 1)
смещается в сторону прямой
реакции;

Г) —
3) практически не смещается.

Ответ: 2213.

39. Задание 24 № 10439

Установите соответствие между уравнением
химической реакции и направлением смещения химического равновесия при
уменьшении общего давления.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при уменьшении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с большим
количеством моль газов в качестве продукта,
значит:

А) —
2) смещается в сторону обратной
реакции;

Б) — 2) смещается
в сторону обратной реакции; В) — 1)
смещается в сторону прямой
реакции; Г) — 3) практически не смещается.

Ответ: 2213.

38/59

40. 10670

химического равновесия при уменьшении температуры.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

2) смещается в
направленииобратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

В реакциях с поглощением тепла
(-Q) при уменьшении температуры направление реакции будет смещаться в сторону
исходных веществ, т. е. влево, т. е. в сторону обратной реакции. Для реакций с
выделением тепла (+Q) равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Ответ: 2122.

39/59

41. 10705

химического равновесия при нагревании.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

2) смещается в
направленииобратной реакции

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

В реакциях с поглощением тепла
(-Q) при увеличении температуры направление реакции будет смещаться в сторону
продуктов реакции, т. е. вправо, т. е. в сторону прямой реакции. Для реакций с
выделением тепла (+Q) равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Ответ: 2112.

40/59

42. 11085

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого
воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА
СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)
увеличение концентрации водорода 1) смещается в сторону прямой

Б) добавление катализатора реакции

В)
понижение температуры 2) смещается в сторону
обратной

Г) повышение давления реакции

3) практически не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их
в порядке, соответствующем буквам:

Решение.

По правилу Ле-Шателье, равновесие
смещается в сторону реакции ослабляющей внешнее воздействие. Катализатор не
влияет на смещение равновесия.

А) увеличение концентрации водорода приводит
к смещению равновесия в сторону обратной реакции (расходование водорода)

Б) добавление катализатора не влияет на смещение
равновесия

В) понижение температуры приводит к
смещению равновесия в сторону обратной реакции (экзотермической реакции)

Г) повышение давления приводит к
смещению равновесия в сторону обратной реакции (меньшего числа газообразных
частиц)

Ответ: 2322.

41/59

43. 11165

химического равновесия при добавлении в систему водорода.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б)прямой
реакции

В)
2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

Если водород является реагентом,
то его концентрация в прямой реакции уменьшается и при добавлении его в систему
равновесие будет смещаться вправо. Если водород – продукт, то наоборот, влево,
в сторону обратной реакции.

Ответ: 1221.

42/59

44. 11230

химического равновесия при добавлении в систему водорода.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б)прямой
реакции

В)
2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

Если водород является реагентом, то его
концентрация в прямой реакции уменьшается и при добавлении его в систему равновесие
будет смещаться вправо. Если водород – продукт, то наоборот, влево, в сторону
обратной реакции.

Ответ: 1212.

43/59

45. 11268

между уравнением
химической реакции и направлением смещения химиче‐

ского равновесия при
увеличении общего давления

НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕ‐

СИЯ

А) 1)
смещается в направлении пря‐

_Б)мой
реакции

В) 2)
смещается в направлении об‐

ратной реакции

Г)

3)
практически не смещается

Запишите в таблицу
выбранные цифры под
соответствующими
буквами.

Решение.

При изменении давления мы обращаем внимание
на количество вещества газовых компонентов реакции. При увеличении давления
равновесие сместиться в сторону меньшего количества газа. Установим
соответствие:

А) 3 моль -> 2 моль (1)

Б) 0 моль <- 1 моль (2)

В) 2 моль <- 3 моль (2)

Г) 1 моль -> 0 моль (1)

Ответ: 1221.

44/59

46. 11303

химического равновесия при понижении общего давления.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б)прямой
реакции

В)
2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

При изменении давления мы обращаем
внимание на количество вещества газовых компонентов реакции.

Установим соответствие:

А) 1 -> 4 (1)

Б) 0 -> 1 (1)

В) 2 -> 0 (2)

Г) 3 -> 2 (2)

Ответ: 1122.

45/59

47. 11338

между
уравнением химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при понижении температуры.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

2) смещается в
направленииобратной реакции

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону
обратной реакции. При выделении тепла наоборот.

Ответ: 2121.

46/59

48. 11373

химического равновесия при нагревании

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

2) смещается в
направленииобратной реакции

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при повышении температуры равновесие смещается вправо, в сторону
прямой реакции. При выделении тепла наоборот.

