Электролиз растворов задания егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 20 № 89

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА,
ОБРАЗУЮЩИЙСЯ НА КАТОДЕ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

1)  хлор

2)  оксид серы(IV)

3)  оксид углерода(IV)

4)  азот

5)  кислород

6)  оксид азота(IV)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1)  водород

2)  алюминий

3)  ртуть

4)  медь

5)  кислород

6)  натрий

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

При электролизе расплавов или водных растворов солей протекают окислительно-восстановительные реакции на электродах (аноде и катоде). В статье рассмотрены расчетные задачи, в которых основной химической реакцией является электролиз — основные приемы и типы решения таких задач.

Какие именно процессы протекают при электролизе и как составлять уравнения химических реакций, протекающих при электролизе, вы можете узнать из статьи.

При решении задач на электролиз необходимо учитывать, что растворенное вещество может подвергнуться электролизу не полностью. Если вещество полностью разложилось под действием тока, далее может протекать электролиз воды по уравнению:

2H₂O → O₂ + 2H₂

При действии тока на растворы некоторых веществ (например, соли активных металлов и кислородсодержащих кислот, щелочи, кислородсодержащие кислоты) количество этих веществ фактически не меняется, т.к. протекающие на катоде и аноде процессы приводят к электролизу воды.

Электролиза с растворимыми электродами в ЕГЭ по химии пока нет.

1. Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 2,16 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе, если масса раствора 250 г.

Решение и ответ:

Запишем уравнение электролиза раствора нитрата серебра:

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HO₃ + O₂

Количество вещества серебра, образовавшегося на катоде:

n(Ag) = m/M = 2,16 г/108 г/моль = 0,02 моль

На аноде выделился кислород. Количество кислорода можем определить из количества серебра по уравнению реакции:

n(O₂) = 1/4·n(Ag) = 1/4 · 0,02 = 0,005 моль

Объем кислорода:

V(O₂) = n·V_m = 0,005·22,4 = 0,112 л

Количество вещества азотной кислоты:

n(HNO₃) = n(Ag) = 0,02 моль

m(HNO₃) = n·M = 0,02 моль·63 г/моль = 1,26 г

Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе:

ω(HNO₃) = m(HNO₃)/*m_р-ра = 1,26/250 = 0,005 = 0,5%

Ответ: V(O₂) = 0,112 л, ω(HNO₃) = 0,5%

2. Провели полный электролиз 200 г раствора хлорида калия с ω(KCl) = 7,45%. К полученному раствору добавили 50 г раствора фосфорной кислоты с ω(H₃PO₄) = 19,6%. Определите формулу образовавшейся при этом соли.

Решение и ответ:

Запишем уравнение электролиза раствора хлорида калия:

2KCl + 2H₂O → 2KOH + Cl₂ + H₂

При полном электролизе вступит в реакцию весь хлорид калия. Определим массу и количество вещества хлорида калия:

m(KCl) = m_р-ра(KCl) ·ω(KCl) = 200 г · 0,075 = 14,9 г

n(KCl) = m/M =14,9 г / 74,5 г/моль = 0,2 моль

Определим количество образовавшейся щелочи:

n(KOH) = n(KCl) = 0,2 моль

Определим количество фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = m_р-ра(H₃PO₄) ·ω(H₃PO₄) = 50 г · 0,196 = 9,8 г

n(H₃PO₄) = m/M =9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

При взаимодействии фосфорной кислоты с щелочью возможно образование трех типов солей:

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

При соотношении кислоты и щелочи n(H₃PO₄):n(KOH) = 0,1:0,2 или 1:2 протекает вторая реакция и образуется гидрофосфат калия. Количество вещества гидрофосфата калия равно:

n(K₂HPO₄) = n(H₃PO₄) = 0,1 моль

Ответ: K₂HPO₄

3. В процессе электролиза 500 мл раствора гидроксида натрия с ω(NaОН) = 4,6% (ρ = 1,05 г/мл) массовая доля NaОН в растворе увеличилась до 10%. Вычислите объёмы газов (н.у.), выделившихся на электродах.

Решение и ответ:

Уравнение реакции, которая протекает при электролизе раствора гидроксида натрия:

2H₂O → O₂ + 2H₂

Фактически, на катоде восстанавливается водород, на аноде окисляется кислород. Количество щелочи в растворе при этом не изменяется. Определим количество щелочи:

m_р-ра(NaOH) = V_р-ра(NaOH) ·ρ(NaOH) = 500 мл · 1,05 г/мл = 525 г

m(NaOH) = m_р-ра(NaOH) ·ω(NaOH) = 525 г · 0,046 = 24,15 г

n(NaOH) = m/M =24,15 г / 40 г/моль = 0,604 моль

За счет чего же меняется массовая доля? Все очень просто — за счет электролиза воды. Зная, что масса гидроксида натрия не изменилась, найдем массу конечного раствора:

m_р-ра,2(NaOH) = m(NaOH) / ω(NaOH) = 24,15 г / 0,1 = 241,5 г

Количество воды, которая подверглась электролизу:

m(H₂O) = m_р-ра,1(NaOH) – m_р-ра,2(NaOH) = 525 – 241,5 = 283,5 г

n(H₂O) = m/M =283,15 г / 18 г/моль = 15,75 моль

Из уравнения электролиза определим количество вещества водорода и кислорода и их массу:

n(H₂) = n(H₂O) = 15,75 моль

V(H₂) = n·V_m =15,75 моль · 22,4 л/моль = 352,8 л

n(О₂) = 1/2·n(H₂O) = 7,875 моль

V(O₂) = n·V_m = 7,875 моль · 22,4 л/моль = 176,4 л

Ответ: V(H₂) = 352,8 л, V(O₂) = 176,4 л

4. При электролизе (с инертным анодом) 235 г раствора нитрата меди (II) с ω(Cu(NO₃)₂) = 20% на катоде выделилось 9,6 г металла. Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося на аноде, и массовые доли кислоты и соли в оставшемся растворе.

