Электролитическая диссоциация решу егэ

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Пройти тестирование по этим заданиям

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 77    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–77

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 77    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–77

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 77    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–77

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 77    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–77

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества
распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем
лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K⁺ (катион) + A^— (анион)

NaCl ⇄ Na⁺ + Cl^—

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы
и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄,
H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы.
Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Na₃PO₄ ⇄ 3Na⁺ + PO₄^3-

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

K₂SO₄ ⇄ 2K⁺ + SO₄^2-

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности,
вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты — жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический
ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты — вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят
электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми
наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике — остается только то,
что сократить нельзя.

Материалы из методички: Сборник задач по теоретическим основам химии для студентов заочно-дистанционного отделения / Барботина Н.Н., К.К. Власенко, Щербаков В.В. – М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2007. -155 с.

Степень диссоциации

Классификация электролитов

Диссоциация электролитов

Константа диссоциации

Примеры решения задач

Задачи для самостоятельного решения

Степень диссоциации

Вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично распадаются на ионы, называются электролитами.

Степень диссоциации α — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы N′ к общему числу растворенных молекул N:

α = N′/N

Степень диссоциации выражают в процентах или в долях единицы. Если α =0, то диссоциация отсутствует и вещество не является электролитом. В случае если α =1, то электролит полностью распадается на ионы.

Классификация электролитов

Согласно современным представлениям теории растворов все электролиты делятся на два класса: ассоциированные (слабые) и неассоциированные (сильные). Неассоциированные электролиты в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Для этого класса электролитов a близко к единице (к 100 %). Неассоциированными электролитами являются, например, HCl, NaOH, K₂SO₄ в разбавленных водных растворах.

Ассоциированные электролиты подразделяются на три типа:

• • 1. Слабые электролиты существуют в растворах как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Примерами ассоциированных электролитов этой группы являются, в частности, Н₂S, Н₂SO₃, СН₃СOОН в водных растворах.
    2. Ионные ассоциатыобразуются в растворах путем ассоциации простых ионов за счет электростатического взаимодействия. Ионные ассоциаты возникают в концентрированных растворах хорошо растворимых электролитов. В результате в растворе находятся как простые ионы, так и ионные ассоциаты. Например, в концентрированном водном растворе КCl образуются простые ионы К⁺, Cl^— , а также возможно образование ионных пар (К⁺Cl^— ), ионных тройников (K₂Cl⁺, KCl₂^— ) и ионных квадруполей (K₂Cl₂, KCl₃^2- , K₃Cl²⁺).
    3. Комплексные соединения(как ионные, так и молекулярные), внутренняя сфера которых ступенчато диссоциирует на ионные и (или) молекулярные частицы.
       Примеры комплексных ионов: [Cu(NH₃)₄]²⁺_, [Fe(CN)₆]³⁺_, [Cr(H₂O)₃Cl₂]⁺.

При таком подходе один и тот же электролит может относиться к различным типам в зависимости от концентрации раствора, вида растворителя и температуры. Подтверждением этому являются данные, приведенные в таблице.

Таблица. Характеристика растворов KI в различных растворителях

Концентрация электролита, С, моль/л	Температура t,оС	Растворитель	Тип электролита
0,01	25	Н2О	Неассоциированный (сильный)
5	25	Н2О	Ионный ассоциат
0,001	25	С6Н6	Ассоциированный (слабый)

Приближенно, для качественных рассуждений можно пользоваться устаревшим делением электролитов на сильные и слабые. Выделение группы электролитов “средней силы” не имеет смысла. Эти электролиты являются ассоциированными. К слабым электролитам обычно относят электролиты, степень диссоцииации которых мала α<<1.

Таким образом, к сильным электролитам относятся разбавленные водные растворы почти всех хорошо растворимых в воде солей, многие разбавленные водные растворы минеральных кислот (НСl, HBr, НNО₃, НСlO₄ и др.), разбавленные водные растворы гидроксидов щелочных металлов. К слабым электролитам принадлежат все органические кислоты в водных растворах, некоторые водные растворы неорганических кислот, например, H₂S, HCN, H₂CO₃, HNO₂, HСlO и др. К слабым электролитам относится и вода.