Ответ: 1221.

47/59

49. 12379

между способом воздействия на
равновесную систему, в которой протекает реакция , и направлением
смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание 1)
смещается в направлении прямой реакции

Б)
увеличение общего давления 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) добавление паров воды 3)
практически не смещается

Г) введение катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит
поглощение тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в
сторону обратной реакции. При выделении тепла наоборот. Катализаторы не влияют
на положение равновесия.

Ответ: 1213.

48/59

50. 12414

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

РАВНОВЕСИЯ

А)
нагревание 1)
смещается в направлении

Б) увеличение общего давления прямой
реакции

В) добавление паров воды 2) смещается в
направлении Г) введение катализатора обратной реакции

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А) 2, т.к. реакция экзотермическая.

Б) 1, т.к. из двух молей газа образуется 1 моль газа.

В) 1, т.к. пары воды расходуются в ходе реакции.

Г) 3

Ответ: 2113.

49/59

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ
НАПРАВЛЕНИЕ

А)
охлаждение 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
уменьшение общего давления 2) смещается в направлении
обратной реакции

В) добавление водорода 3)
практически не смещается

Г) добавление твёрдого железа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 1, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 3, т. к. из четырёх молей газообразной воды образуется
четыре моля газообразного водорода.

В. 2, т. к. водород накапливается в ходе реакции.

Г. 3, т. к. изменение количества твёрдого вещества не
влияет на равновесие.

Ответ: 1323.

50/59

52. 12648

между способом
воздействия на равновесную систему, в которой протекает

реакция

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ
НАПРАВЛЕНИЕ

А)
нагревание 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
уменьшение давления 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) добавление кислорода 3)
практически не смещается

Г) добавление твёрдого оксида бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 2, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 2, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

В. 1, т. к. кислород расходуется в ходе реакции.

Г. 3, т. к. концентрация оксида бария практически не
изменится.

Ответ: 2213.

51/59

53. 12862

между уравнением
обратимой химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при уменьшении общего
давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

Если в реакции присутствуют газообразные
вещества, то при понижении общего давления равновесие смещается в сторону
большего количества газов.

А. 1, т. к. в правой части уравнения больше молей газа.

Б. 1, т. к. в правой части уравнения 1
моль газа, а в левой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

В. 2, т. к. в правой части уравнения суммарно 3 моля
газов, а в левой — 2.

Г. 3, т. к. количество молей газов одинаково в левой и
правой частях уравнения.

Ответ: 1123.

52/59

54. 13030

между
уравнением химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при увеличении общего давления: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

Если в реакции присутствуют газообразные
вещества, то при повышении общего давления равновесие смещается в сторону
меньшего количества газов.

А. 1, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

Б. 2, т. к. в правой части уравнения 2 моль газа, а в
левой части — 1 моль.

В. 1, т. к. в правой части уравнения 1 моль газа, а в
левой — 5.

Г. 3, т. к. количество молей газов одинаково в левой и
правой частях уравнения.

Ответ: 1213.

53/59

55. 13092

реакция и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А)
нагревание 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
добавление кислорода 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) уменьшение давления 3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 2, т. к. кислород является продуктом.

В. 1, т. к. в правой части есть газообразные вещества, а в
левой — нет.

Г. 3.

Ответ: 1213.

54/59

56. 13127

между способом воздействия на
равновесную систему, в которой протекает реакция и направлением
смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А)
уменьшение давления 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
добавление кислорода 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) охлаждение 3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 1, т. к. в правой части уравнения 1
моль газа, а в левой части газ отсутствует, только твёрдый реагент.

Б. 2, т. к. кислород является продуктом реакции.

В. 2, т. к. реакция эндотермическая.

Г. 3.

Ответ: 1223.

55/59

57. 13554

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате
этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

РАВНОВЕСИЯ

А) добавление катализатора 1)
смещается в сторону прямой реакции

Б) повышение температуры 2)
смещается в сторону обратной реакции

В) повышение давления 3)
практически не смещается

Г) уменьшение концентрации водорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 3.

Б. 2, т. к. реакция экзотермическая.

В. 3, т. к. количество моль газов в
левой части уравнения равно количеству моль газов в правой части уравнения.

Г. 1, т. к. водород является продуктом реакции.

Ответ: 3231.

56/59

58. 13627

между способом
воздействия на равновесную систему, в которой протекает

реакция и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А)
нагревание 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
добавление водорода 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) уменьшение давления 3)
практически не смещается

Г) добавление иодоводорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 2, т. к. водород является продуктом реакции.