5.При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Хлор, выделившийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. Рассчитайте количества солей – хлорида калия и хлората калия, − образовавшихся в растворе в результате реакции.

6. В результате электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с 500 мл раствора йодида калия. Рассчитайте объём газа (н.у.), выделившегося на аноде и массовую долю йодида калия в растворе.

7. При электролизе 200 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 17,55% из раствора выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после прекращения электролиза.

8. При проведении электролиза 500 г 16% раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

Решение.

Во-первых, составляем уравнение реакции электролиза раствора сульфата меди. Как это делать, подробно описано в статье Электролиз.

2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Находим массу чистого сульфата меди:

m(CuSO₄) = m_{раствора}*ω(CuSO₄) = 500*0,16 = 80 г

Количество вещества сульфата меди:

n(CuSO₄) = m/M = 80/160 = 0,5 моль

Видно, что на аноде должно выделиться 0,25 моль газа, или 5,6 л.

Однако, в условии сказано, что выделилось только 1,12 л газа. Следовательно, сульфат меди прореагировал не полностью, а только частично.

Находим количество и массу кислорода, который выделился на аноде:

n(O₂) = V/V_m = 1,12/22,4 = 0,05 моль,

m(O₂) = n*M = 0,05*32 = 1,6 г.

Следовательно, в электролиз вступило 0,1 моль сульфата меди.

В растворе осталось 0,4 моль сульфата меди. При этом образовалось 0,1 моль серной кислоты массой 9,8 г и 0,1 моль меди выпало в осадок (масса меди 6,4 г).

При этом масса полученного раствора после электролиза m_р-ра2равна:

m_р-ра2 = 500 – 1,6 – 6,4 = 492 г

Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. При этом количество растворенных веществ поменялось. Зато не поменялась их массовая доля. Найдем массовую долю сульфата меди ω(CuSO₄)₂и серной кислоты ω(H₂SO₄) в растворе, который остался после электролиза:

m(CuSO₄)_ост = n*M = 0,4*160 = 64 г

ω(CuSO₄)₂ = m(CuSO₄)₂/*m_р-ра2 = 64/492 = 0,13 = 13%

ω(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/*m_р-ра2 = 9,8/492 = 0,02 = 2%

Найдем массу и количество серной кислоты и массу сульфата меди в порции массой m_р-ра3= 98,4 г, которую мы отобрали:

m(CuSO₄)₃ = ω(CuSO₄)₂*m_р-ра3 = 0,13*98,4 = 12,79 г

m(H₂SO₄)₂ = ω(H₂SO₄)*m_р-ра3 = 0,02*98,4 = 1,97 г

n(CuSO₄) = m/M = 12,79/160 = 0,08 моль

n(H₂SO₄) = m/M = 1,97/98 = 0,02 моль

Чтобы осадить ионы меди, гидроксид натрия должен прореагировать и с серной кислотой в растворе, и с сульфатом меди:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2H₂O

В первой реакции израсходуется 0,04 моль гидроксида натрия, во второй реакции 0,16 моль гидроксида натрия. Всего потребуется 0,2 моль гидроксида натрия. Или 8 г чистого NaOH, что соответствует 40 г 20%-ного раствора.

Ответ: масса раствора 40 г.

Задача из досрочного ЕГЭ по химии-2020 на электролиз:

9. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин).

Уравнения реакций:

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑ (электролиз)
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ (электролиз)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(CuSO₄) = 640 · 0,15 = 96 г n(CuSO₄ ) = 96 / 160 = 0,6 моль

n(O₂) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

n(Cu) = n(CuSO₄) = 0,6 моль

m(Cu) = 0,6 · 64 = 38,4 г

n(H₂SO₄) = n(CuSO₄ ) = 0,6 моль

n(O₂ [1]) = 0,5n(CuSO₄) = 0,3 моль

n(O₂ [2]) = 0,5 – 0,3 = 0,2 моль

n(H₂O прореаг.) = 2n(O₂ [2]) = 0,4 моль

m(H₂O прореаг.) = 0,4 · 18 = 7,2 г

m(O₂ [1]) = 32 · 0,3 = 9,6 г

m(BaCl₂) = 665,6 · 0,25 = 166,4 г

n(BaCl₂) = 166,4 / 208 = 0,8 моль

n(BaCl₂ прореаг.) = n(H₂SO₄) = 0,6 моль

n(BaCl₂ осталось) = 0,8 – 0,6 = 0,2 моль

m(BaCl₂ осталось) = 0,2 · 208 = 41,6 г

n(BaSO₄) = n(BaCl₂ прореаг.) = 0,6 моль

m(BaSO₄) = 0,6 · 233 = 139,8 г

Массовая доля хлорида бария в растворе:

m_(р-ра) = 640 + 665,6 – 38,4 – 7,2 – 139,8 – 9,6 = 1110,6 г
ω(BaCl₂) = 41,6 / 1110,6 = 0,037, или 3,7 %

Ответ: ω(BaCl₂) = 3,7 %

10. В результате электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. Газ, выделившийся на аноде, полностью прореагировал с 500 мл раствора иодида калия. Рассчитайте объём газа (н.у.) и молярную концентрацию использованного раствора иодида калия.