Диссоциация электролитов

Уравнение реакции диссоциации сильного электролита можно представить следующим образом. Между правой и левой частями уравнения реакции диссоциации сильного электролита ставится стрелка или знак равенства:

HCl → H⁺ + Cl^— 

Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2- 

Допускается также ставить знак обратимости, однако в этом случае указывается направление, в котором смещается равновесие диссоциации, или указывается, что α≈1. Например:

NaOH → Na⁺ + OH^— 

Диссоциация кислых и основных солей в разбавленных водных растворах протекает следующим образом:

NaHSO₃ → Na⁺ + HSO₃^— 

Анион кислой соли будет диссоциировать в незначительной степени, поскольку является ассоциированным электролитом:

HSO₃^—  → H⁺ + SO₃^2- 

Аналогичным образом происходит диссоциация основных солей:

Mg(OH)Cl → MgOH⁺ + Cl^— 

Катион основной соли подвергается дальнейшей диссоциации как слабый электролит:

MgOH⁺  → Mg²⁺ + OH^— 

Двойные соли в разбавленных водных растворах рассматриваются как неассоциированные электролиты:

KAl(SO₄)₂  → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2- 

Комплексные соединения в разбавленных водных растворах практически полностью диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:

K₃[Fe(CN)₆]  → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3- 

В свою очередь, комплексный ион в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации:

[Fe(CN)₆]^3-  → Fe³⁺ + 6CN^— 

Константа диссоциации

При растворении слабого электролита КА в растворе установится равновесие:

КА  ↔ К⁺ + А^— 

которое количественно описывается величиной константы равновесия К_д, называемой константой диссоциации:

Kд = [К⁺] · [А^—] /[КА]                             (2)

Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем больше ионов в растворе слабого электролита. Например, в растворе азотистой кислоты HNO₂ ионов Н⁺ больше, чем в растворе синильной кислоты HCN, поскольку К(HNO₂) = 4,6·10^— 4, а К(HCN) = 4,9·10^— 10.

Для слабых I-I электролитов (HCN, HNO₂, CH₃COOH) величина константы диссоциации К_д связана со степенью диссоциации α  и концентрацией электролита c уравнением Оствальда:

К_д = (α^2·с)/(1-α)        (3)

Для практических расчетов при условии, что α<<1 используется приближенное уравнение:

К_д = α^2·с                (4)

Поскольку процесс диссоциации слабого электролита обратим, то к нему применим принцип Ле Шателье. В частности, добавление CH₃COONa к водному раствору CH₃COOH вызовет подавление собственной диссоциации уксусной кислоты и уменьшение концентрации протонов. Таким образом, добавление в раствор ассоциированного электролита веществ, содержащих одноименные ионы, уменьшает его степень диссоциации.

Следует отметить, что константа диссоциации слабого электролита связана с изменением энергии Гиббса в процессе диссоциации этого электролита соотношением:

ΔG_T⁰ = — RTlnK_д                    (5)

Уравнение (5) используется для расчета констант диссоциации слабых электролитов по термодинамическим данным.

Примеры решения задач

Задача 1. Определите концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K₃PO₄.

Решение. K₃PO₄ – сильный электролит и в водном растворе диссоциирует полностью:

K₃PO₄ → 3К⁺ + РО₄^3- 

Следовательно, концентрации ионов К⁺ и РО₄^3- равны соответственно 0,075М и 0,025М.

Задача 2. Определите степень диссоциации α_д и концентрацию ионов ОН^— (моль/л) в 0,03 М растворе NH₃·H₂О при 298 К, если при указанной температуре К_д(NH₃·H₂О) = 1,76× 10^— 5.