В. 3, т. к. одинаковое количество моль газообразных
веществ в левой и правой части уравнения.

Г. 1, т. к. иодоводород расходуется в ходе реакции.

Ответ: 1231.

57/59

59. 13662

Установите соответствие

реакция и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

А)
нагревание 1) смещается в
направлении прямой реакции

Б)
добавление углекислого газа 2) смещается в
направлении обратной реакции

В) увеличение давления 3)
практически не смещается

Г) увеличение объёма сосуда

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 2, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 1, т. к. углекислый газ является реагентом.

В. 1, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части уравнения газообразные вещества отсутствуют.

Г. 2, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части уравнения газообразные вещества отсутствуют.

Ответ: 2112.

58/59

60. 13701

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры 1)
смещается в сторону прямой реакции

Б) понижение давления 2)
смещается в сторону обратной реакции

В) уменьшение концентрации водорода 3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 1, т. к. в правой части реакции присутствуют
газообразные вещества, а в левой — нет.

В. 1, т. к. водород является продуктом реакции.

Г. 3.

Ответ: 1113.

59/59

Источник

Автор статьи — профессиональный репетитор О. В. Овчинникова.

Условие задачи 31 на ЕГЭ по химии — это текст, описывающий последовательность экспериментальных действий. Данный текст нужно превратить в уравнения реакций.

Трудность такого задания в том, что школьники слабо представляют себе экспериментальную, не «бумажную» химию. Не все понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.

Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно. Вот кратких словарь таких понятий.

Словарь непонятных терминов.

Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет отношения к навесу над крыльцом
Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
«Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
Фильтрат — это профильтрованный раствор.
Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет
Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.
Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.

Пересыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре растворено больше вещества, чем в насыщенном.

Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.

Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.

Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.

Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
$rm NH_4Cl + NaNO_2 xrightarrow{t^{circ}} N_2 + 2H_2O + NaCl$

Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот:

$rm left.begin{matrix}Al^0 - 3e = Al^{3+}& \ 2N^{+5} + 10e = N_2^0end{matrix}right|left.begin{matrix}10& \ 3end{matrix}right.$
Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ:
Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:
$rm 2Al(OH)_3 xrightarrow{t^{circ}} Al_2O_3 + 3H_2O$
В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:

Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:

Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Силан при сгорании образует оксид кремния:
Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Задания С2 из вариантов ЕГЭ по химии для самостоятельной работы.

Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

$bf Cu(NO_3)_2 xrightarrow{} CuO xrightarrow{} CuSO_4 xrightarrow{} CuS xrightarrow{} CuO xrightarrow{} Cu(NO_3)_2$
$bf Ca_3(PO_4)_2 xrightarrow{} P xrightarrow{} P_2O_5 xrightarrow{} Na_3PO_4 xrightarrow{} Ba_3(PO_4)_2 xrightarrow{} BaHPO_4$ или
$bf Cu xrightarrow{} NO_2 xrightarrow{} HNO_3 xrightarrow{} Zn(NO_3)_2 xrightarrow{} Na_2[Zn(OH)_4]$
$bf NaCl xrightarrow{} HCl xrightarrow{} BaCl_2 xrightarrow{} BaSO_4 xrightarrow{} BaS xrightarrow{} H_2S$
$bf Al xrightarrow{} Al_2S_3 xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} KAlO_2 xrightarrow{} AlCl_3$
$bf Cr_2O_3 xrightarrow{} KCrO_2 xrightarrow{} K[Cr(OH)_4] xrightarrow{} K_2CrO_4 xrightarrow{} K_2Cr_2O_7 xrightarrow{} Cr_2(SO_4)_3$
$bf Al xrightarrow{} K[Al(OH)_4] xrightarrow{} Al(OH)_3 xrightarrow{} Al_2O_3 xrightarrow{} NaAlO_2$
$bf Si xrightarrow{} K_2SiO_3 xrightarrow{} H_2SiO_3 xrightarrow{} SiO_2 xrightarrow{} CaSiO_3$

Решение
→

Источник

Задачи 32 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

1. Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты.

Al₄C₃ + 6O₂ = 3CO₂ + 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂S + 2Na[Al(OH)₄] = 2Al(OH)₃ + Na₂S + 2H₂O (допустимо образование NaHS)

2. Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

3. Натрий сгорел в избытке кислорода. Образовавшееся при этом вещество поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с пиритом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте.