11. При электролизе 200 г раствора гидроксида натрия с ω(NaОН) = 4% на аноде выделилось 44,8 л (н.у.) кислорода. Какой объём водорода выделился на катоде, и какой стала массовая доля NaOH в растворе после электролиза?

12. При электролизе 200 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 17,55% из раствора выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите массовые доли веществ в растворе после прекращения электролиза.

13. При электролизе (с инертным анодом) 235 г раствора нитрата меди(II) с ω(Cu(NO₃)₂) = 20% на катоде выделилось 9,6 г металла. Вычислите объём газа (н.у.), выделившегося на аноде, и массовые доли кислоты и соли в оставшемся
растворе.

14. При электролизе 900г 3%-ного раствора нитрата натрия на аноде выделилось 90л (н.у.) кислорода. Определите массовую долю нитрата натрия в растворе после окончания электролиза.

15. Какую массу свинца можно получить при электролизе 200г раствора нитрата свинца с массовой долей 10%?

16. Для нейтрализации кислоты, образовавшейся после электролиза нитрата серебра, потребовалось 145,5мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,1г/мл. Определите массу выделившегося на катоде серебра.

Ответ: 43,2г

17. После электролиза 500г водного раствора сульфата меди масса раствора уменьшилась на 8г. Оставшийся раствор нацело прореагировал с 8,96л (н.у.) сероводорода. Определите массовую долю сульфата серебра в исходном растворе и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза.

18. После электролиза с инертными электродами 500г водного раствора сульфата меди с массовой долей 16% масса раствора уменьшилась на 16г. Определите массу меди, выделившейся на катоде и массовые доли веществ, оставшихся в растворе после электролиза.

19. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5% масса раствора уменьшилась на 20,22%. Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и молярную концентрацию веществ в конечном растворе, если его плотность составила 1,06 мл.

20. В результате электролиза 400мл 20%-ного раствора CuSO₄ с плотностью 1,2г/мл на аноде выделилось 4,48л (н.у.) газа. Определите массы веществ, выделившихся на электродах и массовые доли веществ в конечном растворе.

21. После электролиза 200г 2%-ного водного раствора гидроксида натрия массовая доля гидроксида натрия увеличилась на 0,44%. Определите количества веществ, выделившихся на катоде и аноде.

22. При электролизе соли металла, проявляющего в своих соединениях степени окисления +2 и +3, на катоде было получено 2,6 г металла, а на аноде выделился 1,68 л (н.у.) газа с плотностью по водороду 35,5. Определите формулу соли, которая подверглась электролизу.

Ответ: CrCl₃

23. 150 г раствора, содержащего 8% сульфата меди (II) и 11,7% хлорида натрия, подвергли электролизу. Электролиз прекратили, когда на катоде выделилось 1,12л (н.у.) водорода. Определите, какие вещества находятся в растворе после электролиза, а также их количество.

24. Раствор, содержащий по 0,2 моль нитрата меди (II), хлорида калия и сульфата рубидия, подвергли электролизу до полного выделения меди. Определите объёмы газов, выделившихся на электродах, и количества веществ в полученном растворе. Какова среда конечного раствора?

25. Раствор, содержащий 0,1моль нитрата ртути (II), 0,3 моль хлорида калия и 0,2моль сульфата натрия подвергли электролизу до полного выделения хлора. Определите объёмы газов, выделившихся на электродах и количества веществ в полученном растворе. Какова среда полученного раствора?

Другие задачи на электролиз:

26. Электролиз 282 г 40%-ного раствора нитрата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

27. При проведении электролиза 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра (I) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1, 12 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждении ионов серебра из отобранной порции раствора.

28. При проведении электролиза 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия процесс прекратили, когда на катоде выделилось 6,72 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди (II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора.

29. Электролиз 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) остановили после того, когда масса раствора уменьшилась на 32 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

30. При проведении электролиза 360 г 18,75% раствора хлорида меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2 г. Вычислите массу 20 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

31. При проведении электролиза 624 г 10%-ного раствора хлорида бария процесс прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.

32. При проведении электролиза 500 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 1,12 л газа. К образовавшемуся раствору прибавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

33. Через 200 г раствора поваренной соли, содержащего 17,55 мас. % NaСl, некоторое время пропускали постоянный ток. Выделилось 3,36 л хлора (н.у.). Определите концентрации веществ в мaс.% в полученном растворе.

34. При электролизе 188 г 50 мас. % раствора нитрата меди (II) на катоде выделилось 19,2 г металла. Найти объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, и концентрации кислоты и соли в массовых процентах в электролизере.

35. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (II) с массовой долей соли 19,5 % масса раствора уменьшилась на 10,85 г. Определите количества веществ, выделившихся на электродах и массовые доли веществ в оставшемся растворе.

36. 50 г водного раствора сульфата меди подвергли электролизу, при этом на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите массовую долю сульфата меди в исходном растворе, если известно, что после электролиза масса раствора составила 42,4 г.

37. Определите состав раствора (в массовых долях), полученного в результате электролиза 100 г раствора сульфата меди, если известно, что во время электролиза на аноде выделилось 2,8 л газа (н.у.), а масса раствора после электролиза составила 92,4 г.

38. 117 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 5 % в течение некоторого времени подвергали электролизу. При этом на электродах выделилось 8,96 л газов (н.у.). Определите состав раствора после электролиза (в массовых долях).

39. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ответ: w(CuSO₄) = 11,79%

40. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 98,4 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, который нужно добавить к отобранной порции раствора до полного осаждения ионов меди.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ответ: m(раствора NaOH) = 40 г

41. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 135 г 40%-ного раствора хлорида меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 27 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответ: w(NaOH) = 12,88%

42. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как масса раствора уменьшилась на 21,9 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

2NaCl + 2H₂O = H₂ + 2NaOH + Cl₂ (электролиз)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ответ: w(NaCl) = 4,6%

43. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора.

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Ответ: m(раствора NaCl) = 29,25 г

44. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 175,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Ответ: w(NaCl) = 2%

45. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 140 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Ответ: w(NaOH) = 2,16%

46. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ответ: w(NaOH) = 3,2%

47. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 234 г 20%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 160 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

2NaCl + 2H₂O = H₂ + 2NaOH + Cl₂ (электролиз)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ответ: w(NaOH) = 2,3%

48. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю нитрата меди(II) в полученном растворе.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Ответ: w(Cu(NO₃)₂) = 5,79%

49. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 18,75%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 22,2 г. Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответ: m(раствора NaOH) = 8 г

50. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Ответ: w(NaOH) = 1,46%

51. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 91,41 г. Вычислите массу 10%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения ионов бария из отобранной порции раствора.

BaCl₂ + 2H₂O = H₂ + Ba(OH)₂ + Cl₂ (электролиз)

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaOH

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaCl

Ответ: m(раствора Na₂CO₃) = 47,7 г

52. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора.

2NaCl + 2H₂O = H₂ + 2NaOH + Cl₂ (электролиз)

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ответ: m(раствора CuSO₄) = 48 г

53. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 175,5 г 20%-ного раствора хлорида натрия. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Ответ: w(NaCl) = 5,05%

53. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 120 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответ: w(NaOH) = 2,3%

54. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 360 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 66,6 г. Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl

Ответ: m(раствора NaOH) = 32 г

55. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 15%-ного раствора хлорида лития. После того как на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 410 г 16%-ного раствора фосфата натрия. Определите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе.

2LiCl + 2H₂O = H₂ + 2LiOH + Cl₂ (электролиз)

3LiOH + Na₃PO₄ = Li₃PO₄ + 3NaOH

3LiCl + Na₃PO₄ = Li₃PO₄ + 3NaCl

Ответ: w(Na₃PO₄) = 6%

56. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 265 г 20%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.

BaCl₂ + 2H₂O = H₂ + Ba(OH)₂ + Cl₂ (электролиз)

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaOH

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaCl

Ответ: w(Na₂CO₃) = 2,6%

57. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 240 г 40%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + CuCl₂

Ответ: w(BaCl₂) = 5,67%

58. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 372,5 г 20%-ного раствора хлорида калия. После того как масса раствора уменьшилась на 29,2 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 152 г 20%-ного раствора сульфата железа(II). Определите массовую долю хлорида калия в полученном растворе.

2KCl + 2H₂O = H₂ + 2KOH + Cl₂ (электролиз)

FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Ответ: w(KCl) = 3,12%

59. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 80 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 0,896 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 28 г порошка железа. Определите массовую долю сульфата железа(II) в полученном растворе.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Ответ: w(FeSO₄) = 19,5%

60. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 46,4 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 207,5 г 40%-ного раствора иодида калия. Определите массовую долю иодида калия в полученном растворе.

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + 4HNO₃ + O₂ (электролиз)

AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃

Ответ: w(KI) = 4,08%

61. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 180 г 37,5%-ного раствора хлорида меди(II). После того как на аноде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 55,8 г. Вычислите массу 10%-ного раствора сульфида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + Na₂S = CuS + 2NaCl

Ответ: m(раствора Na₂S) = 62,4 г

62. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 270 г 20%-ного раствора хлорида меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 40,5 г, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 70 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

CuCl₂ = Cu + Cl₂ (электролиз)

CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

Ответ: w(KOH) = 5,8%

63. Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 5,6 л (н.у.) газа, процесс остановили. К образовавшемуся раствору добавили 65 г порошка цинка. Определите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (электролиз)

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Ответ: w(ZnSO₄) = 20,4%

Источник

Задания на электролиз расплавов и растворов солей, щелочей, кислот. Подготовка к ЕГЭ. Формат 2017 года.

Задания 22. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

Задание №1

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₃PO₄

Б) KCl

В) CuBr₂

Г) Cu(NO₃)₂

1) H₂, O₂

2) Cu, O₂

3) Cu, Br₂

4) H₂, Cl₂

5) Cu, NO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1432

Задание №2

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) CuSO₄

Б) KF

В) CuCl₂

Г) KNO₃

1) Cu, Cl₂

2) Cu, O₂

3) H₂, F₂

4) H₂, O₂

5) Cu, SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2414

Задание №3

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂CO₃

Б) Cu(NO₃)₂

В) AuCl₃

Г) BaCl₂

1) O₂, H₂, металл

2) Cl₂, металл

3) O₂, металл

4) O₂, H₂

5) H₂, Cl₂

6) H₂, металл

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4325

Задание №4

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al(NO₃)₃

Б) LiCl

В) Cu(NO₃)₂

Г) NaF

1) H₂, Cl₂

2) H₂, O₂

3) Cu, O₂

4) Cu, NO₂

5) H₂, F₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2132

Задание №5

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Al₂(SO₄)₃

Б) Cs₂SO₄

В) Hg(NO₃)₂

Г) AuBr₃

1) Cs

2) Al

3) Hg

4) H₂

5) Au

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4435

[adsp-pro-3]