Решение. Уравнение диссоциации электролита:

NH₃·H₂О → NH₄⁺ + OH^—

Концентрации ионов: [NH₄⁺] = αС ; [OH^—] = αС , где С – исходная концентрация NH₃·H₂О моль/л. Следовательно:

K_д = αС · αС /(1 — αС)

Поскольку α << 1, то:

К_д ≈ α ²С

Константа диссоциации зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH₃·H₂О. Закон разбавления Оствальда выражает зависимость α слабого электролита от концентрации.

α = √(К_д / С) = √(1,76× 10^— 5 / 0,03) = 0,024 или 2,4 %

[OH^—] = αС, откуда [OH^— ] = 2,4·10^— 2·0,03 = 7,2·10^-4 моль/л.

Задача 3. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH₃CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.

Решение. Уравнение диссоциации кислоты:

CH₃CОOH  → СН₃СОО^— + Н⁺.

α = [Н⁺] / С_исх(CH₃CОOH)

откуда [Н⁺] = 9,4·10—2·0,002 = 1,88·10^-4 М.

Так как [CH₃CОO^—] = [Н⁺] и [CH₃CОOH] ≈ С_исх(CH₃CОOH), то:

Kд = [Н⁺]²  / С_исх(CH₃CОOH) 

Константу диссоциации можно также найти по формуле: К_д ≈ α ²С.

Задача 4. Константа диссоциации HNO₂ при 298К равна 4,6× 10^— 4. Найдите концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO₂ равна 5 %.

Решение.

К_д =α ²С , откуда получаем С_исх(HNO₂) = 4,6·10^— 4/(5·10^— 2)² = 0,184 М.

Задача 5. На основе справочных данных рассчитайте константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.

Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

НСООН →Н⁺ + СООН^— 

В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н⁺ и СООН^— в водном растворе приведены ниже:

Вещество, ион	НСООН	Н+	СООН—
ΔGT0, кДж/моль	— 373,0	0	— 351,5

Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно:

ΔG_T⁰ = — 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.

Для расчета константы диссоциации используем уравнение (5). Из этого уравнения получаем:

lnK_д = — Δ G_T⁰/RT= — 21500/(8,31 298) = — 8,68

Откуда находим: K_д = 1,7× 10^— 4.

Задачи для самостоятельного решения

1. К сильным электролитам в разбавленных водных растворах относятся:

1. СН₃СOOH
2. Na₃PO₄
3. NaCN
4. NH₃
5. C₂H₅OH
6. HNO₂
7. HNO₃

13.2. К слабым электролитам в водных растворах относятся:

1. KAl(SO₄)₂
2. NaNO₃
3. HCN
4. NH₄Cl
5. C₂H₅OH
6. H₂SO₃
7. H₂SO₄

3. Определите концентрацию ионов NH₄⁺ в 0,03 М растворе (NH₄)₂Fe(SO₄)₂;

4. Определите концентрацию ионов водорода в 6 мас.% растворе H₂SO₄, плотность которого составляет 1,038 г/мл. Принять степень диссоциации кислоты по первой и второй ступеням равной 100 %.

5. Определите концентрацию гидроксид-ионов в 0,15 М растворе Ba(OH)₂.

6. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,1 М растворе равна 4 %. Рассчитайте Концентрацию ионов водорода в этом растворе и константу диссоциации НСООН.

7. Степень диссоциации муравьиной кислоты в водном растворе увеличится при:

а) уменьшении концентрации HCOOH;

б) увеличении концентрации HCOOH;

в) добавлении в раствор муравьиной кислоты HCOONa;

г) добавлении в раствор муравьиной кислоты НCl.

8. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 5× 10^— 8. Определите концентрацию HClO, при которой степень диссоциации HClO равна 0,5 %, и концентрацию ионов Н⁺ в этом растворе.

9. Вычислите объем воды, который необходимо добавить к 50 мл 0,02 М раствора NH₃·H₂О, чтобы степень диссоциации NH₃·H₂О увеличилась в 10 раз, если К_д(NH₄OH) = 1,76·10^— 5.

