Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
Онлайн-тесты – это отличная возможность понять суть самого ЕГЭ и изучить специфику предстоящего испытания. Сложность и структура представленных тестов аналогична реальным заданиям экзамена. Вы можете попробовать различные методы решений и узнать правильные варианты ответов, сравнив их с собственными. Пройти онлайн-тесты по химии можно бесплатно, за каждое задание вы будете получать баллы. Подготовка к экзамену в онлайн-режиме является простым и действенным методом освоения изученного материала.
Одинаковое число электронов содержат частицы (см. изображение)
1
2
3
4
В ряду элементов Li → Na → K → Rb:
1) уменьшается высшая степень окисления атомов,
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов,
3) увеличивается число электронных слоѐв в атомах,
4) уменьшаются радиусы атомов.
1
2
3
4
Химическая связь в бромиде натрия и этане соответственно:
1) ковалентная полярная и металлическая,
2) ионная и ковалентная полярная,
3) ковалентная неполярная и ионная,
4) ковалентная полярная и ионная.
1
2
3
4
Степень окисления +6 хром имеет в соединении:
1) CrO,
2) CrO2,
3) Cr(OH)3,
4) K2Cr2O7.
1
2
3
4
Молекулярное строение имеет:
1) сульфат бария,
2) хлорид магния,
3) оксид серы (IV),
4) гидрид натрия.
1
2
3
4
Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.
1, 3 и 4
1, 2 и 4
2, 3 и 1
2, 3 и 4
Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.
1
2
3
4
Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот является восстановителем в реакции с водородом.
Б. Азот является более сильным окислителем, чем фтор.
1) верно только А,
2) верно только Б,
3) верны оба суждения,
4) оба суждения неверны.
1
2
3
4
Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором серной кислоты, но не реагирует с раствором гидроксида натрия?
1) Na20,
2) SO2,
3) CaO,
4) ZnO.
1
2
3
4
Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) BaO и H2SO4,
2) H3PO4 и CO2,
3) Al2O3 и KOH,
4) CO2 и K2SO4.
1
2
3
4
Как с раствором гидроксида калия, так и с раствором серной кислоты реагирует:
1) BeO,
2) NO2,
3) FeO,
4) CuO.
1
2
3
4
В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.
1 и 5
2 и 3
3 и 5
4 и 1
В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.
15
23
35
41
Гомологами являются:
1) пропанол и пропаналь,
2) нитрометан и метиламин,
3) пропанол-1 и метанол,
4) формальдегид и метаналь.
1
2
3
4
Этилен не взаимодействует с:
1) азотом,
2) хлором,
3) кислородом,
4) водородом.
1
2
3
4
С этиленгликолем взаимодействует:
1) H2,
2) [Ag(NH3)2]OH,
3) Fe,
4) Cu(OH)2.
1
2
3
4
Непредельной карбоновой кислотой является:
1) пропионовая,
2) линолевая,
3) бензойная,
4) метилуксусная.
1
2
3
4
Масляную кислоту можно получить взаимодействием:
1) бутана с азотной кислотой,
2) бутаналя с кислородом,
3) бутена-1 с соляной кислотой,
4) пропаналя с аммиачным раствором оксида серебра.
1
2
3
4
Метиламин не взаимодействует с:
1) пропаном,
2) хлорметаном,
3) водой,
4) кислородом.
1
2
3
4
В заданной схеме превращений
C6H12O6 -> X -> CH3COH
веществом Х является:
1) этанол,
2) пропионовая кислота,
3) муравьиная кислота,
4) ацетон.
1
2
3
4
К реакциям обмена относится:
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
1
2
3
4
Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо:
1) понизить температуру,
2) понизить температуру и давление,
3) повысить температуру и давление,
4) понизить давление и повысить температуру.
1
2
3
4
Сокращенному ионному уравнению
H+ + OH- = H20
соответствует взаимодействие:
1) HCl и NaOH,
2) Cu(OH)2 и HF,
3) NH4OH и NaOH,
4) HNO3 и Fe(OH)3.
1
2
3
4
Качественной реакцией на катион Al3+ является ион:
1) F-,
2) OH-,
3) SO42-,
4) CH3COO-.