2Na + O₂ = Na₂O₂

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

4. Алюминий добавили к раствору гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении магния в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия. При этом наблюдали образование осадка простого вещества.

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂S + 2K[Al(OH)₄] = 2Al(OH)₃ + K₂S + 2H₂O (допустимо образование KHS)

3K₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S + 2MnO₂ + 8KOH

5. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обработали дихроматом калия. Полученное соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок отделили и нагрели с хлоратом калия в присутствии гидроксида калия.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

2Cr(OH)₃ + KClO₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + KCl + 5H₂O

6. Оксид меди(I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата натрия. Образовавшееся соединение хрома выделили и поместили в раствор карбоната калия.

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

7. К раствору дигидрофосфата калия добавили избыток раствора гидроксида кальция. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученный при этом оксид поместили в избыток раствора гидроксида натрия.

2KH₂PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 2KOH + 4H₂O

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

8. Фосфид алюминия растворили в соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита калия и наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили концентрированным раствором азотной кислоты.

AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃

2AlCl₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3SO₂ + 6KCl

3SO₂ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂

9. К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты.

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3SO₂ + 3Na₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

10. Провели электролиз раствора нитрата серебра. Выделившееся на аноде простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Полученное при этом простое вещество при нагревании прореагировало с раствором гидроксида натрия.

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃

2O₂ + 3Fe = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

3I₂ + 6NaOH = NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

11. Нитрат хрома(III) прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с хлоратом натрия и гидроксидом натрия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором хлороводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

4Cr(NO₃)₃ = 2Cr₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Cr₂O₃ + NaClO₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + NaCl + 2H₂O

2Na₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 4NaCl + 8H₂O

2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

12. Перхлорат натрия сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили серную кислоту и поместили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество при нагревании прореагировало с гидроксидом калия.

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3I₂ + 6KOH = KIO₃ + 5KI + 3H₂O

13. Дихромат аммония прокалили. Образовавшееся при этом твёрдое вещество нагрели с пероксидом водорода и гидроксидом калия. Одно из полученных веществ прореагировало с концентрированным раствором бромоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната калия.

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Cr₂O₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 5H₂O

2K₂CrO₄ + 16HBr = 2CrBr₃ + 3Br₂ + 4KBr + 8H₂O

2CrBr₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 6KBr

14. Пероксид натрия поместили в раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Полученное простое вещество при нагревании прореагировало с железом. Образовавшееся при этом твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор иодоводородной кислоты. Образовавшуюся при этом соль железа выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната натрия.

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5O₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2O₂ + 3Fe = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

FeI₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃ + 2NaI

15. К раствору дигидрофосфата кальция добавили избыток раствора гидроксида калия. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество вступило в реакцию с хлоратом калия. Полученную соль растворили в воде и подвергли электролизу.

3Ca(H₂PO₄)₂ + 12KOH = Ca₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl

2KCl + 2H₂O = H₂ + Cl₂ + 2KOH

16. Оксид меди(I) растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Образовавшуюся в результате соль выделили и прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток прореагировал при нагревании с газом, полученным при нагревании смеси гидрофосфата аммония и гидроксида кальция.

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2(NH₄)₂HPO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 4NH₃ + 6H₂O

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

17. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария.

ZnSO₄ + 4KOH = K₂[Zn(OH)₄] + K₂SO₄

K₂[Zn(OH)₄] + 2H₂S = ZnS + K₂S + 4H₂O (допустимо образование KHS)

ZnS + 8HNO₃ = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

4NO₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba(NO₂)₂ + Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

18. Оксид хрома(VI) поместили в раствор гидроксида натрия. В полученный при этом жёлтый раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор фосфин. Образовавшуюся при этом соль хрома выделили, растворили в воде и полученный раствор прилили к раствору карбоната калия.

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

3PH₃ + 4Na₂Cr₂O₇ + 16H₂SO₄ = 3H₃PO₄ + 4Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 16H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

19. Хлорную кислоту нейтрализовали гидроксидом натрия. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и сплавили с оксидом хрома(III) и гидроксидом натрия. Полученное соединение хрома поместили в разбавленный раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород.

HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8H₂O

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

3H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

20. Через раствор силиката натрия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃ + Na₂CO₃ (допустимо образование NaHCO₃)

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

21. Алюминат калия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3SO₂ + 3Na₂SO₄

3SO₂ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

22. Оксид железа(III) поместили в раствор бромоводородной кислоты. Через получившийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым гидроксидом калия.