10. Определите степень диссоциации азотистой кислоты в 0,25 М растворе при 298 К, если при указанной температуре К_д(HNO₂) = 4,6× 10^— 4.

                                        ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.                                           1.

1.   Условиями, при которых реакции в растворах солей идут до конца, являются:

      1)   выделение газа                                                           2)   выделение света

      3)   выделение тепла                                                        4)   выпадение осадка

      5)   изменение агрегатного состояния вещества           6)   изменение окраски

      7)   образование воды                                                         поглощение тепла

      В ответе укажите номера в порядке возрастания и без пробелов между цифрами.

2.   К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

      1)   N2O , KOH , C2H5NH2 , Na2CO3                         2)   Cu(NO3)2 , HCl , HCOONa , CH4   

      3)   CH3COOH , Ba(OH)2 , CH3NH3Cl , FeBr3         4)   CaCl2 , C6H10O6 , H2CO3 , SO3   

3.   Химической реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует сокращённое ион-

      ное уравнение:

      1)   ОН–  +  Н+  =  Н2О                                               2)  2 OH–  +  H2SO4  =  2 H2O  +  SO42– 

      3)   Cu(OH)2  +  SO42–  =  CuSO4  +  2 OH–               4)   Cu(OH)2  +  2 H+  =  Cu2+  +  2 H2O                  

4.   В водном растворе ступенчато диссоциирует:

      1)   K2SO4                      2)   K2S                          3)   H2S                     4)   Na2SO4       

5.   В водном растворе слабым электролитом является:

      1)   H2SO4                      2)   H2S                          3)   KOH                    4)   КСl  

6.   Уравнению реакции  CuCl2  +  2 KOH  =  Cu(OH)2 ↓  +  2 КСl  соответствует сокращённое ионное уравнение:

      1)  2 Сl–  +  2 H+   =  2 HCl                                          2)   Cu2+   +  2 Сl–  =  CuCl2                                     

      3)   2 Сl–  +  2 K+   =  2 KCl                                         4)   Cu2+  +   2 OH–  =  Cu(OH)2       

7.   Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу:

      1)  Cl2                  2)   MgCl2                3)   AgCl               4)   CCl4       

8.   Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:

      1)   Fe3+ , K+ , Сl– , SO42–                                  2)   Fe3+ , Na+ , NO3– , SO42–

      3)   Ca2+ , Li+ , NO3– , S2–                                 4)   Ba2+ , Cu2+ , OH– , F–         

9.   При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы:

      1)  Сl–  и  СO32–             2)   К+  и  СO32–             3)   К+  и  Н+             4)   Н+  и  СO32–                   

10. В сокращённом ионном уравнении реакции азотной кислоты с гидроксидом меди (II) сумма коэффициентов равна

      1)   5                              2)   6                               3)   3                         4)   4

11. С образованием осадка идёт реакция:

      1)   Na2SO4  +  KСl  →                                2)   H2SO4  +  BaCl2   →  

      3)   KNO3   +   NaOH   →                            4)   CuCl2  +  Na2SO4  →

12. Уравнению реакции  Zn(OH)2  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  2 H2O  соответствует сокращённое ионное уравнение:

      1)   OH–  +  H+   =  H2O                                               2)   Zn2+   +  SO42–  =  ZnSO4                                       

      3)   2 H+  +  Zn0  =  Zn2+  +  H2 ↑                                 4)   Zn(OH)2  +  2 H+  =  Zn2+  +  2 H2O      

13. Поглощение теплоты происходит при растворении в воде

      1)   NH4NO3                 2)   H2SO4                     3)   AlCl3                 4)   KOH

14. Выделение теплоты происходит при растворении в воде

      1)   Na2SO4                   2)   Na2CO3 •10 H2O               3)   NH4NO3               4)   NaCl  

15. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению   ОН–  +  Н+  =  Н2О ?                                              

      1)   ZnCl2  +  2 NaOH  =  Zn(OH)2  +  2 NaСl                     2)   Cu(OH)2  +  H2SO4  =  CuSO4  +  2 H2O  

      3)   NaOH  +  HNO3  =  NaNO3  +  H2O                                 4)   Ba(OH)2  +  H2SO4  =  BaSO4  +  2 H2O  

16. Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и гидрок-

      сидом бария соответственно равны:

      1)   10 и 3                     2)   12 и 3                 3)   10 и 4                     4)   12 и 4        

17. Сколько моль ионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль фосфата калия?