Задание №6

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂SO₄

Б) NaF

В) NaCl

Г) NaOH

1) Na, Cl₂

2) H₂, F₂

3) H₂, Cl₂

4) H₂, O₂

5) Na, F₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4434

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий

Б) фтор

В) серебро

Г) магний

1) раствором LiF

2) расплава LiF

3) раствора MgCl₂

4) раствора AgNO₃

5) расплава Ag₂O

6) расплава MgCl₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2246

Задание №8

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Mg(NO₃)₂

Б) Na₂SO₄

В) AgNO₃

Г) HgBr₂

1) металл, кислород

2) металл, галоген

3) металл, водород

4) водород, кислород

5) водород, галоген

6) кислород, галоген

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4412

Задание №9

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) Pb(NO₃)₂

Б) LiI

В) CuF₂

Г) Ca(NO₃)₂

1) O₂

2) I₂

3) NO₂

4) F₂

5) H₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1211

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NaCl (р-р)

Б) CuCl₂ (р-р)

В) NaCl (распл.)

Г) Na₂SO₄ (р-р)

1) Na, Cl₂

2) Cu, Cl₂

3) Cu, O₂

4) H₂, Cl₂

5) Na, O₂

6) H₂, O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4216

[adsp-pro-3]

Задание №11

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₂SO₄

Б) NaOH

В) KBr

Г) CuSO₄

1) Cu, O₂

2) O₂, Na

3) H₂, Br₂

4) K, O₂

5) K, Br₂

6) H₂, O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6631

Задание №12

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) CaBr₂

Б) Na₂S

В) Cu(NO₃)₂

Г) K₃PO₄

1) O₂

2) P

3) N₂

4) S

5) NO₂

6) Br₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6411

Задание №13

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Sn(NO₃)₂

Б) KI

В) CaBr₂

Г) ZnSO₄

1) водород

2) кислород

3) металл

4) галоген

5) оксид серы (IV)

6) оксид азота (IV)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2442

Задание №14

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

А) Cu(ClO₃)₂

Б) NaClO₄

В) LiCl

Г) AgNO₃

1) Cu

2) NiO

3) Na

4) H₂

5) Li

6) Ag

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1446

Задание №15

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ(-Ы) НА АНОДЕ

А) CaF₂

Б) CuSO₄

В) FeCl₂

Г) Cr(NO₃)₃

1) фтор

2) кислород

3) сера

4) хлор

5) азот

6) водород и металл

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2242

[adsp-pro-3]

Задание №16

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO₃)₃

Б) CuCl₂

В) SbCl₃

Г) Cu(NO₃)₂

1) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

3) 2Cl^— — 2e → Cl₂

4) Sb³⁺ + 3e → Sb⁰

5) Cl^— + 4H₂O — 8e → Cl₄^— + 8H⁺

6) 4NO₃^— — 4e → 2N₂O + 5O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1331

Задание №17

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) AuBr₃

Б) CaBr₂

В) Fe(NO₃)₃

Г) Ni(NO₃)₂

1) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

2) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

3) 2Br^— — 2e → Br₂

4) 2F^— — 2e → F₂

5) NO₃^— + 2H⁺ + 1e → NO₂ + H₂O

6) SO₄^2- + 2H⁺ + 2e → SO₃^2- + H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3322

Задание №18

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AuCl₃

Б) RbOH

В) Hg(NO₃)₂

Г) CuCl₂

1) металл, галоген

2) гидроксид металла, хлор, водород

3) металл, кислород

4) водород, галоген

5) водород, кислород

6) металл, кислота, кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1531

Задание №19

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Rb₂SO₄

Б) CH₃COOK

В) BaBr₂

Г) CuSO₄

1) метан

2) сернистый газ

3) кислород

4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3653

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl

Б) AlBr₃

В) CuSO₄

Г) AgNO₃

1) 2H₂O — 4e → O₂ + 4H⁺

2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^—

3) 2Cl^— — 2e → Cl₂

4) 2Br^— — 2e → Br₂

5) 2SO₄^2- — 2e → S₂O₈^2-

6) 2NO₃^— — 2e → 2NO₂ + O₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3411

[adsp-pro-3]

Задание №21

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₃PO₄

Б) K₂SO₄

В) K₂S

Г) HgCl₂

1) H₂, S

2) Hg, Cl₂

3) H₂, O₂

4) H₂, Cl₂

5) K, SO₂

6) H₂, SO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3312

Задание №22

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Na₂S

Б) Pb(NO₃)₂

В) Na₂CO₃

Г) KCl

1) H₂, O₂

2) Na, S

3) Pb, H₂, O₂

4) H₂, S

5) H₂, Cl₂

6) Pb, NO₂

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4315

Задание №23

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) K₃PO₄

Б) Ca(NO₃)₂

В) RbBr

Г) CuCl₂

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6653

Задание №24

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AlBr₃

Б) CuCl₂

В) NaNO₃

Г) MgSO₄

1) металл и азот

2) металл и кислород

3) металл и галоген

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и кислород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5366

Задание №25

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AgNO₃

Б) Mg(NO₃)₂

В) CaBr₂

Г) K₂CO₃

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) водород и галоген

5) металл и углекислый газ

6) металл и азот

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1242

[adsp-pro-3]

Задание №26

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KI

Б) Cu(NO₃)₂

В) Li₂S

Г) Li₂SO₄

1) металл и кислород

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и сера

5) водород и сера

6) водород и галоген

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6152

Задание №27

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Mg(NO₃)₂

Б) NaBr

В) AlCl₃

Г) CuSO₄

1) водород и кислород

2) кислород и металл

3) водород и галоген

4) галоген и металл

5) водород и сера

6) водород и азот

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1332

[adsp-pro-10]

Источник

: ЕГЭ по химии

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) — задания № 20 ЕГЭ по химии в формате экзамена 2022 года.

