Электролиз какое задание егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 20 № 89

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,
ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА КАТОДЕ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1)  хлор

2)  оксид серы(IV)

3)  оксид углерода(IV)

4)  азот

5)  кислород

6)  оксид азота(IV)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1)  водород

2)  алюминий

3)  ртуть

4)  медь

5)  кислород

6)  натрий

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через
электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно
заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).

Итак, анионы и катионы устремляются соответственно к аноду и катоду. Здесь и происходит химическая реакция. Чтобы успешно решать задания
по этой теме и писать реакции, необходимо разделять процессы на катоде и аноде. Именно так и будет построена эта статья.

Катод

К катоду притягиваются катионы — положительно заряженные ионы: Na⁺, K⁺, Cu²⁺, Fe³⁺,
Ag⁺ и т.д.

Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом
ряду напряжений металлов.

Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород. Если металл средней
активности (Cr, Fe, Cd) — на катоде выделяется и водород, и сам металл. Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).

Замечу, что границей между металлами активными и средней активности в ряду напряжений считается алюминий. При электролизе на катоде металлы
до алюминия (включительно!) не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды — выделяется водород.

В случае, если на катод поступают ионы водорода — H⁺ (например при электролизе кислот HCl, H₂SO₄) восстанавливается
водород из молекул кислоты: 2H⁺ — 2e = H₂

Анод

К аноду притягиваются анионы — отрицательно заряженные ионы: SO₄^2-, PO₄^3-, Cl^—, Br^—,
I^—, F^—, S^2-, CH₃COO^—.

При электролизе кислородсодержащих анионов: SO₄^2-, PO₄^3- — на аноде окисляются не анионы, а молекулы
воды, из которых выделяется кислород.

Бескислородные анионы окисляются и выделяют соответствующие галогены. Сульфид-ион при оксилении окислении серу. Исключением является фтор — если он
попадает анод, то разряжается молекула воды и выделяется кислород. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому и является исключением.

Анионы органических кислот окисляются особым образом: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO)
превращается в углекислый газ — CO₂.

Примеры решения

В процессе тренировки вам могут попадаться металлы, которые пропущены в ряду активности. На этапе обучения вы можете пользоваться расширенным рядом
активности металлов.

Теперь вы точно будете знать, что выделяется на катоде

Итак, потренируемся. Выясним, что образуется на катоде и аноде при электролизе растворов AgCl, Cu(NO₃)₂, AlBr₃,
NaF, FeI₂, CH₃COOLi.

Иногда в заданиях требуется записать реакцию электролиза. Сообщаю: если вы понимаете, что образуется на катоде, а что на аноде,
то написать реакцию не составляет никакого труда. Возьмем, например, электролиз NaCl и запишем реакцию:

NaCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + NaOH (обычно в продуктах оставляют именно запись «NaOH», не подвергая его дальнейшему электролизу)

Натрий — активный металл, поэтому на катоде выделяется водород. Анион не содержит кислорода, выделяется галоген — хлор. Мы пишем уравнение, так
что не можем заставить натрий испариться бесследно Натрий вступает в реакцию с водой, образуется NaOH.

Запишем реакцию электролиза для CuSO₄:

CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂ + H₂SO₄

Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется
кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.

Электролиз расплавов

Все, что мы обсуждали до этого момента, касалось электролиза растворов, где растворителем является вода.

Перед промышленной химией стоит важная задача — получить металлы (вещества) в чистом виде. Малоактивные металлы (Ag, Cu) можно легко получать
методом электролиза растворов.

Но как быть с активными металлами: Na, K, Li? Ведь при электролизе их растворов они не выделяются на катоде в чистом виде, вместо них восстанавливаются
молекулы воды и выделяется водород. Тут нам как раз пригодятся расплавы, которые не содержат воды.

В безводных расплавах реакции записываются еще проще: вещества распадаются на составные части:

AlCl₃ → Al + Cl₂

LiBr → Li + Br₂

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

Электролиз

Химические реакции, сопровождающиеся переносом электронов (окислительно-восстановительные реакции) делятся на два типа: реакции, протекающие самопроизвольно и реакции, протекающие при прохождении тока через раствор или расплав электролита.

Раствор или расплав электролита помещают в специальную емкость — электролитическую ванну.

Электрический ток — это упорядоченное движение заряженных частиц — ионов, электронов и др. под действием внешнего электрического поля. Электрическое поле в растворе или расплаве электролита создают электроды.

Электроды — это, как правило, стержни из материала, проводящего электрический ток. Их помещают в раствор или расплав электролита, и подключают к электрической цепи с источником питания.

При этом отрицательно заряженный электрод катод — притягивает положительно заряженные ионы — катионы. Положительно заряженный электрод (анод) притягивает отрицательно заряженные частицы (анионы). Катод выступает в качестве восстановителя, а анод — в качестве окислителя.

Различают электролиз с активными и инертными электродами. Активные (растворимые) электроды подвергаются химическим превращениям в процессе электролиза. Обычно их изготавливают из меди, никеля и других металлов. Инертные (нерастворимые) электроды химическим превращениям не подвергаются. Их изготавливают из неактивных металлов, например, платины, или графита.

Электролиз растворов

Различают электролиз раствора или расплава химического вещества. В растворе присутствует дополнительное химическое вещество — вода, которая может принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях.

Катодные процессы

В растворе солей катод притягивает катионы металлов. Катионы металлов могут выступать в качестве окислителей. Окислительные способности ионов металлов различаются. Для оценки окислительно-восстановительных способностей металлов применяют электро-химический ряд напряжений:

Каждый металл характеризуется значением электрохимического потен-циала. Чем меньше потенциал, тем больше восстановительные свойства металла и тем меньше окислительные свойства соответствующего иона этого металла. Разным ионам соответствуют разные значения этого потенциала. Электрохимический потенциал — относительная величина. Электрохимический потенциал водорода принят равным нулю.

Также около катода находятся молекулы воды Н₂О. В составе воды есть окислитель — ион H⁺.

При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если металл в соли — активный (до Al³⁺ включительно в ряду напряжений), то вместо металла на катоде восстанавливается (разряжается) водород, т.к. потенциал водорода намного больше. Протекает процесс восстановления молекулярного водорода из воды, при этом образуются ионы OH^—, среда возле катода — щелочная:

2H₂O +2ē → H₂ + 2OH^—

Например, при электролизе раствора хлорида натрия на катоде будет вос-станавливаться только водород из воды.

