Егэ по химии вопрос 19 задание - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по 10 заданиям
Пройти тестирование по всем заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 19 № 32

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  окислитель

2)  восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  не окислитель, не восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1)   0 → +6

2)  0 → −2

3)  −1 → 0

4)  +6 → +4

5)  −2 → 0

6)  +4 → +2

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 1

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1)  0 → +1

2)  0 → −2

3)  −1 → 0

4)   +6 → +4

5)  +4 → +5

6)  +4 → +6

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2

Установите соответствие между формулой заряженной частицы и степенью окисления хрома в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ЗАРЯЖЕННОЙ ЧАСТИЦЫ

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

1)  +1

2)  +2

3)  +3

4)   +4

5)  +5

6)  +6

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 4

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1)  +2 → 0

2)  −3 → 0

3)  0 → −2

4)   −2 → +4

5)  −3 → +3

6)  0 → +1

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 1

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 75.2%
Ответом к заданию 19 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между изменением степени окисления хрома и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ	УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $Cr^{+3} → Cr^{0}$ Б) $Cr^{+6} → Cr^{0}$ В) $Cr^{0} → Cr^{+3}$	1) $2Cr + 6H_2SO_{4(конц.)} = Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$ 2) $2CrO_3 + 3H_2S_{(р-р)} = 2Cr(OH)_3 + 3S$ 3) $K_2Cr_2O_7 + 4Al = 2Cr + Al_2O_3 + 2KAlO_2$ 4) $Cr_2O_3 + 3Ca = 2Cr + 3CaO$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

1)в 4 реакции хром- восстановитель, понижает степень окисления с +3 до 0, следовательно, выбираем А

2) в 3 реакции хром -восстановитель, понижает степень окисления с +6 до 0, следовательно, выбираем Б

3) в 1 реакции хром- окислитель, повышает степень окисления с 0 до +3, следовательно, выбираем В

Ответ: 431

Задача 2

Установите соответствие между схемой изменения степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ	ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
А) $Cl^0 → Cl^{–1}$ Б) $Cl^{–1} → Cl^0$ В) $Cl^{+5} → Cl^{–1}$	1) $KClO_3$ (нагревание) 2) $Cl_2$ и NaOH (гор. раствор) 3) KCl и $H_2SO_4$ (конц.) 4) HCl и $F_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Рассмотрим указанные реакции

А: $Cl_2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_2O$

Хлор в данной реакции является и окислителем и восстановителем, в одном случае он стал +1, а в другом -1.

Б: Фтор вытесняет хлор, тем самым окисляя его до $Cl_2$.

В: $4KClO_3 = 3KClO_4 + KCl$

Хлор снова проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

Ответ: 241

Задача 3

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) $2NH_3 + 2Li = 2LiNH_2 + H2_$ Б) $H_2S + 2Na = Na_2S + H_2$ В) $4NH_3 + 6NO = 5N_2 + 6H_2O$	1) от +2 до 0 2) от –3 до 0 3) от 0 до –2 4) от –2 до +4 5) от 0 до +1

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель повышает степень окисления, поэтому варианты 1 и 3 не подходят сразу. Типичными восстановителями являются металлы. В реакции А это литий, в реакции Б — натрий, оба повышают степень окисления от 0 до +1. В реакции В, восстановителем является азот в степени -3, окисляется он до степени 0, так как стал простым веществом.

Ответ: 552

Задача 4

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО АЗОТА
А) $2NO + O_2 → 2NO_2$ Б) $СuО + NH_3 → N_2 + Cu + Н_2O$ В) $NH_3 + O_2 → N_2 + Н_2O$	1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Окислитель понижает свою степень окисления, а восстановитель ее повышает. Исходя из этого рассмотрим три реакции:

А) Азот повышает степень с +2 до +4, поэтому он восстановитель.

Б) Азот до реакции имеет степень -3, после реакции ноль, опять восстановитель.

В) В этой реакции все точно также.

Ответ: 222

Задача 5

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) $FeCl_3 + HI → FeCl_2 + I_2 + HCl$ Б) $FeCl_2 + Cl_2 → FeCl_3$ В) $Fe_3O_4 + HI → FeI_2 + I_2 + H_2O$	1) $I^{–1} → I^0$ 2) $Fe^{+3} → Fe^{+2}$ 3) $Cl^0 → Cl^{–1}$ 4) $Fe^{+2} → Fe^{+3}$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

В окислительно-восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и понижает свою степень окисления. Вычисляем степени окисления элементов и устанавливаем соответствие между схемой реакции и превращением окислителя.