40 заданий с ответами.

→ скачать задания

Источник: vk.com/chem4you

Примеры заданий:

Установите соответствие между формулой вещества и способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) Al
Б) F₂
В) S
Г) K

1) электролиз раствора сульфида
2) электролиз раствора сульфата
3) электролиз расплава оксида в растворе криолита
4) электролиз расплава фторида
5) электролиз раствора фторида
6) электролиз раствора ацетата

Установите соответствие между формулами солей и продуктами, которые выделяются на инертном катоде при их электролизе в указанных условиях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) NaF _{(распл.)}
Б) AgNO_{3 (р-p)}
В) MnSO_{4 (р-р)}
Г) RbCl _(р-р)

1) кислород
2) водород
3) металл
4) металл, водород
5) галоген
6) оксид неметалла, кислород

Смотрите также:

Источник

Региональный конкурс «Лучшая методическая разработка»

Номинация №3 «Лучшая авторская разработка комплекта учебно-методических материалов/ методических рекомендаций»

Методическая разработка: Тренажер по подготовке к ЕГЭ по химии «Решение задач на электролиз растворов и расплавов электролитов»

Разработала: Сластная Оксана Анатольевна, учитель химии и биологии

МБОУ «Мишелёвская СОШ №19»

2022

Оглавление

Немного теории 3

Задание 20 7

Задание 20 для самостоятельной работы 10

Задание 31 13

Задание 31 для самостоятельной работы 14

Задание 32 14

Задание 32 для самостоятельной работы 15

Ответы к заданиям для самостоятельной работы 16-17

Немного теории

Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на катоде и аноде при пропускании электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

Катод–отрицательно заряженный электрод, к которому притягиваются катионы.

Анод– положительно заряженный электрод, к которому притягиваются анионы.

Инертные электроды состоят из вещества, не участвующего в реакции электролиза

Катион – положительно заряженный ион.

Анион – отрицательно заряженный ион

Задание 20

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А)

Б)

В)

Г)

А	Б	В	Г
3	5	3	4

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
A) Б) B) Г)		1) водород 2) алюминий 3) ртуть 4) медь 5) кислород 6) натрий
А	Б	В	Г
1	3	4	1

3. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА		ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
A) литий Б) фтор B) серебро Г) магний		1) раствора 2) расплава 3) раствора 4) раствора 5) расплава 6) расплава
А	Б	В	Г
2	2	4	6

4. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

Б)

Г)

А	Б	В	Г
2	2	1	1

5. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) Б) В) Г)		1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4) водород 5) бром 6) этан
А	Б	В	Г
3	6	5	3

6. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА
A) Б) B) Г)		1) 2) 3) 4) 5) 6)
А	Б	В	Г
2	6	5	6

7. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ
A) Б) B) Г)		1) 2) 3) 4) 5) 6)
А	Б	В	Г
3	3	2	2

8. Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
A) Б) B) Г)		1) 2) 3) 4) 5) 6)
А	Б	В	Г
2	3	6	2

9. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ
А) Б) В) Г)		1) хлор 2) оксид серы(IV) 3) водород 4) натрий 5) кислород
А	Б	В	Г
1	5	5	5

10. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТ НА АНОДЕ
A) Б) B) Г)		1) метан 2) сернистый газ 3) кислород 4) водород 5) бром 6) этан
А	Б	В	Г
3	6	5	3

Задание 20 для самостоятельной работы

1. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		СХЕМА ПРОЦЕССА НА АНОДЕ
A) Б) B) Г)		1) 2) 3) 4) 5) 6)
А	Б	В	Г

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		АНОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) Б) В) Г)		1) кислород 2) металл 3) иод 4) фтор 5) углекислый газ 6) хлор
А	Б	В	Г

3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) Б) В) Г)		1) натрий 2) барий 3) алюминий 4) медь 5) водород 6) кислород
А	Б	В	Г

4. Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ		СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) калий Б) медь В) хром Г) кальций		1) электролиз водного раствора сульфата 2) электролиз расплавленного хлорида 3) электролиз расплавленного нитрата 4) электролиз водного раствора гидроксида
А	Б	В	Г

5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА		КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ
А) Б) В) Г)		1) кислород 2) только металл 3) только водород 4) металл и водород 5) азот 6) хлор
А	Б	В	Г

6. Установите соответствие между названием металла и промышленным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ		СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
A) кальций Б) серебро B) натрий Г) свинец		1) электролиз водного раствора хлорида 2) электролиз водного раствора нитрата 3) электролиз расплавленного нитрата 4) электролиз расплавленного хлорида
А	Б	В	Г

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ		ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА В РАСТВОРЕ
A) Б) В) Г)		1) 2) 3) 4) 5)
А	Б	В	Г

8. Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО		ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) водород Б) хлор В) калий Г) алюминий		1) расплава 2) раствора в расплавленном криолите 3) водного раствора 4) водного раствора 5) водного раствора
А	Б	В	Г

Задание 31

1. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.

Решение:

2. Газ, выделившийся на аноде при электролизе раствора хлорида натрия, ввели в колбу с нагретым фосфором. Полученную в колбе жидкость растворили в воде. Образовавшийся раствор обесцвечивает бромную воду. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

1. (электролиз)

3. Провели электролиз раствора нитрата меди(II). Выделившийся газ прореагировал с натрием. Полученное вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели. При этом окраска раствора изменилась на жёлтую. Напишите уравнения описанных реакций.

Решение:

Задание 31 для самостоятельной работы

1. Газ, выделившийся на аноде при электролизе раствора хлорида натрия, собрали в колбу, в которую затем опустили небольшой кусочек нагретого фосфора. После окончания реакции в колбу добавили воду и получили раствор, при добавлении к которому нитрата серебра выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

2. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

3. Раствор нитрата меди (II) подвергли электролизу на инертном аноде. Выделившееся на катоде простое вещество растворили в концентрированной серной кислоте, при этом наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом. Газ собрали и пропустили через раствор сероводородной кислоты, в результате чего в осадок выпало простое вещество желтого цвета. Это вещество прореагировало с расплавленным гидроксидом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание 32

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение:

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

→ → → →

Решение. 1)

Задание 32 для самостоятельной работы

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ответы к заданиям для самостоятельной работы:

Задание 20.

№ задания	А	Б	В	Г
1	3	3	2	2
2	3	1	6	1
3	5	5	5	4
4	2	1	1	2
5	3	2	3	4
6	4	2	4	2
7	3	3	5	4
8	4	4	1	2

Задание 31.

1. Решение:

1) (электролиз)

2. Решение:

1) (электролиз)

3. Решение:

Задание 32.

Решение:

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн: после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то вводите другой ответ, пока не введёте верный или нажмите кнопку «Показать ответ» и у вас появится правильный ответ на это задание и вы сможете перейти к следующему заданию (для некоторых заданий есть видео-объяснения, тогда после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то у вас появится ссылка красного цвета, а если верный — то зелёного цвета. С помощью ссылки вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для некоторых из которых видео-объяснения даны сразу после задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5

Задание 6

Задание 7

Задание 8

Задание 9

Задание 10

Задание 11

Задание 12

Задание 13

Задание 14

Задание 15

Установите соответствие между названием соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) сульфид натрия	1) сера и водород
Б) сульфат цинка	2) калий и сера
В) хлорид цинка	3) водород, хлор, цинк
Г) фторид цинка	4) кислород, цинк, водород
	5) цинк и фтор
	6) цинк и сернистый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 16

Установите соответствие между формулой соли и схемой электролиза этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K₂SO₄ (расплав)	1) H₂O → H₂ + O₂
Б) Cu(NO₃)₂ (раствор)	2) K₂SO₄ → K + SO₃ + O₂
В) CH₃COOK (раствор)	3) H₂O + CH₃COOK → KOH + H₂ + C₂H₆ + CO₂
Г) Na₂SO₄ (раствор)	4) H₂O + CH₃COOK → KOH + H₂ + C₄H₁₀ + CO₂
	5) Na₂SO₄ → Na + SO₃ + O₂
	6) Cu(NO₃)₂ + H₂O → Cu + O₂ + HNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 17

Установите соответствие между формулой кислоты и схемой процессов протекающих на аноде при электролизе водного раствора этой кислоты (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ	ПРОЦЕСС НА АНОДЕ
А) HNO₃	1) 2H₂O – 4e^— = 4H⁺ + O₂
Б) H₂SO₄	2) 2NO₃^— – 2e^— = 2NO₂ + O₂
В) HBr	3) 2SO₄^2- – 4e^— = 2SO₃ + O₂
Г) HI	4) 2Br^— – 2e^— = Br₂
	5) 2I^— – 2e^— = I₂
	6) 4OH^— – 4e^— = 2H₂O + O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 18

Установите соответствие между названием соли и продуком, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора:к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
А) нитрат никеля (II)	1) S
Б) хлорат калия	2) SO₂
В) бромид лития	3) Cl₂
Г) хлорид цезия	4) O₂
	5) H₂
	6) Br₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 19

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора (электроды инертные): каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) Mg(NO₃)₂	1) водород
Б) AgNO₃	2) магний
В) Cu(NO₃)₂	3) серебро
Г) Ba(NO₃)₂	4) медь
	5) кислород
	6) барий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 20

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, если электроды инертные: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) AlCl₃	1) металл, галоген
Б) NaOH	2) основание, хлор, водород
В) Hg(NO₃)₂	3) металл, кислород
Г) AuCl₃	4) водород, галоген
	5) водород, кислород
	6) металл, кислота, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 21

Установите соответствие между названием вещества и условиями его получения электролизом с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	УСЛОВИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
А) натрий	1) раствор NaF
Б) фтор	2) расплав NaF
В) золото	3) раствор AlCl₃
Г) алюминий	4) раствор AuCl₃
	5) раствор NaCl
	6) расплав AlCl₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 22

Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который образовался на катоде (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) AgNO₃	1) водород
Б) BaCl₂	2) кислород
В) Na₂SO₄	3) металл
Г) CuSO₄	4) галоген
	5) оксид серы (IV)
	6) оксид азота (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 23

Установите соответствие между названием соли и одним из продуктов электролиза водного раствора этой соли (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕМ СОЛИ	ПРОДУКТ
А) сульфат меди (II)	1) гидроксид калия
Б) нитрат серебра (I)	2) гидроксид натрия
В) хлорид калия	3) азотная кислота
Г) хлорид натрия	4) серная кислота
	5) соляная кислота
	6) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание 24

Задание 25

Задание 26

Установите соответствие между названием вещества и продуктом (-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ
1) хлорид железа (III)	1) водород
2) гидрокарбонат калия	2) кислород
3) хлорноватая кислота	3) хлор
4) ацетат натрия	4) хлороводород
	5) углекислый газ
	6) углекислый газ и этан

Задание 27

Установите соответствие между названием соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ
А) сульфат калия	1) сернистый газ
Б) перхлорат кальция	2) кислород
В) бромид алюминия	3) оксид хлора (V)
Г) хлорид ртути (II)	4) бром
	5) хлор
	6) водород

Задание 28

Установите соответствие между названиями водных растворов смешиваемых реагентов и продуктом электролиза раствора образовавшегося после реакции между исходными реагентами, который образуется на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЯ СМЕШИВАЕМЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ РЕАГЕНТОВ	ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) р-р нитрата серебра (I) + р-р гидроксида натрия + р-р аммиака	1) H₂
2) р-р перманганата бария + р-р серной кислоты	2) O₂
3) р-р гидроксида бария + р-р сульфата натрия	3) Na
4) р-р хлорида меди (II) + р-р нитрата серебра (I)	4) Cu
	5) Ag
	6) Ba

Задание 29

Установите соответствие между названием вещества и продуктами, которые выделяются на инертном аноде при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ НА АНОДЕ
1) серная кислота	1) водород
2) бромид калия	2) фтор
3) фторид серебра (I)	3) бром
4) пропионат калия	4) кислород
	5) этан, углекислый газ
	6) бутан, оксид углерода (IV)

Задание 30

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
1) натрий	1) только электролиз водного раствора соли
2) магний	2) только электролиз расплава соли
3) серебро	3) только электролиз расплава оксида с криолитом
4) алюминий	4) и электролиз водного раствора соли, и электролиз расплава соли
	5) только электролиз водного раствора основания
	6) и электролиз расплава оксида с криолитом, и электролиз расплава соли

Ответы:

1432
4535
4311
1131
4435
3116
4115
3115
3222
1116
3211
2325
1121
2442
1434
2631
1145
4463
1341
2561
2246
3113
4312
1153
3135
3226
2245
5114
4346
2246

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Также:

Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник

Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через
электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно
заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).

Итак, анионы и катионы устремляются соответственно к аноду и катоду. Здесь и происходит химическая реакция. Чтобы успешно решать задания
по этой теме и писать реакции, необходимо разделять процессы на катоде и аноде. Именно так и будет построена эта статья.

Катод

К катоду притягиваются катионы — положительно заряженные ионы: Na⁺, K⁺, Cu²⁺, Fe³⁺,
Ag⁺ и т.д.

Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом
ряду напряжений металлов.

Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород. Если металл средней
активности (Cr, Fe, Cd) — на катоде выделяется и водород, и сам металл. Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).

Замечу, что границей между металлами активными и средней активности в ряду напряжений считается алюминий. При электролизе на катоде металлы
до алюминия (включительно!) не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды — выделяется водород.

В случае, если на катод поступают ионы водорода — H⁺ (например при электролизе кислот HCl, H₂SO₄) восстанавливается
водород из молекул кислоты: 2H⁺ — 2e = H₂

Анод

К аноду притягиваются анионы — отрицательно заряженные ионы: SO₄^2-, PO₄^3-, Cl^—, Br^—,
I^—, F^—, S^2-, CH₃COO^—.

При электролизе кислородсодержащих анионов: SO₄^2-, PO₄^3- — на аноде окисляются не анионы, а молекулы
воды, из которых выделяется кислород.

Бескислородные анионы окисляются и выделяют соответствующие галогены. Сульфид-ион при оксилении окислении серу. Исключением является фтор — если он
попадает анод, то разряжается молекула воды и выделяется кислород. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому и является исключением.

Анионы органических кислот окисляются особым образом: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO)
превращается в углекислый газ — CO₂.

Примеры решения

В процессе тренировки вам могут попадаться металлы, которые пропущены в ряду активности. На этапе обучения вы можете пользоваться расширенным рядом
активности металлов.

Теперь вы точно будете знать, что выделяется на катоде

Итак, потренируемся. Выясним, что образуется на катоде и аноде при электролизе растворов AgCl, Cu(NO₃)₂, AlBr₃,
NaF, FeI₂, CH₃COOLi.

Иногда в заданиях требуется записать реакцию электролиза. Сообщаю: если вы понимаете, что образуется на катоде, а что на аноде,
то написать реакцию не составляет никакого труда. Возьмем, например, электролиз NaCl и запишем реакцию:

NaCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + NaOH (обычно в продуктах оставляют именно запись «NaOH», не подвергая его дальнейшему электролизу)

Натрий — активный металл, поэтому на катоде выделяется водород. Анион не содержит кислорода, выделяется галоген — хлор. Мы пишем уравнение, так
что не можем заставить натрий испариться бесследно Натрий вступает в реакцию с водой, образуется NaOH.

Запишем реакцию электролиза для CuSO₄:

CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂ + H₂SO₄

Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется
кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.

Электролиз расплавов

Все, что мы обсуждали до этого момента, касалось электролиза растворов, где растворителем является вода.

Перед промышленной химией стоит важная задача — получить металлы (вещества) в чистом виде. Малоактивные металлы (Ag, Cu) можно легко получать
методом электролиза растворов.

Но как быть с активными металлами: Na, K, Li? Ведь при электролизе их растворов они не выделяются на катоде в чистом виде, вместо них восстанавливаются
молекулы воды и выделяется водород. Тут нам как раз пригодятся расплавы, которые не содержат воды.

В безводных расплавах реакции записываются еще проще: вещества распадаются на составные части:

AlCl₃ → Al + Cl₂

LiBr → Li + Br₂

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник