Егэ по химии тестовая часть онлайн

Вопрос №1

Одинаковое число электронов содержат частицы (см. изображение)

1

2

3

4

Вопрос №2

В ряду элементов Li → Na → K → Rb:
1) уменьшается высшая степень окисления атомов,
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов,
3) увеличивается число электронных слоѐв в атомах,
4) уменьшаются радиусы атомов.

1

2

3

4

Вопрос №3

Химическая связь в бромиде натрия и этане соответственно:
1) ковалентная полярная и металлическая,
2) ионная и ковалентная полярная,
3) ковалентная неполярная и ионная,
4) ковалентная полярная и ионная.

1

2

3

4

Вопрос №4

Степень окисления +6 хром имеет в соединении:
1) CrO,
2) CrO2,
3) Cr(OH)3,
4) K2Cr2O7.

1

2

3

4

Вопрос №5

Молекулярное строение имеет:
1) сульфат бария,
2) хлорид магния,
3) оксид серы (IV),
4) гидрид натрия.

1

2

3

4

Вопрос №6

Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.

1, 3 и 4

1, 2 и 4

2, 3 и 1

2, 3 и 4

Вопрос №6

Среди перечисленных веществ выберите три вещества, которые являются средними солями:
1) (NH4)2Cr2O7,
2) (CuOH)2CO3,
3) (NH4)2SO4,
4) NH4I,
5) NaHSO4,
6) NaOH.

1

2

3

4

Вопрос №7

Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот является восстановителем в реакции с водородом.
Б. Азот является более сильным окислителем, чем фтор.

1) верно только А,
2) верно только Б,
3) верны оба суждения,
4) оба суждения неверны.

1

2

3

4

Вопрос №8

Какой из перечисленных оксидов реагирует с раствором серной кислоты, но не реагирует с раствором гидроксида натрия?
1) Na20,
2) SO2,
3) CaO,
4) ZnO.

1

2

3

4

Вопрос №9

Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) BaO и H2SO4,
2) H3PO4 и CO2,
3) Al2O3 и KOH,
4) CO2 и K2SO4.

1

2

3

4

Вопрос №10

Как с раствором гидроксида калия, так и с раствором серной кислоты реагирует:
1) BeO,
2) NO2,
3) FeO,
4) CuO.

1

2

3

4

Вопрос №11

В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.

1 и 5

2 и 3

3 и 5

4 и 1

Вопрос №11

В заданной схеме превращений (см. изображение) веществами X и Y являются соответственно:
1) Сa(OH)2,
2) CaSiO3,
3) Ca(HCO3)2,
4) CO2,
5) CaCO3.

15

23

35

41

Вопрос №12

Гомологами являются:
1) пропанол и пропаналь,
2) нитрометан и метиламин,
3) пропанол-1 и метанол,
4) формальдегид и метаналь.

1

2

3

4

Вопрос №13

Этилен не взаимодействует с:
1) азотом,
2) хлором,
3) кислородом,
4) водородом.

1

2

3

4

Вопрос №14

С этиленгликолем взаимодействует:
1) H2,
2) [Ag(NH3)2]OH,
3) Fe,
4) Cu(OH)2.

1

2

3

4

Вопрос №15

Непредельной карбоновой кислотой является:
1) пропионовая,
2) линолевая,
3) бензойная,
4) метилуксусная.

1

2

3

4

Вопрос №16

Масляную кислоту можно получить взаимодействием:
1) бутана с азотной кислотой,
2) бутаналя с кислородом,
3) бутена-1 с соляной кислотой,
4) пропаналя с аммиачным раствором оксида серебра.

1

2

3

4

Вопрос №17

Метиламин не взаимодействует с:
1) пропаном,
2) хлорметаном,
3) водой,
4) кислородом.

1

2

3

4

Вопрос №18

В заданной схеме превращений
C6H12O6 -> X -> CH3COH
веществом Х является:
1) этанол,
2) пропионовая кислота,
3) муравьиная кислота,
4) ацетон.

1

2

3

4

Вопрос №19

К реакциям обмена относится:
1) 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

1

2

3

4

Вопрос №20

Для увеличения скорости реакции между газообразными веществами необходимо:
1) понизить температуру,
2) понизить температуру и давление,
3) повысить температуру и давление,
4) понизить давление и повысить температуру.

1

2

3

4

Вопрос №21

Сокращенному ионному уравнению
H+ + OH- = H20
соответствует взаимодействие:
1) HCl и NaOH,
2) Cu(OH)2 и HF,
3) NH4OH и NaOH,
4) HNO3 и Fe(OH)3.

1

2

3

4

Вопрос №22

Качественной реакцией на катион Al3+ является ион:
1) F-,
2) OH-,
3) SO42-,
4) CH3COO-.

1

2

3

4

Вопрос №23

На фракции нефть разделяют в процессе:
1) перегонки;
2) коксования;
3) риформинга;
4) крекинга.