2. Если металл в соли – средней активности (между Al³⁺ и Н⁺), то на катоде восстанавливается (разряжается) и металл, и водород, так как потенциал таких металлов сравним с потенциалом водорода:

Meⁿ⁺ + nē → Me⁰

2H⁺₂O +2ē → H₂⁰ + 2OH^—

Например, при электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде будет восстанавливаться (разряжаться) и железо, и водород:

Fe²⁺ + 2ē → Fe⁰

2H⁺₂O +2ē → H₂⁰ + 2OH^—

3. Если металл в соли — неактивный (после водорода в ряду стандартных электрохимических металлов), то ион такого металла является более сильным окислителем, чем ион водорода, и на катоде восстанавливается только металл:

Meⁿ⁺ + nē → Me⁰

Например, при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде будет восстанавливаться медь:

Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰

4. Если на катод попадают катионы водорода H⁺, то они и восстанавливаются до молекулярного водорода:

2H⁺ + 2ē → H₂⁰

Анодные процессы

Положительно заряженный анод притягивает анионы и молекулы воды. Анод – окислитель. В качестве восстановителей выступаю либо анионы кислотных остаток, либо молекулы воды (за счет кислорода в степени окисления -2: H₂O^-2).

При электролизе растворов солей на аноде наблюдаются следующие закономерности:

1. Если на анод попадает бескислородный кислотный остаток, то он окисляется до свободного состояния (до степени окисления 0):

неМе^n- – nē = неМе⁰

Например: при электролизе раствора хлорида натрия на аноде окисляют-ся хлорид-ионы:

2Cl^— – 2ē = Cl₂⁰

Действительно, если вспомнить Периодический закон: при увеличении электроотрицательности неметалла его восстановительные свойства уменьшаются. А кислород – второй по величине электроотрицательности элемент. Таким образом, проще окислить практически любой неметалл, а не кислород. Правда, есть одно исключение. Наверное, вы уже догадались. Конечно же, это фтор. Ведь электроотрицательность фтора больше, чем у кислорода. Таким образом, при электролизе растворов фторидов окисляться будут именно молекулы воды, а не фторид-ионы:

2H₂O^-2 – 4ē → O₂⁰+ 4H⁺

2. Если на анод попадает кислородсодержащий кислотный остаток, либо фторид-ион, то окислению подвергается вода с выделением молекулярно-го кислорода:

2H₂O^-2 – 4ē → O₂⁰ + 4H⁺

3. Если на анод попадает гидроксид-ион, то он окисляется и происходит выделение молекулярного кислорода:

4O^-2H^– – 4ē → O₂⁰ + 2H₂O

4. При электролизе растворов солей карбоновых кислот окислению под-вергается атом углерода карбоксильной группы, выделяется углекислый газ и соответствующий алкан.

Например, при электролизе растворов ацетатов выделяется углекислый газ и этан:

2CH₃C⁺³OO^– –2ē → 2C⁺⁴O₂+ CH₃-CH₃

Суммарные процессы электролиза

Рассмотрим электролиз растворов различных солей.

Например, электролиз раствора сульфата меди. На катоде восстанавливаются ионы меди:

Катод (–): Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰

На аноде окисляются молекулы воды:

Анод (+): 2H₂O^-2 – 4ē → O₂ + 4H⁺

Сульфат-ионы в процессе не участвуют. Мы их запишем в итоговом уравнении с ионами водорода в виде серной кислоты:

2Cu²⁺SO₄ + 2H₂O^-2 → 2Cu⁰ + 2H₂SO₄ + O₂⁰

Электролиз раствора хлорида натрия выглядит так:

На катоде восстанавливается водород:

Катод (–): 2H⁺₂O +2ē → H₂⁰ + 2OH^–

На аноде окисляются хлорид-ионы:

Анод (+): 2Cl^– – 2ē → Cl₂⁰

Ионы натрия в процессе электролиза не участвуют. Мы записываем их с гидроксид-анионами в суммарном уравнении электролиза раствора хлорида натрия:

2H⁺₂O +2NaCl^– → H₂⁰ + 2NaOH + Cl₂⁰

Следующий пример: электролиз водного раствора карбоната калия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2H⁺₂O +2ē → H₂⁰ + 2OH^–

На аноде окисляются молекулы воды до молекулярного кислорода:

Анод (+): 2H₂O^-2 – 4ē → O₂⁰ + 4H⁺

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия ионы калия и карбонат-ионы в процессе не участвуют. Происходит электролиз воды:

2H₂⁺O^-2 → 2H₂⁰ + O₂⁰

Еще один пример: электролиз водного раствора хлорида меди (II).

На катоде восстанавливается медь:

Катод (–): Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰

На аноде окисляются хлорид-ионы до молекулярного хлора:

Анод (+): 2Cl^– – 2ē → Cl₂⁰

Таким образом, при электролизе раствора карбоната калия происходит электролиз воды:

Cu²⁺Cl₂^–→ Cu⁰ + Cl₂⁰

Еще несколько примеров: электролиз раствора гидроксида натрия.

На катоде восстанавливается водород из воды:

Катод (–): 2H⁺₂O +2ē → H₂⁰ + 2OH^–

На аноде окисляются гидроксид-ионы до молекулярного кислорода:

Анод (+): 4O^-2H^– – 4ē → O₂⁰ + 2H₂O

Таким образом, при электролизе раствора гидроксида натрия происходит разложение воды, катионы натрия в процессе не участвуют:

2H₂⁺O^-2 → 2H₂⁰ + O₂⁰

Электролиз расплавов

При электролизе расплава на аноде окисляются анионы кислотных остатков, а на катоде восстанавливаются катионы металлов. Молекул воды в системе нет.

Например: электролиз расплава хлорида натрия. На катоде восстанавливаются катионы натрия:

Катод (–): Na⁺ + ē → Na⁰

На аноде окисляются анионы хлора:

Анод (+): 2Cl^– – 2ē → Cl₂⁰

Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2Na⁺Cl^– → 2Na⁰ + Cl₂⁰

Еще один пример: электролиз расплава гидроксида натрия. На катоде восстанавливаются катионы натрия:

Катод (–): Na⁺ + ē → Na⁰

На аноде окисляются гидроксид-ионы:

Анод (+): 4OH^– – 4ē → O₂⁰ + 2H₂O

Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида натрия:

4Na⁺OH^– → 4Na⁰ + O₂⁰ + 2H₂O

Многие металлы получают в промышленности электролизом расплавов.

Например, алюминий получают электролизом раствора оксида алюминия в расплаве криолита. Криолит – Na₃[AlF₆] плавится при более низкой температуре (1100^оС), чем оксид алюминия (2050^оС). А оксид алюминия отлично растворяется в расплавленном криолите.

В растворе криолите оксид алюминия диссоциирует на ионы:

Al₂O₃ = Al³⁺ + AlO₃^3-

На катоде восстанавливаются катионы алюминия:

Катод (–): Al³⁺ + 3ē → Al⁰

На аноде окисляются алюминат-ионы:

Анод (+): 4AlO₃³^– – 12ē → 2Al₂O₃ + 3O₂⁰

Общее уравнение электролиза раствора оксида алюминия в расплаве криолита:

2Al₂О₃ = 4Al⁰ + 3О₂⁰

В промышленности при электролизе оксида алюминия в качестве электродов используют графитовые стержни. При этом электроды частично окисляются (сгорают) в выделяющемся кислороде:

C⁰ + О₂⁰ = C⁺⁴O₂^-2

Электролиз с растворимыми электродами

Если материал электродов выполнен из того же металла, который присутствует в растворе в виде соли, или из более активного металла, то на аноде разряжаются не молекулы воды или анионы, а окисляются частицы самого металла в составе электрода.

Например, рассмотрим электролиз раствора сульфата меди (II) с медными электродами.

На катоде разряжаются ионы меди из раствора:

Катод (–): Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰

На аноде окисляются частицы меди из электрода:

Анод (+): Cu⁰ – 2ē → Cu²⁺

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

201

Создан на
11 января, 2022 От Admin

Электролиз

Тренажер задания 20 ЕГЭ по химии

1 / 10

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образовались на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂S

Б) К₂SO₄

В) СuSO₄

Г) Cu(NO₃)₂

1) Н₂, O₂

2) Сu, O₂

3) Н₂, S

4) Сu, S

5) Н₂, NO₂

2 / 10

Установите соответствие между веществом и способом его электролитического получения.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) калий

Б) фтор

В) алюминий

Г) водород

1) расплава KF

2) водного раствора AgF

3) водного раствора Al₂(SO₄)₃

4) водного раствора CuCl₂

5) раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите

6) водного раствора AgNO₃

3 / 10

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения.

К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛА

А) натрий

Б) алюминий

В) серебро

Г) медь

1) электролиз водного раствора солей

2) электролиз водного раствора гидроксида

3) электролиз расплава поваренной соли

4) электролиз расплавленного оксида

5) электролиз раствора оксида в расплавленном криолите

6) электролиз расплавленного нитрата

4 / 10

Установите соответствие между названием вещества и электролитическим способом получения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) водород

Б) алюминий

В) калий

Г) фтор

1) расплава КF

2) водного раствора СuCl₂

3) раствора Аl₂O₃ в расплавленном криолите

4) водного раствора Аl₂(SO₄)₃

5) водного раствора АgF

5 / 10

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KI

Б) Сu(NO₃)₂

В) Li₂S

Г) Li₂SO₄

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и сера

5) водород и сера

6) водород и галоген

6 / 10

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые образовались на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

A) Nal

Б) Ca(NO₃)₂

B) K₂SO₄

1) металл, галоген

2) металл, кислород

3) водород, галоген

4) водород, кислород

7 / 10

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₃РО₄

Б) Са(NО₃)₂

В) RbBr

Г) CuCl₂

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и кислород

8 / 10

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) кислород

Б) хлор

В) водород

Г) бром

1) расплава КI

2) водного раствора КСlO₃

3) расплава NaF

4) водного раствора СuBr₂

5) расплава SiO₂

6) водного раствора СuCl₂

9 / 10

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) КI

Б) НgCl₂

В) СuSO₄

Г) Са(NO₃)₂

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) водород и галоген

5) металл и азот

6) водород и сера

10 / 10

Установите соответствие между названием простого вещества и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) натрий

Б) алюминий

В) сера

Г) фтор

1) водного раствора АgF

2) водного раствора Аl₂(SО₄)₃

3) расплава NаСl

4) расплава КF

5) раствора Аl₂О₃ в расплавленном криолите

6) водного раствора Na₂S

Ваша оценка

The average score is 45%

Источник

Задания на электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот. Подготовка к ЕГЭ. Формат 2017 года.

Задания 22. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Задание №1

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₃PO₄

Б) KCl

В) CuBr₂

Г) Cu(NO₃)₂

1) H₂, O₂

2) Cu, O₂

3) Cu, Br₂

4) H₂, Cl₂

5) Cu, NO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1432

Задание №2

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) CuSO₄

Б) KF

В) CuCl₂

Г) KNO₃

1) Cu, Cl₂

2) Cu, O₂

3) H₂, F₂

4) H₂, O₂

5) Cu, SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2414

Задание №3

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂CO₃

Б) Cu(NO₃)₂

В) AuCl₃

Г) BaCl₂

1) O₂, H₂, металл

2) Cl₂, металл

3) O₂, металл

4) O₂, H₂

5) H₂, Cl₂

6) H₂, металл

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4325

Задание №4

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al(NO₃)₃

Б) LiCl

В) Cu(NO₃)₂

Г) NaF

1) H₂, Cl₂

2) H₂, O₂

3) Cu, O₂

4) Cu, NO₂

5) H₂, F₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2132

Задание №5

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al₂(SO₄)₃

Б) Cs₂SO₄

В) Hg(NO₃)₂

Г) AuBr₃

1) Cs

2) Al

3) Hg

4) H₂

5) Au

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4435

[adsp-pro-3]

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂SO₄

Б) NaF

В) NaCl

Г) NaOH

1) Na, Cl₂

2) H₂, F₂

3) H₂, Cl₂

4) H₂, O₂

5) Na, F₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4434

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий

Б) фтор

В) серебро

Г) магний

1) раствором LiF

2) расплава LiF

3) раствора MgCl₂

4) раствора AgNO₃

5) расплава Ag₂O

6) расплава MgCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2246

Задание №8

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Mg(NO₃)₂

Б) Na₂SO₄

В) AgNO₃

Г) HgBr₂

1) металл, кислород

2) металл, галоген

3) металл, водород

4) водород, кислород

5) водород, галоген

6) кислород, галоген

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4412

Задание №9

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) Pb(NO₃)₂

Б) LiI

В) CuF₂

Г) Ca(NO₃)₂

1) O₂

2) I₂

3) NO₂

4) F₂

5) H₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1211

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl (р-р)

Б) CuCl₂ (р-р)

В) NaCl (распл.)

Г) Na₂SO₄ (р-р)

1) Na, Cl₂

2) Cu, Cl₂

3) Cu, O₂

4) H₂, Cl₂

5) Na, O₂

6) H₂, O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4216

[adsp-pro-3]

Задание №11

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₂SO₄

Б) NaOH

В) KBr

Г) CuSO₄

1) Cu, O₂

2) O₂, Na

3) H₂, Br₂

4) K, O₂

5) K, Br₂

6) H₂, O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6631

Задание №12

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) CaBr₂

Б) Na₂S

В) Cu(NO₃)₂

Г) K₃PO₄

1) O₂

2) P

3) N₂

4) S

5) NO₂

6) Br₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6411

Задание №13

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Sn(NO₃)₂

Б) KI

В) CaBr₂

Г) ZnSO₄

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) оксид серы (IV)

6) оксид азота (IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2442

Задание №14

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Cu(ClO₃)₂

Б) NaClO₄

В) LiCl

Г) AgNO₃

1) Cu

2) NiO

3) Na

4) H₂

5) Li

6) Ag

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1446

Задание №15

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ(-Ы) НА АНОДЕ

А) CaF₂

Б) CuSO₄

В) FeCl₂

Г) Cr(NO₃)₃

1) фтор

2) кислород

3) сера

4) хлор

5) азот

6) водород и металл

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2242

[adsp-pro-3]

Задание №16

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO₃)₃

Б) CuCl₂

В) SbCl₃

Г) Cu(NO₃)₂

1) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

3) 2Cl^— — 2e → Cl₂

4) Sb³⁺ + 3e → Sb⁰

5) Cl^— + 4H₂O — 8e → Cl₄^— + 8H⁺

6) 4NO₃^— — 4e → 2N₂O + 5O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1331

Задание №17

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) AuBr₃

Б) CaBr₂

В) Fe(NO₃)₃

Г) Ni(NO₃)₂

1) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

2) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

3) 2Br^— — 2e → Br₂

4) 2F^— — 2e → F₂

5) NO₃^— + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O

6) SO₄^2- + 2H⁺ + 2e → SO₃^2- + H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3322

Задание №18

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AuCl₃

Б) RbOH

В) Hg(NO₃)₂

Г) CuCl₂

1) металл, галоген

2) гидроксид металла, хлор, водород

3) металл, кислород

4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1531

Задание №19

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Rb₂SO₄

Б) CH₃COOK

В) BaBr₂

Г) CuSO₄

1) метан

2) сернистый газ

3) кислород

4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3653

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl

Б) AlBr₃

В) CuSO₄

Г) AgNO₃

1) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

3) 2Cl^— — 2e → Cl₂

4) 2Br^— — 2e → Br₂

5) 2SO₄^2- — 2e → S₂O₈^2-

6) 2NO₃^— — 2e → 2NO₂ + O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3411

[adsp-pro-3]

Задание №21

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₃PO₄

Б) K₂SO₄

В) K₂S

Г) HgCl₂

1) H₂, S

2) Hg, Cl₂

3) H₂, O₂

4) H₂, Cl₂

5) K, SO₂

6) H₂, SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3312

Задание №22

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂S

Б) Pb(NO₃)₂

В) Na₂CO₃

Г) KCl

1) H₂, O₂

2) Na, S

3) Pb, H₂, O₂

4) H₂, S

5) H₂, Cl₂

6) Pb, NO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4315

Задание №23

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₃PO₄

Б) Ca(NO₃)₂

В) RbBr

Г) CuCl₂

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6653

Задание №24

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AlBr₃

Б) CuCl₂

В) NaNO₃

Г) MgSO₄

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5366

Задание №25

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AgNO₃

Б) Mg(NO₃)₂

В) CaBr₂

Г) K₂CO₃

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) водород и галоген

5) металл и углекислый газ

6) металл и азот

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1242

[adsp-pro-3]

Задание №26

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KI

Б) Cu(NO₃)₂

В) Li₂S

Г) Li₂SO₄

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и сера

5) водород и сера

6) водород и галоген

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6152

Задание №27

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Mg(NO₃)₂

Б) NaBr

В) AlCl₃

Г) CuSO₄

1) водород и кислород

2) кислород и металл

3) водород и галоген

4) галоген и металл

5) водород и сера

6) водород и азот

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1332

[adsp-pro-10]

Источник

: ЕГЭ по химии

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) — задания № 20 ЕГЭ по химии в формате экзамена 2022 года.

40 заданий с ответами.

→ скачать задания

Источник: vk.com/chem4you

Примеры заданий:

Установите соответствие между формулой вещества и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Al
Б) F₂
В) S
Г) K

1) электролиз раствора сульфида
2) электролиз раствора сульфата
3) электролиз расплава оксида в растворе криолита
4) электролиз расплава фторида
5) электролиз раствора фторида
6) электролиз раствора ацетата

Установите соответствие между формулами солей и продуктами, которые выделяются на инертном катоде при их электролизе в указанных условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NaF _{(распл.)}
Б) AgNO_{3 (р-p)}
В) MnSO_{4 (р-р)}
Г) RbCl _(р-р)

1) кислород
2) водород
3) металл
4) металл, водород
5) галоген
6) оксид неметалла, кислород

Смотрите также:

Источник

Электролиз

Электролиз- это окислительно — восстановительный
процесс, который протекает на электродах при пропускании постоянного
электрического тока через раствор или расплав электролита.

Анод— электрод, на котором происходит
окисление (отдача электронов) ионов электролита или молекул
растворителя. Анод заряжен положительно.

А(+)- анод

Катод –электрод, на котором происходит
восстановление (принятие электронов) ионов
электролита или молекул растворителя. Катод заряжен отрицательно.К (-)- катод

Случаи электролиза

1.
Электролиз
расплавов электролитов (с инертным анодом)

Инертный анод- анод, материал которого в
ходе электролиза не окисляется (например, анод графитовый или из платины).

Активный анод- анод, материал которого может
окисляться в ходе электролиза.

а) KCL↔K⁺ +CL^—

К(-)

А(+)

2 |K⁺+℮
→ K⁰

2 CL^—— 2℮→ CL₂⁰↑

2 K⁺+2 CL^— = 2 K⁰ + CL₂⁰↑

Суммарное уравнение: 2 KCL= 2
K⁰
+ CL₂⁰↑

б)КОН ↔ K⁺ +ОН^—

К(-)

А(+)

4 |K⁺+℮
→ K⁰

4ОН^— — 4℮→ О₂⁰↑+2Н₂О

4 K⁺+4ОН^—=
4 K⁰
+О₂⁰↑+2Н₂О

Суммарное уравнение: 4 КОН = 4 K⁰ +О₂⁰↑+2Н₂О

2.Электролиз растворов электролитов ( с инертным анодом)

Правила
составления уравнений восстановления и окисления на электродах

Восстановление на катоде

Окисление на аноде

1)Чем больше стандартный электродный
потенциал, тем легче идет восстановление.

Катионы металлов

Li⁺,K⁺,Ba²⁺… AL³⁺,
Mn²⁺,Zn²⁺… Pb²⁺(H⁺) Cu²⁺,Hg₂²⁺,Ag⁺,Pt²⁺,Au³⁺

Не
восстанавливаются на катоде

Восстанавливаются
одновременно с молекулами воды

Восстанавливаются
на катоде

2) 2Н₂О +2e→H₂↑+2
ОН^—

3) в кислой среде

2H⁺ +2e→H₂↑ (вместо
воды)

1) Чем меньше стандартный электродный
потенциал, тем легче идет окисление.

I^—

Br^—

S^2-

CL^—

OH^—

(Н₂О)

SO₄^2-

NO₃^—

F^—

Cлева направо восстановительные свойства уменьшаются

Е,В

+0,536

+1,065

+1,359

+1,228

+2,01

+2,87

2)2Н₂О
-4e→О₂↑+ 4 Н⁺

3)
в щелочной среде

4ОН^— -4e→О₂↑+ 2Н₂О (вместо воды)

Электрохимический
ряд напряжений металлов

H₂

Cлева направо восстановительные свойства уменьшаются

Li⁺

K⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Na⁺

Mg²⁺

AL³⁺

Mn²⁺

Zn²⁺

Cr³⁺

Fe²⁺

Cd²⁺

Co²⁺

Ni²⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

H⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

Ag⁺

Pt²⁺

Au³⁺

Слева
направо окислительные свойства усиливаются

Е,В

—3,045

-2,925

-2,870

-2,714

-2,370

-1,660

-1,180

-0,763

-0,740

-0,440

-0,277

-0,250

-0,136

-0,126

+0,337

+0,789

+0,799

+1,500

1)
NaCl ↔Na⁺ +Cl^—

^р-р

Н₂О

К(-)

А(+)

Na⁺

2Н₂О +2e→H₂↑+2 ОН^—

2 CL^—— 2℮→ CL₂⁰↑

Н₂О

2Н₂О +2 CL^— = CL₂⁰
↑+ H₂↑+2 ОН^—

Суммарное уравнение: 2Н₂О +2Na CL = CL₂⁰ + H₂↑+2 NaОН

2) CuCL₂ ↔Cu²⁺ +2CL^—

^р-р

Н₂О

К(-)

А(+)

Cu²⁺+2e→Cu⁰

Н₂О

2 CL^—— 2℮→ CL₂⁰↑

Н₂О

Cu²⁺
+2 CL^—
= CL₂⁰ + Cu⁰

Суммарное
уравнение: CuCL₂ = CL₂⁰
+ Cu⁰

3)Cu(NO₃)₂ ↔ Cu²⁺+2 NO₃^—

^р-р

Н₂О

К(-)

А(+)

2 |Cu²⁺+2e→Cu⁰

Н₂О

NO₃^—

2Н₂О -4e→О₂↑+ 4 Н⁺

2 Cu²⁺ +2Н₂О = 2 Cu⁰ + О₂↑+ 4 Н⁺

Суммарное
уравнение: 2 Cu(NO₃)₂+2Н₂О = 2 Cu⁰ + О₂↑ +4 HNO₃

4) K NO₃↔K⁺+ NO₃^—

^Р-р

Н₂О

К(-)

А(+)

K⁺

2 |2Н₂О +2e→H₂↑+2 ОН^—

NO₃^—

2Н₂О -4e→О₂↑+ 4 Н⁺

4 Н₂О
+2Н₂О=2 H₂↑+4 ОН^—+ О₂↑+ 4 Н⁺

Суммарное уравнение: 2Н₂О=2 H₂↑+ О₂↑

5) ZnSO₄↔Zn²⁺ +SO₄^2-

^р-рН₂О

К(-)

А(+)

2|Zn²⁺+2е= Zn⁰

2 |2Н₂О
+2e→H₂↑+2 ОН^—

SO₄^2-

2Н₂О -4е→О₂↑+
4 Н⁺

1)2 Zn²⁺+ 2Н₂О
= 2 Zn⁰
+ О₂↑+ 4 Н⁺

Суммарное уравнение: 2 ZnSO₄+2Н₂О=2 Zn⁰ + О₂↑+2 H₂SO₄

2) 4 Н₂О +2Н₂О=2 H₂↑+4
ОН^—+ О₂↑+
4 Н⁺

Суммарное уравнение: 2Н₂О=2 H₂↑+ О₂↑

6) NaOH ↔ Na⁺+ OH^—

^р-рН₂О

·
К(-)

А(+)

Na⁺

2 |2Н₂О +2e→H₂↑+2 ОН^—

4ОН^— -4e→О₂↑+ 2Н₂О

4 Н₂О +4ОН^— =2 H₂↑+4ОН^—+ О₂↑+ 2Н₂О Суммарное уравнение:
2Н₂О=2 H₂↑+ О₂↑

3) Электролиз растворов
электролитов, если между катодным и анодным пространством нет диафрагмы.

NaCl ↔Na⁺ +Cl^—

^р-рН₂О

К(-)

А(+)

Na⁺

2Н₂О +2e→H₂↑+2
ОН^—

2 CL^——
2℮→ CL₂⁰↑

Н₂О

2Н₂О
+2 CL^—
= CL₂⁰ ↑+
H₂↑+2 ОН^—

Суммарное уравнение: 2Н₂О +2Na CL = CL₂⁰ + H₂↑+2 NaОН

2 NaОН+CL₂⁰=
NaCL + NaCLO + H₂O (на холоде)

Гипохлорит
натрия 6NaОН+3CL₂⁰= NaCL + 5NaCLO₃ + 3H₂O ( в горячем растворе)

Хлорат
натрия

4) Электролиз с растворимым
(активным) анодом (Cu,
Ni, Co, Cd, Sn…)

Анод изготавливают из материала,
который может окисляться в ходе электролиза.

NaCl ↔Na⁺ +Cl^—

^р-рН₂О

Анод- медный

К(-)	А(+)
Na⁺ Н₂О Cu²⁺ +2е=Cu⁰ (на катоде выделяется чистая медь)	Cu⁰ -2e = Cu²⁺ (электроны меди переходят по внешней цепи на катод, образовавшиеся катионы меди переходят в катодное пространство) CL^— Н₂О
Чем выше электродный потенциал, тем легче идет восстановление! Е⁰(Na⁺) = — 2,714 Е⁰(Cu²⁺) = +0,337	Чем ниже электродный потенциал, тем легче идет окисление! Е⁰(Cu²⁺) = +0,337 Е⁰ (CL^—) =+1,359 Е⁰(H₂O) =+1,23
Концентрация хлорида натрия в растворе не меняется.

5) Электролиз органических веществ

1) R—COONa ↔ RCOO^— + Na⁺

^р^—^р

Н₂О

К(-)

А(+)

Na⁺

2Н₂О
+2e→H₂↑+2 ОН^—

2 RCOO^— -2е =2 CO₂↑+R—R

!Запомнить (декарбоксилирование)

Н₂О

2 Н₂О + 2 RCOO^— =
H₂↑+2 ОН^—+2 CO₂↑+R—R

Суммарное уравнение: 2 Н₂О + 2 RCOONa = H₂↑+2
NaОН+2 CO₂↑+R—R

2) R—COOН↔ RCOO^— + Н⁺

^р-рН₂О

К(-)

А(+)

2H⁺ +2e→H₂↑

2 RCOO^— -2е =2 CO₂↑+R—R

!Запомнить (декарбоксилирование)

Н₂О

2H⁺+
2 RCOO^— =
H₂↑+2
CO₂↑+R—R

Суммарное уравнение: 2R—COOН==
H₂↑+2
CO₂↑+R—R

Задания
по теме «Электролиз» в материалах ЕГЭ

1) Установите
соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на
катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА
СОЛИ

ПРОДУКТ
НА КАТОДЕ

А)NaCl

Б)AgNO₃

В)CuCl₂

Г)КBr

1)калий

2)медь

3)хлор

4)водород

5)серебро

6)бром

2) Установите соответствие
между формулой соли и продуктом, образующимся

на
катоде при электролизе водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА
СОЛИ

ПРОДУКТ
НА КАТОДЕ

А)KNO₃

Б)AgNO₃

В)AuCl₃

Г)CaCl₂

1)NO₂

2)Ca

3)H₂

4)Ag

5)Cl₂

6)Au

3) Установите соответствие
между формулой cоли и продуктом, образующимся

при электролизе водного
раствора этой соли на инертном аноде.

ФОРМУЛА
СОЛИ

ПРОДУКТ
НА АНОДЕ

А)NaBr

Б)Na₂SO₄

В)Сu(NO₃)₂

Г)CuBr2

1)натрий

2)бром

3)медь

4)кислород

5)водород

4) Установите соответствие между формулой соли и
продуктом, образующимся

на катоде при
электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al(NO₃)₃

Б) Hg(NO₃)₂

В)Cu(NO₃)₂

Г) NaNO₃

1)водород

2)алюминий

3)ртуть

4)медь

5)кислород

6) натрий

5) Установите соответствие между формулой вещества
и продуктом, образующимся

на катоде при
электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ
НА КАТОДЕ

А) NaOH

Б) AgNO3

В) Al₂(SO4)₃

Г)
CuCl₂

1)
H₂

2)
O₂

3)
Na

4)
Cu

5)
Ag

6)
Al

6) Установите
соответствие между формулой вещества и формулой

продукта,
образующегося на инертном аноде при электролизе его

водного
раствора.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ
НА АНОДЕ

А) H₂SO₄

Б) K₂S

В) HI

Г) Mg(NO₃)₂

1)
H₂

2)
O₂

3)
I₂

4)
N₂

5)
S

6)
SO₂

7) Установите соответствие
между формулой вещества и уравнением

полуреакции, которая протекает на
катоде при электролизе водного раствора

вещества.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

УРАВНЕНИЕ
ПОЛУРЕАКЦИИ НА КАТОДЕ

А)HNO₃

Б)K₂SO₃

В)CuCl₂

Г)HgF₂

1)2H⁺
+ 2e ® H₂

2)Cu²⁺
+ 2e ® Cu⁰

3)2H₂O
+ 2e ® H₂ + 2OH^–

4)SO₃^2–
+ H₂O – 2e ® SO₄^2–
+ 2H⁺

5)Hg²⁺
+ 2e ® Hg⁰

6)K⁺
+ e ® K⁰

Установите соответствие
между формулой вещества и уравнением

полуреакции, которая протекает на
инертном аноде при электролизе водного

раствора
вещества.

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

УРАВНЕНИЕ
ПОЛУРЕАКЦИИ НА АНОДЕ

А)HNO₃

Б)KF

В)Ba(OH)₂

Г)AlBr₃

1)Al³⁺
+ 3e ® Al⁰

2)2H₂O
– 4e ® O₂ + 4H⁺

3)2Br^–
– 2e ® Br₂

4)2F^–
– 2e ® F₂

5)4OH^–
– 4e ® O₂ + 2H₂O

6)2H⁺
+ 2e ® H₂

9) Установите соответствие между
формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на
инертных электродах

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) CaCl₂
2) Fe(NO₃)₃ 3) K ₂ SO₄

4) FeCl₃

А) Ca, O_2,Cl₂

Б)
Fe, H₂,Cl₂

В) K, H_2,SO₃

Г) Fe,
H₂, O_2,

Д) H₂, Cl₂

Е) H₂, O_2,

10)
Установите
соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на
инертных электродах

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AlCl₃

Б) RbOH

В) Hq(NO₃)₂

Г) AuCl₃

1) металл, галоген

2) гидроксид металла, хлор, водород

3) металл, кислород

4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

11) Установите
соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на
инертных электродах

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al₂(SO₄)₃

Б) CsOH

B) Hq(NO₃)₂

   Г)
AuBr₃

1)
гидроксид металла, кислота

2)металл, галоген

3) металл, кислород

4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

12) Установите
соответствие между формулой вещества и продуктами

электролиза его водного раствора на
инертных электродах

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂S

Б) NiSO₄

В) Na₃ PO₄

Г) ZnCl₂

1) Zn,H₂,Cl₂

2)S , H₂

3)Na,H₂,O₂

4) Ni, H₂, O₂

5) Na, P₂O₅,H₂

6) H₂, O₂

13) Установите соответствие между
формулой вещества и продуктами

электролиза

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaNO₃(раствор)

Б) NaOH
(расплав)

В) NaCl
(раствор)

Г) NaOH +
NaCl (расплав)

1)
H₂, O₂

2) Na , O₂

3) H₂ , Cl₂

4) Na, Cl₂

14)

15)

Ответы
к тестам:

№ вопроса	А	Б	В	Г
1	4	5	2	4
2	3	4	6	3
3	2	4	4	2
4	1	3	4	1
5	1	5	1	4
6	2	5	3	2
7	1	3	2	5
8	2	4	5	3
9	*1-Д*	*2-Г*	*3-Е*	*4-Б*
10	2	5	6	1
11	5	5	6	2
12	2	4	6	1
13	1	2	3	4
14	3	5	3	1
15	4	6	2	6

Источник

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 76.2%
Ответом к заданию 20 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $NaNO_3$ Б) $CH_3COONa$ В) $BaBr_2$ Г) $Cu(NO_3)_2$	1) $H_2$, $O_2$ 2) $H_2$, $C_2H_6$, $NaHCO_3$ 3) металл, $O_2$ 4) металл, $NO_2$ 5) Ba, $Br_2$ 6) $H_2$, $Br_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) Протекает электролиз воды. Продукты $H_2$ и $O_2$

Б) $2 CH_3COONa + 2 H_2O → C_2H_6 + 2 NaHCO_3 + H_2$

В) $BaBr_2 + H_2O → Br_2 + Н_2 + Ba(OH)_2$

Г) $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O → 2Cu + O_2 + 4HNO_3$

Ответ: 1263

Задача 2

Установите соответствие между названием вещества и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) натрий Б) фтор В) алюминий Г) кислород	1) расплава NaCl 2) водного раствора NaF 3) водного раствора $AlCl_3$ 4) раствора $Al_2O_3$ в расплавленном криолите 5) расплава NaF 6) водного раствора NaCl

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Натрий очень активный металл, поэтому из водного раствора его не получить электролитически, а вот из расплава NaCl, можно, как и из расплава NaF, но фторид дороже и фтор быстро разрушает анод, так что используют хлорид.

Б: Фтор можно получить только электролизом расплава соли.

В: Алюминий достаточно активен, так что в растворе он разрядит вместо себя водород из воды, так что нам подходит только 4 вариант.

Г: Фторид-ион при электролизе в растворе проявляет свойства такие же, как остатки кислород содержащих кислот.

Ответ: 1542

Задача 3

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) $Al(NO_3)_3$ Б) $CuCl_2$ В) $SbCl_3$ Г) $Cu(NO_3)_2$	1) $2H_2O – 4ē = O_2^{0} + 4H^{+}$ 2) $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^{–}$ 3) $2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^{0}$ 4) $Sb^{3+} + 3ē = Sb^{0}$ 5) $Cl^{–} + 4H_2O – 8ē = ClO_4^{-} + 8H^{+}$ 6) $4NO_3^{–} – 4ē = 2N_2O + 5O_2^{0}$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) Нитрат-анион – остаток кислородосодержащей кислоты, следовательно, на аноде окисляются атомы кислорода молекул воды — строка 1.

Б) Хлорид-анион – бескислородный остаток, следовательно, на аноде окисляется сам хлорид-ион — строка 3.

В) Как в Б.

Г) Как в А

Ответ: 1331

Задача 4

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $Pb(NO_3)_2$ Б) NaBr В) $AlCl_3$ Г) $CuSO_4$	1) водород, галоген 2) водород, кислород 3) металл, кислород 4) металл, водород, кислород 5) металл, оксид серы(IV)

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $Pb(NO_3)_2$ — нитрат свинца — соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты, при электролизе его водного раствора образуется металл, водород и кислород.

Б) NaBr — бромид натрия — соль активного металла и бескислородной кислоты, при электролизе его водного раствора образуется галоген и водород.

В) $AlCl_3$ — хлорид алюминия — соль активного металла и бескислородной кислоты, при электролизе его водного раствора образуется галоген и водород.

Г) $CuSO_4$ — сульфат меди (II) — соль неактивного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе его водного раствора образуется металл и кислород.

Ответ: 4113

Задача 5

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $CuSO_4$ Б) AgF В) $K_2S$ Г) NaBr	1) водород, кислород 2) водород, галоген 3) металл, кислород 4) металл, галоген 5) водород, сера

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $CuSO_4$ — соль малоактивного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл и кислород.

Б) AgF — фторид серебра — соль малоактивного металла и фтороводородной кислоты, выделяется металл и кислород.

В) Калий — активный металл, поэтому на катоде будет водород, а сульфид — остаток некислородосодержащей кислоты, на аноде образуется сера.

Г) NaBr — соль активного металла и бескислородной кислоты. Выделяется водород и бром.

Ответ: 3352

Задача 6

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $CaI_2$ Б) $Na_2CO_3$ В) AgF Г) $AuF_3$	1) металл, кислород 2) металл, галоген 3) водород, кислород 4) водород, галоген 5) водород, углекислый газ 6) металл, углекислый газ

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $CaI_2$ — йодид кальция, соль активного металла и и бескислородной кислоты, при электролизе водного раствора образуется $I_2$ и $H_2$.

Б) $Na_2CO_3$ — карбонат натрия — соль активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе водного раствора образуется $O_2$ и $H_2$.

В) AgF — фторид серебра — соль неактивного металла и фтороводородной кислоты, выделяется металл и кислород.

Г) $AuF_3$ — фторид золота — соль неактивного металла и фтороводородной кислоты, выделяется металл и кислород.

Ответ: 4311

Задача 7

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $NiSO_4$ Б) $LiClO_4$ В) LiCl Г) $AgNO_3$	1) металл, кислород 2) водород, хлор 3) водород, кислород 4) металл, оксид азота(IV) 5) металл, галоген

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $NiSO_4$ — соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл и кислород.

Б) $LiClO_4$ — соль активного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется водород и кислород.

В) LiCl — соль активного металла и бескислородной кислоты. Выделяется водород и хлор.

Г) $AgNO_3$ — соль малоактивного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл и кислород.

Ответ: 1321

Задача 8

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $Cu(NO_3)_2$ Б) $Na_2S$ В) $AlCl_3$ Г) $ZnSO_4$	1) Cu, $O_2$ 2) Cu, $NO_2$ 3) $H_2$, S 4) $H_2$, $Cl_2$ 5) Zn, $H_2$, $O_2$ 6) Zn, $H_2$, S

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

A) $Cu(NO_3)_2$ — соль малоактивного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл (Cu) и кислород.

Б) $Na_2S$ — соль активного металла и бескислородной кислоты, образуется водород и сера.

В) $AlCl_3$ — соль активного металла и бескислородной кислоты, образуется водород и хлор.

Г) $ZnSO_4$ — соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты, образуется металл (цинк), водород и кислород.

Ответ: 1345

Задача 9

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $CaCl_2$ Б) $Fe(NO_3)_2$ В) $K_2SO_4$ Г) $FeCl_2$	1) $Ca, O_2, Cl_2$ 2) $Fe, H_2, Cl_2$ 3) $K, H_2, SO_3$ 4) $Fe, H_2, O_2$ 5) $H_2, Cl_2$ 6) $H_2, O_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Продукты электролиза определяются положением металла в ряду активности и природой аниона
1) $CaCl_2$ — хлорид кальция — образован катионами $Ca^{2+}$ (кальций находится в ряду активности левее алюминия) и бескислородными анионами Cl–.
Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$
Анодная реакция: $2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$
Вывод: продукты электролиза $H_2$, $Cl_2$; ответ А — 5.

2) $Fe(NO_3)_2$ — нитрат железа(II) — образован катионами $Fe^{2+}$ (железо находится в ряду активности между алюминием и водородом) и кислородсодержащими анионами $NO_3^{–}$.
Катодные реакции: $Fe^{2+} + 2ē = Fe^0$
$2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$
Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0} + 4H^+$
Вывод: продукты электролиза Fe, $H_2$, $O_2$; ответ Б — 4.

3) $K_2SO_4$ — сульфат калия — образован катионами $K^+$ (калий в ряду активности находится левее, чем алюминий) и кислородсодержащими анионами $SO_4^{2–}$. Уравнения катодного и анодного процессов:
Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$
Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0} + 4H^+$
Вывод: продукты электролиза $H_2$, $O_2$; ответ В — 6.

4) $FeCl_2$ — хлорид железа(II) — образован катионами $Fe^{2+}$ (железо находится между алюминием и водородом в ряду активности) и бескислородными анионами $Cl^–$.
Катодные реакции: $Fe^{2+} + 2ē = Fe^0$
$2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$
Анодная реакция: $2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$
Вывод: продукты электролиза Fe, $H_2$, $Cl_2$; ответ Г — 2.

Ответ: 5462

Задача 10

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на угольном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА
А) KCl Б) $AlBr_3$ В) $CuSO_4$ Г) $AgNO_3$	1) $2H_2O – 4ē = O_2 + 4H^{+}$ 2) $2H_2O + 2ē = H_2 + _2OH^–$ 3) $2Cl^– – 2ē = Cl^{0}_2$ 4) $2Br^– – 2ē = Br^{0}_2$ 5) $2SO_4^{2–} – 2ē = S_2O_8^{2–}$ 6) $2NO^{–}_3 – 2ē = 2NO_2 + O_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Процесс окисления на аноде определяется материалом, из которого изготовлен анод, и природой аниона.

1) KCl — хлорид калия — содержит бескислородные анионы $Cl^–$; анодный процесс:

$2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$

Вывод: ответ А — 3.

2) $AlBr_3$ — бромид алюминия — содержит бескислородные анионы $Br^–$; анодный процесс:

$2Br^{–} – 2ē = Br_2^0$

Вывод: ответ Б — 4.

3) $CuSO_4$ — сульфат меди(II) — содержит кислородсодержащие анионы $SO_4^{2–}$; анодная реакция:

$2H_2O – 4ē = O_2^0 + 4H^{+}$

Вывод: ответ В — 1.

4) $AgNO_3$ — нитрат серебра — содержит кислородсодержащие анионы $NO_3^–$; анодный процесс:

$2H_2O – 4ē = O_2^0 + 4H^{+}$

Вывод: ответ Г — 1.

Ответ: 3411

Задача 11

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) $Mg(NO_3)_3$ Б) LiBr В) $Al(NO_3)_3$ Г) KCl	1) водород, кислород 2) кислород, металл 3) оксид азота(IV), водород 4) оксид азота(II), металл 5) галоген, водород 6) металл, галоген

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Продукты восстановления в водных растворах определяются положением металла в ряду активности:

1) если металл более активный, чем алюминий (и сам алюминий), то будет восстанавливаться вода с выделением водорода:
2) если металл малоактивный (находится в ряду активности правее водорода), то будут восстанавливаться катионы металла:
3) для металлов промежуточной активности будет происходить восстановление как катионов металла, так и воды.
а) анионы бескислородных кислот ($Cl^–$, $Br^–$, $I^–$, $S^{2–}$) окисляются с образованием простых веществ
б) анионы кислородсодержащих кислот и фторид-ионы в водных растворах не окисляются, происходит окисление молекул воды с выделением кислорода:
А) $Mg(NO_3)_2$ — нитрат магния — образован катионами магния (находится в ряду активности левее алюминия) и анионами кислородсодержащей кислоты.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^0 + 2OH^–$

Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0}+ 4H^+$

Вывод: выделяются водород и кислород (ответ А — 1).

Б) LiBr — бромид лития — содержит катионы лития $Li^+$ (литий Li в ряду активности находится левее, чем алюминий Al) и бескислородные анионы $Br^–$.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2Br^{–} – 2ē = Br_2^0$

Вывод: выделяются водород и галоген (бром) (ответ Б — 5).

В) $Al(NO_3)_3$ — нитрат алюминия — образован катионами алюминия и анионами кислородсодержащей кислоты.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0}+ 4H^+$

Вывод: выделяются водород и кислород (ответ В — 1).

Г) KCl — хлорид калия — образован катионами калия $K^+$ (калий K в ряду активности находится левее, чем алюминий Al) и бескислородными анионами $Cl^–$.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$

Вывод: выделяются водород и галоген (хлор) (ответ Г — 5).

Ответ: 1515

Источник