1
2
3
4
На фракции нефть разделяют в процессе:
1) перегонки;
2) коксования;
3) риформинга;
4) крекинга.
1
2
3
4
Объем воды, необходимый для разбавления 50 мл 96% спирта-ректификата (плотность 0,8 г/мл) до 20% концентрации (по массе) равен: (Запишите число с точностью до десятых.)
В соответствии с термохимическим уравнением
С6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2816 кДж
выделится 7040 кДж теплоты, если в реакции участвует глюкоза массой (в граммах).
(Запишите число с точностью до десятых.)
При взаимодействии сероводорода и оксида серы (IV) было получено 288г твердого продукта реакции. Чему равен объем использованного сероводорода?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно относится.
Название соединения:
А) глицерин;
Б) пропин;
В) глицин;
Г) метаналь.
Класс соединений:
1) алкены;
2) аминокислоты;
3) спирты;
4) алкины;
5) альдегиды.
1453
4321
5213
3425
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.
Формула вещества:
А) NH4Cl;
Б) NO;
В) NaNO3;
Г) NO2.
Степень окисления:
1) +2;
2) +3;
3) +4;
4) +5;
5) -2;
6) -3.
6143
1346
2356
5234
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
Формула вещества:
А) Na2SO4;
Б) NiCl2;
В) NiF2;
Г) Na2S.
Продукт электролиза
1) Cl2;
2) O2;
3) H2;
4) S;
5) SO2;
6) HF.
1456
2456
2124
2125
Установите соответствие между названием соли и еѐ отношением к гидролизу.
Название соли:
А) нитрат аммония;
Б) сульфат натрия;
В) карбонат калия;
Г) сульфид кальция.
Отношение к гидролизу:
1) гидролизуется по катиону;
2) гидролизуется по аниону;
3) гидролизу не подвергается;
4) гидролизуется по катиону и аниону.
3214
1324
2314
4213
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции (см. изображение)
Направление смещения химического равновесия:
1) смещается в сторону продуктов реакции;
2) смещается в сторону исходных веществ;
3) не происходит смещения равновесия.
1212
3231
1312
3131
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
Название вещества:
А) азот;
Б) бром;
В) кальций;
Г) цинк.
Реагенты:
1) H2, Ca(OH)2, Mg;
2) HCl, O2, SO2;
3) N2, O2, MnCl2;
4) O2, CuSO4, NaOH;
5) Li, Ca, O2.
1234
2543
5134
5123
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
Реагирующие вещества:
А) AgNO3 и KI;
Б) AgNO3 и K2CrO4;
В) BaCl2 и K2CrO4;
Г) AlCl3 и NaOH(нед).
Признак реакции:
1) образование белого аморфного осадка;
2) образование кирпично-красного осадка;
3) образование желтого творожистого осадка;
4) образование черного кристаллического осадка;
5) образование желтого кристаллического осадка.
3251
1542
1325
1324
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с хлором. Название вещества:
А) этан;
Б) н-бутан;
В) изобутан;
Г) бутен-2.
Продукт хлорирования (см. изображение).
2345
1453
2351
4321
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.
Реагирующие вещества:
А) пропионовая кислота и карбонат калия;
Б) муравьиная кислота и гидроксид аммония;
В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) (при нагревании);
Г) пропанол и натрий.
Продукт взаимодействия:
1) пропионат калия;
2) этилат натрия;
3) ацетат аммония;
4) формиат аммония;
5) углекислый газ;
6) пропилат натрия.
1342
1456
5126
6423
Химия не является обязательным предметом, который сдают в формате ЕГЭ. Сертификат ЕГЭ по химии необходим тем выпускникам, которые собираются поступать биологический, медицинский или химический факультет вуза. По данным статистики на сегодняшний день экзамен по этому предмету не слишком популярен – его выбирают лишь 10% учащихся.
При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2017 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в него, не охватывают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2017 г.
Инструкция к тесту
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом.
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл.
За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла.
Количество вопросов в тесте:
29
Онлайн тест 1 части ЕГЭ по химии 2020
Внимание абитуриентам!