1

2

3

4

Вопрос №24

Объем воды, необходимый для разбавления 50 мл 96% спирта-ректификата (плотность 0,8 г/мл) до 20% концентрации (по массе) равен: (Запишите число с точностью до десятых.)

Вопрос №25

В соответствии с термохимическим уравнением
С6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + 2816 кДж
выделится 7040 кДж теплоты, если в реакции участвует глюкоза массой (в граммах).
(Запишите число с точностью до десятых.)

Вопрос №26

При взаимодействии сероводорода и оксида серы (IV) было получено 288г твердого продукта реакции. Чему равен объем использованного сероводорода?
(Запишите число с точностью до десятых.)

Вопрос №27

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому оно относится.
Название соединения:
А) глицерин;
Б) пропин;
В) глицин;
Г) метаналь.

Класс соединений:
1) алкены;
2) аминокислоты;
3) спирты;
4) алкины;
5) альдегиды.

1453

4321

5213

3425

Вопрос №28

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.
Формула вещества:
А) NH4Cl;
Б) NO;
В) NaNO3;
Г) NO2.

Степень окисления:
1) +2;
2) +3;
3) +4;
4) +5;
5) -2;
6) -3.

6143

1346

2356

5234

Вопрос №29

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
Формула вещества:
А) Na2SO4;
Б) NiCl2;
В) NiF2;
Г) Na2S.

Продукт электролиза
1) Cl2;
2) O2;
3) H2;
4) S;
5) SO2;
6) HF.

1456

2456

2124

2125

Вопрос №30

Установите соответствие между названием соли и еѐ отношением к гидролизу.
Название соли:
А) нитрат аммония;
Б) сульфат натрия;
В) карбонат калия;
Г) сульфид кальция.

Отношение к гидролизу:
1) гидролизуется по катиону;
2) гидролизуется по аниону;
3) гидролизу не подвергается;
4) гидролизуется по катиону и аниону.

3214

1324

2314

4213

Вопрос №31

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.
Уравнение реакции (см. изображение)
Направление смещения химического равновесия:
1) смещается в сторону продуктов реакции;
2) смещается в сторону исходных веществ;
3) не происходит смещения равновесия.

1212

3231

1312

3131

Вопрос №32

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
Название вещества:
А) азот;
Б) бром;
В) кальций;
Г) цинк.

Реагенты:
1) H2, Ca(OH)2, Mg;
2) HCl, O2, SO2;
3) N2, O2, MnCl2;
4) O2, CuSO4, NaOH;
5) Li, Ca, O2.

1234

2543

5134

5123

Вопрос №33

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
Реагирующие вещества:
А) AgNO3 и KI;
Б) AgNO3 и K2CrO4;
В) BaCl2 и K2CrO4;
Г) AlCl3 и NaOH(нед).

Признак реакции:
1) образование белого аморфного осадка;
2) образование кирпично-красного осадка;
3) образование желтого творожистого осадка;
4) образование черного кристаллического осадка;
5) образование желтого кристаллического осадка.

3251

1542

1325

1324

Вопрос №34

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии с хлором. Название вещества:

А) этан;

Б) н-бутан;

В) изобутан;

Г) бутен-2.

Продукт хлорирования (см. изображение).

2345

1453

2351

4321

Вопрос №35

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.
Реагирующие вещества:
А) пропионовая кислота и карбонат калия;
Б) муравьиная кислота и гидроксид аммония;
В) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) (при нагревании);
Г) пропанол и натрий.

Продукт взаимодействия:
1) пропионат калия;
2) этилат натрия;
3) ацетат аммония;
4) формиат аммония;
5) углекислый газ;
6) пропилат натрия.

1342

1456

5126

6423

ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН 2021
0

• 1. Электронная конфигурация атома
  20
• 2. Закономерности изменения химических свойств элементов.
  20
• 3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов
  20
• 4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
  20
• 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ
  20
• 6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
  20
• 7. Свойства неорганических веществ
  19
• 8. Свойства неорганических веществ
  19
• 9. Взаимосвязь неорганических веществ
  19
• 10. Классификация и номенклатура органических веществ
  19
• 11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ
  19
• 12. Характерные химические свойства
  18
• 13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы
  18
• 14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций
  18
• 15. Свой­ства спиртов, альдегидов, кислот, слож­ных эфиров, фенола
  18
• 16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
  18
• 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
  18
• 18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
  18
• 19. Реакции окислительно-восстановительные
  18
• 20. Электролиз расплавов и растворов
  19
• 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов
  18
• 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
  18
• 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
  18
• 24. Качественные реакции органических и неорганических соединений
  19
• 25. Химическая лаборатория. Понятие о металлургии. Химическое загрязнение окружающей среды. Полимеры
  20
• 26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
  18
• 27. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. Тепловой эффект
  18
• 28. Расчет массы, или объёма, или массовой, или объёмной доли вещества
  18