      1)   5                             2)   2                         3)   3                          4)   4              

18. Какое вещество среди перечисленных ниже не распадается в растворе на ионы?

      1)   Ba(OH)2                  2)   CO2                    3)   BaBr2                     4)   НВr        

19. Какие ионы могут образоваться при диссоциации  Fe(OH)2 ?

      1)   Fe2+ , OH– , FeOH+                  2)   Fe2+ , OH–                     3)   Fe2+                   4)   OH– , FeOH+                                                     

20. Сокращённое ионное уравнение реакции   Al3+  +   3 OH–  =  Al(OH)3 ↓  соответствует взаимодействию:      

      1)   хлорида алюминия с водой                                2)   оксида алюминия с водой

      3)   хлорида алюминия со щёлочью                        4)   алюминия со щёлочью                        

21. Сокращённое ионное уравнение реакции   CaCO3  +  2 H+  =  2 Ca2+  +  CO2 ↑  +  H2O  отвечает реакции карбоната

      кальция с:

      1)   соляной кислотой                             2)   гидроксидом натрия

      3)   кремниевой кислотой                       4)   гидроксидом алюминия      

22. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия и хлорида кальция. Какие процессы проис-

      ходят в этих растворах при добавлении раствора нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращённых

      ионных уравнений реакций.

23. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.                                        2.

      РЕАГЕНТЫ                                                                        ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

      1)   NaOH  +  HNO3                                                             A)   CaCO3  +  2 H+  =  Ca2+  +  H2O  +  CO2   

      2)   Na2CO3  +  HCl                                                              Б)   CO32–  +  H2O  =  HCO3–  +  OH–

      3)   Na2CO3  +  CO2  +  H2O                                                 B)   OH–  +  H+  =  H2O    

      4)   CaCO3  +  HCl                                                                Г)   CO32–  +  2 H+  =  CO2  +  H2O      

                                                                                                    Д)   CO32–  +  CO2  +  H2O  =  2 HCO3– 

24. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в сокращённом ионном урав-

      нении, отвечающем их взаимодействию.

      1)   NaOH  +  HNO3                                                             А)   2

      2)   Cu(OH)2  +  HCl                                                             Б)   3

      3)   HF  +  KOH                                                                    B)   4

      4)   Ca(OH)2  +  CO2                                                             Г)   5

                                                                                                    Д)   6

25. Ученик записал уравнения диссоциации веществ:

      а)   NaCl            Na+  +  Cl–                              б)   H2S  =  H2+  +  S2– 

      в)   NaOH  =  Na+  +  OH–                                г)   Са(ОН)2  =  Са  +  2 ОН

      д)   HNO3  =  H+  +  NO3–        

      Запишите правильно уравнения и аргументируйте исправления. Укажите количество допущенных ошибок.

26. Совместно находиться в растворе могут

      1)   катион натрия и гидроксид-ион                               2)   катион цинка и гидроксид-ион

      3)   катион алюминия и гидроксид-ион                         4)   катион меди и гидроксид-ион

27. Уравнением электролитической диссоциации является:

      1)   CaCO3            CaO  +  CO2                                          2)   CH3COONa  +  H2O           CH3COOH  +  NaOH

      3)   NH4Cl         NH3  +  HCl                                            4)   H3PO4          H+  +  H2PO4–   

28. Реакцией ионного обмена, идущей в водном растворе до конца, является взаимодействие

      1)   сульфата аммония и хлорида бария                           2)   серной кислоты и нитрата натрия

      3)   сульфата натрия и соляной кислоты                          4)   нитрата калия и сульфата натрия

29. К реакциям ионного обмена не относится реакция:

      1)   Ba(NO3)2  +  Na2SO4  =  BaSO4 ↓  +  2 NaNO3             2)   KOH  +  HCl  =  КСl  +  H2O

      3)   2 KMnO4  =  K2MnO4  +  MnO2  +  O2                          4)   Li2SO3  +  2 HNO3  =  2 LiNO3  +  H2O  +  SO2   

30. К электролитам относятся все вещества, указанные в ряду:

      1)   C2H6 , Ca(OH)2 , H2S , ZnSO4                             2)   BaCl2 , CH3OCH3 , NaNO3 , H2SO4     

      3)   KOH , H3PO4 , MgF2 , CH3COONa                    4)   PbCO3 , AlBr3 , C12H22O11 , H2SO3             

31. Электрический ток проводит:

      1)   спиртовой раствор йода                                     2)   расплав парафина

      3)   расплав ацетата натрия                                      4)   водный раствор глюкозы

32. Электрический ток не проводит водный раствор:

      1)   хлорида метиламмония                                      2)   ацетата натрия

      3)   глицерина                                                            4)   муравьиной кислоты

33. Сильными электролитами являются все вещества ряда:

      1)   KOH , HNO3 , H2SO4                                           2)   H2S , H2SO3 , H2SO4 

      3)   MgCl2 , CH3COOH , NaOH                                 4)   H2S , CH3COOH , H2SO3 

34. Состав водного раствора фосфата натрия наиболее точно отражён в ряду:

      1)   Na+ , PO43– , H2PO4– , HPO42– , OH–                     2)   Na+ , PO43– , OH–                     

      3)   Na+ , PO43– ,  NaHPO4– , OH–                               4)   Na+ , PO43–                                     

35. Слабым электролитом является:

      1)   HF                    2)   HCl                      3)   НВr                  4)   HI

36. Одновременно находиться в растворе могут гидроксид-ион и катион:

      1)   натрия              2)   цинка                  3)   алюминия                  4)   меди

37. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу:

      1)   NaOH               2)   NaCl                 3)   (C2H5)2O              4)   CH3COOH    

38. Слабым электролитом является:

      1)   HCOOH              2)   HВr                 3)   HCl                  4)   KOH

39. При диссоциации 1 моль фосфата натрия число молей ионов равно:

      1)   1                          2)   2                      3)   3                       4)   4

40. К реакциям ионного обмена относится:

      1)   горение сероводорода                      2)   разложение гидроксида железа (III)

      3)   гидролиз карбоната натрия             4)   алюминотермия    

41. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы, указанные в ряду:

      1)   K+ , H+ , NO3– , Br–                             2)   Ca2+ , Ag+ , OH– , F–   

      3)   H+ , Ba2+ , Cl– , NO3–                          4)   Mg2+ , H+ , Br– , Cl–   

42. В сокращённом ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов             3.                          

      равна:

      1)   7                        2)   5                         3)   3                        4)   4        

43. В водном растворе будут содержаться только ионы  Al3+  и  SO42– , если полностью прореагируют оба вещества:

      1)   Al(NO3)3 и BaSO4                             2)   AlCl3 и Na2SO4   

      3)   Al(OH)3 и H2SO4                               4)   Al2O3 и K2SO4       

44. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы:

      1)   SO42– и K+            2)   OH– и K+            3)   OH– и NH4+            4)   SO42– и NH4+           

45. Сокращённое ионное уравнение реакции   CO32–  +  2 H+  =  CO2 ↑  +  H2O  соответствует взаимодействию:

      1)   азотной кислоты с карбонатом кальция                             2)   сероводородной кислоты с карбонатом калия

      3)   соляной кислоты с карбонатом калия                                4)    серной кислоты с оксидом углерода (I/)

46. К реакциям ионного обмена относятся реакции:

      1)   разложения                2)   замещения                  3)   нейтрализации                 4)   соединения  

47. Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным уравнением их взаимодействия.

      РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                               КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ  

      1)   Ca  +  HCl  →                                                                        A)   Ca2+  +  CO32–   →  CaCO3   

      2)   CaCl2  +  Na2CO3   →                                                            Б)   CO32–  +  2 H+  →  H2O  +  CO2   

      3)   CaCO3  +  HNO3  →                                                              B)   H+  +  OH–  →  H2O  

      4)   Ca(OH)2  +  HCl  →                                                               Г)   Ca2+  +  2 Cl–   →  CaCl2         

                                                                                                             Д)   Сa  +  2 H+  →  Ca2+  +  H2   

                                                                                                             E)   CaCO3  +  2 H+  →  Ca2+  +  H2O  +  CO2   

48. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

      1)   KOH                   2)   CaCl2                       3)   H3PO4                   4)   Na2SO4     

49. До конца идёт реакция:

      1)   Na2SO4  +  КСl  →                                    2)   H2SO4  +  BaСl2  →

      3)   KNO3  +  NaOH  →                                  4)   CuCl2  +  Na2SO4  →

50. При полной диссоциации 1 моль  K2SO4 общее число молей образующихся ионов равно:

      1)   6                          2)   2                      3)   3                       4)   4

51. Фосфат-ионы  (РО43–)  из сточных вод можно удалить с помощью:

      1)   KOH                   2)   NaCl                     3)   HNO3                       4)   Ca(OH)2         

52. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты в водном растворе. Как повлияет добавление HCl на степень

      диссоциации СН3СООН? Уменьшится или увеличится степень диссоциации СН3СООН при наличии ацетата нат-

      рия? Ответы мотивируйте.

53. Чему равна степень диссоциации муравьиной кислоты, если в 1 мл её раствора содержится 6,82 • 1018  частиц (мо-

      лекул и ионов), а концентрация раствора равна  0,01 моль/л?

54. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

      А.  Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH4+ ) и гидроксид-анионы

      ОН–.

      Б.  Никаких других анионов, кроме ОН– , основания не образуют.

      1)   верно только  А                                                 2)   верно только  Б

      3)   верны оба утверждения                                    4)   оба утверждения неверны

55. Равновесие каких процессов устанавливается в водном растворе протолита HNO2 ? Как скажется добавление

      H2SO4 на степень протолиза (диссоциации) азотистой кислоты? Уменьшится или увеличится степень протолиза

      азотистой кислоты в присутствии нитрита калия? Ответ мотивируйте.

56. Степень диссоциации вещества в растворе составляет 95% . Вещество является:

      1)   сильным электролитом                          2)   электролитом средней силы

      3)   слабым электролитом                            4)   неэлектролитом  

57. В разбавленном водном растворе при диссоциации 1 моль сульфата железа (III) образуется:

      1)   2 моль ионов                2)   3 моль ионов              3)   4 моль ионов               4)   5 моль ионов  

58. Слили равные объёмы  AlCl3  и  AgNO3, содержащие одинаковое число молей каждого из веществ. Какие ионы со-

      держаться в полученном растворе?

59. Сильным электролитом в водном растворе является:

      1)   H2CO3                  2)   CH3OH                 3)   CH3COOH                  4)   HCOONa  

60. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор:

      1)   формальдегида                   2)   ацетата натрия                  3)   глюкозы                     4)   метилового спирта  

61. Наиболее сильным электролитом является:

      1)  HF                  2)   HNO3                 3)   H3PO4                 4)   HCOOH    

62. Ионы  I–  образуются при диссоциации:

      1)   KIO3                2)   KI                 3)   CH3CH2I                4)   NaIO4         

63. В качестве анионов только ионы  ОН–  образуются при диссоциации:

      1)   CH3OH                2)   Zn(OH)Br                  3)   NaOH                   4)   CH3COOH  

64. Наиболее слабым электролитом является:

      1)   Mg(OH)2                 2)   Ca(OH)2                  3)   KOH                  4)   CsOH          

65. Сокращённое ионное уравнение реакции   Fe2+  +  2 OH–  =  Fe(OH)2  соответствует взаимодействию:                     4.