Предлагаю пройти предварительный онлайн тест из 1 части ЕГЭ по химии 2020, который отличается от ЕГЭ по химии прошлых лет.
2 часть практически не изменилась, поэтому по ней вопросов нет.
Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Li, 2) A1, 3) Si, 4) S, 5) C
Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Выбирайте правильные ответы, указав номер варианта в поле для ввода — например 2, 5.
1. Определите, атомы каких из указанных элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов
1) Li
2) A1
3) Si
4) S
5) C
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде в Периодической системы Д.И.Менделеева.
Расположите выбранные элементы в порядке убывания их радиуса атома.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
1) Li
2) A1
3) Si
4) S
5) C
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +4.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1) Li
2) A1
3) Si
4) S
5) C
4. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.
1) HCIO
2) NaOH
3) SO2
4) BaO
5) CuO
5. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых цинк реагирует без нагревания.
1) Сульфат алюминия
2) Хлорид марганца (II)
3) Нитрат меди (II)
4) Оксид хрома (III)
5) Разбавленная серная кислота
6. Из предложенного перечня выберите 2 оксида, которые реагируют с раствором серной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида калия.
1) AL2O3
2) CuO
3) CO2
4) MgO
5) Cr2O3
7. В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
1) HBr
2) NaOH
3) K2SO3
4) AlCl3
5) Zn(NO3)2
8. Задана следующая схема превращений веществ:
Na2CO3———X——-NaHCO3——-Y——CO2 (X и Y над стрелкой)
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y
1) O2
2) HCI (избыток)
3) Na2O
4) NaCl (р-р)
5) CO2 (р-р)
9. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) SO3
Б) S
В) Zn(OH)2
Г) ZnBr2
1) AgNO3, Na3PO4, Cl2
2) H2, CI2, O2
3) HBr, LiOH, CH3COOH
4) BaO, H2O, KOH
10. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия будет наблюдаться изменение окраски раствора.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) Бензол
2) Стирол
3) Циклогексен
4) Бутан
5) Циклогексан
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.
1) Fe
2) N2
3) H2
4) Ag2O(NH3 р-р)
5) C2H5OC2H5
12. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) Na2SO4
Б) NaCI
В) CuCI2
Г) CuSO4
1) Cu, O2
2) H2, O2
3) H2, CI2
4) Cu, NO2
5) Cu, CI2
13. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которых можно отнести взаимодействие щелочно-земельных металлов с водой.
1) гомогенная
2) каталитическая
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации
14. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) HNO3 и H2O
Б) NaCI и KOH
В) NaCI и BaCI2
Г) AICI3 и MgCI2
1) NaOH
2) HCI
3) CuSO4
4) CaCO3
5) KNO3
15. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) этилен
Б) метан
В) аммиак
Г) изопрен
1) получение капрона
2) получение каучука
3) в качестве топлива
4) в производстве удобрений
5) получение пластмасс
Проверить ответы
Правильных ответов — 6 из 15
Сбросить ответы
Химия – это сложная и интересная наука, изучение которой открывает перед учениками двери в
микромир, со сложными процессами и взаимодействиями. Понимание химических процессов позволяет
по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие,
откуда взялась жизнь на нашей планете.
Тесты по химии с ответами позволят тебе проконтролировать уровень знаний по
этому непростому предмету.
Эта категория содержит в себе самые разные тесты по химии: простые и сложные,
посвященные разным темам, начиная от характерных химических свойств и заканчивая реакциями
ионного обмена.
Онлайн тесты по химии позволят тебе проверить, насколько ты готов к ЕГЭ или ГИА,
и вовремя восполнить пробелы в знаниях. Посмотрев ответы по тестам по химии, ты
сразу поймешь, где ошибся и что конкретно тебе нужно подучить.
Попробуй – это увлекательно и просто!
Варианты ЕГЭ по химии
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
| 5. | Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 10. | Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 15. | Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 20. | Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 26. | Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
| 31. | Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать |
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
Тесты по химии с ответами – твой верный помощник при подготовке к
ЕГЭ
Химия – это сложная и интересная наука, изучение которой открывает перед учениками двери в
микромир, со сложными процессами и взаимодействиями. Понимание химических процессов позволяет
по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие,
откуда взялась жизнь на нашей планете.