Fe₂O₃ + 6HBr = 2FeBr₃ + 3H₂O

FeBr₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄Br

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2KOH = 2KFeO₂ + H₂O

23. Карбонат калия сплавили с оксидом цинка. Выделившийся газ прореагировал с избытком твёрдого гидроксида натрия. Полученную соль растворили в воде и добавили раствор хлорида алюминия. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в раствор гидроксида калия.

K₂CO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + CO₂

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

24. Через раствор силиката калия пропустили углекислый газ. Полученный при этом осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором сульфата железа(III). Выпавший при этом осадок отделили и прокалили. Полученное бурое вещество сплавили с твёрдым карбонатом натрия.

K₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃ + K₂CO₃ (допустимо образование KHCO₃)

3K₂CO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaFeO₂ + CO₂

25. Алюминат натрия растворили в серной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфида натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну часть поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой. Другую часть газа поглотили бромной водой.

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 3Na₂SO₄

3H₂S + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O

H₂S + Br₂ = S + 2HBr

26. Медь нагрели с оксидом меди(II), при этом образовалось вещество красного цвета. Это вещество растворили в концентрированном растворе азотной кислоты. Полученный в результате бурый газ поглотили холодным раствором гидроксида калия. К образовавшемуся раствору добавили подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия.

Cu + CuO = Cu₂O

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

27. Цинк сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученное в результате твёрдое вещество растворили в необходимом количестве раствора серной кислоты. В образовавшийся раствор добавили сульфид калия, в результате чего образовался белый осадок. Осадок отделили и при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом.

Zn + 2KOH = K₂ZnO₂ + H₂

K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

ZnSO₄ + K₂S = ZnS + K₂SO₄

ZnS + 4H₂SO₄ = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

28. Нитрат железа(II) прокалили. Полученное твердое вещество сплавили с твердым гидроксидом калия. Образовавшийся твердый продукт растворили в необходимом количестве бромоводородной кислоты. Через полученный раствор пропустили аммиак.

4Fe(NO₃)₂ = 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Fe₂O₃ + 2KOH = 2KFeO₂ + H₂O

KFeO₂ + 4HBr = KBr + FeBr₃ + 2H₂O

FeBr₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Fe(OH)₃ + 3NH₄Br

29. Карбонат натрия сплавили с оксидом цинка. Выделившийся газ пропустили через раствор силиката натрия. Образовавшийся осадок отделили, а оставшийся раствор смешали с раствором хлорида железа(III), при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Полученный осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.

Na₂CO₃ + ZnO = Na₂ZnO₂ + CO₂

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃ + Na₂CO₃ (допустимо образование NaHCO₃)

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

30. Нитрат цинка прокалили. Полученное простое вещество прореагировало с оксидом азота(II). Полученный продукт прореагировал с холодным раствором гидроксида натрия. К образовавшемуся раствору прилили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂

O₂ + 2NO = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

31. К раствору сульфата цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили сероводород. Образовавшийся при этом осадок при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

ZnSO₄ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

Na₂[Zn(OH)₄] + 2H₂S = ZnS + Na₂S + 4H₂O (допустимо образование NaHS)

ZnS + 4H₂SO₄ = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

32. К раствору нитрата алюминия добавили раствор сульфида натрия. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, при этом наблюдали образование осадка. Осадок отделили и обработали горячим концентрированным раствором гидроксида калия. Полученную при этом кислородосодержащую соль добавили в раствор, содержащий дихромат калия и серную кислоту.

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaNO₃

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

33. Оксид хрома(VI) поместили в раствор гидроксида калия. В полученный при этом раствор добавили раствор серной кислоты. Образовавшийся раствор дополнительно подкислили серной кислотой и пропустили через этот раствор сероводород. Образовавшийся при этом осадок отделили и поместили в горячий концентрированный раствор гидроксида калия.

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

34. Фосфид цинка растворили в соляной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, при этом наблюдали выделение бурого газа. Бурый газ пропустили через раствор гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и серную кислоту.

Zn₃P₂ + 6HCl = 3ZnCl₂ + 2PH₃

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

3NaNO₂ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

35. Алюминий добавили к раствору гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при растворении серы в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отделили, а к полученному раствору добавили раствор перманганата калия.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

S + 2H₂SO₄ = 3SO₂ + 2H₂O

SO₂ + 2Na[Al(OH)₄] = 2Al(OH)₃ + Na₂SO₃ + H₂O (допустимо образование NaHSO₃)

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KO

Источник