1) $Fe^{+3}Cl_3^{–1} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}Cl_2^{–1} + I_2^{0} + H^{+1}Cl^{–1}$ (А — 2)

2) $Fe^{+2}Cl_2^{–1} + Cl_2^{0} → Fe^{+3}Cl_3^{–1}$ (Б — 3)

3) $Fe^{+2}O^{–2} · Fe_2^{+3}O_3^{–2} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}I_2^{–1} + I_2^{0} + H_2^{+1}O^{–2}$ (В — 2)

Ответ: 232

Задача 6

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ФОСФОРА
А) $P_4 + KOH + H_2O →KH_2PO_2 + PH_3$ Б) $PCl_5 + KOH → KCl + K_3PO_4 + H_2O$ В) $P_2O_5 + C → P + CO$	1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Окислитель принимает электроны и уменьшает степень окисления. Восстановитель отдаёт электроны и повышает степень окисления. Свойства и окислителя, и восстановителя проявляются в реакциях диспропорционирования, в которых атомы одного и того же элемента, находящие в одной степени, участвуют в окислительновосстановительной реакции.

А) $P_4^0 + KOH + H_2O → KH_2P^{+1}O_2 + P^{–3}H_3$

Степень окисления фосфора и увеличилась ($P^0 → P^{+1}$) и уменьшилась ($P^0 → P^{–3}$), то есть проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. Ответ А — 3.

Б) $P^{+5}Cl_5 + KOH → KCl + K_3P^{+5}O_4 + H_2O$

Степень окисления фосфора не изменяется ($P^{+5} → P^{+5}$), то есть не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Ответ Б — 4.

В) $P_2^{+5}O_5 + C → P^0 + CO$

Степень окисления фосфора уменьшается ($P^{+5} → P^0$), то есть фосфор проявляет свойства окислителя. Ответ В — 1.

Ответ: 341

Задача 7

Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ	ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) $S^{+4} → S^{+6}$ Б) $S^{–2} → S^0$ В) $S^{+6} → S^{+4}$	1) Cu и $H_2SO_4$ (разб.) 2) $H_2S$ и $O_2$ 3) S и $H_2SO_4$ (конц.) 4) $SO_2$ и $O_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в соединении — ионные, т. е. электронные пары полностью смещены к атому с большей электроотрицательностью. Степень окисления вычисляют исходя из требования: сумма всех положительных и всех отрицательных зарядов должна равняться нулю, то есть соединение должно быть электронейтральным.

Составляем уравнения реакций и вычисляем степени окисления серы:

1) $Cu^{0} + H_2^{+}S^{+6}O^{–2}_{4(разб.)} ≠$

2) $2H_2^{+1}S^{–2} + O_2^0= 2S^{0} + 2H_2^{+1}O^{–2}$ (Б — 2)

3) $S^0 + 2H_2^{+1}S^{+6}O^{–2}_{4(конц.)} = 3S^{+4}O^{–2}_2 + 2H_2^{+1}O^{–2}$ (В — 3)

4) $2S^{+4}O_2^{–2} + O_2^0= 2S^{+6}O_3^{–2}$ (А — 4)

Ответ: 423

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Химические реакции, или химические явления, — это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

Химические реакции следует отличать от ядерных реакций. В результате химической реакции общее число атомов каждого химического элемента и его изотопный состав не меняются. Иное дело ядерные реакции — процессы превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с другими ядрами или элементарными частицами, например, превращение алюминия в магний:

$↙{13}↖{27}{Al}+ {}↙{1}↖{1}{H}={}↙{12}↖{24}{Mg}+{}↙{2}↖{4}{He}$

Классификация химических реакций многопланова, т.е. в ее основу могут быть положены различные признаки. Но под любой из таких признаков могут быть отнесены реакции как между неорганическими, так и между органическими веществами.

Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. Реакции, идущие без изменения состава вещества

В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

$С_{(графит)}⇄С_{(алмаз)}$

$S_{(ромбическая)}⇄S_{(моноклинная)}$

$Р_{(белый)}⇄Р_{(красный)}$

$Sn_{(белое олово)}⇄Sn_{(серое олово)}$

$3О_{2(кислород)}⇄2О_{3(озон)}$.

В органической химии к этому типу реакций могут быть отнесены реакции изомеризации, которые идут без изменения не только качественного, но и количественного состава молекул веществ, например:

1. Изомеризация алканов.

Реакция изомеризации алканов имеет большое практическое значение, т.к. углеводороды изостроения обладают меньшей способностью к детонации.

2. Изомеризация алкенов.

3. Изомеризация алкинов (реакция А. Е. Фаворского).

4. Изомеризация галогеналканов (А. Е. Фаворский).

5. Изомеризация цианата аммония при нагревании.

Впервые мочевина была синтезирована Ф. Велером в 1882 г. изомеризацией цианата аммония при нагревании.

Реакции, идущие с изменением состава вещества

Можно выделить четыре типа таких реакций: соединения, разложения, замещения и обмена.

1. Реакции соединения — это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

В неорганической химии все многообразие реакций соединения можно рассмотреть на примере реакций получения серной кислоты из серы:

1) получение оксида серы (IV):

$S+O_2=SO_2$ — из двух простых веществ образуется одно сложное;

2) получение оксида серы (VI):

$2SO_2+O_2{⇄}↖{t,p,кат.}2SO_3$ — из простого и сложного веществ образуется одно сложное;

3) получение серной кислоты:

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$ — из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Примером реакции соединения, при которой одно сложное вещество образуется из более чем двух исходных, может служить заключительная стадия получения азотной кислоты:

$4NO_2+O_2+2H_2O=4HNO_3$.

В органической химии реакции соединения принято называть реакциями присоединения. Все многообразие таких реакций можно рассмотреть на примере блока реакций, характеризующих свойства непредельных веществ, например этилена:

1) реакция гидрирования — присоединение водорода:

$CH_2{=}↙{этен}CH_2+H_2{→}↖{Ni,t°}CH_3{-}↙{этан}CH_3;$

2) реакция гидратации — присоединение воды:

$CH_2{=}↙{этен}CH_2+H_2O{→}↖{H_3PO_4,t°}{C_2H_5OH}↙{этанол};$

3) реакция полимеризации:

${nCH_2=CH_2}↙{этилен}{→}↖{p,кат.,t°}{(-CH_2-CH_2-)_n}↙{полиэтилен}$

2. Реакции разложения — это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на примере блока реакций получения кислорода лабораторными способами:

1) разложение оксида ртути (II):

$2HgO{→}↖{t°}2Hg+O_2↑$ — из одного сложного вещества образуются два простых;

2) разложение нитрата калия:

$2KNO_3{→}↖{t°}2KNO_2+O_2↑$ — из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное;

3) разложение перманганата калия:

$2KMnO_4{→}↖{t°}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$ — из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое, т.е. три новых вещества.

В органической химии реакции разложения можно рассмотреть на примере блока реакций получения этилена в лаборатории и промышленности:

1) реакция дегидратации (отщепления воды) этанола:

$C_2H_5OH{→}↖{H_2SO_4,t°}CH_2=CH_2+H_2O;$

2) реакция дегидрирования (отщепления водорода) этана:

$CH_3—CH_3{→}↖{Cr_2O_3,500°C}CH_2=CH_2+H_2↑;$

3) реакция крекинга (расщепления) пропана:

$CH_3-CH_2CH_3{→}↖{t°}CH_2=CH_2+CH_4↑.$

3. Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-либо элемента в сложном веществе.

В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства, например, металлов:

1) взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑$

2) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:

$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑$;

3) взаимодействие металлов с солями в растворе:

$Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu;$

4) металлотермия:

$2Al+Cr_2O_3{→}↖{t°}Al_2O_3+2Cr$.

Предметом изучения органической химии являются не простые вещества, а только соединения. Поэтому как пример реакции замещения приведем наиболее характерное свойство предельных соединений, в частности метана, — способность его атомов водорода замещаться на атомы галогена:

$CH_4+Cl_2{→}↖{hν}{CH_3Cl}↙{хлорметан}+HCl$,

$CH_3Cl+Cl_2→{CH_2Cl_2}↙{дихлорметан}+HCl$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→{CHCl_3}↙{трихлорметан}+HCl$,

$CHCl_3+Cl_2→{CCl_4}↙{тетрахлорметан}+HCl$.

Другой пример — бромирование ароматического соединения (бензола, толуола, анилина):

$C_6H_6Br_2{→}↖{FeBr_3}{C_6H_5Br}↙{бромбензол}+HBr$.

Обратим внимание на особенность реакций замещения у органических веществ: в результате таких реакций образуются не простое и сложное вещества, как в неорганической химии, а два сложных вещества.

В органической химии к реакциям замещения относят и некоторые реакции между двумя сложными веществами, например, нитрование бензола:

$C_6H_6+{HNO_3}↙{бензол}{→}↖{H_2SO_4(конц.),t°}{C_6H_5NO_2}↙{нитробензол}+H_2O$

Она формально является реакцией обмена. То, что это реакция замещения, становится понятным только при рассмотрении ее механизма.

4. Реакции обмена — это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, т.е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, $Н_2О$).

В неорганической химии это может быть блок реакций, характеризующих, например, свойства щелочей:

1) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:

$NaOH+HNO_3=NaNO_3+H_2O$

или в ионном виде:

$OH^{–}+H^{+}=H_2O$;

2) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:

$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=CaCl_2+2NH_3↑+2H_2O$

или в ионном виде:

$NH_4^{+}+OH^{–}=NH_3↑+H_2O$;

3) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка:

$CuSO_4+2KOH=Cu(OH)_2↓+K_2SO_4$

или в ионном виде:

$Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$

В органической химии можно рассмотреть блок реакций, характеризующих, например, свойства уксусной кислоты:

1) реакция, идущая с образованием слабого электролита — $H_2O$:

$CH_3COOH+NaOH⇄NaCH_3COO+H_2O$

или

$CH_3COOH+OH^{-}⇄CH_3COO^{-}+H_2O$;

2) реакция, идущая с образованием газа:

$2CH_3COOH+CaCO_3=2CH_3COO^{–}+Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O$;

3) реакция, идущая с образованием осадка:

$2CH_3COOH+K_2SiO_3=2KCH_3COO+H_2SiO_3↓$

или

$2CH_3COOH+SiO_3^{−}=2CH_3COO^{−}+H_2SiO_3↓$.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов, или окислительно-восстановительные реакции.

К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество, например:

1.${Mg}↖{0}+{2H}↖{+1}+SO_4^{-2}={Mg}↖{+2}SO_4+{H_2}↖{0}↑$

${{Mg}↖{0}-2{e}↖{-}}↙{восстановитель}{→}↖{окисление}{Mg}↖{+2}$

${{2H}↖{+1}+2{e}↖{-}}↙{окислитель}{→}↖{восстановление}{H_2}↖{0}$

2.${2Mg}↖{0}+{O_2}↖{0}={2Mg}↖{+2}{O}↖{-2}$

${{Mg}↖{0}-2{e}↖{-}}↙{восстановитель}{→}↖{окисление}{Mg}↖{+2}|4|2$

${{O_2}↖{0}+4{e}↖{-}}↙{окислитель}{→}↖{восстановление}{2O}↖{-2}|2|1$

Как вы помните, сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса:

${2Fe}↖{0}+6H_2{S}↖{+6}O_{4(k)}={Fe_2}↖{+3}(SO_4)_3+3{S}↖{+4}O_2+6H_2O$

${{Fe}↖{0}-3{e}↖{-}}↙{восстановитель}{→}↖{окисление}{Fe}↖{+3}|2$

${{S}↖{+6}+2{e}↖{-}}↙{окислитель}{→}↖{восстановление}{S}↖{+4}|3$

В органической химии ярким примером окислительно-восстановительных реакций могут служить свойства альдегидов:

1. Альдегиды восстанавливаются в соответствующие спирты:

${CH_3-{C}↖{+1} {}↖{O↖{-2}}↙{H↖{+1}}+{H_2}↖{0}}↙{text»уксусный альдегид»}{→}↖{Ni,t°}{CH_3-{C}↖{-1}{H_2}↖{+1}{O}↖{-2}{H}↖{+1}}↙{text»этиловый спирт»}$