Тесты по химии с ответами позволят тебе проконтролировать уровень знаний по
этому непростому предмету.
Эта категория содержит в себе самые разные тесты по химии: простые и сложные,
посвященные разным темам, начиная от характерных химических свойств и заканчивая реакциями
ионного обмена.
Онлайн тесты по химии позволят тебе проверить, насколько ты готов к ЕГЭ или ГИА,
и вовремя восполнить пробелы в знаниях. Посмотрев ответы по тестам по химии, ты
сразу поймешь, где ошибся и что конкретно тебе нужно подучить.
Попробуй – это увлекательно и просто!
Онлайн-тесты – это отличная возможность понять суть самого ЕГЭ и изучить специфику предстоящего испытания. Сложность и структура представленных тестов аналогична реальным заданиям экзамена. Вы можете попробовать различные методы решений и узнать правильные варианты ответов, сравнив их с собственными. Пройти онлайн-тесты по химии можно бесплатно, за каждое задание вы будете получать баллы. Подготовка к экзамену в онлайн-режиме является простым и действенным методом освоения изученного материала.
Вопрос №1
Одинаковое число электронов содержат частицы (см. изображение)
1
2
3
4
Вопрос №2
В ряду элементов Li → Na → K → Rb:
1) уменьшается высшая степень окисления атомов,
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов,
3) увеличивается число электронных слоѐв в атомах,
4) уменьшаются радиусы атомов.
1
2
3
4
Вопрос №3
Химическая связь в бромиде натрия и этане соответственно:
1) ковалентная полярная и металлическая,
2) ионная и ковалентная полярная,
3) ковалентная неполярная и ионная,
4) ковалентная полярная и ионная.
1
2
3
4
Вопрос №4
Степень окисления +6 хром имеет в соединении:
1) CrO,
2) CrO2,
3) Cr(OH)3,
4) K2Cr2O7.
1
2
3
4
Вопрос №5
Молекулярное строение имеет:
1) сульфат бария,
2) хлорид магния,
3) оксид серы (IV),
4) гидрид натрия.
1
2
3
4
Вопрос №6
Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.
1, 3 и 4
1, 2 и 4
2, 3 и 1
2, 3 и 4
Вопрос №6
Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.
1
2
3
4
Вопрос №7
Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот является восстановителем в реакции с водородом.
Б. Азот является более сильным окислителем, чем фтор.
1) верно только А,
2) верно только Б,
3) верны оба суждения,
4) оба суждения неверны.
1
2
3
4
Вопрос №8
Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором серной кислоты, но не реагирует с раствором гидроксида натрия?
1) Na20,
2) SO2,
3) CaO,
4) ZnO.
1
2
3
4
Вопрос №9
Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) BaO и H2SO4,
2) H3PO4 и CO2,
3) Al2O3 и KOH,
4) CO2 и K2SO4.
1
2
3
4
Вопрос №10
Как с раствором гидроксида калия, так и с раствором серной кислоты реагирует:
1) BeO,
2) NO2,
3) FeO,
4) CuO.
1
2
3
4
Вопрос №11
В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.
1 и 5
2 и 3
3 и 5
4 и 1
Вопрос №11
В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.
15
23
35
41
Вопрос №12
Гомологами являются:
1) пропанол и пропаналь,
2) нитрометан и метиламин,
3) пропанол-1 и метанол,
4) формальдегид и метаналь.
1
2
3
4
Вопрос №13
Этилен не взаимодействует с:
1) азотом,
2) хлором,
3) кислородом,
4) водородом.
1
2
3
4
Вопрос №14
С этиленгликолем взаимодействует:
1) H2,
2) [Ag(NH3)2]OH,
3) Fe,
4) Cu(OH)2.
1
2
3
4
Вопрос №15
Непредельной карбоновой кислотой является:
1) пропионовая,
2) линолевая,
3) бензойная,
4) метилуксусная.
1
2
3
4
Вопрос №16
Масляную кислоту можно получить взаимодействием:
1) бутана с азотной кислотой,
2) бутаналя с кислородом,
3) бутена-1 с соляной кислотой,
4) пропаналя с аммиачным раствором оксида серебра.