      1)   Fe(NO3)3  и  KOH                       2)   FeSO4  и  LiOH                      

      3)   Na2S  и  Fe(NO3)2                       4)   Ba(OH)2  и  FeCl3                                                     

66. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соля-

      ной кислоты равна:

      1)   7                   2)   5                   3)   6                    4)   4              

67. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращёнными ион-

      ными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                               СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   H2SO4  и  BaCl2                                             A)   Al3+  +  3 OH–  =  Al(OH)3           

      2)   Ba(OH)2  и  K2CO3                                        Б)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

      3)   Al(NO3)3  и  KOH                                         B)   Na+  +  Br–  =  NaBr                            

      4)   BaBr2  и  Na2SO4                                           Г)   Ba2+  + СО32–  =  BaСО3                             

                                                                                   Д)   K+  +  NO3–  =  KNO3                                     

68. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена, и сокращёнными ион-

      ными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                               СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   Cu(NO3)2  +  KOH                                         A)   Ag+  +  Cl–  =  AgCl            

      2)   CaCl2  +  Na2CO3                                           Б)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

      3)   ZnCl2  +  AgNO3                                            B)   Cu2+  +  2 OH–  =  Cu(OH)2                                     

      4)   BaCl2  +  H2SO4                                             Г)   Ca2+  + СО32–  =  CaСО3                             

                                                                                   Д)   Zn2+  +  2 NO3–  =  Zn(NO3)2                                             

69. Установите соответствие между названиями исходных веществ, вступающими в реакции обмена, и  сокращён-      

      ными ионными уравнениями этих реакций.

      ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                                СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   карбонат калия и хлорид кальция                                A)   Cu2+  +  2 OH–  =  Cu(OH)2   

      2)   нитрат серебра и хлорид кальция                                 Б)   Ca2+  + СО32–  =  CaСО3                             

      3)   сульфат меди и сульфид натрия                                   B)   2 Na+  +  SO42–  =  Na2SO4                                                               

      4)   сульфат меди и гидроксид натрия                                Г)   Ag+  +  Cl–  =  AgCl        

                                                                                                      Д)   Cu2+  +  S2–  =  CuS

                                                                                                      Е)   Са2+  +  2 NO3–  =  Са(NO3)2                                             

70. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если:

      1)   интенсивно перемешать этот раствор                     2)   разбавить раствор СН3СООН водой  

      3)   добавить в раствор СН3СООNa                               4)   увеличить концентрацию СН3СООН  

71. В одном литре воды растворили 1 моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь раст-

      вор:

      1)   муравьиной кислоты                        2)   уксусной кислоты  

      3)   ортофосфорной кислоты                 4)   азотной кислоты

72.  Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращёнными ионными уравнениями  реакций

      Обмена.

      РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                      СОКРАЩЁННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ

      1)   Na3PO4  и  MgCl2                                         A)   Ag+  +  Br–  =  AgBr          

      2)   AgNO3  и  NaBr                                            Б)   H+  +  OH–  =  H2O                          

      3)   Al2(SO4)3  и  BaCl2                                        B)   Al3+  +  3 Cl–  =  AlCl3                                       

      4)   H2SO4  и  NaOH                                            Г)   Ba2+  +  SO42–  =  BaSO4                         

                                                                                   Д)   3 Mg2+  +  2 PO43–  =  Mg3(PO4)2                                                 

                                                                                   Е)   Na+  +  Cl–  =  NaCl        

                                                                                   Ж)  Na+  +  NO3–  =  NaNO3                                     

73. Электрическая лампочка загорится при пропускании электродов в водный раствор:

      1)   ацетальдегида                    2)   этилового спирта                    3)   уксусной кислоты                       4)   сахарозы