${{C}↖{+1}+2{e}↖{-}}↙{окислитель}{→}↖{восстановление}{C}↖{-1}|1$

${{H_2}↖{0}-2{e}↖{-}}↙{восстановитель}{→}↖{окисление}2{H}↖{+1}|1$

2. Альдегиды окисляются в соответствующие кислоты:

${CH_3-{C}↖{+1} {}↖{O↖{-2}}↙{H↖{+1}}+{Ag_2}↖{+1}{O}↖{-2}}↙{text»уксусный альдегид»}{→}↖{t°}{CH_3-{Ag}↖{0}{C}↖{+3}{O}↖{-2}{OH}↖{-2+1}+2{Ag}↖{0}↓}↙{text»этиловый спирт»}$

${{C}↖{+1}-2{e}↖{-}}↙{восстановитель}{→}↖{окисление}{C}↖{+3}|1$

${2{Ag}↖{+1}+2{e}↖{-}}↙{окислитель}{→}↖{восстановление}2{Ag}↖{0}|1$

Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.

К ним, например, относятся все реакции ионного обмена, а также:

многие реакции соединения:

$Li_2O+H_2O=2LiOH;$

многие реакции разложения:

$2Fe(OH)_3{→}↖{t°}Fe_2O_3+3H_2O;$

реакции этерификации:

$HCOOH+CH_3OH⇄HCOOCH_3+H_2O$.

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

По тепловому эффекту реакции делят на экзотермические и эндотермические.

Экзотермические реакции.

Эти реакции протекают с выделением энергии.

К ним относятся почти все реакции соединения. Редкое исключение составляют эндотермические реакции синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода и реакция газообразного водорода с твердым иодом:

$N_2+O_2=2NO – Q$,

$H_{2(г)}+I{2(т)}=2HI – Q$.

Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например:

$4P+5O_2=2P_2O_5+Q,$

$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O+Q$.

Гидрирование этилена — пример экзотермической реакции:

$CH_2=CH_2+H_2{→}↖{Pt}CH_3-CH_3+Q$

Она идет при комнатной температуре.

Эндотермические реакции

Эти реакции протекают с поглощением энергии.

Очевидно, что к ним относятся почти все реакции разложения, например:

а) обжиг известняка:

$CaCO_3{→}↖{t°}CaO+CO_2↑-Q;$

б) крекинг бутана:

Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например:

$H_{2(г)}+Cl_{2(г)}=2HCl_{(г)}+92.3 кДж,$

$N_{2(г)}+О_{2(г)}=2NO_{(г)} – 90.4 кДж$.

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)

Гетерогенные реакции.

Это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах):

$2Al_{(т)}+3CuCl_{2(р-р)}=3Cu_{(т)}+2AlCl_{3(р-р)}$,

$СаС_{2(т)}+2Н_2О_{(ж)}=С_2Н_2↑+Са(ОН)_{2(р-р)}$.

Гомогенные реакции.

Это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

Классификация химических реакций по участию катализатора

Некаталитические реакции.

Некаталитические реакции идут без участия катализатора:

$2HgO{→}↖{t°}2Hg+O_2↑$,

$C_2H_4+3O_2{→}↖{t°}2CO_2+2H_2O$.

Каталитические реакции.

Каталитические реакции идут с участием катализатора:

$2KClO_3{→}↖{MnO_2,t°}2KCl+3O_2↑,$

${C_2H_5OH}↙{этанол}{→}↖{H_2SO-4,t°}{CH_2=CH_2}↙{этен}↑+H_2O$

Так как все биологические реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием особых биологических катализаторов белковой природы — ферментов, все они относятся к каталитическим или, точнее, ферментативным.

Следует отметить, что более $70%$ химических производств используют катализаторы.

Классификация химических реакций по направлению

Необратимые реакции.

Необратимые реакции протекают в данных условиях только в од ном направлении.

К ним можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды), и все реакции горения.

Обратимые реакции.

Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.

Таких реакций подавляющее большинство.

В органической химии признак обратимости отражают названия-антонимы процессов:

гедрирование — дегидрирование;
гидратация — дегидратация;
полимеризация — деполимеризация.

Обратимы все реакции этерификации (противоположный процесс, как вы знаете, носит название гидролиза) и гидролиза белков, сложных эфиров, углеводов, полинуклеотидов. Обратимость лежит в основе важнейшего процесса в живом организме — обмена веществ.

Источник

В результате выполнения задания 19 ЕГЭ по химии проверяются следующие требования/умения:

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Коды проверяемых требований к уровню подготовки (по кодификатору):

2.2.8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)

Читать подробнее…

Коды проверяемых элементов содержания (по кодификатору):

1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Уровень сложности задания:

Базовый

Максимальный балл за выполнение задания:

Примерное время выполнения задания выпускником, изучавшим предмет:

Установите соответствие между веществом, которое вступает в реакцию с этанолом, и преимущественно образующимся углеродсодержащим продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) СuО

Б) KMnO₄(H⁺)

В) Н₂SO₄ (конц. 180)

Г) K

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) ацетат калия

2) этилат калия

3) ацетальдегид

4) уксусная кислота

5) диметиловый эфир

6) этилен

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH₃CHO → Cu(OH)₂

Б) CH₃CHO →H₂

В) CH₃CH₂OH→CuO

Г) CH₃CH₂OH →H₂SO₄ t

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этанол

2) ацетат калия

3) ацетальдегид

4) диэтиловый эфир

5) ацетат меди(II)

6) этановая кислота

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) бутанол-2 —X→ бутен-2

Б) бутанол-2 —X→ 2-бромбутан

В) бутанол-2 —X→ бутанон

Г) бутанол-1 —X→ бутаналь

ВЕЩЕСТВО X

1) бром

2) H₂SO₄(конц.)

3) вода

4) СuО (t)

5) NaBr

6) бромоводород

Установите соответствие между веществом и углеродсодержащими продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) уксусная кислота

Б) этанол

В) метанол

Г) пропанол-2

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) ацетон

2) ацетальдегид

3) формальдегид

4) пропаналь

5) формиат меди(II)

6) ацетат меди(II)

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) фенол и натрий

Б) фенол и сода

В) фенол и бромная вода

Г) уксусная кислота и сода

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) трибромфенол

2) ацетат натрия

3) формиат натрия

4) фенолят натрия

5) монобромфенол

6) бензоат натрия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) CH₃COOK и КОН

Б) СН₃СООН и СН₃ОН

В) СН₃ОН и К

Г) СН₃ОН и H₂SO₄

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) диэтиловый эфир

2) метилацетат

3) метилат калия

4) метан

5) диметиловый эфир

6) метаналь

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропанол-1 и оксид меди(II)

Б) пропанол-2 и оксид меди(II)

В) пропанол-2 и муравьиная кислота

Г) пропин и вода

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропаналь

2) ацетон

3) пропен

4) изопропанол

5) пропилацетат

6) изопропилформиат

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этанол и оксид меди(II)

Б) уксусная кислота и оксид меди(II)

В) этанол и натрий

Г) этанол и гидроксид натрия

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) ацетат меди(I)

2) ацетат меди(II)

3) этилат натрия

4) этилнатрий

5) этаналь

6) не взаимодействуют

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом, которое является продуктом взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) фенол и гидроксид калия

Б) фенол и калий

В) фенолят калия и углекислый газ

Г) фенолят калия и бромметан

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) трибромфенол

2) фенолят калия

3) фенол

4) метилфениловый эфир

5) монобромфенол

6) бензоат натрия

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие этанола с пропионовой кислотой.

1) присоединения

2) окисления

3) нейтрализации

4) этерификации

5) обратимая

Источник

17.02.2019

Сборник заданий «Как решать задачу №19» из ЕГЭ по химии в формате 2021 года (по демоверсии)

Каждое задание содержит правильный ответ (в конце документа) и подробный разбор, благодаря которому вы поймете как правильно решать задания такого типа.

Посмотреть другие задания ЕГЭ по химии

Замечательный материал для самоподготовки — сохрани его к себе!

Пробные варианты ЕГЭ по химии

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Источник

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ. Реакции, идущие без изменения состава вещества

Реакции, идущие с изменением состава вещества

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества

Классификация химических реакций по тепловому эффекту

Эндотермические реакции

Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)

Классификация химических реакций по участию катализатора

Классификация химических реакций по направлению