1
2
3
4
Вопрос №17
Метиламин не взаимодействует с:
1) пропаном,
2) хлорметаном,
3) водой,
4) кислородом.
1
2
3
4
Вопрос №18
В заданной схеме превращений
C6H12O6 -> X -> CH3COH
веществом Х является:
1) этанол,
2) пропионовая кислота,
3) муравьиная кислота,
4) ацетон.
1
2
3
4
Вопрос №19
К реакциям обмена относится:
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
1
2
3
4
Вопрос №20
Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо:
1) понизить температуру,
2) понизить температуру и давление,
3) повысить температуру и давление,
4) понизить давление и повысить температуру.
1
2
3
4
Вопрос №21
Сокращенному ионному уравнению
H+ + OH- = H20
соответствует взаимодействие:
1) HCl и NaOH,
2) Cu(OH)2 и HF,
3) NH4OH и NaOH,
4) HNO3 и Fe(OH)3.
1
2
3
4
Вопрос №22
Качественной реакцией на катион Al3+ является ион:
1) F-,
2) OH-,
3) SO42-,
4) CH3COO-.
1
2
3
4
Вопрос №23
На фракции нефть разделяют в процессе:
1) перегонки;
2) коксования;
3) риформинга;
4) крекинга.
1
2
3
4
Вопрос №24
Объем воды, необходимый для разбавления 50 мл 96% спирта-ректификата (плотность 0,8 г/мл) до 20% концентрации (по массе) равен: (Запишите число с точностью до десятых.)
Вопрос №25
В соответствии с термохимическим уравнением
С6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2816 кДж
выделится 7040 кДж теплоты, если в реакции участвует глюкоза массой (в граммах).
(Запишите число с точностью до десятых.)
Вопрос №26
При взаимодействии сероводорода и оксида серы (IV) было получено 288г твердого продукта реакции. Чему равен объем использованного сероводорода?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Вопрос №27
Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно относится.
Название соединения:
А) глицерин;
Б) пропин;
В) глицин;
Г) метаналь.
Класс соединений:
1) алкены;
2) аминокислоты;
3) спирты;
4) алкины;
5) альдегиды.
1453
4321
5213
3425
Вопрос №28
Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.
Формула вещества:
А) NH4Cl;
Б) NO;
В) NaNO3;
Г) NO2.
Степень окисления:
1) +2;
2) +3;
3) +4;
4) +5;
5) -2;
6) -3.
6143
1346
2356
5234
Вопрос №29
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
Формула вещества:
А) Na2SO4;
Б) NiCl2;
В) NiF2;
Г) Na2S.
Продукт электролиза
1) Cl2;
2) O2;
3) H2;
4) S;
5) SO2;
6) HF.
1456
2456
2124
2125
Вопрос №30
Установите соответствие между названием соли и еѐ отношением к гидролизу.
Название соли:
А) нитрат аммония;
Б) сульфат натрия;
В) карбонат калия;
Г) сульфид кальция.
Отношение к гидролизу:
1) гидролизуется по катиону;
2) гидролизуется по аниону;
3) гидролизу не подвергается;
4) гидролизуется по катиону и аниону.
3214
1324
2314
4213
Вопрос №31
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции (см. изображение)
Направление смещения химического равновесия:
1) смещается в сторону продуктов реакции;
2) смещается в сторону исходных веществ;
3) не происходит смещения равновесия.
1212
3231
1312
3131
Вопрос №32
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
Название вещества:
А) азот;
Б) бром;
В) кальций;
Г) цинк.
Реагенты:
1) H2, Ca(OH)2, Mg;
2) HCl, O2, SO2;
3) N2, O2, MnCl2;
4) O2, CuSO4, NaOH;
5) Li, Ca, O2.
1234
2543
5134
5123
Вопрос №33
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
Реагирующие вещества:
А) AgNO3 и KI;
Б) AgNO3 и K2CrO4;
В) BaCl2 и K2CrO4;
Г) AlCl3 и NaOH(нед).
Признак реакции:
1) образование белого аморфного осадка;
2) образование кирпично-красного осадка;
3) образование желтого творожистого осадка;
4) образование черного кристаллического осадка;
5) образование желтого кристаллического осадка.
3251
1542
1325
1324
Вопрос №34
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с хлором. Название вещества:
А) этан;
Б) н-бутан;
В) изобутан;
Г) бутен-2.
Продукт хлорирования (см. изображение).
2345
1453
2351
4321
Вопрос №35
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.
Реагирующие вещества:
А) пропионовая кислота и карбонат калия;
Б) муравьиная кислота и гидроксид аммония;
В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) (при нагревании);
Г) пропанол и натрий.
Продукт взаимодействия:
1) пропионат калия;
2) этилат натрия;
3) ацетат аммония;
4) формиат аммония;
5) углекислый газ;
6) пропилат натрия.
1342
1456
5126
6423
Химия не является обязательным предметом, который сдают в формате ЕГЭ. Сертификат ЕГЭ по химии необходим тем выпускникам, которые собираются поступать биологический, медицинский или химический факультет вуза. По данным статистики на сегодняшний день экзамен по этому предмету не слишком популярен – его выбирают лишь 10% учащихся.
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ онлайн.
Приветствую Вас на странице с тренировочными тестами для подготовки к ЕГЭ. Вопросы тестирования состоят только из реальных экзаменационных заданий, а также заданий из банка ФИПИ с той лишь разницей, что часть из них была переформатирована под образец демонстрационного варианта ЕГЭ по химии на 2017 год.
Существенным преимуществом тестирования на моем сайте от других ресурсов является то, что здесь вы можете проверить не только тестовую часть КИМов ЕГЭ с выбором ответов, но также и сложную. Проверка сложной части осуществляется по принципу сравнения элементов ответа своих решений с теми, что будут предложены при проверке. Ваша задача будет честно сравнить решения сложной части, которые вы записали на бумаге, с тем, что вам предложит тест в процессе проверки. Вы должны будете либо поставить галочки напротив «да, у меня так», либо же напротив «нет, у меня по-другому». Так как вы проверяете сами себя, будьте честными, и тогда на самом экзамене ЕГЭ обойдется без сюрпризов и неожиданностей.
Ниже вы можете выбрать номер теста, который хотите пройти.
- ВАРИАНТ № 1.
- ВАРИАНТ № 2.
- ВАРИАНТ № 3.
- ВАРИАНТ № 4.
- ВАРИАНТ № 5.
- ВАРИАНТ № 6.
- ВАРИАНТ № 7.
Результат ЕГЭ по химии не ниже минимально установленного количества баллов дает право поступления в вузы на специальности, где в перечне вступительных испытаний есть предмет химия.
Вузы не имеют права устанавливать минимальный порог по химии ниже 36 баллов. Престижные вузы, как правило, устанавливают свой минимальный порог гораздо выше. Потому что для учебы там у студентов-первокурсников должны быть очень хорошие знания.
На официальном сайте ФИПИ каждый год публикуются варианты ЕГЭ по химии: демонстрационный, досрочного периода. Именно эти варианты дают представление о структуре будущего экзамена и об уровне сложности заданий и являются источниками достоверной информации при подготовке к ЕГЭ.
Досрочный вариант ЕГЭ по химии 2017 год
Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2017 года от ФИПИ
В вариантах ЕГЭ по химии 2017 года есть изменения по сравнению с КИМ прошлого 2016 года, поэтому желательно вести подготовку по актуальной версии, а для разнопланового развития выпускников использовать варианты прошлых лет.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы ЕГЭ по химии прилагаются следующие материалы:
− периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. Перечень дополнительных устройств и материалов, пользование которы- ми разрешено на ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки России.
Для тех, кто хочет продолжить образование в вузе, выбор предметов должен зависеть от перечня вступительных испытаний по выбранной специальности
(направлению подготовки).
Перечень вступительных испытаний в вузах для всех специальностей (направлений подготовки) определен приказом Минобрнауки России. Каждый вуз выбирает из этого перечня те или иные предметы, которые указывает в своих правилах приема. Нужно ознакомиться с этой информацией на сайтах выбранных вузов, прежде чем подать заявление на участие в ЕГЭ с перечнем выбранных предметов.
Смотрите также: